电离能电负性等
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248 215 181 160 143 136 136 133 135 138 144 149 163 141 141 137 133 217
六 Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
265 217 173 159 143 137 137 134 136 136 144 160 170 175 155 153
I2
1450.7
...
I3
7732.8
电IIII4567离能电 电用离离1112来能能03715697衡越越42000854量小大气，，态原原原子子I越越子1<失易难I2<失失去I3去去电< I电电子4<子子的...难易
I8
25856
He
电离能(I)
2160
Ne 同同一一周周期期副主族族元元素素，，从从左左到
I1/(kJ·mol-1)
1560
Ar
N
1260 H
Kr Xe
960
P
As
Sb
660
Li Na 360
K
Rb
Cs
1 5 10 15 20 25 30 35 40 45 50 55
原子序数
电子亲合能(EA) 基态气态原子得到电子变为气态阴离子， 所放出的能量
第一电子亲合能(EA1)——基态气态原子得 到一个电子形成气态阴离子所放出的能量
r(Cl) = 99pm
d = 154pm r(C) = 77pm
5-４-1 原子半径
定义
金属半径——金属单质晶体中，两个相邻 金属原子核间距离的一半
d = 256pm r(Cu) = 128pm
5-４-1 原子半径
定义
范德华半径——分子晶体中，两个相邻 分子核间距离的一半
d = 320pm r(Ne) = 160pm
IA
变化规律
0
一
H 37
IIA
ⅢAIVAⅤA VIA ⅦA He
122
二 Li Be
152 111
B C N O F Ne
88 77 70 66 64 160
三 Na Mg ⅢBIVB VB VIB ⅦB Ⅷ
168 160
Al Si P S Cl Ar
IB IIB 143 117 110 104 99 191
Mg+(g) - e- → Mg2+(g) I2= H2=1451kJ·mol-1 其余依次类推...
电离能(I) 气态原子失去电子变为气态阳离子，克 服核电荷对电子的引力所消耗的能量
In In/(kJ·mol-1) Mg(g) - e- → Mg+(g)
I1
737.7
Mg+(g) - e- → Mg2+(g)
O(g) + e- → O-(g) EA1=-141 kJ·mol-1 电第子二亲电合子能亲用合来能衡(E量A2气)—态—原氧子化得数电为子-1的的难气易 态阴离子得到一个电子形成氧化数为-2的 电气子态亲阴合离能子代所数放值出越的小能, 量原子越易得到电子
O-(g) + e- → O2-(g) EA2=+780 kJ·mol-1 其余依次类推...
ⅠA
一 H ⅡA
电负性
ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2.1 二 Li Be
B CNO F
1.0 1.5
2.0 2.5 3.0 3.5 4.0
三 Na Mg ⅢBⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB Al Si P S Cl
0.9 1.2
1.5 1.8 2.1 2.5 3.0
四 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br
5-４-3 电负性(χp)
分子中元素原子吸引电子的能力 以最活泼非金属元素原子 χp(F)=4.0为基
础，计算其它5元-4素-原3 子电的负电性负性值
电负性越大, 元素原子吸引电子能力越强,
即 元素原子越易得到电子,越难失去电子
电负性越小, 元素原子吸引电子能力越弱,
即 元素原子越难得到电子,越易失去电子
1860
右到，右电，离电能离变能化逐不渐规增律大
I1/(kJ·mol-1)
1560
Ar
N
1260 H
Kr Xe
960
P
As
Sb
660
Li Na 360
K
Rb
Cs
1 5 10 15 20 25 30 35 40 45 50 55
原子序数
源自文库
He
2160
Ne
1860
电离能(I)
同一副主族元素，从上往下， 电离能略逐有渐增减大小
第五章 原子结构和元素周期性
第四节原子性质的周期性
第四节
原子性质的周期性
原子的电子层结构随核电荷的递 增呈周期性变化，促使原子的某些 性质呈周期性变化
如 原子半径、电离能、 电子亲合能、 电负性
5-４-1 原子半径
定义
共价半径——两个相同原子形成共价键
5-时４，-1其原核间子距半离径的一半
d = 198pm
0.8 1.0 1.3 1.5 1.6 1.6 1.5 1.8 1.9 1.9 1.9 1.6 1.6 1.8 2.0 2.4 2.8 五 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pa Ag Cd In Sn Sb Te I
0.8 1.0 1.2 1.4 1.6 1.8 1.9 2.2 2.2 2.2 1.9 1.7 1.7 1.8 1.9 2.1 2.5 六 Cs Ba Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At
非金属为共价半径、金属为金属半径、 稀有气体为范德华半径
5-４-2 电离能和电子亲合能 电离能(I)
基态气态原子失去电子变为气态阳离子， 克服核电荷对电子的引力所消耗的能量
第一电5离-４能-(2I1)电—离—基能态和的电中子性气亲态合原能子失
去一个电子形成气态阳离子所需的能量
Mg(g) - e- → Mg+(g) I1=H1=738kJ·mol-1 第二电离能(I2)——氧化数为+1的气态阳离 子失去一个电子形成氧化数为 +2的气态阳 离子所需的能量
0.7 0.9 1.2 1.3 1.5 1.7 1.9 2.2 2.2 2.2 2.4 1.9 1.8 1.9 1.9 2.0 2.2
四 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
227 197 161 145 132 125 124 124 125 125 128 133 122 122 121 117 114 198
五 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pa Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
六 Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
265 217 173 159 143 137 137 134 136 136 144 160 170 175 155 153
I2
1450.7
...
I3
7732.8
电IIII4567离能电 电用离离1112来能能03715697衡越越42000854量小大气，，态原原原子子I越越子1<失易难I2<失失去I3去去电< I电电子4<子子的...难易
I8
25856
He
电离能(I)
2160
Ne 同同一一周周期期副主族族元元素素，，从从左左到
I1/(kJ·mol-1)
1560
Ar
N
1260 H
Kr Xe
960
P
As
Sb
660
Li Na 360
K
Rb
Cs
1 5 10 15 20 25 30 35 40 45 50 55
原子序数
电子亲合能(EA) 基态气态原子得到电子变为气态阴离子， 所放出的能量
第一电子亲合能(EA1)——基态气态原子得 到一个电子形成气态阴离子所放出的能量
r(Cl) = 99pm
d = 154pm r(C) = 77pm
5-４-1 原子半径
定义
金属半径——金属单质晶体中，两个相邻 金属原子核间距离的一半
d = 256pm r(Cu) = 128pm
5-４-1 原子半径
定义
范德华半径——分子晶体中，两个相邻 分子核间距离的一半
d = 320pm r(Ne) = 160pm
IA
变化规律
0
一
H 37
IIA
ⅢAIVAⅤA VIA ⅦA He
122
二 Li Be
152 111
B C N O F Ne
88 77 70 66 64 160
三 Na Mg ⅢBIVB VB VIB ⅦB Ⅷ
168 160
Al Si P S Cl Ar
IB IIB 143 117 110 104 99 191
Mg+(g) - e- → Mg2+(g) I2= H2=1451kJ·mol-1 其余依次类推...
电离能(I) 气态原子失去电子变为气态阳离子，克 服核电荷对电子的引力所消耗的能量
In In/(kJ·mol-1) Mg(g) - e- → Mg+(g)
I1
737.7
Mg+(g) - e- → Mg2+(g)
O(g) + e- → O-(g) EA1=-141 kJ·mol-1 电第子二亲电合子能亲用合来能衡(E量A2气)—态—原氧子化得数电为子-1的的难气易 态阴离子得到一个电子形成氧化数为-2的 电气子态亲阴合离能子代所数放值出越的小能, 量原子越易得到电子
O-(g) + e- → O2-(g) EA2=+780 kJ·mol-1 其余依次类推...
ⅠA
一 H ⅡA
电负性
ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2.1 二 Li Be
B CNO F
1.0 1.5
2.0 2.5 3.0 3.5 4.0
三 Na Mg ⅢBⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB Al Si P S Cl
0.9 1.2
1.5 1.8 2.1 2.5 3.0
四 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br
5-４-3 电负性(χp)
分子中元素原子吸引电子的能力 以最活泼非金属元素原子 χp(F)=4.0为基
础，计算其它5元-4素-原3 子电的负电性负性值
电负性越大, 元素原子吸引电子能力越强,
即 元素原子越易得到电子,越难失去电子
电负性越小, 元素原子吸引电子能力越弱,
即 元素原子越难得到电子,越易失去电子
1860
右到，右电，离电能离变能化逐不渐规增律大
I1/(kJ·mol-1)
1560
Ar
N
1260 H
Kr Xe
960
P
As
Sb
660
Li Na 360
K
Rb
Cs
1 5 10 15 20 25 30 35 40 45 50 55
原子序数
源自文库
He
2160
Ne
1860
电离能(I)
同一副主族元素，从上往下， 电离能略逐有渐增减大小
第五章 原子结构和元素周期性
第四节原子性质的周期性
第四节
原子性质的周期性
原子的电子层结构随核电荷的递 增呈周期性变化，促使原子的某些 性质呈周期性变化
如 原子半径、电离能、 电子亲合能、 电负性
5-４-1 原子半径
定义
共价半径——两个相同原子形成共价键
5-时４，-1其原核间子距半离径的一半
d = 198pm
0.8 1.0 1.3 1.5 1.6 1.6 1.5 1.8 1.9 1.9 1.9 1.6 1.6 1.8 2.0 2.4 2.8 五 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pa Ag Cd In Sn Sb Te I
0.8 1.0 1.2 1.4 1.6 1.8 1.9 2.2 2.2 2.2 1.9 1.7 1.7 1.8 1.9 2.1 2.5 六 Cs Ba Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At
非金属为共价半径、金属为金属半径、 稀有气体为范德华半径
5-４-2 电离能和电子亲合能 电离能(I)
基态气态原子失去电子变为气态阳离子， 克服核电荷对电子的引力所消耗的能量
第一电5离-４能-(2I1)电—离—基能态和的电中子性气亲态合原能子失
去一个电子形成气态阳离子所需的能量
Mg(g) - e- → Mg+(g) I1=H1=738kJ·mol-1 第二电离能(I2)——氧化数为+1的气态阳离 子失去一个电子形成氧化数为 +2的气态阳 离子所需的能量
0.7 0.9 1.2 1.3 1.5 1.7 1.9 2.2 2.2 2.2 2.4 1.9 1.8 1.9 1.9 2.0 2.2
四 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
227 197 161 145 132 125 124 124 125 125 128 133 122 122 121 117 114 198
五 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pa Ag Cd In Sn Sb Te I Xe