高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率和化学平衡 第二节 化学平衡状态 化学平衡移动 新人教版

[注意] 以下几种情况不能作为可逆反应达到化学平衡状态 的标志：
①某一时刻，各物质的浓度(或物质的量或分子数)之比等于 化学计量数之比的状态。
②恒温、恒容条件下气体体积不变的反应，混合气体的压强 或气体的总物质的量不随时间而变化，如 2HI(g) I2(g)＋H2(g)。
③全部是气体参加的体积不变的反应，体系的平均相对分子 质量不随时间而变化，如 2HI(g) I2(g)＋H2(g)。
(2)等价标志 ①体系中各组分的质量、物质的量浓度、体积分数、 物质的量分数保持不变。 ②对同一物质而言，断裂的化学键的物质的量与形成 的化学键的物质的量相等。 ③对于有有色物质参加或生成的可逆反应，体系的颜 色不再随时间而变化。例如，2NO2(g) N2O4(g)。 ④体系中某反应物的转化率或某生成物的产率达到最 大值且不再随时间而变化。 ⑤全部是气体参加的气体体积可变的反应，体系的压 强、平均相对分子质量不再随时间而变化。例如，N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g)。
第二节 化学平衡状态 化学平衡移动
考点一
化学平衡
考点二 考点三
化学平衡移动的影响因素
化学平衡原理在物质制备中的应用
课堂小结 一题串知
以“NO2与N2O4的转化”为载体串联化学平 衡的相关知识
1．了解化学反应的可逆性。 2．了解化学平衡建立的过程。 3．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学 平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。
1．可逆反应
考点一 化学平衡
[基础自主落实]
2．化学平衡状态 (1)概念 一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时， 正反应速率和逆反应速率 相等 ，反应物的浓度和生成物的 浓度不变，我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。 (2)建立过程 在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容 积的密闭容器中。反应过程如下：
[考向合作探究]
化学平衡状态的判断 1．化学平衡状态判断的“两审” 一审题干条件：是恒温恒容还是恒温恒压。 二审反应特点： ①全部是气体参与的等体积反应还是非等体积反应； ②有固体参与的等体积反应还是非等体积反应。 2．化学平衡状态判断的“两标志” (1)本质标志 v 正＝v 逆≠0。对于某一可逆反应来说，正反应消耗掉某 反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。
以上过程可用下图表示： (3)平衡特点
小题热身
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
电解
(1)2H2O 点燃 2H2↑＋O2↑为可逆反应
(×)
(2)二次电池的充、放电为可逆反应
(×)
(3)对反应 A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，压强不随时间而变，
说明反应已达平衡状态
(×)
(4)对 NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)反应，当每消耗 1 mol SO3 的同时生成 1 mol NO2 时，说明反应达到平衡状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ⑦体系温度不再改变的状态 ⑧压强不再改变的状态 ⑨反应物的浓度不再改变的状态 ⑩反应物或生成物的百分含量不再改变的状态 其中能表明(甲)达到化学平衡状态的是_______________； 能表明(乙)达到化学平衡状态的是___________________。 答案：②④⑥⑦⑧⑨⑩ ②④⑦⑨⑩
[探规寻律] 判断平衡状态的方法——“逆向相等，变量不变” (1)“逆向相等”：反应速率必须一个是正反应的速 率，一个是逆反应的速率，且经过换算后同一种物质的 减小速率和生成速率相等。 (2)“变量不变”：如果一个量是随反应进行而改变 的，当不变时为平衡状态；一个随反应的进行保持不变 的量，不能作为是否是平衡状态的判断依据。
(×)
(8)在 2 L 密闭容器内，800 ℃时反应 2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)体系中，当该容器内颜色保持不变时能说明该反应
已达到平衡状态
(√)
2．在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应 (甲)2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g) (乙)H2(g)＋I2(g) 2HI(g) 现有下列状态： ①反应物的消耗速率与生成物的生成速率之比等于化学 计量数之比 ②反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于化学 计量数之比 ③浓度之比等于化学计量数之比的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态
立的标志，D 错误；
2．一定温度下，反应 N2O4(g) 2NO2(g)的焓变为 ΔH。现将
1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能
说明反应达到平衡状态的是
(D )
无因 化 体 反 的 N反AC2论反 ， 积 应 浓 应．．O4是应 结 不 开 度 达 ①③的否容 合 再 始 逐 ②④到转平器 变 时 渐平ρ化衡保 化 ， 变 衡气率＝，持 ， 加 小状不m即反恒入 ，态再/V气故应压，1变可体的，④vm化所知的正符oΔ，(l以，NH物合N说2BD容气O质都题 2．．明O4器体的不)意4②逐①，体N密量变，④渐④2随积度O不，故变着4随不再②的选小反反再变不浓，D应应变化符。度直的进化，合不至进反 行，题再达行应 而说意变到，达 不明；化平N到 断容，衡2O平 变器，4 ③不符合题意； 衡状态，①符合题意；
④全部是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。
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[题组训练]
1．一定温度下，可逆反应 H2(g)＋I2(g) 平衡状态的标志是
2HI(g)达到化学 (B )
A．混合气体的压强不再变化 该B．反混应合是气一体个的反颜应色前不后再气变体化总体积不变的反应，无论 由 IC是 不CD2 的． ．于会 项否质反 c三改没达(H应量种变有到2)速分气∶， 给平率数c体出A衡(I不中 v错表2，)(∶变H只误示只2c，)有；的要 (＝H已化温12II)v达2＝学度(是H到1反不I∶有)了应变1颜∶平速，色2衡率其的，是混，B正合颜正反气色确应体不。速的变率压说还强明是就 浓逆度反具应速体率比，值不还能与确投定入是起否始达量到有平关衡，，不C能错作误为；平衡建
(×)
(5)平衡状态指的是反应静止了，不再发生反应了
(×)
(6)对于反应 A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)，当密度保持不变，
在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状
态的标志
(×)
(7)恒温恒容下进行的可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，
当 SO3 的生成速率与 SO2 的消耗速率相等时，反应达到平衡