高中化学人教版必修一混合物的分离和提纯 .ppt

蒸发——物质的分离和提纯方法之二
（1）适用范围： 分离溶于溶剂中的溶质 （2）主要仪器： 蒸发皿、三角架、酒精灯、 玻璃棒。 （3）装置图：
蒸发操作的注意事项
（1）蒸发皿的液体不超过容积的2/3
（2）加热时，用玻璃棒不断搅拌 为什么搅拌？怎样搅拌？ （3）当容器内余少量液体时，停止加热， 利用余热加热蒸干。 （4）取下未冷却的蒸发皿时，放在石棉网上
第一节 化学实验 基本操作
混合物的分离和 提纯
在科研、生产及生活中， 很多时候都需要对物质进行
分离和提纯。
分离：
将混合物中各组成物质分开，得到比 较纯净的物质，并且要求恢复到原来状 态（或指定的状态）称为物质的分离。
提纯：
将混合物中的主要成分（或某种指定物 质）净化，而把其他杂质除去，称为物质 的提纯。
பைடு நூலகம்
思考与交流：
为什么在加BaCl2之前，先 要加几滴稀盐酸酸化？
不加稀盐酸酸化会有什么后 果？
除去可溶性杂质
（ CaCl2 、MgCl2 以及Na2SO4） 思考：应加入什么试剂？
资料： 一些物质的溶解性
OHH+ Na+ Ca2+ Ba2+ Mg2+ 溶 微 溶 不
Cl溶、挥 溶 溶 溶 溶
SO4 2溶 溶 微 不 溶
思考与交流：
我们在提纯物质的时候，经常要 除掉杂质。化学上所说的杂质是不
是都是有害的、没有价值的呢？能
否举例说明？
过滤——物质的分离和提纯方法之一
（1）适用范围： 不溶性固体与液体混合物 的分离 （2）主要仪器： 漏斗、铁架台（带铁圈） 、 烧杯、玻璃棒、滤纸等。 （3）装置图：
过滤操作的注意事项
千 淘 万 漉 虽 辛 苦 ，
吹 尽 狂 沙 始 到 金 。
刘 禹 锡 《 浪 淘 沙 》
——
金的密度：19.3g/cm3
如果有一堆铁屑和铜屑的 混合物，分离出铜屑的最 简单的方法是什么？ 用磁铁将混合物中的铁屑分离出来 物理方法
加盐酸，将铁屑溶解掉 化学方法
过滤后洗涤沉淀的操作:
①用玻璃棒引流(防止滤纸破 损),往漏斗内加蒸馏水直至浸 没沉淀; ②重复洗涤多次。
思考与交流：
通过以上两步操作得到的就是 氯化钠的溶液吗？里面还有没有 其他的杂质？ 如何检验里面含有的杂质？例如， 如何检验溶液中含有硫酸钠？
取少量滤液加入试管中，先滴入几滴稀盐酸， 然后向试管中滴入几滴氯化钡(BaCl2)溶液， 观察现象。 实验现象：滴入盐酸后，无新现象产生， 再加BaCl2溶液，则有白色沉淀生成。 解释及结论：滤液中的可溶性杂质Na2SO4与BaCl2 溶液反应，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀BaSO4， 即说明有SO42-存在。利用这一反应可以检验硫酸 和可溶性硫酸盐。 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
CO3 2溶、挥 溶 不 不 微
思考与交流
请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性杂质，试剂 的加入顺序共有几种？依据是什么？ （1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl
（2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl
（3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl 依据： Na2CO3在BaCl2之后加入， Na2CO3除CaCl2 和BaCl2 。 稀盐酸最后加入。
海 水 晒 盐
粗
海盐 岩盐
盐
湖盐
井盐
讨论
粗盐中含有哪些杂质？
不溶性的泥沙，可溶 性的CaCl2 、MgCl2 以 及一些硫酸盐等。
海水的化学组成示意图
设计实验：如何除去粗盐中混有的泥沙？
第一步 溶解：称取约4 g粗盐加到盛有约12 mL 水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至 粗盐不再溶解为止。 实验现象：固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水 略显浑浊 第二步 过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过 滤器中， 过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。 若滤液浑浊，再过滤一次 实验现象：不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸， 沿漏斗颈流入另一个烧杯中
第四步 过滤：将烧杯中混合物静置，先将上层 清液转移到过滤器中，然后再将烧杯中的白色沉 淀和剩余溶液沿玻璃棒一齐倒入过滤器中。再向 滤液中滴加过量的稀盐酸。 实验现象：滤纸上留有白色沉淀，滤液澄清透明。 滤液中滴加盐酸有气泡产生。 第五步 蒸发：将除杂后的滤液倒入蒸发皿中， 然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液， 待出现较多固体时停止加热。 实验现象：水份蒸发，逐渐析出白色固体