山东省师大附中2020届高三化学上学期第二次模拟考试试题

山东师大附中高三第二次模拟考试

化学试题

本试卷满分100分；考试时间 90分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 B -11 C-12 N-14 O -16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S- 32 Cl-35.5 Ca- 40 Fe- 56 Cu- 64 Ba -137

第I卷

一、选择题（本题包括14个小题，每小题只有一个选项符合题意，

．．．．．．．．．．．每题3分，共42分）1. 化学与科技、生活、环境密切相关。下列有关说法中正确的是( )

A．将金属钛、铝混合后在空气中熔化可制得强度较大的钛合金材料

B．过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白

C．医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

D．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀

2. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是( )

A. 1 mol含10电子的粒子中所含的质子数均为10N A

B. 0.1 mol Cu溶于足量稀硝酸中，转移的电子数为0.2 N A

C. 27g铝分别与足量的氢氧化钠溶液和盐酸充分反应，生成气体的分子数均为1.5N A

D. 100g质量分数为46%的酒精溶液中含氧原子总数为4N A

3. 下列有关化学和传统文化关系的说法中，不正确的是( )

A. 古剑“沈卢”以剂钢为见，柔铁为茎干，不尔则多断折"，剂钢是铁的合金

B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

C. 东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“太阳流珠，常欲去人…得火则飞，不

见埃尘，将欲制之，黄芽为根．”这里的“黄芽”是指硫。

D.古丝绸之路贸易中的瓷器、丝绸、茶叶等商品，主要成分均属于无机物

4．下列有关溶液中离子共存的描述合理的是（）

A．在Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在：K＋、Fe2＋、Cl－、Br－、SCN－

B．c（H＋）=l×10-13mol·L -1的溶液中可以大量存在：Mg2＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C．在碱性溶液中可以大量存在：S2O32－、SiO32－、S2-、Na＋

D．甲基橙呈红色的溶液中可大量存在：MnO4－、CO32－、K＋、NH4＋

5. W、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期主族元素，由X和Y组成的化合物是生产普

通玻璃所需主要原料之一，Z的K层电子数与最外层电子数之和等于次外层电子数，WX2和W2X4中的化合价相同，且二者可以互相转化。下列有关说法中正确的是（）

A. 原子半径大小：Z>X>W

B. WX2和W2X4均能与水发生化合反应

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z

D.常压下，常见单质的熔点：Y>Z

6. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在下图所示物质转化关系中，l是由

该四种元素组成的离子化合物，m是Y的单质，n是Z的单质，m、n均为空气的主要成分，p是W的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物；u的水溶液具有漂白性；

已知s + q = r + t，t和v均为一元强酸。下列说法正确的是（）

A. 物质u中每个原子均达到8电子稳定结构

B. 常温常压下，r与s均为无色气体

C. 简单气态氢化物的热稳定性：Z＜Y

D. X、Y、Z三种元素可能形成离子化合物，也可能形成共价化合物

7. 工业生产硫酸的黄铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3及少量的FeS、SiO2、Cu、Au、Ag等)是

工业三废之一，其综合利用是一条变废为宝的重要途径。以黄铁矿烧渣为原料制备颜料铁红（Fe2O3)和回收(NH4)2SO4的生产工艺流程如下图。下列说法不正确的是（）

A. 将矿渣粉碎和提高溶解温度能提高“废渣溶解”速率

B. “氧化"的目的是将+2价铁氧化为+3价铁

C. (NH4)2Fe6 (SO4) 4 (OH)12中 Fe的化合价为+3

D. 该工艺流程图中，两次加入氨水都是为把Fe3+变为Fe (OH)3

8. 某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，是一种淡黄色粉末)受热分解

的部分产物。下列说法正确的是（）

A. 若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液和CuO，可检验生成的CO

B. 实验时只需要在装置①中反应结束后再通入N2

C. 若将④中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气

D. 实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁

9．煤的主要成分是碳，通过液化可以合成甲醇，下列有关说法正确的是（）

①“气化”：C(s)+2H2O(g) =CO2(g)+2H2(g)；△H1= 90.1kJ•mol-1

②催化液化I：CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(g) ；△H2= -49.0kJ•mol-1

③催化液化II：CO2(g)+2H2(g)= CH3OH(g)+0.5O2(g) ；△H3= akJ•mol-1

A．催化液化I中使用催化剂，反应的活化能Ea、△H2都减小

B．反应C(s)+H2O(g) +H2(g)=CH3OH(g) △H= 41.1kJ•mol-1

C．△H2>△H3

D．甲醇燃料电池（碱性条件）负极的电极反应为： CH3OH-6e-+6OH-= CO2+5H2O

10. 锂—液态多硫电池具有能量密度高、储能成本低等优点，以熔融金属锂、熔融硫和多硫

化锂[Li2S x(2≤x≤8)]分别作两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Li+)为电解质，其反应原理如图所示。下列说法正确的是（）

A. 放电时b极的电极反应为：Li++ e- =Li

B. 放电时，内电路中Li+的移动方向按虚线标示的从b到a

C. Al2O3的作用是导电、隔离电极反应物

D.充电时，外电路中通过0.2mol 电子，阳极区单质硫的质量增加6.4x g

11．某种酒精检测仪的传感器采用贵金属白金作为电极，其燃烧室内充满特种催化剂。某同学用该酒精燃料电池作为电源设计如图所示电解实验装置。

下列说法不正确的是（）

A．a电极为负极，d电极为阴极

B．b电极的电极反应式为O2+4H++4e-===2H2O