探究铝制备氢氧化铝

实验1：往 先生成白色胶状沉 AlCl3 + 3NaOH= Al(OH)3 ↓ AlCl3中,逐滴加 淀， 后沉淀溶解。 + 3NaCl 入NaOH溶液。
实验2：往AlCl3
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 中,逐滴加入氨 水 先生成白色胶状 沉淀， 后沉淀 不溶解。 AlCl3+3NH3· H2O=Al(OH)3 ↓ +3NH4Cl
Al(OH)3+ 3H+= Al3++3H2O Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O 像氢氧化铝这样既能与酸反应生成盐和水又能与碱 反应生成盐和水的氢氧化物，称之为两性氢氧化物。
Al(OH)3的电离： Al3+ +3OHAl(OH)3
H2O +AlO2- +H+
小试牛刀
下列方法不能够生成Al(OH)3的是（ D） A. 向AlCl3溶液中滴加Ba(OH)2溶液 B. 向AlCl3溶液中滴加氨水 C. 向NaAlO2溶 液中通入CO2 D. 向NaAlO2溶液中滴加过量的HCl
过滤
NaAlO2溶液
Al2O3
Al
【活动三】 探究如何利用AlO2—制备氢氧化铝？
实验步骤 实验现象 方程式
实验1：往
NaAlO2 中,逐 滴加入 稀盐酸。
实验2：往 NaAlO2中,逐滴加 入 CH3COOH溶 液
先生成白色胶状物 NaAlO2+ H2O+HCl = Al(OH)3↓ 质， 后沉淀溶解。 + NaCl
Al(OH)3
Al
AlO2—
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Al(OH)3+ 3HCl= 3AlCl3 +3H2O
先生成白色胶状 物质， 后沉淀 不溶解。
NaAlO2+ H2O+CH3COOH= Al(OH)3↓ + CH3COONa
结论：
1.利用AlO2-反应制取Al(OH)3最好选用弱酸，而不是强酸
2.Al(OH)3能与强酸反应而不与弱酸反应，显一定的 弱碱性
探究利用金属铝制备 氢氧化铝
高一化学组
李成丽
【活动一】 探究金属铝的性质
实验步骤 实验现象 方程式
实验1：向甲试管中放入 3片铝箔，滴加约6ml稀 盐酸，观察
铝箔在溶解， 有气泡产生 铝箔在溶解， 有气泡产生
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
实验2：向乙试管中放入 3片铝箔，滴加约4ml氢 氧化钠溶液，观察
结论：
1.利用Al3+制取Al(OH)3最好选用NH3· H2O而不 是 NaOH 2.Al(OH)3能与强碱反应而不与弱碱反应 .，显 一定的弱酸性
问题讨论
工业上从铝土矿制备铝的过程中,制得Al(OH)3时，通入的是 过量的CO2
NaOH溶液
二氧化碳
溶解
铝土矿
?
过滤 灼烧 Al(OH)3
冰晶石 熔融 电解
-+ 2Al Al + NaOH+ 2NaOH+ 2OH 2H 2H = O == 2 2O - + 2NaAlO 2AlO NaAlO 气体 2 +3H 2 2+3H 2 2
结论：
铝既可以与酸反应，又可以与碱反应， 具有两性（金属性和非金属性）
【活动二】 探究如何利用Al3+制备氢氧化铝？
实验步骤 实验现象 方程式
.
问题讨论
工业上从铝土矿制备铝的过程中,制得Al(OH)3时，通入的是 过量的CO2
NaOH溶液
来自百度文库
二氧化碳
冰晶石 熔融 电解
溶解
铝土矿
过滤
NaAlO2溶液
过滤
灼烧 Al(OH)3 Al2O3
Al
过量CO2
NaAlO2+CO2+ 2H2O ＝Al(OH)3 ↓+NaHCO3
【知识小结 】
1.金属铝的两性 2.氢氧化铝的制取 3.氢氧化铝的两性
课后思考：如何实现下面的转化?
铝到碱里就是盐 粘住氢气的 思念 遇到了盐酸溶不见 溶液电解沉淀人世间 氧在身边就是缘 缘分写在铝热剂上面 刚）玉熔万分之一点 通电铝 就生在这一天 *酸酸碱碱算算 浑浑沉沉昏昏 的我 两性看铝的碱 氨水的温柔 碳酸的温柔 的怜 不懂氢氧化铝制取的我们 都 明白胃痛就像风云的善变 瓷（坩）埚熔烧碱 思过永远 在夹肉刹那分解了时间 不懂明矾膨化灭火的我们 3+ 还以为净水只是古老的传言 *钝化的有多痛酸有多浓 当铝 被埋在煎熏腌鱼中 痴呆了才懂