高三化学硝酸复习

食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现
黑色会褪去。下列说法正确的是( )
A.处理过程中银器一直保持恒×重
B.银器为正极,Ag2S被还原生成单质银√
C.该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3
Al2S3与水 剧烈反应
D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色A×gCl
猜想出原电池反应是 Al 和 Ag2S反应置换出Ag
极间移动
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我国成功研制的一种新型可充电AGDIB电池（铝-石
墨双离子电池）采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以
常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液，电池反应为：
CxPF6+LiyAl=Cx+LiPF6+Liy-1+Al。放电过程如图，回
答下列问题：
强者优先
（1）放电时B为 负 极
（2）放电时铝能否失电子？
高三化学二轮专题复习
电化学原理及其应用
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2018年理综考试说明
理解原电池和电解池的构成、工作原理及 应用。
能正确书写电极反应和电池反应方程式。
了解常见化学电源的种类及其工作原理。
了解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐 蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。
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重难点分析
正极
负极
（1）烧杯a中发生 还原 反 应，电极反应式为：
O2+4e-+2H2O→4OH- 。 烧杯b中发生 氧化反应， 电极反应式为： Zn→ Zn 2+ + 2e-
。 （2）盐桥中阳离子移向烧杯 a
“b”）
（填“a”或
注意：“强者”优先放电
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跟踪练习 猜想电池反应：2Na + NiCl 2 =2NaCl + Ni
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例题2（2010年新课标Ⅰ理综题·T10）
右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机 光敏燃料（S）涂覆在纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀 铂构成，电池中发生的反应为：
TiO2/s
TiO2/S＊（激发态）
TiO2/S＊
TiO2/S+＋e－
I3－＋2e－
3I－
2TiO2/S+＋3I－
酸性KMnO4和 FeCl2混合溶液
该操作时，电流表(A)指针能否发生偏转？ 不能， 因氧化剂和还原剂在溶液中直接发生氧化还原反应 化学能直接转化为热能。
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重点突破一：盐桥与化学平衡移动
强调：
把氧化剂、还原剂均为溶液状态的氧化还原反应设计成原电池时， 必须使用盐桥才能实现氧化剂与还原剂的分离，否则不会有明显 的电流出现。
不能
（3）电解液能否用常规锂盐
和水做电解液？不能
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重点突破一：盐桥与化学平衡移动
问题引入：若将Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2设计成
原电池，请画出原电池装置图。
Cu
C
Cu 盐桥 C
FeCl3溶液
CuCl2溶液
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FeCl3溶液
重点突破一：盐桥与化学平衡移动
问题追问： 上述两种原电池中，装置2比装置1的优点是什么？ 盐桥有什么作用？
氧
化 产
氧化反应 还原反应 氧化剂
物
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重点突破一：盐桥与化学平衡移动
思考题：
还原反应（正极）
如何将MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O 设计成原电池？
氧化反应（负极）
正极 c
负极 c
酸性KMnO4溶液
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FeCl2溶液
思考题：
MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
【总结】
1、带盐桥原电池能将氧化剂和还原剂隔离，从而使 氧化反应和还原反应彻底分开，所以能更好的将化学 能转化为电能。 2、盐桥作用：连接两种电解质溶液，使离子能发生 定向移动，从而起导电作用。
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重点突破一：盐桥与化学平衡移动 【总结】3带盐桥原电池的结构
负极
还 原 剂
正极
还原产物 或惰性电极
A.Mg电极是该电池的正×极 B.H2O2在石墨电极上发生氧×化反应
C.石墨电极附近溶液的pH增大
D.溶液中Cl-向×正极移动
猜出电池反应Mg+H2O2=Mg(OH)2
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(2013课标Ⅰ,10,6分,0.47)
银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘 故。根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入
Ⅰ
Ⅰ
Leabharlann Baidu
e—
e—
失电子 化合价升高
负 极
阴离子
e—
正 极
Ⅰ
得电子
化合价降低
发生氧化反应
阳离子
发生还原反应
强调：电子不下水，离子不上岸
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例题1
(2013江苏单科,9,2分)Mg-H22O22电池可用于驱动无人驾 驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液,示意图如下。 该电池工作时,下列说法正确的是( )
正极 惰性电极 负极
氧化剂/还原产物
还原剂/氧化产物
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重点突破一：盐桥与化学平衡移动
【例题】 2：原电池中的化学平衡移动
控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2设计成 如下图所示的原电池。下列判断不正确的是
A. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+ 被还原 .
B. 反应开始时，乙中石墨电极上发生 氧化 反应 C. 反应达到化学平衡状态时， 电流计读数为零 。
电D极. 电为流正计极读数。为F零e2后＋→，F在e甲3+ 中溶入甲F为eC负l2极固体，乙中石墨
2TiO2/S＋I3－
下列关于该电池叙述错误的是： A．电池工作时，I－离子在镀铂导电
玻璃电极×上放电
B．电池工作时，是将太阳能转化
为电能 C．电池的电解质溶液中I －和I3 －的
浓度不会√减少 √ D．电池中镀铂导电玻璃为正极高三化学硝酸复习
例题3 （2011海南11，改编）根据下
图，回答问题：
(2013课标Ⅱ,11,6分)“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示,电
极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的 陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是
A.电池反应中有NaCl生成 B.电池的总反应是金属钠还原
强者优先
三价铝×离子
C.正极反应为:NiCl2+2e-=Ni+2ClD.钠离子通过钠离子导体在两电
原电池工作原理及电解池工作原理的理解 两电极上发生的反应 电子的运动方向 离子的运动方向 电极附近或溶液的酸碱性变化的分析
原电池或电解池的电极或电池方程式的书写，尤 其是新型化学电源或新型电解池的电极方程的书 写
金属电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止 金属腐蚀的措施。
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考点一 原电池的构造、工作原理及其应用