化学反应与能量的变化课件(人教版选修)
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化学反应与能量的变化课件人教版高中化学选修四
1 . 1 化 学 反 应与能 量的变 化 课 件 人 教 版高中 化学选 修四
3. 热化学方程式与普通化学方程式的区别
普通化学方程式
化学计量
整数
数
可表示个数或物质的量
状态
不注明
热化学方程式 整数或分数 只表示物质的量
化学式后注明
ΔH的正负 号及单位
意义
无 只表示物质变化
必须注明
既表示物质变化 又表示能量变化
（2）需注明反应物和生成物的聚集状态（s、l、g、aq），不 用标“↑” 或“↓” 。
（3）热化学方程式各物质前的化学计量数可以是整数，也可以 是分数，但不可是小数。当化学计量数不同时，其H 也 不同，但单位始终为kJ/mol
（4）需注明H 的“+”与“-”，正逆反应的ΔH绝对值相等， 符号相反。
1 . 1 化 学 反 应与能 量的变 化 课 件 人 教 版高中 化学选 修四
(试题来源：2015年高考化学新课标卷Ⅰ第28⑶题)
1 . 1 化 学 反 应与能 量的变 化 课 件 人 教 版高中 化学选 修四
1 . 1 化 学 反 应与能 量的变 化 课 件 人 教 版高中 化学选 修四
定义 宏观
比较 角度
放热反应和吸热反应的比较
放热反应
吸热反应
放出热量的化学反应
吸收热量的化学反应
1 . 1 化 学 反 应与能 量的变 化 课 件 人 教 版高中 化学选 修四
1 . 1 化 学 反 应与能 量的变 化 课 件 人 教 版高中 化学选 修四
200℃
H2(g)+I2(g)=10=1=k=P=a2HI(g)
ΔH=－14.9kJ/mol
2. 书写注意事项
化学：第一章《化学反应与能量》全章课件(人教选修4)
4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的 盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小 烧杯（注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅 拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的 最高温度，记为终止温度，记入下表。
思考5：酸、碱混合时，为何要把量筒中的 NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？
答：因为本实验的关键是测反应的反应热，若 动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大。
作业： 课本P6 3-(2,3,5,6)、4 ［课外作业］ 1、预习课本下一小节的内容 2、课外查阅我国能源结构和状况。
一、燃烧热 二、能源
一、燃烧热
1、定义
25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧 化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
2、单位 3、注意 kJ/mol
指定产物通常规定为：它是指物质中的下列元素
⑵ 一定标明各物质的状态（s、l、g、aq） ；
⑶ ΔH只放右边，以空格与标有物质状态的化学方程 式隔开(数值及单位) 放热： ΔH < 0； 吸热： ΔH > 0； ⑷ 系数仅仅表示物质的量，不表示分子或原子个数； 故系数可以是整数、分数、小数；
⑸ΔH的值与系数相匹配。 系数加倍，ΔH值也加倍。 正逆反应的ΔH绝对值相等，符号相反。 ⑹ 反应物完全变成生成物，所释放或吸收的热量。
H2 + I2 == 2HI
只表示物质变化
【例1】 在200℃、101kPa时，1 mol H2与碘蒸气作用生 成HI的反应，科学文献上表示为：
H2(g) + I2 (g) ==== 2HI(g) ΔH =
101kPa
200℃
－14.9 kJ/mol
二、热化学方程式
1、定义
ห้องสมุดไป่ตู้
新人教版化学选修4第1章《化学反应与能量变化》章复习课件
△H=－57.3kJ/mol
中和 反应
三、书写热化学方程式应注意下列几点： ⒈需注明反应时的温度和压强。对于25℃ 、101kPa 时进行的反应可不注明。 ⒉需注明反应物和生成物的聚集状态或晶型，常用s、 l、g、aq分别表示固态、液态、气态、水溶液。 ⒊化学计量数只表示各物质的物质的量，可为整数或分 数。对于分数一般是以某一反应物或生成物为“1mol” 时的物质相对应。不能随便写分数。
6.已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) Δ H＝－221 kJ／mol ② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) Δ H＝－57.3 kJ／mol 下列结论不正确的是 A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol B．①的反应热为221 kJ／mol C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量
4.红磷（P）和白磷（P4）均为磷的同素异形体。已知：
P4 ( s ) ＋ 5O2 ( g ) ＝ P4O10 ( s ) △H = -2983.2 kJ/mol P ( s ) ＋ 5/4O2 ( g ) ＝ 1/4P4O10 ( s ) △H = -738.5 kJ/mol
写出白磷转化为红磷的热化学方程式 ,由此可知，红磷比白磷 或“不稳定”）
⒋△H写在化学方程式的右边，以“+”表示吸热，以 “-”表示放热。△H的数值与反应式中的系数有关，单 位总是kJ· mol-1 。
四、中和热的测定 五、盖斯定律及其应用 ⒈盖斯定律的内容 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有 关，而与反应的途径无关。也就是说，一个反应可 以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反 应一步完成时的反应热是相同的。 ⒉盖斯定律的应用 进行很慢，或不易直接发生，或产品不纯的化学 反应，很难直接测得反应的反应热，可通过盖斯定律 获得它们的反应热数据。 利用盖斯定律求反应热时，应注意热化学方程 式在同乘（或除）一个数时，△H也要作相应变化； 物质的分子式可以相加减，△H同样也可以相加减。
中和 反应
三、书写热化学方程式应注意下列几点： ⒈需注明反应时的温度和压强。对于25℃ 、101kPa 时进行的反应可不注明。 ⒉需注明反应物和生成物的聚集状态或晶型，常用s、 l、g、aq分别表示固态、液态、气态、水溶液。 ⒊化学计量数只表示各物质的物质的量，可为整数或分 数。对于分数一般是以某一反应物或生成物为“1mol” 时的物质相对应。不能随便写分数。
6.已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) Δ H＝－221 kJ／mol ② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) Δ H＝－57.3 kJ／mol 下列结论不正确的是 A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol B．①的反应热为221 kJ／mol C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量
4.红磷（P）和白磷（P4）均为磷的同素异形体。已知：
P4 ( s ) ＋ 5O2 ( g ) ＝ P4O10 ( s ) △H = -2983.2 kJ/mol P ( s ) ＋ 5/4O2 ( g ) ＝ 1/4P4O10 ( s ) △H = -738.5 kJ/mol
写出白磷转化为红磷的热化学方程式 ,由此可知，红磷比白磷 或“不稳定”）
⒋△H写在化学方程式的右边，以“+”表示吸热，以 “-”表示放热。△H的数值与反应式中的系数有关，单 位总是kJ· mol-1 。
四、中和热的测定 五、盖斯定律及其应用 ⒈盖斯定律的内容 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有 关，而与反应的途径无关。也就是说，一个反应可 以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反 应一步完成时的反应热是相同的。 ⒉盖斯定律的应用 进行很慢，或不易直接发生，或产品不纯的化学 反应，很难直接测得反应的反应热，可通过盖斯定律 获得它们的反应热数据。 利用盖斯定律求反应热时，应注意热化学方程 式在同乘（或除）一个数时，△H也要作相应变化； 物质的分子式可以相加减，△H同样也可以相加减。
高中化学 人教版选修4 课件：第一章 第一节 第1课时 化学反应与能量变化(37张PPT)
栏 目 链 接
由于ΔH与反应完成的物质的量有关，所以方程式中化学
式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍， 则ΔH也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反 应热数值相等，符号相反。
栏 目 链 接
(4)与反应热的关系：
恒压 条件下，反应的热效应等于________ 焓变 。因此， ________ 我们常用________ ΔH 表示反应热。
(5)焓变(ΔH)的正负与吸热、放热反应的关系： ＜ 0( 填“＞”或“＜” ) ，即 若为放热反应， ΔH________ ΔH为________( 填“＋”或“－”)。 － ＞ 0( 填“＞”或“＜” ) ，即 若为吸热反应， ΔH________ ΔH为＋ ________(填“＋”或“－”)。
(2)吸热反应：反应完成时，生成物释放的总能量 小于 反应物吸收的总能量的反应。由于反应时吸收环境 ________ 升高 ，故ΔH________0( ＞ 能量而使反应体系的能量________ 填“＜” ＋ 填“＋”或“－”)。 或“＞”)，即ΔH为________(
栏 目 链 接
应用 思考 1.浓硫酸溶于水放出热量，是放热反应吗？NH4NO3晶 体溶于水吸收热量，是吸热反应吗？ 提示：放热(吸热)反应是指放出(吸收)热量的化学反应， 而浓H2SO4溶于水是浓溶液的稀释过程，NH4NO3溶于水是
栏 目 链 接
溶解过程，没有新物质生成，都不是化学反应，故浓硫酸溶
于水不是放热反应，NH4NO3晶体溶于水不是吸热反应。
2．任何化学反应都有反应热吗？为什么？
提示：任何化学反应都有反应热。这是由于在化学反应 过程中，当反应物分子间的化学键断裂时，需要克服原子间 的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分
由于ΔH与反应完成的物质的量有关，所以方程式中化学
式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍， 则ΔH也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反 应热数值相等，符号相反。
栏 目 链 接
(4)与反应热的关系：
恒压 条件下，反应的热效应等于________ 焓变 。因此， ________ 我们常用________ ΔH 表示反应热。
(5)焓变(ΔH)的正负与吸热、放热反应的关系： ＜ 0( 填“＞”或“＜” ) ，即 若为放热反应， ΔH________ ΔH为________( 填“＋”或“－”)。 － ＞ 0( 填“＞”或“＜” ) ，即 若为吸热反应， ΔH________ ΔH为＋ ________(填“＋”或“－”)。
(2)吸热反应：反应完成时，生成物释放的总能量 小于 反应物吸收的总能量的反应。由于反应时吸收环境 ________ 升高 ，故ΔH________0( ＞ 能量而使反应体系的能量________ 填“＜” ＋ 填“＋”或“－”)。 或“＞”)，即ΔH为________(
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应用 思考 1.浓硫酸溶于水放出热量，是放热反应吗？NH4NO3晶 体溶于水吸收热量，是吸热反应吗？ 提示：放热(吸热)反应是指放出(吸收)热量的化学反应， 而浓H2SO4溶于水是浓溶液的稀释过程，NH4NO3溶于水是
栏 目 链 接
溶解过程，没有新物质生成，都不是化学反应，故浓硫酸溶
于水不是放热反应，NH4NO3晶体溶于水不是吸热反应。
2．任何化学反应都有反应热吗？为什么？
提示：任何化学反应都有反应热。这是由于在化学反应 过程中，当反应物分子间的化学键断裂时，需要克服原子间 的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分
高中化学 1.1化学反应与能量的变化 第1课时课件 新人教版选修4
1．易误诊断 (1)反应热、焓变、热量的单位相同，均为 kJ·mol－1。( ) (2)ΔH<0 的反应为吸热反应，ΔH>0 的反应为放热反应。( ) (3)化学反应中的能量变化都是以热能表现出来的。( ) (4)化学反应可分为吸热反应和放热反应。( ) 【答案】 (1)× (2)× (3)× (4)√
C．反应物 H2 和 O2 所具有的总焓等于生成物 H2O 所具有的 总焓
D．反应物 H2 和 O2 比生成物 H2O 稳定
【解析】 反应物总焓高于生成物总焓的反应是放热反应， 反应物总焓低于生成物总焓的反应是吸热反应。焓值越低，物质 越稳定。
【答案】 B
4．下图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装 置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反 应。将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，请根据要求完 成下列问题：
【 解 析 】 H2O(g)===H2O(l) 是 物 理 变 化 ， A 错 误 ； 2HI(g)===H2(g)＋I2(g) ΔH>0，为吸热反应，B 错误；由于旧键断 裂时吸收的能量未知，故不能确定该反应是吸热反应还是放热反 应，C 错误；反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热 反应，D 正确。
学生分组探究一 放热反应与吸热反应
第 1 步探究——问题引入，自主探究 1．水加热变成水蒸气是吸热反应吗？ 【提示】 不是。该过程为物理变化，不是吸热反应。
2．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应吗？常温下进行 的反应一定是放热反应吗？
【提示】 (1)有些放热反应常温下就能进行，如酸碱中和反 应。有些放热反应常温下不能进行，需要加热才能反应，如碳的 燃烧反应。
第 3 步例证——典例印证，思维深化 下列变化为放热的化学反应的是( )
化学反应与能量的变化(第1课时)焓变反应热课件新人教版选修4
吸收 或____ 放出的能量都可以用热量来表述，叫做反应热。 化学反应过程中所_____
2．焓变
反应物的焓值差即为焓变。 (1)定义：生成物 ______与______
(2)符号：____ ΔH 。 (3)单位：_______ kJ/mol 或________ kJ· mol－1 。 3．反应热与焓变的关系
) 【导学号：29910000】
A．H2O(g)===H2O(l)放出 44 kJ 热量 B．ΔH>0 的化学反应 C．形成化学键时共放出能量 862 kJ 的化学反应 D．能量变化如图所示的化学反应
【解析】 A 项，H2O(g)===H2O(l)不属于化学反应，属于物理变化；B 项， ΔH>0 的反应为吸热反应；C 项，未知断裂化学键吸收的能量，无法判断反应是 否放热。
(3)该反应中，反应物和生成物的键能之和分别为多少？
【提示】 12b)kJ· mol－1。
反应物键能之和为 (6a ＋ 5d)kJ· mol － 1 ，生成物键能之和为 (4c ＋
(4)该反应的 ΔH 是多少？ 【提示】 ΔH＝(6a＋5d－4c－12b)kJ· mol－1。
[ 认知升华] 1．焓变与键能的关系 吸收能量 E1
431 kJ/mol 。 键的键能为___________
(3)H2(g)＋) kJ/mol (写计算式)。 ΔH＝________________________
2．ΔH 与键能的关系：ΔH＝反应物总键能－生成物总键能。
[ 探究· 升华] [ 思考探究] 白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要 吸收的能量分别为： P—P a kJ· mol－1、 P—O b kJ· mol－1、 P===O c kJ· mol－1、 O===O d kJ· mol－1。根据图示的分子结构和有关数据进行如下探究：
部编人教版高二化学选修4《第1章化学反应与能量第1节化学反应与能量的变化第1课焓变反应热》ppt课件
如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能 量，反应物转化为生成物时放出能量，这就是放热反 应．反之，为吸热反应．如下图所示：
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2．微观角度——从本质上认识 由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键 断裂时，需要克服原子间的相互作用，这需要吸收 能量；当原子重新结合成生成物分子时，即新化学 键形成时，又要释放能量，则生成物分子形成时所 释放的总能量与反应物分子断裂时所吸收的总能量 的差即为该反应的反应热．
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[特别关注] 浓H2SO4、固体NaOH溶于水时有热量放出，但不属
于放热反应，NH4NO3固体溶于水时吸热，但不属于吸热 反应．
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考查点一 焓变、反应热
[例1] 对于放热反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)，下列说
法正确的是
()
A．生成物H2O所具有的总焓高于反应物H2和O2所具有 的总焓
B．946 kJ/mol
C．649 kJ/mol
D．896 kJ/mol
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解析：化学反应的本质是反应物分子旧键断裂(吸收能量)， 生成物分子新键形成(放出能量)，反应热等于生成物的键 能之和减去反应物的键能之和． 设N≡N键的键能为E(N≡N)，则有 2 mol×3×391 kJ/mol－1 mol·E(N≡N)－3 mol×436 kJ/mol＝92.4 kJ 解得E(N≡N)＝946 kJ/mol. 答案：B
上等于 恒压 条件下的焓变)，用 ΔH 表示． (2)单位：ΔH的单位常用kJ/mol.
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1．焓变和反应热是什么关系？ 提示：在恒压条件下进行的反应，其反应热就是焓 变．因此它们的符号均为ΔH，单位也相同．
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2．微观角度——从本质上认识 由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键 断裂时，需要克服原子间的相互作用，这需要吸收 能量；当原子重新结合成生成物分子时，即新化学 键形成时，又要释放能量，则生成物分子形成时所 释放的总能量与反应物分子断裂时所吸收的总能量 的差即为该反应的反应热．
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[特别关注] 浓H2SO4、固体NaOH溶于水时有热量放出，但不属
于放热反应，NH4NO3固体溶于水时吸热，但不属于吸热 反应．
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考查点一 焓变、反应热
[例1] 对于放热反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)，下列说
法正确的是
()
A．生成物H2O所具有的总焓高于反应物H2和O2所具有 的总焓
B．946 kJ/mol
C．649 kJ/mol
D．896 kJ/mol
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解析：化学反应的本质是反应物分子旧键断裂(吸收能量)， 生成物分子新键形成(放出能量)，反应热等于生成物的键 能之和减去反应物的键能之和． 设N≡N键的键能为E(N≡N)，则有 2 mol×3×391 kJ/mol－1 mol·E(N≡N)－3 mol×436 kJ/mol＝92.4 kJ 解得E(N≡N)＝946 kJ/mol. 答案：B
上等于 恒压 条件下的焓变)，用 ΔH 表示． (2)单位：ΔH的单位常用kJ/mol.
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1．焓变和反应热是什么关系？ 提示：在恒压条件下进行的反应，其反应热就是焓 变．因此它们的符号均为ΔH，单位也相同．
化学反应与能量的变化-PPT
则a、b、c、d的关系正确的是 C 。 A、a<c<0 B、b>d>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>0
23
•
第一次作业∶p５Ex３（１）、（２）、（３）、（４）、（５）、（６）、 Ex４（１）、（２）、
•
作业布置∶
24
可以互相讨论下，但要小声点
9
观察下列示意图：
HH
4 3 6 k J /m o l Cl Cl
2 4 3 k J /m o l
H
H
+
+
Cl
Cl
H Cl 4 3 1 k J /m o l
H Cl
➢ 你从图中发现了什么？
1、……
2、……
3、……
10
•反应热 焓变
都可以热量（或转换成相应的热量）来表 述，叫做反应热，又称为“焓变”。
小结∶
生成物的关系，而且表示了反应的热
•
书写热化学方程式应注意∶
效应。
• １、需注明反应的温度和压强。如在多少度，多少千帕；
如在常温（250c）、常压（101kpa）下，可不注明温度和
压强的条件；
• ２、应注明反应物和生成物的状态；固体一s，液体一l， 气体一g；
• ３、热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个 数。化学计量数可以是整数，也可以是分数。对于相同的 反应，当计量数不同时，其△H不同。
A、 2CH4 ( g )＋4O2 ( g ) ＝ 2CO2 ( g ) ＋ 4H2O ( l ) ΔH = +890 kJ/mol
B、 CH4 ＋2 O2 ＝ CO2 ＋ H2O C、 CH4 ( g )＋2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l )
23
•
第一次作业∶p５Ex３（１）、（２）、（３）、（４）、（５）、（６）、 Ex４（１）、（２）、
•
作业布置∶
24
可以互相讨论下，但要小声点
9
观察下列示意图：
HH
4 3 6 k J /m o l Cl Cl
2 4 3 k J /m o l
H
H
+
+
Cl
Cl
H Cl 4 3 1 k J /m o l
H Cl
➢ 你从图中发现了什么？
1、……
2、……
3、……
10
•反应热 焓变
都可以热量（或转换成相应的热量）来表 述，叫做反应热，又称为“焓变”。
小结∶
生成物的关系，而且表示了反应的热
•
书写热化学方程式应注意∶
效应。
• １、需注明反应的温度和压强。如在多少度，多少千帕；
如在常温（250c）、常压（101kpa）下，可不注明温度和
压强的条件；
• ２、应注明反应物和生成物的状态；固体一s，液体一l， 气体一g；
• ３、热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个 数。化学计量数可以是整数，也可以是分数。对于相同的 反应，当计量数不同时，其△H不同。
A、 2CH4 ( g )＋4O2 ( g ) ＝ 2CO2 ( g ) ＋ 4H2O ( l ) ΔH = +890 kJ/mol
B、 CH4 ＋2 O2 ＝ CO2 ＋ H2O C、 CH4 ( g )＋2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l )
人教版高中化学选修四化学反应与能量的变化实用授课课件
二、热化学方程式
H1H24422((.19gg.k8))++Jk/JI12m2/(mOgo2)ol1(=20lg01=0)k=℃=Pa==H=2=O2(Hg)I(g△)H△=H－=－ 2、热化学方程式需注明反应时的温度和压强。
对于 25℃ 101kPa时进行的反应可不注明。
人教版高中化学选修四1.1 化学反应与能量的变化 实用授课课件
生成物
反应物
反应过程
反应过程
4、规定：放热反应： ΔH＜0或 ΔH为“－”
吸热反应：ΔH＞0 或ΔH为“＋”
人教版高中化学选修四1.1 化学反应与能量的变化 实用授课课件
人教版高中化学选修四1.1 化学反应与能量的变化 实用授课课件
练习
1.下列叙述正确的是（
C）
A.化学反应一定伴随热量的变化
B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应
人教版高中化学选修四1.1 化学反应与能量 化学反应与能量的变化 实用授课课件
5、焓变与键能的关系
例 1：1 mol C与 1 mol H2O(g) 反应生成 l mol CO(g) 和1 mol H2(g)，需要吸收131.5 kJ的热量，
该反应的反应热为△H = +131.5 kJ/mol。
热
C.若△H<0，则反应物的能量高于生成物的能量
D.若△H>0，则反应物的能量高于生成物的能量
人教版高中化学选修四1.1 化学反应与能量的变化 实用授课课件
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二、热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关系
的化学方程式叫做热化学方程式
化学反应中能量变化的原因
旧键断裂 — 吸收能量 = 679kJ/mol 新键形成 — 放出能量 = 862 kJ/mol
H1H24422((.19gg.k8))++Jk/JI12m2/(mOgo2)ol1(=20lg01=0)k=℃=Pa==H=2=O2(Hg)I(g△)H△=H－=－ 2、热化学方程式需注明反应时的温度和压强。
对于 25℃ 101kPa时进行的反应可不注明。
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生成物
反应物
反应过程
反应过程
4、规定：放热反应： ΔH＜0或 ΔH为“－”
吸热反应：ΔH＞0 或ΔH为“＋”
人教版高中化学选修四1.1 化学反应与能量的变化 实用授课课件
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练习
1.下列叙述正确的是（
C）
A.化学反应一定伴随热量的变化
B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应
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5、焓变与键能的关系
例 1：1 mol C与 1 mol H2O(g) 反应生成 l mol CO(g) 和1 mol H2(g)，需要吸收131.5 kJ的热量，
该反应的反应热为△H = +131.5 kJ/mol。
热
C.若△H<0，则反应物的能量高于生成物的能量
D.若△H>0，则反应物的能量高于生成物的能量
人教版高中化学选修四1.1 化学反应与能量的变化 实用授课课件
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二、热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关系
的化学方程式叫做热化学方程式
化学反应中能量变化的原因
旧键断裂 — 吸收能量 = 679kJ/mol 新键形成 — 放出能量 = 862 kJ/mol
1.1.1化学反应与能量变化(第一课时)课件(人教版选修4)
答案： A
共 64 页
35
3．下列说法不正确的是 (
)
A．化学反应过程是原子的重新组合过程 B．化学反应可分为吸热反应和放热反应 C．化学反应中的能量变化与其反应物的量有关 D．化学变化中的能量变化都是以热能的形式表现出来 的
答案： D
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36
4． 我们把拆开 1 mol 共价键所吸收的能量或形成 1 mol 共价键所放出的能量叫键能，已知 Cl－ Cl 键的键能为 247 kJ/mol，下列有关键能的叙述正确的是 ( )
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9
ห้องสมุดไป่ตู้一节
化学反应与能量的变化
第1课时 反应热 焓变
课标定位：①知道化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能 量转化形式。②了解反应热的概念，知道化学反应热效应与反应
的焓变之间的关系。
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10
预习设计
自主探究
课前预习打基础 · 自学能力步步升
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11
填一填· 知识清单
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5
3．热点 (1)吸热反应和放热反应的本质。 (2)热化学方程式的书写方法。 (3)燃烧热的含义。 (4)盖斯定律的意义和有关反应热的计算。
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6
链接情景
中国迈向太空的“第一步”
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“十、九、八、七、六、五、四、三、二、一！” “点火！” “起飞！” 刹那间烈焰升腾，大漠震颤。宛如巨龙的橘红色火焰 划破秋日的戈壁长空，托举着“ 神舟七号 ”飞船的火箭， 在地动山摇般的轰鸣声中腾空而起，直指苍穹。
答案：A
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31
【活学活用 2】 不正确的是( )
第一章 第1节 化学反应与能量的变化(第1课时)
2016/5/6
巴东县第三高级中学
16
焓变 反应热
★判断一个反应是吸热反应还是放热反应的方法: Ⅲ：反应物分子断键时吸收的总能量Σ反与生成物分 子形成新化学键时释放的能量Σ生的相对大小 △H= Σ反－ Σ生 若： △H >0 则为吸热反应 △H为“+” ， Q<0 △H <0 则为放热反应 △H为“-” ， Q>0 Ⅳ：通过实验直接测得→掌握中和热的测定
焓变 反应热
随堂练习
1、下列叙述正确的是 （ A C ） A.化学反应一定伴随热量的变化 B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热 C.若△H<0，则反应物的能量高于生成物的能量 D.若△H>0，则反应物的能量高于生成物的能量 2、已知：H + H ═ H2；△H=－436KJ/mol，则下列叙述正 确的是 （ A D ） A.2个H原子的能量高于1个H2的能量 B.2个H原子的能量低于1个H2的能量 C.H原子比H2分子稳定 D.H2分子比H原子稳定
△
高温
4.大多数分解反应
2016/5/6 巴东县第三高级中学 3
焓变 反应热
【思考】 2. 在这些反应中，哪些是我们日常生活中利用到的？ 化学反应中所释放的能量——当今世界最重要的 能源。
2016/5/6
巴东县第三高级中学
4
焓变 反应热
生活中的放热现象
2016/5/6
巴东县第三高级中学
5
焓变 反应热
吸热反应：
2016/5/6
巴东县第三高级中学
13
焓变 反应热
能 量
ΔH＝生成物能量－反应物能量
反应物 △H＜0 能 量 生成物 △H＞0
放热
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b．________________________________ __________________________________ ______； c．________________________________ __________________________________ ______。 (2)该反应是____________反应(填“吸热”或 “放热”)，ΔH__________0(填“>”或“<”)。
第一章 化学反应与能量
要点归纳
放热反应和吸热反应的比较
类型 反应物具有的
形成原因
总能量大于生 成物具有的总
能量
吸热反应
吸收热量的化 学反应 反应物具有的 总能量小于生 成物具有的总 能量
第一章 化学反应与能量
类型 比较
放热反应
生成物分子成
与化学键 强弱的关
系
键时释放出的 总能量大于反 应物分子化学 键断裂时吸收
D．一个化学反应中，生成物总键能大于反应 物的总键能时，反应吸热，ΔH为“＋” 解析：选C。焓变单位中的kJ·mol－1，是指 每摩尔具体的反应，不一定指参加反应的物 质, A错；在反应中物质所具有的总能量减少， 反应就放热，反之就吸热，C对；化学反应的 实质是旧化学键的断裂，新化学键的形成， 断键时吸收能量，成键时放热，所以D错。
的总能量
表示方法
ΔH<0或ΔH为 “－”
吸热反应
生成物分子成 键时释放的总 能量小于反应 物分子化学键 断裂时吸收的
总能量 ΔH>0或ΔH为
“＋”
第一章 化学反应与能量
比较 类型 放热反应
吸热反应
反应过程图 示
第一章 化学反应与能量
类型 比较
放热反应
常见反 应
(1)大多数化合反应 (2)所有的燃烧反应 (3)酸碱中和反应 (4)活泼金属与稀酸反
第一章 化学反应与能量
即E总(断键)>E总(成键)，为吸热反应；E总(断 键)<E总(成键),为放热反应。ΔH＝E总(断键) －E总(成键)。
第一章 化学反应与能量
要点归纳
1．反应热与物质中化学键的关系 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化 的主要原因(如图)。
第一章 化学反应与能量
E1>E2 反应吸收能量 ΔH>0 吸热反应 E1<E2 反应放出能量 ΔH<0 放热反应 2．反应热与物质固有能量的关系 反应物具有的总能量大于生成物所具有的总 能量，导致反应物转化为生成物时放出热量, 为放热反应；反应物具有的总能量小于生成 物所具有的总能量，则反应时需要从外界吸 收能量，为吸热反应。
第一章 化学反应与能量
【解析】 根据能量守恒可知，正逆两个过 程中的能量变化的数值是相等的，只是一个 过程吸热，另一个过程放热；A的能量低， 而B＋C的能量高，所以反应中A→B＋C应 是一个吸热反应。 【答案】 D
第一章 化学反应与能量
【规律方法】 判断化学反应放热或吸热的方法 (1)根据ΔH的“＋”和“－”判断。 ΔH为“＋”为吸热反应,ΔH为“－”为放热反应。 (2)根据反应物和生成物的总能量差判断 若E(反应物)>E(生成物)，为放热反应；若E(生 成物)>E(反应物)，则为吸热反应。
第一章 化学反应与能量
【解析】 (1)H2(g)和12O2(g)与 2H(g)和 O(g) 之间的能量差是 H2(g)→2H(g)和12O2(g)→O(g) 过程中断开 H—H 键和 OO 键需吸收的能量， 所以 a 代表旧键断裂吸收的能量，b 代表 2H(g) ＋O(g)结合成 H2O(g)中的氢氧键所放出的能 量，c 则代表断键所吸收的能量与成键所释放 的能量之差,即 a－b＝c。
第一章 化学反应与能量
3．化学反应中能量变化的图示
结论：ΔH＝E生成物－E反应物;E反应物_>__E生成物, 反应放热；E反应物_<____E生成物，反应吸热。
第一章 化学反应与能量
自主体验
判断正误 1．任何条件下，化学反应的焓变都等于化 学反应的反应热。( ) 2．伴有能量变化的物质变化一定都是化学 变化。( )
第一章 化学反应与能量
第一章 化学反应与能量
第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化
第一章 化学反应与能量
课程标准导航
1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出 常见的能量转化形式。 2．了解化学能与热能的相互转化，了解吸 热反应、放热反应、反应热等概念。 3．了解热化学方程式的含义并能正确书写 热化学方程式。
第一章 化学反应与能量
3．需要加热才能进行的反应一定是吸热反 应。( ) 4．在确定的化学反应体系中，反应物的总 能量与生成物的总能量一定不同。( ) 5．物质具有的能量越高，物质的稳定性越 强。( ) 答案：1. × 2. × 3. × 4. ∨ 5. ×
第一章 化学反应与能量
要点突破讲练互动
第一章 化学反应与能量
(3)所带“＋”“－”符号均具有数学意义，参与 大小比较。 (4)某反应向右进行是放热(或吸热)反应，则 其反向进行(向左进行)的反应就是吸热(或放 热)反应，且热值相等，符号相反。
第一章 化学反应与能量
即时应用 1．下列说法正确的是( ) ①需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 ②放热反应在常温下一定很易发生 ③反应 是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具 有总能量的相对大小 ④吸热反应在一定条 件下也能发生
第一章 化学反应与能量
题型探究权威预测
焓变与物质能量的关系
例1 已知：H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)，反 应过程中的能量变化如图，问：
第一章 化学反应与能量
(1)a、b、c分别代表什么意义？ a．________________________________ _；
第一章 化学反应与能量
第一章 化学反应与能量
A．①②
B．②③
C．①④
D．③④
解析：选D。反应是吸热还是放热主要取决 于反应物和生成物所具有的总能量的相对大
小。放热反应和吸热反应在一定条件下都能
发生。反应开始需加热的反应可能是吸热反
应，也可能是放热反应。
第一章 化学反应与能量
例如
C＋
点燃
O2=====CO2
的反应为放热反应，但
第一章 化学反应与能量
即时应用 2．(2012·芜湖高二测试)下列说法正确的是 () A．焓变单位中kJ·mol－1，是指1 mol物质 参加反应时的能量变化 B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0 C．一个化学反应中，当反应物的总能量大 于生成物的总能量时,反应放热，ΔH为“－”
第一章 化学反应与能量
第1课时 焓变 反应热
第一章 化学反应与能量
新知初探自学导引
自主学习
一、化学反应过程中能量变化的表现形式 1．化学反应过程中，不仅有物质的变化，还 有能量的变化。这种能量的变化常以_热_能__、 _电__能____、_光__能____等形式表现出来。
第一章 化学反应与能量
2．化学反应中的能量变化，通常主要表现 为_热__量___的变化。对化学反应，以反应过程 中放热或吸热为标准划分，分为放热反应和 吸 热 反 应 两 种 类 型 。 有 热 量放__出______ 的 反 应叫做放热反应，需要_吸__收______热量的反 应叫做吸热反应。
第一章 化学反应与能量
②常用单位：_k_J_/_m_o_l_____ (或kJ·mol－1)。 (2)恒压条件下，反应的热效应等于焓_变_____。 因此常用_Δ__H______表示反应热。 2．ΔH的正、负和吸热、放热反应的关系 (1)放热反应：反应完成时，生成物释放的总 能 量 _大_于______ 反 应 物 吸 收 的 总 能 量 的 反 应 。
应
吸热反应
(1)大多数分解反应 (2)某些盐的电离 (3)Ba(OH)2·8H2O与 NH4Cl的反应 (4)C和CO2、C和 H2O(g)的反应
第一章 化学反应与能量
特别提醒 (1)描述上述概念时，无论是用“反应热”“焓 变”表示还是用ΔH表示，其后所跟数值需带 “＋”“－”符号。 (2)单位为kJ·mol－1，不是kJ。符号、数值 和单位三者缺一不可，是个整体。
第一章 化学反应与能量
放热反应和吸热反应
例2 (2012·武汉高二检测)由右图分析， 下列说法正确的是( ) A．A→B＋C和B＋C→A两个反应吸收或放 出的能量不等 B．A→B＋C是放热反应
第一章 化学反应与能量
C．A具有的总能量高于B和C具有的能量总 和 D．A→B＋C是吸热反应，B＋C→A必然是 放热反应
第一章 化学反应与能量
3．ΔH的计算方法 从不同角度解释反应热，其计算方式也不同, 故ΔH一般有两种表达方式： (1)ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量 (2)ΔH＝反应物中化学键断裂吸收的能量之 和－生成物中化学键形成放出的能量之和
第一章 化学反应与能量
特别提醒 物质键能越小，破坏它需要的能量就越小， 稳定性越弱，说明本身具有的能量越高；反 之物质键能越大，破坏它需要的能量就越大, 稳定性越强，说明本身具有的能量越低。
第一章 化学反应与能量
4．认识化学反应过程中同时存在着物质和 能量的变化，能量的多少取决于反应物和 生成物的质量，反应过程中能量守恒。 5．通过中和反应反应热的测定，初步学习 测定化学反应热的实验方法。 6．能正确分析测定反应热时误差产生的原 因，并能采取适当措施减少实验误差。
第一章 化学反应与能量
反应开始也需加热，需要向反应体系先提供
一定的能量。
第一章 化学反应与能量
反 应 热 的 实 质 及 ΔH 的 简 单 计算
探究导引3如何利用化学键的键能来计算反 应热？ 提示：化学键的断裂要吸收能量，形成新化 学键要释放能量，若反应物断键所吸收的总 能量大于生成物成键所释放的总能量，则为 吸热反应，反之则为放热反应。
第一章 化学反应与能量
要点归纳
放热反应和吸热反应的比较
类型 反应物具有的
形成原因
总能量大于生 成物具有的总
能量
吸热反应
吸收热量的化 学反应 反应物具有的 总能量小于生 成物具有的总 能量
第一章 化学反应与能量
类型 比较
放热反应
生成物分子成
与化学键 强弱的关
系
键时释放出的 总能量大于反 应物分子化学 键断裂时吸收
D．一个化学反应中，生成物总键能大于反应 物的总键能时，反应吸热，ΔH为“＋” 解析：选C。焓变单位中的kJ·mol－1，是指 每摩尔具体的反应，不一定指参加反应的物 质, A错；在反应中物质所具有的总能量减少， 反应就放热，反之就吸热，C对；化学反应的 实质是旧化学键的断裂，新化学键的形成， 断键时吸收能量，成键时放热，所以D错。
的总能量
表示方法
ΔH<0或ΔH为 “－”
吸热反应
生成物分子成 键时释放的总 能量小于反应 物分子化学键 断裂时吸收的
总能量 ΔH>0或ΔH为
“＋”
第一章 化学反应与能量
比较 类型 放热反应
吸热反应
反应过程图 示
第一章 化学反应与能量
类型 比较
放热反应
常见反 应
(1)大多数化合反应 (2)所有的燃烧反应 (3)酸碱中和反应 (4)活泼金属与稀酸反
第一章 化学反应与能量
即E总(断键)>E总(成键)，为吸热反应；E总(断 键)<E总(成键),为放热反应。ΔH＝E总(断键) －E总(成键)。
第一章 化学反应与能量
要点归纳
1．反应热与物质中化学键的关系 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化 的主要原因(如图)。
第一章 化学反应与能量
E1>E2 反应吸收能量 ΔH>0 吸热反应 E1<E2 反应放出能量 ΔH<0 放热反应 2．反应热与物质固有能量的关系 反应物具有的总能量大于生成物所具有的总 能量，导致反应物转化为生成物时放出热量, 为放热反应；反应物具有的总能量小于生成 物所具有的总能量，则反应时需要从外界吸 收能量，为吸热反应。
第一章 化学反应与能量
【解析】 根据能量守恒可知，正逆两个过 程中的能量变化的数值是相等的，只是一个 过程吸热，另一个过程放热；A的能量低， 而B＋C的能量高，所以反应中A→B＋C应 是一个吸热反应。 【答案】 D
第一章 化学反应与能量
【规律方法】 判断化学反应放热或吸热的方法 (1)根据ΔH的“＋”和“－”判断。 ΔH为“＋”为吸热反应,ΔH为“－”为放热反应。 (2)根据反应物和生成物的总能量差判断 若E(反应物)>E(生成物)，为放热反应；若E(生 成物)>E(反应物)，则为吸热反应。
第一章 化学反应与能量
【解析】 (1)H2(g)和12O2(g)与 2H(g)和 O(g) 之间的能量差是 H2(g)→2H(g)和12O2(g)→O(g) 过程中断开 H—H 键和 OO 键需吸收的能量， 所以 a 代表旧键断裂吸收的能量，b 代表 2H(g) ＋O(g)结合成 H2O(g)中的氢氧键所放出的能 量，c 则代表断键所吸收的能量与成键所释放 的能量之差,即 a－b＝c。
第一章 化学反应与能量
3．化学反应中能量变化的图示
结论：ΔH＝E生成物－E反应物;E反应物_>__E生成物, 反应放热；E反应物_<____E生成物，反应吸热。
第一章 化学反应与能量
自主体验
判断正误 1．任何条件下，化学反应的焓变都等于化 学反应的反应热。( ) 2．伴有能量变化的物质变化一定都是化学 变化。( )
第一章 化学反应与能量
第一章 化学反应与能量
第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化
第一章 化学反应与能量
课程标准导航
1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出 常见的能量转化形式。 2．了解化学能与热能的相互转化，了解吸 热反应、放热反应、反应热等概念。 3．了解热化学方程式的含义并能正确书写 热化学方程式。
第一章 化学反应与能量
3．需要加热才能进行的反应一定是吸热反 应。( ) 4．在确定的化学反应体系中，反应物的总 能量与生成物的总能量一定不同。( ) 5．物质具有的能量越高，物质的稳定性越 强。( ) 答案：1. × 2. × 3. × 4. ∨ 5. ×
第一章 化学反应与能量
要点突破讲练互动
第一章 化学反应与能量
(3)所带“＋”“－”符号均具有数学意义，参与 大小比较。 (4)某反应向右进行是放热(或吸热)反应，则 其反向进行(向左进行)的反应就是吸热(或放 热)反应，且热值相等，符号相反。
第一章 化学反应与能量
即时应用 1．下列说法正确的是( ) ①需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 ②放热反应在常温下一定很易发生 ③反应 是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具 有总能量的相对大小 ④吸热反应在一定条 件下也能发生
第一章 化学反应与能量
题型探究权威预测
焓变与物质能量的关系
例1 已知：H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)，反 应过程中的能量变化如图，问：
第一章 化学反应与能量
(1)a、b、c分别代表什么意义？ a．________________________________ _；
第一章 化学反应与能量
第一章 化学反应与能量
A．①②
B．②③
C．①④
D．③④
解析：选D。反应是吸热还是放热主要取决 于反应物和生成物所具有的总能量的相对大
小。放热反应和吸热反应在一定条件下都能
发生。反应开始需加热的反应可能是吸热反
应，也可能是放热反应。
第一章 化学反应与能量
例如
C＋
点燃
O2=====CO2
的反应为放热反应，但
第一章 化学反应与能量
即时应用 2．(2012·芜湖高二测试)下列说法正确的是 () A．焓变单位中kJ·mol－1，是指1 mol物质 参加反应时的能量变化 B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0 C．一个化学反应中，当反应物的总能量大 于生成物的总能量时,反应放热，ΔH为“－”
第一章 化学反应与能量
第1课时 焓变 反应热
第一章 化学反应与能量
新知初探自学导引
自主学习
一、化学反应过程中能量变化的表现形式 1．化学反应过程中，不仅有物质的变化，还 有能量的变化。这种能量的变化常以_热_能__、 _电__能____、_光__能____等形式表现出来。
第一章 化学反应与能量
2．化学反应中的能量变化，通常主要表现 为_热__量___的变化。对化学反应，以反应过程 中放热或吸热为标准划分，分为放热反应和 吸 热 反 应 两 种 类 型 。 有 热 量放__出______ 的 反 应叫做放热反应，需要_吸__收______热量的反 应叫做吸热反应。
第一章 化学反应与能量
②常用单位：_k_J_/_m_o_l_____ (或kJ·mol－1)。 (2)恒压条件下，反应的热效应等于焓_变_____。 因此常用_Δ__H______表示反应热。 2．ΔH的正、负和吸热、放热反应的关系 (1)放热反应：反应完成时，生成物释放的总 能 量 _大_于______ 反 应 物 吸 收 的 总 能 量 的 反 应 。
应
吸热反应
(1)大多数分解反应 (2)某些盐的电离 (3)Ba(OH)2·8H2O与 NH4Cl的反应 (4)C和CO2、C和 H2O(g)的反应
第一章 化学反应与能量
特别提醒 (1)描述上述概念时，无论是用“反应热”“焓 变”表示还是用ΔH表示，其后所跟数值需带 “＋”“－”符号。 (2)单位为kJ·mol－1，不是kJ。符号、数值 和单位三者缺一不可，是个整体。
第一章 化学反应与能量
放热反应和吸热反应
例2 (2012·武汉高二检测)由右图分析， 下列说法正确的是( ) A．A→B＋C和B＋C→A两个反应吸收或放 出的能量不等 B．A→B＋C是放热反应
第一章 化学反应与能量
C．A具有的总能量高于B和C具有的能量总 和 D．A→B＋C是吸热反应，B＋C→A必然是 放热反应
第一章 化学反应与能量
3．ΔH的计算方法 从不同角度解释反应热，其计算方式也不同, 故ΔH一般有两种表达方式： (1)ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量 (2)ΔH＝反应物中化学键断裂吸收的能量之 和－生成物中化学键形成放出的能量之和
第一章 化学反应与能量
特别提醒 物质键能越小，破坏它需要的能量就越小， 稳定性越弱，说明本身具有的能量越高；反 之物质键能越大，破坏它需要的能量就越大, 稳定性越强，说明本身具有的能量越低。
第一章 化学反应与能量
4．认识化学反应过程中同时存在着物质和 能量的变化，能量的多少取决于反应物和 生成物的质量，反应过程中能量守恒。 5．通过中和反应反应热的测定，初步学习 测定化学反应热的实验方法。 6．能正确分析测定反应热时误差产生的原 因，并能采取适当措施减少实验误差。
第一章 化学反应与能量
反应开始也需加热，需要向反应体系先提供
一定的能量。
第一章 化学反应与能量
反 应 热 的 实 质 及 ΔH 的 简 单 计算
探究导引3如何利用化学键的键能来计算反 应热？ 提示：化学键的断裂要吸收能量，形成新化 学键要释放能量，若反应物断键所吸收的总 能量大于生成物成键所释放的总能量，则为 吸热反应，反之则为放热反应。