无机试卷334
无机材料考试题目及答案
无机材料考试题目及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种材料不属于无机非金属材料？A. 玻璃B. 陶瓷C. 塑料D. 水泥答案：C2. 硅酸盐材料中，硅酸盐矿物的晶体结构主要由哪些元素组成？A. 硅、铝、氧B. 硅、铁、氧C. 硅、钙、氧D. 硅、钠、氧答案：C3. 玻璃的主要成分是什么？A. 二氧化硅B. 三氧化二铝C. 氧化钙D. 氧化镁答案：A4. 陶瓷材料的烧结过程通常在哪个温度范围内进行？A. 室温至300°CB. 300°C至600°CC. 600°C至900°CD. 900°C以上5. 水泥熟料的主要化学成分包括哪些？A. 三氧化二铝、氧化钙、氧化镁B. 三氧化二铝、氧化钙、二氧化硅C. 二氧化硅、氧化钙、氧化镁D. 二氧化硅、氧化钙、三氧化二铁答案：B6. 以下哪种材料通常用于制造耐火材料？A. 石墨B. 氧化铝C. 氧化镁D. 所有上述选项答案：D7. 玻璃的制造过程中，通常需要添加哪种物质以降低熔点？A. 碳酸钠B. 碳酸钙C. 二氧化硅D. 石英答案：A8. 陶瓷材料的硬度通常比金属材料高，这是因为：A. 陶瓷材料的晶体结构更紧密B. 陶瓷材料的原子间键合力更强C. 陶瓷材料含有更多的金属元素D. 陶瓷材料的表面更光滑答案：B9. 以下哪种材料不是通过熔融工艺制造的？B. 陶瓷C. 水泥D. 钢铁答案：B10. 以下哪种材料具有很好的电绝缘性？A. 铜B. 铝C. 玻璃D. 铁答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 陶瓷材料的烧结过程中，_______是形成陶瓷材料强度和硬度的关键因素。
答案：晶粒生长2. 玻璃的制造过程中，通常需要添加的助熔剂包括_______和_______。
答案：碳酸钠、碳酸钙3. 水泥熟料的主要成分是_______、_______和少量的_______。
答案：氧化钙、二氧化硅、三氧化二铝4. 耐火材料的制造过程中，通常需要添加的结合剂是_______。
无机化学考试试卷及答案
化学考试试卷及答案(样卷2)一、填表题 （20分）1.写出反应最终产物 物质 Ni 2+ Hg 2+(NO 3-) Cr 3+ Mn 2+ 加入过量氨水并放置 [Ni(NH 3)6]2+ HgO ·NH 2HgNO 3 Cr(OH)3MnO(OH)22.物质 HgCl 2SiCl 4BBr 3PH 3 中心原子杂化类型 sp sp 3 sp 2 不等性sp 3 分子空间构型直线型正四面体型正三角形三角锥型3.物质 晶体类型 晶格结点上粒子 粒子间作用力 熔点相对高低SiC 原子晶体Si 原子、C 原子 共价键高NH 3氢键型分子晶体 NH 3 分子 分子间力、氢键 低二、填空题 （20分）1. 随着溶液的pH 值增加，下列电对 Cr 2O 72-/Cr 3+、Cl 2/Cl -、MnO 4-/MnO 42-的E 值将分别 减小、不变、不变。
2．Na 2SO 3与__硫粉__共热可制得Na 2S 2O 3，Cl 2可将Na 2S 2O 3氧化为__ Na 2SO 4_。
3.根据E θ(PbO 2/PbSO 4) >E θ(MnO 4-/Mn 2+) >E θ(Sn 4+/Sn 2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是 PbO 2 ，还原性最强的是 Sn 2+ 。
4. 用电对MnO 4-/Mn 2+，Cl 2/Cl -组成的原电池，其正极反应为 MnO 4- + 8H + + 5e → Mn 2+ + 4H 2O ，负极反应为 2 Cl - -2 e → Cl 2 ，电池的电动势等于0.15V ，电池符号为(-)Pt,Cl 2(p θ)|Cl -‖MnO 4-,Mn 2+,H +|Pt(+)。
（E θ(MnO 4-/Mn 2+)=1.51V ；E θ(Cl 2/Cl -)=1.36V ）5. 下列各溶液浓度均为0.1 mol ·L -1，按pH 值从小到大顺序排列NH 4NO 3, NH 4F, NH 4OAc, KCN, Na 2CO 3。
无机实验考试试题
无机实验考试试题无机实验考试试题作为化学专业学生，无机实验是我们必修的一门课程。
在这门课程中，我们学习了许多关于无机化合物的合成、性质和分析方法。
为了检验我们对这门课程的掌握程度，教授决定给我们出一套无机实验考试试题。
下面是试题的内容：一、实验室安全1. 列举五项实验室安全规定，并简要解释每一项的重要性。
二、无机化合物的合成2. 请描述如何制备五氧化二磷（P2O5）。
包括所需原料、反应条件和反应方程式。
3. 你将如何制备氯化铜（CuCl2）？请写出实验步骤和反应方程式。
4. 请解释为什么在制备无水硫酸铜（CuSO4·5H2O）时，需要加入硫酸而不是水。
三、无机化合物的性质5. 请解释为什么氯气（Cl2）可以漂白有机染料。
6. 请解释为什么氯化铁（FeCl3）可以催化苯酚和氯化苄的反应。
7. 请描述硫化氢（H2S）气体和氯气（Cl2）气体的化学性质，并比较它们的毒性和危险性。
四、无机化合物的分析方法8. 请描述如何用银镜反应来检验一个溶液中是否含有醛类化合物。
9. 请解释为什么氢氧化钠（NaOH）可以用来检验一个溶液中是否含有铝离子（Al3+）。
10. 请解释为什么氯化钠（NaCl）可以用来检验一个溶液中是否含有银离子（Ag+）。
五、无机化合物的应用11. 请列举三种常见的无机化合物及其在日常生活中的应用。
12. 请解释为什么氯化钙（CaCl2）可以用来融化冰雪。
13. 请解释为什么氢氧化钠（NaOH）可以用来校正酸碱度。
以上是这套无机实验考试试题的内容。
通过这些试题，我们需要综合运用所学的知识，进行实验室安全、化合物合成、性质和分析方法等方面的思考和解答。
这些考题不仅考察了我们对无机实验的理论掌握，还要求我们具备实际操作的能力和分析问题的能力。
无机实验是化学专业学生的基础课程之一，它为我们今后从事化学研究和实验工作打下了坚实的基础。
通过这门课程，我们学会了合理使用实验仪器和化学药品，了解了无机化合物的合成方法和性质，掌握了一些常见的分析方法。
大学-无机化学试卷--绝密
大学-无机化学试卷--绝密无机化学考试试题班级姓名考试成绩课程无机化学考试时间年月日一、选择题(每题只有一个正确答案，在a、b、c、d下打√，每题1分，共30分)1、当一个反应以ln k～1/T作图时，直接影响直线斜率的因素是a、反应的焓b、反应的吉布斯函数变c、热力学能d、反应的活化能2、催化剂可以增大化学反应速率，主要是因为反应的a、△r Gθm降低b、△r Hθm升高c、△r Sθm升高d、E a降低3、下列哪一物种的△f Gθm等于零a、Br2(g)b、Br – (aq)c、Br2(l)d、Br2(aq)4、在等温等压条件下，某反应的△r Gθm.298 = 10 kJ⋅mol-1，表明该反应a、在标准态下，298K时能自发进行b、在标准态下，298K时不能自发进行c、在非标准态下，一定能自发进行d、在非标准态下，一定不能自发进行5、298K，H2O(l) = H2O(g)达到平衡时，体系的水蒸气压为3.13kPa，则Kθ为下列数值中的哪一个a、100b、0.0313c、3.13d、16、按照酸碱电子理论，通常的中和反应是生成a、一种配合物的反应b、另一种较稳定配合物的反应c、两种新配合物的反应d、中性分子酸和碱的反应7、HAc的标准解离常数Kθa，NaAc的标准水解离数是a、(Kθa Kθw)1/2b、Kθa / Kθwc、Kθw / Kθad、(Kθw / Kθa)1/28、将10g0.1mol⋅L-1MgCl2和10g0.01mol⋅L-1氨水相混合后，将出现下列哪一种情况[Kθsp[Mg(OH)2]=1.2×10-11，Kθb(NH3)=1.8×10-5]a、Q < Kθspb、Q = Kθspc、Q > Kθspd、Q ≤ Kθsp9、假定Sb2S3的溶解度为x，则Sb2S3的溶度积应为a、Kθsp=x5b、Kθsp=6xc、Kθsp=x2d、Kθsp=108x510、△r Gθm是一个氧化还原反应的标准吉布斯函数变，Kθ是标准平衡常数，Eθ是标准电动势，下列哪组所表示的△r Gθm、Kθ、Eθ关系是一致的a、△r Gθm>0 Eθ<0 Kθ<1b、△r Gθm>0 Eθ>0 Kθ>1c、△r Gθm>0 Eθ<0 Kθ>1d、△r Gθm<0 Eθ<0 Kθ>111、下列电对中，Eθ值最大者是a、Eθ(AgI/Ag)b、Eθ(AgCl/Ag)c、Eθ[Ag(NH3)2+/Ag]d、Eθ(Ag+/Ag)12、下列氧化剂中，随氢离子浓度增加而氧化性增强的是a、Cl2b、FeCl2c、AgCld、K2Cr2O713、AgBr沉淀易溶于哪一种水溶液中a、H2SO4b、AgNO3c、NaOHd、Na2S2O314、己知[Cu(edta)2-]和[Cu(en)2]2+的标准稳定常数分别为6.3×1018和4.0×1019，试判断两者稳定性大小应符合下列哪种情况a、前者大于后者b、前者与后者差不多c、前者小于后者d、不一定15、下列哪项用量子数描述的电子亚层可以容纳最多的电子数a、n=3，l =2b、n=4，l =3c、n=5，l =0d、n=5，l =3，m= +116、IB族元素的原子半径比相应的VIII族元素的原子半径大，原因是a、d电子越多，半径越大b、IB族的金属性比VIII族的强c、最外层电子受屏蔽效应大d、测定的实验方法不同17、在PCl3分子中含有a、1个sp3-p σ键b、2个sp3-p σ键c、3个sp3-p σ键d、5个sp3-p σ键18、用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型为直线形的是a、SbH3b、CeH4c、CS2d、H2Te19、根据分子轨道理论，O2+中的键级是a、0.5b、1c、1.5d、2.520、下列化合物中，有分子内氢键的是a、H3BO3b、C2H6c、N2H4d、HNO321、在配合物[Pt(NH3)6] [PtCl4]中，两个中心离子铂的氧化态是a、都是+8b、都是+6c、都是+4d、都是+222、根据晶体场理论，高自旋配合物的理论判据是a、分裂能>成对能b、电离能>成对能c、分裂能>成键能d、分裂能<成对能23、在八面体场中，既能形成低自旋又能形成高自旋配合物的过渡元素的d电子数应为a、1～3个b、2～5个c、4～6个d、6～9个24、电子构型相同的离子，其极化力最强的是a、高电荷和半径大的离子b、高电荷和半径小的离子c、低电荷和半径大的离子d、低电荷和半径小的离子25、金属锂应保存在下列哪种物质之中a、汽油b、煤油c、干燥空气d、液体石蜡26、以下有关硼烷的说法不正确的是a、BH3是最简单的硼烷b、乙硼烷中，2个硼原子间靠氢桥键结合c、乙硼烷是最简单的硼烷d、乙硼烷遇水发生水解，产物有氢气27、下列排列顺序中，符合氢卤酸的酸性递增顺序的是a、HI、HBr、HCl、HFb、HF、HCl、HBr、HIc、HBr、HCl、HF、HId、HCl、HF、HI、HBr28、下列离子中，哪一个由于d亚层的电子达到半充满而特别稳定a、Fe3+b、Cu2+c、Co2+d、Cr3+29、下列元素中，其化合物较多呈现颜色的是a、碱金属b、碱土金属c、过渡元素d、卤素30、通常用什么试剂鉴定镍离子a、N-亚硝基( )苯胲胺b、丁二酮肟c、硝基苯偶氮间苯二酚d、二苯基联苯胺二、简答题(简要回答下列各问题，每题8分，共32分)1、通过计算比较，下列两组元素的原子作用在最外层电子上的有效核电荷大小，并根据计算结果说明，主、副族元素变化规律有何差别？(1)V Cr Mn (2)Na Si Cl2、己知[Fe(CN)6]4-和[Fe(NH3)6]2+的磁矩分别为0和5.2B.M.。
无机试卷33
普化无机试卷班级 姓名 分数一、选择题 ( 共 8题 14分 ) 1. 2 分 (3514) 3514在合成氨反应达到平衡时，有a mol N 2(g)，b mol H 2(g)，c mol NH 3(g)。
则NH 3在反应混合物中的体积分数应是………………………………………………………………… （ ） (A)mr S∆⨯ 100 % (B) cb ac ++⨯ 100 % (C)cb a c5.0-+⨯ 100 %(D)cb a c23-+⨯ 100 %2. 2 分 (0802) 0802反应2O 3−→−3O 2，其速率方程式若为d(O 3) / d t = k (O 3)2 (O 2)-1或d(O 2) / dt = k '(O 3)2 (O 2)-1，则速率常数k 和k ' 的关系是…………………………………（ ） (A) 2k = 3k ' (B) k = k ' (C) 3k = 2k ' (D) -1/2 k = 1/3 k'3. 2 分 (0962) 0962第二电离能最大的原子，应该具有的电子构型是……………………………………（ ）(A) 1s 22s 22p 5 (B) 1s 22s 22p 6(C) 1s 22s 22p 63s 1(D) 1s 22s 22p 63s 24. 2 分 (3876) 3876在确定的温度范围内，Arrhenius 公式适用的条件是……………………………… （ ） (A) 仅适用于基元反应 (B) 可适用于任何反应(C) 仅适用于具有简单级数的反应(D) 适用于有明确反应级数及速率常数k ，且在该温度区间内E a 近似不随温度变化的一些反应5. 2 分 (3824) 3824在"碘钟"实验中，I 3-离子形成的起始速率用淀粉—碘络合物显蓝色所需的时间t 来度量。
反应3I - +S O 282-−→−I 3-+ 2S O 42-的速率用碘钟技术来研究得下列数据：实验编号[I -]0 / mol ·dm -3[S O 282-]0 / mol ·dm -3t / s1 0.0800 0.0400 44.02 0.0800 0.0800 22.13 0.1600 0.0200 43.94 0.0400 0.0400 88.0若编号5用 [I -]0 = 0.120 mol ·dm -3，[S O 282-]0 = 0.0400 mol ·dm -3，溶液显蓝色的时间应为…………………………………………………………………………………………… （ ） (A) 29 s (B) 33 s (C) 44 s (D) 66 s6. 2 分 (3820) 3820对于氯气和一氧化氮间的反应Cl 2(g) + 2NO(g)−→−2NOCl(g)，若两种作用物的浓度均加倍，速率增加一个为8的因子。
无机材料物理性能考试试题及答案(供参考)
无机材料物理性能考试试题及答案一、填空（18）1. 声子的准粒子性表现在声子的动量不确定、系统中声子的数目不守恒。
2. 在外加电场E的作用下，一个具有电偶极矩为p的点电偶极子的位能U=-p·E，该式表明当电偶极矩的取向与外电场同向时，能量为最低而反向时能量为最高。
3. TC为正的温度补偿材料具有敞旷结构，并且内部结构单位能发生较大的转动。
4. 钙钛矿型结构由 5 个简立方格子套购而成，它们分别是1个Ti 、1个Ca 和3个氧简立方格子5. 弹性系数ks的大小实质上反映了原子间势能曲线极小值尖峭度的大小。
6. 按照格里菲斯微裂纹理论，材料的断裂强度不是取决于裂纹的数量，而是决定于裂纹的大小，即是由最危险的裂纹尺寸或临界裂纹尺寸决定材料的断裂强度。
7. 制备微晶、高密度与高纯度材料的依据是材料脆性断裂的影响因素有晶粒尺寸、气孔率、杂质等。
8. 粒子强化材料的机理在于粒子可以防止基体内的位错运动，或通过粒子的塑性形变而吸收一部分能量，达从而到强化的目的。
9. 复合体中热膨胀滞后现象产生的原因是由于不同相间或晶粒的不同方向上膨胀系数差别很大，产生很大的内应力，使坯体产生微裂纹。
10.裂纹有三种扩展方式：张开型、滑开型、撕开型11. 格波：晶格中的所有原子以相同频率振动而形成的波，或某一个原子在平衡位置附近的振动是以波的形式在晶体中传播形成的波二、名词解释(12)自发极化：极化并非由外电场所引起，而是由极性晶体内部结构特点所引起，使晶体中的每个晶胞内存在固有电偶极矩，这种极化机制为自发极化。
断裂能：是一种织构敏感参数,起着断裂过程的阻力作用，不仅取决于组分、结构，在很大程度上受到微观缺陷、显微结构的影响。
包括热力学表面能、塑性形变能、微裂纹形成能、相变弹性能等。
电子的共有化运动：原子组成晶体后，由于电子壳层的交叠，电子不再完全局限在某一个原子上，可以由一个原子的某一电子壳层转移到相邻原子的相似壳层上去，因而电子可以在整个晶体中运动。
九卷无机试卷
九卷无机试卷普化无机试卷班级姓名分数一、选择题( 共20题40分) 1. 2 分(3866) 3866 某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应的半衰期与反应物初始浓度的关系是????????????????????????????????(A) 无关(B) 成正比(C) 成反比(D) 倒数关系 2. 2 分(0379) 0379 mol·kg-1 KCl溶液在稍高于-℃时结冰, 对这个现象的解释是(水的Kf= K·kg·mol-1)-------------------------------------------------------------------------------------------()(A) KCl未完全缔合(B) 离子互吸(C) 离子互斥(D) 溶液蒸气压下降3. 2 分(3947) 3947 以下第二周期各对元素的第一电离能大小次序不正确的是?????????(A) Li 4. 2 分(3101) 3101 当实际气体分子本身所具有的体积起主要作用时, 压缩因子为------------------()(A) Z＜1(B) Z＝1(C) Z＞1(D) Z＜05. 2 分(3415) 3415 冰的熔化热为J·g-1，则g，0℃的水凝固为同温度的冰时，其熵变为? -1-1-1(A) - J·g(B) - J·g·K(C) 0(D) + J·g-1·K-16. 2 分(4677) 4677 在水溶液中不能存在的离子是?????????????????????? 3+4+ (A) [Ti(H2O)6](B) [Ti(H2O)6] 2+(C) [Ti(OH)2(H2O)4](D) [Ti(O2)OH(H2O)4]7. 2 分(0260) 0260 氨的沸点为-33℃, 在25℃时氨的蒸气压为1000 kPa, 则下列说法中正确的是--------------------------------------------------------------------------------------------------( )(A) 25℃时, 在压力为500 kPa 的氨罐中, 必定含有液态氨(B)25℃时, 在压力为100 kPa的氨罐中, 不可能含有液态氨(C) 40℃时, 在压力为1000 kPa的氨罐中, 必定含有液态氨(D) 氨的临界温度必定低于0℃8. 2 分(1492) 1492 下列物质中，是CO的等电子体的是???????????????????(A) NO(B) O2(C) N2(D) NaH 9. 2 分(3717) 3717 根据铬在酸性溶液中的元素电势图可知，??(Cr2+/Cr)为?????????? - V Cr3+ ───── Cr2+ ───── Cr - V (A) - V(B) - V(C) - V (D) - V *. 2 分(3879) 3879 对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是???????????? ?(A) ?rGm越负，反应速率越快?(B) ?rHm越负，反应速率越快(C) 活化能越大，反应速率越快(D) 活化能越小，反应速率越快11. 2 分(1056) 1056 下列物质中，属极性分子的是??????????????????????(A) PCl5(g)(B) BCl3(C) NCl3 (D) XeF2 12. 2 分(0207) 0207 在标准压力下, 苯(s)的熔点为℃, 苯(液)的密度为g·cm-3,苯(固)的密度为g·cm-3, 在×103kPa下苯的熔点为---------------------------------------------------------()(A) ℃(B) 稍高于℃(C) 稍低于℃(D) 无法估计13. 2 分(7058) 7058 下列说法中正确的是????????????????????????? (A) F2O 分子的偶极矩比H2O分子的偶极矩大(B) 没有电子的空的原子轨道不能参加杂化(C) ?n,l,m,ms表示一个原子轨道(D) F原子的2p轨道和Cl原子的2p轨道能量不相等14. 2 分(1562) 1562 欲除去CuSO4酸性溶液中少量Fe3+，加入下列试剂效果最好的是???????(A) 氨水(B) NaOH(C) H2S水(D) Cu2(OH)2CO3 15. 2 分(6552) 6552 ?2CO(g) ?rGm/ J·mol-1 =-232600 - T / K，若升高温度则??????????????????????????????? .对于反应：2C(s) + O2(g)?(A) ?rGm变负，反应不完全(B) K?p 变大，反应更完全(C) K?p变小，反应更不完全(D) K?p不变，反应更完全16. 2 分(1460) 1460 下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是?????????????(A) SnS(B) SnS2(C) PbS(D) Bi2S317. 2 分(4018) 4018 下列有关离子变形性的说法中，不正确的是????????????????(A) 外层8电子构型的离子的变形性小于其他电子构型的离子(B) 同一元素不同价态的负离子中，所带电荷越多变形性越小(C) 同种原子形成的阴离子比阳离子变形性大(D) 离子半径大，则变形性大(其他条件相同) 18. 2 分(1638) 1638 [Ni(CN)4]2-和[Ni(CO)4]中未成对电子数分别是???????????????(A) 0和2(B)2和2(C) 2和0(D) 0和0 19. 2 分(0495) 0495 下述反应在298 K、100 kPa下是非自发的，在高温下可变成自发的是???? ??CaO(s) + CO2(g)(A) CaCO3(s)???CuCl(s) + (B) CuCl2(s)?12Cl2(g) ??2SO2(g) + O2(g)(C) 2SO3(g)?(D) 所有这些反应20. 2 分(4333) 4333 下列含氧酸中属于三元酸的是?????????????????????(A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3 (D) H3AsO4 二、填空题( 共14题40分) 21. 5 分(2126) 2126 使V的中性羰基配合物符合ENA规则，它的最简式是什么？为什么实际上不存在？22. 5 分(1724) 1724 据核反应缩写式推算出起始核素或终止核素：238U(14 92 7239Np 93258N, 6n)_____________；_____________(11 5B, 5n)103Lr；227 89Ac ???______________+? ；_____________???+ ? 23. 5分(3892) 3892 填空：化学反应条件的改变Ea 升温使用催化剂 A D 对Ea、k、K?的影响k B E K? C F 24.5 分(2213) 2213 在下列硼烷及其衍生物中，具有巢形结构的有：(1) B6H12 (2) B6H10 (3) C4B2H6 (4) C2B4H6 (5) (CO)3FeC2B3H5 (6) (CO)3FeC2B3H7 25. 2 分(3826) 3826 一氧化碳被二氧化氮氧化反应的推荐机理是：??NO3 + NO 步骤 1 NO2 + NO2?慢反应??NO2 + CO2步骤 2 NO3 + CO?快反应则(1)此反应的总的方程式为__________________________________ ________；(2)反应的速率方程式为__________________________________ __________。
无机考试卷(上,6已用)
一、选择题（每小题2分，共40分）1.下列哪一种物质的标准生成吉布斯自由能Δf Gθ=0 ( )(A)Cl2(g) (B) Cl-(aq) (C) ICl (D) Cl2(l)2.室温下，下列哪一反应熵变数值最大（）(A) CO2(g)→C(s)+O2(g) (B) 2SO3(g) →2SO2(g)+O2(g)(C) CaSO4(S)+2H2O(l) →CaSO4·2H2O(s) (D)2NH3(g) →3H2(g)+N2(g)3.CaCO3在哪种溶液中溶解度最大（）(A) NH4Cl (B) Ca(NO3)2(C) Na2CO3(D)H2O4.平衡体系中2HSO4-+HPO42-=2SO42-+H3PO4中，如果不考虑H２SO４.H３O＋.OH－的存在，共轭酸碱对共有（）(A) 2对(B) 3对(C) 4对(D) 5对5.一种难溶盐在水溶液中电离式为M2X3(s) =2M3++3X2-(aq),若此盐的溶度积为KＳＰ，平衡时水中的［M3+］应等于（）mol·l-1。
(A)(KSP )1/2 (B) (2/3KSP)1/2 (C)(2/3KSP)1/3 (D) (8/27KSP)1/36.对于一个化学反应来说，在下列说法中哪一种是正确的（）(A)标准自由能变越负，反应速度越快(B) 标准焓变越负，反应速度越快(C)活化能越大，反应速度越快(D) 活化能越小，反应速度越快。
7.已知FeO(s)+C(s)=CO(g)+Fe(s)，反应的Δr Hθ为正，ΔrSθ为正，下列说法中，哪一种是正确的（）(A)低温下自发过程，高温下非自发过程(B)高温下自发过程，低温下非自发过程(C)任何温度下均为自发过程(D)任何温度下均为非自发过程8.已知石墨燃烧焓变为－393.7KJ·mol-1，金刚石燃烧焓变为－395.8KＪ·mol-1,则C（石墨）→C（金刚石）反应的焓变是多少（）KJ.mol-1(A) –789.5 (B) +2.1 (C)-2.1 (D)0(E)+789.59.原子半径最接近哪个数值（）(A) 1*10－４m (B)1*10－１０m(C)1*10－８m (D)1*10－１２m10.已知某元素＋3价离子的电子排布式为1S２2S２2P６3P６3d５该元素在周期表中属于（）(A) 第一副族(B) 第三副族 (C) 第八副族 (D) 第五主族11.下列各组量子数用来表示Al铝原子3P１电子在核外的运动状态，其中合理的是（）。
五卷无机试卷
普化无机试卷班级 姓名 分数一、选择题 ( 共15题 26分 ) 1. 2 分 (1416) 1416关于五氯化磷 (PCl 5)，下列说法中不正确的是………………………………………（ ） (A) 它由氯与PCl 3反应制得(B) 它容易水解生成磷酸(H 3PO 4) (C) 它在气态时很稳定(D) 它的固体状态是结构式为[PCl 4+][PCl 6-]的晶体2. 2 分 (0614) 0614氢硫酸电离常数K 1 = 1 ⨯ 10-7，K 2 = 1 ⨯ 10-13，在0.1 mol ·dm -3 H 2S 水溶液中溶液的pH 值是………………………………………………………………………………………… （ ） (A) 10-2 (B) 2 (C) 3 (D) 43. 2 分 (4599) 4599HgO 加热，由黄色变为红色，这是由于在加热过程中………………………………（ ） (A) 产生了异构化作用 (B) 分散度发生了变化 (C) 加热增强了Hg 2+ 对O 2- 的极化 (D) 加热使晶体出现了缺陷4. 2 分 (3850) 3850下列说法中正确的是………………………………………………………………… （ ） (A) 反应速率常数的大小即反应速率的大小 (B) 反应级数和反应分子数是同义词 (C) 反应级数越大， 反应速率越大(D) 从反应的速率常数的单位可以推测该反应的反应级数5. 2 分 (3938) 3938量子力学中所说的原子轨道是指…………………………………………………… （ ） (A) 波函数s ,,,m m l n ψ (B) 电子云 (C) 波函数m l n ,,ψ (D) 概率密度6. 2 分 (1404) 1404在NaH 2PO 4溶液中加入AgNO 3溶液后主要产物是…………………………………（ ） (A) Ag 2O (B) AgH 2PO 4 (C) Ag 3PO 4 (D) Ag 2HPO 47. 2 分 (3888) 3888 设A + B = AB 为一基元反应，其速率方程为………………………………………（ ）(A)d[A]d t = k A [A][B] (B)d[B]d t = k B [A][B] (C) d[AB]d t = k AB [A][B](D) d[AB]d t= k AB [AB]8. 2 分 (1563) 1563下列方程式中与实验事实相符合的是……………………………………………… （ ）(A) AlCl 3·6H 2O ==AlCl 3+ 6H 2O(B) CuSO 4+ 2HI = CuI 2+ K 2SO 4(C) PbS + 4H 2O 2= PbSO 4+ 4H 2O(D) Hg 2(NO 3)2+ 2NaOH = Hg 2O + 2NaNO 3+ H 2O9. 2 分 (3857) 3857反应H 2(g) + I 2(g)−→−2HI(g)，k = 0.16 dm 3·mol -1·s -1，在781 K 时反应物的起始浓度 ：c (H 2) = 0.040 mol ·dm -3，c (I 2) = 0.050 mol ·dm -3。
2020—2021学年第1学期大二材料工程专业无机材料考试试卷(附答案)
《无机材料》考试试卷（A）卷（闭卷时间120分钟）一、名词解释点群、晶子假说、一致熔融化合物、触变性、硼反常现象二、简答题1、试写出少量Mgo掺杂到AI2O3中和少量YF3掺杂到CaFz中的缺陷反应方程与对应的固溶式。
2、说明熔体中聚合物形成过程?从结构上来说明在SiOz熔体中随着O加入量的不同，熔体粘度、形成玻璃能力如何变化，为什么？（6 Na2分）3、试比较伊利石和蒙脱石的结构特点。
4、说明影响扩散的因素？5、完成下列缺陷反应式（10分）2Fe O >YF y >6、在硅酸盐晶体结构中，［Siθ4四面体或孤立存在，或共顶连接，而不共棱,更不共面,解释之。
三、计算题在KCL晶体中掺入10- 5rn oi%CaCl,低温时Kel中的K+离子扩散以非本征扩散为主，试回答在多高温度以上,K离子扩散以热缺陷控制的本征扩散为主？（KCl 的肖特基缺陷形成能Δ H=251kJ∕mol, R=8. 314J∕molK）参考答案一、名词解释点群:又名对称型,是指宏观晶体中对称要素的集合品子假说:苏联学者列别捷大提出品子假说,他认为玻璃是高分散品体（品子）的结合体,硅酸盐玻璃的晶子的化学性质取决于玻璃的化学组成,玻璃的结构特征为微不均匀性和近程有序性。
一致熔融化合物:是一种稳定的化合物。
它与正常的纯物质一样具有固定的熔点,熔化时,所产生的液相与化合物组成相同,故称一致熔融化合物。
触变性:是泥浆从稀释流动状态到稠化的凝聚状态之间存在的介于两者之间的中间状态。
即泥浆静止不动时似凝固体,一绎扰动或摇动,凝圜的泥浆又重新获得流动。
如冉静止又重新凝固,可重复尢数次。
硼反常现象:硼酸盐玻璃与相问条件下的硅酸盐玻璃相比,其性质随R。
或R。
加入量的变化规律相反,这种现象称硼反常现象。
二、简答题1、少量MgO掺杂到用2。
3中缺陷反应方程及固溶式为+ % + 2% , ALMg少量YF3掺杂到CaF2中缺陷反应方程及固溶式如下：织+岑+ 2号，CaI匕玛”2、熔体中聚合物形成分三个阶段。
无机材料物理化学试题
无机材料物理化学试题1一、填空题（每空1分，共20分）1.晶体结构中的热缺陷有 和 二类。
2.三T 图中三个T 代表 、 和 。
3.玻璃具有下列通性： 、 、 和 。
4.固体中质点扩散的推动力是 ，液－固相变过程的推动力是 ，烧结过程的推动力是 。
5.试验测得NaCl 的扩散系数与温度关系如图所 示，直线（1）属 扩散，直线（2） 属 扩散；如果提高NaCl 的纯度， 两直线的转折点向 方向移动。
6. 组成Na 2O . 1/2Al 2O 3 . 2SiO 2的玻璃中氧多面体平均非桥氧数为－－－－。
7．在硅酸盐熔体中，当以低聚物为主时，体系的粘度 、析晶能力 。
8. 写出缺陷反应式二．（10分）已知O 2溶解在FeO 晶体中形成贫铁氧化物Fe 1-X 的反应如下：试用扩散的微观理论推导Fe 2＋的扩散系数D Fe2＋与氧分压P O2的关系式。
三．（10分）写出杨德尔模型要点及动力学关系式，为什么在转化率高时出现偏差？金斯特林格主要在杨德尔模型的基础上考虑了什么影响？四 （15分）说明影响扩散的因素？五 （15分）试述熔体粘度对玻璃形成的影响？在硅酸盐熔体中，分析加入—价碱金属氧化物、二价金属氧化物或B 2O 3后熔体粘度的变化？为什么？ 六 （10分）简要说明：（1） 材料烧结时四种最基本的传质机理是什么？少量添加剂能促进烧结，其原因是什么？（2） 说明晶粒长大和二次再结晶这两种过程的主要区别，在工艺上如何防止FLnD 1/T(非化学计量扩logD1000/T(1)(2)−−→−−−→−322232O Y CeOZrO O La （负离子空位）。
•+''++FeFe o 2Fe 2Fe V (g)＝O O 212Fe晶粒异常长大？七（20分）分析下列相图1.划分副三角形；2.用箭头标出界线上温度下降的方向及界线的性质；3.判断化合物S的性质；4.写出各无变量点的性质及反应式；5.分析点1、2熔体的析晶路程。
高三化学无机部分试卷
高三化学无机局部试卷第一卷〔选择题〕一、选择题(此题包括１8小题,每题３分,共54分.每题只有一个．．．．选项符合题意) 1．科学家通过该放射性元素的衰变的产物确定了迄今已合成的最重元素〔用M 表示〕的存在,总共只检出一个原子.该原子经过6次衰变,每次衰变都放出一个α粒子〔He 42〕,最后得到比拟稳定的第100号元素镄的含153个中子的同位素.该最重的原子是A ．M 277112B ．M 159106C ．M 177114D ．M 1651022.以下有关各项比拟中错误的选项是〔〕A 热稳定性 PH 3＞H 2S ＞HC l ＞NH 3B 物质的熔点 石英＞食盐＞白磷＞水银C 结合质子的水平 HCO 3-＞ CH3COO -＞Br -D 分散系中分散质粒子的直径 Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl 3溶液3.同温同压条件下,等容积的两个容器中分别充满由14N 、13C 、18O 三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳气体.以下说法中正确的选项是A 所含 的分子数和质量都不同B 含有相同的分子数和电子数C 含有相同的质子数和中子数D 含有相同数目的中子、原子、分子 4．向一种溶液中滴加另一种溶液后,溶液的颜色有明显变化的是A ．溴水中滴加亚硫酸钠溶液B ．稀醋酸溶液中滴加酚酞指示剂C ．硫酸铜溶液中滴加硝酸钡溶液D ．硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 5.可逆反响aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内到达平衡后,t 0时改变某一外界条件,化学反响速率(v )一时间(t )图象如右图.那么以下说法中正确的选项是〔 〕A.假设a ＋b ＝c,那么t 0时只能是增大了容器的压强B.假设a ＋b ＝c,那么t 0时只能是参加了催化剂 C .假设a ＋b≠c,那么t 0时只能是参加了催化剂 D.假设a ＋b≠c,那么t 0时只能是增大了容器的压强6．碘化砹(AtI)可发生以下反响,①2AtI+2Mg==MgI 2+MgAt 2 ②AtI+2NH 3(l)==NH 4I+ AtNH 2.对上述两个反响的有关说法正确的选项是A ．这两个反响都是氧化复原反响湾B ．反响①MgAt 2既是氧化产物,又是复原产物C ．反响②中AtI 既是氧化剂,又是复原剂D ．MgAt 2的复原性弱于MgI 2的复原性 7．右图是制取和收集某气体的实验装置,该装置可用于A ．用浓盐酸和二氧化锰反响制取Cl 2B ．用浓氨水和生石灰反响制取NH 3C ．用浓硝酸与铜反响制取NO 2D ．用过氧化钠固体和水反响制取O 28．将铝粉与某铁的氧化物FeO ·2Fe 2O 3粉末配制成铝热剂,分成两等份.一份直接放入足量的烧碱溶液中,充分反响后放出气体在标准状况下的体积为15.68L ；另一份在高温下恰好反响完全,反响后的混合物与足量的盐酸反响后,放出的气体在标准状况下的体积为A ．11.20LB ．15.68LC ．22.40LD ．31.36L 9．设N A 表示阿伏加德罗常数的值,以下表达中正确的选项是A ．常温常压下,8.8g CO 2和N 2O 混合物中所含有的原子数为0.6 N AB ．Cu 和足量的稀硝酸反响产生4.48L 气体时,转移的电子数为0.6 N AC ．标准状况下,3.36L 丁烷中含有的非极性键数为0.6N AD ．在1L0.2mol/L 的硫酸铁溶液中含有的铁离子数为0.6 N A 10．一定温度下,将一定质量．．．．的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电水平变化如右图所示.有关a 、b 、c 三点的以下说法中正确的选项是 A ．醋酸的电离程度由大到小的顺序：b ＞c ＞aB ．溶液的pH 由大到小的顺序： a ＞c ＞bC ．用湿润的pH 试纸测量醋酸溶液的pH,测量结果均偏大D ．与等浓度NaOH 溶液中和,消耗NaOH 溶液的体积b 最多 11．以下离子反响方程式正确的选项是．．．．．．导电水平加水体积 0 a b c水A ．KHCO 3的水解：HCO 3-＋H 2O H 3O ++CO 32-B ．NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合呈中性：2HSO 4—+Ba 2++2OH —=BaSO 4↓+SO 42—+2H 2OC ．将少量铁粉参加到过量的稀硝酸中：3Fe+8H ++2NO 3－=3Fe 2++2NO ↑+4H 2O D ．碳酸氢钙溶液中参加足量石灰水：Ca 2+＋HCO 3—＋OH -= CaCO 3↓＋H 2O12.某无色溶液中参加过量的盐酸有沉淀生成,过滤后向滤液中参加过量 的NaC03溶液又有沉淀生成,原溶液中能大量存在的离子组是〔〕①Ag +、Cu 2+、Na+ ②Ag +、Al 3+、K + ③Ag +、Ca 2+、NO 3- ④SiO 32-、Al 3+、K + ⑤Ag +、NH 4+、H + ⑥AlO 2-、K +、NH 4+A ①②⑤B ②③④C ②③④⑥D ①②③④⑥ 13．某学生设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置.通电后,溶液中产生大量白色沉淀,且较长时间不变色.以下说法中正确的选项是 A ．电源中的a 为负极,b 为正极 B ．不能使用NaCl 溶液作电解液 C ．A 、B 两端都必须使用铁作电极D ．B 电极发生的反响为2H +＋2e －＝H 2↑ 14.以下关于铵盐的表达正确的选项是〔〕①所有铵盐中,氮元素的化合价都是－3价,②所有铵盐都易溶于水,③铵态氮肥不宜跟草木灰混合使用,④铵盐固态时都是离子晶体,⑤铵盐都能与强碱反响,但不能与酸反响A ①②③④⑤B ①②③④C ①③④D ②③④15.在给定条件下,以下划线物质在化学反响中能被完全消耗的是〔〕A 用30 ml 12mol/L 浓盐酸与8.7g 二氧化锰共热制取氯气B 标况下,将2.7g 铝片投入到20 ml 18 mol/L 的硫酸中C 向100 ml 3 mol/L 的盐酸中参加5.6g 铁D 向含Ba(OH)2和NaOH 各0.1mol 的混合溶液中通入标准状况下2.8L CO 2 气体 16．室温下,以下混合溶液中,各离子浓度的关系正确的选项是A ． pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合c (NH 4＋)＞c (Cl －)＞c (OH －)＞c (H +)B ．浓度均为0.1mol·L －1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c (Na ＋)＞c (SO 42－)＞c (NH 4＋)＞c (H +)＞c (OH －)C ．浓度均为0.1mol·L －1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合c (Na ＋)＋c (H +)＝2c (CO 32－)＋c (OH －)D ．浓度均为0.1mol·L －1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c (Na ＋)＝c (CH 3COO －)＞c (OH －)＝c (H +)17．在一定温度下,将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中,使其发生反响,t 0时容器Ⅰ中到达化学平衡,X 、Y 、Z 的物质的量的变化如下图.那么以下有关推断正确的选项是A ．该反响的化学方程式为：3X+2Y 2ZB ．假设两容器中均到达平衡时,两容器的体积V (Ⅰ)＜V (Ⅱ),那么容器Ⅱ到达平衡所需时间小于t 0C ．假设两容器中均到达平衡时,两容器中Z 的物质的量分数相同,那么Y 为固态或液态D ．假设达平衡后,对容器Ⅱ升高温度时其体积增大,说明Z 发生的反响为吸热反响 18.由NO 、H 2、、CO 2 组成的混合气体,通过足量的Na 2O 2 充份反响后,再用电火花点燃使其充份反响,最终得到质量分数为70%的硝酸,无任何气体剩余.那么原混合气体中NO 、 H 2 、CO 2 的体积比为〔〕A 2﹕4﹕7B 2﹕4﹕5C 2﹕4﹕9D 3﹕5﹕8请将选择题答案填入以下空格内题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 0.6 1.2 1.82.43.0 t t 0 n /mol0 Z X Y Ⅱ Ⅰ答案题号10 11 12 13 14 15 16 17 18答案19．〔10分〕〔1〕以下实验操作或对实验事实的描述不正确的选项是．．．．．．．____________________(填序号,错选一个倒扣2分,不出现负分)①用量筒量得稀硫酸溶液8.0mL；②浓硫酸不小心沾在皮肤上,应立即用大量的水冲洗；③用热的浓HCl洗涤附着有MnO2的试管；④在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中,假设加热后的无水硫酸铜粉末外表发黑,那么所测结晶水含量可能会偏高；⑤Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液可用过滤的方法别离；⑥用碱式滴定管量得KMnO4溶液20.50mL ；⑦实验室快速制备少量H2、O2、NH3、HCl可以用同一种气体发生装置；⑧配制一定浓度的溶液时,假设定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线,应立即用滴管吸去多余的局部.(2)有常用玻璃仪器组成的以下六种实验装置〔根据需要可在其中参加液体或固体〕①能用做枯燥二氧化硫气体的装置有；〔填代号,下同〕②既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有；③在氯气和铁反响实验中,能添加在制气和化合反响装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有；④假设用C装置做二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反响实验,那么其中广口瓶的作用是.〔3〕学校化学兴趣小组知道二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂后,想再探究其他一些物质如氧化铝是否也可以作过氧化氢分解的催化剂.请你一起参与他们的探究过程.①[问题]：Al2O3能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？②[猜测]：Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂.实验步骤实验现象实验结论实验一木条不复燃常温下过氧化氢溶液不分解实验二在装有过氧化氢溶液的试管中参加少量Al2O3,然后将带火星的木条伸入试管中木条复燃2323⑤[讨论与反思]：经过讨论,有的同学认为只有上述两个证据,不能证实Al2O3能作过氧化氢的催化剂,还要补充一个探究实验：实验三：[实验目的]：探究 .[实验步骤]：①准确称量Al2O3〔少量〕的质量；②完成实验二；③待反响结束后,将实验二试管里的物质进行过滤、洗涤、、称量；④比照反响前后Al2O3的质量.[讨论]：如果Al2O3在反响前后质量不变,那么说明Al2O3可以作过氧化氢分解的催化剂.⑥但小华认为,要证实猜测,上述三个实验还缺乏够,还需要再增加一个探究实验：探究.20.〔8分〕有A、 B 、C 、D 、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大.：A和C、B和D 分别位于同主族,且B、D 质子数之和是A、C质子数之和的2倍,E在同周期元素中原子半径最小.⑴A2B和A2D两者的沸点较高的是___________〔填化学式〕,其原因是__________________.⑵由B 、C、 D 、E 四种元素中的假设干种形成的盐中,有两种盐〔组成元素可不完全相同〕溶液都呈碱性,但它们等物质的量混合后溶于水所得溶液呈中性,这两种盐在溶液中相互反响的化学方程式为_____________________________________.⑶用电子式表示B、 C 两元素形成化合物C2B的过程_________________________________.⑷1 g A 单质在 E 单质中完全燃烧时放的92.3 KJ热量,写出该反响的热化学方程式_______________________________________21.在足量的稀氯化亚铁溶液中,参加1～2滴液溴,振荡后溶液变为黄色.甲同学认为这不是发生化学反响所致,使溶液变黄色的物质是Br2；乙同学认为这是发生化学反响所致,使溶液变黄色的物质是Fe3＋〔1〕现提供以下试剂：A．酸性高锰酸钾溶液B．氢氧化钠溶液C．四氯化碳D．硫氰化钾溶液〔2理由是：____________________________________________________________根据上述实验推测,假设在稀溴化亚铁溶液中通入氯气,首先被氧化的离子是__________写出在稀溴化亚铁溶液中通入足量氯气时的离子方程式：__________________________22．〔12分〕化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用.⑴蕴藏在海底的“可燃冰〞是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体,我国南海海底有极其丰富的“可燃冰〞资源.①将“可燃冰〞从海底取出,“可燃冰〞将融化并放出甲烷气体.请你所学的物质结构知识加以解释：.②取356g分子式为CH4·9H2O的“可燃冰〞,将其释放的甲烷完全燃烧生成液态水,可放出1780.6kJ 的热量,那么甲烷的燃烧热为.⑵设计出燃料电池使液化石油气氧化直接产生电流是新世纪最富有挑战性的课题之一.最近有人制造了一种燃料电池,一个电极通入空气,另一电极通入液化石油气〔以C4H10表示〕电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2－离子.①该电池的负极反响为C4H10＋13O2――26e―＝4CO2＋5H2O,那么该电池的正极反响式为,电池工作时,固体电解质里的O2－向极移动.②液化石油气燃料电池最大的障碍是氧化反响不完全而产生的〔填写物质的名称〕堵塞电极的气体通道.23．(12分)A～N均为中学化学中的常见物质,其中A是日常生活中不可缺少的物质,也是化工生产上的重要原料,单质M是目前使用量最大的金属,常温下B、E、F为气体,G为无色液体,这些物质在一定条件下存在如下转化关系,其中有些反响物或生成物已经略去.答复以下问题：⑴H的化学式为__________,D的电子式为__________.⑵工业上用A制取N的化学反响方程式为____________________________________.⑶D与G反响的离子方程式为_______________________________________.⑷I的浓溶液滴入沸水中反响的离子方程式为___________________________________.⑸G与M反响的化学方程式为.在一定条件下该反响也可以向相反的方向进行,请判断该反响与上述转化是否矛盾并说明理由________________________________________________________________________24．〔8分〕硫酸工业生产应考虑综合经济效益.〔1〕工业生产硫酸的原料气成分〔体积分数〕为：SO2 7%,O2 11%,N2 82%.压强及温度对SO2转化率的影响如下：转化率/%压强/MPa温度/℃0.1 0.5 1 10400 99.2 99.6 99.7 99.9500 93.5 96.9 97.8 99.3600 73.7 85.8 89.5 96.4工业上,二氧化硫催化氧化过程采用的是常压而不是高压,主要原因是____________________________________________________________________.分析上表数据可知,二氧化硫的催化氧化是放热反响,理由是____________________________________________________________________.〔2〕据测算,接触法制硫酸过程中,每生产1 t 98%的硫酸需消耗3.60×105 kJ能量.假设反响：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),ΔH=－196.6 kJ /mol放出的热量完全被利用,那么每生产1 t 98%的硫酸可为外界提供．．．．．_____________kJ能量〔不考虑其他过程释放的能量〕.〔3〕依据题给数据计算：在500℃0.1MPa条件下,二氧化硫的催化氧化到达平衡时,各种气体的体积比V(SO2)∶V(SO3)∶V(O2)∶V(N2)= ∶∶∶82〔结果保存两位有效数字〕.题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案 A A D A C B D A A题号10 11 12 13 14 15 16 17 18答案 B D B D D C A C A19〔1〕5 6 8〔2〕AEF AB AF〔或AE〕防倒吸〔3〕实验一：将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中实验二：参加Al2O3,能加快过氧化氢溶液的分解速率〔5〕Al2O3在反响前后质量是否改变枯燥〔6〕Al2O3的化学性质在反响前后是否改变20.(1) H2O(1分)；在H2O分子之间存在着氢键的作用(1分)(2) Na2SO3 + NaClO = Na2SO4 + NaCl(2分)(3〕(2分)(4) H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ; ΔH= -184.6KJ·mol-1(2分)21〔1〕每个1分共5分___乙__同学正确选用试剂实验现象第一种方法 C 有机层无色第二种方法 D 溶液变红〔222Fe2＋；〔1分〕 2 Fe2＋＋4Br－＋3C12====2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－〔2分〕22⑴①该晶体是分子晶体,各分子间存在较弱的分子间作用力,故“可燃冰〞熔沸点较低②890.3 kJ·mol－1⑵①O2＋4e＝2 O2–向负极移动②固体碳〔或炭粒〕。
【免费下载】 无机试题3答案
第1题（本题共6分，每小题3分）铜及其化合物在日常生活中应用极其广泛。
（1）若把原先的厕所或马厩改为贮存弹药的仓库，经过一段时间后，炮弹发生锈蚀，经化验得锈蚀产物的主要成分是[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3。
请分析原因，写出相关的化学反应方程式。
（2）火炮在射击后要用擦抹剂清除炮瞠内的铜（俗称挂铜）。
擦抹剂由K2Cr2O7和(NH4) CO3组成。
当温度低于10℃，用擦抹剂时还要加少量NaOH以促进反应。
22-1铜与擦抹剂反应的方程式（产物都是水溶性的）；2-2温度低于10℃时，加NaOH为什么能促进反应？写出反应式。
第1题答案解：（1）厕所、马厩里的粪便中的尿素分解产生NH3，改为贮存弹药的仓库后，由于NH3的存在，使Cu的还原性增强，易被空气中的氧气氧化，于是弹药上的Cu与CO2、O2、H2O和NH3等共同作用，产生铜锈：Cu＋8NH3＋O2＋CO2＋H2O＝[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3。
2-1 3Cu＋K2Cr2O7＋12(NH4)2CO3＝2[Cu(NH3)4]CO3＋[Cu(NH3)4](HCO3)2＋2[Cr(NH3)6] (HCO3)3＋2KHCO3＋7H2O（写离子式的给全分）2-2 低于10℃，加NaOH使NH4+更易成NH3，促进配合，和产物中HCO3-结合，使平衡右移。
3Cu＋K2Cr2O7＋12(NH3)2CO3＋10NaOH＝3[Cu(NH3)4]CO3＋[Cr(NH3)6]2(CO3)＋K2CO3＋5Na2CO3（产物Cr(NH3)63+错，但平衡，扣1分，产物中有CO2不给分。
产物3中有HCO3-反应物中OH-数目相应减少，方程式平衡的，不扣分）第2题（本题共10分，第1小题2分，其余每小题4分）钢铁表面发蓝（或发黑，在钢铁表面形成一层致密的氧化物Fe3O4）可提高其耐磨、耐蚀性能。
其原理是：①在NaOH溶液中，将铁粉溶解在NaNO2溶液中，除水之外，还可产生A和C。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
普化无机试卷班级姓名分数一、选择题( 共20题40分)1. 2 分(3882)3882已知2NO + O2 = 2NO2，v =d[O]d2t= k [NO]2[O2]，则该反应是………………（）(A) 基元反应，三分子反应(B) 复杂反应，三级反应(C) 复杂反应，三分子反应(D) 基元反应，三级反应2. 2 分(0376)03761.17 % 的NaCl 溶液产生的渗透压接近于-----------------------------------------------( ) (相对原子质量: Na 23, Cl 35.5)(A) 1.17 % 葡萄糖溶液(B) 1.17 % 蔗糖溶液(C) 0.20 mol·dm-3葡萄糖溶液(D) 0.40 mol·dm-3蔗糖溶液3. 2 分(0954)0954下列元素电负性大小顺序中，正确的是………………………………………………（）(A) Be > B > Al > Mg (B) B > Al > Be ≈ Mg(C) B > Be ≈ Al > Mg (D) B ≈ Al < Be < Mg4. 2 分(0216)02162.26 kPa, 20℃时, H2O(l) H2O(g), 压缩体积而压力不变, 正确的解释是-----( )(A) H2O(g)的行为不理想(B) 有水蒸气从容器中逸出(C) 压力测量不准(D) 有些水蒸气凝结为液态水5. 2 分(3484)3484298 K反应2C6H6(l) + 15O2(g)=12CO2(g) + 6H2O(l)的 m r U∆- m r H∆接近的值是……………………………………………………………………………………………（）(A) -7.4 kJ·mol-1(B) 2.4 kJ·mol-1(C) -2.4 kJ·mol-1(D) 7.4 kJ·mol-16. 2 分(4314)4314下列分子式中错误的是………………………………………………………………（）(A) SF 2 (B) SF 3 (C) SF 4 (D) SOF 47. 2 分 (0260)0260氨的沸点为 -33℃, 在 25℃时氨的蒸气压为 1000 kPa, 则下列说法中正确的是 --------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 25℃时, 在压力为 500 kPa 的氨罐中, 必定含有液态氨 (B) 25℃时, 在压力为 100 kPa 的氨罐中, 不可能含有液态氨 (C) 40℃时, 在压力为 1000 kPa 的氨罐中, 必定含有液态氨 (D) 氨的临界温度必定低于 0℃8. 2 分 (7060) 7060氯代甲烷分子CH 3Cl ，CH 2Cl 2，CHCl 3极性大小顺序是…………………………（ ）(A) CHCl 3 < CH 2Cl 2 < CH 3Cl (B) CH 2Cl 2< CH 3Cl < CHCl 3 (C) CH 3Cl < CHCl 3 < CH 2Cl 2(D) CH 3Cl < CH 2Cl 2 < CHCl 39. 2 分 (4681) 4681用Cr 2O 3为原料制备铬酸盐应选用的试剂是…………………………………………（ ） (A) 浓硝酸 (B) KOH(s) + KClO 3(s) (C) KMnO 4 (D) H 2O 2*. 2 分 (3879) 3879对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是………………………………（ ）(A) m r G ∆越负，反应速率越快(B) m r H ∆越负，反应速率越快(C) 活化能越大，反应速率越快 (D) 活化能越小，反应速率越快11. 2 分 (1755) 1755常用于定性鉴定铈离子的化学反应是在碱性介质中，Ce 3+ 与H 2O 2作用生成沉淀，沉淀的特征颜色是……………………………………………………………………………… （ ） (A) 亮绿色 (B) 红棕色 (C) 紫色 (D) 黄色12. 2 分 (0208)0208参考 CO 2 的相图(坐标未按比例),对密闭容器内的 CO 2 来说,以下描述正确的是 -------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 0.5 MPa 、-80 ℃, CO 2 处于固气平衡 (B) 100 MPa 、40 ℃, CO 2 是固态(C) 5.0 MPa、缓慢冷却到-20 ℃, CO2以干冰形式存在(D) 1.0 MPa、缓慢冷却到-100 ℃, CO2以干冰形式存在13. 2 分(7047)7047某晶体的晶轴长短和晶轴夹角有如下关系a=b =c，α= β= γ，则下列判断中正确的是……………………………………………………………………………………………（）(A) 一定属于立方晶系(B) 一定属于三方晶系(C) 属于立方晶系或三方晶系(D) 属于正交晶系14. 2 分(4659)4659下列提炼金属的方法，不可行的是……………………………………………………（）(A) Mg还原TiCl4制备Ti (B) 热分解Cr2O3制备Cr(C) H2还原WO3制备W (D) 羰化法提纯Ni15. 2 分(0440)044025℃时NaCl在水中的溶解度约为6 mol·dm-3，若在1 dm3水中加入1 molNaCl，则NaCl(s) + H2O(l)−→−NaCl(aq) 的……………………………………………………（）(A) ΔS > 0，ΔG > 0 (B) ΔS > 0，ΔG < 0(C) ΔG > 0，ΔS < 0 (D) ΔG < 0，ΔS < 016. 2 分(1742)1742下列氢氧化物中，溶解度最小的是……………………………………………………（）(A) Ca(OH)2(B) La(OH)3(C) Tb(OH)3(D) Ce(OH)417. 2 分(7003)7003下列关于金属晶体等径球堆积的叙述中，不正确的是………………………………（）(A) 立方体心堆积不属于最紧密堆积(B) 立方面心堆积，配位数为12(C) ABCABC方式的堆积形成六方紧密堆积(D) 立方面心堆积和六方堆积，其空间利用率相等18. 2 分 (4645) 4645下列物质的氧化性与惰性电子对效应无关的是………………………………………（ ） (A) Pb(IV) (B) Bi(V) (C) Cr(VI) (D) Tl(III)19. 2 分 (0404) 0404如果体系经过一系列变化，最后又变到初始状态，则体系的………………………（ ） (A) Q = 0 W = 0 ΔU = 0 ΔH = 0 (B) Q ≠ 0 W ≠ 0 ΔU = 0 ΔH = Q (C) Q = W ΔU = Q - W ΔH = 0 (D) Q ≠ W ΔU = Q - W ΔH = 020. 2 分 (1343)1343由英国化学家N ·Bartlett 发现的第一个稀有气体化合物是………………………（ ） (A) XeF 2 (B) XeF 4 (C) XeF 6 (D) XePtF 6二、填空题 ( 共14题 40分 ) 21. 5 分 (2126)2126使V 的中性羰基配合物符合ENA 规则，它的最简式是什么？为什么实际上不存在？22. 5 分 (1724) 1724据核反应缩写式推算出起始核素或终止核素： 92238U( 714N , 6n)_____________；_____________( 511B , 5n)103258Lr ；93239N p−→−______________+β ；_____________−→− 89227A c + α23. 5 分 (0828) 0828对反应2A(g) + B(g)−→−3C(g)，已知A 、B 浓度 (mol ·dm -3) 和反应初速v (mol ·dm -3·s -1) 的数据如下：(A) (mol ·dm -3)(B) (mol ·dm -3)v(mol ·dm -3·s -1)(1) 0.20 0.30 2.0 ⨯ 10-4(2) 0.20 0.60 8.0 ⨯ 10-4(3) 0.30 0.60 8.0 ⨯ 10-4A 和B 的反应级数分别是________________，写出反应的速率方程________________。
假如此反应是一个基元反应，请以生成物C 来表示此反应的速率方程________________。
24. 5 分 (2213) 2213在下列硼烷及其衍生物中，具有巢形结构的有：(1) B6H12(2) B6H10(3) C4B2H6(4) C2B4H6(5) (CO)3FeC2B3H5(6) (CO)3FeC2B3H725. 2 分(3894)3894已知2A = B +C为一基元反应，则用A的浓度变化所表示的速率方程是，用B的浓度变化所表示的速率方程是。
26. 2 分(2312)2312实验测得在1300℃时氧化镍的电导率随平衡氧气压力而变化的关系是 = 常16/。
试根据这一实验结果推断氧化镍是型半导体。
数·pO227. 2 分(1440)1440白磷放在氢氧化钠溶液中加热发生化学反应的化学方程式为：________________________________________________________________。
28. 2 分(3319)3319当13.1 g未知难挥发非电解质溶于500 g苯中, 溶液凝固点下降了2.3 K, 已知苯的K f= 4.9 K·kg·mol-1 , 则该溶质的相对分子质量为_______________ 。
29. 2 分(3958)3958元素X，Y，Z有下列电离能值：I / kJ·mol-1I1I2I3I4X738 1450 7730 1055030. 2 分(0336)03360℃和标准压力下,1 dm3水能溶解49.0 cm3 O2和23.5 cm3 N2,在相同的条件下，1 dm3水约能溶解空气________________________ cm3。