(通用版)中考化学复习 第一部分 九全 第二单元 常见的酸和碱随堂演练 人教版

随堂演练

1．(xx·淄博临淄一模)苯甲酸可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强。下列推测不合理的是( )

A．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色

B．苯甲酸溶液的pH大于7

C．苯甲酸溶液的pH小于7

D．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红

2．(xx·淄博临淄一模)人体中几种体液的正常pH范围如下表所示，其中酸性最强的是( )

体液 A.血液 B.胃液 C.唾液 D.尿液

pH范围7.35～7.450.8～1.5 6.6～7.1 5.0～7.0

3.(xx·枣庄中考)紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素。花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品( )

A．食盐B．味精C．食醋D．香油

4．(xx·钦州二模)浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液中

( ) A．溶液的质量都增大

B．溶质的质量分数都变小

C．溶质的质量分数前者变大，后者变小

D．溶质的质量分数都变大

5．(xx·潍坊中考)类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义。下列类比推理正确的是( ) A．NaOH和KOH都是强碱，两者都能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀

B．N2和O2都是非金属单质，两者的化学性质都非常活泼

C．盐酸和硫酸都是强酸，两者都易挥发

D．CaO和Fe2O3都是金属氧化物，两者都能与水反应生成碱

6．(xx·淄博张店二模)中和反应在生产和生活中有着广泛的应用。下列应用与中和反应原理一定无关的是( )

A．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症

B．用稀硫酸处理印染厂的碱性废水

C．在工业上，用熟石灰和纯碱制取烧碱

D．在农业上，熟石灰用于改良酸性土壤

7．(xx·杭州中考)向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示(其中“”“”“”表示不同离子)。则下列说法正确的是( )

A.表示氯离子

B.表示钠离子

C.可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测

D．此反应的实质是和结合生成水分子

8．(xx·淄博中考)推理是化学学习的一种重要思维方法，以下推理合理的是( )

A．CO和CO2两种物质的组成元素相同，所以它们的化学性质相同

B．活泼金属与稀盐酸反应放出气体，所以与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属

C．某物质充分燃烧生成二氧化碳和水，所以该物质的组成里一定含有C、H两种元素

D．酸与碱发生中和反应时有热量放出，所以有热量放出的反应一定是中和反应

9．(xx·黔东南州中考)某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是( )

A．图中c点所示溶液呈碱性

B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4

C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中

D．由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应

10．(xx·潍坊中考)25 ℃时，向20.0 mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示。下列有关叙述正确的是( )

A．b、d点对应溶液的pH：b>d

B．所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30%

C．向b点对应的溶液中滴加石蕊试液，溶液呈无色

D．d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH

11．(xx·青岛即墨一模)下列图像不能正确反映其对应的实验操作的是

( )

A．一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体

B．向硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液

C．将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应

D．向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断滴加氢氧化钠溶液

12．(xx·常德中考)某植物的花瓣汁液(以下简称：X汁液)呈紫色，X汁液分别滴加到盛有下列溶液的试管中有如下现象：

溶液名称白醋稀盐酸

氯化钠

溶液

蒸馏水石灰水

氢氧化

钾溶液

X汁液红色红色紫色紫色绿色绿色

(1)汁液(

(2)将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色，则肥皂水显(填“酸”“碱”或“中”)性，pH (填“＞”“＜”或“＝”)7。

(3)粗略测定雨水的酸碱度可使用。

13．(xx·淄博临淄一模)醋是中国传统的调味品，如图是市场上售卖的某品牌白醋，成分说明：除了3%～5%醋酸(CH3COOH)和水之外不含或极少含其他成分。

(1)白醋是(填“纯净物”或“混合物”)，打开瓶塞通常闻到

，醋酸分子中氢、氧原子个数比为，该物质中含有种元素，各元素质量比为。

(2)酿醋原理是在醋酸菌作用下乙醇(CH3CH2OH)与氧气反应，除生成醋酸外，还生成水，请写出该反应的化学方程式。

(3)已知：HCl是一元酸，H2SO4是二元酸，某同学对白醋性质进行如下探究：

实验操作实验现象实验结论与解释

①向白醋中滴入

观察到溶液变红白醋显酸性

②向镁粉中滴加白醋直至过量白醋能与活泼金属反应

③100 g含醋酸3%的白醋恰好与20 g 10%的NaOH溶液中和无明显现象

醋酸为元酸(填“一”或

“二”)，反应方程式为

④将白醋滴加到碳酸钙表面有少量气泡产生产生的气体的化学式是

14.(

钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示“—”表示物质两两之间能发生化学反应。请根据如图，回答问题。(已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl)