摩尔质量和气体摩尔体积

摩尔质量和气体摩尔体积

1mol 原子的质量在数值上等于它的相对原子质量。1mol 分子的质量在数值上等于它的相对分子质量。那么，对于粒子中的离子来讲，又将怎样呢

一、摩尔质量

１． 1mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都等于它的相对原子质量或它的相对分子质量。

我们把1mol 物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号M 。

2．摩尔质量定义：

（1）单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号M 。

（2）单位：g/mol 或 kg/mol 。

（3）数值上等于物质或粒子的式量。

3．计算式：

符号表示：

例1：

O 的摩尔质量是 ；

O 2的摩尔质量是 ；

NaCl 的摩尔质量是 ；

SO 42- 的摩尔质量是 。

例2：

欲使SO 2和SO 3中氧元素的质量相等，SO 2与SO 3的质量比是多少

例3：

71 gNa 2SO 4中含有Na +和SO 42ˉ物质的量各为多少

二、气体摩尔体积( Vm )

1．定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。符号为V m 。 气体的体积与气体物质的量之比，可表示为：

2 . 表达式： 3. 单位：L·mol -1或m 3·mol -1

4. 标况：我们把温度0℃、压强为101kPa 定义为标准状况，气体摩尔体积约为 22．4 L·mol -1。 标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约为22．4 L·mol -1。

注意事项：

（1）适用范围：任何气体（包括混合气体）

（2）条件：在一定温度和压强下（标准状况下V m 为22．4 L·mol -1）

判断下列说法是否正确，并说明理由： M

m n V m = V n

1．1molO 2的体积约是22．4 L 。

2．标准状况下，H 2的体积为22．4 L 。

3．标准状况下，1mol H 2的体积恰好为22．4 L 。

4．标准状况下，1mol H 2SO 4的体积约为22．4 L 。

5．标准状况下，和的混合气体的体积约为22．4 L 。

6．22．4 L 气体所含分子数一定大于11．2 L 气体所含分子数。

5．阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 注意：适用对象是气体。

推论：pV = nRT （其中p 为压强，V 为气体体积，n 为气体的物质的量，R 为常数，T 为温度）导出，在一定条件下p~n 、ρ~M 、V~M 之间的关系。

6.关系框图： 一、选择题 1．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为

B ．25℃，×105Pa ，64gSO 2中含有的原子数为3N A

C ．在常温常压下， Cl 2含有的分子数为

D ．标准状况下，含有的分子数为 2．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（ ）

A ．原子数

B ．体积

C ．质子数

D ．质量

3．相同状况下，下列气体所占体积最大的是（ ）

A ．80g SO 3

B ．16g O 2

C ．32g H 2S

D ．3g H 2

4．下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（ ）

① NH 3 ②标准状况下 He ③4℃ 9mL 水 ④ H 3PO 4

A ．①④③②

B ．④③②①

C ．②③④①

D ．①④③②

5．下列说法正确的是（ ）

A ．标准状况下mol 就是气体摩尔体积

B ．非标准状况下，1mol 任何气体的体积不可能为

C ．标准状况下任何气体都含有约×1023个分子

D ．1mol H 2和O 2的混合气体在标准状况下的体积约为

6.在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（ ）

A ．分子直径的大小

B ．分子间距离的大小

C ．分子间引力的大小

D ．分子数目的多少

7．在0℃ ×105 Pa 下，有关H 2、O 2、CH 4三种气体的叙述正确的是（ ）

A ．其密度之比等于物质的量之比

B ．其密度之比等于摩尔质量之比

C ．等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数比

D ．等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比

8．A 气体的摩尔质量是B 气体的n 倍，同温同压下，B 气体的质量是同体积空气的m 倍，物质的质量（m ） ÷M ×M 气体的体积（V ）

微粒个数（N ） ÷N A ×N A 物质的量（n ） ×V m ÷V m

则A 的相对分子质量为（ ）

A ．m/n

B ．29m/n

C ．29mn

D ．29n/m

9． 同温同压下，等质量的SO 2和CO 2相比较，下列叙述正确的是（ ）

A ．密度比为16:11

B ．密度比为11:16

C ．体积比为1:1

D ．体积比为11:16

10．24mL H 2和O 2的混合气体，在一定条件下点燃，反应后剩余3mL 气体，则原混合气体中分子个数比为（ ）

A ．1:16

B ．16:1

C ．17:7

D ．7:5

11．在标准状况下① CH 4 ②×1023个HCl 分子 ③ H 2S ④ NH 3, 下列对这四种气体的关系

从大到小表达正确的是（ ）

a ．体积②＞③＞①＞④

b ．密度②＞③＞④＞①

c ．质量②＞③＞①＞④

d ．氢原子个数①＞③＞④＞②

A ．abc

B ．bcd

C ．cba

D ．abcd

12． H 2、 CO 2、组成的混合气体，其密度是相同条件下O 2的密度的（ ）

A ．倍

B ．倍

C ．倍

D ．倍

13．同温同压下，某瓶充满O 2时为116g ，充满CO 2时为122g ，充满气体A 时为114g ，则A 的式量为（ ）

A ．60

B ．32

C ．44

D ．28

14．在一定温度和压强下，1体积X 2气体与3体积Y 2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为（ ）

A ．XY 3

B ．XY

C ．X 3Y

D ．X 2Y 3

15．混合气体由N 2和CH 4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为L ，则混合气体中N 2和CH 4的体积比为（ ）

A ．1:1

B ．1:4

C ．4:1

D ．1:2

O 2在放电条件下发生下列反应：3O 2放电2O 3，如有30%O 2转化为O 3，则放电后混合气体对H 2的相对密度是（ ）

A ．16

B ．

C ．

D ．

17．将两种金属的混合物投入足量的盐酸中，将反应完全后得到氢气(标准状况)，该混合物的组成可能是（ ）

A ．钙和锌

B ．镁和铜

C ．铝和镁

D ．锌和铁

18．将乙烯（C 2H 4），一氧化碳、氮气三种气体分别盛放在三个容器中，并保持三个容器内气体的温度和质量均相等，这三种气体对容器壁所施压强的大小关系是（ ）

A ．C 2H 4＞CO ＞N 2

B ．

C 2H 4=CO=N 2

C ．CO ＞C 2H 4＞N 2

D ．N 2＞C 2H 4＞CO

19．在标准状况下，1L 的密闭容器中恰好可盛放n 个N 2分子和m 个H 2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为（ ）

A ．(m+n)

B ．××1023(m+n)

C ．23

1002.6)(4.22⨯+n m D ．m+n 20．二硫化碳（CS 2）能够在氧气中完全燃烧生成CO 2和SO 2，今用 CS 2在448mL O 2（在标准状况下）中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况下的体积是（ ）