河北省2020-2021年高考化学模拟考试试卷

河北省2020-2021年高考化学模拟考试试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、单选题 (共7题；共14分)

1. （2分）(2016·深圳模拟) 化学和科技、社会、生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是（）

A . 棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水

B . 乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇

C . 氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂

D . 生物柴油和石化柴油相比，使用生物柴油环保，可以减少SO2的排放，且生物柴油属于可再生能源

2. （2分） (2016高二下·蒙阴期中) 有机物在不同条件下至少可能发生不同类型的反应：①取代反应②加成反应③消去反应④氧化反应⑤酯化反应，⑥加聚反应，其中由于其分子结构中含有﹣OH，可能发生的反应有（）

A . ②④

B . ①③④⑤⑥

C . ②③④⑤

D . ①③④⑤

3. （2分） (2016高一上·林芝期中) 下列关于胶体应用与其性质的对应不正确的是（）

A . 鉴别胶体与浊液（丁达尔效应）

B . 高压除尘（电泳现象）

C . 河海交汇处可沉积沙洲（聚沉）

D . 喷雾剂的应用（布朗运动）

4. （2分） (2018高三上·辽源期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A . 在标准状况下，0.5molNO与0.5molO2混合后气体分子数为0.75 NA

B . 常温常压下，14g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3NA

C . 0.1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成0.l NA个胶体粒子

D . 1.0L 1.0 mol·L-1Na2SiO3水溶液中含有的氧原子数为3NA

5. （2分） (2016高一下·福州期中) 硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在含有元素硒（Se）的保健品已经进入市场，已知它与氧元素同主族，与K同周期，关于硒的说法中不正确的是（）

A . 原子序数为34

B . 最高价氧化物的水化物的分子式为：H2SeO4

C . Se的非金属性比Br弱

D . 气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强

6. （2分） (2018高二下·厦门开学考) 增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池以外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使表面表面的氧化膜增厚。反应原理如下：电池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)═2PbSO4(s)+2H2O(I)

电解池：2Al+3H2O Al2O3+3H2↑

电解过程中，以下判断正确的是（）

电池电解池

A H+移向Pb电极H+移向Pb电极

B每消耗3molPb生成2molAl2O3

C正极：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O阳极：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+

D

A . A

B . B

C . C

D . D

7. （2分） (2015高二上·咸阳期末) 已知溶液中存在平衡：Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）△H ＜0．下列有关该平衡体系的叙述正确的是（）

A . 升高温度，固体的量减少

B . 加入少量Na2CO3粉末能增大钙离子的浓度

C . 降低温度，溶液中c（OH﹣）增大

D . 恒温下加入少量CaO，溶液的pH增大

二、实验题 (共1题；共6分)

8. （6分） (2018高一上·海安月考)

（1）Ⅰ．有以下物质：①石墨；②氯化氢气体；③酒精；④铝；⑤二氧化碳；

⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧液态醋酸；⑨氯化银固体；⑩氨气。

其中能导电的是：________；

（2）属于非电解质的是：________。

（3）Ⅱ．氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸，某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子(H2O、H＋、SO42-)能使氧化铜溶解，请你和他一起通过如图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。

通过实验Ⅰ可以证明________．

（4）要证明另外两种粒子能否与氧化铜反应，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在Ⅲ中先加入________，再加入________。

（5）探究结果为________。

（6）反应的离子方程式为________。

三、工业流程 (共1题；共5分)

9. （5分） (2019高三上·江西期末) 氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的基本化学工业。下图是某氯碱工业生产原理示意图：

（1） A装置所用食盐水由粗盐水精制而成。精制时，为除去食盐水中的Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、________。

（2）写出装置A在通电条件下反应的化学方程式________。

（3）氯碱工业是高耗能产业，按上图将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上，且相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①图中Y是________（填化学式）；X与稀NaOH溶液反应的离子方程式是：________。

②分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小________。

③若用B装置作为A装置的辅助电源，每当消耗标准状况下氧气的体积为11.2 L时，则B装置可向A装置提供的电量约为________（一个e-的电量为1.60×10-19C；计算结果精确到0.01）。

四、综合题 (共3题；共15分)

10. （4分） (2015高一下·番禺期中) 理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．

（1）请利用反应“Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+”在右图方框中设计一个化学电池，指明电池的正负极材料及电解质溶液，并标出电子流动的方向．