电离能电负性

1.以下说法不正确的是()

A.第一电离能越小，表示气态原子越容易失电子

B.同一元素的电离能，各级电离能逐级增大

C.在元素周期表中，同主族元素从上到下，第一电离能呈现递减的趋势

D.在元素周期表中，主族元素原子的第一电离能从左到右一定是越来越大

【解析】D选项中要注意存在特例，即第2、3、4三个周期中的ⅡA族和ⅤA族元素由于核外电子排布处于全充满或半充满状态而结构稳定，其第一电离能比相邻右侧元素的大。其他选项的结论都正确。【答案】 D

2.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()

A.碱性：NaOH

B.第一电离能：Na

C.电负性：Na>Mg>Al

D.半径：Na>Mg>Al

【解析】因为金属性Na>Mg>Al，因此金属的最高价氧化物的水化物的碱性强弱为NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，A错误；第一电离能：Al

3.下列电子排布式的原子中，第一电离能最小的是() A.n s2n p3 B.n s2n p4 C.n s2n p5 . D.n s2n p6

【解析】n s2n p3处在半充满状态，n s2n p6处在全充满状态，均是能量最低的状态；而n s2n p4和n s2n p5中，n s2n p4容易失去一个电子变成n s2n p3半充满状态，因此第一电离能最小。【答案】 B

4.下列各元素，最易形成离子化合物的是()

①第3周期第一电离能最小的元素②外围电子构型为2s22p6的原子③2p轨道为半满的元素④电负性最大的元素

A.①② .

B.③④

C.②③ .

D.①④

【解析】活泼金属与活泼的非金属易形成离子化合物。第3周期第一电离能最小的元素是钠，易失去电子；外围电子排布式为2s22p6的原子是氖，化学性质不活泼；2p轨道为半充满的元素是氮，非金属；电负性最大的元素是氟，非金属性最强，故最易形成离子化合物的是钠和氟。【答案】 D

5.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。根据下表所列数据所作的判断中错误的是()

A.元素X的常见化合价是＋1

C.元素X与氯元素形成的化合物的化学式XCl

D.若元素Y处于第3周期，它可能与冷水剧烈反应

【解析】X电离能的突跃式增大发生在第一个电子和第二个电子之间，说明X的价电子数为1，则其常见化合价为＋1，形成的氯化物的化学式为XCl，A、C两项判断正确。Y电离能的突跃式增大发生在第三个电子和第四个电子之间，说明Y有3个价电子，又因Y是主族元素，可得出Y是ⅢA族元素的结论，B项判断正确。若Y处于第3周期，则Y应为Al元素，Al不能与冷水剧烈反应，D项判断错误。【答案】 D

6.下列说法中正确的是()

A.主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大

B.在元素周期表中，元素的电负性从左到右逐渐增大

C.金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性

D.在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显正价

【解析】主族元素的电离能与电负性的变化趋势基本相同，但电离能有特例，如电负性O＞N，但第一电离能N＞O，故A项错误；B、C项均没有考虑过渡元素的情况，过于绝对化。【答案】 D

7.下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是()

A.O＜S＜Se＜Te .

B.C＜N＜O＜F

C.P＜S＜O＜F .

D.K＜Na＜Mg＜Al

【解析】A项，元素属于同一主族，电负性从上到下依次减小；B项，元素属于同一周期，

电负性从左到右依次增大；C、D两项，元素的相对位置如图所示：在周期表中，右上角元素(0族元素除外)的电负性最大，左下角元素电负性最小。答案】 A

8.已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是()

A.第一电离能：Y小于X

B.气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n X

C.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的

D.X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

【解析】据电负性X>Y推知，原子序数X>Y，由于同周期元素，第一电离能从左到右呈增大趋势，但有反常，如ⅡA族和ⅤA 族元素，原子结构为全满和半充满状态，电离能比相邻元素的高，如电负性O>N，而第一电离能N＞O，A错误；氢化物稳定性H m Y 小于H n X，B正确；最高价含氧酸的酸性X的强于Y，C正确；电负性大的吸引电子能力强，化合物中显负价，电负性小的吸引电子能力弱，化合物中显正价，D正确。【答案】 A

9.下列不是元素电负性应用的是()

A.判断一种元素是金属还是非金属

B.判断化合物中元素化合价正负

C.判断化学键的类型

D.判断化合物的溶解度

【解析】通常电负性大于1.8的为非金属，小于1.8的为金属，电负性在1.8左右的为“类金属”，一般来说两元素形成化合物时，当其电负性差大于1.7时，形成离子化合物，小于1.7时形成共价化合物。【答案】 D

10.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5，

则下列有关比较中正确的是()

A.第一电离能：④>③>②>①

B.原子半径：④>③>②>①

C.电负性：④>③>②>①

D.最高正化合价：④>③＝②>①

【解析】由电子排布式可知：①为S，②为P，③为N，④为F。根据元素周期律可知：第一电离能为④＞③＞②＞①，A正确；原子半径应是②最大，④最小，B不正确；电负性应是④最大，②最小，C不正确；F无正价，②、③最高正化合价为＋5，①的最高正化合价为＋6，D不正确。【答案】 A

11.第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X

＋(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图

(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。

(1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，

Al的第一电离能的大小范围为________