离子浓度的比较

练：在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2－)的比值 2:1(填“＞”、“＜”或
“＝”)；
若要使该比值变小，可加入的物质是
(
)
A.适量NaOH
B.适量盐酸
浓度均为0.1mol/L醋酸和醋酸钠溶液，溶液中c （CH3COO-）哪种溶液更大 ?如果配成浓度均为 0.1mol/L醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液为酸性，则 c（CH3COO-）————c（Na+）且c（CH3COO-）+ c
NaHCO3溶液
NaHCO3
Na+ + HCO3 -
HCO3 - + H2O
H2CO3 + OH-
HCO3 -
CO32 - + H+
c(Na+ ) =c(HCO3-) +c(H2CO3) +c(CO32 -)
c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
Na2S溶液
c(Na+ ) =2c(S 2- ) +2c(HS - ) +2c(H2S ) c(Na+ ) +c(H+) = c(OH-) +2c(S 2- ) +c(HS - ) c(OH-) = c(H+) +c (HS - ) + 2c(H2S )
H+守恒
c(Na+ ) > c(CH3COO - ) ＞c(OH-)＞ c(CH3COOH)＞c (H+)
2、三个守恒：
(1)物料守恒:是指某一成份的原始浓度
应该等于该成份在溶液中各种存在形式 的浓度之和。
在晶体中 c(Na+ ) = c(CH3COO -)
在溶液中 c(Na+ ) = c(CH3COO - ) + c(CH3COOH)
溶质物料守恒式：
c(Na+ ) =c(CH3COO-) +c(CH3COOH)
电荷守恒式：
c(Na+ ) +c(H+) =c(CH3COO-) +c(OH-)
质子守恒式：
c(OH-) =c(H+) +c(CH3COOH)
注意：电中性不是c(H+) =c (OH-)，而
是正电荷总数=负电荷总数
注意：c(CO32 -)和2c(CO32 -)不同: 离子浓度、电荷浓度。
(2)电荷守恒：是指溶液中所有阳离子
所带的正电荷总数等于溶液中所有阴离 子所带的负电荷总数。整个溶液呈电中 性。 c(Na+) +c(H+)=c(CH3COO - ) +c(OH-)
(3)水电离的H+ 与OH-守恒:
在纯水中c(H+)=c(OH-)
CH3COONa溶液中 c(OH-) =c(H+) + c (CH3COOH)
（CH3COOH）=___________
浓度均为0.1mol/L醋酸和氢氧化钠溶液，如果滴定 至溶液呈中性，则消耗溶液的体积V(醋酸）____V （氢氧化钠），如果实验室要用标准醋酸溶液滴 定氢氧化钠溶液中，此时选用的指示剂为_______
溶液中微粒浓度
以CH3COONa为例说明：
1、一个不等式(除水外)：
已知0.1mol/L碳酸氢钠溶液pH为8.2，则溶液中c
（H2CO3）_____ c（CO32-） ,该溶液中含有哪些离子？ 离子浓度大小顺序为________________
浓度均为0.1mol/L碳酸氢钠和醋酸钠溶液，溶液中c
（CH3COO-）_____ c（HCO3-） ,两种溶液碱性较强的 是______________,阴离子浓度之和较大的是____
应用：比较盐溶液中各离子浓度的ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ对大小时， 当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。
在0.1mol/L碳酸钠、碳酸铵溶液中，如果不水解， 则两种溶液中其中钠离子与_______离子浓度相同， 碳酸根离子浓度相同吗？ 由于水解的存在，两种溶液中哪些离子浓度会发 生改变？怎么改变？水解平衡后两种溶液中的碳 酸根离子浓度会相同吗？哪个更小？ 碳酸钠溶液中含有哪些离子？离子浓度由大到小 大小排列顺序为______________________