碱金属元素知识复习总结及习题答案讲解

学员编号：年级：高一课时数： 2 学员姓名：辅导科目：化学学科教师：

授课类型T 元素周期表 C 元素的性质和结构T 碱金属元素授课日期及时段

教学内容

引导回顾

在元素周期表中涉及到了哪些知识点呢？我们一起来回顾一下吧！

本周知识点本周解题方法1.元素周期表的结构 1. 熟悉元素周期表的结构

2.元素的结构和性质

3. 元素结构与性质随周期的变化

3.碱金属元素

4. 性质及其变化规律

同步讲解

本章主要内容及其相互关系如下所示

●梳理导引

1．碱金属元素原子的最外层都有______________个电子，都是活泼的金属；且随核电荷数增加，电子层数逐渐______________，原子半径逐渐______________，金属性逐渐____________。

2．碱金属单质的物理性质：都有______________的金属光泽，质______________，密度______________，熔点____________，导电性和导热性都____________；随着核电荷数增加，碱金属单质的熔、沸点逐渐____________，密度逐渐____________[特殊的ρ(K)<ρ(Na)]。

3．卤素原子的最外层都有____________个电子，易____________1个电子形成8个电子的稳定结构，因此卤素具有较强的____________性。①卤素按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，与氢气反应的剧烈程度____________，生成的氢化物的稳定性____________，最高价氧化物对应的水化物的酸性____________(F没有氧化物)。②卤素间的置换反应：Cl2、Br2、I2氧化性由强到弱的顺序为__________，并由此预测F2的氧化性比Cl2____________。

答案：1.1增多增大增强

2．银白色软小低很强降低增大

3．7获得氧化①逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱②Cl2>Br2>I2强

●问题探究

1．从周期表的第1、17列元素分析来看，同一列(族)元素的原子结构有什么相同之处？它们之间有没有递变规律？怎样递变？为什么有这种递变？

提示：要学会透过外在现象抓内在联系。关键要清楚讨论原子结构需要从哪几个角度来看，一般包含：核外电子排布(重点是电子层数、最外层电子数)、原子半径等内容。

关于原子半径的大小，则是要找到影响原子半径大小的因素，从以下几方面分析：

电子层数多少(层多径大)、核电荷数大小(核电荷数越大使半径越小)、电子数多少(核外电子数越多使半径越大)。并要从中找出矛盾的主要方面，然后再来确定递变结果，即规律内容。

第1、17列元素探究：

同主族中，最外层电子数相等，但也有递变方面。即随着原子序数的递增，电子层数越来越多，原子半径越来越大。原因是：随着原子序数的递增，虽然核电荷数增大会使半径减小，但电子数的增多，特别是电子层数的增多使半径增大成了矛盾的主要方面。

同主族中，最外层电子数相等，电子层数越来越多，原子半径越来越大。

2．同主族元素在原子结构上有什么相似之处？又有什么递变规律？这决定着元素的性质有什么相似之处和递变规律？

提示：问题关键是抓住位构性的内在联系进行分析。元素周期表与元素原子结构特点和元素的性质之间有着密切的关系，元素在周期表中的位置反映了该元素原子结构的特点以及由此决定的元素的性质，故可以根据元素在周期表中的位置，推测它的原子结构和有关性质。

“同主族元素”这一位置关系，决定了这些元素的最外电子层上的电子数是相同的，因此决定它们的最高正价和最低负价都分别相同，它们的同类化合物的化学式一般相似，结构相似，性质也相似。但同主族内，随着原子序数的递增，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，核对外层对电子的吸引力逐渐减小，因此，得电子的能力逐渐减弱，失电子的能力逐渐增强。

●细品教材

1．结构和性质上的相似性

碱金属元素原子的最外层都有1个电子，很容易失去。因此在化学反应中，碱金属都表现出强的还原性。故Na、K与O2、H2O反应时都很剧烈。反应产物中，碱金属元素的化合价都是＋1价。

2．结构和性质上的递变性

随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，最外层电子离原子核越来越远，原子核

对最外层电子的吸引力逐渐减弱。

由于碱金属从Li到Cs，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，则失电子能力从Li到Cs逐渐增强，还原性逐渐增强，即金属性逐渐增强，因此，钾与氧气或水的反应比钠剧烈。

碱金属的化学性质

3．物理性质

①色态：锂、钠、钾、铷是银白色的固体，铯是略带金属光泽的固体。

②硬度：碱金属硬度都很小，比较软，可用小刀切割。

③熔、沸点：碱金属熔点都较低。随着核电荷数的递增，碱金属的熔、沸点依次降低。

K、Na常温下为固态，而K、Na的合金常温下为液态，它是原子反应堆的导热剂。

④密度：从Li到Cs碱金属的密度逐渐增大(K除外)。

Li、Na、K的密度比水小，Rb、Cs的密度比水大。Li的密度小于煤油，只能保存在固态石蜡中。Na、K的密度比水小，比煤油大，常保存在煤油中。

⑤导电性和导热性：碱金属都是热和电的良导体。

4．比较元素金属性强弱的方法

(1)根据金属活动性顺序表判断。自左至右金属性减弱，即失电子能力减弱，如：Zn>Cu。

(2)根据元素周期表判断。同周期，从左至右金属性减弱。同主族，自上而下金属性增强。如：Na>Mg>Al，Na

(3)根据元素的单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度判断。置换反应越易发生的元素金属性越强。如钾与水比钠与水反应剧烈，则K>Na(金属性)。

(4)根据其最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物碱性强弱的判断。碱性越强，元素的金属性越强。如：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3(碱性)，则Na>Mg>Al(金属性)。

●典例精析

【例1】下列对碱金属性质的叙述中，正确的是()