化学反应与能量ppt课件1
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化学反应与能量的变化公开课一等奖课件省赛课获奖课件
❖ 例如：1molC与1mol水蒸气反映，生成 1molCO和1molH2，需要吸取131.5kJ的热量 。
❖ △H= + 131.5 kJ/mol
小结：
❖ 当ΔH为“ - ” 或ΔH < 0时，为放热反映。
❖ 当ΔH为“ + ”或ΔH > 0时，为吸热反映；
通过此图大家还能发现反映热 ∆H有什么规律？
4、拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、 lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、 946kj，则1mol N2生成NH3的反映热为 -92kJ/mol
，1mol H2生成NH3的反映热为 -30.6kJ/。mol
我们认识了反映热，那么如何书写 表达化学反映热的化学方程式？
❖ 当原子重新结合成生成物分子时，即新化 学键形成时，又要释放能量 。
2、放热反映和吸热反映:
（1）放热反映： 生成物释放的总能量比反映物吸取的总能量
大，这是放热反映。
对于放热反映，由于反映后放出能量（释放 给环境）而使反映体系的能量减少。因此 ，规定放热反映的ΔH为“ - ”。
△H= - 184.6 KJ/mol
5、在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程 式为：
2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l) H= – 572 kJ /mol ;
CH4(g) +2O2 (g) = CO2(g)+2H2O (l) H= – 890kJ/mol ;
由1m2o0l6氢6K气J 和2mol甲烷构成的混合气体在上述 条件下完全燃烧时放出的热量为多少。
3、 32g 硫粉在氧气中充足燃烧放出 299.52kJ热量，写出硫燃烧的热化 学方程式。
❖ △H= + 131.5 kJ/mol
小结：
❖ 当ΔH为“ - ” 或ΔH < 0时，为放热反映。
❖ 当ΔH为“ + ”或ΔH > 0时，为吸热反映；
通过此图大家还能发现反映热 ∆H有什么规律？
4、拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、 lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、 946kj，则1mol N2生成NH3的反映热为 -92kJ/mol
，1mol H2生成NH3的反映热为 -30.6kJ/。mol
我们认识了反映热，那么如何书写 表达化学反映热的化学方程式？
❖ 当原子重新结合成生成物分子时，即新化 学键形成时，又要释放能量 。
2、放热反映和吸热反映:
（1）放热反映： 生成物释放的总能量比反映物吸取的总能量
大，这是放热反映。
对于放热反映，由于反映后放出能量（释放 给环境）而使反映体系的能量减少。因此 ，规定放热反映的ΔH为“ - ”。
△H= - 184.6 KJ/mol
5、在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程 式为：
2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l) H= – 572 kJ /mol ;
CH4(g) +2O2 (g) = CO2(g)+2H2O (l) H= – 890kJ/mol ;
由1m2o0l6氢6K气J 和2mol甲烷构成的混合气体在上述 条件下完全燃烧时放出的热量为多少。
3、 32g 硫粉在氧气中充足燃烧放出 299.52kJ热量，写出硫燃烧的热化 学方程式。
化学反应与能量的变化课件
反应热与焓变
反应热
在一定的压力下，化学反应吸收或释放的热量。
焓变
反应物与生成物焓值的差值，表示反应过程中的能量变化。
能量守恒定律
• 能量守恒定律：能量不能凭空产生，也不能消失，只能从 一种形式转化为另一种形式。在化学反应中，反应物的总 能量等于生成物的总能量。
02
化学键与能量
离子键与能量
总结词
化学反应与能量的变化
目录
• 化学反应的能量变化 • 化学键与能量 • 化学反应的动力学 • 化学反应的工业应用 • 化学反应的未来发展
01
化学反应的能量变化
吸热反应与放热反应
吸热反应
需要吸收外界热量的化学反应，如大 多数分解反应、氯化铵与氢氧化钡的 反应等。
放热反应
释放出热量的化学反应，如燃烧反应 、中和反应等。
总结词
共价键的稳定性与能量有关。
详细描述
共价键的稳定性也与其所携带的能量有关。一般来说，能 量较低的共价键更加稳定。这是因为较低能量的状态更不 容易受到外界的影响，因此更加稳定。
总结词
共价键的形成和断裂伴随着能量的变化。
详细描述
与离子键类似，共价键的形成和断裂也会伴随着能量的变 化。当原子之间形成共价键时，系统的能量会降低；而当 共价键断裂时，系统的能量会升高。这种能量的变化也会 影响化学反应的进行。
反应机理与能量变化
总结词
化学反应机理揭示了反应过程中物质变化的详细步骤和能量变化。
详细描述
化学反应机理是描述化学反应过程中物质变化和能量变化的详细步骤。它可以帮助我们理解反应是如 何进行的，以及各步骤的能量变化。通过了解反应机理，我们可以更好地控制和优化化学反应过程。
04
高中化学必修二《化学反应与能量》ppt
1.在某反应中，反应物A的浓度在10s内从4.0mol· L-1变 成1.0mol· L-1，在这10s内A的化学反应速率为多少？
0.3mol· L-1 · s-1
2.在5升密闭容器中发生如下反应： C (s) +CO2 (g) ＝2CO(g)
若最初加入22g二氧化碳，5min后测得还剩有17.6g， 求在这段时间内，二氧化碳的平均速率。
阳极：
接电源正极
PbSO4 +2H2O -2e- = PbO2 + 4H++ SO42- 氧化反应
充电过程总反应： 2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4 铅蓄电池的充放电过程：
放电
Pb+PbO2+2H2SO4 充电 2PbSO4+2H2O
3、燃料电池
氢氧燃料电池 酸性电解质：负极： 2H2-4e-==4H+
吸热反应
C+CO2 C+H2O H2+CuO Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl Fe+H2O（g） Na2CO3·10H2O+NH4NO3 大部分分解反应
1. 下列说法正确的是
( AB )
A. 大多数的化合反应是释放能量的反应
B. 大多数分解反应是吸收能量的反应
C. 释放能量的反应都不需要加热
Zn Cu
酒精 A
酒精不是 电解质
Cu
C
CuSO4
D
H2SO4
没有形成 H2SO4 闭合回路
四.发展中的化学电源 普通锌锰干电池
化学电源
一次电池 二次电池
碱性锌锰电池 锌银纽扣电池 铅蓄电池
银锌蓄电池
化学反应与能量变化ppt课件
D．②④⑥
8
认识化学反应的本质 为什么有的反应会放出热量,有的反应要吸收能量.
9
1．焓与焓变
返回
2．反应热 当化学反应在一定压强、温度下进行时，反应放出或吸收的热量，叫做反 应热。又称焓变。
返回
从物质能量角度分析
反应物的总能量高
放
出 能 量
放 热
生成物的总能量高 吸 收吸 能热 量
生成物的总能量低
1 mol 分子中的化学键断裂时需要吸收
436
a
369
的能量/kJ
则表中a为( )
A．404
B．260 C．230 C
D．200
16
第一课时 总结 常见的放热反应和吸热反应 1、常见放热反应
◦ （1）活泼金属与水或者酸的反应，如钠与水的反应； ◦ （2）酸碱中和反应，如烧碱与稀硫酸的反应； ◦ （3）燃烧反应，如各类燃料的燃烧； ◦ （4）多数化合反应，如氢气与氯气的化合反应 ◦ （5）缓慢氧化 ◦ （6）铝热反应
系能量
．＋
>
升高
21
练习
22
常见的放热反应和吸热反应放热反应1大部分化合反应2可燃物的燃烧3酸碱中和反应4金属与酸或水反应5缓慢氧化6铝热反应吸热反应1大部分的分解反应如caco高温分解2需要持续加热的反应如nh还原cuo二氧化锰与浓盐酸反应制cl10h2o反应bbaohcl的反应c
第一章 化学反应与能量 第一课时 焓变与反应热
A．铝片与稀H2SO4反应
B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C
C．灼热的炭与CO2反应
D．甲烷在O2中的燃烧反应
7
C 下列变化中属于吸热反应的是( )
①液态水汽化
化学反应与电能ppt课件
—— 一般为两种活泼性不同的金属
两极
（或一种为能导电的非金属）
一液 —— 电解质溶液或熔融电解质
一回路 —— 形成闭合回路 一反应 —— 能自发进行的氧化还原反应
任务三：书写电极反应
Zn+CuSO4= ZnSO4+ Cu e- I
Zn
Cu
析出红色固体
CuSO4 溶液 负极( Zn): Zn－2e - = Zn2+.
导线、电流表、若干小烧杯
任务二：设计实验探究原电池的构成条件
第一组实验 改变电极材料
×
√
形成条件一： 电极：一般为两种活动性不同的金属
（或一种金属与一种能导电的非金属）
任务二：设计实验探究原电池的构成条件 可选择的实验用品： 锌片、铜片、石墨棒、无水乙醇、5%H2SO4溶液、
导线、电流表、若干小烧杯
燃料燃烧
蒸汽轮机
热能
发电机
机械能
电能
任务一：实验探究化学能与电能的转化
Zn Cu
稀H2SO4
Zn
Cu
Байду номын сангаас
稀H2SO4
Zn
Cu
稀H2SO4
锌片溶解， 表面有气泡产生 铜片表面没有气泡
Zn+2H+ = Zn2++H2↑ 铜与稀硫酸不反应
锌片溶解、 铜片表面有气泡
锌片溶解、 铜片表面有气泡 电流表指针偏转
Zn失去电子变成Zn2+ H+ 在铜片上得到电子 被还原成H2
讲练结合
4. 如图所示的装置，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒，关 于此装置的下列叙述中，不正确的是（ D ）
A. N上有气体放出 B. M为负极，N为正极 C. 稀硫酸中SO42-移向M极 D. 导线中有电流通过，电流方向是由M到N
化学反应能量变化课件
键能之和 D．1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2
键能之和
作业： 《创新设计》 和《创新设计·活页》
第一章 第一节 第二课时 热化学方程式 中和热
明天早上交！ 只交一张 ^_^
热化学方程式表示的意义
1、反应物和生成物的种类、聚集状态 2、反应中各物质的物质的量比和质量比 3、反应中放出或吸收的热量。
问题：
反应物和生成物前的系数它代表了什么？
在方程式中∆H它表示了什么意义？ ∆H
它的值与什么有关系？
热化学方程式中各物质前的化学计量数不表 示分子个数，表示对应物质的物质的量。
热化学方程式
能表示参加反应物质的量和反应热的关系
的化学方程式
H2H24822((15gg..88))++kkJJ1212//mmOO22oo((llgg))====HH22OO((gl))
△H=－ △H=－
3、热化学方程式需注明各物质的状态。 普通化学方程式不需注明物质的状态。
★书写热化学方程式的注意事项
∆H(KJ/mol)它表示每摩尔反应所放出的热 量，∆H它的值与方程式中的计量系数有关，即 对于相同的反应，当化学计量数不同时，其∆H 不同。
1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反 应 生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热 量，请写出该反应的热化学方程式。
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ∆H =-184.6KJ/m
3、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ 的热量。则下列热化学方程式中正确的是 C
A、 2CH4 ( g )＋4O2 ( g ) ＝ 2CO2 ( g ) ＋ 4H2O ( l ) ΔH = +890 kJ/mol
键能之和
作业： 《创新设计》 和《创新设计·活页》
第一章 第一节 第二课时 热化学方程式 中和热
明天早上交！ 只交一张 ^_^
热化学方程式表示的意义
1、反应物和生成物的种类、聚集状态 2、反应中各物质的物质的量比和质量比 3、反应中放出或吸收的热量。
问题：
反应物和生成物前的系数它代表了什么？
在方程式中∆H它表示了什么意义？ ∆H
它的值与什么有关系？
热化学方程式中各物质前的化学计量数不表 示分子个数，表示对应物质的物质的量。
热化学方程式
能表示参加反应物质的量和反应热的关系
的化学方程式
H2H24822((15gg..88))++kkJJ1212//mmOO22oo((llgg))====HH22OO((gl))
△H=－ △H=－
3、热化学方程式需注明各物质的状态。 普通化学方程式不需注明物质的状态。
★书写热化学方程式的注意事项
∆H(KJ/mol)它表示每摩尔反应所放出的热 量，∆H它的值与方程式中的计量系数有关，即 对于相同的反应，当化学计量数不同时，其∆H 不同。
1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反 应 生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热 量，请写出该反应的热化学方程式。
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ∆H =-184.6KJ/m
3、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ 的热量。则下列热化学方程式中正确的是 C
A、 2CH4 ( g )＋4O2 ( g ) ＝ 2CO2 ( g ) ＋ 4H2O ( l ) ΔH = +890 kJ/mol
化学反应与能量的变化(课件PPT)
小结
一、反应热、焓变 从焓变角度看： ΔH＝生成物的焓－反应物的焓 从反应热角度看： ΔH＝生成物能量－反应物能量 从键能角度看：ΔH＝反应物总键能－生成物总键能
放热反应： ΔH＜0或 ΔH为“－” 吸热反应： ΔH＞0 或ΔH为“＋”
E E ∆H＝ （生成物的总能量）－ （反应物的总能量） ∆H＝E（反应物分子化学键断裂时所释放的总能量）－
2、热化学方程式需注明反应时的温度和压 强。对于 25℃ 101kPa时进行的反应可 不注明。普通化学方程式不需注明温度 和压强。
★书写热化学方程式的注意事项
1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格” 隔开,△H：吸热用“+”，放热用：“－”，单 位是kJ/mol或J/mol;
2、需注明反应的温度和压强，如不注 明条件，即指: 25℃ 1.01×105Pa；
常见的放热反应和吸热反应
放热反应
所有的燃烧 中和反应 溶液里的置换 吸热反应 一般的化合反应 特殊的分解
电离 强碱与铵盐 一般的分解 特殊的化合
1、1mol C与1mol H2O(g)反应生成lmol CO(g) 和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该 反应的反应热为△H= ＋131.5 kJ/mol。
而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的 总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的， 而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学 反应过程中都会有能量的变化。
反应热与物质的量的关系： 质量守恒 能量守恒
某一反应中，质量和能量成正比关系 热量用Q表示
①体系向环境做正功，Q>0，释放能量→放热反应 ②体系向环境做负功，Q<0，得到能量→吸热反应
2、拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、 lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、 946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为-92K，J/mol 1mol H2生成NH3的反应热为 -30.6KJ/。mol
部编人教版高二化学选修4《第1章化学反应与能量第1节化学反应与能量的变化第1课焓变反应热》ppt课件
如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能 量，反应物转化为生成物时放出能量，这就是放热反 应．反之，为吸热反应．如下图所示：
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2．微观角度——从本质上认识 由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键 断裂时，需要克服原子间的相互作用，这需要吸收 能量；当原子重新结合成生成物分子时，即新化学 键形成时，又要释放能量，则生成物分子形成时所 释放的总能量与反应物分子断裂时所吸收的总能量 的差即为该反应的反应热．
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[特别关注] 浓H2SO4、固体NaOH溶于水时有热量放出，但不属
于放热反应，NH4NO3固体溶于水时吸热，但不属于吸热 反应．
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考查点一 焓变、反应热
[例1] 对于放热反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)，下列说
法正确的是
()
A．生成物H2O所具有的总焓高于反应物H2和O2所具有 的总焓
B．946 kJ/mol
C．649 kJ/mol
D．896 kJ/mol
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解析：化学反应的本质是反应物分子旧键断裂(吸收能量)， 生成物分子新键形成(放出能量)，反应热等于生成物的键 能之和减去反应物的键能之和． 设N≡N键的键能为E(N≡N)，则有 2 mol×3×391 kJ/mol－1 mol·E(N≡N)－3 mol×436 kJ/mol＝92.4 kJ 解得E(N≡N)＝946 kJ/mol. 答案：B
上等于 恒压 条件下的焓变)，用 ΔH 表示． (2)单位：ΔH的单位常用kJ/mol.
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1．焓变和反应热是什么关系？ 提示：在恒压条件下进行的反应，其反应热就是焓 变．因此它们的符号均为ΔH，单位也相同．
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2．微观角度——从本质上认识 由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键 断裂时，需要克服原子间的相互作用，这需要吸收 能量；当原子重新结合成生成物分子时，即新化学 键形成时，又要释放能量，则生成物分子形成时所 释放的总能量与反应物分子断裂时所吸收的总能量 的差即为该反应的反应热．
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[特别关注] 浓H2SO4、固体NaOH溶于水时有热量放出，但不属
于放热反应，NH4NO3固体溶于水时吸热，但不属于吸热 反应．
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考查点一 焓变、反应热
[例1] 对于放热反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)，下列说
法正确的是
()
A．生成物H2O所具有的总焓高于反应物H2和O2所具有 的总焓
B．946 kJ/mol
C．649 kJ/mol
D．896 kJ/mol
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解析：化学反应的本质是反应物分子旧键断裂(吸收能量)， 生成物分子新键形成(放出能量)，反应热等于生成物的键 能之和减去反应物的键能之和． 设N≡N键的键能为E(N≡N)，则有 2 mol×3×391 kJ/mol－1 mol·E(N≡N)－3 mol×436 kJ/mol＝92.4 kJ 解得E(N≡N)＝946 kJ/mol. 答案：B
上等于 恒压 条件下的焓变)，用 ΔH 表示． (2)单位：ΔH的单位常用kJ/mol.
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1．焓变和反应热是什么关系？ 提示：在恒压条件下进行的反应，其反应热就是焓 变．因此它们的符号均为ΔH，单位也相同．
化学反应与能量的变化-PPT
则a、b、c、d的关系正确的是 C 。 A、a<c<0 B、b>d>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>0
23
•
第一次作业∶p５Ex３（１）、（２）、（３）、（４）、（５）、（６）、 Ex４（１）、（２）、
•
作业布置∶
24
可以互相讨论下，但要小声点
9
观察下列示意图：
HH
4 3 6 k J /m o l Cl Cl
2 4 3 k J /m o l
H
H
+
+
Cl
Cl
H Cl 4 3 1 k J /m o l
H Cl
➢ 你从图中发现了什么？
1、……
2、……
3、……
10
•反应热 焓变
都可以热量（或转换成相应的热量）来表 述，叫做反应热，又称为“焓变”。
小结∶
生成物的关系，而且表示了反应的热
•
书写热化学方程式应注意∶
效应。
• １、需注明反应的温度和压强。如在多少度，多少千帕；
如在常温（250c）、常压（101kpa）下，可不注明温度和
压强的条件；
• ２、应注明反应物和生成物的状态；固体一s，液体一l， 气体一g；
• ３、热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个 数。化学计量数可以是整数，也可以是分数。对于相同的 反应，当计量数不同时，其△H不同。
A、 2CH4 ( g )＋4O2 ( g ) ＝ 2CO2 ( g ) ＋ 4H2O ( l ) ΔH = +890 kJ/mol
B、 CH4 ＋2 O2 ＝ CO2 ＋ H2O C、 CH4 ( g )＋2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l )
23
•
第一次作业∶p５Ex３（１）、（２）、（３）、（４）、（５）、（６）、 Ex４（１）、（２）、
•
作业布置∶
24
可以互相讨论下，但要小声点
9
观察下列示意图：
HH
4 3 6 k J /m o l Cl Cl
2 4 3 k J /m o l
H
H
+
+
Cl
Cl
H Cl 4 3 1 k J /m o l
H Cl
➢ 你从图中发现了什么？
1、……
2、……
3、……
10
•反应热 焓变
都可以热量（或转换成相应的热量）来表 述，叫做反应热，又称为“焓变”。
小结∶
生成物的关系，而且表示了反应的热
•
书写热化学方程式应注意∶
效应。
• １、需注明反应的温度和压强。如在多少度，多少千帕；
如在常温（250c）、常压（101kpa）下，可不注明温度和
压强的条件；
• ２、应注明反应物和生成物的状态；固体一s，液体一l， 气体一g；
• ３、热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个 数。化学计量数可以是整数，也可以是分数。对于相同的 反应，当计量数不同时，其△H不同。
A、 2CH4 ( g )＋4O2 ( g ) ＝ 2CO2 ( g ) ＋ 4H2O ( l ) ΔH = +890 kJ/mol
B、 CH4 ＋2 O2 ＝ CO2 ＋ H2O C、 CH4 ( g )＋2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l )
新教材人教版高中化学必修第二册 第六章 化学反应与能量 精品教学课件(共275页)
多能源结构时期 ——风能、地热能等
2．化石燃料利用过程中亟待解决的两方面问题 (1)一是其短期内不__可__再__生__，储量有限； (2)二是煤和石油产品燃烧排放的粉尘、_S_O_2_、__N_O__x_、__C_O__等是大 气污染物的主要来源。
3．在燃料利用过程中，节能的主要环节 (1)燃料燃烧阶段——可通过改进锅炉的炉型和燃料空气比、清理 积灰等方法提高燃料的_燃__烧__效__率_； (2)能量利用阶段——可通过使用节能灯，改进电动机的材料和结 构，以及发电厂、钢铁厂余热与城市供热联产等措施促进能源循环利 用，有效提高能源利__用__率__。
[答案] (1)镁片上有大量气泡产生；镁片逐渐溶解；烧杯中的饱 和石灰水变浑浊 (2)Mg 与 HCl 反应生成 H2，该反应为放热反应， 体系温度升高，Ca(OH)2 的溶解度随温度的升高而减小，故饱和石灰 水中的 Ca(OH)2 析出而使溶液变浑浊 (3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
(4)小于
(3)吸热反应均需要加热才能发生。
()
(4)化石燃料储量有限，燃烧时又产生污染，故尽可能减少化石燃
料的使用。
()
[答案] (1)√ (2)× (3)× (4)√
2．下列反应是吸热反应的是( )
A．硫的燃烧
B．水的分解
C．物的氧化变质
D．中和反应
[答案] B
3．如图所示，某化学兴趣小组把试管放入盛有 25 ℃的饱和石灰 水的烧杯中，在试管中放入几小块镁片，再向试管中滴入 5 mL 稀盐 酸。试回答下列问题：
值为多少？ 提示：放出能量。数值为 2×431 kJ＝862 kJ。 3．1 mol H2 与 1 mol Cl2 生成 2 mol HCl 气体，能量有什么变化？
2．化石燃料利用过程中亟待解决的两方面问题 (1)一是其短期内不__可__再__生__，储量有限； (2)二是煤和石油产品燃烧排放的粉尘、_S_O_2_、__N_O__x_、__C_O__等是大 气污染物的主要来源。
3．在燃料利用过程中，节能的主要环节 (1)燃料燃烧阶段——可通过改进锅炉的炉型和燃料空气比、清理 积灰等方法提高燃料的_燃__烧__效__率_； (2)能量利用阶段——可通过使用节能灯，改进电动机的材料和结 构，以及发电厂、钢铁厂余热与城市供热联产等措施促进能源循环利 用，有效提高能源利__用__率__。
[答案] (1)镁片上有大量气泡产生；镁片逐渐溶解；烧杯中的饱 和石灰水变浑浊 (2)Mg 与 HCl 反应生成 H2，该反应为放热反应， 体系温度升高，Ca(OH)2 的溶解度随温度的升高而减小，故饱和石灰 水中的 Ca(OH)2 析出而使溶液变浑浊 (3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
(4)小于
(3)吸热反应均需要加热才能发生。
()
(4)化石燃料储量有限，燃烧时又产生污染，故尽可能减少化石燃
料的使用。
()
[答案] (1)√ (2)× (3)× (4)√
2．下列反应是吸热反应的是( )
A．硫的燃烧
B．水的分解
C．物的氧化变质
D．中和反应
[答案] B
3．如图所示，某化学兴趣小组把试管放入盛有 25 ℃的饱和石灰 水的烧杯中，在试管中放入几小块镁片，再向试管中滴入 5 mL 稀盐 酸。试回答下列问题：
值为多少？ 提示：放出能量。数值为 2×431 kJ＝862 kJ。 3．1 mol H2 与 1 mol Cl2 生成 2 mol HCl 气体，能量有什么变化？
高中化学第一章化学反应与能量1.1.1焓变反应热课件新人教版选修4.ppt
能 量 反应物总能量高
释 放 能 量
生成物总能量低
反应进程
①反应物的总能量大于 生成物的总能量，反应
放出能量。
②反应物总能量小于 生成物总能量，反应吸收能量。
生成物总能量高
能
量
吸
收
能
反应物总能量低
量
反应进程
归纳总结
宏观：化学反应中能量变化的原因 ——反应物和生成物的总能量相对大小
①反应物的总能量大于 生成物的总能量，反应
归纳总结
常见的放热反应和吸热反应
放热反应
所有的燃烧 中和反应 溶液里的置换 吸热反应 一般的化合反应 特殊的分解
电离 强碱与铵盐 一般的分解 特殊的化合
巩固练习
1. 1mol C与1mol H2O(g)反应生成lmol CO(g) 和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该 反应的反应热为△H= ＋131.5 kJ/mol。
2. 拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、 lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、 946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为-92K，J/mol 1mol H2生成NH3的反应热为 -30.6KJ/。mol
巩固练习
3. 下列变化中，属于放热反应的是 （ B） A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧 C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.氯化钠溶于水
二、反应热 （焓变）
化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以用 热量(或换算成相应的热量)来表述,叫做反应
热,在恒压条件下又称为焓变。
PS：
1、符号：△H
单位： kJ/mol 或 kJ·mol-1
2、反应热描述的是化学反应前后的热量变化
释 放 能 量
生成物总能量低
反应进程
①反应物的总能量大于 生成物的总能量，反应
放出能量。
②反应物总能量小于 生成物总能量，反应吸收能量。
生成物总能量高
能
量
吸
收
能
反应物总能量低
量
反应进程
归纳总结
宏观：化学反应中能量变化的原因 ——反应物和生成物的总能量相对大小
①反应物的总能量大于 生成物的总能量，反应
归纳总结
常见的放热反应和吸热反应
放热反应
所有的燃烧 中和反应 溶液里的置换 吸热反应 一般的化合反应 特殊的分解
电离 强碱与铵盐 一般的分解 特殊的化合
巩固练习
1. 1mol C与1mol H2O(g)反应生成lmol CO(g) 和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该 反应的反应热为△H= ＋131.5 kJ/mol。
2. 拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、 lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、 946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为-92K，J/mol 1mol H2生成NH3的反应热为 -30.6KJ/。mol
巩固练习
3. 下列变化中，属于放热反应的是 （ B） A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧 C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.氯化钠溶于水
二、反应热 （焓变）
化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以用 热量(或换算成相应的热量)来表述,叫做反应
热,在恒压条件下又称为焓变。
PS：
1、符号：△H
单位： kJ/mol 或 kJ·mol-1
2、反应热描述的是化学反应前后的热量变化
化学反应与能量的变化--课件
2、从微观角度解释化学反应过程中的能量变 化（以1molH2和1molCl2反应为例）
3、△ H的正负和吸热、放热反应的关系
巩固练习
示例1
示例2
4、 △ H的三种表达式
（1）△ H=吸收的能量—释放的能量
△ H >0 ，反应吸热； △ H <0，反应放热。
（2）△ H=生成物的能量—反应物的能量 如果反应物所具有的总能量高于生成物的总能量，反应时就会放热， 反之，则吸热 （3）△ H=反应物的键能之和—生产物的键能之和
二、反应热、焓变
1、反应热
（1）定义：在反应过程中吸收或放出的能量， 都以热量（或换算成相应的热量）来表示，叫 做反应热，又称为焓变。 （2)符号：用△H表示 （3)单位:常采用kJ/mol或kJmol-1
说明：正确理解反应热单位的含义 △H的单位“kJ/mol或kJmol-1 ”，并不是指每摩尔 具体物质反应时伴随的能量变化是多少千焦，而是指给 定形式的具体反应以各物质的化学计量数来计量其物质 的量时伴随的能量变化。 计量数不同， △H的值不同
课后练习
1、必修2 p35页习题
2、三维设计 P2 随堂巩固
反应物的键能越小，稳定性约弱，能量就越高，破坏它需要的能量就越小； 生成物的键能越大，稳定性越强，能量就越低，释放的能量就越大，故需要 放出能量， △ H为负值；反之， △ H 为正值。
巩固过程中能量的变化通常表现为热量的 变化，即表现为热量的放出或吸收，通常叫做反 应热。用△H 表示，单位kJ/mol 。物理变化中 的能量变化不是反应热。
选修4 第一章 化学反应与能量
第一节 第1课时 化学反应与能量的变化
一、化学反应过程中的能量变化
• 1、化学反应过程中能量变化的形式
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1．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而 得到广泛应用。锌—锰 碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：
Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是（ C ） A．电池工作时，锌失去电子 B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e- = Mn2O3(s)+2OH- (aq) C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
第一节 化学反应与能量变化
化学电池
(1)概念：将化学能变成电能的装置
(2)分类
①一次电池又称不可充电电池——如：干电池 ②二次电池又称充电电池——蓄电池 ③燃料电池
(3)优点
①能量转换效率高，供能稳定可靠。 ②可以制成各种形状和大小、不同容量和电压的电池和电池组，使 用方便。 ③易维护，可在各种环境下工作。
或 Zn + CuSO4＝Cu + ZnSO4
干电池——锌锰干电池
电极反应式
负极(锌筒)：Zn - 2e- = Zn2+ 正极(石墨)：2MnO2+2NH4++ 2e- = Mn2O3+2NH3+H2O 总反应：Zn+ 2MnO2+2NH4+ = Zn2++ Mn2O3+2NH3+H2O
碱性Zn-Mn干电池
锌锰碱性电池是一种新型的干电池。 正极材料为MnO2 ，极材料为Zn，还原产物为 MnOOH，电解质是KOH溶液，请写出电极反应式 并分析其工作原理。
负极：Zn + 2OH－- 2e- = Zn(OH)2 正极：2MnO2 + 2H2O + 2 e- = 2MnO（OH） + 2OH－ 总反应：Zn + 2MnO2 + 2H2O = Zn(OH)2 + 2MnO(OH)
新型燃料电池
把能源中燃料燃烧反应的化学能直接转化为电能的“能量转换器” 燃料电池不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是在工作时，不 断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池
优点：效率高、无污染，装置可持续使用
人教版2019高中化学必修第二册第五 章第一 节化学 反应与 能量变 化 课件 (共23张PPT)
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(1) 氢氧燃料电池 氢氧燃料电池是一种新型的化学电池，其构 造如图示：两个电极均由多孔性碳制成，通 入的气体由孔隙逸出，并在电极表面放电。 碱性介质 负极H2：2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O 正极O2：O2 + 2H2O +4e- = 4OH总反应： O2 + 2H2 = 2H2O
铅蓄电池
（1）电极材料及原料 正极：PbO2 负极：Pb
（2）电解质溶液 H2SO4溶液 （3）电极反应式：
负极（Pb）: Pb- 2e-+ SO4 2 - =PbSO4 正极（PbO2）: PbO2+4H++SO42 -+ 2e-= PbSO4 +2H2O 总反应：Pb+PbO2+2H2SO4 =2PbSO4 +2H2O
怎样书写燃料电池的电极反应式和总反应式？ 书写步骤： （1）写出燃烧反应，根据电解液改写燃料电池总反应； （2）写出正极的电极反应式(一般较简单); （3）由燃料电池总反应减去正极的电极反应式得负极的电极反应式。
正极反应一般为 ①酸性介质 O2+4H++4e-=2H2O ②碱性介质 O2+2H2O+4e-=4OH-
放电 铅蓄电池的充放电过程： PbO2 + Pb + 2H2SO4 充电
2PbSO4 + 2H2O
2.铅蓄电池的总反应式为：
放电Байду номын сангаас
Pb + PbO2 + 2H2SO4 充电 PbSO4 + 2H2O 对于铅蓄电池放电时的说法错误的是（ D ）
A． 铅为负极，PbO2 为正极 B． 负极的电极反应式为 ：Pb － 2e- + SO42- = PbSO4 C． 正极的电极反应式为：PbO2+ 4H+ +SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O D．电解液的密度不变
碱性
电池反应： 2H2 +O2 = 2H2O
负极
2H2 - 4e- = 4H+
正极
O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O
负极
2H2 - 4e- = 4H+
正极
O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-
负极
2H2 +4OH-- 4e- = 4H2O
正极
O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-
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电极反应书写规律：
①找出正负极反应物和产物，写出加减电子个数。 ②根据介质配平电荷，并写出电极反应式。 要求：酸性不出现OH-，碱性不出现H+；
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燃料电池
介质 酸性 中性
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铅蓄电池的放电过程——原电池
负极：Pb + SO42- = PbSO4+2e正极：PbO2+ SO42-+4H++2e - =PbSO4 + 2H2O 电池总反应：Pb+ PbO2 + 2SO42- +4H+ = 2PbSO4 + 2H2O 铅蓄电池的充电过程——电解池
阴极： PbSO4 +2e- ＝ Pb+SO42阳极： PbSO4+ 2H2O ＝ PbO2+SO42-+4H++2e电池总反应：2PbSO4+2H2O＝ Pb+ PbO2+2SO42- +4H+
常见电池电极反应式的书写
铜锌原电池：先分析正、负极，再根据负极发生氧化反应，正极发生还原反 应的规律书写电极反应式。
负极： Zn - 2e-＝Zn2+
Zn
Cu
正极： 2H++2e-＝H2↑ 总反应： Zn+2H+＝Zn2++H2↑
稀盐酸
负极： Zn - 2e-＝Zn2+ 正极： Cu2+ + 2e-＝Cu 总反应： Zn + Cu2+＝Zn2+ + Cu