江苏省新海高级中学2020┄2021届高三化学第一阶段摸底测试

江苏省新海高级中学2021年高三化学
第一阶段摸底测试
命题范围：高三第三册及无机化学部分
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 O 16 Si 28 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Na 23 Fe 56 Mg 24
第Ⅰ卷（选择题共64分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个
选项符合题意）
．．．．
1．1．保护环境是每一个公民的责任。

下列做法：
①推广使用无磷洗涤剂②城市生活垃圾分类处理③推广使用一次性木质筷子
④推广使用清洁能源⑤过量使用化肥、农药⑥推广使用无氟冰箱。

其中有利于保护环境的是
A．①②④⑤B．②③④⑥C．①②④⑥ D．③④⑤⑥
2．下列八种试剂中：①酚酞试液②银氨溶液③稀H2SO4④Na2SO3溶液⑤FeCl3溶液（加少量HCl）⑥氢硫酸⑦Na2CO3溶液⑧石灰水都不宜长期放置的组合是
A．②④⑥⑧ B．①②④⑥⑧ C．②③⑤⑦ D．②④⑤
3．右图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于
A．用浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2
B．用浓氨水和生石灰反应制取NH3
C．用浓硝酸与铜反应制取NO2
D．用过氧化钠固体和水反应制取O2
4．下列各组物质有关物理性质的比较中，前者大于后者的是
A ．密度：氯丁烷与氯丙烷
B ．硬度：晶体硅与金刚石
C ．沸点：硬脂酸与软脂酸
D ．水溶性：小苏打与苏打
5．肼（N 2H 4）是火箭发动机的燃料，反应时N 2O 4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。

已知： N 2（g ）+2O 2（g ）=N 2O 4（g ）；△H =+8.7kJ/mol
N 2H 4（g ）+O 2（g ）=N 2（g ）+2H 2O （g ）；△H =—534.0kJ/mol 下列表示肼跟N 2O 4反应的热化学方程式，正确的是
A ．2N 2H 4（g ）+N 2O 4（g ）=3N 2（g ）+4H 2O （g ）；△H =—542.7kJ/mol
B ．2N 2H 4（g ）+N 2O 4（g ）=3N 2（g ）+4H 2O （g ）；△H =—1059.3kJ/mol
C ．2N 2H 4（g ）+N 2O 4（g ）=3N 2（g ）+4H 2O （g ）；△H =—1076.7kJ/mol
D ．N 2H 4（g ）+
21N 2O 4（g ）=2
3
N 2（g ）+2H 2O （g ）；△H =—1076.7kJ/mol 6．对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是
Ａ． 向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含： SO 42—,Br —，OH —，Ba 2+ B ．在c （H +）=10-14mol/L 的溶液中可能含：Na +，A102—，CO 32—，SO 32— Ｃ． 某溶液，加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K +，Na +，H +，NO 3-
D ．使紫色石蕊试液变红色的溶液中可能含：K +，Na +，Ca 2+,HC03—
7.下列关于晶体的说法一定正确的是
A ．分子晶体中都存在共价键
B ．CaTiO 3晶体中每个Ti 4+和12个O 2-相紧邻
C ．SiO 2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共
价键相结合
D ．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
8．将0.1 L 含有0.02mol CuSO 4和0.01molNaCl 的水溶液用惰性电极电解。

电解一段时间后，一个
电极上得到0.01 mol Cu，另一电极析出的气体
A．只有Cl2 B．只有O2 C．既有Cl2又有O2 D．只有H2
二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列叙述正确的是
A．标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数约为0.2×6.02×1023
B．在标准状况下，2.24L一氧化氮与氮气混合气所含分子数约为0.1×6.02×1023
C．1molCH3+（碳正离子）中含电子数目约为10×6.02×1023
D．1molD2O含有的中子数约为8×6.02×1023
10．下列离子方程式正确的是
A．硫酸铝溶液中加过量氨水：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O
B．向硅酸钠溶液中通入过量的CO2： SiO32- + 2CO2 + 2H2O = H2SiO3↓+ 2HCO3-
C．过量铁粉与一定量稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至刚好沉淀完全：
Ba2+ + 2OH- + NH4+ +H+ + SO42- = BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O
11．有五个系列同族元素的物质，101．3kP时测定它们的沸点（℃）如下表所示：
对应表中内容，下列叙述中正确的是
A．a、 b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF
Ｂ．系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸
C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H20>H2S>H2Se>H2Te
D．上表内物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定
12．如图：一种微型钮扣电池，其电极材料分别为Ag2O和Zn，电解质溶液是KOH 溶液。

负极的反应式：Zn一2e-+2OH-==ZnO+H2O，该电池总反应式为：Zn+Ag2O==ZnO+2Ag。

根据以上提供的资料，判断下列说法正确的是
A．正极的反应式：Ag2O+2e-+H2O==2Ag+2OH-
B．放电时负极附近溶液的pH不变
C．放电时每消耗6．5g Zn，转移电子0．1mol
D．放电时溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动
13．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性。

②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。

③在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀。

④取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀。

根据实验以下推测正确的是
A．一定有SO32—离子 B．一定有CO32—离子
C．不能确定C1—离子是否存在 D．不能确定HCO3—离子是否存在
14．已知HF比CH3COOH易电离。

关于物质的量浓度、体积都相同的NaF溶液和CH3COONa溶液，下列说法正确的是
A．CH3COONa溶液中：c（CH3COO-）>c（Na+）>c（OH-）>c（H+）
B．在相同条件下，两溶液的pH大小为： CH3COONa< NaF
C．NaF溶液中：c（H+）+c（HF）= c（OH-）
D．两溶液相比较，NaF溶液中的离子总数较多
15．将2.4 g Fe 、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体V L（硝酸被还原成NO）,若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为3.6 g。

则收集到的气体体积V值可为
A．0.986 B．1.12 C．3.36 D．6.72
16某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：
根据以上规律判断，下列结论正确的是
A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1
B．反应Ⅱ：△H＜0，T1＞T2
C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1
D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1
第Ⅱ卷（选择题共86分）
三、（本题包括2小题，共20分）
17．（8分）（1）试将下列配制l00mL 0.100mol/L的碳酸钠溶液的操作步骤按先后顺序排列为（填数字序号）
①将一定质量的碳酸钠置一烧杯内，用少量水将其溶解。

②待溶液冷至室温后，将其完全转移到容量瓶内，摇匀。

③计算所需碳酸钠的质量，并用精密天平称取所需质量的碳酸钠。

④加水至容量瓶内，使凹液面最低点与容量瓶的刻度线相切，盖上塞子摇匀。

⑤检查容量瓶是否渗漏。

现若量取20．00mL该碳酸钠溶液，应选用的仪器是
（2）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（填序号）
①为了提高纯锌与稀硫酸反应的速率，可向稀硫酸中滴入几滴CuSO4溶液
②中和热测定实验时，用铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，所得的中和热的数值会偏低
③使用胶头滴管的任何实验都不允许将滴管插入液面以下
④为了获得胆矾晶体，可将CuSO4溶液蒸干、灼烧到质量不再发生变化时为止
⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗；
⑥用石英坩埚高温熔融NaOH和Na2CO3的固体混合物
⑦配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；
⑧用洁净的玻璃棒蘸取浓HNO3，点在pH试纸中部以测定此浓HNO3的pH
18．（12分）
某研究性学习小组进行与NH3有关的系列实验。

⑴从下图中挑选所需的仪器，画出制取氨气的装置图（添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管、固定装置和尾气处理装置不用画），并标明所和试剂。

⑵将NH3通入溴水中，有N2生成，反应方程式为：_________________________________。

⑶为验证“同温同压下，相同体积的任何气体具有相同数目的分子”，该小组同学设计了如图所示的装置，图中B管的容积是A管的2倍，活塞K1、K2、K3、K4、K5均关闭（固定装置和尾气处理装置略；HCl和NH3均不溶于石蜡油；装置气密性好）。

①在A管中充满与大气压强相等的干燥HCl气体。

操作是：__________________________________。

控制活塞K4、K5，调节C，使B管充满与A管同压的
干燥的NH3。

②缓慢开启活塞K3，A管中的现象是：___________。

要达到实验目的，当反应完成并恢复到室温时，B管
中预期的现象是：_____________________________；
若观察不到预期的现象，主要原因是：________________________________________________________。

四、（本题包括2小题，共18分）
19．（8分）下表是元素周期表的一部分。

表中所列的字母分别代表某一化学元素。

A
B C D
E F
（1）B和E的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是（填化学式）
写出可以验证该结论的一个离子反应方程式
（2）王水可溶解不能与硝酸反应的金属如Au、Pt等，其原因是王水中不仅含有HNO3、还有反应生成的Cl2和NOCl，假设NOCl中所有原子都达到了8电子稳定结构，试写出NOCl的电子式。

（3）EBC—和A2D2反应生成了ED42-和可参加大气循环的两种无毒无害气体，试写出该反应的离子方程式：。

20．（10分）下图为某些常见物质之间的转化关系。

已知：A、B、I中含有相同的阳离子且都是XY2型化合物，I是常用的干燥剂，C为直线型分子。

请按要求填空：
（1）B的电子式是，
K的结构式是；
（2）D与G反应的化学方程式是；
（3）已知C的燃烧热是1300kJ/mol，表示C的燃烧热的热化学方程式是；
（4）单质F与D的反应在工业上有重要的用途，其化学方程式是。

五、（本题包括1小题，共10分）
21．（10分）实验是化学的最高法庭。

以镁条、铝片为电极，以稀NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池，人们普遍认为铝是负极。

某研究性学习小组为探究该原电池究竟谁是负极，发生怎样的电极反应，进行了如下实验：
如图，剪取约8cm的镁条及大小相近的铝片，用砂纸去膜，使镁条与铝片分别与量程为500μA的教
学演示电表的“—”、“＋”端相连接，迅速将两电极插入盛有1mol/LNaOH 溶液的烧杯中。

开始，电表指针向右偏移约500μA，铝片表面有许多气泡，很快电流逐渐减小至0；随后，指针向左偏移，且电流逐渐增大至约400μA，此时，铝片表面气泡有所减少，但镁条表面只有极少量的气泡产生。

根据以上实验现象，回答下列问题：
（1）开始阶段，原电池的正极是_______（填“Mg ”或“Al ”）片；铝片表面产生的气泡是__________；负极发生的反应是 。

（2）随后阶段，铝片发生的电极反应式是______________________________；镁条表面只有极少量的气泡产生，其原因之一是：2H 2O+2e -=H 2↑+2OH -（极少），试判断此电极发生的主要反应是：_________________________；铝片表面气泡有所减少，但未消失，产生这一现象的可能原因是 。

六、（本题包括2小题，共20分）
22．（8分）过氧化氢和臭氧是用途很广的氧化剂。

试回答下列问题
（1）过氧化氢是一种绿色氧化剂，写出在酸性条件下H 2O 2氧化氯化亚铁的离子反应方程式： （2） Na 2O 2 、K 2O 2、 CaO 2以及BaO 2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通
过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。

最适合的过氧化物是（写电子式） 理由是 （ 用简洁文字）
（3）臭氧（O 3）可以使湿润的淀粉—碘化钾试纸变蓝，化学方程式：KI ＋O 3＋H 2O →KOH ＋I 2＋O 2（未配平）
①该反应中氧化剂的名称．．为 ，还原产物的化学式．．．为 ②配平后的化学方程式是
③若消耗0.1 mol 氧化剂，反应中转移电子的物．质的量．．．为 23．（12分）
氧化铜有多种用途，如作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。

为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：
⑴制备氧化铜
①步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质，操作是：____________________________________。

②步骤Ⅱ的目的是除铁，操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+完全转化后，慢慢加入Cu2
（OH）2CO3粉末，搅拌，以控制pH =3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH =1。

控制溶液pH =3.5的原因是：_____________________。

③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O固体，操作是：____________、过滤、水浴加热烘干。

水浴
加热的特点是：____________________________________________。

⑵探究氧化铜的性质
①取A、B两支试管，往A中加入适量的CuO粉末，再分别向A和B加入等体积3% H2O2溶
液，只观察到A中有大量气泡，结论是：___________________________________。

②为探究试管A中的反应速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有：_____。

七、（本题包括2小题，共18分）
24．（8分）白色粉末A是NaHCO3与KHCO3的混合物，取甲、乙、丙3份质量不同的
A样品分别与50.0mL 相同浓度的盐酸充分反应，得到气体的体积（标准状况）与A的质
量关系如下表：
实验组别甲乙丙
稀盐酸的体积（mL）50.050.050.0
A样品的质量（g） 2.84 5.257.00
气体的体积（L）0.6720.8960.896
试计算：（1）该盐酸的物质的量浓度。

（2）混合物中NaHCO3的质量分数。

25．（10分）材料M由X、Y两种元素组成，已知M的化学组成为XY8，X为碱金属元素。

为进一步确定其成分，先取一定量的M在足量的纯氧中充分灼烧，产生了无色略带酸味的气体A和过氧化物B（此条件下不考虑A与B反应），且A能使澄清石灰水变浑浊。

另取1.17gB加入水中能完全溶解，再将其定容为500mL,取出25.00mL加入锥形瓶中，用0.1150mol/L盐酸滴定，当滴入10.00mL盐酸时，经测定溶液的pH=12。

（1）通过计算和推理确定组成：A是（填化学式，下同），
B是，M是
（2）若取xgM（甲、乙两种元素化合价均为0），加热使其完全溶于浓硝酸，假定浓硝酸还原产物只有NO和NO2且两者的物质的量相同，试通过计算求出反应中消耗硝酸的物质的量
y与材料M的质．
．．．．
量．x的函数关系表达式。

高三化学模拟试题参考答案
第Ⅰ卷（共64分）
一．1 C 2 A 3 D 4 C 5 C 6 B 7 B 8 C
二．9 B 10 BD 11 AC 12 A 13 D 14 CD 15AB 16 BC
第Ⅱ卷（共86分）
三、（本题包括2小题，共20分）
17．（8分）（1）⑤③①②④或③⑤①②④碱式滴定管或移液管（2）①②⑤⑦（每小题4分）18．（12分）
⑵答案：2NH3+3Br2==6HBr+N2
⑶①打开K1、K2，从K2处通入干燥的HCl气体，直到K1处有白雾出现，关闭K1、K2。

②生成大量的白烟。

B管中充满石蜡油。

实验时A管中未全部充满干燥HCl气体
四、（本题包括2小题，共18分）
19．（8分）
（1）H2SO4（2分）；CO32-+2H+=CO2↑+H2O或HCO3-+H+=CO2↑+H2O（2分）
（2）（2分）
（3）2SCN-+11H2O2=2SO42-+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H+（4分）
（若答成：2SCN-+11H2O2+2OH-=2SO42-+2CO2↑+N2↑+12H2O 不得分。

）
20．（10分）（1）
（2）
（3）C2H4（g）+2.5O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）;△H=-1300kJ/mol
（4）2Ca（OH）2 +2Cl2 =CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O
五、（本题包括1小题，共10分）
21．（10分）
（1）Al （2分） H2（2分）
Mg+2OH--2e-=Mg（OH）2（2分）若写成：Mg-2e-=Mg2+得1分
（2）Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O （2分） O2+2H2O+4e-=4OH-（2分）铝片中含有杂质，构成原电池。

（2分）
六、（本题包括2小题，共20分）
22．（8分）
（1） H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O
（2）电子式略生成的BaSO4难溶，易于分离
（3）①臭氧；KOH ②O3＋2KI＋H2O＝2KOH＋I2＋O2
③0.2mol
23．（12分）
⑴①
答案：加适量水溶解，搅拌，过滤
②答案：使Fe3+可全部转化为Fe（OH）3沉淀，而Cu2+不会转化为Cu （OH）2沉淀。

③
答案：将CuSO4·5H2O溶液加热蒸发至有晶膜出现时，停止加热。

受热均匀，温度易于控制在1000C以下。

⑵①
答案：CuO可加快H2O2分解的反应速率，是H2O2分解反应的催化剂。

②
答案：秒表、橡皮塞、导管、集气瓶、量筒。

六、（本题包括2小题，共18分）
24．（8分）（1）0.8mol/L （3分）（2）29.6%（5分）
25．（10分）
（1） CO2；Na2O2； NaC8
（2）解：由氮守恒，消耗的硝酸：n（HNO3）=n（NaNO3）+n（NO）+n（NO2）由得失电子守恒 33n（C8Na）=3n（NO）+n（NO2）
由题意知：n（NO）== n（NO2）
故有：Y=x/119+2n（NO）……①
33x/119=4n（NO）……②
由①②解得Y=35X/238=0.147x。