四川省树德中学2020-2021学年高一上学期12月阶段性测试化学试题
四川省2021年高一上学期化学12月月考试卷
四川省2021年高一上学期化学12月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共24分)1. （1分）(2016·上海) O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2 ，下列说法正确的是（）A . 氧气是氧化产物B . O2F2既是氧化剂又是还原剂C . 若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D . 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：42. （1分） (2019高三上·白城期中) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①盐卤（含MgCl2） Mg(OH)2 MgCl2溶液无水MgCl2②铝土矿 AlO2- Al(OH)3 Al2O3③NH3 NO NO2 HNO3④NaCl溶液 Cl2 无水FeCl2⑤S SO3 H2SO4⑥SiO2 Na2SiO3溶液 H2SiO3A . ③⑥B . ③⑤⑥C . ①④⑤D . ①③⑥3. （1分） (2018高一上·邯郸期中) 下列物质所属类别正确的是（）A . 胆矾——混合物B . 盐酸——非电解质C . 金属锌——还原剂D . 油水——悬浊液4. （1分） (2016高一下·淮阴期中) 下列化学用语表示正确的是（）A . 氯气的电子式：Cl：ClB . 硫酸铵的电离方程式：Na2SO4═Na++SO42﹣C . 钠原子的结构示意图：D . NH3分子的比例模型：5. （1分） (2017高二上·孝感期末) 下列离子方程式中正确的是（）A . 将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO﹣+H2O═SO32﹣+2HClOB . 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣C . 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32﹣+2Cl2+3H2O═2SO32﹣+4Cl﹣+6H+D . 电解饱和MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O 2OH﹣+H2↑+Cl2↑6. （1分）浊液区别于其它分散系本质的特征是（）A . 外观浑浊不清B . 分散系粒子直径大于100nmC . 不稳定D . 不能发生丁达尔现象7. （1分） (2016高三下·历城月考) 下列解释实验事实的方程式正确的是（）A . Al2（SO4）3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓B . 90℃时，测得纯水中c（H+）•c（OH﹣）═3.8×10﹣13：H2O（l）⇌H+（aq）+OH﹣（aq）△H＜0C . FeCl3溶液中通入SO2 ，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO +4H+D . 碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO +2H2O⇌H2CO3+2OH﹣8. （1分） (2016高一上·淮南期中) 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A . 无色溶液中：Na+、Cl、SO42﹣、Cu2+B . 使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Na+、Ca2+、C032﹣、Cl﹣C . 含SO42﹣的溶液中：K+、Ba2+、CI﹣、Br﹣D . 酸性溶液中：Na+、S042﹣、Cl﹣、NH4+9. （1分） (2015高三上·博兴开学考) 向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示．下列判断正确的是（）A . 原NaOH溶液的浓度为0.1mol/LB . 通入CO2的体积为448mLC . 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaOH）：（Na2CO3）=1：3D . 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaHCO3）：（Na2CO3）=2：110. （1分） (2017高二下·怀仁期末) 将磁性氧化铁放入稀HNO3中发生反应：3Fe3O4+ 28HNO3＝9Fe（NO3）x+NO↑＋14H2O。
四川省树德中学2020-2021学年高一上学期10月阶段性测化学试题
四川省树德中学2020-2021学年高一上学期10月阶段性测化学试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、单选题1. 下列物质的分类正确的是A．CO2、SO2都是酸性氧化物B．NaOH、纯碱都是碱C．HNO3、盐酸都是纯净物D．CuSO4·5H2O、空气都是混合物A B C D无水乙醇药品：×××高锰酸钾分子式：K2MnO4浓硫酸该试剂应装在如下试剂瓶该药品不能带上火车该药品应贴上标签该药品必须保存在棕色试剂瓶中A．A B．B C．C D．D3. 下列有关化学常见试剂的检验和鉴别不正确的是A．CCl4、水不用其它试剂，也可相互鉴别B．自来水和蒸馏水可以用硝酸酸化的AgNO3溶液鉴别C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，不一定有Ca2+D．加入BaCl2溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的4. 下列有关实验的图示及分析均正确的是选项实验目的实验图示实验过程A 实验室配制硫酸溶液将浓硫酸慢慢注入盛有水的容量瓶中进行配制B 工业酒精提纯乙醇加入生石灰，再加热蒸馏C 从食盐水中提取NaCl固体加热过程需要用玻璃棒不断搅拌D 检验装置气密性关闭止水夹，向长颈漏斗中加水，若长颈漏斗中形成一段液柱，说明该装置不漏气A．A B．B C．C D．D5. 实验中的补救措施，下列做法正确的是A．酒精等有机物在实验台上着火应立即用水灭火B．实验室水银温度计打碎，应立即撒上硫粉，并开窗通风C．在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应立即补加D．配制溶液定容时，若加入的水超过刻度线，应用滴管将其吸出6. 化学实验常常要注意操作或加入试剂的顺序，下列说法不正确的是A．粗盐中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，除杂时按NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液的顺序加入，过滤后加入适量盐酸B．蒸馏实验结束后先停止通冷凝水再撤酒精灯C．分液时静置，待溶液分层后，先让下层液体从下口流出，再把上层液体从上口倒出D．配制一定物质的量浓度的溶液时，先在烧杯中溶解或稀释，冷却后再转移至容量瓶7. 与9.6 g SO2所含的氧原子数相等的MO气体的质量为8.4 g，M的摩尔质量为A．28 g B．40 g/mol C．12 g/mol D．24 g/mol8. 下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是A．温度相同，体积相同的O2和N2B．温度相等，压强相等的N2和C2H4C．压强相同，质量相同的O3和O2D．体积相同，密度相等的CO和C2H 4选项物质杂质(少量) 试剂和操作方法A NaCl KNO3溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤B CO O2通过灼热的铜网C CO2HCl 通过饱和NaHCO3溶液，再干燥D KNO3溶液Ba(NO3)2溶液加入适量的 Na2SO4溶液，过滤A．A B．B C．C D．D10. 下列物理量中前者大于后者的是A．相同温度下，碘单质在水中的溶解度和在CCl4中的溶解度B．电子数相同的OH-和的质量C．同温同压，质量相同的CO和CO2的体积D．相同质量的Zn和Fe与足量稀硫酸反应，产生H2的质量11. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．在标准状况下，22.4LCH4和CO2的混合气体中碳原子数为2N AB．在标准状况下，N A个H2O分子的质量为18gC．在常温下，把100gCaCO3加到少量水中，所得溶液中的Ca2+数等于N A D．0.2mol·L-1的硫酸铝溶液中含有Al3+数目为0.4N A12. 常温下下列离子的物质的量浓度与100 mL1 mol/L Na2CO3溶液所含Na+的物质的量浓度相同的是( )A．10.6 g Na2CO3在烧杯中加100 mL水溶解配成溶液的Na+B．1000 mL0.1 mol/LMgCl2溶液中的Cl-C．200 mL1 mol/L CaCl2溶液中Cl-D．100 g 1 mol/LH2SO4溶液中的13. 现有V L 0.5 mol·L-1的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是A．加热浓缩到原来体积的一半B．加入5 mol·L-1的盐酸0.125V LC．加入10 mol·L-1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V LD．通入11.2 L氯化氢气体14. 有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。
四川省成都市树德实验中学东区高一化学模拟试卷含解析
2020年四川省成都市树德实验中学东区高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列物质能通过化合反应直接制得的是（）①FeCl2②H2SO4③Fe（OH）3④FeCl3A．只有① ② ③ B．只有② ④ C．只有① ② ④ D．全部参考答案：D2. 下列说法错误的是A．燃料的燃烧反应都是放热反应B．一定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大C．放热反应的逆反应一定是吸热反应D．加热能发生的反应是吸热反应参考答案：DA、所有的燃烧都是放热反应，故A说法正确；B、根据盖斯定律，一个化学反应不管经过几步，最终反应热是相同的，因此一定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大，故B说法正确；C、正反应是放热反应，逆反应一定是吸热反应，故C说法正确；D、加热能发生的反应不一定是吸热反应，还可能是放热反应，如碳的燃烧，需要点燃或加热，故D说法错误。
3. 从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤、得到含结晶水的晶体；④将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；⑤电解无水氯化镁，得到金属镁。
下列说法中错误的是A．此法的优点之一是原料来源丰富B．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2 C．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应D．以上提取镁的过程中涉及的反应均不是氧化还原反应参考答案：D略4. 下列物质中含有离子键的是（）A．H2 B．MgCl2 C．HCl D．CO2参考答案：B略5. 下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、Q均为短周期元素，X、Q的质子数之和为23 。
下列说法正确的是（）A.氢化物的稳定性：X＞YB. ZY4分子中各原子的最外层均满足8电子的稳定结构C. Z的氧化物能溶于Q的最高价氧化物的水化物中D.原子半径：Z＞X＞Q＞Y参考答案：B略6. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为Ag2O+Zn+H2O===2Ag+Zn(OH)2，下列说法中不正确的是A. 原电池放电时，负极上发生反应的物质是ZnB. 负极发生的反应是Zn+2OH??2e?===Zn(OH)2C. 工作时，负极区溶液c(OH?)减小D. 溶液中OH?向正极移动，K+、H+向负极移动参考答案：D【分析】根据总反应式Ag2O+Zn+H2O===2Ag+Zn(OH)2分析化合价变化可知，Zn在负极上失电子，Ag2O在正极上得电子，电解质溶液为KOH溶液，所以负极反应为Zn+2OH??2e?===Zn(OH)2，正极反应为Ag2O+2e?+H2O===2Ag+2OH?。
四川省成都市树德实验中学高一化学上学期期末试卷含解析
四川省成都市树德实验中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。
根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。
此法的原理如图所示，总反应为：2Cu + Ag2O=Cu2O+ 2Ag (放热反应)。
下列有关说法正确的是A. 2 mol Cu与1 mol Ag2O的总能量低于1 mol Cu2O与2 mol Ag的总能量B. 负极的电极反应式为2Cu + 2OH--2e-===Cu2O+ H2OC. 测量原理示意图中，电流方向从Cu→Ag2OD. 电池工作时，OH-向正极移动参考答案：B分析：由电池反应2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag知，较活泼的金属铜失电子发生氧化反应，所以铜作负极，较不活泼的银作正极，原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；根据原电池的构成条件：自发的放热的氧化还原反应分析反应物与生成物的总能量大小．详解：A．因为原电池的构成条件：自发的放热的氧化还原反应，该反应为放热反应，则2molCu与1molAg2O的总能量大于1molCu2O与2molAg具有的总能量，故A错误；B．负极发生氧化反应，电极方程式为2Cu+2OH－-2e－=Cu2O+H2O，故B正确；C．测量原理示意图中，电流方向从正极流向负极，即Ag2O→Cu，故C错误；D．原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故D错误。
故选B。
点睛：以水泥的硬化为载体考查了原电池原理，解题关键：根据电池反应式进行正负极及溶液中离子移动方向的判断，易错点，D原电池工作时，阴离子向负极移动。
2. 下列有关化学用语的表示方法中正确的是()A．H2O2的电子式：B．NH4I的电子式：C．原子核内有8个中子的碳原子：148CD．CO2的分子的结构式：O=C=O参考答案：D3. 下列实验中，所选装置或实验设计合理的是A. 用图①和②所示装置可以除去Na2CO3中的CaCO3杂质，并获得Na2CO3固体B. 用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置C. 用图④所示装置可以分离乙醇水溶液D. 图⑤所示装置中盛有饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl参考答案：A【详解】A. ①和②所示装置分别是过滤和蒸发，由于碳酸钙难溶于水，碳酸钠易溶于水，因此用图①和②所示装置可以除去Na2CO3中的CaCO3杂质，并获得Na2CO3固体，A正确；B. 乙醇与水互溶，不能用乙醇提取溴水中的溴，B错误；C. 不能用图④所示装置分离乙醇水溶液，因为缺少温度计，C错误；D. 应该用饱和NaHCO3溶液除去CO2中含有的少量HCl，D错误。
2020年四川省成都市树德实验中学高一化学模拟试题含解析
2020年四川省成都市树德实验中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 区别CH4、CH2===CH2、CH≡CH的最简易方法是()A．分别通入溴水B．分别通入酸性高锰酸钾溶液C．分别在空气中点燃D．分别通入盛有碱石灰的干燥管参考答案：C解析本题考查CH4、CH2===CH2、CH≡CH三者的鉴别方法。
CH2===CH2和CH≡CH都能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，三种气体通过盛有碱石灰的干燥管均无现象。
最简易的方法是点燃，因为燃烧时火焰的明亮程度和有无浓烟这两个方面的现象是非常明显的。
2. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小参考答案：B略3. 下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A. 海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B. 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C. 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na和Cl2D. 从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应ks5u参考答案：略略4. 要配制物质的量浓度为1.0 mol·L－1 的NaOH溶液100mL，需要使用的是A．50mL容量瓶 B．100mL容量瓶 C．250mL容量瓶 D．500mL容量瓶参考答案：B略5. 设阿伏伽罗常数的值为N A，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（）A．L B．L C．L D．L参考答案：A【考点】气体摩尔体积．【分析】先求出ng该混合气体含有的分子数，再求出混合气体物质的量，最后根据标准状况下的气体摩尔体积求出体积．【解答】解：根据其组分及其含量相同，所以其质量与分子数成正比，设ng该混合气体含有的分子数为x个，质量与分子数的比列式为：mg：b=ng：x，x==个；ng该混合气体含有的物质的量为：n===mol，其体积为：V=n×V m=mol×22.4l/mol=L，故选A．6. 1二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构如下图所示。
2021年四川省成都市树德联合学校(高中部)高一化学联考试题含解析
2021年四川省成都市树德联合学校(高中部)高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是A．BaCl2溶液 B．K2SO4溶液 C．FeCl3溶液 D．NH4NO3溶液参考答案：C2. 下列反应中，属于吸热反应的是A．活泼金属跟酸反应 B．煤气燃烧 C．酸碱中和反应 D．工业制生石灰参考答案：D3. 下列仪器中，不能加热的是（）A．烧瓶B．烧杯C．容量瓶D．蒸发皿参考答案：C【考点】不能加热的仪器及使用方法．【分析】实验室中，能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等，据此进行解答．【解答】解：A．垫上石棉网时可给烧瓶加热，故A错误；B．垫上石棉网，可以给烧杯中溶液加热，故B错误；C．容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于加热，故C正确；D．蒸发皿是可以直接加热的仪器，故D错误；故选C．4. 两种金属混合物共重40.0g，在足量氯气中充分反应后，所得固体质量为111.0g。
则混合物的组成不可能为A．Zn、Fe B．Mg、Fe C．Zn、Mg D．Al、Cu 参考答案：B5. 下列相关的叙述正确的是A. 生成物的总能量一定低于反应物的总能量B. 吸热反应一定需要加热才能发生C. 金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物D. 在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到半导体材料参考答案：D【详解】A. 吸热反应生成物总能量高于反应物，故A错误；B. 吸热反应不一定需要加热才能发生，例如：氯化铵与氢氧化钡反应，故B错误；C. 由金属元素和非金属元素形成的化合物，可能为共价化合物，如氯化铝为共价化合物，则由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，故C错误；D. 在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故D正确；故选D。
2020-2021学年四川省成都市树德实验中学东区高一化学联考试题含解析
2020-2021学年四川省成都市树德实验中学东区高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在有机物的反应中，我们又学习到了新的反应类型，如取代反应，加成反应等，下列对反应类型的描述正确的是（）A．苯与浓硝酸在浓硫酸作用下共热至50～60℃属于加成反应B．乙烯通入溴水中，使溴水褪色属于取代反应C．苯在一定条件和氢气反应，属于加成反应D．乙烯和水在一定条件下反应生成乙醇属于氧化反应参考答案：C【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【分析】A．苯与浓硝酸在浓硫酸作用下共热至50～60℃生成硝基苯；B．乙烯与溴水发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷；C．苯与氢气发生加成反应生成环己烷；D．乙烯与水发生加成反应生成乙醇．【解答】解：A．苯与浓硝酸在浓硫酸作用下共热至50～60℃生成硝基苯，苯中H被硝基取代，为取代反应，故A错误；B．乙烯与溴水发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，碳碳双键转化为单键，为加成反应，故B错误；C．苯与氢气发生加成反应生成环己烷，为加成反应，故C正确；D．乙烯与水发生加成反应生成乙醇，碳碳双键转化为﹣OH，为加成反应，故D错误；故选C．2. 下列反应中，电子转移的表示方法正确的是参考答案：C【分析】表示电子转移时，双线桥：方程式两侧，同种元素原子间的电子转移情况，箭头指向生成物，并标出得失和电子的数目；单线桥：在反应物一侧，还原剂把电子给了氧化剂，箭头指向氧化剂，不标得失，只写电子的数目；据以上分析解答。
【详解】A.SiO2→Si，硅元素化合价由+4价降低到0价，得电子，C→CO，碳元素化合价由0价升高到+2价，失电子，根据电子得失守恒，该方程式电子转移表示方法为：，A错误；B.Na→NaOH，钠元素化合价由0价升高到+1价，失电子；H2O→H2，氢元素化合价由+1价降低到0价，得电子，还原剂把电子转移给氧化剂，根据电子得失守恒，该方程式电子转移表示方法为：，B错误；C.KI→I2，碘元素化合价由-1价升高到0价，失电子；KMnO4→MnSO4，锰元素化合价由+7价降低到+2价，得电子，根据电子得失守恒，该方程式电子转移表示方法为：，C正确；D. Cu→CuSO4，铜元素化合价由0价升高到+2价，失电子；H2SO4→SO2，硫元素化合价由+6价降低到+4价，得电子，还原剂把电子转移给氧化剂，该方程式电子转移表示方法为：，D错误；综上所述，本题选C。
四川省树德中学2020-2021学年高一上学期12月阶段性测试 物理 PDF版含答案
A.甲队对绳的拉力与绳对甲队的拉力是一对平衡力 B.甲队对绳的拉力与乙对绳的拉力是作用力与反作用力 C.若甲队取得胜利，说明甲队的拉力大于乙队的拉力 D.若甲队的质量比乙队大，则甲能赢得“拔河”比赛的胜利 4.如图所示，a、b、c 三个物体在同一条直线上运动，其 x—t 图像中，图线 c 是一条
与竖直方向成 30°角,∠AOB=15°,AB 水平并与固定在小车侧壁上的拉力传感器相连。重力加速度 g 取
10 m/s2,不计空气阻力,现使小车在水平外力作用下做匀变速速直线运动,欲使传感器示数为零,则下列说
法正确的是( )
A.小车一定向左运动
B.小车的加速度向左，大小一定为 10 3 m / s2
3
C.小车的加速度向左，大小可能为 20m / s2
D.小车可能向右运动，加速度大小为 15m/s2
9.在空中的某点 O 处以一定的初速度竖直向上抛出一物体，不计空气阻力，0.8s 后物体的速率变为 4 m/s，
关于此时物体的位置和速度方向的说法，正确的是(重力加速度 g 取 10m/s2)(
)
A.在 O 点上方，速度方向向下
D.无法求解
7.质点受到在一条直线上的两个力 F1 和 F2 的作用，F1、F2 随时间的变化规律如图
所示，力的方向始终在一条直线上且方向相反。已知 t=0 时质点的速度为零。在图
示的 t1、t2、t3 和 t4 各时刻中，哪一时刻质点的速率最大（ ）
A．t1
四川省树德中学2021-2022学年高一12月月考化学试题 Word版含答案
高2021 级高一上期12 月阶段性测试化学试题考试时间：100 分钟总分：100 分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 5．下列说法正确的是(N A 表示阿伏加德罗常数的值) （）A．在标准状况下，22.4L 水蒸气所含原子个数为3N AB．1mol 过氧化钠与足量水反应转移电子数为N AC．将100 mL 0.1 mol·L－1FeCl溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)33胶粒0.01N A第I 卷（选择题，共40 分）D．物质的量浓度为0.5 mol/L 的MgCl2 溶液中，含有Cl序号 物质杂质 除杂试剂或操作方法 ① NaCl 溶液Na 2CO 3 加入足量盐酸，蒸发 ②FeSO 4 溶液CuSO 4 加入过量铁粉并过滤③H 2CO 2依次通过盛有 NaOH 溶液和浓硫酸的洗气瓶④NaNO 3CaCO 3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶-－个数为 N本卷共 20 题，每题 2 分，共 40 分。
每题只有一个选项符合题意。
1．中华民族有着光辉绚烂的创造史，下列文献、诗句或传奇中涉及到的创造制造不涉及化学反应的是（ ）A ．西汉刘安曾记载“曾青得铁则化为铜”的炼铜法B ．南宋民族英雄文天祥在《扬子江》一诗中有“臣心一片磁针石，不指南方不罢休”的诗句，磁针石即指 指南针，打磨磁石可制得指南针C ．唐《真元妙道要略》中关于火药燃烧的记载“有以硫磺、雄黄合硝石并密烧之焰起”D ．曹操诗句“何以解忧唯有杜康”中的杜康，传奇杜康用秫米酿制白酒 2．遇到以下状况，接受的措施正确的是（）A ．发觉家中自然 气泄漏，马上打开抽油烟机B ．少量浓硫酸沾到皮肤上，马上用氢氧化钠溶液擦洗C ．酸或者碱溅入眼中，马上用水冲洗，边洗边刺眼睛D ．钠着火时马上用泡沫灭火器灭火3. 下列物质的分类全部正确的是（）A ．CO ——酸性氧化物 赤铁矿——碱性氧化物B ．冰水混合物——混合物 胆矾——纯洁物C ．NaHSO 4——一元酸 BaSO 4——电解质D ．烧碱——碱氢硫酸——酸4．下列试验操作能达到目的的是（）A6．把 0.05 mol NaOH 固体分别加入到 100 mL 下列液体中，冷却至室温后，溶液导电力量变化最小的是（）A ．自来水B ．0.5 mol/L KCl 溶液C ．0.5 mol/L 醋酸溶液D ．0.5 mol/L 盐酸 7．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是 （ ）A ．在 FeCl 3 溶液中滴加 NaOH 溶液消灭红褐色沉淀 B. 用石膏或盐卤点制豆腐 C ．用明矾净化饮用水D. 放电影时，放映室射到银幕上的光柱 8．下列关于钠的化合物的叙述正确的是（ ）A ．钠投入硫酸铜溶液中可析出红色固体B ．Na 2O 2 可作供氧剂、漂白剂C ．等物质的量的 Na 2O 、Na 2O 2 中含有阴、阳离子的个数不相同D ．Na 2CO 3 溶液中通入 CO 2 气体，溶液肯定会变浑浊 9.下列化学反应的产物与反应物的用量和浓度大小无关的是（ ）A ．AlCl 3 与 NaOHB ．NaAlO 2 与盐酸C ．Fe 与 Cl 2D ．CO 2 与 NaOH10．为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是移动量筒，使量筒内外液面相平A ．读取气体体积B ．分别碘酒中的碘C ．蒸发D ．检查装置气密性A ．①②③④B ．②③④C ．①②③D ．①③④11．下列有关离子方程式的书写正确的是（）A ．铝粉加入过量氢氧化钠溶液中：Al+4OH -=2H 2O +AlO 2B ．偏铝酸钠溶液中通入过量的 CO 2：2AlO 2 +CO 2+3H 2O=CO 3+2Al （OH ）3↓C ．向 NaHSO 4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至溶液呈中性，发生反应的离子方程式为：2H ++SO 42-+Ba 2++2O H -=2H 2O+B aSO 4↓ D ．碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钙溶液混合加热：Ca 2++2HCO 3-+2OH -=CO 32-+2H 2O +CaCO 3↓3 12．下列有关离子的检验正确的是（ ）A ．某溶液中先加入氯水，再加入 KSCN 溶液呈红色，说明原溶液中含有 Fe2＋A ． +1B ． +2C ． +3D ． +419．把 a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量 NaOH 溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，B ．验证烧碱溶液中是否含有 Cl －，先加足量稀硝酸除去 OH －，再加入 AgNO 证明含 Cl －溶液，有白色沉淀生成，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为（）A．30% B．52.4% C．47.6% D．70%3+3+2+2+ 2+ +2-、SO 2-中的几种，取此溶液分别进行四个C．某溶液中加入稀盐酸，产生了无色无味气体，证明该溶液中肯定含有CO32- 20．某溶液可能含有Fe、Al 、Fe、Mg 、Cu、K 、CO3 4D．某溶液中先滴加少量BaCl2 溶液，再滴加足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明该溶液肯定含有SO42-试验，其操作和有关现象如下图所示：焰色反应（透过蓝色钴玻璃）213．为鉴别出相同物质的量浓度K2CO3 和NaHCO3 两种溶液，有四位同学分别设计了下列方法进行验证，其中不．可．行．的是（）A．各取等体积溶液，分别滴加2 滴酚酞试液，比较颜色深浅B．各取等体积溶液，分别滴加相同浓度的盐酸，观看产生气泡的快慢显紫色①②溶液③④白色沉淀加Na O固体4无色无味气体 白色沉淀C ．各取等体积溶液，分别滴加 Ba(OH)2 溶液，观看有无白色沉淀D ．各取等体积溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观看火焰颜色（必要时可透过蓝色钴 玻璃）14．下列有关溶液的叙述不正确的是（） A ．用小烧杯称取肯定质量的 NaOH 固体，加水溶解，待溶液冷却到室温后，再转移至容量瓶中 B ．配制肯定物质的量浓度的 NaOH 溶液，定容时假如加水超过了刻度线，用胶头滴管马上吸出多余 部分 C ．硫酸亚铁溶液应现用现配，并加入少量铁粉，防止亚铁离子氧化D ．质量分数为 60%的硫酸溶液中加入等体积水，所得溶液的质量分数大于 30%15．某溶液中大量存在以下五种离子： Cl -、SO 42-、Fe 3+、H +、M ，其物质的量浓度之比为 c （Cl -）︰在第③个试验中，生成白．色．沉．淀．的量与加入 NaOH 的量有右图关系。
四川省2020-2021年高一上学期月考化学试卷(12月份)
四川省2020-2021年高一上学期月考化学试卷（12月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共43分)1. （2分） (2019高三上·静海月考) 下列关于金属钠的叙述正确的是（）A . 金属钠可以保存在煤油或酒精中，防止在空气中变质B . 钠是强氧化剂C . 钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛D . 实验时用剩的钠块不应放回原试剂瓶2. （2分） (2015高三上·安溪期中) 下列图示箭头方向表示与某种常见试剂在通常条件下（不含电解）发生转化，其中6步转化均能一步实现的一组物质是（）选项W X Y ZA N2NH3NO NO2B Na Na2O2NaOH Na2CO3CC Cu CuSO4CuCl2Cu（OH）2D Al Al2（SO4）3AlCl3NaAlO2A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2015高二下·常德期中) 下列固体投入水中，有气体产生的是（）A . Na2CO3B . Na2OC . NaOHD . Na4. （2分）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置蒸发皿；②放置酒精灯；③固定铁圈位置；④停止加热，余热蒸干；⑤加热搅拌．其正确的操作顺序为（）A . ②③④⑤①B . ①②③④⑤C . ②③①⑤④D . ②①③④⑤5. （2分） (2019高一上·太原期末) 将NaOH溶液逐滴滴入Y的溶液中，生成沉淀的物质的量与NaOH溶液体积的关系如图所示，则Y是（）A . AgNO3B . NaAlO2C . AlCl3D . Fe2(SO4)36. （2分） X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，他们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是（）X Y Z WA C CO CO2O2B Na Na2O Na2O2O2C AlCl3Al（OH）3NaAl（OH）4NaOHD Fe FeCl2FeCl3Cl2A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018高一上·商都期中) 离子方程式BaCO3 + 2H+ = CO2↑+ H2O + Ba2+ 中的H+ 不能代表的物质是（）①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOHA . ②④⑤B . ④⑤C . ①③D . ⑤8. （3分）下列各组物质的溶液，两者相互滴加现象不同的是（）A . FeCl3和NaOHB . Na2CO3和HClC . NaAlO2和HClD . AlCl3和NH3•H2O9. （2分） (2016高三上·咸阳期中) 下列离子方程式中，正确的是（）A . 已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO3﹣B . 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓C . 从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I﹣+H2O2=I2+2OH﹣D . Ca（ClO）2溶液中通入过量的SO2气体：ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3﹣10. （3分） (2018高一上·苏州期末) 向含有、、、的溶液中加入过量的，微热并搅拌，然后加入过量的稀盐酸，充分反应后溶液中离子的数目减少的是A .B .C .D .11. （2分） (2017高一上·六安期末) 有五种化合物：①Mg（HCO3）2 ，②Al（OH）3 ，③Al，④（NH4）2CO3 ，⑤Al2O3 ．跟盐酸和NaOH溶液都能反应的物质有（）A . 二种B . 三种C . 四种D . 五种12. （3分）某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（）A . 该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH﹣→ClO﹣+Cl﹣+H2OB . 该消毒液的pH约为12：ClO﹣+H2O⇌HClO+OH﹣C . 该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：2H++Cl﹣+ClO﹣→Cl2↑+H2OD . 该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：H++ClO﹣→HClO13. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 有甲、乙、丙三种溶液，可能是KCl、NaBr、KI．向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加入丙，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（）A . NaBr、KCl、KIB . NaBr、KI、KClC . KI、NaBr、KClD . KCl、KI、NaBr14. （2分）如图所示装置有洗气、除气等多种功能。
四川省树德中学2020-2021学年高二上学期12月阶段性测试 化学 PDF版含答案
树德中学高2019级第三期12月阶段性测试化学试题测试时间：100分钟总分：100分出题人：刘发春审题人：袁玉红、佘海丽、廖平琚可能用到的相对原子质量：Li—7C—12O—16Ca—40Co—59I卷（共48分）一、选择题（每题只有一个选项最符合题意，每题3分，共48分）1．下列说法正确的是（）①任何稀的强酸与稀的强碱生成1mol水放出的热即为中和热②对任何一个化学平衡，其他条件不变，温度发生变化，平衡一定发生移动③平衡正向移动，某反应物的转化率一定增大④一个化学反应的限度一定是可以改变的⑤铁片与稀盐酸制取氢气时，加入NaNO3固体或Na2SO4固体都不影响生成氢气的速率⑥增大反应物浓度，单位体积内活化分子百分数不变，化学反应速率增大A．②④⑥B．③④⑤C．③⑤⑥D．除①以外2．一定温度、体积的密闭容器中，可逆反应A(s)+3B(g)2C(g)达到平衡时，下列能判断该反应达到平衡的是（）①C的生成速率和C的分解速率相等②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB③混合气体的密度不再变化④混合气体的总压强不再变化⑤A、B、C物质的量之比为1∶3∶2⑥混合气体的平均相对分子质量不变⑦容器中C的体积分数不变A．②④⑤⑦B．①③④⑥⑦C．①④⑥⑦D．①③④⑤3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法以及方程式书写均正确的是（）A．BaSO4的水溶液导电性极弱的原因是：BaSO 4Ba2++SO42-B．1L0.1mol·L−1Na2CO3溶液中，因酸根离子的水解导致阴离子数目小于0.1N AC．水电离的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中可能大量共存：Cl－、NO－3、Na＋、S2O2－3D．根据勒夏特列原理可知：压缩容器体积，反应2A(s)2B(s)+D(g)中新平衡时D的浓度比原平衡时大4．下列关于化学反应方向及其判据的说法错误的是（）A．1mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]B．通常情况下，一个放热且熵增的反应也有可能非自发进行C．2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)△H＞0能否自发进行与温度有关D．某温度下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞05．某小组设计如图装置（盐桥中盛有浸泡了KNO3溶液的琼脂）研究电化学原理。
2021 2021学年四川省树德中学高三12月理科综合(七)化学试题
2021 2021学年四川省树德中学高三12月理科综合（七）化学试题2021-2021学年四川省树德中学高三12月理科综合（七）化学试题树德中学2022-2022学年第一学期高三（12月）综合试题化学试题一、多项选择题：本题共有13个子题，每个子题得6分。
在每个子问题中给出的四个选项中，只有一个符合问题的要求。
7.化学与生产、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（）a、古代丝绸之路贸易中的商业陶瓷、丝绸、茶叶和中草药的主要成分属于有机物质。
B.刘玉玺的《郎淘沙》中的诗《美丽珠宝皇后的印章，都来自河底》，基本上没有设计化学变化。
C.化石燃料大量燃烧排放的废气中含有大量的C02和SO2，造成空气污染，产生pH=5.6的酸雨d.铵态氮肥和草木灰混合使用可增加肥效8.三种有机化合物的分子式为C8H8，键线式表示为X:，Y:z：。
下列说法正确的是（）a、 X和Z分子中的所有原子必须在同一平面上b.x、y、z都能发生取代反应、加成反应和氧化反应c、 X、y和Z是彼此的异构体，它们的二氯化合物的异构体数量不同。
D.x、y和Z能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色9.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出）（）甲基乙基丙基丁基A.用指甲填料检查溶液中是否有KC D.用装置C测定中和热+b、用设备b.D.验证牺牲阳极的阴极保护方法。
用Ding加热熔融NaOH固体10.短周期主族元素x、y、z.、y的原子序数依次增大。
在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素w、x、y、z的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。
常温下，0.1mollt溶液与0.1mollu溶液的ph均为1。
下列说法不正确的是（）一1a、对应于Y和W的最高价氧化物的水合物是强酸。
B.元素的非金属性：z>y>x，原子半径：x<z<yqc.p和v恰好反应后的固体产物溶于水后，其溶液中水的电离程度增大V的电子式可以表示为X:Y:X11.设na为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）a.1mol淀粉（c6h10o5）水解后产生的葡萄糖分钟数目为nab.53g纯碱晶体中含有的co3离子个数等于0.5nac、用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果0.1mol Cu（OH）2能还原溶液，则电路中的转移电子数为0.2nad.24gnah中阴离子所含电子总数为2na12.一个化工团队设想将汽车尾气（no，NO2）转化为重要的化工原料HNO3。
2020-2021学年四川省成都市树德中学高一化学上学期期末试题含解析
2020-2021学年四川省成都市树德中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A．2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH＝＋890kJ·mol－1B．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔH＝＋890kJ·mol－1C．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔH＝－890kJ·mol－1D．1/2CH4(g) + O2(g) = 1/2CO2(g) + H2O(l) ΔH＝－890kJ·mol－1参考答案：C略2. 短周期金属元素甲—戊在周期表中的相对位置如表，下面判断正确的是www.k@s@5@ 高#考#资#源#网A．原子半径：丙＜丁＜戊B．金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D．最外层电子数：甲＞乙参考答案：C略3. 往含I－和Cl－的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。
则原溶液中c (I－) /c (Cl－) 的比值为A． (V2－V1) / V1B． V1 / V2C． V1 / (V2－V1）D． V2 / V1参考答案：C4. 两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。
有下列组合的混合烃：其中不符合上述要求的是A、C2H4和C3H4B、CH4和C2H6C、CH4和C4H4D、C2H2和C3H6参考答案：BD略5. 断肠草（Gelsemium）为中国古代九大毒药之一，据记载能“见血封喉”，现代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分离出来的四种毒素的结构简式，下列推断正确的是① 虎茸草素② 异虎茸草素③ 异佛手相内酯④ 6-甲氧基白芷素A．②中所含官能团种类比③中多B．①、④互为同系物C．①、②、③、④均能与氢氧化钠溶液反应D．等物质的量②、③分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者少参考答案：略6. 已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是（）A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7∶20的化合物B．X、Y、Z组成的一种离子化合物，其中X、Y、Z元素原子个数比可能为4∶2∶3C．X和Z可以形成X2Z和X2Z2型化合物，所含共价键类型不完全相同D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种参考答案：D略7. ．标准状况下，将11.2 L O2、11 g CO2、0.25 mol N2混合，则该混合气体的体积为（）A．2.24L B． 22.4 L C．44.8 L D．24.5 L参考答案：B略8. 下列实验事实能说明苯分子中不存在与乙烯类似的双键的是①用冰冷却试管中的苯，凝结成无色晶体②点燃苯，火焰明亮并带有浓烟③向试管中加入少量苯，再加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后，没有明显变化④向试管中加入少量苯，再加入溴水，振荡后，上层呈橙红色，下层几乎无色A. ①②B. ②③C. ③④D. ①④参考答案：C ①用冰冷却试管中的苯，凝结成无色晶体，是物理性质，不能说明苯的结构；②点燃苯，火焰明亮并带有浓烟，只能说明苯分子中碳含量高；③向试管中加入少量苯，再加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后，没有明显变化，说明苯分子中没有单独的碳双键；④向试管中加入少量苯，再加入溴水，振荡后，上层呈橙红色，下层几乎无色，说明苯与溴没有发生加成反应；故选C. ③④。
2021年高三上学期阶段性检测(12月)化学试题含答案
2021年高三上学期阶段性检测（12月）化学试题含答案可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Ag 108 Zn 65 Cl 35.5 第Ⅰ卷一、选择题：每个小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分1．下列叙述合理的是（ ）A ．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B ．合金的熔点比组成它的各种成分的熔点都高C ．水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能D ．我国规定自xx 年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染” 2．N A 代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ） A ．若1735Cl 、1737Cl 为不同的核素，有不同的化学性质B ．在H 2O 2＋Cl 2＝2HCl ＋O 2反应中，每生成32g 氧气，则转移2N A 个电子C ．标准状况下，分子数为N A 的CO 、C 2H 4混合气体体积约为22.4L ，质量为28gD ．一定温度下，1L0.5mol ·L -1NH 4Cl 溶液与2L0.25mol ·L -1NH 4Cl 溶液含NH 4+物质的量不同 3．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K ＝。
恒容时，温度升高，H 2浓度减小。
下列说法正确的是（ ）A ．该反应是焓变为正值B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小C ．升高温度，逆反应速率减小D ．该反应化学方程式为CO ＋H 2OCO 2＋H 24．根据磷元素的原子结构示意图 ，做出如下推理，其中与事实不符的．．．是 A. 磷元素位于元素周期表的第三周期、第ⅤA 族B. 磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强C. 磷单质不如氮气和硫单质的化学性质活泼D. 磷的氢化物（PH 3）受热时不如氮的氢化物（NH 3）和硫的氢化物（H 2S ）稳定 5．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A ．生成物总能量一定低于反应物总能量B ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C ．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D ．同温同压下，H 2(g)+Cl 2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H 不同6．下列与实验相关的叙述正确的是 A ．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B ．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C ．盛放NaOH 溶液时，使用带玻璃瓶塞的磨口瓶D ．检验某溶液是否含有SO 42-时，应取少量该溶液，依次加入稀盐酸和BaCl 2溶液7. 利用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是( )A ．用图1所示装置制取干燥的氨气B ．图2装置可用于制取少量纯净的CO 2气体C ．用图3所示装置制取少量Cl 2D ．图4装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，大试管A 中装碳酸钠固体，小试管B 中装碳酸氢钠固体8、CO （g ）+H 2O （g ） H 2（g ）+CO 2（g ）△H ﹤0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是（ ）A ．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H 也随之改变+15 2 8 5 催化剂 高温B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变9.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）A. 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B.图d中，Zn - MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的C. 图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D. 图b中，开关由M改置于N时，cu-zn合金的腐蚀速率减小10．在一定温度下，固定体积为2L密闭容器中，发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g ) ΔH <0，n(SO2)随时间的变化如表：时间/min 0 1 2 3 4 5n(SO2)/mol 0.20 0.16 0.13 0.11 0.08 0.08 则下列说法正确的是()A．当v(SO2)＝v(SO3)时，说明该反应已达到平衡状态B．用O2表示0～4 min内该反应的平均速率为0.005 mol/(L·min)C．平衡时再通入O2，平衡右移，O2转化率减小，SO2转化率增大D．若升高温度，则SO2的反应速率会变大，平衡常数K值会增大11．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入BaHCO3溶液中同时有气体和沉淀产生。
2020年四川省成都市树德联合学校(高中部)高一化学月考试卷含解析
2020年四川省成都市树德联合学校(高中部)高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 配制一定物质的量浓度的溶液时，下列会使配得的溶液浓度偏高的是A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C．定容时观察液面俯视D．定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线参考答案：C略2. 制备硅单质时，主要化学反应如下：(1)SiO2+2C Si+2CO↑(2)Si+2Cl2SiCl4(3)SiCl4+2H2Si+4HCl下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是A．(1)(3)为置换反应B．(1)(2)(3)均为氧化还原反应C．(2)为化合反应D．三个反应的反应物中硅元素均被还原参考答案：D试题分析：A．一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应，(1)(3)为置换反应，A正确；B．反应(1)(2)(3)中均有化合价的升高和降低，都是氧化还原反应，B正确；C．化合反应是两种或者两种以上的物质生成一种物质的反应，(2)为化合反应，C正确；D．反应(1)(3)中硅元素的化合价降低，被还原，(2)中硅元素的化合价升高，被氧化，D错误，答案选D。
3. 下列说法中,正确的是A、双原子分子中的共价键，一定是非极性键B、任何原子的原子核都是由质子和中子构成的C、非极性键也可能存在于离子化合物中D、质子数相同的微粒，它们的化学性质基本相同参考答案：C4. 同周期IA和IIIA族两种元素原子的核外电子数的差值不可能为A．2 B．12 C．18 D．26参考答案：C5. 下列关于物质性质变化的比较中，正确的是（）A．酸性强弱HIO4＜HBrO4＜HClO4 B．原子半径大小S＞Na＞OC．碱性强弱KOH＜NaOH＜LiOH D．金属性强弱Na＜Mg＜Al参考答案：A【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；B．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；D．同周期元素从左到右元素的金属性减弱．【解答】解：A．非金属性I＜Br＜Cl，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故A正确；B．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，应为Na＞S＞O，故B错误；C．金属性K＞Na＞Li，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故C错误；D．同周期元素从左到右元素的金属性减弱，应为Na＞Mg＞Al，故D错误．故选A．6. 元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。
四川省成都市树德中学高一化学上学期10月段考试卷(含解析)
2013-2014学年四川省成都市树德中学高一（上）段考化学试卷（10月份）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．每小题3分，共48分）1．（3分）（2009秋•新乡期末）以人为本，安全至上．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志是（）A．（腐蚀品）B．（爆炸品）C．（有毒气体）D．（易燃液体）2．（3分）（2013秋•成都校级月考）按下列实验方法不能达到要求的是（）①用500mL 容量瓶配制1mol/L NaOH溶液490mL②用100mL量筒量取6.5mL稀硫酸③用酚酞试液检测出某溶液的pH值为12④用托盘天平称量5.85g NaCl．A．②③④B．①②③C．①②④D．①②③④3．（3分）（2013秋•成都校级月考）设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压，8克氦气所含的原子数为4N AB．1L 1mol/L KClO3溶液中含有NA个Cl﹣C．标准状况下，11.2L CCl4所含的分子数为0.5 N AD．1molCO2与SO2的混合气体氧原子数为2N A4．（3分）（2013秋•文峰区校级月考）为了除去KCl中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到纯净的KCl，可将混合物溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序进行提纯，正确的步骤及顺序是（）①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥加过量KOH溶液⑦加过量K2CO3溶液．A．②⑤④①③B．④①②⑤③C．④②⑤D．⑥⑤⑦①③5．（3分）（2015•郴州模拟）下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（）A ．B ．C ．D．6．（3分）（2013秋•成都校级月考）CCl4对人体有较大的毒性，能通过呼吸道和皮肤吸收．按《蒙特利尔议定书》我国从2010年起将逐步淘汰CCl4，绿色高效安全的超临界CO2已成为新型萃取剂中的佼佼者．下列关于萃取与分液的各项操作中正确的是（）A．用酒精萃取碘水中的碘可选用分液漏斗，充分振荡后静置分液B．进行分液时，分液漏斗中碘的苯溶液从下端流出C．静置，待分液漏斗中液体分层后，立即分液D．萃取分液前要先检查分液漏斗是否漏液7．（3分）（2013秋•成都校级月考）下列实验操作中正确的是（）A．滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩B．右图能用作防倒吸装置C．蒸馏时，通过冷凝管冷凝得到的液体直接用锥形瓶接收D．称量NaOH固体时，应将砝码放在托盘天平右盘纸片上，NaOH固体放在左盘的纸片上8．（3分）（2013秋•成都校级月考）下列实验过程中对异常情况的原因分析，没有科学依据的是（）选项异常情况可能的原因①蒸馏后，收集的液体的沸点比温度计指示的温度低温度计的水银球伸入液面以下②粗盐水过滤后滤液仍浑浊滤纸与漏斗内壁间有气泡③萃取时，振荡溶液，静置不分层萃取剂加得太多④蒸馏时，发现冷凝管破裂没有通冷凝水或先加热后通冷凝水A．②③B．①③C．①②③D．②③④9．（3分）（2013秋•成都校级月考）科学家已发现一种新型氢分子H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．密度B．分子数C．电子数D．体积10．（3分）（2013秋•成都校级月考）若向一较浓的无色溶液中，先后加入少量的氯化钡溶液和足量稀硝酸，振荡，仅有白色沉淀现象，则原溶液中存在的离子（）A．只有SO42﹣B．只有Ag+C．有Ag+或SO42﹣D．有SO42﹣和Ag+11．（3分）（2013秋•成都校级月考）下列除杂试剂或操作方法正确的一组是（）序号物质杂质除杂试剂或操作方法①KNO3溶液KOH 加入FeCl3溶液，过滤②FeSO4溶液CuSO4加入过量Fe粉，过滤③H2CO2通过盛NaOH溶液洗气瓶，再通过盛H2SO4洗气瓶④NaNO3CaCO3溶解，过滤，蒸发⑤NaCl KNO3溶解，加热浓缩，冷却结晶，过滤A．②③④B．①②③④C．③④⑤D．②③⑤12．（3分）（2013秋•成都校级月考）下列两种气体分子数一定相同的是（）A．等温等体积的O2与N2B．质量相等密度不等的CO与N2C．等压等体积的CO2与N2D．体积相等密度相等的CO2与CO13．（3分）（2013秋•成都校级月考）某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体，2A=3B+2C+2D．测得生成的混合气体对氢气的相对密度为11.43，则A的相对分子质量（）A．11.43 B．22.86 C．45.72 D．80.0114．（3分）（2013秋•宁波期末）物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中c（Cl﹣）之比为（）A．1：1：1 B．3：2：1 C．1：2：3 D．3：4：315．（3分）（2013秋•成都校级月考）有MgSO4和K2SO4的混合溶液aL，将它分成两份，其中一份滴加NaOH溶液，使Mg2+离子完全沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，使SO42﹣离子完全沉淀．反应中消耗xmolNaOH、ymol BaCl2，据此可知原混合溶液中的c（K+）/mol•L﹣1为为（）A．B．C．D．16．（3分）（2013秋•成都校级月考）如图所示是医院中病人输液使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖（C6H12O6）注射液标签，请认真观察标签上所列内容，正确的是（）A．该溶液密度为1g•L﹣1B．5%的葡萄糖溶液与等质量的水混合后，质量分数小于2.5%C．该溶液的物质的量浓度约为0.28mol/LD．10%的酒精溶液物质的量浓度为C1mol/L，5%的酒精溶液物质的量浓度为C2mol/L，则C1＞2C2二、填空题（24分）17．（6分）（2013秋•成都校级月考）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．萃取 B．蒸发 C．加热分解 D．分液 E．蒸馏 F．过滤 G．洗气（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒．可采用的方法除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒．（2）除去食盐溶液中的水，可采用的方法．（3）分离水和CCl4的混合物，可采用的方法．（4）淡化食盐水，可采用的方法．（5）除去生石灰中的石灰石，可采用的方法．（6）干燥H2，可采用的方法．18．（18分）（2013秋•成都校级月考）（1）在标准状况下①0.3mol HCl ②8.96L H2S③1.204×1023个NH3分子④8g CH4，所占的体积由大到小的顺序是（填序号，下同）；所含氢原子数由多到少的顺序是；密度由大到小的顺序是；质量由大到小的顺序是．（2）某气态氧化物化学式为XO2，在标准状况下，1.92g该氧化物的体积为672mL，则该氧化物的摩尔质量为，X的相对原子质量为．（3）在标准状况下，CH4和CO2的混合气体密度为1.43g•L﹣1，则该混合气体中CH4和CO2的体积之比为，质量之比为．（4）相同物质的量的铁、镁、铝分别跟足量稀硫酸反应，在同温同压下产生气体的体积之比为；体积相同，物质的量浓度相同的稀硫酸分别跟足量的铁、镁、铝反应，在同温同压下产生气体的体积之比为．（5）标准状况下，V L的某气体（摩尔质量为M g•mol﹣1）溶解在1L水（水的密度近似为1g•cm﹣3）中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，溶液的密度为ρg•cm﹣3，则所得溶液的物质的量浓度c= mol•L﹣1；质量分数w%= ×100%．（选择以上字母表达计算式，要求化简）．三、实验题（20分）19．（20分）（2013秋•成都校级月考）（ I）某学生用胆矾制取氧化铜，并研究氧化铜能否在氯酸钾实验中起催化作用．装置如图，实验步骤如下：①称量a g胆矾固体放入烧杯中，加水溶解，向其中滴加氢氧化钠溶液至沉淀完全；②把步骤①中的溶液和沉淀转移至蒸发皿中，加热至溶液中的沉淀全部变成黑色氧化铜为止；③过滤、洗涤、干燥，称量所得固体质量为b g；④称取一定质量的上述氧化铜固体和一定质量的氯酸钾固体，混合均匀后加热，收集反应生成的氧气．请回答下列问题：（1）上述各步骤操作中，需要用到玻璃棒的是（填写前面所述实验步骤的序号）．（2）由胆矾制备氧化铜的产率（实际产量与理论产量的百分比）为（3）为证明氧化铜在氯酸钾的分解反应中起催化作用，在上述实验①一④后还应该进行的实验操作是（按实验先后顺序填写字母序号）．a．过滤 b．烘干 c．溶解 d．洗涤 e．称量（4）但有很大一部分同学认为，还必须另外再设计一个实验才能证明氧化铜在氯酸钾受热分解的实验中起催化作用．你认为还应该进行的另一个实验是．（II）．实验室需要200mL1mol•L﹣1的CuSO4溶液，（1）下列有关配制该溶液的叙述正确的是A．称取32g无水硫酸铜，加入200mL水，在250mL的容量瓶中配成溶液B．称取50gCuSO4•5H2O，在250mL的容量瓶中配成200mL溶液C．称取40g无水硫酸铜，加入250mL水，在250mL的容量瓶中配成250mL溶液D．称取62.5gCuSO4•5H2O，在250mL的容量瓶中配成250mL溶液（2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．A．溶解 B．用胶头滴管滴加水至刻度线 C．洗涤所用仪器2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中 D．称量 E．反复颠倒摇匀 F．将溶液转移到容量瓶中其操作正确的顺序依次为．（3）选用的主要仪器有：①托盘天平，②药匙，③烧杯，④⑤⑥．（4）回答下列问题①在转入容量瓶前烧杯中液体应冷却至室温，否则会使浓度（填“偏高”偏低”“无影响”，下同）；②洗涤液转入容量瓶后要振荡，若不振荡会使浓度；③定容时必须使溶液凹液面与刻度线相平，若仰视会使浓度；④用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚好达刻度线，会使浓度；⑤使用洁净的容量瓶前，瓶中残留有少量蒸馏水，会使浓度．四、计算题（8分）20．（8分）（2013秋•成都校级月考）用27.2mL 98%的浓硫酸（ρ=1.84g•cm﹣3）配制成500mL 的稀硫酸，取100mL该稀硫酸，放入一块锌片两者恰好完全反应（反应前后溶液的体积变化忽略不计）．求：（1）浓硫酸的物质的量浓度为mol•L﹣1（2）参加反应的锌的质量为g（3）生成气体的体积（标准状况下）为L（4）生成ZnSO4的物质的量浓度为mol•L﹣1．2013-2014学年四川省成都市树德中学高一（上）段考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．每小题3分，共48分）1．（3分）（2009秋•新乡期末）以人为本，安全至上．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志是（）A．（腐蚀品）B．（爆炸品）C．（有毒气体）D．（易燃液体）考点：化学试剂的分类．专题：化学实验基本操作．分析：乙醇是易燃液体，装运乙醇的包装箱应贴易燃液体的标志．解答：解：A．该图标是腐蚀物品的危险标志，故A错误；B．该图标是爆炸品的危险标志，故B错误；C．该图标是有毒气体的危险标志，故C错误；D．该图标是易燃液体的危险标志，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学中危险药品的分类，解题关键在于抓住各种危险品的性质，根据性质进行分类，题目难度不大．2．（3分）（2013秋•成都校级月考）按下列实验方法不能达到要求的是（）①用500mL 容量瓶配制1mol/L NaOH溶液490mL②用100mL量筒量取6.5mL稀硫酸③用酚酞试液检测出某溶液的pH值为12④用托盘天平称量5.85g NaCl．A．②③④B．①②③C．①②④D．①②③④考点：溶液的配制；计量仪器及使用方法．专题：实验评价题．分析：①容量瓶没有具体刻度，配制490ml的氢氧化钠溶液，应该选用500mL的容量瓶；②量取6.5mL稀硫酸时需要使用10mL量筒；③酚酞只能指示溶液酸碱性，无法测定出溶液的具体pH数值；④托盘天平的最小读数为0.1g，无法用托盘天平量取0.01g的氯化钠．解答：解：①由于容量瓶没有具体小刻度，所以配制490mL 1mol/L 的NaOH溶液时应该选用500mL的容量瓶，故①正确；②量取6.5mL溶液应该选用10mL的量筒，不能用100mL量筒量取6.5mL稀硫酸，否则会产生较大误差，故②错误；③酚酞为酸碱指示剂，只能由于判断溶液酸碱性，无法用酚酞试液检测出某溶液的具体pH值数值，故③错误；④托盘天平的最小读数为0.1g，无法用托盘天平称量5.85g NaCl，故④错误；故选A．点评：本题考查了溶液的配制、指示剂的使用方法、计量仪器的使用方法，题目难度不大，注意掌握溶液的配制方法，明确常见计量仪器的构造及使用方法．3．（3分）（2013秋•成都校级月考）设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压，8克氦气所含的原子数为4N AB． 1L 1mol/L KClO3溶液中含有NA个Cl﹣C．标准状况下，11.2L CCl4所含的分子数为0.5 N AD． 1molCO2与SO2的混合气体氧原子数为2N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．稀有气体为单原子分子，8g氦气的物质的量为2mol，含有2mol氦原子；B．氯酸钾在溶液中电离出钾离子和硫酸根离子，不会电离出氯离子；C．标准状况下，四氯化碳的状态不是气体，题中条件无法计算四氯化碳的物质的量；D．二氧化碳和二氧化硫分子中都含有2个氧原子，1mol二者的混合气体中含有2mol 氧原子．解答：解：A．8g氦气的物质的量为2mol，2mol氦气分子中含有2mol氦原子，所含的原子数为2N A，故A错误；B．氯酸钾在溶液中不会电离出氯离子，故B错误；C．标况下，四氯化碳为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算四氯化碳的物质的量，故C错误；D．1molCO2与SO2的混合气体中含有2mol氧原子，含有的氧原子数为2N A，故D正确；故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下四氯化碳、水、乙醇等的状态不是气体，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项B为易错点，注意氯酸钾在溶液中不会电离出氯离子．4．（3分）（2013秋•文峰区校级月考）为了除去KCl中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到纯净的KCl，可将混合物溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序进行提纯，正确的步骤及顺序是（）①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥加过量KOH溶液⑦加过量K2CO3溶液．A．②⑤④①③B．④①②⑤③C．④②⑤D．⑥⑤⑦①③考点：物质分离、提纯的实验方案设计．专题：实验设计题．分析：为了除去粗盐中的Ca2+、Mg 2+、SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，先过滤除去泥沙，再加NaOH除去Mg2+，加过量BaCl2溶液除去SO42﹣，加过量Na2CO3溶液除去Ca2+及过量钡离子，最后加适量盐酸，以此来解答．解答：解：为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，先过滤除去泥沙，再加NaOH除去Mg2+，加过量BaCl2溶液除去SO42﹣，加过量Na2CO3溶液除去Ca2+及过量钡离子，过滤除去沉淀，最后加适量盐酸，则正确的顺序为①⑥⑤⑦④①③或⑥⑤⑦①③，故选D．点评：本题以粗盐提纯考查混合物分离提纯实验方案的设计，为高频考点，明确除杂质的顺序是解答本题的关键，注意碳酸钠一定在氯化钡之后为解答的易错点，题目难度不大．5．（3分）（2015•郴州模拟）下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（）A．B．C．D．考点：气体发生装置的气密性检查．专题：化学实验基本操作．分析：检查装置的气密性的一般方法是：先把导管的一端放入水中，然后两手紧握容器的外壁，观察导管口是否有气泡冒出，如果装置严密，就会有气泡冒出或进入一段水柱，或由压强差引起的其它变化；如果漏气就会无变化．解答：解：A、有气泡冒出，证明装置严密，不符合题意，故A错误；B、液面高度不变，证明装置严密，不符合题意，故B错误；C、向右拉活塞，长颈漏斗中液面不下降，装置不严密，符合题意，故C正确；D、进入导管中一段水柱，证明装置严密，不符合题意，故D错误．故选C．点评：本考点考查了实验基本操作中的检查装置的气密性，原理是：内外产生压强差，会引起不同的现象，然后由现象得出正确的结论．本考点与物理的压强相联系，实现了理化合科．6．（3分）（2013秋•成都校级月考）CCl4对人体有较大的毒性，能通过呼吸道和皮肤吸收．按《蒙特利尔议定书》我国从2010年起将逐步淘汰CCl4，绿色高效安全的超临界CO2已成为新型萃取剂中的佼佼者．下列关于萃取与分液的各项操作中正确的是（）A．用酒精萃取碘水中的碘可选用分液漏斗，充分振荡后静置分液B．进行分液时，分液漏斗中碘的苯溶液从下端流出C．静置，待分液漏斗中液体分层后，立即分液D．萃取分液前要先检查分液漏斗是否漏液考点：分液和萃取．专题：实验设计题．分析：A．酒精和水互溶；B．下层液体从下口放出，上层液体从伤口倒出；C．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通；D．实验前应检查否漏液．解答：解：A．酒精和水互溶，不能做萃取剂，故A错误；B．苯的密度比水小，应从上口倒出，故B错误；C．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通，然后放出液体，故C错误；D．分液漏斗有活塞和塞子，实验前应检查否漏液，故D正确．故选D．点评：本题考查分液和萃取，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．7．（3分）（2013秋•成都校级月考）下列实验操作中正确的是（）A．滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩B．右图能用作防倒吸装置C．蒸馏时，通过冷凝管冷凝得到的液体直接用锥形瓶接收D．称量NaOH固体时，应将砝码放在托盘天平右盘纸片上，NaOH固体放在左盘的纸片上考点：物质的分离、提纯和除杂；计量仪器及使用方法．专题：实验评价题．分析：A．蒸发液体应用蒸发皿；B．若发生倒吸，液体进入左侧大肚内；C．冷凝管后连接牛角管；D．氢氧化钠具有吸水性和腐蚀性．解答：解：A．蒸发液体应用蒸发皿，坩埚用来灼烧固体，故A错误；B．发生倒吸，液体进入左侧大肚内，又被压回右试管，故B正确；C．冷凝管后连接牛角管，不能直接用锥形瓶接收，故C错误；D．氢氧化钠具有吸水性和腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故D错误．故选B．点评：本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，注意相关基本实验操作的实验注意事项．8．（3分）（2013秋•成都校级月考）下列实验过程中对异常情况的原因分析，没有科学依据的是（）选项异常情况可能的原因①蒸馏后，收集的液体的沸点比温度计的水银球伸入液面以下温度计指示的温度低②粗盐水过滤后滤液仍浑浊滤纸与漏斗内壁间有气泡③萃取时，振荡溶液，静置不分层萃取剂加得太多④蒸馏时，发现冷凝管破裂没有通冷凝水或先加热后通冷凝水A．②③B．①③C．①②③D．②③④考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．专题：实验评价题．分析：①蒸馏时测定馏分的温度，温度计水银球在烧瓶支管口处，若在支管口以下，则收集液体的沸点低；②滤纸与漏斗内壁间有气泡，不影响过滤；③静置不分层，萃取剂选择不合理；④冷凝管骤冷或骤然均可破裂．解答：解：①蒸馏时测定馏分的温度，温度计水银球在烧瓶支管口处，若在支管口以下，则收集液体的沸点低，则蒸馏后，收集的液体的沸点比温度计指示的温度低，可能为温度计的水银球伸入液面以下，合理，故不选；②滤纸与漏斗内壁间有气泡，不影响过滤，则不能解释粗盐水过滤后滤液仍浑浊，故选；③静置不分层，萃取剂选择不合理，与萃取剂的多少无关，故选；④冷凝管骤冷或骤然均可破裂，则发现冷凝管破裂，可能为没有通冷凝水或先加热后通冷凝水，合理，故不选；故选A．点评：本题考查物质分离、提纯基本方法及实验操作，为高频考点，把握实验中的操作和注意事项为解答的关键，侧重实验基本技能的考查，题目难度不大．9．（3分）（2013秋•成都校级月考）科学家已发现一种新型氢分子H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．密度B．分子数C．电子数D．体积考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n===结合分子的构成计算．解答：解：M（H3）≠M（H2），由n===可知，等质量的H3和H2的物质的量、体积以及分子数不同，根据ρ=判断，二者的密度不同，二者都由H原子构成，等质量的H3和H2含有的H原子质量相同，则H原子个数相同，电子数相同，故选C．点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意把握物质的构成特点．10．（3分）（2013秋•成都校级月考）若向一较浓的无色溶液中，先后加入少量的氯化钡溶液和足量稀硝酸，振荡，仅有白色沉淀现象，则原溶液中存在的离子（）A．只有SO42﹣B．只有Ag+C．有Ag+或SO42﹣D．有SO42﹣和Ag+考点：离子反应发生的条件；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：离子反应专题．分析：B aCl2溶液中含有钡离子和氯离子，钡离子能形成硫酸钡沉淀，氯离子能形成氯化银沉淀，二者都是不溶于稀HNO3的白色沉淀，白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡．解答：解：向某溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸钡或氯化银，如Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；也可能为BaCl2+2AgNO3=Ba（NO3）2+2AgCl↓；故选C．点评：本题考查离子的检验，注意中学化学中不溶于稀硝酸的白色沉淀有硫酸钡和氯化银常见的两种，不溶性碱和碳酸盐沉淀都溶于稀硝酸，题目难度不大．11．（3分）（2013秋•成都校级月考）下列除杂试剂或操作方法正确的一组是（）序号物质杂质除杂试剂或操作方法①KNO3溶液KOH 加入FeCl3溶液，过滤②FeSO4溶液CuSO4加入过量Fe粉，过滤③H2CO2通过盛NaOH溶液洗气瓶，再通过盛H2SO4洗气瓶④NaNO3CaCO3溶解，过滤，蒸发⑤NaCl KNO3溶解，加热浓缩，冷却结晶，过滤A．②③④B．①②③④C．③④⑤D．②③⑤考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：实验评价题．分析：①生成KCl，引入新杂质；②铁可置换出铜；③二氧化碳可与氢氧化钠反应；④碳酸钙不溶于水，可用过滤的方法分离；⑤硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同．解答：解：①生成KCl，引入新杂质，应加入适量硝酸铁除杂，故错误；②铁可置换出铜，且不引入新杂质，故正确；③二氧化碳可与氢氧化钠反应，经浓硫酸干燥可得到纯净的气体，故正确；④碳酸钙不溶于水，可用过滤的方法分离，故正确；⑤硝酸钾和氯化钠都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用结晶的方法分离，可蒸发、浓缩趁热过滤，故错误．故选A．点评：本题考查物质的分离，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度不大，做题时注意把握物质的性质和分离的原理．12．（3分）（2013秋•成都校级月考）下列两种气体分子数一定相同的是（）A．等温等体积的O2与N2B．质量相等密度不等的CO与N2C．等压等体积的CO2与N2D．体积相等密度相等的CO2与CO考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n===结合气体存在的条件判断．解答：解：A．等温、等压下，气体的V m相等，则等温等体积的O2与N2的物质的量不一定相同，分子数不一定相同，故A错误；B．CO与N2的摩尔质量都为28g/mol，则等质量时二者的物质的量相等，分子数相等，与密度无关，故B正确；C．等温、等压下，气体的V m相等，温度未知，则二者的物质的量不一定相等，分子数不一定相等，故C错误；D．体积相等密度相等，则气体的质量相等，CO2与CO的摩尔质量不等，则物质的量不等，分子数不等，故D错误．故选B．点评：本题综合物质的量的计算和判断，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意气体的物质的量与温度、压强的关系，难度中等．13．（3分）（2013秋•成都校级月考）某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体，2A=3B+2C+2D．测得生成的混合气体对氢气的相对密度为11.43，则A的相对分子质量（）A．11.43 B．22.86 C．45.72 D．80.01考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：相同条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，生成的混合气体对氢气的相对密度为11.43，则混合气体的平均摩尔质量为22.86g/mol，根据质量守恒再结合M=计算A的摩尔质量，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量．解答：解：相同条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，生成的混合气体对氢气的相对密度为11.43，则混合气体的平均摩尔质量为22.86g/mol，假设有2molA反应则生成3molB、2molC、2molD，生成物的质量=22.86g/mol×（3+2+2）mol=160.02g，反应前后质量不变，则A的质量为160.02g，其摩尔质量==80.01g/mol，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以A的相对分子质量为80.01，故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确相同条件下不同气体密度与其相对分子质量的关系是解本题关键，再结合基本公式分析解答，题目难度不大．14．（3分）（2013秋•宁波期末）物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中c（Cl﹣）之比为（）A．1：1：1 B．3：2：1 C．1：2：3 D．3：4：3。
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432-2+-2树德中学高2020级高一上期12月阶段性测试化学试题8．某溶液中加入铝粉后产生氢气。
则该溶液中可能大量共存的离子组是可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Al-27S-32Ca-40Fe-56Cu-64Ba-137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合是A．明矾——作净水剂B．纯碱——治疗胃酸过多C．氧化铝——冶炼金属铝D．生石灰——食品干燥剂2．下列实验或事故处理操作中正确的有9．下列反应的离子方程式正确的是A.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2OB.稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：H++SO4+Ba+OH=BaSO4↓+H2OC.NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO2-+2H+=CO2↑+H2OD.NH HCO溶于过量的浓KOH溶液中：43A.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓H2SO4B.被玻璃割伤手后，先取出伤口里的碎玻璃片，再用稀双氧水擦洗，然后敷药包扎C.做氢气还原氧化铜的实验时，先加热再通氢气D.叙述Ⅰ“KNO3的溶解度大”和叙述Ⅱ“用重结晶法除去KNO3中混有的少量NaCl”均正确并有因果关系3．《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”文中未涉及下列操作原理的是A．溶解B．萃取C．蒸馏D．过滤4．合成新物质是研究化学的主要目的之一。
意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4。
下列关于O4的说法中，正确的是A．O4是一种新型的化合物B．1个O4分子由两个O2分子构成C．O4和O2互为同素异形体D．O4和O2可通过氧化还原反应实现转化5．将蛋白质溶液放在半透膜上静置，溶液的成分通过半透膜的情况如图所示。
下列说法正确的是A．能用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和蛋白质溶液B．该半透膜的孔径大小可能为200nmC．该半透膜可用来分离NaCl溶液和淀粉溶液D．该半透膜可用来分离泥沙和淀粉溶液6．下列说法正确的是A．1mol任何物质所含的分子数均与0.012kg12C中所含碳原子数相同10．根据图中信息，判断下列说法中错误的是A．该转化可实现N2O、CO的无害化处理B．转化过程中，Pt O＋发生氧化反应C．当有1mol CO2生成时，消耗1mol N2OD．转化过程中，氧化产物有N2、Pt2O11．如图为NaCl在水中溶解和电离的示意图，关于该图的说法中。
错误的是A．在NaCl晶体中，Na+和Cl-的排列整齐有序B．Na+、Cl-在水中是以水合离子的形式存在的C．水合离子中，水分子取向都应该是氧原子朝内D．上述过程通常可表示为NaCl=Na++Cl—C．7.4g熟石灰放入10g水中，溶液中Ca2+数目为0.1N A D．agC2H4和C3H6的混合物所含原子总数为3aN A/147．某离子反应中涉及MnO4—、S、S2—、H+、Mn2+、H2O六种粒子，反应过程中，S的质量随时间变化的曲线如图所示。
则下列叙述正确的是A．MnO—中的Mn元素的化合价为+6B．S2—做还原剂，得电子后生成S C．根据该反应可判断还原性：S2—＞Mn2+ D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5＋12．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的是①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液A．①B．①④C．①④⑤D．①②④⑤13．下列关于铝及其化合物的叙述中，正确的是A．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物B．金属都是银白色固体，一般具有良好的导电性和导热性C．许多金属或它们的化合物都能发生焰色反应，这种化学变化可用于验证金属元素的存在D．向CaCl2溶液中通CO2至过量，先有白色沉淀，后沉淀消失－114．下列反应，能用离子方程式Ca 2++2OH －+2HCO -=CaCO 3↓+CO 2-+2H 2O 表示的是20．已知：将Cl 2通入适量NaOH 溶液，产物中可能有NaCl 、NaClO 、NaClO 3，且c(Cl —)/c(ClO —)的值33A ．碳酸氢钠与足量的氢氧化钙B ．氢氧化钙与足量的碳酸氢钙C ．碳酸氢钙与足量的氢氧化钠D ．氢氧化钠与足量的碳酸氢钙15．下列有关实验过程中，需要使用玻璃棒进行操作的是与温度高低有关，当n(NaOH)＝a mol 时，下列有关说法不正确的是A．参加反应的氯气的物质的量为amol2①用pH 试纸测定Na 2CO 3溶液的pH ②从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl ③洗涤沉淀④分离汽油和水的混合物⑤制备氢氧化铁胶体a B ．改变温度，产物中NaClO 3的最大理论产量为7molA ．①②③B ．①②③⑤C ．①②③④⑤D ．②③⑤C ．改变温度，反应中转移电子的物质的量n(e －)的理论范围：16．铋(Bi)元素价态为＋3时较稳定，铋酸钠(NaBiO 3)溶液呈无色。
现取一定量的硫酸锰(MnSO 4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：D ．某温度下，若反应后二、填空题（共60分）则下列说法错误的是A ．②中产生的气体为O 2B ．③中Mn 2+做氧化剂C ．氧化性：NaBiO 3＞KMnO 4＞H 2O 2＞I 2D ．还原性：Mn 2+＞Bi 3+17．—定量CO 2通入某浓度的NaOH 溶液中，反应后得到溶液A ，向A 溶液中逐滴滴入某浓度稀盐酸，加入盐酸溶液体积与生成二氧化碳的物质的量的关系如图所示。
下列有关叙述正确的是A ．通入的CO 2气体为11.2LB ．A 溶液中n(NaHCO 3)=2n(Na 2CO 3)C ．A 溶液中既含有NaOH ，又含有Na 2CO 3D ．A 溶液中含有NaOH 和NaHCO 318．一定条件下，硫的某种含氧酸H 2SO x (x≤4)与H 2S 可发生如下反应：H 2S+H 2SO x →S+(x-3)SO 2+H 2O(未配平)，则下列有关的推断合理的是A ．该反应中，一定有SO 2生成B ．当x=4时，若改变条件（例如加热），H 2S 可能被氧化为SO 2C ．若x=3，则还原剂与氧化剂的粒子个数之比为1：1D ．若x=4，则每生成1molS 原子，此时转移的电子数目为219．某固体混合物可能含有Cu 、CuO 、Cu 2O 中的若干种，取14.4g 该固体样品，用如下装置进行实验(夹持装置省略)。
测得实验后装置B 增重4.4g 。
下列说法错误的是A ．点燃酒精喷灯前应先通一段时间的COB ．装置D 的作用是处理尾气，防止污染空气C ．该固体不可能只含CuO ，但可以只含Cu 2OD ．若缺少装置C ，则实验测得固体中n(Cu)：n(O)偏高21．（8分）分类是根据对象的共同点和差异点，将对象区分为不同种类，并且形成有一定从属关系的不同等级的系统的逻辑方法。
观察以上树状分类图，按要求填空：（1）上述第一级分类标准的依据为；下列不可作为二级分类中区别c 组和d 组的标准为(填下列序号)。
A ．是否为纯净物B ．是否为化合物C ．物质状态D ．是否为电解质（2）a 组物质的化学式为。
（3）写出Na 2O 2与CO 2反应的化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目。
（4）d 组中某一物质的水溶液可被酸性KMnO 4溶液氧化，写出该物质在水中的电离方程式。
22．（10分）（1）由O 2和CH 4组成的混合气体，标准状况下的密度为则该混合气体中O 2和CH 4的体积比为。
（2）已知某硫酸的物质的量浓度为c mol/L ，溶质的质量分数为w ，溶液的密度为ρg/cm 3。
如果蒸发溶剂使硫酸的质量分数变为2w ，则所得硫酸的物质的量浓度（填“＞”、“＜”或“＝”）2c 。
（3）某结晶水合物的化学式为A nH 2O ，其相对分子质量为M 。
25℃时，将a 克该晶体溶于b 克水中恰好可形成Vml 饱和溶液。
则该饱和溶液中溶质的质量分数为。
该饱和溶液的物质的量浓度为（用含a 、M 、V 的式子表示）。
（4）铁粉能与水蒸气反应，化学方程式为；若铁粉与一定量水蒸气反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了16g ，则参加反应的铁粉质量为。
加入溶液①适量铋酸钠溶液②过量的双氧水③适量KI•淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色紫红色消失，产生气泡得到蓝色溶液2－24244423．（12分）（1）0.1mol/L AlCl 3溶液20mL和0.1mol/L NaOH 70mL 溶液混合充分反应，试书写反应离子方程式：。
25．（8分）KAl(SO 4)2·12H 2O （明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。
实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al ，含有少量的Fe 、Mg 杂质）制备明矾的过程如下图所示。
请回答下列问题：种离子，向该溶液中滴加少量溴水后，溶液仍呈无色。
（已知，溴水为Br 2的水溶液，为橙黄色，且氧化性：Br 2＞I 2）则该溶液中一定含有的离子是；一定没有的离子是。
（3）工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr 2O 7)有毒，对土壤和水资源会造成污染，须处理达标后才能排（1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用（填序号）。
A.HCl 溶液B.H 2SO 4溶液C.氨水D.NaOH 溶液（2）易拉罐溶解过程中主要反应的离子方程式为。
＋2Cr 3＋＋7H O 。
该反应中，还原产物是；若该反应中氧化反应的过程可以表示为Fe 2＋－e －＝Fe 3＋，（3）沉淀B 的化学式为。
（4）由沉淀B 生成KAl(SO 4)2的化学方程式为。
则还原反应的过程可以表示为。
（5）向30mL 1mol·L －1的KAl(SO )溶液中逐渐加入浓度为4mol·L －1的NaOH 溶液，若产生0.78g 白（4）NH 3催化还原氮氧化物可用于烟气中氮氧化物脱除，反应原理如图所示：①该反应的氧化剂为，发生氧化反应的物质为。
②当烟气中NO 2与NO 的物质的量之比为1∶1时，与足量氨气在一定条件下发生了反应。
该反应的化学方程式为。
24．（10分）由几种离子组成的混合物中可能含有下列离子中的若干种：K +、Na +、NH +、Mg 2+、Cu 2+、色沉淀，则加入的NaOH 溶液的体积可能为。
26.（12分）在呼吸面具或潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。
请选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
（1）填写表中空格：（已知A 中放有碳酸钙，分液漏斗装有稀盐酸）仪器加入试剂加入该试剂或用品的目的B 溶液除去CO 2气体中混入的HCl C 石棉绒与过氧化钠石棉绒Na 2O 2DNaOH 溶液请回答下列问题：（1）实验1说明存在的离子是(填离子符号，下同)，一定不存在的离子是。