原子结构与性质复习题2

原子结构与性质复习题2

一、单选题

1.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（

A •最外层都只有一个电子的X、Y原子

B.2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子

C.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

D.原子核外电子排布式为1S2的X原子与原子核外电子排布式为1S22S2的Y原子2.下列关于物质结构的命题中，错误的项数有

①CH3C00H分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种

②元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外电子排布式为[Ar]4s24p2,属于P区

③非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、PCI5、H2O2、CO2这样的分子

④冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用

⑤C U（0H）2是一种蓝色絮状沉淀，既溶于硝酸、氨水，也能溶于硫酸氢钠溶液中

⑥熔融态的HgCl2不导电，HgCl2稀溶液有弱的导电能力说明固态HgCl2是分子晶体，为非电解质

⑦氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“..”表示）结合成NH3. H2O分子，根据氨水的性质可知NH3. H2O

的结构式可记为：11— N…H—O

A. 4项B . 5项C. 6项D . 7项3•下列说法不正确的是

①质子数相同的微粒一定属于同一种元素

②同一元素的核素种数由中于数决定

③同位素的化学性质几乎相同

④质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能一种是分子另一种是离子

⑤Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCI中35Cl与37Cl的个数之比相等

A.③ B .④ C.②⑤ D .①

4.如图是Na、Cu、Si、H、C N等元素单质的熔点高低的顺序，其中C、d均是热和电的良导体。下列判断不正确的是（

A.图中对应的e、f单质晶体熔化时克服的是共价键

B. d单质对应元素的电子排布式：1s22s22p63s23p2

C. b元素形成的最高价含氧酸易与水分子之间形成氢键

D. 单质a、b、f对应的元素以原子个数比 1 ：1 ：1形成的最简单分子

中含

（7键和2个n

键

5. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子

数之和为13, E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍，也是C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和.下列说法正确的是（

）

A .原子半径C> D> E,三者形成的简单离子中D离子的半径最小

B.元素A所形成的氢化物常温下一定为气态

C.元素C、D、E在自然界中均不能以游离态存在

D.元素B的氧化物对应的水化物一定为强酸

6.在原子的第n电子层中，当n为最外层时，最多容纳电子数与（n—1）层相同；当n为次外层时，其最多容

纳的电子数比（n —1）层最多容纳的电子数多10,则n层是（

A. N层B . M层C. L层D. K层

7.下列叙述正确的是（

）

A .核外电子排布完全相同的两种微粒的化学性质一定相同

B.单原子形成的离子一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

C.核外电子排布相同的两种粒子一定属于同种元素

D.不存在质子数和电子数分别相同的阳离子和阴离子

&现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1S22S22P63S23P4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p3;④1s22s22p5。

试卷第2页，总7页

则下列有关比较中正确的是

9. X 、Y 为两种元素的原子，X 的?1价阴离子与Y 的+1价阳离子具有相同的电子层结构，

由此可知（

X 的原子半径大于 Y 的原子半径 X 的电负性大于Y 的电负性

10•下列说法不正确的是（ ）

同族元素在性质上的相似性，取决于原子价电子排布的相似性

元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强 电负性大的元素易呈现正价，电负性小的元素易呈现负

价

12•有5种元素X 、Y 、Z 、Q 、T 。X 原子M 层上有2个未成对电子且无空轨道； Y 原子的特征电子构型为

A F 的单质、FA 晶体中均含有金属阳离子，都属于离子晶体

11.下表是A 、B 、C 、D 、E 、F 六种短周期元素的部分化合价、 电负性和原子半径数据。下列说法正确的是（A .第一电离能：④>3>购>©

B .原子半径：④〉③，②〉①

C .电负性：④〉③，②〉①

D .最高正化合价：④>©>3 =购

C . X ?的半径小于Y +的半径

D . X 的第一电离能小于 Y 的第一电离能

B . 第一电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子

C .

D .

B . A 2D 2、F 2D 2都是含有非极性键的离子化合物

C . 氧化物对应水化物的酸性： B

D . 简单阴离子的还原性：

E -< C -

试卷第4页，总7页

3d 64s 2

； Z 原子的L 电子层的P 能级上有一个空轨道；Q 原子的L 电子层的P 能级上只有一对成对电子；T 原

子的M 电子层上P 轨道半充满。下列叙述不正确的是（

X 和Q 结合生成的化合物为离子化合物

13.铜离子是人体内多种酶的辅因子，某化合物与

Cu +结合形成如图所示的离子。下列有关该离子说法正确的

15.下列说法不正确的是（ ）

HCl 分子中的共价键是S- p c 键

CH 3- CH 3、CH 2= CH 2、CH= CH 中c 键都是 C -C 键，所以键能都相同

B . T 和Z 各有一种单质的空间构型为正四面体形

C . 元素Y 和Q 可形成化合物Y 2O 3

D . ZO 2是极性键构成的非极性分子

该离子中碳原子的杂化方式为 sp 2

该离子中氮原子的杂化方式为 sp 2

该离子中只有共价键（含配位键），没有离子键

D . H 、N 、Cu 三种元素的电负性顺序为:

Cu>H>N

14.德国重离子研究中心人工合成的第

112号元素的正式名称为

“ Copernicium ,"相应的元素符号为 “ Cn”。 该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名。该中心人工合成

Cn 的过程可表示为:

70

3O

Zn + 20882Pb=22782C 门+加下列叙述中正确的是

上述合成过程属于化学变化

B . Cn 兀素的相对原子质量为 277

C .

227

82

Cn 的原子核内中子数比质子数多

53

D . Cn 元素位于元素周期表的第六周期，是副族元素

B . c 键可以绕键轴旋转，n 键一定不能绕键轴旋转

C . A . B . C . 是（ ）