2014届高三8月月考化学试题

山西大学附中2013年高三第一学期8月月考

化学试题

考试时间：80分钟

相对原子质量：H=1 C=12 N=14 O=16 Al=27 S=32 Ca=40 Ag=108 一．选择题（每小题只有1个正确选项，1-6每小题3分，7-12每小题4分） 1． N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4L 二氯甲烷的分子数约为N A 个 B. 17.6g 丙烷中所含的极性共价键为4N A 个

C. 常温常压下，7.0g 乙烯与丙烯的混合物含有氢原子的数目为N A

D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A 个，则阳极质量减少64g

2.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是

A.称量

B.溶解

C.转移

D.定容

3．要把12 mol ·L -1的盐酸（密度为1.19g/cm 3）50mL 稀释成6 mol ·L -1的盐酸（密度为1.10g/cm 3），需加水 A 、50mL B 、50.5mL C 、55mL D 、59.5mL 4. 某温度下向100g 澄清的饱和石灰水中加入5.6g 生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列正确的是

A ．溶液的质量小于98.2g B. 沉淀物的质量为7.4g C ．溶液的质量为98.2g D. 沉淀物的质量为5.6g 5．下列叙述错误．．

的是 A ．用金属钠可区分乙醇和乙醚 B ．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3--己烯 C ．用水可区分苯和溴苯 D ．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛 6．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A ．无色溶液：Ca

2＋

、

、H +、Cl －、HSO 3

－

B ．能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +

、NH 4+、I －、NO 3－

C ．MgCl 2溶液：K +

、、Na +

、、SO 42－、

、AlO 2

－

D ．

()

Kw c H =0.1 mol/L 的溶液：Na +、K +、SiO 32－、NO 3－

7.下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是

A.Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：HCO 3－

＋Ca 2＋

＋OH －

=CaCO 3↓＋H 2O B ．明矾溶液中滴入B a (O H )2溶液使SO 42－

恰好完全沉淀： 2Ba 2＋

＋3OH －

＋Al 3＋

＋2SO 4

2

－

2B a SO 4↓＋Al(OH)3↓

C ．0.01mol·L －1

NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02mol ·L －1

Ba(OH)2溶液等体积混合：

NH 4＋

+Al 3＋

+2SO 42－

+2Ba 2＋

+4OH －

=2BaSO 4↓+Al(OH)3↓+NH 3·H 2O D. 二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO 2 + ClO -

+ 2OH –

= SO 42-+Cl -+ H 2O

8．已知：HNCO （异氰酸，其结构是H －N ＝C ＝O ）能和NO 2反应生成N 2、CO 2和H 2O 。 下列有关上述反应的叙述不正确的是ks5u

A. HNCO 中的氮元素被氧化

B. NO 2中的氮元素被还原

C.每生成1mol H 2O 转移6mol 电子

D. CO 2是氧化产物

9．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y 原子最外层只有2个电子，Z 单质可制成半导体材料，W 与X 属于同一主族。下列正确的是

A. 原子半径的大小顺序：r Y ＞r Z ＞r W ＞r X

B.元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 弱

C.化合物YX 、ZX 2、WX 3中化学键类型相同

D. 元素W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 强

10．室温下，0.1mol ·L -1 HF 溶液与0.1mol ·L -1 NaOH 溶液等体积混合（忽略混合前后溶液体积的变化），则下列有关混合后的溶液中离子浓度的叙述正确的是 A ．由水电离产生的c （H +）为1.0×10-7mol ·L -1 B ．c （F -）+c （HF ）=c （Na +） C ．升高温度，c(F -)增大

D ．c （F -）>c （Na +）>c （H +）>c （OH -）ks5u

11．镍氢电池是近年来开发出来的可充电电池,它可以取代会产生污染镉的镍镉电池,镍氢电

池放电的总反应是:H 2 + 2NiO(OH)=2Ni(OH)2,根据此反应式判断,下列叙述中正确的是 A.电池放电时, 电池负极周围溶液的PH 值不断增大 B.电池放电时, 镍元素被氧化

C. 电池充电时,氢元素被还原

D. 电池放电时,H 2作负极

12．肼(H 2NNH 2)是一种高能燃料，有关化学反应的 能量变化如图所示，已知断裂1mol 化学键所需的能量（kJ ）：N ≡N 为942、O=O 为500、N-N 为154，则断裂1molN-H 键所需的能量（

KJ ）是 A.194 B.391 C.516 D.658

总能量

能量总能量

总能量2N(g)+4H(g)+2O(g)

N 2H 4(g)+O 2(g)

N 2(g)+2H 2O(g)

△H 3

△H 1=-534KJ mol

-1

.△H 2=-2752KJ mol

-1

.↓

↑