浙江省中考科学讲义复习八年级科学部分化学总复习浙教版
(完整版)浙教版初中科学化学部分内容复习(可编辑修改word版)
浙教版初中科学化学部分内容复习绪言一．什么是化学化学是研究物质的组成、结构、变化、性质以及制法的一门自然科学。
二．物质的变化⒈物理变化：没有新物质生成的变化。
⒉化学变化（即化学反应）：有新物质生成的变化。
⑴镁（Mg）+ 氧气（O2）[点燃] →氧化镁（MgO）银白色金属无色无味气体白色粉末现象：剧烈燃烧，发出明亮耀眼的强光，生成白色粉末。
⑵高锰酸钾（KMnO4）[加热] →锰酸钾（K2MnO4）+ 二氧化锰（MnO2）+ 氧气（O2）紫黑色固体褐色固体黑色固体无色无味气体现象：带火星的香棒伸入试管口，复燃。
⒊物理变化和化学变化的联系联系：化学变化一定伴有物理变化，物理变化不一定伴有化学变化。
区别：有没有新物质生成。
三．物质的性质⒈物理性质：物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质。
例如：颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性⒉化学性质：物质必须通过化学性质才能表现出来的性质。
例如：稳定性、不稳定性、助燃性、可燃性、酸性、碱性、氧化性、还原性、分解性四．我国的化学发展史⒈商代就会制青铜器。
⒉春秋晚期会炼生铁，战国晚期会炼钢。
⒊古代的造纸、制火药、烧瓷器等工艺是世界闻名的。
⒋近代我国著名科学家和工程师侯德榜发明了联合制碱法。
⒌我国在世界上首先人工合成了蛋白质和核糖核酸等构成生命的物质。
第一章：纯净物和混合物1.1组成物质的微粒一．组成物质的微粒——分子、原子和离子。
⒈分子⑴定义：能够保持物质化学性质的一种微粒。
⑵特点：① 很小② 不停的运动③ 分子和分子之间有间隙⑶氧化汞（HgO）[加热]→汞（Hg）+ 氧气（O2）桔红色固体银白色液体无色无味气体现象：加热氧化汞，试管内壁有银白色的液体生成，带火星的香棒伸入导管口，复燃。
氧化汞分子→ 汞原子 + 氧原子氧原子 + 氧原子→ 氧分子⒉原子⑴定义：化学变化中的最小微粒。
⑵特点：① 很小② 不停的运动③ 分子和分子之间有间隙1.2纯净物和混合物一．纯净物和混合物⒈纯净物和混合物⑴混合物：由多种物质组成的物质是混合物。
浙教版科学中考复习化学部分熟记内容学习资料
浙教版科学中考复习化学部分熟记内容初中科学化学部分熟记内容一、常见物质的俗称和化学式生石灰—— CaO 熟石灰、消石灰——Ca(OH)2 石灰石、大理石—— CaCO3食盐——NaCl 火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH 纯碱、苏打——Na2CO3小苏打—— NaHCO3铁锈、赤铁矿——Fe2O3磁铁矿—— Fe3O4金刚石、石墨—— C 干冰——CO2水银——汞天然气(甲烷)—CH4酒精（乙醇）—— C2H5OH 醋酸（乙酸）——CH3COOH二、物质的检验和鉴别：1、检验稀盐酸（或Cl－）——滴入少量AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。
如AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO32、检验稀硫酸（或SO42－）——滴入少量BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。
滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成样品含有 SO42-（Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3）\3、检验CO32－——滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。
K2CO3+2HCl=2KCl+ CO2↑+H2O4、检验NH4＋——滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。
5、鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。
6、鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca （OH）2，无现象产生的原溶液是NaOH。
7、氢离子：滴加紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红或者加入锌粒，有气泡产生。
8、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液9、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水红色的固体——Cu、Fe2O3、P（红磷）黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl 等暗紫色的固体——KMnO4黄色的固体—— S蓝色的固体——CuSO4•5H2O蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀溶于酸但不产生气体的白色沉淀—Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性碱的沉淀蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2＋溶液浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液黄色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe(NO)3等含Fe3＋溶液三、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
科学浙教版中考复习讲义
科学浙教版中考复习讲义一、引言随着科技的不断发展，科学教育在当今社会中变得越来越重要。
在中考复习阶段，科学浙教版教材成为了很多考生的重要参考书籍。
本文将介绍科学浙教版中考复习讲义的相关内容，帮助考生更好地进行复习。
二、内容概述科学浙教版中考复习讲义主要包括了九个主题，分别是：化学反应与能量转化、物质的构成与性质、地球与宇宙、生命活动的调节与协同、健康与疾病、物理现象与规律、科学探究与实践、环境保护与可持续发展以及科技与生活。
每个主题下包含了多个知识点，覆盖了中考科学科目的主要内容。
三、使用方法为了更好地利用这份复习讲义，考生可以采取以下方法：1、逐一复习：按照复习讲义的顺序，逐一复习每个主题下的知识点。
可以先从自己不太熟悉的部分开始，将重点放在自己需要提高的地方。
2、注重实践：科学科目需要实践和实验来加深理解。
考生可以尝试自己动手做一些实验，或者寻找一些实际生活中的科学应用案例来加深理解。
3、归纳总结：在复习过程中，考生可以总结每个主题下的重点知识点，形成自己的知识框架，方便记忆和应用。
4、练习巩固：通过做一些相关的练习题，可以检验自己的掌握情况，巩固所学知识。
四、结语科学浙教版中考复习讲义是一份非常实用的复习资料，它覆盖了中考科学科目的主要内容，可以帮助考生系统地进行复习。
在使用这份讲义时，考生应该注重实践、归纳总结和练习巩固，以提高自己的科学素养和应试能力。
祝愿所有考生能够在中考中取得优异的成绩！浙教版科学中考复习：电学一、考纲解读中考电学部分在中考中占据了相当大的比例，包括单选题、填空题、计算题等题型。
涉及到的内容包括电路的组成与基本性质、欧姆定律、电功率、安全用电等。
其中，电路的组成与基本性质、欧姆定律、电功率是重点也是难点。
二、知识梳理1、电路的组成与基本性质（1）电路是指用导线把电源、用电器、开关连接起来就组成了电路。
（2）电源是提供电能的，用电器是消耗电能的，开关是控制电路通断的，导线是电流的通道。
2020届中考复习浙教版科学讲义：八年级上册 2 化学实验的基本操作
第2课时化学实验的基本操作一、化学仪器的使用(b)少量试剂的反应容器，盛放溶液，可直接加热用于蒸发液体，浓缩溶液，可直接加热溶解、配制溶液，大量试剂反应容器分平底和圆底两种，用作反应物较多且加热时间较长的反应容器用于量取一定体积的液体不能用作反应容器带铁夹、固定各种反应容器和其他仪器用于加热，酒精量1/4收集、贮存少量气体，组装少量气体发生装置广口瓶用于盛放固体，细口瓶用于盛放液体用于盛放固体物质在气体中燃烧胶头滴管用于吸取或滴加少量液体用作反应容器，易使反应物摇匀用来夹持试管取用粉末状或小颗粒状固体药品匙的两端是大小不同的两个匙搅拌、过滤或转移液体时引流二、化学药品的取用(b)1．实验室药品取用规则(1)三不原则：不能用手接触药品；不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不得尝任何药品的味道。
(2)节约原则：注意节约药品。
应该严格按照实验规定的用量取用药品。
如果没有说明用量，一般应该按最少量取用，液体1～2mL，固体只需盖满试管底部。
(3)处理原则：“三不一要”，实验剩余的药品既不要放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。
2．固体药品的取用(1)固体药品通常保存在广口瓶里。
(2)固体粉末一般用药匙或纸槽取用。
操作时先使试管倾斜，把药匙小心地送至试管底部，然后使试管直立。
(一倾、二送、三直立)(3)块状药品一般用镊子夹取。
操作时先横放试管，然后用镊子把块状药品或金属颗粒放入试管口，再把试管慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。
(一横、二放、三慢竖)3．液体药品的取用(1)液体药品通常盛放在细口瓶里。
广口瓶、细口瓶等都经过磨砂处理，目的是增大容器的气密性。
(2)取用不定量(较多)液体——直接倾倒。
(3)使用时的注意事项：①细口瓶的瓶塞必须倒放在桌面上，防止药品腐蚀实验台或污染药品。
②瓶口必须紧挨试管口，并且缓缓地倒，防止药液损失。
③细口瓶贴标签的一面必须朝向手心处，防止药液洒出腐蚀标签。
2020届九年级中考复习浙教版科学讲义设计：八年级上册3溶液(2021年整理)
2020届九年级中考复习浙教版科学讲义设计：八年级上册3溶液(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2020届九年级中考复习浙教版科学讲义设计：八年级上册3溶液(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第3课时溶液一、水（a)1．水的组成：水是由__氢元素和氧元素__组成的化合物.2．水的性质：水的密度为__1。
0×103__kg/m3,4℃水的密度最大.在标准大气压下,沸点是__100__℃，凝固点是__0__℃。
3．水的电解：水在通电时会分解,负极（阴极)和正极（阳极)分别产生氢气和氧气。
产生的氢气和氧气的体积比约为__2∶1__,质量比为__1∶8__.水的电解实验说明了水是由氢和氧（两种元素）组成的.二、物质在水中的分散情况（b）1．溶液由__溶质__和__溶剂__组成。
质量关系:溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量。
溶液的特点是均一、稳定,静置后不分层。
固、液、气态物质都可作为溶质。
2．浊液特征：__不均一、不稳定__的混合物,静置一段时间后会出现__分层__现象。
①悬浊液：固体小颗粒悬浮在液体里形成的不均一、不稳定的混合物；②乳浊液：小液滴分散到液体里形成的不均一、不稳定的混合物。
3．饱和溶液和不饱和溶液①饱和溶液：是指在一定__温度__下，在一定量的__溶剂__里__不能__继续溶解同种溶质的溶液。
理解饱和溶液与不饱和溶液应注意前提条件是“一定温度、一定量的溶剂”。
2020届中考复习浙教版科学讲义：八年级下册 易错考点巩固防范三气体的性质与制取
易错考点巩固防范三气体的性质与制取[学生用书P65]易错点一：氧气的性质与应用[2019·温州六校模拟]实验创新是中学生最为重要的科学素养，如图是某校师生测定空气中氧气含量的创新实验。
(已知白磷在40℃时即燃烧，其燃烧现象与产物与红磷燃烧相同)图1【实验步骤】①测量试管的容积。
②检查装置的气密性。
③装药品，将注射器活塞调整到合适位置，连接好仪器。
用弹簧夹夹紧胶皮管，加热粗铜丝，观察现象。
④燃烧结束后，打开弹簧夹，观察注射器活塞的移动情况。
【反思交流】(1)测量试管容积的方法是_____________________________________。
(2)若试管的容积为60mL，加热前注射器活塞至少应调整到________以上(填整数)。
(3)该实验中利用铜丝加热会不会影响测量结果？你的看法是__________________________________________________________________。
【错误答案】(3)会影响，因为铜丝加热消耗氧气【易错剖析】认为铜丝加热消耗试管内氧气会影响白磷的燃烧所消耗的氧气致错，为了测量空气中氧气体积含量，需完全消耗试管内氧气，无论是白磷燃烧消耗还是铜加热消耗都没有影响。
【易错防范】测量空气中的氧气的含量，既要注意完全反应密闭容器内的氧气，又要注意不能产生新的气体。
是否影响实验的测量结果，关键分析这两个方面。
【正确答案】(1)将试管注满水，用量筒量出这些水的体积(2)12(3)不会，因为铜丝加热消耗氧气，更有利于试管中的氧气完全反应，实验结果更准确1．实验室需收集一瓶约含1/4空气的氧气。
下列操作正确的是(B)2．“魔棒点灯”趣味实验的操作为：取少量高锰酸钾晶体放在表面皿上，在高锰酸钾上滴加2～3滴浓硫酸，用玻璃棒蘸取后去接触酒精灯的灯芯，酒精灯立刻被点燃了。
你认为酒精灯能被点燃的主要原因是(C)A．“魔棒”具有神奇的功力，能够点燃酒精灯B．高锰酸钾与浓硫酸的混合物能降低酒精的着火点，使酒精自发燃烧C．它们之间发生化学反应，放出大量的热，使温度达到酒精的着火点D．它们之间发生化学反应，产生大量氧气，酒精在氧气浓度大的环境中能自发燃烧【解析】 燃烧的条件是①物质具有可燃性；②可燃物与氧气接触；③温度达到可燃物的着火点。
八年级科学部分 化学总复习 浙教版
（2）原子是不断运动的。
（3）原子间有空隙：如由原子构成的金属也具有热胀冷缩的性质。
（4）同种物质的原子性质相同，不同种物质的原子性质不同，此处性质是指化学性质。
3、物质的构成
（1）有的物质是由分子构成的。如水、氢气、氧气、二氧化碳等。
（2）有的物质是由原子直接构成的。如金属单质、碳(石墨)、磷等固态非金属单质（碘除外）、氦气、氖气
和氩气等稀有气体。
（3）有的物质是由离子构成的。如食盐、烧碱（氢氧化钠）等。
则：
物质
分子
原子
离子
四、不同的分子 1、不同种类和不同数量的原子能构成各种不同的分子。 2、构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。 3、同种原子构成不同物质时结构是不一样的。
4、物质的性质是由它自身的结构决定的。结构→性质
4、同位素原子的表达：左下角数字表示质子数，左上角数字表示相对原子质量。
四、 带电的原子——离子
1、离子：离子就是带电的原子或原子团。
2、离子是构成物质的第三种基本微粒：离子和分子、原子一样也是构成物质的基本粒子。
3、离子的分类：
离子：原子失去电子形成带正电荷的阳离子，得到电子形成带负电荷的阴离子。
可向轮胎中打气），固体、液体不易被压缩。不同液体混合总体积小于两者的原体积和等现象。
（4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同，此处的性质是指化学性质。
二、用分子观点解释物理变化和化学变化
1、由分子构成的物质，发生物理变化时，分子本身不变，只是分子间的距离发生了变化，发生化学变化
时，分子本身发生变化，变成其他物质的分子。如：水变成水蒸气时，水分子本身没有变化，只是分子间的
间隔变大。水通直流电时，水分子发生了变化，生成了氢分子和氧分子。
最新八年级科学下册：八年级期末复习化学部分(之一)+提纲浙教版优秀名师资料
八年级科学下册：八年级期末复习化学部分(之一) 提纲浙教版八年级期末复习化学部分(之一) 提纲初二( )班姓名___________ 座号_____ 第____小组____号组员一、模型与符号原子和分子1、模型的作用:模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。
模型可以是一幅图、一张表或计算机图象或公式，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。
2、符号的作用:(1)、简单明了地表示事物(2)、可避免由于事物形态不同引起的混乱(3)、可避免由于表达的文字语言不同引起的混乱3、分子是构成物质，并保持物质化学性质的一种微粒。
((4、构成物质有三种微粒: 分子、原子、离子。
)、稀有气体单质(如:氦气5、由原子直接构成的物质有:金属单质(如:铁Fe、钠Na等He、氖气Ne、氩气Ar等)，部分固态非金属单质(如:碳C、磷P、硫S、硅Si 等;) 6、由离子直接构成的物质有:食盐(氯化钠NaCl)、硫酸铜CuSO、碳酸钙等47、大部分物质由分子构成有:水HO、二氧化碳CO、氮气N、氢气H、二氧化硫SO 22222PO、一氧化碳CO、甲烷CH、氧气O、蔗糖、酒精等五氧化二磷25428、不同种类和不同数量的原子能构成各种不同的分子。
如:氧气和臭氧;氧气和氮气; 9、同种原子构成不同物质时结构是不一样的。
如金刚石和石墨;红磷和白磷等; 10、物质的性质是由它自身的结构决定的:结构?性质;11、分子与原子的比较相同点不同点分子微粒;运动;有化学反应中能再分构成物质质量;有间隔原子化学反应中不能再分能构成分子，也能直接构成物质12、水电解时正极产生氧气，负极产生氢气。
氢气与氧气体积之比是2:1，质量之比1:8。
13、原子是化反应中的最小微粒。
原子也是构成物质的一种微粒:如金属由原子直接构成，金刚石、石墨等碳的单质也有原子直接构成等等14、原子结构的初步知识质子 :每一个质子带一个单位的正电荷原子核 (带正电)原子 (带正电) 中子 (不带电)(氢原子没有中子)核外电子(带负电):每个电子带一个单位的负电荷说明:(1)原子核和核外的电子所带的电荷总数相等，电性相反，整个原子不显电性。
浙教版科学中考二轮复习：八下化学复习(15张PPT)
3．一个N2O3分子的质量为a千克，一个N2O5分子的质量为 b 千克；若以氧原子质量的1/16作为标准，则NO2的相对
分子质量为 （A ）
A．
4.在CO、HCOOH、OHC—COOH的混合物中，H%＝y， 则C%为（ A ）
A.
3 (1 9 y)
7
B. 6(1 y)
7
C.
3 (1 6 y)
主讲人：赖诗港
1、现有Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物，经 测定其中硫元素的质量分数为32%，则该混合物 中氧元素的质量分数为 22% 。
【解析】 分析Na2SO4、Na2SO3、Na2S三个化学 式的特点可知，不管混合物中各组分的质量关 系如何，其中的钠原子和硫原子的个数比始终 是2∶1；根据元素质量比的计算公式可得，该 混合物中钠元素和硫元素的质量比为 (23×2)∶(32×1)＝46∶32，又因为该混合物中 硫元素的质量分数是32%，所以该混合物中钠元 素的质量分数是46%，因此，该混合物中氧元素 的质量分数是1－46%－32%＝22%。
的CO2体积与反应时间的关系如图丙。已知本实验条件下CO2的密度为1.8克/升，
求该石灰石样品中CaCO3的质量分数为 80%
。
(4）实验用的稀盐酸的溶质质量分数为 7.3% 。
3. 小金进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中 用电子天平和量筒准确测量出表中m1、m2、m3、m4和V。 (实验中操作正确，O2的密度为ρ g/cm3)
___存__在_，__故__剩__余__固_体__中_ M_n_O2质量小于加热_前__M__n_O_2_质_量(合理即可)__。
7.三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数
【精品讲义】浙教版 科学 8年级下册 3.3.1 化学方程式——质量守恒定律(学生版)
浙教版八年级下科学同步学习精讲精练第3章空气与生命3.3.1化学方程式——质量守恒定律目录 (1) (2) (2) (3) (7)质量守恒定律1.定义在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。
2.质量守恒定律的实质在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，所以原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，反应前后各物质的质量总和必然相等。
3.质量守恒定律使用时应注意的事项①运用范围：解释化学变化而不是物理变化。
②强调“质量”守恒，不包括其他方面的守恒，如气体体积。
③强调“参加化学反应的”各物质的质量总和，是指真正参加反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参加反应(有剩余)。
④很多化学反应有气体或沉淀生成，生成的各物质的质量总和包括固、液、气三种状态物质的质量总和。
对质量守恒定律的理解可归纳为“六个不变，两个一定改变，两个可能改变”【常考1】质量守恒定律【例1】在实验中经常会出现实验现象与理论的“不配合”，理性思考这些现象有助于提高我们的科学素养。
(1)如图所示是验证质量守恒定律的实验装置，此时天平平衡。
当吸滤瓶中的白磷燃烧并冒出大量白烟时，“砰”的一声，橡胶塞冲出，瓶中的白烟也随之冒出。
重新塞上橡胶塞，此时会发现天平仍然平衡。
你认为出现这种现象的原因是________________。
为了避免在实验过程中橡胶塞被冲出，可以打开吸滤瓶支管上的夹子，并接上一个________________。
(2)当实验现象与理论之间出现“不配合”时，可采取的做法是________。
A.否定相应的理论B.放弃实验，直接认同相应的理论C.查阅资料，了解理论的适用条件【热点题型1】质量守恒定律的理解与探究【例1】(台州中考)请回忆你学过的“质量守恒定律”的探究实验，并按要求完成实验方案一和实验方案二(如图所示，下表中“实验结论分析”填“=”“>”或“<”)：将两个实验结果进行对比讨论时，有同学分析：有一个方案观察到天平不平衡，是因为，因此不能说质量不守恒。
初二浙教版必备科学复习讲义
初二浙教版必备科学复习讲义科学是人类认识和改造世界的有效工具，也是中学必修课程之一。
为了帮助初二学生复习浙教版科学知识，并充分准备期末考试，我特编写了以下的科学复习讲义，希望能对同学们的学习有所帮助。
一、物理部分1. 认识物质物质是构成世界的基本单位，可以分为单质和化合物两大类。
其中单质是由同一种元素构成的，而化合物则是由两种或两种以上的元素通过化学变化形成的。
2. 力与运动力是改变物体状态或形状的原因，常见的力有重力、摩擦力、弹力等。
力的大小用牛顿表示，方向用箭头表示。
运动是物体位置随时间不断变化的过程，可以分为匀速运动和变速运动。
3. 声与光声音是物体振动产生的，需要介质传播，而光是电磁波的一种，可以在真空中传播。
声音和光都有传播速度，声音的传播速度约为340米/秒，光的速度约为30万公里/秒。
4. 热与温度热是物体分子运动的一种能量形式，温度是衡量物体热量高低的物理量。
不同物体的热量可以通过热传递的方式相互转移，主要有导热、对流和辐射。
二、化学部分1. 原子与化学反应原子是构成物质的基本粒子，由质子、中子和电子组成。
化学反应是物质发生变化的过程，根据反应物和生成物的种类不同，可以分为合成反应、分解反应、置换反应和电解反应等。
2. 单质和化合物单质是由同一种元素构成的物质，化合物是由两种或多种元素通过化学反应形成的。
单质和化合物之间可以通过化学反应进行相互转化。
3. 酸、碱与盐酸是指具有酸性的物质，会与碱发生中和反应。
碱是指具有碱性的物质，能与酸发生中和反应。
盐是酸和碱中和反应的产物，可以是无机盐或有机盐。
4. 金属与非金属金属具有导电、导热、延展、塑性等特点，大多数是固体。
非金属的特点与金属相反，可以是固体、液体或气体。
三、生物部分1. 细胞细胞是生物的基本单位，分为原核细胞和真核细胞两类。
原核细胞是没有细胞核的细胞，真核细胞则包含有细胞核。
细胞通过分裂繁殖，实现生物的生长和发育。
2. 遗传与进化遗传是指生物通过基因在代际之间传递遗传信息的过程。
浙江省中考科学讲义复习 八年级科学部分 化学总复习 浙教版
如原子、离子等。）
原子是化学变化中的最小粒子。
2.分子的性质：
（1）分子很小 ：肉眼看不见，需通过扫描隧道显微镜等显微设备来观察。
（2）分子不断运动：温度升高，分子运动速率加快。如远处可闻到花香，樟脑球在衣柜中时间久了就不见了。
（3）分子间有空隙：一般来说气体分子间间隔很大，固体、液体分子间间隔较小，因此气体容易压缩（如
子数
子数
子数
粒子电性
不显电性
显正电
显负电
联系
得电子
得电子
阳离子
原子
阴离子
失电子
失电子
组成物质的元素 一.元素的种类 1.物质由元素组成，目前人类已知的元素有 110 多种，包括人造元素 2、自然界的物质按组成物质成分的多少，可分为纯净物和混合物。
波尔
分层模型
现代科学家 电子云模型
二、原子结构
质子：每个质子带一个单位正电荷
原子核
⑴ 原子
中子：不带电荷(电中性)
核外电子：带负电荷、绕核高速运动。 ⑵ 同一个原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数 ⑶ 原子的质量主要集中在原子核上，原子核的体积很小，电子的质量可以忽略不计。 ⑷ 质子和中子又是由更小的微粒“夸克”构成。 (5)原子核内质子数不一定等于中子数。 （6）原子核内质子数可以为零。
学员姓名： 年 级：初二 授课日期 主题
化学总复习
学科教师： 辅导科目：科学
××年××月××日
时间
化学总复习
教学内容
A / B / C / D / E / F段
复习巩固第 2 章和第 3 章中的化学知识。
1、上次课后作业习题讲评。 2、回忆第 2 章和第 3 章的主要知识内容。
浙教版科学八年级下册3.3化学方程式复习课
总结
要求同学们掌握三方面的内容： ❖质量守恒定律涵义； ❖能利用分子、原子的观点来解释质
量守恒的原因； ❖质量守恒定律的应用。
1、什么是质量守恒定律？
思
为什么质量守恒？
考
2、请观察下列表达式有何区别？
P + O2 点 燃 P2O5
化学
4P + 5O2 点 燃 2P2O5
方程式
3、什么是化学方程式？ 化学方程式有什么意义？
反应物中无气体，而生成物中有气体时，气体右边加 号；
反应物中无固体，而生成物中有固体时，固体右边加 号； 一般，反应物为溶液，而生成物中有固体沉淀生成时，加 。
课堂练习一：
1、铁＋氧气 点燃 四氧化三铁
点燃
3Fe + 2O2
Fe3O4
2、甲烷＋氧气 点燃 水＋二氧化碳
CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
48
80
2
锰酸钾(K2MnO4)＋二氧化锰＋氧气
钟，观察天平是否平衡。 5︰4︰3︰2
B.
2 KClO3
2KCl + 3O2
在一切化学反应中，反应前后的原子种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。
方案一：解释与结论
产生的现象：产生蓝色沉淀
得出结论：化学反应前后物质的质量 和相等
氢氧化钠+硫酸铜→氢氧化铜+硫酸钠
质量为什么守恒？
• 在一切化学反应中，反应前后的原子 种类没有改变，原子的数目没有增减， 原子的质量也没有变化。所以反应前
后各物质的质量总和必然相等。
知识反馈：
有人说他能点石（主要成分CaCO3）成金(Au)，他的说法 是否有科学道理？
浙江省中考科学讲义复习 八年级科学部分 第10讲 水和溶液综合 浙教版(2021年整理)
浙江省中考科学讲义复习八年级科学部分第10讲水和溶液综合浙教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（浙江省中考科学讲义复习八年级科学部分第10讲水和溶液综合浙教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第10讲水和溶液学员班级: 年级：课时数：3课时学员姓名: 辅导科目：学科教师：教学主题教学目标重点：教学要点难点:授课日期及时段教学过程【作业讲评】作业完成量。
教师批改/学生互改，应打分,强化学员的竞争意识。
易错难点讲解。
建议学生有错题本.【课堂导入】“波尔多液的发明”1882年的秋天,法国人米拉德氏在法国波尔多城附近发现各处葡萄树都受到病菌的侵害，只有公路两旁的几行葡萄树依然果实累累,没有遭到什么危害。
他感到奇怪，就去请教管理这些葡萄树的园工.原来园工把白色的石灰水和蓝色的硫酸铜溶液分别撒到路旁的葡萄树上，使过路人看了以为是喷撒过毒药，从而打消可能偷食葡萄的念头.经过园工的启发，米拉德氏进行反复试验与研究，终于发明了这种几乎对所有植物病菌均有效力的杀菌剂。
这了纪念在波尔多城所得的启发，米德氏就把由硫酸铜、生石灰和水按比例1:1：100制成的溶液叫"波尔多液"。
【内容讲解】知识点1 水1。
水的分布2、海陆间大循环示意图①降雨②蒸发③蒸腾④水汽输送⑤降水⑥蒸发⑦径流（地表、地下）结论：水的运动经历蒸发（蒸腾）、水汽输送、凝结、降水、径流等循环变化形成水循环的内因：水的物理属性,即水随着温度的不同，会以固态、液态和气态三种形态出现。
2022-2022学年浙教版八年级科学下册讲义第3章-第2节-氧化与燃烧
2022-2022学年浙教版八年级科学下册讲义第3章-第2节-氧化与燃烧第第22节〖要点整理〗1.氧化反响：物质与氧发生的反响，分为缓慢氧化和剧烈氧化，在氧化反响中，氧气具有氧化性。
2.燃烧⑴燃烧：可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反响。
⑵燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③到达燃烧所需要的最低温度(也叫着火点)。
3.灭火的原理和方法⑴原理：①移走可燃物；②隔绝氧气；③使温度降到着火点以下。
实质就是破坏物质燃烧的条件，三者破坏其一即可灭火。
⑵几种常见的灭火方法：①移走可燃物：森林火灾开辟隔离带，管道煤气着火先关掉阀门，釜底抽薪等；②隔绝氧气：酒精灯用灯冒盖灭，油锅着火用锅盖盖灭，向着火的木柴上覆盖沙子等；③使温度降到着火点以下：用水等大量的冷却剂灭火，用嘴将灯吹熄。
⑶几种常用灭火器的灭火原理和适用范围灭火器灭火原理适用范用泡沫灭火器灭火时，能喷射出大量二氧化碳及泡沫，它们能粘附在可燃物上，使可燃物与空气隔绝，到达灭火的目的可用来扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火干粉灭火器利用压缩的二氧化碳吹出干粉(主要含有碳酸氢钠)来灭火具有流动性、喷射率高、不腐蚀容器和不易变质等优良性能，除可用来扑灭一般火灾外，还可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火液态二氧化碳灭火器在加压时将液态二氧化碳压缩在小钢瓶中，灭火时再将其喷出，有降温和隔绝空气的作用灭火时不会因留下任何痕迹而使物体损坏，因此可用来扑灭图书、档案、贵重设备，精密仪器等处的失火，使用时，手一定要先握在钢瓶的木柄上，否那么，会把手冻伤4.燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸之间的关系燃烧爆炸缓慢氧化自〖例题解析〗例探究燃烧条件的实验装置如下图(1)由该实验得出，可燃物燃烧的条件是：①；②；(2)实验中使用了铜片，主要是利用铜的性。
分析与解答：图中铜片上的白磷在热水的温度下到达着火点，能够燃烧而水中的白磷不与空气接触，不能燃烧，说明燃烧需要助燃剂；红磷由于着火点高，热水不能使其到达着火点，所以不能燃烧，与铜片上的白磷比较得知燃烧需要到达着火点，综上，可燃物燃烧的条件是①与氧气接触②温度到达着火点。
2022年初中科学同步讲义(浙教版) 八年级上册 第1章 第2节 水的组成(学生版)
第2节 水的组成课程标准课标解读 1.通过观察电解水的实验现象，确认其产物，了解产物的检验方法。
2.知道水的组成，了解水分子构成。
解读1:电解水的实验现象、实验结论和水的组成是中考命题的重点，常见题型为填空题、解答题，难度较小 解读2:围绕水的状态变化考查水的性质及水分子的基本性质是中考的另-重点内容， 常见题型为选择题、填空题，难度较小。
知识点01 水的电解实验仪器水电解器、直流电源 实验药品 水、氢氧化钠溶液或稀硫酸(若无电解水的装置，可按右图所示自制实验装置) 实验装置实验操作 在电解器玻璃管里注满水，接通直流电源，观察现象，经过一段时间后，停止通电现象 ①通电后，电极上产生气泡，正极产生气泡的速率慢，负极产生气泡的速率快;②经过一段时间后，观察到正极与负极产生气体的体积比约为 ,即与负极相连的玻璃管中气体的体积约为与正极相连的玻璃管中气体的体积的2倍(可巧记为:正氧负氢1比2)气体的检验 正极: ;负极: 文字表达式 实验结论 实验结论水在通电的条件下，生成了氢气和氧气，所以目标导航知识精讲【能力拓展】①电解水时通的是。
②电解水时常在水中加入少量硫酸或氢氧化钠，目的是。
③“正氧负氢1比2”是指气体，而非质量比。
④水是由组成的，不能认为水是由氢气和氧气组成的。
⑤电解水时产生氢气和氧气的体积比大于2:1的原因有:A.B.【即学即练1】(2021奉化期末)如图为电解水的实验装置图，下列说法正确的是( )A.实验前A，B两管内要装满水B.A，B管内收集到气体的质量比约为2：1C.A管内产生的气体能使带火星的木条复燃D.该实验说明水由氢气和氧气组成【即学即练2】(2020八上·余姚期中)下图是电解水的简易装置：(1)在图中的电源上A是________极(填“正”或“负”)。
(2)试管1与试管2 中气体体积比为________。
(3)怎么检验试管2 中气体________。
(4)写出该反应的文字表达式________。
浙教版初中科学知识点总结(八年级下)资料讲解
浙教版科学八下八年级下第一章物质与微观粒子模型1、分子和原子的区别：在化学变化中，分子可分，原子不可再分。
2、化学变化的实质：分子分割成原子，原子重新组合成新的原子。
3、化学变化和物理变化的本质区别：在变化中，物质的分子变成了其它物质的分子，就是化学变化。
在变化中，物质的分子还是原来的分子，只是分子间的距离发生了变化，就是物理变化。
4、分是由原子构成的。
一些气体、液体主要由分子构成5、原子直接构成的物质：金属和固体非金属及稀有气体原子结构的模型质子(带正电) 夸克一、原子的结构：1、原子：原子核： (带正电) 中子(不带电) 夸克（不显电性）核外电子：(带负电)（1）核电荷数＝质子数＝核外电子数。
(2)质子不同,原子种类一定不同。
原子的质量主要集中在原子核上。
五、带电的原子或原子团－－离子【实验】钠在氯气中燃烧的实验实验现象：钠原子失去电子－－形成正电荷的钠离子（阳离子）氯原子得到电子－－形成负电荷的氯离子（阴离子）离子就是带电的原子或原子团（离子的组成元素不止一种）。
离子和分子、原子一样也是构成物质的基本粒子。
组成物质的元素1、由多种物质组成叫混合物。
由一种物质组成叫纯净物。
纯净物分为单质和化合物：单质：由同种元素组成的纯净物。
化合物：由不同种元素组成的纯净物。
3、元素在地壳的分布是不均匀的，地壳主要由氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢等元素组成。
其中含量最高的是氧，其次是硅。
金属元素中含量最高的是铝，其次是铁。
4、在人体中含量最高的是氧元素，其次是碳、氢；海水中含量多到少：氧、氢、氯、钠。
有机物主要由碳、氢、氧组成表示元素的符号1、元素符号一般表示：⑴一种元素⑵这种元素的1个原子（3）表物质(由原子直接构成的) 表示物质的符号1、化学式的确定依据：由实验测定组成，不能凭空想象，一种物质只有一种化学式。
2、化学式表示的意义：⑴表示某种物质（纯净物）⑵表示物质的元素组成⑶表示某种物质的一个分子由什么原子构成⑷表示物质分子的构成⑸该物质的相对分子质量是多少6、离子符号是在形成该离子的原子的元素符号右上角标出该离子所带的电荷数。
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米数量级 千克、10
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Hale Waihona Puke 千克数量级2、不同的分子和原子质量往往不同。 原子结构的模型 一、原子结构模型建立历程 道尔顿 汤姆生 卢瑟福 波尔 实心球模型 西瓜模型 行星绕太阳模型（核式结构模型） 分层模型
现代科学家 电子云模型 二、原子结构 质子：每个质子带一个单位正电荷
原子核
⑴ 原子 中子：不带电荷(电中性)
在自然科学研究中，人们通过一定的科学方法，建立一个适当的模型来反映和代替客观对象，并通过研究 这个模型来揭示客观对象的形态、特征和本质，这样的方法就是模型方法。 物质与微观粒子模型 一．分子的定义与性质： 1.分子的定义： 在由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子。 （注： “保持”是指构成物质
1
的每一个分子和该物质的化学性质完全相同，如水分子保持水的化学性质。物理性质是物质的大量分子聚集 所表现的属性，是宏观的，所以单个分子是不能表现的。保持化学性质的粒子除了分子外，还有其他的粒子， 如原子、离子等。 ） 原子是化学变化中的最小粒子。 2.分子的性质： （1）分子很小 ：肉眼看不见，需通过扫描隧道显微镜等显微设备来观察。 （2）分子不断运动：温度升高，分子运动速率加快。如远处可闻到花香，樟脑球在衣柜中时间久了就不见了。 （3）分子间有空隙：一般来说气体分子间间隔很大，固体、液体分子间间隔较小，因此气体容易压缩（如 可向轮胎中打气） ，固体、液体不易被压缩。不同液体混合总体积小于两者的原体积和等现象。 （4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同，此处的性质是指化学性质。 二、用分子观点解释物理变化和化学变化 1、由分子构成的物质，发生物理变化时，分子本身不变，只是分子间的距离发生了变化，发生化学变化 时，分子本身发生变化，变成其他物质的分子。如：水变成水蒸气时，水分子本身没有变化，只是分子间的 间隔变大。水通直流电时，水分子发生了变化，生成了氢分子和氧分子。 2、在化学反应中，分子分成原子，原子重新结合成新物质的分子； 三、原子的定义与性质 1、原子的定义：原子是化学变化中的最小粒子。 （用化学方法不能再分） （说明：在化学变化中，分子可以分 裂成原子，而原子不可再分。 ） 2、原子的性质 （1）原子很小：肉眼看不见，需通过扫描隧道显微镜等显微设备来观察。 （2）原子是不断运动的。 （3）原子间有空隙：如由原子构成的金属也具有热胀冷缩的性质。 （4）同种物质的原子性质相同，不同种物质的原子性质不同，此处性质是指化学性质。 3、物质的构成 （1）有的物质是由分子构成的。如水、氢气、氧气、二氧化碳等。 （2）有的物质是由原子直接构成的。如金属单质、碳(石墨)、磷等固态非金属单质（碘除外） 、氦气、氖气 和氩气等稀有气体。 （3）有的物质是由离子构成的。如食盐、烧碱（氢氧化钠）等。 则： 物质 分子 原子 离子
四、不同的分子 1、不同种类和不同数量的原子能构成各种不同的分子。 2、构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。 3、同种原子构成不同物质时结构是不一样的。
2
4、物质的性质是由它自身的结构决定的。结构→性质
金刚石
石墨
足球烯
金刚石中碳原子的排列成网状，石墨中碳原子的排列成层状，足球烯中碳原子的排列成球状。 金刚石和 石墨的性质:物理性质“硬度、导电性、熔点、沸点等”不同；化学性质一样。(科学家做过的实验：在密闭 的容器中充满氧气，分别放入金刚石和石墨，结果 都生成唯一的产物－－二氧化碳。) 5、分子和原子的区别：化学变化中分子可以再分，原子不能再分。 6、分子和原子间的联系：分子是由原子构成的。 五、粒子的大小与质量 1、分子和原子都是非常微小的粒子。 ⑴ 原子半径：10 ⑵ 原子质量：10
化学总复习
学员姓名： 年 级：初二 ××年××月××日 学科教师： 辅导科目：科学 时 间 化学总复习 教学内容 A / B / C / D / E / F段
授课日期 主 题
复习巩固第 2 章和第 3 章中的化学知识。
1、上次课后作业习题讲评。 2、回忆第 2 章和第 3 章的主要知识内容。
模型、符号的建立与作用 1、 符号：是指有一定意义的图形、文字等。如数学运算符号、电路元件符号等。 符号的作用： 能简单明了地表示事物， 还可以避免由于表达的文字语言不同和事物外形不同而引起的混乱。 如：交通符号、电学符号、元素符号… 2、模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。 如：地球仪、眼球模型、水分子模型…… 1.图 2.表 3.计算机图像 4.公式 5.化学方程式都是模型等等…
核外电子：带负电荷、绕核高速运动。 ⑵ 同一个原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数 ⑶ 原子的质量主要集中在原子核上，原子核的体积很小，电子的质量可以忽略不计。 ⑷ 质子和中子又是由更小的微粒“夸克”构成。 (5)原子核内质子数不一定等于中子数。 （6）原子核内质子数可以为零。
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三、原子的“孪生兄弟”---同位素 1、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。如碳元素就是所有核电荷数为 6 的原子 的总称。元素只有种类而不讲个数。 2、同位素：原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子的统称。如氢有氕、 氘、氚三种同尾数原子。大多数元素都有同位素原子。 3、同位素的应用：核设施、化学分析、消除细菌、文物鉴定、医学诊断等 4、同位素原子的表达：左下角数字表示质子数，左上角数字表示相对原子质量。 四、 带电的原子——离子 1、离子：离子就是带电的原子或原子团。 2、离子是构成物质的第三种基本微粒：离子和分子、原子一样也是构成物质的基本粒子。 3、离子的分类： 离子：原子失去电子形成带正电荷的阳离子，得到电子形成带负电荷的阴离子。 阳离子---带正电的原子或原子团 离子 如：钠离子(Na )、铜离子(Cu ) 阴离子---带负电的原子或原子团 如：氯离子(Cl )、硫酸根离子(SO4 ) 离子所带电荷数取决于它得失电子的数目。 4、原子与离子的区别和联系 粒子种类 原子 离子 阳离子 区别 粒子结构 质子数 = 核 外电 子数 粒子电性 联系 阳离子 失电子 得电子 原子 失电子 不显电性 得电子 阴离子 质子数 > 核外电 子数 显正电 阴离子 质子数 < 核外电 子数 显负电