最新高一化学必修1教学设计

教学方案(设计)

●教学过程

判断它们是氧化反应的方法是什么

提问]判断它们是还原反应的方法是什么呢？

提问]那么，氧化反应和还原反应是不是独立发生的呢？以CuO + H反应为例，我们来分

化合价升降的原因：

电子的得失

规律：高、失、氧，低、得、还

过渡]我们通过形象的动画来记住这个规律。[PPT演示]

跷跷板动画，物质得失电子与化合价升降的关系（边看边讲解）

讲评]从上面的练习可以看出：

为被氧化的元素的化合价升高，

素的原子失去（或偏离）电子的过程。还原反

附：课堂练习

1、下列反应属于氧化还原反应的是（）

A.CuO+2HCl=CuCl

2+H

2

O

B.Na 2

CO 3

+2HCl=2NaCl+CO 2

+H 2

O

C.2KMnO 4

=K 2

MnO 4

+MnO 2

+O

2

D.Ca(OH)2

+CO 2

=CaCO 3

+ H 2

O

2、下列反应是否属于氧化还原反应？ 2Na ＋Cl

2

2NaCl

H

2

＋Cl

2

2HCl

3.已知反应 Fe 2O 3+3CO=2Fe+3CO 2 ，标出其化合价，并分析反应中电子转移（得失或偏移）与元素化合价升降的关系。

课后练习：

5.根据下列物质变化中化合价的情况，判断属于还原反应的是 （ ） A.CuO → Cu B.NaCl → HCl C.C → CO 2

D.FeCl 2 → FeCl 3

6. 下列反应属于氧化还原反应的是（）

A、CaCO

3+2HCl=CaCl

2

+H

2

O+CO

2

↑

B、Na

2O+H

2

O=2NaOH

C、CaCO

3====CaO+CO

2

↑

D、Mg+2HCl=MgCl

2+H

2

↑

7. 下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（）

A. 一定有氧元素参加

Ｂ. 氧化反应一定先于还原反应

Ｃ. 物质被氧化本身发生还原反应

Ｄ. 一定有电子的转移（得失或偏移）

8、填写以下表格

高温