专题复习：空气氧气
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我能将中心知识点与各重要的知识点联系起来，形成本专题的知识网络
反应原理 发生装置 收集装置 验证方法 验满方法 操作步骤 注意事项
组成成分 氧气含量的 探究 各成分的性 质及用途 空气的污染 及防治
实 验 室 制 法
氧气的用途 氧 气 的 制 法 1 2 ； 氧 气 的 化 学 性 质
能与金属反应
Fe+O2--Mg+O2--Cu+O2--能与非金属反应 P+O2--S+O2--能与化合物反应
【实验室制取氧气的反应原理和实验装置】 2KMnO4 === K2MnO4+MnO2+O2↑
△
2KClO3 === 2KCl+3O2↑
△
MnO2
A
发生装置选择依据是： 反应物的状态和反应条件
B
发生装置
2H2O2 === 2H2O+O2↑ 收集装置选择依据是：所制气体的 密度和溶解性，气体能否与空气中 成分反应，气体能否与水反应。
红磷燃烧消耗密闭容器内氧气，使容器内气压降低，外界大气压不变
（2）小强认为可用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量，并按右图装置进行实验。检查装置气 密性后，按同样的操作进行实验，并末发现倒吸现象。经认真分析小朋发现实验失败的原因： 木炭燃烧消耗密闭容器内氧气生成二氧化碳气体，容器内气压几乎不变 。小强 在广口瓶中事先
O2
氧气的物理性质 1、 2、 ： ：
空 气
C氧化物
C + O2 2 点燃 S + O2 2 点燃 4P+ 5O2 ==2P2O5 点燃 2H2+ O2 ==2H2O 点燃 2Mg+ O2 ==2MgO 点燃 3Fe+2O2== Fe3O4 点燃 2CO+ O2 ==2CO2
点燃
有氧气参加反应的 ==CO 化学方程式 ==SO
点燃
？你能归
纳出氧气的 化学性质吗
CH4 + 2O2 == CO2 + 2H2O 点燃 C2H5OH +3 O2 == 2 CO2 + 3 H2O
氧气主要的化 氧气能与非金属 2H +O === 2H O 单质反应 C +O === CO 学性质
点燃
2
2
点燃
2
2
2
3Fe+2O2 === Fe3O4 点燃 2Mg+O2 === 2MgO 点燃 CH4+2O2 === CO2 +2H2O 点燃 2CO+O2 === 点燃 2CO2 C2H5OH+3O2 === 2CO2 +3H2O
2、测定空气中氧气的含量，结果小于理论值，分析产生 误差的原因。
3、如果在实验室改用其它物质代替红磷实验，选择的药 品必须具备哪些条件？
能在空气中燃烧，而且只能与空气中的氧气反应；生 成物最好不是气体。
下图是实验室制取氧气的装置，同学们对下列问题 开展讨论：
2KMnO4 === K2MnO4+MnO2+O2↑ 或 2KClO3 === 2KCl+3O2↑ ；
MnO2
收集装置
【安装装置应注意】 试管口略向下倾斜，试 管 内导管不能伸得太长，铁夹应 夹在离管口1/3处，用酒精灯外 焰加热。导气管伸入集气瓶底 部。
A
B
长颈漏斗伸入液面以下，（防止气体 从长颈漏斗内逸出。）锥形瓶中导气管只 需刚刚露出活塞。
【收集氧气完，验满的方法】 将带火星的木条平放在集气瓶口， 如果木条复燃，说明气体收集满。
装上少量的NaOH 溶液，也能观察到倒吸的现象，写出化学反应方程式 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【测定空气中氧气的含量】
1、测定空气中氧气的含量，总结该实验的原理。
ห้องสมุดไป่ตู้
物质在密闭容器中充分燃烧，消耗容器内的氧气， 使容器内的气压降低，与外界形成气压差。
装置漏气；红磷的量不足；没有冷却至室温就打开 弹簧夹观察现象；有水残留在导管中。
△ △
（1）写出一个用装置A制氧气, 反应的化学方程式
MnO2
（2）乙同学认为用双氧水和二氧化锰制取氧气最好，理由 是 ；选用C做气体发生装置，其优点是 。 （3）丙同学用装置D收集的氧气不纯，其原因可能是 。实验 完毕，应先 ，后 。 （4）甲烷（CH4）是燃料天然气的主要成分，难溶于水，实验室常 用给固体乙酸钠和氢氧化钠混合物加热的方法制得。实验室制取甲烷 应选用的发生装置和收集装置是 (填序号) 。
点燃
氧气能与金属 单质反应
氧气能与某些
化合物反应
氧气是一种比较活泼的气体，在常温或高温条件下能 与多种物质发生反应。
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KMnO4 KClO3 H2O2
H2O C、S、P、H2…
O2
空气
CO、CH4、C2H5OH… Fe、Mg、Cu …
【本专题的知识网络】
有气泡从集气瓶口逸出时说明气体 收集满。
【检查装置的气密性】
将导管的一段伸入装水的烧杯中，双手紧握试管 壁，如果导管口有气泡冒出，说明装置不漏气。 方法一：先从长颈漏斗内注水，使漏斗下端浸没 在液面以下，用弹簧夹夹紧导管，再往长颈漏斗 内注水，如果水面不下降，说明装置不漏气。
A
方法二：先从长颈漏斗内注水，使漏斗的下端
浸没在液面以下，然后在导管的一端连接一个注 射器，推动注射器的活塞，漏斗内液面上升说明 装置不漏气。（或拉动活塞，漏斗下端有气泡冒 出说明装置不漏气。）
B
小雯同学在复习时对氧气的相 关化学性质作了如下归 纳：—表示能反应，→表示物 质的转化。请选择适当 的A、B、C、D物质完成化学 方程式。
A氧化物 O2 D单质 B有机物
《空气 氧气》 专题复习
【考点解读】
评价 领域
评价要点 评 价 指 标
K 知识 与 技能
P 过程 与 方法
空气的主 要成分 氧气的主 要性质 催化剂 空气成分 的测定
1．能说出空气的主要成分 2．认识空气中各成分的性质和用途 1．知道氧气的主要物理性质 2．理解氧气的主要化学性质 认识催化剂的重要作用 1．实验探究空气中氧气的体积分数 2．对实验测定过程中相关问题的分析与探究
氧气的实 验室制法
掌握在实验室制取气体的方法,理解实验室制取氧气 的原理、装置、收集方法、检验方法及注意事项。
小明想探究空气中氧气的含量，设计了如图 所示的装置。实
验时点燃燃烧匙中的红磷，立即塞上橡皮塞。试回答下列问题： （1）等到红磷燃烧产生的白烟消失后，打开导管上的止水夹。 看到的现象是 是 水沿着导管流入集气瓶中 。产生这种现象的原因 。
反应原理 发生装置 收集装置 验证方法 验满方法 操作步骤 注意事项
组成成分 氧气含量的 探究 各成分的性 质及用途 空气的污染 及防治
实 验 室 制 法
氧气的用途 氧 气 的 制 法 1 2 ； 氧 气 的 化 学 性 质
能与金属反应
Fe+O2--Mg+O2--Cu+O2--能与非金属反应 P+O2--S+O2--能与化合物反应
【实验室制取氧气的反应原理和实验装置】 2KMnO4 === K2MnO4+MnO2+O2↑
△
2KClO3 === 2KCl+3O2↑
△
MnO2
A
发生装置选择依据是： 反应物的状态和反应条件
B
发生装置
2H2O2 === 2H2O+O2↑ 收集装置选择依据是：所制气体的 密度和溶解性，气体能否与空气中 成分反应，气体能否与水反应。
红磷燃烧消耗密闭容器内氧气，使容器内气压降低，外界大气压不变
（2）小强认为可用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量，并按右图装置进行实验。检查装置气 密性后，按同样的操作进行实验，并末发现倒吸现象。经认真分析小朋发现实验失败的原因： 木炭燃烧消耗密闭容器内氧气生成二氧化碳气体，容器内气压几乎不变 。小强 在广口瓶中事先
O2
氧气的物理性质 1、 2、 ： ：
空 气
C氧化物
C + O2 2 点燃 S + O2 2 点燃 4P+ 5O2 ==2P2O5 点燃 2H2+ O2 ==2H2O 点燃 2Mg+ O2 ==2MgO 点燃 3Fe+2O2== Fe3O4 点燃 2CO+ O2 ==2CO2
点燃
有氧气参加反应的 ==CO 化学方程式 ==SO
点燃
？你能归
纳出氧气的 化学性质吗
CH4 + 2O2 == CO2 + 2H2O 点燃 C2H5OH +3 O2 == 2 CO2 + 3 H2O
氧气主要的化 氧气能与非金属 2H +O === 2H O 单质反应 C +O === CO 学性质
点燃
2
2
点燃
2
2
2
3Fe+2O2 === Fe3O4 点燃 2Mg+O2 === 2MgO 点燃 CH4+2O2 === CO2 +2H2O 点燃 2CO+O2 === 点燃 2CO2 C2H5OH+3O2 === 2CO2 +3H2O
2、测定空气中氧气的含量，结果小于理论值，分析产生 误差的原因。
3、如果在实验室改用其它物质代替红磷实验，选择的药 品必须具备哪些条件？
能在空气中燃烧，而且只能与空气中的氧气反应；生 成物最好不是气体。
下图是实验室制取氧气的装置，同学们对下列问题 开展讨论：
2KMnO4 === K2MnO4+MnO2+O2↑ 或 2KClO3 === 2KCl+3O2↑ ；
MnO2
收集装置
【安装装置应注意】 试管口略向下倾斜，试 管 内导管不能伸得太长，铁夹应 夹在离管口1/3处，用酒精灯外 焰加热。导气管伸入集气瓶底 部。
A
B
长颈漏斗伸入液面以下，（防止气体 从长颈漏斗内逸出。）锥形瓶中导气管只 需刚刚露出活塞。
【收集氧气完，验满的方法】 将带火星的木条平放在集气瓶口， 如果木条复燃，说明气体收集满。
装上少量的NaOH 溶液，也能观察到倒吸的现象，写出化学反应方程式 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【测定空气中氧气的含量】
1、测定空气中氧气的含量，总结该实验的原理。
ห้องสมุดไป่ตู้
物质在密闭容器中充分燃烧，消耗容器内的氧气， 使容器内的气压降低，与外界形成气压差。
装置漏气；红磷的量不足；没有冷却至室温就打开 弹簧夹观察现象；有水残留在导管中。
△ △
（1）写出一个用装置A制氧气, 反应的化学方程式
MnO2
（2）乙同学认为用双氧水和二氧化锰制取氧气最好，理由 是 ；选用C做气体发生装置，其优点是 。 （3）丙同学用装置D收集的氧气不纯，其原因可能是 。实验 完毕，应先 ，后 。 （4）甲烷（CH4）是燃料天然气的主要成分，难溶于水，实验室常 用给固体乙酸钠和氢氧化钠混合物加热的方法制得。实验室制取甲烷 应选用的发生装置和收集装置是 (填序号) 。
点燃
氧气能与金属 单质反应
氧气能与某些
化合物反应
氧气是一种比较活泼的气体，在常温或高温条件下能 与多种物质发生反应。
我能将中心知识点与各重要的知识点联系起来，形成本专题的知 识网络
KMnO4 KClO3 H2O2
H2O C、S、P、H2…
O2
空气
CO、CH4、C2H5OH… Fe、Mg、Cu …
【本专题的知识网络】
有气泡从集气瓶口逸出时说明气体 收集满。
【检查装置的气密性】
将导管的一段伸入装水的烧杯中，双手紧握试管 壁，如果导管口有气泡冒出，说明装置不漏气。 方法一：先从长颈漏斗内注水，使漏斗下端浸没 在液面以下，用弹簧夹夹紧导管，再往长颈漏斗 内注水，如果水面不下降，说明装置不漏气。
A
方法二：先从长颈漏斗内注水，使漏斗的下端
浸没在液面以下，然后在导管的一端连接一个注 射器，推动注射器的活塞，漏斗内液面上升说明 装置不漏气。（或拉动活塞，漏斗下端有气泡冒 出说明装置不漏气。）
B
小雯同学在复习时对氧气的相 关化学性质作了如下归 纳：—表示能反应，→表示物 质的转化。请选择适当 的A、B、C、D物质完成化学 方程式。
A氧化物 O2 D单质 B有机物
《空气 氧气》 专题复习
【考点解读】
评价 领域
评价要点 评 价 指 标
K 知识 与 技能
P 过程 与 方法
空气的主 要成分 氧气的主 要性质 催化剂 空气成分 的测定
1．能说出空气的主要成分 2．认识空气中各成分的性质和用途 1．知道氧气的主要物理性质 2．理解氧气的主要化学性质 认识催化剂的重要作用 1．实验探究空气中氧气的体积分数 2．对实验测定过程中相关问题的分析与探究
氧气的实 验室制法
掌握在实验室制取气体的方法,理解实验室制取氧气 的原理、装置、收集方法、检验方法及注意事项。
小明想探究空气中氧气的含量，设计了如图 所示的装置。实
验时点燃燃烧匙中的红磷，立即塞上橡皮塞。试回答下列问题： （1）等到红磷燃烧产生的白烟消失后，打开导管上的止水夹。 看到的现象是 是 水沿着导管流入集气瓶中 。产生这种现象的原因 。