广东省深圳市宝安区富源学校2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题

2017-2018学年度第二学期期中考试高一年级

化学试题 2018.5.8

注意事项：

1．本卷所需相对原子质量：H—1；C—12；N—14；O—16；Cl—35.5；Mg—24；

Fe—56；Zn—65；

2．本卷考试时间为90分钟。

3．本卷满分为100分。

4．在答题卷相应的位置填写考生姓名，并准确填写考号和用2B铅笔涂黑考号。5．答题结束时，请将答题卷交回。

第Ⅰ卷（选择题 45分）

一、选择题（下列各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号涂在答题卡上，填在其

它地方无效。共15小题，每小题3分）

1、天然气水合物，也称“可燃冰”(主要组成为CH4• nH2O)，在我国南海地区预计有680亿吨油当量的“可燃冰”。下列有关说法正确的是（）

A．“可燃冰”属于纯净物

B．“可燃冰”代替燃油可减少大气污染

C．“可燃冰”开采不当，CH4释放到空气中对环境没有影响

D．“可燃冰”作为能源不会产生污染物CO和温室气体CO2

2、对下列化学用语的理解和描述均正确的是（）

A. 离子方程式H++OH-=H2O可表示所有强酸与强碱溶液的反应

B. 原子结构示意图

可以表示12C，也可以表示l4C

C. 比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子

D. 乙烷的结构简式：C2H6

3. 下列各组比较和结论不正确的是()

A．还原性：K＞Na＞Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠

B. 锂与水反应不如钠与水反应剧烈

C．熔、沸点：Li＞Na＞K

D．碱性：LiOH＜NaOH＜KOH

4. 下列说法正确的是()

A．同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同

B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的

C．钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子

D．4018Ar、4019K、4020Ca的质量数相同，所以它们互为同位素

5、下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是（）

22HBr Ea=akJ/mol

22HI Ea=bk]/mol

6、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()

A．常温常压下，30.0 g氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N A

B．标准状况下，33.6 L乙烯与乙烷的混合物中含有碳原子的数目为3N A

C．50 mL 12 mol·L－1浓盐酸与足量二氧化锰共热反应，生成Cl2分子的数目为0.15N A D．某密闭容器中0.1 mol Na2O2和0.1 mol CO2充分反应，转移电子的数目为0.1N A 7、下列说法正确的是()

A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力

B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键

C．NH4Cl属于离子化合物

D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键

8、氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q 1 kJ ，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q 2kJ ，形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q 3 kJ 。下列关系式中，正确的是( ) A ．Q 1＋Q 2>Q 3

B ．Q 1＋Q 2>2Q 3

C ．Q 1＋Q 2

D ．Q 1＋Q 2<2Q 3 9、对于反应中的能量变化，表述正确的是( ) A. 水的分解反应属于放热反应 B. 断开化学键的过程放出能量 C. 加热才能发生的反应一定是吸热反应

D. 镁与盐酸反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量

10、废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害．有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是（ ） A ．把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气 B ．碳棒取下洗净用作电极

C ．电池内部填有氯化铵等化学物质，将废电池中的黑色糊状物直接作化肥用 D. 把铜帽取下洗净回收利用

11、在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是（ ）

A. v （N 2）=0.2 mol/（L ·min ）

B. v （NH 3）=0.3 mol/（L ·min ）

C. v （H 2）=0.3 mol/（L ·min ）

D. v （H 2）=0.4 mol/（L ·min ）

12．普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为2Cu ＋Ag 2O===Cu 2O ＋2Ag ，下列有关说法正确的是(

)

A ．2 mol Cu 与1 mol Ag 2O 的总能量低于1 mol Cu 2O 与 2 mol Ag 具有的总能量

B ．负极的电极反应式为2Cu ＋2OH －－2e －===Cu 2O ＋H 2O

C ．测量原理示意图中，电流方向从Cu 流向Ag 2O

D ．电池工作时，OH －向正极移动

13、一定条件下将0.1 mol N 2和0.3 mol H 2置于密闭容器中发生反应

N 2+3H 2

2NH 3。

下列关于该反应的说法正确的是（ ）

A.达到平衡时，混合物的总物质的量为0.2 mol NH 3

B. 当n(N 2):n(H 2)=1:3时，反应一定达化学平衡

C. 升高温度正反应速率增大，逆反应速率也增大

D. 增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小 14、下列有关烷烃的叙述中，正确的是（ ） ①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键

②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO 4溶液的紫色褪去 ③分子通式为C n H 2n+2的不一定是烷烃

④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应 ⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色．

A. ①③⑤

B. ①④

C. ②③

D. ①②④

15、X 、Y 、Z 、R 是四种短周期主族元素，X 原子最外层电子数是次外层的2倍，Y 元素在地壳中含量最多，Z 元素原子是短周期中主族元素中原子半径最大的，R 原子的核外电子数是X 、Z 核外电子数之和，下列叙述一定正确的是( )

A ．含氧酸酸性：R ＞X

B ．简单氢化物稳定性：Y ＜X

C ．最高正化合价：Z ＜X ＜Y ＜R

D ．由Z 和R 形成的化合物为离子化合物

第Ⅱ卷(非选择题 )

二、填空题：（包括5小题，共55分）

16．(13分) X 、Y 、Z 、W 、M 、N 是原子序数依次增大的短周期元素，X 与M 、W 与N 分

别同主族，且元素X 、Y 、Z 、W 分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y 2X 4、Z 2X 4、X 2W 2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，请回答下列问题：