我们身边的水

《国家环境保护“九五”计划和2010年远景目标》要求，到2002年，全国要新增城市污水处理能力每日2000万吨。集中处理率达25%。据测算，仅处理厂的配套管网投资将达850亿元，至2010年，城市集中污水处理率将达40%。预计将新增城市污水处理厂1000余座。根据统计，中国有3.2亿农民没有饮用水：大约有1.9亿农民是喝受到污染的水。此外，灌溉农田的水散发着恶臭，而且漂浮着一些污染的泡沫。而这样条件下生产的食物，却登上了中国人的餐桌。
任务分工：
论文撰写：
设计调查问卷：
发放调查问卷：
访谈：
资料查询：
百度网
活动计划：
1月29日—1月31日：讨论研究内容确定主题
2月1日—2月3日：拟订实施方案
2月4日—2月5日：人员分工
2月6日—2月11日：开展研究课题
方法：
1：对校内学生按男女各30名的方法，抽取3位不同科目老师询问采访，向校外10名家长和学生进行调查，并向受访者派发问卷（可开展网络问卷）。
1.2化学性质
1.2.1水的热稳定性。
水的热稳定性很强，水蒸气加热到2000K以上，也只有极少量分解为氢气和氧气，但水在通电的条件下会分解为氢气和氧气。2H2O=2H2↑+O2↑
1.2.2水与金属反应。
很多活泼的金属能与水反应，如钠、钾、铁等。
2Na + 2H2O = H2↑+ 2NaOH
3Fe + 4H2O=Fe3O4 + 4H2↑
2.2.6中水
中水就是将人们在生活和生产中用过的优质杂排水（不含粪便和厨房排水）、杂排水（不含粪便污水）以及生活污（废）水，经集流再生处理后，达到一定的水质标准，可在一定范围内重复使用的非饮用的杂用水，其水质介于上水（清洁水）和下水（污水）之间。对于“中水”有多种解释，污水工程方面称为“再生水”，工厂方面称为“循环水”或“回用水”，有的人又称之为“复新水”，一般以水质作为区分标志。经过处理所得到的中水水质必满足如下条件：（1）满足卫生要求：其指标主要有大肠菌群数、细菌总数、余氯量、悬浮物、COD、BOD5等；（2）满足人们感观要求，无不快感觉，其衡量指标有浊度、色度、臭味等；（3）满足设备构造方面的要求，即水质不易引起设备、管道的严重腐蚀和结垢，其衡量指标有PH值、硬度、蒸发残渣、溶解性物质等。处理后的出水一般用来冲洗厕所、喷洒道路、绿化、洗车、作为冷却水的补充水等。
）比重氢（D2）放出快6倍，所以电解水的残留液中重水被富集。目前生产重水的方法电解法、精馏法和化学交换法。重水的主要用途是在反应堆中作慢化剂（又叫减速剂）和冷剂重水分解时产生的氘是重要的热核燃料。在化学和生物学中，重水用作示踪物质来研究反应机理等。超重水的化学分子式为T2O，每个重水分子由两个氚原子和一个氧原子构成。超重水在天然水中极其稀少，其比例不到十亿分之一。超重水的制取成本比重水还要高上万倍。
2：通过网络，书籍等方式搜查相关资料。
3：将网络书籍中的相关内容，数据加以分析整理。
4：根据整理内容设立相关报告。
5：修改、整理报告与论文
可行性：分工明确，组员可就自己能力完成相关事务，将报告完成。
预期的成果：
论文（结合实际，附操作点，将调查结果反思等加入其中，运用一些名言，提倡同学们节水）
总结：同学们实践能力增强，加强学生节水保护水的意识。
水。
2.4.2咸水
含有较多盐份的水，如北方盐湖水，部分地下水和海水都是咸水。
答案补充
3、长江和古运河水质状况调查与分析
10月16、17日两天我们五位同学到镇江古运河和长江内江和附近近边进行了考查，并取回了水样。在老师的指导下，对这些水样的酸碱度、悬浮物、泥沙含量、COD、透明度等进行了分析。分析结果表明，长江地区外江水质较好，基本上达到了国家规定要求。内江和古运河污染较严重，水体浑浊，有的地方水质泛黄或泛绿，悬浮物较多，部分地区水体刺激性气味，泥沙淤积，在大部分地区水质只达到国家规定的III类或IV类标准，极少数地严重不达标。针对上述情况我们几位同学走访了部分专家，并对有关情况做了调查，造成内江和古运河水质恶化的原因有下面几个方面。第一、镇江市整体布局不是十分合理，沿江、沿河工业较多，古运河边居民小区密集。第二、部分工业废水处理未达标就排到内江和古运河中，甚至于有的厂家为了降低生产成本，将未处理的废水直接排放。第三、小区生活污水未经净化排到内江和古运河中，在古运河畔乱扔乱抛的现象非常严重，有的市民在河畔随地大小便。
2.2生活中的水
2.2.1自来水
天然水经过过滤、沉淀、消毒以后的水，主要成分是水，其次有一些离子如Ca2+、Mg2+、Cl-等等。虽然自来水经过处理后，但还有微量的细菌如大肠杆菌，另外还有一些其他的溶质，因此自来水不能直接饮用。自来水的密度大于纯水的密度，没有固定的沸点。自来水在加热沸腾后可以饮用，可直接作为工业用水。
体会：在研究性学习中，同学们锻炼了实践组织能力，不仅在学习上更加努力，也对节水有了新的认识和理解。希望同学们能通过本次调查让自己有节约的意识行动，从节约每一滴做起，更增强了工作能力，责任感。
教评：学生通过研究性学习，锻炼了实践能力，强化了节水意识。
研究性学习报告
课题：我们身边的水
摘要：本文是我们小组八位同学综合实践活动的成果，阐述了水的组成、性质，对我们生活中的水进行了分类和比较，在此基础上阐述了它们的各自用途。最后分析了长江流域和古运河流域镇江段水质污染状况及其原因，并初步提出治理构想。
2.3硬水与软水
2.3.1软水
含钙离子、镁离子较少或不含钙离子、镁离子的水，一般硬度低于8度的水为软水。
2ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ3.2硬水
含钙离子、镁离子较多的水，一般硬度高于8度的水为硬水。硬水会影响洗涤剂的效果，硬水加热会有较多的水垢。
工业上在使用硬水之前一般要进行软化。
2.4淡水与咸水
2.4.1淡水
含较少盐份或不含盐份的水，一般作为民用水或工业用
1.2.3水与非金属反应。
少部分非金属能与水反应，如氟气、氯气、碳等。
Cl2 +H2O=HCl + HClO
1.2.4水与一些金属氧化物和非金属氧化物能与水反应。
如氧化钠、氧化钙、二氧化碳、二氧化硫等。
Na2O + H2O = 2NaOHSO2 + H2O H2SO3
1.2.5与其它物质反应。
NH3 + H2O NH3.H2OCaC2 + H2O→Ca(OH)2 + C2H2↑
2.2.2矿泉水
矿泉水是从地下深处自然涌出或经人工揭露、未受污染的地下矿水。矿泉水含有对人体有益的多种矿物质和微量元素，如锂、锶、硒、锌、溴、钼等，生理功能强，对人体有一定的保健作用。在通常情况下，矿泉水的化学成分、流量、水温等动态在天然波动范围内相对稳定。
2.2.3纯净水
纯净水是以江河湖水、自来水等为水源，采用蒸馏法、电渗析法、离子交换法、反渗透法等处理工艺制成的。就是经过复杂深层的净化程序达到无菌纯净。纯净水是把水中各种元素最大限度的去除，只保留水分子，在去除有害物质的同时，也去除了有益的物质，因此不能长期饮用纯净水，要和矿泉水搭配喝
研究性学习课题开题报告
课题题目：我们身边的水
组别：初二（7）班
指导教师：
组长：
课题组成员：
目标：希望在本次调查中，树立节水意识，,争取在规定时间内完成。
内容：了解水污染的危害，水的用途，水的性质极其水污染治理方法
目的与意义：我们通过及时调查分析，发现部分同学没有形成节水观念，对于水污染这一问题没有高度重视。经小组讨论确定以我们身边的水为课题进行学习性研究。
2.2.4磁化水
磁化水是使水经过高科技超导磁体的磁化，使水分子结构发生变化而得到的一种水。水磁化后，其物理化学性质发生了很大变化，主要表现为电导率增大，PH值升高，密度减小挥发性加快，溶解氧（DO）升高，难溶物质在其中的溶解度增大等。在大多数磁场下得到磁化水表面张力增大、沸点降低；在极少数磁场下，表面张力下降、沸点升高。磁化后的水的冰点变化不大。由于磁化水具有不同于普通水的结构和性质，使它在生产和生活中有很用途。在医疗上，它对人的高血压、糖尿病、血稠、肾结石等疾病都有一定的刺激和疗效。饮用磁化水对消除运动疲劳也具有一定的作用。在工业上使用磁化水具有抑垢防垢、灭尘、高混凝土的强度等用途。在农业上用磁化水对农作物进行灌溉，可以激活各种生物酶，增强物活性，促进叶绿素的形成，提高光合作用，从而促进作物的生长发育，提高作物的产量和质量。用磁化水养鱼，使鱼类的生长和抗病抗寒能力得到加强。
2水的分类及其应用
2.1普通水、重水、超重水
氢元素有三种核素，分别为普通氢（核中1个质子，又叫氕）、重氢（核中有1个质子，1个中子，又叫氘）、超重氢（核中1个质子，2个中子，又叫氚），它们分别与氧结合形成普通水、重水和超重水。普通水的分子式为H2O。重水又叫氧化氘或氘水，分子式是D2O。重水是无色、无臭、无味的液体，但它的一些物理性质跟普通水稍有差异。例如，重水的密度是1.1044g/cm3（25℃），而普通水是0.99701g/cm3（25℃）。这是重水得名的由来。重水的熔点是3.81℃，沸点是101.42℃。盐类在重水里的溶解度比在普通水里小。例如，在25℃，100g普通水中能溶解35.92gNaCl，而100g重水只能溶解30.56gNaCl。许多物质跟重水发生反应，反应比普通水慢。重水对生物有不利影响。植物种子浸在重水里不能发芽，鱼类在重水中会很快死亡。一般的普通水中含重水约0.015％。电解水时，由于普通氢气（H2
如此严重的污染更应该引起我们的关注！
水（H2O）是由氢、氧两种元素组成的无机物，在常温常压下为无色无味的透明液体。水是最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。水在生命演化中起到了重要的作用。
1.水的性质
1.1物理性质
水在常温常压下为无色无味的透明液体。在20℃时，水的热导率为0.006 J/s•cm•K，冰的热导率为0.023 J/s•cm•K，在雪的密度为0.1×103 kg/m3时，雪的热导率为0.00029 J/s•cm•K。水的密度在3.98℃时最大，为1×103kg/m3，温度高于3.98℃时，水的密度随温度升高而减小，在0～3.98℃时，水不服从热胀冷缩的规律，密度随温度的升高而增加。水在0℃时，密度为0.99987×103 kg/m3，冰在0℃时，密度为0.9167×103 kg/m3。水是良好的溶剂，大部分无机化合物和少部分有机化合物可溶于水。
2.2.5超水
将普通水在密闭容器中加热蒸发为水蒸汽，并使水蒸汽在石英毛细管（内径在nm数量级）中凝结，这样得到的水叫超水，有人不科学地称之为纳米水。经过处理得到的超水缔合结构发生了很大变化，形成一种链状六角环结构的聚合物，其颗粒直径达到nm数量级。由于超水结构的特殊性，决定了它具有不同于普通水的一些性质：①其密度为普通水密度的1.4倍（ρ超=1.4ρ普）；②其粘滞系数是普通水粘滞系数的15倍（η超=15η普），挥发性低；③超水的冰点为-100℃，在700℃时仍保持其特性。加热到900~1000℃时变为普通的水并且在-100~700℃内无论加热、冷却还是长期存放，都不会改变其特性。超水活性高，能更容易地进入其它物质的分子之间，某些与普通水不相容的物质，如燃料油，能与超水很好相溶，水进入到油分子之间，改变了分子之间的相互作用，使分子结构更松散。按一定比例配成含有超水的燃料油，燃点低且燃烧充分，一方面可以提高燃烧率和机械效率，另一方面减少大气污染，具有巨大的经济效益和良好的社会效益。用超水做溶剂，可以制成在低温下仍保持液态的溶液，也可以根据其挥发性低及粘滞系数大的特点，制成抗挥发和抗渗透的溶液，在工业上大有用处。
关键词：水，身边的水，分类，用途，水质污染
水污染：据环境部门监测，全国城镇每天至少有1亿吨污水未经处理直接排入水体。全国七大水系中一半以上河段水质受到污染，全国1/3的水体不适于鱼类生存，1/4的水体不适于灌溉，90%的城市水域污染严重，50%的城镇水源不符合饮用水标准，40%的水源已不能饮用，南方城市总缺水量的60%—70%是由于水源污染造成的。
截至1996年底，全国600余座城市年排水量为353亿立方米，处理量为83亿立方米，处理率仅23%。城市市政系统年纳污水209亿立方米，建有城市污水处理厂153座，集中处理量为23.8亿立方米，处理率为11.4%。尽管全国每年新增城市污水处理能力3亿立方米，但仍以每年处理能力缺口21亿立方米的速度在不断增大。到了2050年，城市市政系统年纳污水为1385亿立方米，2100年将达到2435亿立方米这相当于长宽高都是61813.8米的正方体，若平铺为高1CM的长方体，底面将覆盖将近2537个中国。