氧化还原反应-高三一轮复习
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低价金属离子：Fe2+、Cu+非金属的 阴离子及其化合物： S2-、H2S、I- 、HI、NH3、Cl-、HCl、 Br-、HBr
低价含氧化合物（氧化物. 酸 .盐 .有 机物)CO、SO2、H2SO3、Na2SO3 Na2S2O3 H2C2O4、含-CHO的有机 物： 糖、麦芽糖等
既可以做氧化剂也可以做还原剂的（中间价态）： S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+ 、H2O2等，及含-CHO的有机物
发生还原反应
还
氧 化合价降低，得到2×3e- ，被还原
原
化
剂
剂
还原产物
n(氧化剂):n(还原剂):n(转移电子)= 2 : 3 : 6
二、 氧化性和还原性强弱的判断方法
1、依据金属、非金属活动性顺序表 金属：
非金属：
金属性越强，单质还原性越强，对应阳离子的氧化 性越弱
非金属性越强，单质氧化性越强，对应阴离子的 还原性越弱
S2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.
Fe2+与NO3-共存,但当酸化后即可反应.3Fe2+＋NO3-＋4H+＝3Fe3+＋ NO↑＋2H2O
一般含氧酸盐作氧化剂时,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性 环境中强.故酸性KMnO4溶液氧化性较强.
总结 :
①在酸性介质中的反应，生成物中可以有H+、H2O，但不 能有OH ②在碱性介质中的反应，生成物中无H+ ③在近中性条件，反应物中只能出现H2O，而不能有H+或 OH -，生成物方面可以 有H+或OH –
以4为例判断氧化剂、还原剂、氧化产物、 还原产物。
氧化还原反应与四种基本类型的关系：
【一展身手】
用双线桥表示下列反应，并指明氧化剂、还原剂、
转移电子的物质的量比.
化合价升高，失去3×2e-，被氧化
氧化产物
发生氧化反应
0
+5
＋2
+2
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
一、氧化还原反应的基本概念
一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的 反应叫做氧化还原反应。
氧化反应和还原反应两个相反过程既对立又 统一。
氧化剂 (被还原)发生还原反应 还原产物
反 (具有氧化性) 得电子(化合价降低) (具有还原性) 生
应 物
还原剂
(被氧化)发生氧化反应
氧化产物
成 物
(具有还原性) 失电子(化合价升高) (具有氧化性)
发生氧化反应
0
0
＋1 －1
H2＋ Cl2 ＝ 2HCl
发生还原反应
化合价降低，电子对偏向，被还原
氧化还原反应的有关概念
(1)氧化反应：失去 电子(化合价 升高 )的反应。 (2)还原反应：得到电子(化合价 降低 )的反应。 (3)氧化剂(被 还原 )： 得 电子的物质(所含元
素化合价 降低 的物质)。
【小试牛刀】
判断下列哪些反应是氧化还原反应？说明理由？
1． Na2O + H2O = 2NaOH
2． 2Fe + Al2O3 △= 2Al + Fe2O3 3． IBr + H2O 光= HBr + HIO
+1-1 -3+1
+1-3+1
0
4. NaH + NH3 = NaNH2 + H2↑
还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物
升失氧，降得还； 若说剂，两相反。
课堂练习：对于反应：
MnO2＋4HCl(浓)== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (1)MnO2 在反应中__得__到__电子，所含元
素化合价_降__低__，被__还_原___，发生_还__原___反 应，作__氧__化__剂，_M__n_C__l2_是还原产物。 (2)HCl 在反应中___失__去__电子，所含元素化 合价__升__高___，被__氧__化____，发生_氧__化___反 应，作__还__原__剂，___C_l_2 __是氧化产物。
6、依据反应的难易程度
2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
4HCl＋O2
2H2O＋2Cl2
由上述反应条件的不同，可判断氧化性：
KMnO4>MnO2>O2。
7、依据产物的稳定性பைடு நூலகம்
8、依据电化学原理
➢
氧化剂
还原剂
2、依据元素周期表
金属单 质的还 原性随 金属性 增强而 增强， 其离子 的氧化 性相应
减弱
非金属 单质的 氧化性 随非金 属性增 强而增 强，其 离子的 还原性 相应减
弱
3、依据元素的化合价
一般而言，元素处于最高化合价态时，它的原 子只能得电子，该元素只具有氧化性；
元素处于最低化合价态时，它的原子只能失去电 子，该元素只具有还原性； 若元素处于中间价态时，则既能得到电子，又能 失去电子，则该元素既有氧化性又有还原性。
(4)还原剂(被氧化 )： 失 电子的物质(所含元 素化合价 升高 的物质)。
(5)氧化产物：还原剂 失电子后的对应产物(所 含化合价 升高 的元素的产物)。
(6)还原产物： 氧化剂 得电子后的对应产物(所 含化合价 降低 的元素的产物)。
【记忆口诀】
化合价升高—失去电子—氧化反应—还原剂 化合价降低—得到电子—还原反应—氧化剂
记忆：“高价氧化低价还，中间价态两边 转”
5、反应条件对氧化还原反应的影响: 1.浓度：可能导致反应能否进行或产物不同
3.溶液酸碱性: S2- ＋SO32-＋H+＝
例如:
Cl-＋ClO3-＋H+＝
Fe2+＋NO3-＋H+＝
2S2- ＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O
5Cl-＋ClO3-＋6H+＝3Cl2↑＋3H2O
【基础回顾】
特征： 化合价的升降变化 本质： 电子转移（电子得失或偏移） 判断依据： 有化合价升降变化的反应就是氧化还原反应 表示方法： 双线桥法和单线桥法
化合价升高，失去电子，被氧化
发生氧化反应
0
0
＋1 －1
2 Na ＋ Cl2 ＝ 2NaCl 发生还原反应
化合价降低，得到电子，被还原
化合价升高，电子对偏离，被氧化
活泼非金属单质： X2、O2、S
高价金属离子：Fe3+、Cu2+、Ag+其它： ［Ag(NH3)2］+、 新制Cu(OH)2
高价含氧化合物（氧化物、酸、盐）： MnO2、、HClO、HNO3、浓H2SO4 王水、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4 过氧化物：Na2O2、H2O2
Na、Mg、Al、Zn、Fe 某些非金属单质： C、H2
低价含氧化合物（氧化物. 酸 .盐 .有 机物)CO、SO2、H2SO3、Na2SO3 Na2S2O3 H2C2O4、含-CHO的有机 物： 糖、麦芽糖等
既可以做氧化剂也可以做还原剂的（中间价态）： S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+ 、H2O2等，及含-CHO的有机物
发生还原反应
还
氧 化合价降低，得到2×3e- ，被还原
原
化
剂
剂
还原产物
n(氧化剂):n(还原剂):n(转移电子)= 2 : 3 : 6
二、 氧化性和还原性强弱的判断方法
1、依据金属、非金属活动性顺序表 金属：
非金属：
金属性越强，单质还原性越强，对应阳离子的氧化 性越弱
非金属性越强，单质氧化性越强，对应阴离子的 还原性越弱
S2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.
Fe2+与NO3-共存,但当酸化后即可反应.3Fe2+＋NO3-＋4H+＝3Fe3+＋ NO↑＋2H2O
一般含氧酸盐作氧化剂时,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性 环境中强.故酸性KMnO4溶液氧化性较强.
总结 :
①在酸性介质中的反应，生成物中可以有H+、H2O，但不 能有OH ②在碱性介质中的反应，生成物中无H+ ③在近中性条件，反应物中只能出现H2O，而不能有H+或 OH -，生成物方面可以 有H+或OH –
以4为例判断氧化剂、还原剂、氧化产物、 还原产物。
氧化还原反应与四种基本类型的关系：
【一展身手】
用双线桥表示下列反应，并指明氧化剂、还原剂、
转移电子的物质的量比.
化合价升高，失去3×2e-，被氧化
氧化产物
发生氧化反应
0
+5
＋2
+2
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
一、氧化还原反应的基本概念
一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的 反应叫做氧化还原反应。
氧化反应和还原反应两个相反过程既对立又 统一。
氧化剂 (被还原)发生还原反应 还原产物
反 (具有氧化性) 得电子(化合价降低) (具有还原性) 生
应 物
还原剂
(被氧化)发生氧化反应
氧化产物
成 物
(具有还原性) 失电子(化合价升高) (具有氧化性)
发生氧化反应
0
0
＋1 －1
H2＋ Cl2 ＝ 2HCl
发生还原反应
化合价降低，电子对偏向，被还原
氧化还原反应的有关概念
(1)氧化反应：失去 电子(化合价 升高 )的反应。 (2)还原反应：得到电子(化合价 降低 )的反应。 (3)氧化剂(被 还原 )： 得 电子的物质(所含元
素化合价 降低 的物质)。
【小试牛刀】
判断下列哪些反应是氧化还原反应？说明理由？
1． Na2O + H2O = 2NaOH
2． 2Fe + Al2O3 △= 2Al + Fe2O3 3． IBr + H2O 光= HBr + HIO
+1-1 -3+1
+1-3+1
0
4. NaH + NH3 = NaNH2 + H2↑
还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物
升失氧，降得还； 若说剂，两相反。
课堂练习：对于反应：
MnO2＋4HCl(浓)== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (1)MnO2 在反应中__得__到__电子，所含元
素化合价_降__低__，被__还_原___，发生_还__原___反 应，作__氧__化__剂，_M__n_C__l2_是还原产物。 (2)HCl 在反应中___失__去__电子，所含元素化 合价__升__高___，被__氧__化____，发生_氧__化___反 应，作__还__原__剂，___C_l_2 __是氧化产物。
6、依据反应的难易程度
2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
4HCl＋O2
2H2O＋2Cl2
由上述反应条件的不同，可判断氧化性：
KMnO4>MnO2>O2。
7、依据产物的稳定性பைடு நூலகம்
8、依据电化学原理
➢
氧化剂
还原剂
2、依据元素周期表
金属单 质的还 原性随 金属性 增强而 增强， 其离子 的氧化 性相应
减弱
非金属 单质的 氧化性 随非金 属性增 强而增 强，其 离子的 还原性 相应减
弱
3、依据元素的化合价
一般而言，元素处于最高化合价态时，它的原 子只能得电子，该元素只具有氧化性；
元素处于最低化合价态时，它的原子只能失去电 子，该元素只具有还原性； 若元素处于中间价态时，则既能得到电子，又能 失去电子，则该元素既有氧化性又有还原性。
(4)还原剂(被氧化 )： 失 电子的物质(所含元 素化合价 升高 的物质)。
(5)氧化产物：还原剂 失电子后的对应产物(所 含化合价 升高 的元素的产物)。
(6)还原产物： 氧化剂 得电子后的对应产物(所 含化合价 降低 的元素的产物)。
【记忆口诀】
化合价升高—失去电子—氧化反应—还原剂 化合价降低—得到电子—还原反应—氧化剂
记忆：“高价氧化低价还，中间价态两边 转”
5、反应条件对氧化还原反应的影响: 1.浓度：可能导致反应能否进行或产物不同
3.溶液酸碱性: S2- ＋SO32-＋H+＝
例如:
Cl-＋ClO3-＋H+＝
Fe2+＋NO3-＋H+＝
2S2- ＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O
5Cl-＋ClO3-＋6H+＝3Cl2↑＋3H2O
【基础回顾】
特征： 化合价的升降变化 本质： 电子转移（电子得失或偏移） 判断依据： 有化合价升降变化的反应就是氧化还原反应 表示方法： 双线桥法和单线桥法
化合价升高，失去电子，被氧化
发生氧化反应
0
0
＋1 －1
2 Na ＋ Cl2 ＝ 2NaCl 发生还原反应
化合价降低，得到电子，被还原
化合价升高，电子对偏离，被氧化
活泼非金属单质： X2、O2、S
高价金属离子：Fe3+、Cu2+、Ag+其它： ［Ag(NH3)2］+、 新制Cu(OH)2
高价含氧化合物（氧化物、酸、盐）： MnO2、、HClO、HNO3、浓H2SO4 王水、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4 过氧化物：Na2O2、H2O2
Na、Mg、Al、Zn、Fe 某些非金属单质： C、H2