选修4 酸碱中和滴定

眼睛 注视锥形瓶内
。
溶液颜色变化。
（碱式） （酸式）
3.终点的判断 当最后一滴标准液滴入时，溶液恰好由 色变为
色，
且半分钟内不恢复原色。
探究
滴定过程中溶液的pH变化
用0.1000mol/LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol/L盐酸 （一滴溶液约 0.04 mL ） NaOH 体积mL 0.00
半分钟后读数 18.30ml 注意Ba(OH)2是二元碱 重复滴定2～3次
＞15.00ml
指示剂
酸碱中和滴定操作过程(指出错误操作)
换一只25ml酸式滴定管取0.10mol/L的HCl垂直固定在 铁架台上，读数VA1＝0.30ml，右手转动活塞，左手振荡锥 形瓶先快后慢滴定，眼睛时而注视锥形瓶内溶液颜色变化， 溶液颜色变化时，马上停止滴定，读出VA2＝18.3，通过C 未知V未知＝C标准V标准，计算出Ba(OH)2溶液中的浓度 先水洗2～3次， 再润洗2～3次 时刻 左手 右手
C待测 = C标准×V标准 V待测
三.中和滴定过程： 1.滴定前准备过程：
（1）滴定管的准备 检漏--洗涤--润洗--装液--赶气泡--调液（V始） （2）锥形瓶的准备：用蒸馏水洗涤，无需润洗。 （3）移液：用滴定管向锥形瓶中滴入待测液 （4）向锥形瓶中滴入2-3滴指示剂
2.滴定 左手 控制滴定管活塞 。 右手 不断摇动锥形瓶 。
待测液 pH值
19.96 20.00 20.04
30.00
1.0
4.0
7.0
10.0
12.3
用碱滴定酸的情况下
14 12 10 12.5 11.7 10.7 9.7
20.02mL
溶 液 的 pH
8 7 6 4 2 1 0 0 5 10 15 20 25 30 35 40 45
突跃范围
19.98mL
练习：读出以下液体体积的读数
7 8
25mL刻 度处 7.5mL
7.50mL
8 7
滴定管
量筒
25ml酸式滴定管
问题讨论
2、50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在 20.00处，若把滴定管中溶液全部排出，则 体积（ C ）
A、 等于30 B、等于20
C、大于30
D、小于30
你认为用中和反应进28
加入NaOH溶液的体积V(mL)
指示剂选择
PH
12
10 8.2 8 6 4.4 4 3.1 2 0 10
酚
酞
颜色突变范围
7
甲基橙
20
30
40 V( NaOH ) / ml
4.读数 读取滴定管内液面所在体 俯视 正确
积数时，应使滴定管与水平的
实验台面保持垂直，并使视线
与滴定管内液体的凹液面最低
C标. V标 误差分析直接利用中和滴定原理：C测= ————— V测
错误操作 滴定时锥形瓶中液体溅出 装标准液滴定管未润洗 锥形瓶用待测液润洗 锥形瓶洗后未干燥或 滴定前有气泡，滴定后消失
引起C测的变化
偏小 偏大 偏大
无影响
偏大
1．滴定时起始读数正确，达到终点后仰视刻度线
C标 . V标 C测= ————— 读数引起的误差：(滴定时) V测
4. 滴定前俯视刻度线，滴定后仰视刻度线
0
实 际 读 数
先 偏 小正 确 读 后数 偏 大
C标 . V标 C测= ————— V测 引起C测的变化
偏高
先俯后仰
V=V(后)-V(前)，读数偏大
酸碱中和滴定操作过程(指出错误操作)
为了测定某未知Ba(OH)2溶液中的浓度，用0.10mol/L 的HCl去中和滴定，首先取25ml碱式滴定管用水洗涤后， 将Ba(OH)2倒入滴定管，读数VB1＝10ml，将管内溶液全部 放至锥形瓶(即取得15ml溶液) 将尖嘴内的气泡排出， 并将液面调整到0刻 度或以下某一刻度 10.00ml 再用该未知的 Ba(OH)2溶液润 洗2～3次
酸碱中和滴定
利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱） 来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法 已知浓度的溶液——标准液 未知浓度的溶液——待测液
记录消耗的标准液
一定体积待测酸或碱
中和滴定原理（以一元酸碱反应为例）
C(酸) V(酸) C(碱) V(碱)
C(标准 ) V(标准 ) C(待测 ) V(待测 )
原理：
中和滴定以酸碱中和反应为基础，
H+ + OH- = H2O
在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：
有 n(H+) = n(OH-) 即：c(H+)V酸=c (OH-)V碱
你认为利用中和反应进行中和滴定必须解
决的关键问题
①准确测量参加反应的两种溶液的体积 ——选用更加精确仪器：酸式滴定管、碱式滴定管 滴定管：精量仪器，读数精确到0.01mL,可准确 量取一定量的试液。
处水平相切。
仰视
俯上仰下
5.数据记录及滴定结果的处理
至少重复滴定一次，并记好原始数据。
去掉 “离群”值,求出平均值，并利用平均值计算
得出待测液的浓度。
实验案例分析：用0.20mol/L的氢氧化钠溶液滴定 20ml未知浓度的盐酸溶液？
NaOH起始读数 0.70(ml) 0.30 0.75 NaOH终点读数 18.60(ml) 18.00 18.55
的关键问题是什么？
②准确判断中和反应什么时候“恰好” 完全（即准 确判断滴定终点） 方法：在待测溶液中加入酸碱指示剂
常用酚酞或甲基橙，石蕊试液由于变色不明显，不宜选用
中和滴定的仪器
酸式滴定管 碱式滴定管 铁架台 滴定管夹 锥形瓶
正确 视线
正确 读数
仰 俯视 视 视线 图
仰视 读数
俯 视 图
仰视 视线
第一次 第二次 第三次
则可计算出盐酸的物质的量浓度为？
O.1780mol/L
滴 定 管 保 持 垂 直
视线与凹液 面水平相切
左手
滴加速度先快后慢
右手 眼睛注视瓶内颜色变化
半分钟颜色不变
中和滴定误差分析：
定值
C待测 =
C标准×V标准
——滴定管
V待测 ——锥形瓶
把滴定过程中一切错误操作带来的 误差都归结为对V标的影响， V标偏大则C测偏大， V标偏小则C测偏小。
学习本课，你需要明确
一、酸碱中和滴定原理
二、酸碱中和滴定
1、酸碱中和滴定的关键
2、酸碱中和滴定所需的仪器和药品
3、酸碱中和滴定操作步骤
pH在化学分析中的应用 —酸碱中和滴定
pH在化学分析中的应用
——酸碱中和滴定
酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知 浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱(或酸) 的实验方法。
俯视 读数 正确 读数
读数偏大
正确 视线
读数偏小
一.实验任务：
实验室里面有一瓶未知浓度的NaOH溶液，请你用
酸碱中和滴定的方法测定出其浓度。
二.仪器和试剂
试剂：NaOH溶液（未知浓度）、0.1000mol/LHCl 溶液、酚酞溶液、蒸馏水。 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、锥 形瓶、洗瓶、铁架台、烧杯等。
1、酸式滴定管和碱式滴定管的区别和使用方法 酸装酸、碱装碱、KMnO4装酸中
玻璃活塞 橡胶管 玻璃球
2、滴定管的刻度特点和读数方法
0刻度处 ①0刻度在上，自上而下读数增大。 ②精密度：0.01mL，读数时要读到小数点后两位。 ③实际滴出体积 = V后 - V前 ④下面一部分没有读数，使用时不能放到刻度以下 ⑤使用前需检漏和润洗（用待装液洗涤）
引起C测的变化 偏高
2．滴定时起始读数正确，达到终点后俯视刻度线
C标 . V标 C测= ————— V测
引起C测的变化
偏低
3. 滴定前仰视刻度线，滴定后俯视刻度线
0
实 际 读 数
先 偏 大
C标 . V标 C测= ————— V测
正 确 读 数
引起C测的变化
后 偏 小
偏低
先仰后俯 V=V(后)-V(前)，读数偏小