高考化学复习练习题镁铝及其化合物

天津高考化学专题复习镁、铝及其化合物基础题

1.下列关于镁、铝的说法正确的是( )

A．镁－铝制品在空气中能稳定存在是因为铝不活泼

B．浓HNO3、浓H2SO4能用铝制器皿盛装是因为铝与浓HNO3、浓H2SO4不反应

C．镁、铝均能与NaOH溶液反应

D．铝与Fe2O3发生铝热反应是利用了Al的还原性比Fe强

解析：镁－铝制品在空气中稳定存在的原因是形成了一层致密氧化膜保护内部金属，A 错误；浓HNO3、浓H2SO4能用铝制器皿盛装是因为铝遇浓HNO3、浓H2SO4钝化，发生了化学反应，B错误；镁与NaOH溶液不反应，C错误。

答案：D

2．下列物质的制备方法正确的是( )

A．氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al2S3

B．用镁粉和空气反应制备Mg3N2

C．用铝粉和MnO2制得锰

D．电解熔融氯化铝的方法制得单质铝

解析：Na2S溶液与AlCl3溶液反应，S2－与Al3＋发生水解相互促进反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢，反应的离子方程式为2Al3＋＋3S2－＋6H2O===3H2S↑＋2Al(OH)3↓，反应无法获得硫化铝，故A错误；镁粉在空气中燃烧，主要是和氧气反应生成氧化镁，故B错误；铝热法可冶炼锰，故C正确；氯化铝属于共价化合物，熔融状态不导电，工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼Al，故D错误。

答案：C

3．下列叙述正确的是( )

A．镁制容器可盛装热的浓硫酸

B．镁的金属性比铝的金属性强

C．氢氧化镁能溶于过量氨水

D．镁在空气中燃烧生成的固体只有MgO

解析：镁与热的浓硫酸发生反应；氢氧化镁不能溶于氨水；镁在空气中燃烧生成的固体有MgO、Mg3N2和C。

答案：B

4．下列除去杂质的方法不正确的是( )

A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥

B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋

C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤

D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO 解析：Al(OH)3不溶于氨水，故向含少量Al3＋的Fe3＋溶液中加入过量氨水时，Fe3＋、Al3＋均转化为氢氧化物沉淀，达不到除杂的目的。

答案：B

5．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是( )

A．氧化铝坩埚可用于熔融NaOH实验

B．铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重

C．氧化铝熔点很高，可作耐火材料

D．明矾用作净水剂，可以除去废水中的铜离子

解析：A项，氧化铝能与NaOH反应，氧化铝坩埚不能用于熔融NaOH实验，错误；B项，根据质量守恒定律，反应后固体物质的质量不变，错误；C项，氧化铝熔点很高，可用于制耐火砖、耐火坩埚、耐火高温实验仪器，正确；D项，明矾净水时Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，可吸附水中不溶于水的杂质形成沉淀，从而起到净水作用，错误。

答案：C

6．下列反应中，反应后固体物质增重的是( )

A．氢气通过灼热的CuO粉末

B．二氧化碳通过Na2O2粉末

C．铝与Fe2O3发生铝热反应

D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液

解析：A项，CuO被H2还原为Cu，固体质量减轻；B项，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，Na2O2变为Na2CO3，固体质量增加；C项，铝热反应前后固体总质量保持不变；D项，1 mol Zn 置换出1 mol Cu，固体质量减轻，不符合题意。

答案：B

7．下列有关说法不正确的是( )

A．Al(OH)3在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性

B．氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4

C．Al(OH)3可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸

D．Al2O3可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能

解析：治疗胃酸过多时要消耗胃中的酸，因此Al(OH)3表现出碱性，A项正确；Al(OH)3不溶于氨水，B项正确；馒头制作过程中加小苏打是用于发泡和中和酸的，不用Al(OH)3，C 项错误；耐火材料本身有良好的热稳定且熔点很高，而Al(OH)3受热易分解，D项正确。

答案：C

8．下列叙述正确的是( )

①含有大量AlO －2的溶液中，NH ＋4、NO －3、H ＋、Cl －

可以大量共存

②0.1 mol·L －1的AlCl 3溶液中，Na ＋、K ＋、SO 2－4、HCO －3可以大量共存

③向AlCl 3溶液中加入过量的稀氨水，发生反应：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===AlO －2＋4NH ＋4＋2H 2O ④加入铝粉能放出H 2的溶液中，Ca 2＋、Fe 2＋、Cl －、NO －3一定能够大量共存

⑤用NaOH 溶液除去铝条表面的氧化膜：Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O

⑥依据铝热反应原理，能发生反应2Al ＋3MgO=====高温3Mg ＋Al 2O 3

⑦向明矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，发生反应：2SO 2－4＋2Ba 2＋＋Al 3＋＋4OH －===2BaSO 4↓＋AlO －2＋2H 2O

⑧常温下，铝可溶于过量浓硝酸，也可溶于过量NaOH 溶液

A ．⑤⑦

B ．③⑤

C ．④⑥

D ．⑦⑧

解析：①含大量AlO －2的溶液呈碱性，H ＋不能大量存在，错误；②Al 3＋与HCO －3发生双水解反应：Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑，不能大量共存，错误；③Al(OH)3不溶于NH 3·H 2O ，错误；④加入铝粉放出H 2的溶液，可能呈酸性，也可能呈碱性，若呈酸性，不能存在NO －3，若呈碱性，Ca 2＋、Fe 2＋不能大量共存，错误；⑥金属性：Mg>Al ，铝不能置换出Mg ，错误；⑧常温下，铝在浓硝酸中钝化，错误。故A 项符合题意。

答案：A

9．下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是( )

A ．铝跟NaOH 溶液

B ．Al(NO 3)3跟过量的NaOH 溶液

C ．Al 2O 3和热水

D ．Al 2(SO 4)3溶液跟过量的氨水

解析：铝与NaOH 反应生成NaAlO 2和H 2，得不到Al(OH)3，故A 错误；Al(NO 3)3与过量的NaOH 反应生成NaAlO 2，得不到Al(OH)3，故B 错误；Al 2O 3不溶于水，与热水不反应，得不到Al(OH)3，故C 错误；Al 2(SO 4)3与氨水反应生成Al(OH)3和(NH 4)2SO 4，故D 正确。

答案：D

10．有a g 、b g 两份铝粉，分别置于足量的NaOH 溶液和盐酸中，在相同条件下，收集到H 2的体积相同。下列有关叙述一定正确的是( )

A ．a ＝b

B ．a >b

C ．c (NaOH)＝c (HCl)

D ．消耗的n (NaOH)与消耗的n (HCl)相等

解析：依得失电子守恒知a ＝b ，A 项正确，B 项错误；因酸、碱均是足量的，且体积未