蒸馏与萃取教案

么？因为支管口处的温度正
是被蒸馏变为气体的某组分的温度。

冷凝管中的水要下进上出，为什么？因为进水口处的水温较低而被蒸气加热过后的水，温度较高；较热的水因密度降低会自动往上流，有
助于冷却水的循环。

在实验时先开冷凝水，后加热，实验结束时先停止加热，后断冷水，这是为什么呢？
没错，那么请同学们开始做实验吧。

看完同学们已经做完实验了，也收集了一些蒸馏水，那么请同学们检验一下蒸馏水中是否还含有氯离子了。

那么恭喜大家，同学们的实验成功了，都得到了纯净的蒸馏水。

能准确的控制温度
不知道
先加热的话，烧瓶里的物质
会被加热，从而导致挥发，
就不能得到需要的物质了。

没有了
通过实验真实地
体
漏斗内注入适量的蒸馏水，观察旋塞的两端以及漏斗的下口
处是否漏水，若不漏水，关闭上磨口塞，左手握住旋塞，右手食指摁住上磨口塞，倒立，检查是否漏水，若不漏水，正立，将上磨口塞旋转180 度，倒立，若不漏水，则此分液漏
斗可以使用。

那么萃取的定义是这样的，利用溶质在互不相容的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从他与另一种溶剂组成的溶液里提取出来，这种方法叫做萃取。

我们通过实验来解释一下萃取的定义，我们知道碘单质在水中的溶解度不大，碘水呈黄褐色，碘是溶质，水是溶剂，取10ml 饱和碘水，倒入分液漏斗中，接着按照萃取的定义，我们要用另一种溶剂把溶质碘从碘水中提取出来，但是这另外重点说一下检漏的方法。

给出萃取的定义，通
过萃取碘水中的碘来讲解萃取的注意
一种溶剂的选择要符合一些条件，到底是哪些条件呢，请看大屏幕：
1、溶质在萃取剂中的溶解度要比在原溶液中的大
2、萃取剂与溶质不反应、
3、萃取剂与溶质不相溶我们根据这些条件选择了四氯化碳作为萃取剂，加入适量的四氯化碳，进行振荡，大家注意操作，用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗转过来用力
生，如果不放气，内部气压过大，会把玻璃塞强行顶开，所以要震荡几下，放几次气，震荡后，将分液漏斗放在铁架台上静置。

请同学们开始吧。

静置一段时间后同学们发现了什上层是什么？下层是什么？
漏斗中的液体分为了两层，下层为紫红色，上层溶液颜色变淡了。

碘的四氯化碳溶液水
那么说明碘水中的碘已经被萃取到四氯化碳中了，达到了碘和水分离的目的，这就是萃取。

那么大家来一起总结一下，萃取的步骤：
震荡，注意放气，为什么要放
气
因为在剧烈的震荡下，会有气
体产
不知道
很好，那么大家想想萃取之后的
溶液怎么分离呢？
请这位同学说一下
有同学有其他的想法吗？
大家说那一位同学的方法好没错，如果全从下口放出，下层放不干净的话就会污染上层溶液，所以第二种方法好。

这就是我们的分液概念是：将萃取后的两种互不相溶的液体分开的操作，原则就是:上口
倒，下口放，
检漏
装液
振荡
静置
打开活塞让他们逐一放出，先放下层，换烧杯放水。

上层溶液从上口倒出，下层溶液从下口放出。

第二个
学完了本节课没，我找同学说一下你都学会了什么？总结内容接下来我们做几道题来巩固一下。

作业是课后题，下节课上课讲，下总结本节课的内容加深学生对本节课的认识，通过习题巩固知识。