《原电池》-课件ppt

新课程标准高中化学必修2第二章第二节 （第一课时）
美国2009年最大的灾难——全国大面积停电
2001年发电总量构成图
资料介绍：若用火力发
电每年可向空气中排放 二氧化碳1亿吨，二氧化 硫200万吨，一氧化碳1 万吨，氮氧化合物37万 吨，工业废渣约1200万 吨以上。
分析：火力发电的利弊。
优点：①我国煤炭资源丰富，廉价方便 ②ຫໍສະໝຸດ Baidu能清洁安全
练习3 请结合组成原电池的条件，将氧化还原反应： Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+ 设计成一个原电池。
1.电解液： 硫酸铜溶液 2.电极材料： 负极 铁棒
正极 铜或石墨 3.电极反应式： 负极 Fe -- 2e- == Fe2+
正极 Cu2+ +2e- ==Cu
归纳总结
小组讨论后总结，你在本节课中学到了什么？
＋ 2e-↓
+
2H +
稀硫酸 水槽
补充：将正极导线扩大，即接入铜片电极, 以利观察
－
＋
e－↑
e－↓
Zn
Cu
Zn2＋
H+
原电池工作原理
稀硫酸 水槽
演示实验：按照上面的设计安装实验 结论：电流表指针偏转
板书
一、原电池 1、概念：将化学能转化为电能的装置叫做原电池。
板书
2、工作原理：
锌负极：（-）Zn-2e-=Zn2+ （氧化反应） 铜正极：（+）2H++2e-=H2↑（还原反应） 电池总反应式：Zn + 2H+==Zn2+ + H2↑ 电子流动方向：锌→导线→铜 电流方向：铜→导线→锌
学生分组探究实验
第二组实验：探究构成原电池的溶液
(3) 盐水瓶系列实验：
锌片和铜片先插在硫酸铜溶液中，能否构成 原电池？
将锌片和铜片向上提升至苯中，能否构成原 电池？
Zn
Cu
苯 CuSO4溶液
板书
3、工作条件 两极一液一连线 两级：有两种活动性不同的金属（或非金属单质） 作电极。 一液：电极材料都插入电解质溶液中。 一连线：两极相连形成闭合电路。
4、工作实质 自发进行的氧化还原反应。
巩固练习
练习1 下列装置中能组成原电池形成电流的是( )
A
Cu Cu
A
H2SO4
A Zn Cu
A Zn Cu
B
酒精
A
Zn
Cu
C
H2SO4
D
H2SO4
H2SO4
练习2 X、Y、Z、W四种金属片进入稀盐酸中,用导线 连接,可以组成原电池,实验结果如下图所示:
则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为_Z_>_Y__>_X_>_W__
学生分组探究实验
第一组实验：探究构成原电池的两级材料
(1) 番茄汁呈酸性。在番茄 上插小刀、铅笔、牙签、 2个铜丝，任选其中的两 种做电极，能构成多少个 原电池？
(2) 把番茄上的上述五样物 品拔下，用小刀对半切开 番茄，一个插上小刀，一 个插上铅笔，能否构成原 电池？
学生分组探究实验
第二组实验：探究构成原电池的电解质溶液 问题引导 (3)如何选择装置的电解质溶液? (4)此装置的工作实质是什么?
伏打，意大利物理学家，巴黎科学院国外院士，
1745年2月18日生于科摩，成年后出于好奇才去研 究自然现象。1774年伏打担任科摩大学预科物理 教
授。同年发明了起电盘，这是靠静电感应原理提 供
电的装置。1801年拿破仑一世召他到巴黎表演电 堆
实验并授予他金质奖章和伯爵称号。
学生分组探究实验
第一组实验：探究构成原电池的两级材料 问题引导： (1)如何选择装置的正负极？ (2)如何判定装置的正负极以及电极上的反应？
缺点：①污染环境 ②能量转化效率低
思考：假设你是电力工程师，面对这些利与 弊，你会如何应对呢？
思考1 写出锌与稀硫酸氧化还原反应分析式
失去2e-，化合价升高，被氧化 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ 得到2e-，化合价降低，被还原
思考2 用单线桥表示电子转移的方向和数
目，并描述电子转移的情况。
2e-
Zn + 2H＋ = Zn 2＋ + H2↑
启发
1.假如把箭号当成导线，接入灯泡会怎样？
灯 泡 发 亮
2e-
Zn + 2H + = Zn 2+ + H 2 ↑
启发
2.怎样设计此实验装置？
方法：把箭号换成导线，如图，锌片→接导 线→接入灯泡→接导线→插入稀硫酸
（H+）溶液
－ 2e-↑
Zn
布置作业
回家搜集废干电池并拆开，弄清它的构造 及原理。
资料书21页、22页（除了2.6.15题） 学生进行自评和互评。
板书设计
第二节 化学能与电能 一、原电池 1、概念：将化学能转化为电能的装置叫原电
池 2、工作原理
锌负极：（-）Zn - 2e- = Zn2+ （氧化反应） 铜正极：（+）2H+ + 2e- = H2↑（还原反应） 电池总反应式：Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑ 电子流动方向：锌→导线→铜 电流方向：铜→导线→锌 3、工作条件 两极一液一连线 4、工作实质 自发进行的氧化还原反应。