高一9月月考化学试卷试题
{高中试卷}高一年级9月月考化学试题[仅供参考]
![{高中试卷}高一年级9月月考化学试题[仅供参考]](https://img.taocdn.com/s3/m/d35b709d852458fb760b5666.png)
20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：高一年级9月月考化学试题一、选择题（每小题3分，只有1个正确答案）1．氧化还原反应的实质是（）A．氧元素的得与失B．化合价的升降C．电子的得失或偏移D．分子中原子重新组合2．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A、2CO+O2 2CO2B、CH4+2O2 CO2+2H2OC、2KClO32KCl+3O2↑D、2Fe(OH)3Fe2O3 +3H2O3．为了更好地解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源，下面与提高燃料的燃烧效率无关的是A．煤的气化与液化B．液体燃料雾状喷出C．集中烘热D．使用太阳能4．关于反应C+CO2== 2CO，下列说法正确的是（）A、是化合反应，不是氧化还原反应B、CO既是氧化产物又是还原产物C、单质C中C的化合价升高，被还原，是氧化剂D、CO2中C的化化合价降低，被氧化，CO2是还原剂5．下列反应中H2SO4既表现氧化性又表现酸性的是（）A．2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O B．C+2H2SO4(浓) △ CO2↑+2SO2↑+2H2OC．H2S+H2SO4(浓)= S↓+SO2↑+2H2O D．Cu+2H2SO4(浓) △ CuSO4+SO2↑+2H2O6．下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是（）A、CuO→CuB、Fe→FeCl2C、H2SO4→CuSO4D、H2SO4→SO27．下列微粒中，不具有还原性的是（）A、H2B、H+C、Cl2D、Cl-8．下列说法中正确的是（）A．在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物B．如果某一反应的反应物能量总和高于生成物能量的总和，则该反应是吸热反应C．强酸、强碱和大多数盐属于强电解质，弱酸、弱减，氧化物都是弱电解质D．在水溶液中或熔化状态下导电所需的离子由原物质本身电离出来的化合物9．下列叙述中，正确的是A、NH3的水溶液能导电，故NH3是电解质B、由于CaCO3不溶于水，故CaCO3是弱电解质C、KOH是电解质，所以KOH固体能导电D、醋酸溶液中存在着H+、CH3COO-和CH3COOH，因此醋酸是弱电解质10、下列反应中水作为还原剂的是（）A、Cl2 + H2O = HCl + HClOB、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2C、2F2+ 2H2O = 4HF + O2D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H211．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A、H+、Ba2+、NO3-、OH-B、Mg2+、Na+、Cl-、OH-C、Na+、H+、NO3-、CO32-D、Cu2+、Fe3+、Cl-、SO42-12．下列反应能用离子方程式H++OH-==H2O表示的是（）A、CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2OB、H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2OC、2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2OD、HCl+NH3=NH4Cl13．下列反应的离子方程式，书写错误的是（）A、用稀硫酸清除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB、铜粉放入硝酸银溶液里：Cu+Ag+=Cu2++AgC、氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓D、食盐水中滴加硝酸银溶液：Cl-+Ag+=AgCl↓14．下列哪个反应可用Ca2++CO32－=CaCO3↓表示（）A．向Ca(OH)2溶液中通入CO2B．CaCl2溶液和BaCO3混合C．Ca(NO3)2溶液和Na2CO3溶液混合D．Ba(OH)2溶液和Na2CO3溶液混合15．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A、把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑B、将氢氧化铁放入盐酸中： Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2OC、氢氧化钡跟稀硫酸反应： Ba2++SO42-==BaSO4↓D、石灰石跟盐酸反应： CO32-+2H+==H2O+CO2↑16．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A．Fe片与稀H2SO4的反应B．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应C．灼热的焦碳与水蒸气的反应D．镁条在氯气中加热燃烧的反应17.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为：W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是（）A、2W- + Z2 = 2Z- +W2B、2W- + X2 = 2X-+W2C、2Y- + W2 = 2W- + Y2D、2Z- + X2 = 2X- + Z218、离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7X- +bS2- +cH+==dM3+ +eS +fH2O,若b=3，d=2，则M2O7X-中M的化合价为（）A、+4B、+5C、+6D、+719在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原制取氧气，当制得相同质量的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为A．1∶1∶1 B．2∶2∶1 C．2∶3∶1 D．4∶3∶220. (20XX江苏)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
高一9月月考(化学)试题含答案
高一9月月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计25小题，总分50分）1.（2分）1．下列实验仪器不宜直接用来加热的是A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯2.（2分）2．完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是3.（2分）3．下列实验操作中正确的是A．进行蒸发操作时，待混合物中的水分完全蒸干后，及时熄灭酒精灯B．进行蒸馏操作时，应使温度计水银球伸入液面下C．进行蒸馏操作时，应弃去达到被提纯液体沸点前蒸出的馏分D．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4.（2分）4．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出5.（2分）5．能用分液的方法来分离的一组混合物是A．氯化银和水的悬浊液B．酒精和水C．四氯化碳和水的乳浊液D．氯化钠和溴化镁的混合液6.（2分）6．为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是A．①②③④B．②③④C．①②③D．①③④7.（2分）7．在3mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是A．B．C．D．8.（2分）8．实验室制取氯化氢，有关叙述正确的是A．利用浓硫酸的吸水性和氧化性B．可用长颈漏斗注入浓硫酸C．利用浓硫酸的不挥性和酸性D．可将导管直接插入水中吸收多余HCl9.（2分）9．粗盐的提纯，常常加入一些化学试剂，使一些可溶性的杂质沉淀下来，过滤而除去，同时采用必要的操作，下列操作顺序正确的是①加BaCl2②加NaOH③加Na2CO3 ④加稀盐酸⑤过滤A．①②③④⑤B．⑤④③②①C．①②③⑤④D．③①②⑤④10.（2分）10．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是11.（2分）11．下列操作中不正确的是A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C．制作过滤器时，滤纸边缘应低于漏斗口D．过滤时，将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘12.（2分）12．使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是A．分液漏斗使用前不需要检漏B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C．分离液体时，应先将分液漏斗颈的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽(或小孔)对准分液漏斗上的小孔D．若分液时不小心有少量上层液体流下来，补救措施是用滴管将其从烧杯中吸出13.（2分）13．下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取分离方法正确的是A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以，可用酒精把碘水中的碘萃取出来。
高一化学9月份月考试卷 新课标 人教版
高一化学9月份月考试卷新课标人教版化学反应原理第一章、第二章综合试题一．选择题（4′×10＝40′，每小题只有一个正确的选项）1.下列各项与反应热的大小无关．．的是（）A.反应物和生成物的状态B.反应物量的多少C.反应物的性质D.反应的快慢2.热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ3.下列过程中，需要吸收能量的是（）A、H+H=H2B、H+Cl=HClC、I2→I+ID、S+O2=SO24．已知有热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g)==SO3(g) △H =-98.32kJ／mol现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于( )。
(A)40％ (B)50％(C)80％ (D)90％5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率；C．在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体;D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。
6．在2A＋B 3C＋4D中，表示该反应速率最快的是（）A．υ(A) = 0.5mol·L－1·S－1B．υ(B) = 0.3 mol·L－1·S－1C．υ(C) = 0.8mol·L－1·S－1 D．υ(D)= 1 mol·L－1·S－17．一定条件下，可逆反应N2 +3H22NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（）A、加催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化的倍数相等B、加压，V正、V逆都增大，且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数C、降温，V正、V逆都减小，且V正减小的倍数大于V逆减小的倍数D、增大氮气的浓度，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数；N2 转换率减小，H2转化率增大8．在下列平衡2CrO42-(黄色)+ 2H+Cr2O72-(橙红色)+ H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入（）A．H+B．OH-C．K+D．H2O9．已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为（）A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定10.一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q＞0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应:C4H10(g)+13/2O2(g)== 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的△H为（）A. +8Q kJB. +16Q kJC. －8Q kJD. －16Q kJ二．选择题（4′×15＝60′，可能有1－2个正确答案）11.已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢气的化学键消耗的能量为Q1kj，破坏1 mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kj ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kj，下列关系式正确的是：（）A、Q1 + Q2 > Q3B、Q1 + Q2 > 2Q3C、Q1 + Q2 < Q3D、Q1+ Q2 < 2Q312.已知：2A（g）+B（g）==C（g）△H1；D（g）+B（g）==E（g）△H2；若A、D、混合气体1mol完全与B 反应，放出热△H3，则A、D的物质的量之比是（）A、（△H2-△H3）:2（△H1-△H3）B、（△H3-△H2）:（△H1/2-△H3）C、（△H3-△H2）:（△H3-△H1/2）D、（△H1/2-△H2）:（△H3-△H2）13.下列说法正确的是（）A、吸热反应在一定条件下也可以发生B、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C、反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D、放热反应在常温下一定很容易发生14.已知：C（s,金刚石）=C（s,石墨）△H＝-1．9KJ/molC（s,金刚石）+O2(g)=CO2(g) △H1C（s,石墨）+O2(g)=CO2(g) △H2根据已述反应所得出的结论正确的是（）A、△H1=△H2B、△H1>△H2C、△H1<△H2D、金刚石比石墨稳定15.下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/molB C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/molC. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/molD.2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol16．在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g) 该反应正反应为放热反应。
高一9月月考(化学)试题含答案
高一9月月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计17小题，总分51分）1.1.（3分）下列变化的说法正确的是（）A.蜡烛受热熔化和蜡烛燃烧都是物理变化B.海水“晒盐”和“候氏制碱”都是物理变化C.葡萄光合作用和葡萄酿酒都是化学变化D.工业制取氧气和实验室制取氧气都是化学变化2.（3分）3.下列各组仪器中可以用酒精灯直接加热的一组是( )A.试管、蒸发皿B. 试管、烧杯C. 坩埚、平底烧瓶D. 蒸发皿、圆底烧瓶3.（3分）4.下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）（）4.（3分）5.下列叙述正确的是( )A．OH-的摩尔质量是18g•mol-1B．水蒸气和液态水的摩尔质量不同C．摩尔质量相同的物质一定是同种物质D．1mol NaOH的质量是40g5.（3分）6. 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为()A．1∶1∶1B．1∶2∶3C．3∶2∶1D．3∶4∶3 6.（3分）7.将6. 0 mol •L-1H2SO4溶液由10 mL稀释至200 mL,再从中取出20 mL，这20 mL溶液的物质的量浓度是( )A．0.05 mol •L-1B．0.30 mol •L-1C．0.15 mol •L-1D．0.5 mol •L-17.（3分）8.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液。
分离以上各混合液的正确方法依次是( )A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液8.（3分）9. 如图两瓶体积相等的气体，在同温同压下瓶内气体的关系一定正确的是()A．原子数相等B．密度相等C．质量相等D．摩尔质量相等9.（3分）10. 实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放置蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热，余热蒸干。
湖北省新高考联考协作体2024-2025学年高一上学期9月月考化学试题含答案
2024年湖北省高一9月月考高一化学试卷（答案在最后）考试时间：2024年9月27日下午16：15-17：30试卷满分：100分注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试卷草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Fe-56Cu-64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.“酒香薰枕席，炉气暖轩除。
——岑参《行军雪后月夜宴王卿家》”诗人能闻到酒香的原因是A.分子很小B.分子在不断地运动C.分子之间有间隙D.分子是可分的【答案】B【解析】【详解】诗人能闻到酒香的原因是因为分子在不断运动，从而可以被人们闻到。
选B。
2.下列变化属于化学变化的是A.葡萄酿酒B.车胎爆炸C.大河淘金D.海水晒盐【答案】A【解析】【详解】A．葡萄发酵成酒精，酒精是新物质,属于化学变化，A正确；B．车胎爆炸是物质形状的变化，没有新物质产生，发生的是物理变化，B错误；C．大河淘金没有新物质产生，属于物理变化，C错误；D．海水晒盐是风吹日晒，海水蒸发，盐结晶析出，没有新物质产生，因此发生的变化是物理变化，D错误；故选A。
3.下列说法正确的是A.碱性氧化物都是金属氧化物B.金属氧化物都是碱性氧化物C.酸性氧化物都是非金属氧化物D.非金属氧化物都是酸性氧化物【答案】A 【解析】【详解】A ．碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al 2O 3属于两性氧化物等，A 正确；B ．金属氧化物不一定是碱性氧化物，可能为酸性氧化物如Mn 2O 7，或两性氧化物如Al 2O 3，B 错误；C ．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn 2O 7是酸性氧化物，C 错误；D ．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO 、NO 为不成盐氧化物，D 错误；故选A 。
高一班化学9月月考试卷
应对市爱护阳光实验学校二中2021～2021高一班化学9月月考试卷可能需要的相对原子质量：Mg-24 CI-3 Na-23 O-16 Fe-56 S-32 K-39 C-12 N-14一、单项选择题〔每题仅一个选项符合题意，共3×16=48分〕1、进行化学必须注意平安，以下说法正确的选项是〔〕A、不慎将酸液溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B、不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上小苏打溶液C、在加热的情况下，试管中的液体体积不要超过试管容积的34D、配制硫酸溶液时，可先在量筒中参加一体积的水，再在搅拌下慢慢参加浓硫酸。
2、以下四组溶液中每组都是三种，其中可用稀硫酸进行鉴别的一组是〔〕A、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、 Na2CO3溶液B、Na2CO3溶液 BaCl2溶液、NaCl溶液C Ba(NO3)2溶液、KCl 溶液、MgCl2溶液D Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaCl溶液3、在过滤和蒸发中都用到的玻璃仪器是〔〕A、铁架台B、烧杯C、玻璃棒D、酒精灯4、将以下各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的选项是A、硫酸纯碱孔雀石223[()]Cu OH COB、硝酸烧碱绿矾42[7]FeSO H OC、醋酸乙醇碳酸钙D、盐酸熟石灰荷性钠5、溶液、体和浊液这三种分散系的根本区别是A、分散质的粒子是否为大量分子或离子的集合体B、分散质微粒直径的大小C、能否透过滤纸D、是否能产生丁达尔效6、以下操作中正确的选项是A、进行蒸发操作时，使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B、进行蒸馏操作时，使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部C、进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D、进行萃取操作时，选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大7.除去某溶液里溶解的少量杂质，以下做法中不正确的选项是〔括号内的物质为杂质〕A、NaCl溶液〔BaCl2〕：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热B、KNO3溶液〔AgNO3〕：加kCl 溶液，过滤C、NaCl溶液〔I2〕：加苯，分液D、KNO3溶液〔NaCl〕：加热蒸发得浓溶液后，降温8.以下关于物质的量及粒子数的表达，正确的选项是A、1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子B、0.012kg12C中含有约6.02×1023个12CC、1mol CO2中含有1mol 碳和2mol 氧D、1mol H含有6.02×1024个质子9、两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温、同压下，两容器内的气体一具有相同的是A、密度B、摩尔质量C、原子总数D、质量10.以下溶液中氯离子浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-浓度相的是A、150mL 1mol·L-1的NaCl溶液B、75mL2 mol ·L-1的NH4Cl溶液C、150mL 3 mol ·L-1的KCl溶液D、75mL 2 mol ·L-1的FeCl3溶液11.在状况下，ngA气体与mgB气体中所含的分子数目相同，以下说法中，不正确的选项是A、A与B的相对分子质量之比为n：mB、在相同条件下，相同体积的A与B的质量比为n:mC、在相同条件下，A与B的密度之比为m：nD、相同质量的A与B所含的分子数之比为m：n12.a g C2H含n个氢原子，那么阿伏伽德罗常数可表示为mol-1A、3naB、15aC、5naD、3.75na13.以下说法不正确的选项是〔N A表示阿伏加德罗常数的值〕( )A、在常温、常压下，11.2 L氯气中含有的分子数少于0.5N AB、在常温、常压下，氦气为1 mol时含有的原子数为N AC、32g氧气所含电子数目为16N AD、46g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1N A14、将状况下密度为ρ的a L HCl(g)溶于1000g水中，得到盐酸的密度为b g/cm3,那么该盐酸的物质的量浓度是A、/22.4mol LρB、/22400abmol LC、/2240036.5abmol La+D、1000/2240036.5abmol La+15、为了证明氯酸钾晶体中含氯元素，选用给出的试剂和操作，其操作顺序正确的选项是〔 〕①滴加AgNO 3溶液 ②加水溶解 ③过滤、取滤液 ④与二氧化锰混合加热 ⑤加稀HNO 3 ⑥与浓盐酸反 ⑦加NaOH 溶液加热 ⑧用淀粉碘化钾A 、⑥⑦①⑤B 、④⑥⑧ C、④②③①⑤ D、②①⑤16.V mL Fe 2(SO 4)3溶液中含有24SO -a g ，取4V mL 溶液稀释到4V mL,那么稀释后溶液中3Fe +的物质的量浓度是( )A 、125/96a mol L VB 、125/128a mol L VC 、125/192a mol L VD 、125/288amol L V二、填空题17.〔18分〕室欲用NaOH 固体配制1.0mol/L 的NaOH 溶液240mL ： 〔1〕配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦容 ⑧冷却⑨摇动 其正确的操作顺序为_____________________。
高一化学9月月考试卷
虾对市爱抚阳光实验学校高一9月月考化学试题时间：60分钟分数100分有关相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 P—31 S—32 Na—23 He—4 Cu —64Cl—3I卷〔48分〕一、选择题〔只有一个选项符合题意，每题3分共48分〕1．以下常用仪器中，不能直接用于混合物的别离或提纯的是( )A．分液漏斗 B．漏斗 C．蒸馏烧瓶D．容量瓶2．如下图的操作中，正确的选项是( )3．以下别离方法不．正确的选项是( )A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B．用蒸馏的方法将自水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘 D．用分液的方法别离食盐水和汽油的混合物4．x g H2O中含有y个氢原子，那么阿伏加德罗常数为( )A．9x/y mol－1 B．9y/x mol－1 C．x/y mol－1D．y/x mol－15．将5 mol·L－1的盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是( )A．0.05 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1 C．0.10 mol·L－1D．0.50 mol·L－16．以下有关操作中，正确的选项是( )A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，将蒸发皿中NaCl溶液加热蒸干D．用浓硫酸配制一物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，冷却至室温才能转移到容量瓶中7．相同状况下，20 mL气体A2和10 mL气体B2恰好化合生成20 mL气体C，那么C的化学式为( )A．AB B．AB2 C．A2B D．A4B28.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H+)=0.1mol/L,c(AL3+)=0.4mol/L, c(SO42-)=0.8mol/L, 那么c(K+)为A. 0.159．将以下各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的选项是( ) A．硫酸纯碱孔雀石[Cu2(OH)2CO3]B．硝酸烧碱绿矾[FeSO4·7H2O]C ．醋酸 乙醇 碳酸钙D ．盐酸 熟石灰 苛性钠10. 同温同压下，某容器充满O 2重116 g ，假设充满CO 2重122 g ，现充满某气体重124 g ，那么某气体的相对分子质量为〔 〕 A ．4 B ．28 C ．32 D ．48 11、浊液区别于其他分散系最本质的特征是( )A ．外观混浊不清B ．分散质粒子不能透过半透膜C ．不稳D ．分散质粒子直径大于100 nm12、将状况下的aL HCl 〔g 〕溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为b g·cm －3，那么该盐酸的物质的量浓度是 〔 〕 〔 〕 A ．4.22a mo1·L －1 B ．22400ab mol·L －1 C ．aab 5.3622400+mol·L －1 D ．a ab 5.36224001000+mol·L－113、以下溶液中氯离子浓度与50 mL 1 mol/L AlCl 3溶液中Cl －浓度相的是( )A ．150 mL 1 mol/L 的NaCl 溶液B ．75 mL 2 mol/L 的NH 4Cl 溶液C ．150 mL 3 mol/L 的KCl 溶液D ．75 mL 2 mol/L 的FeCl 3溶液 14、某位同学配制一物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是A 、所用NaOH 已经潮解B 、向容量瓶中加水未到刻度线C 、有少量NaOH 溶液残留在烧杯里D 、用带游码的托盘天平称gNaOH 时误用了“左码右物〞方法 15、以下有关气体体积的表达中，正确的选项是A 、一温度和压强下，各种气态物质体积的大小；由构成气体的分子大小决B 、一温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决C 、不同的气体，假设体积不同，那么它们所含的分子数也不同D 、气体摩尔体积指1mol 任何气体所占的体积约为22.4L16、室里需用480mL0.1mol ·L －1的硫酸铜溶液，现选取500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的选项是A 、称取7.68g 硫酸铜，参加500mL 水B 、称取12.0g 胆矾(CuSOH 2O)配成500mL 溶液C 、称取8.0g 硫酸铜，参加500mL 水D 、称取12.5g 胆矾(CuSOH 2O)配成500mL溶液 II 卷 〔52分〕17.〔14分〕 同温同压下，假设A 容器中充满O 2 ,B 容器中充满O 3 。
秋季高一年级9月考试化学试卷
年秋季高一年级月考试化学试卷（总分：分考试时间：分钟）可能用到的相对原子质量：Array一、单选题（每小题分，共分。
每小题只有个选项符合题意。
）．萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳②煤油③酒精（）. 只有① . ①和② . ①和③ . ①②③．下列叙述正确的是（）．的质量为18g ．×个分子的质量为32g．的摩尔质量为16g ．标准状况下，任何物质体积均为22.4L ．下列各组物质中，所含分子数相同的是（）. 9g 和. （标准状况）和22g．20g 和20g ．（标准状况）和．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）．．4．．. 某溶液中加入溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出，则这种溶液中（）．一定含有–．一定含有．可能含有–或或–．可能含有–或．除去中少量、()杂质，所用试剂及其加入顺序正确的是（）．、()、．、、．()、、．()、、. 下列实验操作中，错误的是（）．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大. 下列说法正确的是（）．在标准状况下的体积是22.4L．22.4L 中一定含有×个氧分子．在标准状况时，与所含的分子个数为︰．将80g 溶于1L水中，所得溶液中的物质的量浓度为．过滤后的食盐水仍含有可溶性的、、等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的溶液；②加入稍过量的溶液；③加入稍过量的溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
正确的操作顺序是（）．③②①⑤④．①②③⑤④．②③①④⑤．③⑤②①④．欲配制溶液，正确的方法是（）①将溶于水中②将32.2g ·溶于少量水中，再用水稀释至③将溶液用水稀释至．①②．②③．①③．①②③二、不定项选择（每小题分，共分。
高一9月月考化学试题(答案解析)
河北省涞水波峰中学【精品】高一9月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．据报道，重庆开县发生了天然气矿井“井喷”事件，喷出的气体主要成分是甲烷，还含有硫化氢(H2S)、氰化氢(HCN)等多种有毒气体，造成290多人中毒死亡。
你认为喷出的气体是( )A．一种纯净物B．全部由无机化合物组成的混合物C．由无机化合物和有机化合物组成的混合物D．全部由有机化合物组成的混合物2．中国科技大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700 ℃时制造出纳米级金刚石粉末，发生的反应是4Na＋CCl4===C＋4NaCl。
该成果被科学家们高度评价为“稻草变黄金” 。
同学们对此有下列一些“理解”，其中错误的是( )A．金刚石属于非金属单质B．反应过程中元素化合价没有改变C．该反应属于氧化还原反应D．该反应是置换反应3．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是( )A．硫酸、纯碱、孔雀石[Cu2(OH)2CO3]B．硝酸、烧碱、绿矾[FeSO4·7H2O]C．醋酸、乙醇、碳酸钙D．盐酸、熟石灰、苛性钠4．盐是一种常见的物质，下列物质通过反应可直接形成盐的是（）①金属单质②碱性氧化物③碱④非金属单质⑤酸性氧化物⑥酸A．①②③B．①④⑥C．②⑤⑥D．①②③④⑤⑥5．我国科学家屠呦呦因发现青蒿素（化学式是C15H22O5），而获得【精品】诺贝尔奖．青蒿素属于A．碱 B．盐 C．氧化物 D．有机物6．防冻剂是一种能在低温下防止物料中水分结冰的物质．下列可用于防冻剂的物质中，含有氮元素的有机物是（）A．甲醇[CH3OH] B．氯化钙[CaCl2]C．尿素[CO（NH2）2] D．亚硝酸钠[NaNO2]7．下列叙述正确的是A．氧化还原反应的本质是化合价发生变化B．有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应C．氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物D．还原剂在反应中发生还原反应8．锌、稀盐酸、硫酸铜溶液、氢氧化钠是常见的试剂，四种物质间反应关系如下图所示。
高一9月月考化学试卷(答案解析)
【精品】四川省雅安市天全中学高一9月月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是序号A B C D实验目的制取蒸馏水分离水和植物油分离食盐水与泥沙从浓食盐水中得到氯化钠晶体分离方法蒸馏分液萃取蒸发选用仪器2．下列实验操作中正确的是（）A．蒸馏操作时，应向蒸馏烧瓶中加入几块碎瓷片，以防止暴沸B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．分液、蒸馏、萃取C．萃取、蒸馏、分液D．蒸馏、萃取、分液4．下列处理事故的方法正确的是A．将CO中毒者移至通风处抢救B．误食硫酸铜溶液，可服用氢氧化钠溶液解毒C．浓H2SO4溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液洗涤D．氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗5．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是（）A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1N AB．2g氢气中含有的原子数为N AC．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2N AD．17g氨气中含有的电子数为10N A6．a g NH3含b个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为A．174baB．173baC．17baD．17ab7．与9．6 g SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为A．9．6 g B．6．9 gC．4．6 g D．2．3 g8．同温同压下，等体积的一氧化二氮(N2O)和二氧化碳两种气体相比较：①质量相等、②所含碳原子数与氮原子数相等、③所含分子数相等。
高一化学9月月考试题高一全册化学试题_
虾对市爱抚阳光实验学校度第一学期9月月考高一化学试题分值：100分时间：60分钟考前须知：请将Ⅰ卷〔选择题〕答案涂在答题卡上，第二卷〔非选择题〕答案用黑色签字笔〔作图除外〕作答在答题卡的相位置上。
相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:3 Ca:40第一卷〔选择题共60分〕一、选择题〔每题只有一个正确答案，每题3分，共60分〕1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。
下面所列物质中，贴错了标签的是A B C D物质的化学式H2SO4(浓) C2H5OH(酒精) Hg(汞) NaCl危险警告标签2．以下玻璃仪器：①烧杯②圆底烧瓶③试管④容量瓶⑤量筒。
能直接加热的是A. ①③B. ②③C. ③D. ④⑤3．以下物质中，摩尔质量最大的是A．H2O B．H2SO4 C．Al D．CaCO34、现有三组溶液,①汽油和氯化钠溶液;②乙醇和四氯化碳溶液的混合物;③氯化钠和单质碘的水溶液,别离以上混合物的正确方法依次是A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液5、以下别离和提纯的中，所选用的方法或仪器不正确的选项是序号 A B C D目的制取蒸馏水别离水和植物油别离食盐水与泥沙从浓食盐水中得到氯化钠晶体别离方法蒸馏分液萃取蒸发选用仪器6．在盛有体积水的三支试管中分别参加体积苯(密度比水小、不溶于水)、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如以下图所示现象，以下说法中正确的选项是A．①参加的是CCl4，②参加的是苯，③参加的是酒精B．①参加的是酒精，②参加的是CCl4，③参加的是苯C．①参加的是苯，②参加的是CCl4，③参加的是酒精D．①参加的是苯，②参加的是酒精，③参加的是CCl47、以下说法中，正确的选项是[ ]A．1mol任何气体的体积都是22.4 LB．1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4 L/molC．当温度高于0℃时，一量任何气体的体积都大于22.4LD．在状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4 L8、常温常压下,用质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球,其中气体为CH4的是A. B. C. D.9、中含有个氢原子,那么阿伏加德罗常数为A. B. C. D.10、将、、各0.3分别放入足量的中,同温同压下产生的气体的体积比是A.1 : 2 : 3B.6 : 3 : 2C.3 : 1 : 1D.1 : 1 : 111、设代表阿伏加德罗常数,以下说法不正确的A. 醋酸的摩尔质量与个醋酸分子的质量在数值上相B.个氧分子和个氢分子的质量比于161C.28克氮气所含的原子数目为D. 在状况下,0. 5 个氯气分子所占体积约是11. 2升12、在体积相同的两个密闭容器中分别充满、气体,当这两个容器内温度和气体的密度相时,以下说法正确的选项是A.两种气体的压强相B.比的质量小C.两种气体的分子数目相D.两种气体的氧原子数目相13、以下表达中,正确的选项是A. 在状况下,1任何物质的体积为2B. 含物质的量的溶质的盐酸和硫酸中,的物质的量也相C. 1 mol H2和1mol He中,所含的分子数相同、原子数相同D. 体积为6的,其质量可能为814、以下对“摩尔〞的理解正确的选项是A.摩尔是界建议采用的一种物理量B.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号C.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D.上规,0.012原子所含的碳原子数为115、在状况下，与12 g H2的体积相的N2的A．质量为12g B．物质的量为6mol C．体积为22.4 L/mol D．物质的量为12mol16、由与组成的混合气体,在状况下其体积为4那么混合气体中、的物质的量之比为A.1:1B.14:1C.1:14D.1:717、状况下有:①2 CH4,②个HCl分子,③1 H2S,④0. 2NH3。
高一9月月考(化学)试题含答案
高一9月月考（化学）（考试总分：100 分）一、 单选题 （本题共计15小题，总分45分）1.（3分）1.体检的化验单中，葡萄糖为5.9 mmol/L 。
表示该体检指标的物理量是A ．物质的量浓度(C)B ．溶解度(S)C ．物质的量(n)D ．摩尔质量(M)2.（3分）2．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．“．．．．．．．．．．．．．．”．．．．．．．．A．FeO B．Fe 2O 3 C．Fe 3O 4 D．CuFeS 23.（3分）3.田径运动会上使用的发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷,经撞击发出响声,同时产生白烟。
撞击时发生反应的化学方程式为5KClO 3+6P 3P 2O 5+5KCl,则下列有关叙述错误A ． 上述反应中Cl 的化合价由+5价变为-1价B ． P 2O 5是P 被还原后所得的产物C ． 该反应被还原与被氧化的原子个数之比为5∶6D ． 上述反应中消耗3个磷原子时,转移电子15 个4.（3分）4.在酸性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透明的离子组是A ．Na +、K +、Cu 2+、S O 42-B ． N H 4+、Na +、N O 3-、Cl - C ． K +、Ca 2+、HC O 3-、Cl - D ． Mg 2+、Fe 3+、Cl -、OH - 5.（3分）5.下列成语或谚语中蕴含着一定的化学知识或原理,下列有关说法错误的是A ． 百炼成钢——通过反复锤炼,除去铁中部分杂质,使其转化为钢B ． 水滴石穿——CO 2+H 2O+CaCO 3Ca(HCO 3)2(以大理石为例)C ． 恨铁不成钢——钢的性能远优于铁D ． 真金不怕火炼——单质金的熔点很高6.（3分）6．下列有关物质分类的说法中正确的是A ．现有24SO -、2N 、2CO 、4MnO -，可以按某个标准判断2N 与其他三种不同；也可按某个标准判断4MnO -与其他三种不同B ．在物质分类时，一般是先分类，再定标准，这样就不会有误了C ．树状分类法是唯一能表示物质分类的方法D ．胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是其透过滤纸的性质不同7.（3分）7.已知A为常见的金属单质,根据如图所示的关系,下列叙述中正确的是A． A为Fe,B为FeOB．C→D溶液的颜色变化:浅绿色→棕黄色C．④的离子方程式:Fe+2Fe3+3Fe2+D．⑤的离子方程式:4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)38.（3分）8．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了四种不同的方法，其中不可行．．．的是A．分别配成1mol/L的溶液，各取1mL滴加1滴酚酞试液，比较颜色深浅B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色（必要时可透过蓝色钴玻璃）9.（3分）9．下列离子方程式书写正确的是A．氯气溶于水生成具有漂白性的物质： Cl2＋H2O=HClO＋Cl－＋H＋B．．．．．．．．．FeCl3．．．．．．．．．．．．．．．Fe3．．3H2O===Fe(OH)3↓．3H．B．．KSCN．．．．FeCl3．．．．Fe3．． Fe3．．3SCN．===Fe(SCN)3↓D．．FeCl3．．．．．．．．．．．．．．． Fe3．．3OH．===Fe(OH)3↓10.（3分）10．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．11.2L二氧化碳气体和9g水中所含的分子数均为0.5N AB．25℃，101KPa下，22.4L氧气的分子数为N AC．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AD．1mol任何物质均含有N A个原子11.（3分）11.下列关于Fe3+、Fe2+的说法错误的是A．用如图装置可以制备Fe(OH)2沉淀B．配制FeCl3溶液时,先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释到所需要的浓度C．向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,此现象不能确定溶液中含有Fe2+D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化12.（3分）12.由CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，加入500 mL某浓度盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol·L －1的NaOH 溶液时，得到的沉淀最多。
2021年高一化学9月月考试卷(答案不全)
2021年高一化学9月月考试卷（答案不全）第I卷(选择题共50分)一、选择题 (本大题共25小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共50分)1．摩尔是( )A．物质的数量单位 B．表示物质的质量单位C．表示物质的量的单位 D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位2．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（）A．酒精灯着火时可用水扑灭B．为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略高于试管底C．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，边搅拌条件下边加入浓硫酸3．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是( )4．下列各组物质的分离可用分液漏斗的是( )A．乙醇和水 B．苯和食盐水C．黄河水中的泥沙与水 D．食盐水中获得食盐5．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是( )A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数B．阿伏加德罗常数是 0.012kg12C中所含的碳原子数C．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol－1D．阿伏加德罗常数的符号为N A，通常用6.02×1023表示6．下列说法正确的是( )A．将1 mol NaCl溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L。
B．将2 mol KCl溶于适量水中，配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为2 mol/L。
C．将3 mol CuSO4溶于1000 g水中，所得溶液的物质的量浓度为3 mol/L。
D．将4 mol NaOH溶于适量水中,配成1000 g 溶液,所得溶液的物质的量浓度为4 mol/L。
7．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④8．某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在左盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是（）A．25.2g B．24.8g C．24.2g D．25.8g9．关于相同质量的O2和O3的说法一定正确的是( )A．分子数之比为1:1B．原子数之比为1:1C．体积之比3：2D．物质的量之比2:310. 用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 ( )A．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为 N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．常温常压下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为 N A11．某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中( )A. 一定有SO42-B. 可能有SO42- 或Ag+C. 一定无Ag+D. 还可能有CO32-12．下列说正确的是（）A.物质的量就是1摩尔物质的质量B.1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧C.1 mol气态水比1 mol液态水所含的分子数多D.3 mol O2与2 mol H2O中原子数相等13．下列说法不正确的是 ( )A．同温同压下任何气体的分子间距离几乎相等B．固体和液体粒子之间的距离和忽略不计C．构成气体的粒子的大小相对于他们之间的距离可忽略不计D．一定温度和压强下各种气态物质所占体积的大小，由构成气体的分子大小决定14．下列说法正确的是( )A.标准状况下，1mol水的体积约是22.4LB. 1mol任何气体，体积均为22.4LC. 0.3molN2、0.7molO2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4LD.0.1molN2在25℃和101KPa时，体积为22.4L15、有关氯离子的检验叙述正确的是( )A、用盐酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀B、用硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀C、用硫酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀D、用硝酸银，产生白色沉淀16．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是( )A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏17 下列说法正确的是( )A、氢氧化钠的摩尔质量是40gB、1摩尔硫酸的质量是98g/molC、氧气的摩尔质量是32g/molD、氢气的质量是2g/mol18．实验中需用2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为 ( )。
人教版高中化学必修一高一(上)月考化学试卷(9月份) (2).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高一（上）月考化学试卷（9月份）一、选择题（共17小题，每小题3分，满分51分）1．（3分）在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有的警示标志是（）A．B．C．D．考点：化学试剂的分类．专题：化学实验基本操作．分析：酒精是易燃液体，结合图标所表示的含义解题．解答：解：A．是腐蚀品标志，故A错误；B．是剧毒品标志，故B错误；C．是易燃品标志，故C正确；D．是氧化剂标志，故D错误．故选C．点评：本题考查危险品标志，难度不大，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键．2．（3分）下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取碘水中的碘时，可选择苯或四氯化碳作萃取剂考点：蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：A、按照实验室蒸发操作的正确方法作答；B、根据温度计在蒸馏装置中的位置与作用来回答；C、根据分液漏斗的使用原则来回答；D、根据萃取的原理来分析判断．解答：解：A、在蒸发操作的过程中，加热时要用玻璃棒不断搅拌，以防液体飞溅，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余温蒸发干，故A错误；B、在蒸馏装置中，因温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口，故B正确；C、分液漏斗的使用原则：分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D、萃取碘水中的碘时，萃取剂和水是互不相溶的，并且碘在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，可选择苯或四氯化碳作萃取剂，故D正确．故选A．点评：本题考查学生化学实验基本操作知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．3．（3分）下列关于物质的量的说法中正确的是（）A．物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一B．物质的量实质上就是物质的质量C．物质的量是一种物理量的单位D．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位考点：物质的量的单位--摩尔；摩尔质量；气体摩尔体积．专题：化学用语专题．分析：物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，表示的是一定数目的粒子的集体，物质的量的单位为mol，物质的量与物质的量的质量不同，质量的单位为g；摩尔只是物质的量的单位，不是粒子数的单位，因为粒子数的单位为g，据此进行解答．解答：解：A．物质的量、质量、长度等，都是国际单位制中的基本物理量，故A正确；B．物质的量单位为mol，而物质的质量的单位为g，二者是不同的物理量，故B错误；C．物质的量为基本物理量，表示单位，物质的量的单位为mol，故C错误；D．摩尔为物质的量的单位，不是粒子数的单位，故D错误；故选A．点评：本题考查了物质的量的概念及判断，题目难度不大，试题侧重了基础知识的考查，注意掌握物质的量的概念，明确物质的量与摩尔、质量、粒子数之间的关系．4．（3分）下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管，常用于物质分离的是（）A．①③⑦B．②⑥⑦C．①③④D．③④⑥考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验常用仪器．分析：实验室常用于分离的操作有过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等，常用的仪器有普通漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶等仪器，以此来解答．解答：解：①漏斗常用于过滤，可用来分离固液混合物；②容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，不能用于物质的分离；③蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物；④分液漏斗常用于分离互不相溶的液体混合物；⑤天平常用于称量固体的质量，一般不用于物质的分离；⑥量筒用于量取液体，一般不用于物质的分离；⑦胶头滴管用于滴加液体，一般不用于物质的分离；则常用于物质分离的是①③④，故选C．点评：本题考查常见仪器的使用和物质的分离、提纯，为高频考点，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．5．（3分）下列有关摩尔的使用正确的是（）A．1mol O的质量为16g•mol﹣1B．0.5mol He约含有6.02×1023个电子C．2H既表示2个氢原子又表示2mol氢原子D．每摩尔微粒均含有6.02×1023个原子考点：物质的量的单位--摩尔．专题：化学用语专题．分析：A、1molO的质量为16g；B、He为单原子分子，每个He含有2个电子；C、2H表示2个氢原子，不能表示2mol氢原子；D、每摩尔微粒均含有6.02×1023个微粒．解答：解：A、1molO的质量为16g，故A错误；B、He为单原子分子，0.5mol He约含有0.5×6.02×1023个原子，每个原子含有2个电子，因此电子数为2×0.5×6.02×1023=6.02×1023个，故B正确；C、2H表示2个氢原子，不能表示2mol氢原子，故C错误；D、每摩尔微粒均含有6.02×1023个微粒，由于微粒的组成不同，原子数不一定为6.02×1023个，故D错误；故选B．点评：本题考查了物质的量的单位﹣摩尔、阿伏加德罗常数的定义，题目难度不大，注意阿伏加德罗常数的定义．6．（3分）进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是（）①被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎；②加热试管时不小心发生烫伤，第一时间用冷水冲洗，再涂食盐（始终保持湿润）消毒降温；③少量浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗；④温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银；⑤不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛；⑥不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸；⑦酒精灯着火时用水扑灭；⑧配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸．A．④⑦⑧B．①②⑥C．①⑤⑥⑧D．①④⑤⑧考点：化学实验安全及事故处理．专题：实验评价题．分析：①双氧水具有强氧化性，能杀菌消毒；②立即用水冲洗烫伤处；③根据浓硫酸的强腐蚀性和溶于水放热的角度分析；④水银有毒，水银易和硫反应生成硫化汞而降低毒性；⑤不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗；⑥不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗；⑦湿抹布能隔绝空气也能降低温度；⑧由于浓硫酸的密度比水大，且易溶于水，溶于水时放出大量的热，所以稀释时一定要把浓硫酸慢慢倒入水中．解答：解：①双氧水具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，故①正确；②立即用水冲洗烫伤处降温，再涂食盐（始终保持湿润）消毒降温，故②正确；③浓硫酸溶于水并放热，且具有强腐蚀性，少量浓硫酸沾在皮肤上，应先用干抹布拭去，再用大量的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，故③正确；④水银洒漏最好的处理方法是用硫粉撒在水银上，水银就会变成黑色结块状的硫化汞，S+Hg=HgS，故④错误；⑤不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故⑤正确；⑥不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，以中和碱，故⑥正确；⑦湿抹布中含有水分，能隔绝空气，且使周围温度降低，导致酒精无法燃烧，所以酒精灯碰倒洒出酒精着火，迅速用湿抹布扑盖，故⑦错误；⑧浓硫酸的密度比水大，且易溶于水，溶于水时放出大量的热，所以稀释时一定要把浓硫酸慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故⑧错误．故选A．点评：本题考查了化学实验安全与事故处理，明确物质的性质及实验基本操作是解本题关键，知道实验室安全守则及实验基本操作原理，防止安全事故发生，题目难度不大．7．（3分）检验某未知溶液中是否含有SO42﹣，下列操作最合理的是（）A．加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液C．先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液D．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液考点：硫酸根离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：在检验是否含有硫酸根离子时，如果对溶液成分没有限制，则需要可能存在的其他微粒如碳酸根离子、银离子等的干扰．在实验过程中，无论操作还是试剂的选择都要做出相互不干扰的选择和调整．解答：解：A、加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，不能排除亚硫酸根离子的干扰，故A错误；B、加入BaCl2和盐酸的混合溶液，不能排除银离子的干扰，故B错误；C、先加稀硝酸，硝酸可以将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，再加入BaCl2溶液，产生硫酸钡沉淀，故C错误；D、先加稀盐酸，可以排除银离子与碳酸根离子，再加入BaCl2溶液，产生的沉淀只能是硫酸钡，故D正确．故选：D．点评：在实验设计中若不能考虑到物质和微粒的干扰，则无法对结论进行准确的定性．所以实验中要注意考虑彼此微粒和物质之间的干扰．平时练习中要勤于总结，注意存在干扰的物质和微粒的处理．8．（3分）下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A．1mol气体的体积就是该气体的摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L•mol﹣1D．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积考点：气体摩尔体积．专题：化学用语专题．分析：A、一定温度和压强下，1mol气体的体积就是该气体的摩尔体积；B、标准状况气体摩尔体积约为22.4L/mol；C、准状况下的气体摩尔体积约为22.4L•mol﹣1D、一定温度压强条件下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积．解答：解：A、温度和压强不知，1mol气体的体积不一定是该气体的摩尔体积，故A错误；B、标准状况气体摩尔体积约为22.4L/L，故B错误；C、标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L•mol﹣1，故C正确；D、一定温度压强条件下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积，故D错误；故选C．点评：本题考查了气体摩尔体积的应用条件分析判断，温度压强是气体摩尔体积的前提条件，一定温度压强的气体，1mol气体体积一定，题目较简单．9．（3分）物质的量浓度为2mol•L﹣1的NaOH溶液的正确含义是（）A．在2L水中溶有80g的NaOH B．80g NaOH溶于水配成的溶液C．每升溶液中含有80g NaOH D．每2L溶液中含有80g NaOH考点：物质的量浓度的相关计算．专题：计算题；化学用语专题．分析：物质的量浓度为2mol•L﹣1的NaOH溶液表示1L溶液中含有2molNaOH，NaOH的质量为80g．解答：解：A、物质的量浓度为2mol•L﹣1的NaOH溶液表示1L溶液中溶有80g氢氧化钠，不是在2L水中溶有80g氢氧化钠，故A错误．B、80g氢氧化钠溶于水配成的1L溶液，物质的量浓度为2mol•L﹣1，应指明溶液的体积为1L，故B错误．C、物质的量浓度为2mol•L﹣1的NaOH溶液表示1L溶液中溶有80g氢氧化钠，故C正确．D、物质的量浓度为2mol•L﹣1的NaOH溶液表示1L溶液中溶有80g氢氧化钠，不是每2L溶液中含有80gNaOH，故D错误．故选C．点评：本题考查了物质的量浓度的含义，难度不大，注意公式C=中，V指溶液体积不是溶剂体积．10．（3分）实验室里需用480mL 0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：需用480mL 0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，配制500ml 0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，溶液中硫酸铜的物质的量为0.5L×0.1mol•L﹣1=0.05mol，需要称取硫酸铜的质量为0.05mol×160g/mol=8g，如称取胆矾，则质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，以此解答题中各问．解答：解：A、称取硫酸铜的质量为0.05mol×160g/mol=8g，加入500mL水，最后溶液的体积不止500mL，水的体积不等于溶液的体积，故A错误；B、胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，如称取胆矾，则质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，故B错误；C、加入500mL水，最后溶液的体积不止500mL，水的体积不等于溶液的体积，应为加水配成500ml溶液，故C错误；D、胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，加水配成500ml溶液，符合实验操作，故D正确．故选D．点评：本题考查一定物质的量浓度的溶液的配制，本题难度不大，注意硫酸铜和胆矾的区别，另外注意水的体积不等于溶液的体积．11．（3分）下列有关摩尔质量的说法正确的是（）A．水的摩尔质量是18gB．2mol水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍C．摩尔质量等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量D．N a+的摩尔质量为23g/mol考点：摩尔质量．专题：化学用语专题．分析：A、摩尔质量的单位是g/mol；B、相同分子的摩尔质量相等；C、物质的摩尔质量和它的式量（相对分子质量）在数值上相等；D、物质的摩尔质量和它的式量（相对分子质量）在数值上相等．解答：解：A、水的摩尔质量是18g/mol，单位错误，故A错误；B、2mol水的摩尔质量是1mol水摩尔质量相等，均是18g/mol，故B错误；C、物质的摩尔质量和它的式量（相对分子质量）在数值上相等，单位不同，故C错误；D、钠离子的式量为23，钠离子的摩尔质量是23g/mol，故D正确．故选D．点评：本题考查摩尔质量的概念和内涵，较简单．12．（3分）以下过滤操作中，不正确的是（）A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁C．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液考点：过滤．专题：化学实验基本操作．分析：A、过滤是实验基本操作之一，过滤的要点是：一贴、二低、三靠．一贴即滤纸紧贴漏斗内壁；B、过滤的三靠：烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒的下端紧靠三层滤纸的一侧；漏斗下端紧靠烧杯内壁；C、过滤的二低：滤纸的边缘低于漏斗的边缘；液面要低于滤纸的边缘；D、在过滤中玻璃棒起引流的作用．解答：解：A、过滤的一贴即滤纸紧贴漏斗内壁，并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡，故A正确；B、过滤的三靠：烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒的下端紧靠三层滤纸的一侧；漏斗下端紧靠烧杯内壁，故B正确；C、过滤的二低：滤纸的边缘低于漏斗的边缘；液面要低于滤纸的边缘，故C错误；D、在过滤中玻璃棒起引流的作用，要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液，故D正确．故选C．点评：本题考查的是有关过滤操作的实验评价问题，只要掌握过滤的一般原理，就容易解决．13．（3分）用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02N AC．通常状况下，1N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、标况下水不是气态，气体摩尔体积22.4L/ml必须使用于标况下的气体；B、根据微粒数N=nN A=N A来计算；C、气体摩尔体积22.4L/ml必须使用于标况下的气体；D、根据微粒数N=nN A=cVN A来计算．解答：解：A、标况下水不是气态，22.4LH2O含有的分子数N=nN A=N A，气体摩尔体积22.4L/ml不能代入，故A错误；B、根据微粒数N=nN A=N A=×2N A=0.02N A，故B正确；C、气体摩尔体积22.4L/ml必须使用于标况下的气体，而不是通常状况下的气体，故C错误；D、根据微粒数N=nN A=cVN A，所以必须知道溶液体积才能计算，故D错误．故选B．点评：本题考查学生有关阿伏伽德罗常熟的有关计算知识，可以根据所学知识来回答，难度不大．14．（3分）过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：正确的操作顺序是（）①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤．A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④考点：粗盐提纯．专题：离子反应专题．分析：从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．解答：解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①⑤④；故选A．点评：除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维．15．（3分）标准状况下，500L的HCl气体溶于水形成1L的盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（）B．500 mol/L C．5 mol/L D．无法计算A．mol/L考点：物质的量浓度的相关计算．专题：计算题．分析：先根据n=计算出500L氯化氢的物质的量，再根据物质的量浓度的表达式c=计算出该盐酸的物质的量浓度．解答：解：标况下500L氯化氢的物质的量为：n（HCl）==mol，该盐酸的物质的量浓度为：c（HCl）==mol/L，故选A．点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，试题侧重了基础知识的考查，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，正确计算溶质的物质的量为解答本题的关键．16．（3分）依照阿伏加德罗定律，下列叙述不正确的是（）A．同温同压下，两种气体的体积之比等于物质的量之比B．同温同压下，两种气体的体积之比等于分子数之比C．同温同压下，两种气体的物质的量之比等于摩尔质量之比D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，A．根据V=nV m判断；B．根据V=nV m、N=nN A判断；C．根据n=判断；D．同温同体积时，压强与物质的量成正比．解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相等，A．该条件下，根据V=nV m知，两种气体的体积之比等于其物质的量之比，故A正确；B．该条件下，根据V=nV m=V m知，两种气体的体积之比等于分子数之比，故B正确；C．根据n=知，如果质量相等时，两种气体的物质的量之比等于其摩尔质量反比，故C错误；D．同温同体积时，压强与物质的量成正比，则两种气体的物质的量之比等于压强之比，故D正确；故选C．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，同时考查学生灵活运用知识解答问题能力，注意各个公式中各个物理量之间的关系，注意某些公式的适用范围及适用条件，题目难度不大．17．（3分）由KCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若K+的浓度为0.1mol/L，Mg2+的浓度为0.25mol/L，而Cl﹣的浓度为0.2mol/L，则SO42﹣的浓度是（）A．0.1 mol/L B．0.4mol/L C．0.3mol/L D．0.2mol/L考点：物质的量浓度的相关计算．专题：计算题．分析：混合溶液呈电中性，根据电荷守恒有c（Cl﹣）+2（SO42﹣）=c（K+）+2c（Mg2+），据此计算．解答：解：混合溶液呈电中性，根据电荷守恒有c（Cl﹣）+2（SO42﹣）=c（K+）+2c（Mg2+），故：0.2mol/L+2（SO42﹣）=0.1mol/L+0.25mol/L×2解得：（SO42﹣）=0.2 mol/L，故选D．点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意电解质混合溶液中离子浓度的计算经常利用电荷守恒进行计算．二、填空题（共22分，每空2分）18．（6分）用于分离或提纯物质的已学方法有：A．萃取B．分液C．过滤D．加热分解E．蒸发F．蒸馏下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？（把选用方法的标号填入括号内）（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3颗粒C（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来E（3）分离柴油和水的混合物B（4）把溴水中的溴提取出来A（5）用自来水制取医用蒸馏水F（6）除去氧化钙中的碳酸钙D．考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：（1）CaCO3不溶于水；（2）食盐易溶于水，水加热时挥发；（3）柴油和水的混合物，分层；（4）溴不易溶于水，易溶于有机溶剂；（5）自来水中水的沸点低；（6）碳酸钙加热生成CaO．解答：解：（1）CaCO3不溶于水，则利用过滤除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3颗粒，故答案为：C；（2）食盐易溶于水，水加热时挥发，则利用蒸发把饱和食盐水中的食盐提取出来，故答案为：E；（3）柴油和水的混合物，分层，则分液可分离，故答案为：B；（4）溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则利用萃取法分离，故答案为：A；（5）自来水中水的沸点低，则利用蒸馏法制取蒸馏水，故答案为：F；（6）碳酸钙加热生成CaO，则利用加热分解法除去氧化钙中的碳酸钙，故答案为：D．点评：本题考查物质分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及分离方法为解答的关键，侧重除杂的考查，注意物质的性质差异及除杂原则，题目难度不大．19．（8分）（1）有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2中的某几种，现进行如下实验．请根据实验现象回答各问题．实验操作实验结论①将混合物溶于水，得到无色透明溶液原混合物肯定无CaCO3、CuSO4②取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解原混合物肯定有Na2SO4，无Na2CO3③在另一份溶液中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀原混合物肯定有MgCl2（2）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：搅拌；过滤时：引流；蒸发时：转移固体．考点：无机物的推断．专题：物质检验鉴别题．分析：（1）①将混合物溶于水，得到无色透明溶液，碳酸钙难溶于水，硫酸铜溶解溶液呈蓝色，说明原混合物一定不含CaCO3、CuSO4；②取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，可能是生成的碳酸钡、硫酸钡沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明沉淀一定不是碳酸钡，是硫酸钡，证明原混合物含有硫酸钠，一定不含碳酸钠；③在另一份溶液中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀，证明生成的沉淀是氢氧化镁沉淀，说明原混合物含有MgCl2；（2）溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别起搅拌、引流、转移固体的作用．解答：解：（1）①将混合物溶于水，得到无色透明溶液，碳酸钙难溶于水，硫酸铜溶解溶液呈蓝色，说明原混合物一定不含CaCO3、CuSO4；②取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，可能是生成的碳酸钡、硫酸钡沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明沉淀一定不是碳酸钡，是硫酸钡，证明原混合物含有Na2SO4，一定不含碳酸钠；③在另一份溶液中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀，证明生成的沉淀是氢氧化镁沉淀，说明原混合物含有MgCl2；故答案为：实验操作实验结论CaCO3、CuSO4Na2SO4，Na2CO3MgCl2（2）粗盐制成精盐的过程中，溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，溶解时搅拌可加速溶解，过滤时引流使液体沿着玻璃棒流下，蒸发时玻璃棒转移固体，即分别起搅拌、引流、转移固体的作用，故答案为：搅拌；引流；转移固体．点评：本题考查无机物的推断及混合物分离提纯，为高频考点，侧重于考查学生的综合分析能力，把握物质的性质及发生的反应、粗盐提纯实验为解答的关键，综合性较强，题目难度不大．20．（13分）某化学课外小组以海带为原料制取少量碘水，现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验可分解为如下各步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中B．把50mL 碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞C．检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液D．倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正E．旋开活塞，用烧杯接收溶液F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔H．静置、分层就此实验完成下列填空：。
高一化学9月月考试题原卷版
23.已知氧化性Br2＞Fe3+＞I2＞S，下列反应不能发生的是（ ）
A. 2Fe2++I2→2Fe3++2I﹣B. Br2+H2S→S+2HBr
C. 2Fe3++2I﹣→2Fe2++I2D. Br2+2Fe2+→Fe3++2Br﹣
A. NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2OB. NaOH+HNO3 NaNO3+H2O
C. 2NaOH+H2CO3 Na2CO3+2H2OD. Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O
12.常温下，各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A.碱性溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、HCO3-
7.下列关于物质的分类均正确的组合是( )
选项
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
NaHCO3
SiO2
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
NaOH
CH3COOH
CaF2
Al2O3
SO2
D
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
SO3
A.AB.BC.CD.D
8.下列电离方程式正确的是（ ）
C.NaHCO3D.CO2
5.下列关于氧化物的叙述正确的是（）
A.碱性氧化物均可以和酸发生反应B.酸性氧化物在常温下均为气态
高一化学9月月考试题原卷版
A.可生成H2的质量为2g
B.可生成H2的分子数为2.408×1024个
C.可生成H2的体积为2.24L（标准状况）
D.生成H2的量理论上等于4molNa与水反应（2Na+2H2O=2NaOH+H2）产生H2的量
4.质量分数为15%的硫酸溶液18mL，密度为1.102g·mL-1，则其物质的量浓度最接近下列数值中的( )
A.需用托盘天平称量NaOH固体的质量为144g
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，不必烘干就能用于配制溶液
C.定容时俯视容量瓶的刻度线,会造成所配制溶液物质的量浓度偏高
D.该溶液的物质的量浓度约为7.5mol·L-1
17.等质量的氧气和Y气体，在相同温度、相同容积的密闭容器中，氧气的压强大于Y气体，则Y可能为（）
A.11.24mol·L-1B.3.370mol·L-1
C.1.687mol·L-1D.22.49mol·L-1
5.下列溶液中的Cl－与20mL 2.0mol•L－1NaCl溶液中的Cl－物质的量浓度相等的是（）
A. 8mL0.5 mol•L﹣1CuCl2溶液B. 20mL0.4 mol•L﹣1FeCl3溶液
A. CH4B. NOC. C2H4D. CO2
18.在150℃时，（NH4）2CO3完全分解为NH3、H2O和CO2三种气体，则产生的该气体混合物的密度是相同条件下氢气的（ ）
A. 6倍B. 12倍C. 24倍D. 48倍
二、非Байду номын сангаас择题（本题包括4道小题，共46分）
19.回答下列问题。
（1）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填序号）
高一上学期9月月考化学试卷(答案解析)
【精品】广东省阳东广雅学校高一上学期9月月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．装运浓硫酸的设备箱应该贴有的标签是A．B．C．D．2．如果胡麻油中混有水，最好采用下列何种方法分离A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取3．在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（）A．在蒸馏烧瓶中盛约1/2体积的自来水，并放入几粒沸石B．将温度计水银球插入自来水中C．冷水从冷凝管下口入，上口出D．收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分4．下列混合物的分离和提纯方法中，主要不是．．从物质的溶解性角度考虑的是A．过滤B．蒸馏C．结晶D．萃取5．下列说法正确的是( )A．摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B．1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子C．摩尔是表示物质的数量的单位D．1 mol H2O的质量等于N A个H2O质量的总和(N A表示阿伏加德罗常数)6．下列物质中，在标准状况下所占体积最大的是A．28gN2B．48gO2C．50gHCl D．100gBr27．阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol-1。
下列叙述中正确的是A．标准状况下，2.24L煤油（设为C8H18）中含有4.816×1023个碳原子B．常温常压下，O2和O3的混合物16g中含有6.02×1023个氧原子C．25℃时，1mol的氧气中含有6.02×1023个OD．0.5mol CO2中含有3.01×1023个电子8．A．CCl4B．乙醇C．苯（一种不溶于水的有机溶剂）D．汽油9．用可溶性钡盐检验SO2-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是( )4A．形成较多的白色沉淀B．形成的沉淀纯度更高C．排除SO2-以外的其它阴离子及Ag+的干扰4D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰10．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A．O3B．CO C．CH4D．N211．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol12．在相同条件下，与0.5mol由N2和CO组成的混合气具有相同的体积的是A、1g H2B、10g O2C、11g CO2D、16g CH413．含3.01×1022个氢原子的水物质的量是A．3.01×1022mol B．0.5mol C．0.05mol D．0.025mol14．对于amolH2O和amolCO2的说法正确的是A、体积一定相同B、相同条件下的密度一定相同C、分子个数与原子总数分别相同D、质量比是1:115．关于摩尔质量的叙述正确的是A．氢气的摩尔质量是2克B．1摩尔任何物质的质量通常叫做该物质的摩尔质量C．1摩尔H2SO4的质量是98克/摩D．氢气的摩尔质量是1g/mol16．下列物质中，含原子数最多的是A．0.1mol氯化氢B．0.4g甲烷C．3.4gH2S D．6.02×1022个氢分子17．在标准状况下，某气体密度为1.25g/L，则该气体的相对分子质量为A．12.5 B．14 C．28 D．3018．在标准状况下，ag气体X与bg气体Y的分子数相同，下列叙述正确的是A．标准状况下，等质量的X和Y体积之比为b:aB．同温同压下，气体X和气体Y的气体摩尔体积之比为b:aC．25℃时，1g气体X和1g气体Y的原子数之比为a:bD．同物质的量的气体X和Y的质量之比为b:a二、多选题19．下列叙述正确的是( )A．250C101KPa条件下，1摩尔任何气体的体积都是22.4升。
四川省德阳市博雅明德高级中学2024-2025学年高一上学期9月月考 化学试题
德阳市博雅明德高级中学2024-2025学年秋学期2024级9月月考化学试题考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（每题3分，共14小题，总计42分）1．中国政府向世界宣布力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。
下列做法不利于实现“碳达峰、碳中和”的是（ ）A ．绿色出行B ．节约用电C ．植树造林D ．火力发电2．下列与化学关联不大的职业是（ ）A ．机械工程师B ．水质检验员C ．营养师D ．环境保护工程师3．下列实验有关的图标与说明不匹配的是（ ）A ．护目镜B ．用电C ．灼伤D ．明火4．下图所示实验方案不能达到实验目的的是（ ）A．证明待测溶液呈酸性B ．探究硝酸钾溶解度与温度的关系C ．探究水的组成元素D ．验证质量守恒定律A ．AB ．BC ．CD ．D5．下列有关物质分类或变化归类错误的是（ ）A ．混合物：盐酸、墨水、碱石灰B ．同素异形体：和干冰、金刚石和石墨、白磷和红磷C ．化合物：、、D ．化学变化：食物腐败、氢气与氯气混合爆炸、溶洞的形成6．下列有关叙述正确的是（ ）A ．金属氧化物一定是碱性氧化物B ．碱性氧化物都能与水化合生成碱C ．酸性氧化物不一定是非金属氧化物D ．蛋白质溶液、液氨均属于分散系7．中国彩灯，饮誉古今；自贡灯会，久负盛名，2024年9月14日晚自贡灯会于京城亮灯，光影作品透过云层展示了绚丽的城市夜景与文化魅力。
下列说法正确的是（ ）A ．“纳米级”NaCl 放入水中所得分散系也能产生丁达尔效应60C 2CaCl 3NaHCO 32NH H OB ．夜空中云层的分散质粒子的直径大于100nmC ．将NaOH 溶液滴入饱和溶液可制得液溶胶D ．这些光柱都源于丁达尔效应8．战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即指牡蛎壳之类的贝壳），并把这种灰称为“蜃”。
在东汉蔡伦改进的造纸术中，用“蜃”溶于水制得的碱液浸泡树皮脱胶。
高一化学9月月考试题(含解析)
蠡县中学高一年级9月份化学月考试题姓名:_＿____班级:______考号:_______一、选择题(每空2 分,共50 分)1、现有CO、CO2、O３(臭氧)三种气体,它们分别都含有１mｏl氧原子,则三种气体的物质的量之比为( )A、1∶1∶１B、１∶2∶３C、3∶２∶１Ｄ、６∶3∶2【答案】Ｄ【解析】试题分析:ＣO、CO2、O３三种气体,它们含有的氧原子个数之比为1:2:3,则氧原子的物质的量相同,设都为1mol,则n(ＣO)=1ｍｏｌ,n(CO2)=mol,n(O3)=ｍol,则这三种气体的物质的量之比为1::=6:3:2,故选D。
考点:考查了物质的量的有关计算的相关知识、２。
被称为万能还原剂的NaBH４溶于水并和水反应:NａBH4＋２H2O===NaBO2+4H2↑,下列说法中正确的是(ＮaBH４中H为—１价)( )A。
NaBＨ4既是氧化剂又是还原剂B、 NaＢH4是氧化剂,H2O是还原剂C、硼元素被氧化,氢元素被还原D、被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1【答案】D【解析】A、ＮaＢH4中氢元素的化合价升高,因此NaBＨ4是还原剂,A错误;Ｂ。
ＮaBH４中氢元素的化合价升高,因此ＮaBH4是还原剂,水中氢元素化合价降低,因此水是氧化剂,Ｂ错误;Ｃ、ＮaB Ｈ４中氢元素的化合价升高,被氧化,硼元素化合价不变,C错误;Ｄ、化合价升高的元素是NaBH4中的氢元素,被氧化,水中的氢元素被还原,氧化剂和还原剂中H元素的化合价变化数值相同,物质的量之比为1:1,被氧化的元素与被还原的元素质量比为１:1,D正确,答案选D。
点睛:本题考查氧化还原反应中的有关概念和电子转移知识,注意从化合价的角度解答该题。
即解答该类问题时,要抓住特征现象,确定反应物和生成物,然后从化合价的变化入手判断反应类型、还原剂、还原产物、氧化剂、氧化产物等。
表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A。
23gＮa变为Ｎa+时失去的电子数为 B、 1８g水所含的电子数为ＮAC、8ｇＨe所含的分子数为N AD、 16g O２与16g Ｏ3所含的原子数均是N A【答案】Ｄ【解析】【详解】Ａ项,ｎ(Ｎa)=23g2３g/mol=1mol,1个Na失去1个电子变为1个Nａ＋,23gNa变为Nａ+时失去的电子数为ＮA,A项错误;B项,n(Ｈ2O)＝18ｇ18g/mol＝1ｍｏl,1个H2O分子中含１0个电子,18g水所含电子数为10NＡ,B项错误;C项,n(He)=8g4g／mol=２ｍol,8gＨe所含分子数为２N A,C项错误;D项,O2和O3都是由氧原子构成的,１6gＯ２与16gO3中n(O)都为１6g16ｇ／mol=1mｏl,所含氧原子数都是NＡ,Ｄ项正确;答案选D。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
河南省鲁山县第一高级中学2020-2021学年高一9月月考化学试卷试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列实验操作中，不能用于物质分离的是( )A．B．C．D．2．下列电离方程式或离子方程式不正确的是（）A．NaOH电离：NaOH=Na＋＋OH－B．CaCl2电离：CaCl2=Ca2＋＋2Cl－C．溴水滴入KI溶液中，Br2＋2I－=2Br－＋I2D．CaCO3溶解于盐酸中：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O3．密度为d g/mL 的溶液V mL，含有摩尔质量 Mg/mol 的溶质 mg，其物质的量浓度为c mol/L，质量分数为W%，下列表示式不正确的是A．c=1000m/VM B．m=d∙V∙W/100C．d=cM/10W D．W%=(cM/1000d)%4．下表中物质的分类组合完全正确的是()A．A B．B C．C D．5．在如图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中滴加另一种溶液或通入某种气体时，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是()A．盐酸中逐滴加入食盐溶液B．醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C．饱和石灰水中不断通入CO2D．醋酸中逐滴加入氨水6．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，0.1 N A个水分子所占的体积约为2.24 LB．11.2 L CO2气体的分子数为0.5 N AC．NH3的摩尔质量等于N A个氨分子的质量之和D．101 kPa、4 ℃时，18 mL水和202 kPa、27 ℃时32 g O2所含分子数均为N A7．下列各组物质按照电解质、非电解质、单质、混合物顺序排列的一项是() A．HCl、SO3、石墨、液氧B．NaCl、CO2、铁、空气C．蔗糖、CuSO4、氮气、NaCl溶液D．KCl、NaNO3、氧气、石灰水8．下列各组离子中的离子,能在溶液中大量共存的是A．Na+、Mg2+、Cl-、OH-B．H+、Ca2+、CO32-、NO3-C．Cu2+、K+、SO42-、NO3-D．Na+、HCO3-、OH-、Ca2+9．下列实验操作正确的是( )A．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质B．配制溶液定容时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切C．用分液漏斗分离液体时，先放出下层液体后，再放出上层液体D．萃取时，将酒精和碘化钾溶液放入分液漏斗中静置10．下列实验操作中正确的是A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释B．玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C．用胶头滴管向试管中加入液体时，为防止滴在试管外面，应将滴管尖嘴处伸入试管口中D．称量氢氧化钠固体的质量时，将称量物放在纸片上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘。
11．下列分散系中最不稳定的是（）CuSO溶液中加入NaOH溶液得到的分散系A．向4B．向水中加入少量食盐得到的分散系FeCl溶液得到的红褐色液体C．向沸水中滴入饱和3CO得到的无色液体D．向NaOH溶液中通入少量212．下列现象或新技术的应用中，不涉及胶体性质的是（）A．在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到枝叶间透过的一道道光柱D．河流入海口形成三角洲13．36.5 g HCl气体溶解在1 L水中(水的密度为1 g·cm－3)，所得溶液的密度为ρ g·cm －3，质量分数为w，物质的量浓度为c，N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol·L－1B．所得溶液中含有N A个HCl分子C．36.5 g HCl气体占有体积为22.4 L D．所得溶液的溶质质量分数：w＝36.5c1000ρ×100%14．下列说法正确的一组是①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5 mol/L的一元酸溶液中H＋浓度为0.5 mol/L④强酸溶液中的H＋浓度一定大于弱酸溶液中的H＋浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥15．配制250 mL 0.1 mol·L－1的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B．定容时仰视刻度线C．用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中D．定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补加几滴蒸馏水16．下列对相等物质的量的C3H6和C2H4(两种物质标准状况下均为气体)的比较中正确的是()①所含的分子数目之比为1∶1 ②相同条件下体积之比为1∶1③所含的原子总数目之比为2∶3 ④相同条件下密度之比为2∶3A．①③B．②③C．①②D．③④17．由CO2、CO、H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2、CO的体积比可为（）A．13∶8∶29 B．22∶1∶14C．29∶8∶13 D．13∶16∶5718．在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.10mol·L-1，c（Mg2+）=0.25mol·L-1，c（Cl-）=0.20mol·L-1，则c（SO42-）为A．0.15mol·L-1B．0.10mol·L-1C．0.25mol·L-1D．0.20mol·L-1 19．实验室用有机含碘(主要以I2和IO3－的形式存在)废水制备单质碘的实验流程如下：已知：Ⅰ.碘的熔点为113 ℃，但固态的碘可以不经过熔化直接升华；Ⅱ.粗碘中含有少量的Na2SO4杂质。
下列说法正确的是A．操作①和③中的有机相从分液漏斗上端倒出B．操作②中发生反应的离子方程式为IO3－＋3SO32－===I－＋3SO42－C．操作④为过滤D．操作⑤可用如图所示的水浴装置进行20．下列实验操作中正确的是()A．用规格为10 mL的量筒量取6.20 mL的液体B．蒸发结晶时，可将溶液直接蒸干C．利用蒸馏或分馏可除去液态混合物中沸点不同的易挥发、难挥发或不挥发的杂质D．用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分静置后紫红色液体在上层二、实验题21．实验是化学研究的一种重要手段，现有如图所示A～G七种仪器，请根据要求填空。
(1)写出仪器名称：D________，E________。
(2)下列实验操作中用到仪器G的是________(填下列选项的编号字母)。
a．分离水和CCl4的混合物b．分离水和酒精的混合物c．分离水和泥沙的混合物(3)实验室配制100 mL 0.5 mol/L的盐酸。
①下列关于仪器E的使用方法中，正确的是________(填下列选项的编号字母)。
a．使用前应检查是否漏液b．使用前必须烘干c．不能用作物质反应或溶解的容器d．热溶液可直接转移到其中②配制该溶液需用10 mol/L的浓盐酸________mL。
取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的A和________(填仪器的编号字母)。
③下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是________(填下列选项的编号字母)。
a.没有将洗涤液转移到容量瓶中b.转移过程中有少量溶液溅出c.摇匀后，液面下降，补充水d.定容时俯视刻度线三、计算题22．请完成下列填空：（1）当NH3和N2H4所含分子数之比为1∶1时，其所含原子数之比为____，质量之比为____。
（2）现有m g某气体A，其摩尔质量为M g·mol－1。
①气体A在标准状况下的体积为____L②A溶于水后形成V L溶液（A与水不反应），所得溶液的物质的量浓度为____ mol·L －1。
（3）将a mL 2 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液稀释至b mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为____mol/L（4）一定体积的0.2 mol·L－1的BaCl2溶液，可使相同体积的Na2SO4溶液、KAl(SO4)2溶液、Fe2(SO4)3溶液3种溶液中的SO42-完全沉淀，则上述3种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为____。
23．物质的量在计算中有广泛的应用，请完成下列各小题：（1）标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L，其质量为7.60 g，则混合气体中甲烷的体积为____________；一氧化碳的质量为___________。
（2）固体X在一定条件下加热分解，其化学方程式为2XΔY↑＋2Z↑＋2W↑，测得生成的混合气体的密度是相同状况下H2密度的a倍，则X的相对分子质量为______。
（3）在同温同压下，6.5 g某气体A的分子数与7 g C2H4的分子数相等，则气体A在标准状况下的密度为________g·L－1(结果保留三位有效数字)。
（4）b%的硫酸与4b%的硫酸等质量混合后，所得溶液的溶质质量分数______(填“>”“<”或“＝”，下同)2.5b%；如果等体积混合，所得溶液的溶质质量分数______2.5b%。
四、填空题24．以下12种物质为中学化学中常见的物质:①Cu②NaCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3NaOH NH3·H2O请回答下列问题（填序号）。
（1）属于电解质的是_____。
（2）属于非电解质的是_____。
（3）在水溶液中能导电的电解质是_____。
（4）属于弱电解质的是_____。
五、结构与性质25．用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质),并写出离子方程式。
（1）BaCl 2(HCl):试剂________,离子方程式___________。
（2）CO 2（HCl ）:试剂________,离子方程式__________。
（3）2-4SO （CO 23）试剂______________________,离子方程式______（4）C 粉(Fe 2O 3):试剂____,离子方程式___________。
参考答案1．C【详解】A．该操作是过滤，可分离固液混合物，A不符合题意；B．该操作是蒸馏，可分离沸点不同的液体混合物，B不符合题意；C．该操作是配制溶液，不能用于物质分离，C符合题意；D．该操作是萃取分液，可用于物质分离，D不符合题意；答案选C。
2．D【分析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式；强电解质完全电离，用等号连接，弱电解质部分电离，存在电离平衡，用可逆号连接；判断离子方程式正误时，可以根据电荷守恒、质量守恒定律进行判断。