人教版高中化学选修三课件电负性第一电离能的周期性变化

例3、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，
下列说法错误的是（ B ）
A、第一电离能Y小于X
B、气态氢化物的稳定性：HmY强于HnX
C、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸酸性强于 Y对应的酸
D、X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
再见
3、下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐 级失去电子的电离能
4562
7733
11575
为什么原子的逐级电离能越来越大?这些数据 跟钠、镁、铝的化合价有什么联系?
3、电负性
⑴概念
键合电子：元素相互化合时，原子中用于形 成化学键的电子。 电负性：用来描述不同元素的原子对键合电 子吸引力的大小。
⑵意义：电负性越大的原子，对键合电子的 吸引力越大，元素非金属性越强。 ⑶标准：以氟为4.0和锂为1.0作为相对标准
········
例1、下列各组元素，按电负性大小排
列正确的是（ D ）
A、F＞N＞O B、O＞Cl＞F
C、As＞P＞H D、Cl＞S＞As
例2、下列各组元素，按原子半径依次 减小，元素第一电离能逐渐升高的顺
序排列的是（ A ）
A、K、Na、Li B、Al、Mg、Na
C、N、O、C
D、Cl、S、P
高中化学课件
灿若寒星整理制作
第二课时
高淳县湖滨高级中学高二化学备课组
复习:
1.原子的电子排布与周期的划分
ns1 → ns2np6（第一周期除外）
碱金属
稀有气体
2.族序数与价电子数的关系
主族元素：族序数=原子的最外层电子数 =价电子数 副族元素：大多数族序数 =（n-1)d+ns的电子数 =价电子数
△电负性＜1.7，形成共价键 3、判断化合物中元素化合价的正负 电负性大的元素显负价 电负性小的元素显正价
动手实践：
查阅资料：
在元素周期表中，某些主族元 素与右下方的主族元素(如图 l—27) 的 有 些 性 质 是 相 似 的 (如硼和硅的含氧酸盐都能形 成玻璃且互熔)，被称为“对 角线规则”。查阅资料，比较 锂和镁在空气中燃烧的产物， 铍和铝的氢氧化物的酸碱性以 及硼和硅的含氧酸酸性的强弱， 说明对角线规则，并用这些元 素的电负性解释对角线规则。
子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋 同势主？族元素,从上到下，原子半径逐渐增大
⑶比较原子半径的方法:
①先看电子层数 电子层数越多，原子半径越大，
②若电子层数相同，再看核电荷数 核电荷数越大，原子半径越小
2、电离能
气态电中性基态原 子失去一个电子转化 为气态基态正离子所 需要的最低能量叫做 第一电离能。
⑷规律: 随着原子序数的递增,元素原子的电负性呈现 周期性变化
同周期,从左到右,元素原子的电负性增大 同主族,从上到下,元素原子的电负性减小
下图是用表格中的数据制作的第三 周期元素的电负性变化图，请用类似 的方法制作第ⅠA和ⅦA族元素的电负 性变化图。
⑸应用: 1、判断元素金属性和非金属性的强弱 金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负 性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界 的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在 1.8左右，它们既有金属性又有非金属性。 2、判断化学键的类型 一般认为，△电负性＞1.7，形成离子键
元素性质的周期性变化是由元 素原子核外电子排布周期性变 化决定的.
1、原子半径
⑴两个决定因素 ①电子的能层数 ②核电荷数
⑵规律: 元素周期表中的同周期的主族元素从左到右，
随原着子原半子径序的数变的化递趋增势,原如子何半？径应发如生何周理期解性这变种化 同趋周势期？元周素期，表从中左同到主右族,原的子元半素径从逐上渐到减下小，原
Li2CO3、的Mg电CO负3）性、分磷别酸为盐（2.L0i、3PO14.、8M；g3（PO4）2）均难
（或微）溶于水，其他相应化合物为易溶盐。
（4）它Fra Baidu bibliotek合们锂的、电镁负氯性化接物近晶体，受说热明发它生们水对解键。 合 （5）电锂和子镁的、吸硝引酸力盐相分当解产。物相似。
······· 2、Be和Al的氢氧化物均为两性氢氧化物 3、B和Si的含氧酸都是弱酸
意义:衡量元素的 原子失去一个电子的 难易.
规律:随着核电荷数递增，元素的第一电
离能呈现周期性变化
同周期：从左到右，逐渐增大
同主族：从上到下，逐渐减小
学与问:
1、碱金属的电离能与其活泼性存在什么 联系?
2、你能解释为什么同周期元素，从左到 右，第一电离能增大，而同主族元素，从 上到下，第一电离能减小吗？
1、锂和镁的相似性 （1）锂、镁在氧气中燃烧，均生成氧化物（Li2O和 MgO），不生成过氧化物。
和（Mg23）N2L）锂i，、、而镁Mg其在的他加电碱热负金时性属直分不接能和别和氮为氮反1.作应0用生、。成1.氮2；化物B（e、Li3N （3）A锂l、的镁电和负氟性化分物别（为LiF1、.5M、gF12）.5、；碳B酸、盐S（i
3.按电子排布，可把周期表里的元素 划分为5个区，哪5个区？这些区分别 有几个纵列？外围电子排布为？
S
p
ns1 ns2
d
（n-1）d1～9
ns1～2
ds
ns2np1~6 （除He）
（n-1）d10ns1～2
f （n-2）f0～14（n-1）d0～2 ns2
二、元素周期律
元素性质随核电荷数递增发生 周期性的递变,称为元素周期 律.