全国化学竞赛预赛模拟试卷
全国化学竞赛(预赛)模拟试卷6汇编
全国化学竞赛预赛模拟试卷一、（6分）在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示。
极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极矩（μ）来衡量。
分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ=d·q。
试回答以下问题：1．O3、SF6、CH2Cl2、P4O6 4种分子中μ＝0的是；2．对硝基氯苯、邻硝基氯苯、间硝基氯苯，3种分子的偶极矩由大到小的排列顺序是：；3．实验测得：μPF3＝1.03德拜、μBCl3＝0德拜。
由此可知，PF3分子是构型，BC13分子是构型。
4．治癌药Pt(NH3)2Cl2具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，NH3和Cl分别处在四边形的4个角上。
已知该化合物有两种异构体，棕黄色者μ＞0，淡黄色者μ=0。
试画出两种异构体的构型图，并比较在水中的溶解度。
构型图：淡黄色，棕黄色；在水中溶解度较大的是。
二、（7分）萤火虫能有节律地发出黄色的光。
科学研究发现，萤火虫发光的原理是由于萤火虫体内含有荧光素和荧光酶两种物质，在荧光酶作用下，荧光素在细胞内水分的参与下，与氧化合发出荧光。
荧光素的结构式如右图所示。
（以下用L表示虚线左边的主体部分，将其结构简写成H－L－COOH）。
萤火虫发光的生化过程是：①H－L－COOH＋ATP＋H2O→H－L－CO－AMP＋2H3PO4②H－L－CO－AMP＋O2−−荧光酶L＝O＋CO2＋AMP＋光子−→科学家已能用化学方法人工合成荧光素和荧光酶而制成生物光源。
1．荧光素的化学式为。
2．已知ATP的化学式为C10H16O13N5P3，则AMP的化学式为。
3．与普通的电灯相比，这种生物光源更适合于在充满瓦斯的矿中当闪光灯及在清除磁性水雷时用以照明。
这是因为4．已知每mol高能磷酸键可释放30.5kJ的能量，萤火虫所发黄光的波长为600nm。
请估算每mol荧光素被氧化时释放的能量。
（提示：一个光子的能量为E＝hc/λ，h为普朗克常数，其值为6.63×10－34J·s）三、（7分）工业上产生的硫化氢要经过处理变成硫单质后方能排放，以防止大气污染。
全国化学竞赛(预赛)模拟试卷8.docx
全国化学竞赛预赛模拟试卷8时间：3小时满分：100分-（4分）锡石的化学式是SnO2,地质工作者为了确定某矿石是锡石常用的一种方法是: 用小刀或小锤取出一小粒矿石，放在锌片上，再往放矿石位置的锌片上滴一两滴稀盐酸，锌片会马上起泡。
待锌片起泡完了以后，仔细观察矿石的表面。
此时如果发现矿石的表面生有一层很薄的银白色金属膜的话，就可以完全肯定它是锡石。
但是如果被检验的矿石颗粒不纯, 带有硫化物，如黄铁矿、闪锌矿、方铝矿之类的矿物等，则反应进行得比较缓慢。
1.写出检验锡石的化学反应方程式。
2.为何带硫化物时反应较慢，写出反应方程式（以黄铁矿为例）二（4分）如右图所示实验中，把四根洁净的金属条A、B、C、D轮流放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧。
在每次轮流实验时，记录了电压表指针的移动方向和电压表的读数（如下表）。
金属电子流动方向电压A A 一Cu+0.78B Cu—B-2.15C C—Cu+ 1.35D+0.301.金属D与Cu之间电子流动方向为2.—金属可能是最强的还原剂；3.—金属不能从硫酸铜溶液中置换铜。
三.（6分）单质碘与红磷在常温下混合不反应, 但滴入几滴水后能剧烈反应，生成HI和H3PO3。
但实验室制取氢碘酸的方法是把H2S通入是水中，过滤生成的硫，可得质量分数为50%的氢碘酸。
1.写出实验室制取氢碘酸的化学方程式；2.氢碘酸在空气中放置易易氧化变质，写出可能发生反应的化学方程式；3.为防止氢碘酸在空气中氧化变质，可在氢碘酸中加入少量 ________ ,写出有关反应的化学方程式。
四（8分）2000年诺贝尔化学奖授予在导电高分了领域作出突出页献的三位科学家。
在一定的掺杂条件下，高分子材料（俗称塑料）完全可以具有金属的性能，从而变成导体。
1.下列塑料，你认为可作为导体的是A聚氯乙烯B聚乙焕C聚苯乙烯D聚异戊二烯E聚乳酸2.简述该塑料（第一题答案）的分了结构特点。
3.你认为导电高分了材料在结构上应具备何种特性。
2023年全国化学竞赛初赛模拟试卷含答案
2023年全国化学竞赛预赛模拟试卷5（时间：3小时满分：100分）第一题（4分）一核反映为4个相同的原子A聚合成为一个原子B、两个正电子和两个反中微子，其中B 为元素C最常见的同位素，C不是在地球上发现的天然元素。
写出核反映方程式。
第二题（8分）在低温下，对某化合物A进行准确的元素分析，发现其元素质量分数分别为：C 42.1%，Si 24.6%，N 24.6%。
进一步研究发现，A中所有元素的原子最外层电子数都达成稳定结构，分子中有两种化学环境的碳原子。
已知A的摩尔质量为114g/mol。
1．试拟定A的分子式，写出其结构简式。
2．A在光照下，能发生分解反映生成B和气体C。
B中Si 55.8%（质量分数，下同），Si 32.6%。
已知B中不具有氮元素，分子中存在三种化学环境的碳原子，且分子中所有元素的原子最外层电子数都达成稳定结构。
C是一种稳定的单质。
试拟定B的结构简式。
3．2B→D。
试拟定D最为稳定的结构简式。
第三题（10分）SO2是现今空气污染的重要物质，如何消除SO2对空气的污染是化学家有待解决的问题。
182023，化学家GayLussac作了一个有趣的实验：将SO2与MnO2作用，生成了A和B两种盐。
进一步研究发现：A和B两种盐只有三种离子，其中A的阴离子为正四周体结构，B的阴离子是通过顶角相连的二个三角锥，A和B的阴离子的中心原子相同。
若将A和B物质分别溶解在稀酸中，久置后都变成同一种酸。
1．试拟定A和B的分子式。
2．上述反映可以看作发生了两个反映。
第一个反映是MnO2与SO2生成了A；第二个反映是MnO2被SO2还原成C，同时生成D。
C再与SO2反映，生成盐E。
盐E不稳定，分解成盐F和B。
盐E被D氧化成A。
已知C、E结构分别与Fe2O3和Fe2(SO3)3[注：该盐要在非水溶剂中制备]类质同晶。
写出C、E、F的分子式。
3．写出生成C、E和F的化学反映方程式。
第四题（10分）将硫磺在氟气中燃烧，可得到非极性分子A 。
全国化学竞赛(预赛)模拟试卷2
时间：3小时满分：100分一．（11分）1．（3分）2000年7月19日俄罗斯莫斯科郊区的杜布纳核联合研究所的科学家制成了第166号新元素，该新元素在门捷列夫元素周期表上的位置为2．（2分）唇膏的主要原料是油（蓖麻油）、脂（羊毛脂）和蜡（蜂蜡）。
蜂蜡可以提高唇膏的硬度；羊毛脂作为色素的溶剂，可以提高色素的分散度；蓖麻油赋予唇膏粘度，增强对嘴唇的着色性。
一种新的用曙红酸色素制做的变色唇膏，其pH值为3，擦用前呈浅咖啡色，擦在嘴唇上即变成红色。
发生这种颜色变化的原因是3．（2分）[Pt(NH3)2Cl2]分子有两种同分异构体，其中一种是治癌药物，它能与乙二胺（en）反应生成[Pt(NH3)2en]。
写出该[Pt(NH3)2Cl2]的结构式。
4．（4分）做银镜实验时需要用的银氨溶液，必须临用时配制。
这是由于久置的银氨溶液常析出黑色的氮化银沉淀。
写出并配平这一反应式，并说明“久置”为什么会析出氮化银。
二．（7分）柏林大学著名化学家Fritz Paneth通过下述实验首先肯定了烷烃光卤代反应的本质。
当四甲基铅［(CH3)4Pb］的蒸气流通过一个在某一点加热的石英管时，在加热点便沉积出金属铅而形成铅镜，并发现自管内逸出的气体主要是乙烷；然后在铅镜的上游不远地方加热，同时通过更多的四甲基铅，在加热点出现铅镜而原来的铅镜消失了。
这时发现自管中逸出的气体主要是四甲基铅。
但如果在原先生成铅镜上游较远的地方加热，原先铅镜的消失速度变慢甚至不消失。
1．发生上述现象的根本原因是在反应过程中生成了一种显示电中性但有未成对电子、反应活性很强的物质微粒。
写出这种微粒名称和其电子式。
2．生成铅镜的化学方程式是。
3．铅镜消失的原因是（用化学反应方程式表示）4．当加热位置离原先生成铅镜的位置较远时，则原先铅镜消失速度变慢，甚至不能消失的原因是。
三．（16分）1．（9分）市场上出售含碘盐的包装袋上明确写明“煮好菜后下盐保持碘效”及“防潮、防热、避光”贮存。
全国高中化学竞赛(预赛)模拟试卷(三)
全国化学竞赛（预赛）模拟试卷3时间：3小时满分：100分一．（8分）1．水杨酸（邻羟基苯甲酸）有解热镇痛作用，但酚羟基对胃有刺激性，故用其酯一阿斯匹林（乙酰水杨酸）——即代称为神奇的药物，请写出制阿斯匹林的反应式；2．在工业上也用水杨酸和甲醇、浓H2SO4按体积比2:5:1混合共热，以制取冬青油——扭伤时的外擦药；配制肥皂、牙膏、糖果的香精——水杨酸甲酯。
写出合成反应的化学方程式；3．水杨酸较难溶于水，而易溶于冬青油的油层中，致使产物不纯。
为此必须加入水溶液洗涤，写出反应的化学方程式；4．洗涤后的水溶液中，为了回收水杨酸，可加入，写出其反应的化学方程式。
二．（6分）有A、B、C三种电解质溶液，进行如下实验：1．A、B溶液中分别放入铜片都不发生反应，但A、B混合后再放入铜片，便有无色气体产生，得到蓝色溶液；2．A、C溶液混合后加热，放出无色气体，易被B溶液吸收。
若用浓B溶液吸收较多的上述无色气体，可得白色晶体；3．B、C溶液混合生成难溶于水的白色沉淀；4．将B溶液放入蒸发皿中，再放人铜片，在通风橱内持续加热，不断搅拌，可见有刺激性气体生成，最后蒸发皿中可析出白色物质。
根据上述事实，写出A、B、C、D的化学式。
三．（6分）制革厂排放的污泥中约有1/3是有机物和大量的有毒元素铬（六价铬化合物水溶性很强；三价铬化合物水溶性很低）。
一年多前，国外科学家研究一种技术，认为能较好地解决废物利用与环境污染问题。
工艺主要如下：①．污泥与普通粘土以一定比例混合（污泥占25％～30％）后做成砖坯，在窑中850℃～950℃温度灼烧；②．灼烧的前期，向窑中鼓人补充了氧气的空气；③．灼烧的后期改用普通空气，且故意限制入窑空气的数量，使是缺氧状态烧制完成后，直至窑温降至200℃以下，才允许空气自由流通。
1．前期鼓入富氧空气，起什么作用？2．后期限制空气流入的量，是否必要？为什么？四．（12分）近来，碳的多晶体（特别是富勒烯，当然也包括石墨）的性质再次引起研究者的关注，因为它们在金属原子配合物中可以作为大配体，并使金属原子配合物具有不同寻常的电物理性能。
全国化学竞赛(预赛)模拟试卷.docx
全国化学竞赛预赛模拟试卷9一. 制备纯净、无水HCN （沸点299K）的一种方法是：混合磨细的KCN和KHS粉末，适度加热，写出这个反应式。
1.为什么要磨细和用粉末？2.为什么要强调适度加热？3.能否说明HCN的酸性比H2S弱?4.实验室还有何方法制取HCN,写出反应方程式。
5.HCN可与丙烯醛发生1, 4加成反应得到A, A与足量氢气还原得到B,写出A、B的结构简式。
二. 关于铁生锈的机理有人提出如下步骤：①Fe <圆）—Fe~°+2e （e 表不电子）②H* + e—H ③4H+02—2艮0④4Fe"+02〈气〉+ （4+2x）艮0-2 （Fe2O3• xH20） <H）+8H+请用上述机理解释：一个柳在钢板上的抑钉，锈蚀较严重的部分不是暴露在空气中的钥钉面，而是在锄钉头与钢板的重叠部分。
三. 右图为水一苯酚的T—x图，横坐标为苯酚的质量百分含量，纵坐标为温度，曲线ACB表示不同温度下水与苯酚恰好达到互溶时的组成。
请回答：1.指出点C,曲线AC、BC,曲线ACB与横坐标围成的部分分别表示的含义。
2.50°C时，50mL试管内盛有2mL的液态苯酚，现逐滴滴加蒸馅水，并摇匀，叙述可观察到的现象。
（已知液态苯酚的密度为1.07g/cm3,熔点42°C）3.如果在50°C时，将6g苯酚与14g水混合，系统分为两层，计算上下两层溶液的质量。
（已知点a、b的横坐标分别为12、60）四. NO?是一奇电子分子，在413K以下能二聚成无色的抗磁性气体N2O4,超过423K时， NO?发生分解。
NO』被用作第一艘登月飞船的液体推进系统中的氧化剂，其主要燃料是月井。
N204 仅在固态时是纯净物质，其熔点为264K,沸点为294K。
X射线衍射分析结果表明：N?。
』分子是平面状结构，且所有的N—0键长都相等。
当所为液态时，能够微弱地解离生成硝酸亚硝酰盐。
全国化学竞赛(预赛)模拟试卷1讲解学习
全国化学竞赛（预赛）模拟试卷1 时间：3小时 满分：100分一．（14分） 1．（2分）1999年4月，美国劳仑斯—柏克莱国家实验室的领导人，核化学家Kenneth E. Gregorich 宣布，在该实验室的88英寸回旋加速器上，研究者用高能Kr 8636离子轰击Pb 20882靶，氪核与铅核融合，放出1个中子，形成了一种新元素A 。
写出合成新元素A 的反应方程式： 2．（2分）试比较邻羟基苯甲醛和对羟基苯甲醛的沸点和酸性： 3．（2分）把NaOH 滴入同浓度的CuSO 4溶液中即有沉淀生成。
由实验得知：当NaOH 和CuSO 4溶液的体积比为1.5:1时，残留在溶液中的Cu 2＋极小。
此时生成沉淀的化学式是 4．（3分）某烃C 10H X 中只含有仲、叔两种碳原子，且分子高度对称，则该烃的二氯取代物的种数为 5．（3分）聚1，3—异戊二烯是天然橡胶的主要成分，它经臭氧氧化，再在锌粉和稀硫酸作用下水解，水解产物能发生碘仿反应。
写出水解产物的结构简式和发生碘仿反应的方程式 6．（4分）写出二种定量测定H 2O 2水溶液中H 2O 2含量的化学方程式和简要实验步骤 二．(10分) 1．（2分）HCN 为剧毒物质，受热水解为甲酰胺，后者进一步水解为甲酸铵。
写出这二步反应式。
你认为酸性还是碱性有利于水解反应的进行。
2．（3分）1993年湖南浏阳某地区金矿遭当地村民非法开采，造成水域污染。
从金矿中提取金的主要化学过程是以NaCN 溶液浸取金砂，然后以锌粉处理浸取液。
写出并配平该过程的化学方程式。
3．（3分）检查水中HCN 的方法是：往被怀疑有HCN 的溶液中加适量KOH 、FeSO 4及FeCl 3。
写出反应式及实验现象。
4．（2分）含CN －的弱碱性污染水可用漂白粉处理，处理后水体逸出少量刺激性气体，写出并配平这一消毒过程的化学反应式。
三．（9分）氯化亚砜（SOCl 2）是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。
化学竞赛预赛试题
化学竞赛预赛试题
一、下列哪种物质在常温下是气态？
A. 铁
B. 氯化钠
C. 氧气
D. 水
（答案）C
二、下列哪个反应是氧化还原反应？
A. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3
B. CaCO3 → CaO + CO2
C. 2H2 + O2 → 2H2O
D. NaOH + HCl → NaCl + H2O
（答案）C
三、下列哪个元素的电负性最大？
A. 钠
B. 铝
C. 硫
D. 氧
（答案）D
四、下列哪种酸是强酸？
A. 醋酸
B. 碳酸
C. 硫酸
D. 磷酸
（答案）C
五、下列哪个分子是极性分子？
A. CO2
B. CCl4
C. H2O
D. CH4
（答案）C
六、下列哪种物质属于碱？
A. HCl
B. NaOH
C. NaCl
D. H2SO4
（答案）B
七、下列哪个元素的原子序数最大？
A. 钾
B. 钙
C. 锌
D. 铁
（答案）C
八、下列哪个反应是放热反应？
A. 冰融化成水
B. 水蒸发成水蒸气
C. 氢气燃烧生成水
D. 碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳（答案）C。
全国化学竞赛模拟考试-33届答案解析
第31届中国化学奥林匹克（初赛）模拟试题参考答案及评分标准第1题（10分）1-1锰最简单的羰基配合物在液氨中与金属钾作用可得到唯一产物，该产物为一种羰合金属阴离子化合物。
1-1-1写出反应方程式。
Mn2(CO)10 + 2K = 2 K[Mn(CO)5] 1分1-1-2说明两羰合物均符合EAN规则。
十羰基合二锰：Mn（0）提供7个电子，CO提供2个电子，形成一个Mn - Mn键，总电子数7×2+2×10+2=36=18×2，符合。
1分K[Mn(CO)5]：Mn（-1）提供8个电子，8+10=18，符合。
1分1-2金属铍易溶于氟氢化铵水溶液中，所得溶液的溶质受热分解可用于制备无水氟化铍。
写出这两个反应的方程式。
Be + 2 NH4HF2 = (NH4)2BeF4 + H2(NH4)2BeF4 = 2 NH4F + BeF2 2分1-3用化学式可表示为NaPb2.25的合金在乙二胺中与穴状配体（可记作crypt）作用可产生一种含全金属裸簇阴离子的暗红色晶体，且若反应完全进行，则没有Na元素或Pb元素的剩余。
1-3-1写出反应方程式。
4 NaPb2.25 + 4 crypt = [Na(crypt)]4[Pb9] 2分1-3-2若阴离子中只有一个四重旋转轴，不存在镜面与对称中心，试指出阴离子的结构。
加冠四方反棱柱，其中冠加在四边形面上。
1分。
第2题（19分）2-1 十硫化四磷与氟化钾作用可得到盐A与另一种与A互为等电子体的盐，盐A用溴氧化可以得到共价化合物B。
2-1-1写出两个反应的方程式。
P4S10 + 6 KF = 2 K2PS3F + 2 KPS2F22KPS2F2 + Br2 = 2KBr + P2S4F4 各1分2-1-2画出A与B的结构。
A：B： A 1分 B 2分2-2 二（二异丙胺基）氯化磷与三氯化铝在液态二氧化硫中作用可得到离子化合物C，试画出C的稳定的共振结构式。
化学奥林匹克竞赛各省预赛题精选
化学竞赛各省预赛题精选（一）一、选择题1．下列生活常识与化学原理有关，正确的选项是①福尔马林具有防腐杀菌的作用，是因为甲醛可以使蛋白质变性②人体血液pH保持弱碱性(7.35-7.45)，主要是血液中存在H2CO3—HCO3－缓冲体系③硫酸亚铁补铁剂应与维生素C同服，是因为维生素C可以防止Fe2+被氧化④油炸食品容易产生“哈喇”味而不能食用，是因为被氧化产生过氧化物和醛类A．①②③④B．①②③C．②③④D．①③④2．缺铁性贫血是世界上最普遍的营养性问题，一个简单的解决办法是生产铁强化酱油，即在酱油中加入易吸收的铁添加剂——Na2FeY，其中Y4-是乙二胺四乙酸(H4Y)的酸根形式，H4Y结构如下左图。
生产铁强化酱油产生的废水可用绿色消毒剂X（如下右图）来杀菌。
下列有关说法正确的是A．从酸碱质子理论来说，H4Y只有酸性B．X能够杀菌的原因是其水解可产生次氯酸C．H4Y和X在一定条件下均能发生水解反应D．可用萃取法从铁强化酱油中分离出Na2FeY3．某未知溶液可能含Cl－、CO32-、Na+、SO42-、Al3+等离子中的一种或多种。
将溶液滴在蓝色石蕊试纸上．试纸变红。
取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
下列判断不合理．．．的是A．一定有Cl－B．一定有SO42-C．一定有Al3+D．一定没有CO32-4．下列有关实验操作中错误．．的是A．萃取分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水C．为加速固体物质的溶解常采取搅拌、加热等措施D．酸式滴定管装入标准溶液前，必须用蒸馏水润洗三次，不得用标准溶液润洗5．“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是A．增强高锰酸钾的氧化能力，用浓盐酸酸化B．抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化C．检验卤代烃中的卤元素，加碱溶液并加热后，用稀硫酸酸化，再检验D．确认溶液中含有SO42-时，用盐酸酸化，再检验6．将石墨置于熔融的钾中可形成钾石墨，其组成主要是C8K、C24K、C36K、C48K、C60K 等。
全国高中化学竞赛(初赛)模拟试题20套14
高中化学竞赛初赛模拟试卷（14）（时间：3小时满分：100分）第一题（7分）1．为洗涤盛KMnO4溶液后产生的褐色污垢，下列洗涤液最合适的是A．铬酸洗液B．草酸和盐酸溶液C．粗盐酸D稀硝酸2．核磁共振谱是测定有机分子结构最有用的工具之一。
在有机物分子中，不同种类的氢原子在质子核磁共振中给出的峰值（信号）也不同，根据峰值（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。
下列有机物分子中，在质子核磁共振谱中可能给出六个信号峰的是A CH3CH＝CH2B CH3CH2COOHC CH3CH＝CHClD CH3COOCH33．2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机物分子进行结构分析的质谱法。
其方法是让极少量的（10－9g）化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化，H6离子化后可得到少量分子碎裂成更小的离子。
如CC2H6＋、C2H5＋、C2H4＋……，然后测定其质荷比。
设H＋的质荷比为β，某有机物样品的质荷比如右图所示（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子的多少有关），则该有机物可能是A 甲醇B 甲烷C 丙烷D 乙烯4．2001年12月21日出版的美国《科学》杂志评出了2001年十大科技成就，名列榜首的是纳米电子学，其中美国的IBM公司科学家制造出了第一批纳米碳管晶体等，发明了利用电子的波性来传递信息的“导线”。
已知纳米材料是指微粒直径在1～100nm的材料。
下列有关纳米碳管的说法正确的是A 纳米碳管是一种新型的高分子化合物B 纳米碳管的化学性质稳定C 纳米碳管导电属于化学变化D 纳米碳管的结构和性质与金刚石相同5．设计出燃料电池使汽油（设其成分为C5H12）氧化直接产生电流是21世纪最富有挑战性的课题之一。
最近有人设计了一种固体燃料电池，固体氧化铝——氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2－）在其间通过。
该电池的工作原理如右图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。
全国化学竞赛初赛模拟题及答案
备战全国化学竞赛考前模拟训练题第一题（12分）写出下列各化学反应的方程式定量检测硝基乙烷的含量。
为正四面体构型。
将A的最高价含氧酸冷冻后与B的最高价氧化物混合，升温融化，维持温度40℃，剧烈反应生成气体C，氟化硼可于C以摩尔比1:1反应，生成D，将D溶于硝基甲烷中，通入干燥的氟化氢气体可得到沉淀E，E的阳离子与CO2为等电子体，阴离子为四面体构型。
将E与氟化钠在240℃反应得到产物F，F与固态C中的阴离子为等电子体。
2-1写出A和B生成C的方程式________________________________________2-2推测D，E，F的结构2-3 F可苯剧烈反应，写出反应的方程式第三题（10分）第四周期过渡金属M的氧化物X是重要的无机功能化工材料，研究小组将M 的氯化物加入剧烈搅拌的无水乙二醇中，并通入氨气制得了A，A是金属M的乙二醇盐。
A通过控制水量水解可得到纳米级X，A中M含量为28.5%，所有原子化学环境均相同，且不含氯元素。
X与碳酸钡熔融可以得到一重要压电材料Y，同时有气体生成。
3-1、写出M的元素符号和价电子构型3-2、写出制备A的化学方程式3-3、A的晶体分析结果表明，M的配位数为6,试说明M的配位数是如何满足的3-4、给出Y的化学式第四题（12分）经X射线分析鉴定，某一离子晶体属于立方晶系，其晶胞参数a=403.lpm。
晶胞顶点位置为Ti4+所占，体心位置为Ba2+所占，所有棱心位置为O2-所占。
请据此回答或计算：4-1用分数坐标表达各离子在晶胞中的位置。
4-2写出此晶体的化学式。
4-3指出Ti4+的氧配位数和Ba2+的氧配位数。
4-4计算两种正离子的半径值（O2-半径为140 pm）。
4-5钼金属的晶格类型为体心立方晶格，原子半径为136pm，相对原子质量为95.94。
试计算该晶体钼的密度（原子体积占晶体空间的百分率）。
ρ= ；4-6钼能形成六核簇合物，如一种含卤离子[Mo6Cl8]4＋，6个Mo原子形成八面体骨架结构，氯原子以三桥基与与Mo原子相连。
2023年化学竞赛预赛模拟试卷
全国化学竞赛（初赛）模拟试卷4时间:３小时满分：1００分一.(10分）A旳单质和B旳单质在加热下剧烈反应得到化合物Ｘ。
X旳蒸气密度是同温度下旳空气密度旳5.9倍。
X遇过量旳水剧烈反应，反应完全后旳混会物加热蒸干,得一难溶物。
后者在空气中经１00０℃以上高温灼烧，得到化合物Y。
Y旳一种晶体旳晶胞可与金刚石晶胞类比，A原子旳位置相称于碳原子在金刚石晶胞中旳位置，但Y晶胞中Ａ原子并不直接相连而是通过E 原子相连。
X与过量氨反应完全后得到含Ａ旳化合物Z。
Ｚ在无氧条件下经高温灼烧得化合物G，G是一种新型固体材料。
1.写出X、Ｙ、Ｚ、G旳化学式:X Y Z G2.你估计Ｇ有什么用途?用一两句活阐明理由。
二.（8分）有机物旳KMnO4测定法是常用旳分析措施。
今移取乙二醇溶液25．0０mL,在碱性溶液中加入0．04500mol/L KMnO4 50.0０ｍL,反应完全后,将溶液酸化,这时有锰酸钾旳歧化反应发生，加热溶液至约60℃,加入０.3000mｏl／L Nａ2C2O4溶液10.0０ｍL,摇匀后,用上述KＭnO4原则液回滴过量Na２C2O4,耗去２.３０ｍL。
回答:1．写出锰酸钾歧化旳离子反应方程式;2.写出高锰酸钾与Na2Ｃ2O4反应旳离子方程式;３.试求乙二醇试液旳浓度(ｍｏl/Ｌ）。
三．（7分）已知C一C、Ｃ—Cｌ、C－O、Si-Si、Si－Ｃl、Si—O键旳键能分别为348、339、3５8、226、３91、452kJ/mｏl。
因此有机卤硅烷比卤代烷更轻易水解。
(CH3)3Si—Ｃｌ(三甲基氯硅烷)+H２O−-HCl（CH3)3ＳiOH(一种硅醇)−→−多种硅酸都轻易发生分子间失水成Ｓi-Ｏ-Si键,而不是生成Si-Sｉ键或Sｉ==O键。
请写出下列产物旳构造简式:四.(１3分）某化合物Ａ(C５H11Ｂr）有光学活性,Ａ能和ＮaOH水溶液共热后生成B,Ｂ在室温下易被KM ｎO４氧化，又能和Aｌ２O3共热生成Ｃ(C５H10）。
全国高中化学竞赛(预赛)模拟试卷(五)
全国化学竞赛预赛模拟试卷5时间：3小时满分：100分一．（5分）锌钡白（立德粉）是ZnSO4和BaS以相同物质的量混合后反应制成白色颜料。
写出由菱锌矿（ZnCO3）为主要原料制锌钡白的有关反应的化学方程式。
若菱锌矿中含有Fe2＋、Ni2＋等杂质，在制备过程中如何除去？（已知：φ0Fe2+/Fe＝－0.44，φ0Ni2+/Ni＝－0.25）二．（5分）篮烷分子的结构简式如右图所示，试回答：1．写出篮烷分子的化学式2．篮烷分子的一氯取代物的种数为3．篮烷分子的二氯取代物的种数为三．（7分）1．1–二溴丙烷在过量的KOH乙醇溶液中加热生成物质A，该物质在气相光照或CCl4溶液中均可与氯气反应，在HgSO4－H2SO4的水溶液中与水反应生成物质B，B不能发生银镜反应，但B的同分异构体C却可以；B能发生碘仿反应，但C却不能。
B能在Pt的存在下与H2反应生成物质D，D在浓硫酸存在下加热形成物质E，E与O3反应，然后在Zn存在下水解，形成物质F和物质G，其中F的水溶液俗称“福尔马林”，G与CrO3在酸性介质中反应生成醋酸。
试根据以上过程写出A～G的结构简式。
A B C D E F G四．（6分）金属铌能与卤素形成簇状化合物，下图所示为三种Nb a X b的结构单元。
它们的共同特点是六个Nb原子形成八面体骨架，卤原子通过双桥基（－X－）或三桥基（）与Nb原子相连，结构单元之间通过双桥基相连。
请据图写出以下三个物质的化学式：五．（7分）BiCl3易水解生成BiOCl，试回答：1．写出水解反应方程式：2．医药上把BiOCl叫做次氯酸铋，你同意此名称吗？3．如何配制100mL 0.100mol/L BiCl3溶液？（BiCl3的相对分子质量为315.34）4．把适量BiCl3固体置于浓NaCl液，得澄清液，请说出可能的原因。
六．（9分）阅读①②③有关光合作用与葡萄糖的材料，回答下问题：①．光合作用是生物界最基本的物质代谢和能量代谢，生物体生命活动所需的有机物与能量，从根本上说都来自光合作用。
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全国化学竞赛预赛模拟试卷H 1.008 相对原子质量He4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn63.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La-LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra [226]Ac-La一．（5分）地球上有5×1030个细菌。
一提起细菌，许多人都对它没有好感，因世界上不论人、动物还是植物，都无时不受细菌的危害和威胁，但有的细菌还是人们不可缺少的好帮手。
回答下列问题：1．据最新报道，有一种叫Thibacillus ferokidans的细菌，在氧气存在下可以将黄铜矿氧化成硫酸盐，反应是在稀硫酸溶液中进行。
写出该反应的化学方程式。
2．可以利用细菌使老油井中的石油开采出来，多产石油。
你认为残存在老油井中的石油为什么不易开采出来？采用“细菌法”，又为什么能使这些石油向外流？二．（8分）在第一次世界大战期间，德国就开始制造烷基苯基磺酸盐以代替肥皂。
1930年，美国National Aniline公司正式将烷基苯磺酸钠作为廉价的合成洗涤剂销售。
这种产品，在第二次世界大战后的1945～1950年间迅速普及。
在日本，利用硬性型ABS（带支链的烷基苯磺酸盐）的合成洗涤剂的产量，在1963年已超过肥皂。
但是随着合成洗涤剂消费量的增加，引起了河川发生泡沫等污染水质的问题。
因而改用对微生物降解性良好的软性型LAS（直链烷基苯磺酸盐）。
1．软性型LAS最常见的是直链十二烷基苯磺酸钠：，其结构中与肥皂（C17H35COONa）的憎水基团－C17H35相当的基团为同浓度的直链十二烷基苯磺酸与肥皂溶液的pH值较大的是2．烷基苯磺酸钠用作洗涤剂时，需配加三聚磷酸钠、硅酸钠等助洗剂。
当洗涤用水硬度较大时，洗衣粉与肥皂相比，洗涤效果较好，原因是肥皂3．1999年1月1日开始的太湖流域禁磷行动是指，主要目的是4．现在市场上销售的加酶洗衣粉中含有碱性蛋白酶，它对洗涤类污渍效果极好，原因是三．（9分）1863年本生把碳酸铷与炭黑在1000℃以上的高温下焙烧，首次制得了金属铷。
泰纳尔与盖吕萨克把碳酸钠或苛性钠和铁的混合物在1100℃下进行焙烧分离出了金属钠。
制取金属钾的现代方法之一是用钠将钾从它的氯化物中置换出来。
1．写出所述各反应的反应方程式；2．这些反应与这些金属在标准电动序中的位置或你所知道的关于元素的相对化学活动性的事实是否矛盾？解释你的答案；3．工业上在怎样的条件下和利用怎样的设备来实现最后一种反应？四．（10分）有机化合物A是常用的有机溶剂，能以任意比与水混合溶，在浓硫酸存在下能被浓高锰酸钾溶液氧化，氧化后生成B，用来制醋酸乙烯酯。
B在光照下与氯反应，可生成C，将C溶于水并加入KOH至弱碱性，然后加入稍微过量的KCN一块加热，得物质D，再加酸水解，使其生成化合物E。
将1mol E和P2O5加热失去2 mol水放出气体F，当F燃烧时只生成CO2，试确定这里所指的是什么物质。
五．（12分）根据国家环保局的统一规定，目前进行常规大气监测的项目是：二氧化硫、氮氧化合物、悬浮颗粒物等三种大气污染物。
1．在空气污染监测中，常用Br2与SO2气体的定量反应来测定空气中SO2的含量。
写出水溶液中，Br2与SO2气体反应的化学方程式上述反应中的Br2是由一个装有酸性溴化钾溶液的电解槽提供，该电解槽的阳极室和阴极室是分开的，Br2应在极室中产生。
当将空气以1.2×10－4m3/min的流速通入电解槽产生Br2的极室中，此时电流计显示为7.5×10－6A时，此极室中Br2浓度保持不变。
该空气中SO2的含量是mg/m3。
2．大气中氮氧化合物的主要人为污染源是汽车尾气的排放，为何汽车尾气能产生氮氧化合物？当燃料（辛烷）和空气以不同比例进入汽缸时，对汽车尾气有害成分有何影响？如果在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，它能使尾气中有害成分大量减少，写出化学反应方程式。
3．静电除尘是治理悬浮颗粒污染的方法之一，其依据的物理原理是让带电的物质微粒在的作用下，奔向并吸附到上。
右图为静电除尘器的示意图，除尘器由金属A和悬在管中的金属丝B组成，A接，B接在。
A、B之间有很强的电场，而且距B越近电场越强。
B附近的空气分子被强电场电离为电子和正离子。
正离子跑到B上得到电子又变成，电子在奔向A的过程中，遇到烟气中的悬浮颗粒，使悬浮颗粒带，吸附到A上，排出的气体就较为清洁了。
六．（41分）高碘酸盐（IO65－）、过二硫酸盐（S2O82－）、二氧化铅（PbO2）、铋酸钠（NaBiO3、不电离）是四种具有强氧化性的物质，均能在一定条件下将Mn2＋氧化为锰酸盐。
1．锰的氧化物随着价态的升高，其酸碱性递变规律如何？2．确定元素锰在周期表中的位置和外层电子的排布。
3．IO65－的空间构型为已知高碘酸加热易失去两分子水生成偏高碘酸，写出偏高碘酸根离子的化学式、中心原子的杂化类型和空间构型4．高碘酸盐的主要性质是它们的强氧化性，其反应平稳而迅速。
分析化学中用来将Mn2＋氧化为MnO4－，写出离子反应方程式：5．过二硫酸根离子中两个硫原子间存在过氧键，写出过硫酸根离子的结构简式和电子式，并确定硫原子的化合价。
6．过二硫酸盐是用电解硫酸氢铵溶液产生的，写出电极反应方程式和总反应方程式。
正：；负；总：7．过二硫酸根离子能分步水解产生过氧化氢，写出H2S2O8在D218O中水解的两步反应方程式：8．传统工业上以电解NH4HSO4来制备H2O2。
已知某NH4HSO4溶液，以4.00×103A的电流电解2.00小时后，生成H2O2 3.00kg，同时阴极与阳极放出气体体积之比为6:1。
设电解后测溶液中H2O2含量时，S2O82－时都已分解，且电解中H2O2不分解。
①求电解生成H2O2的电流效率；②忽略电阻，指出电流主要损失在何处？写出有关反应式？9．过二硫酸盐在Ag＋的作用下能将Mn2＋氧化为MnO4－，写出离子反应方程式：该反应适合在（酸、碱）性介质在进行，请说明原因：10．PbO2具有两性和强氧化性，写出加热情况下分别与NaOH和浓HCl反应的方程式：11．PbO2能导电，用于做铅蓄电池的极材料，写出该电极的反应方程式：12．写出酸性介质中PbO2将Mn2＋氧化为MnO4－的离子反应方程式：其中酸化所用的酸是13．铋酸钠是在碱性条件下用Cl2氧化Bi(OH)3得到的，写出反应方程式：14．在分析化学上，用铋酸钠定性检验溶液中Mn2＋的存在，写出现象和反应方程式：15．H2O2的水溶液是一种常用的杀菌剂，在分析上常用KMnO4来标定H2O2的浓度。
①写出KMnO4滴定H2O2的离子方程式；②请设计实验步骤，用已知浓度的KMnO4（0.1000mol/L）溶液滴定H 2O 2（约0.1mol/L ）溶液的浓度。
七．（15分）某烃A 的化学式为C 7H 8，通过一系列步骤能合成聚酰氨类物质E ，E 的化学式为（(C 7H 5NO)n ）；A 在NaClO 作用下能生成化合物F ，F 具有顺反异构体；F 在催化剂作用下与HCl 生成G ，G 具有对映异构体；F 也能发生臭氧化反应，还原条件下水解得到H ，H 的化学式为C 7H 6O 。
A −→−+a B −→−+b C −→−+c D −−→−聚合E 1．写出合成E 过程中所加各物质的化学式：a b c2．写出A 、B 、C 、D 、E 、H 各有机物的结构简式。
3．画出F 的顺反异构体，并分别指出顺式和反式；4．写出A →F 反应的配平方程式；5．写出G 的结构简式，并标出手性碳原子。
参 考 答 案一．1．4CuFeS 2＋2H 2SO 4＋17O 2−−→−细菌CuSO 4＋2Fe 2(SO 4)3＋2H 2O （3分）2．原来这些石油是粘乎乎的原油，流动性差。
因细菌在新陈代谢时产生CO 2气体、多糖和各种表面活性剂，能降低石油的粘性，变得易流动，并增加油井下的压力，使原先粘乎乎的石油易从岩石的狭缝中流出来。
（2分）二．1． 肥皂溶液（各1分）2．洗衣粉，肥皂易与Ca 2+、Mg 2+生成沉淀。
（各1分）3．在太湖流域禁止使用、销售含磷洗衣粉。
防止太湖流域水体磷含量过高而起藻类大量繁殖。
（各1分）4．血渍、奶渍。
血渍、奶渍主要成分是蛋白质，能在蛋白酶催化下水解。
蛋白酶在该温度下催化活性最大。
（各1分）三．1．Rb 2CO 3＋2C ＝3CO ↑＋2Rb ↑；3Fe ＋2Na 2CO 3＝Fe 3O 4＋2CO ↑＋4Na ↑3Fe ＋4NaOH ＝Fe 3O 4＋2H 2↑十4Na ↑；Na ＋KCl ＝NaCl ＋K ↑（各1分）2．金属的标准电动序只是对于一定浓度（1mol/L ）的水溶液和一定温度（25℃）下才是正确的。
非水溶液、高温、固相反应的情况下不适用。
因此，严格地说，电动序与本试题无关。
比较化学活动性时应依具体条件而定。
高温下的化学活动性是由许多因素决定的。
在所给条件下，前三个反应在高温下之所以能够进行，可用Fe 3O 4晶格的高度稳定性和大量气体的放出（体系的熵显著增大）来解释。
（3分，主要意思对即可）3．在高温下（约1000℃），将钠蒸气从下向上通过熔融的KCl ，在塔的上部可以得到钠—钾合金。
在分馏塔中加热钠一钾合金，利用钾在高温时挥发性较大（K 、Na 的沸点分别为760℃和883℃），而从合金中分离出来。
这与电动序无关。
（2分，主要意思对即可）四．以制醋酸乙烯酯的原料为突破口，推出B 的结构，继而根据其转化反应得出结果。
醋酸乙烯酯可用醋酸与乙炔或乙烯相互作用制得：CH 3COOH ＋HC ≡CH →CH 3COOCH ＝CH 2；CH 3COOH ＋CH 2＝CH 2＋0.5O 2−−−−−−−→−COONa CH CuCl PdCl 322；；CH 3COOCH ＝CH 2＋H 2O乙烯或乙炔不能借助于酸性高锰酸钾溶液氧化制得，因此，物质B 是醋酸，而物质 A 是乙醇（或丙酮）。