沪教版九年级化学《物质的溶解性》教案
沪教版化学九年级全册6.3物质的溶解性 教案设计
课题一：物质的溶解性教案一、教学目标1.知识技能：a.通过对溶解性饱和溶液的复习理解并记住固体溶剂热度的概念。
b.通过实验理解影响物质溶解度因素2 过程和方法目标：本节课运用主要的教学方法有：实验探究法、讨论法、对比法等。
通过实验探究得出溶解性的影响因素，为溶解度概念的尽力提供感性的材料，同时让学生体验控制变量在探究中的重要作用。
进一步理解溶解度曲线，了解结晶概念及结晶应用。
3. 情感态度与价值作用：培养学生的思维能力和实验能力，解决问题能力互相协作能力学习过程。
二、教学重点：溶解度的含义三、教学难点：溶解度的概念建立四、教学方法：实验探究法、讨论法、对比法、练习法。
五、课时安排：2课时六、教学过程1.新课引入：同学们，铁和食盐在日常生活中常见，那他们都溶于水吗？事实上，不同物质溶解性不同，影响固体物质在水中的溶解性的因素到底有哪些？影响结果又怎么样？请大家大胆猜想。
2.探究活动1（影响固体在水中的溶解性因素有哪些）1、学生猜想影响因素影响结果溶质的种类溶质不同，溶解性不同溶剂的种类溶剂不同，溶解性不同湿度的高低温度不同，溶解性不同2、教师讲述怎么才知道这三个猜想是否正确么？（用实验验证）影响溶解性的因素可能有多种，我们在设计实验验证某一因素的影响结果时，应注意些什么呢？（注意控制变量）控制变量法是开展科学探究的一种重要方法。
提供给学生的硝酸钾有三小袋：1.5g的一袋，3g的两袋；两个实验中每次用到水都是5ml。
学生完成实验学生汇报实验现象和结论实验1：1g硝酸钾在5ml水中全部溶解，说明了解溶解限量受溶质种类的影响（说明室温下硝酸钾在5ml水中全部溶解限量比熟石灰大）实验2：3g硝酸钾在5nl冷水中未能全溶，在5ml熟水中全部溶解，说明了溶质的溶解限量受温度的影响，温度越高，物质溶解限量越大教师总结：刚才的实验探究使我们认识到，固体物质在水中的溶解性的确受溶质种类、溶剂种类、温度等因素影响。
值得一提的是，温度对固体在水中溶解性是很复杂的。
沪教版九年级全册(全国版)6.3物质的溶解性教案
物质的溶解性教课设计【教课目的】认知目标：1．理解溶液的观点及根本特色；认识溶液的一些性质2．认识溶液及乳化现象在生产生活中的应用价值能力目标：1．能够经过对比实验，概括、认识溶液的特色2．经过研究实验，认识溶液的性质，以及溶液导电的原由感情目标：1．学习科学研究的一些根本方法，培育实验察看，剖析能力，培育研究精神【教课要点难点】溶液的观点、特色。
【教课过程】.创建情境，导入新课，明确目标师：不瞒大家说，老师提起做饭就头疼。
一次我做饭时，忙繁忙碌，油盐糖醋面都粘在衣服上，请同学们帮老师想一想方法，如何才能除掉这些污渍呢？生：洗师：用什么洗？生：用水洗。
师：水起了什么作用？生：溶解师：同学们说得特别好，本节课我们就来研究物质的溶解。
[板书]物质的溶解师出示教课目的[大屏幕]二.自主学习，合作研究师：刚才我说的这几种物质都能够溶解吗？生：自由回复师：果然这样吗？我们仍是让事实来说话吧！请同学们看大屏幕：实验研究一实验内容察看到的想象面粉放入水中豆油放入水中食盐放入水中第1页糖放入水中食粗放入水中师：下边同学们进行实验，并达成实验报告。
生：实验并回复师：[追问]那么这些状态都是溶于水吗？生：不是师：既然不是，那么我们不可以说物质在水中溶解，而只好说物质在水中分别，共有几种状况？[板书]一、物质在水中的分别生：三种状况师；同学们看面粉分别在水中，振荡后，悬浮在水中的是什么状态的物质？生：固体师：我们把这样的混淆物称为悬浊液。
请同学们试着总结一下。
生：自由回复[板书]1.悬浊液：固体小颗粒分别在水中师：面粉分别在水中形成的是悬浊液，我们认真察看：振荡静置后，面粉不是平均分别在水中，会分层，我们就说它不平均，不稳固。
那老师衣服上的面粉如何除掉呢？生：洗师：用水洗后如不洁净，可再次用水漂洗。
师：豆油分别在水中，振荡后，分别在水中的物质是什么状态的？生：液体师：我们把这样的混淆物称为乳浊液。
请同学们试着总结一下。
沪教版初中化学九年级下册精品教案第3节 物质的溶解性
第3节物质的溶解性【教学目标】认知目标：1．理解溶液的概念及基本特征；了解溶液的一些性质；2．了解溶液及乳化现象在生产生活中的应用价值。
能力目标：1．能够通过对比实验，归纳、了解溶液的特征；2．通过探究实验，了解溶液的性质，以及溶液导电的原因。
情感目标：学习科学探究的一些基本方法，培养实验观察，分析能力，培养探究精神。
【教学重点难点】溶液的概念、特点。
【教学过程】一、创设情境，导入新课，明确目标师：不瞒大家说，老师提起做饭就头疼。
一次我做饭时，忙忙碌碌，油盐糖醋面都粘在衣服上，请同学们帮老师想想办法，怎样才能除掉这些污渍呢？生：洗。
师：用什么洗？生：用水洗。
师：水起了什么作用？生：溶解。
师：同学们说得非常好，本节课我们就来探究物质的溶解。
[板书]物质的溶解师出示教学目标[大屏幕]二、自主学习，合作探究师：刚才我说的这几种物质都能够溶解吗？生：自由回答。
师：果真这样吗？咱们还是让事实来说话吧！请同学们看大屏幕：实验探究一实验内容观察到的现象面粉放入水中豆油放入水中食盐放入水中糖放入水中食粗放入水中师：下面同学们进行实验，并完成实验报告。
生：实验并回答。
师：[追问]那么这些状态都是溶于水吗？生：不是。
师：既然不是，那么我们不能说物质在水中溶解，而只能说物质在水中分散，共有几种情况？[板书]一、物质在水中的分散生：三种情况。
师；同学们看面粉分散在水中，振荡后，悬浮在水中的是什么状态的物质？生：固体。
师：我们把这样的混合物称为悬浊液。
请同学们试着总结一下。
生：自由回答。
[板书] 1.悬浊液：固体小颗粒分散在水中师：面粉分散在水中形成的是悬浊液，我们仔细观察：振荡静置后，面粉不是均匀分散在水中，会分层，我们就说它不均匀，不稳定。
那老师衣服上的面粉如何除去呢？生：洗。
师：用水洗后如不干净，可再次用水漂洗。
师：豆油分散在水中，振荡后，分散在水中的物质是什么状态的？生：液体。
师：我们把这样的混合物称为乳浊液。
请同学们试着总结一下。
沪教版化学九年级全册6.3物质的溶解性 教学设计 教案
引入新课齐声回答思考、联想呢？冷暖是我们对气温的定性认识，要比较哪一天更冷，我们可以通过气温的定量表示方法——温度来比较。
我们上节课所学的溶解性也是个定性认识，那么怎样定量表示溶解性呢？【板书】二、物质溶解性的定量表示 学生的兴趣，引起他们的思考。
也为接下来的学习——特别是定量分析化学问题做了很好的铺垫。
溶解度概念建立分组说出氯化钠、硝酸钾的实力宣言。
根据屏幕提示，小组实验合作探究：5g 硝酸钾和5g 氯化钠分别在10mL 水中的溶解情况。
根据实验现象，思考回答有关问题： （1）硝酸钾试管中剩余固体多，说明氯化钠溶解得多； （2）氯化钠的溶解性更强；（3）试管中得到的溶液都是饱和溶液。
分组讨论讨论、交流，分析得到结论。
【过渡】今天我们围绕氯化钠和硝酸钾的溶解性大PK 来进行探究。
现在我们在座的同学分为两组，一组叫氯化钠队，另一组叫硝酸钾队，首先进行实力宣言。
【第一回合】小试身手【分组实验】向分别装有5g 硝酸钾和5g 氯化钠的试管各加入10ml 水,充分振荡,静置，观察现象。
【提问】在实验中：（1）哪一支试管中剩余固体多？ （2）你认为谁的溶解性更强？ （3）试管中得到的溶液都是饱和溶液吗？ （4）实验中我们控制了哪些量，比较的依据是什么？ 【展示】 比较前提 比较依据 1.相同温度； 2.等质量的水； 3.溶到饱和根据固体溶质溶解质量的多少【过渡】为了研究的方便，我们人为地将溶剂的质量确定为100g 。
由此可以得到溶解性的定量表示方法——溶解度。
创设学习情境，激发学习兴趣。
体会引入溶解度 价值，领悟要科学合理地定量研究物质在水中的 溶解性大小，应当一定温度下、使用等一定量的水来溶解该物质，测出该物质形成饱和溶液时，所能溶解最大质量，从而建立溶解度的概念。
领悟了该 概念的蕴涵的观念。
引导学生通过实验现象分析得出结论的能力。
通过分析，认识控制变量法在实验探究中的重要性。
教学流程 学生活动 教师活动设计意图【展示】固体物质的溶解度是指在一定温溶解度概念难度充分 振 荡教学流程学生活动教师活动设计意图溶解度曲线的绘制小组实验合作探究：硝酸钾和氯化钠分别在升高温度时的溶解情况。
沪教版9下化学 6.3物质的溶解性 教案设计
物质的溶解性
一、教学目标
1. 知识与技能
通过探究让学生理解物质的溶解性与溶质、溶剂的性质有关，与温度、压强（气体）有关。
2. 过程与方法
让学生从生活经验中得到启发，了解实验设计的一般方法，提高解决实际问题的能力，点燃创新思维的火花。
3. 情感态度与价值观
养成互相讨论、合作学习，勇于实践的科学精神。
培养学生严谨的科学态度，感觉化学就在自己的身边，从而培养热爱化学的情感。
三、重点和难点
教学重点：物质溶解性的影响因素
教学难点：如何使用控制变量法进行科学探究
五、教学流程。
沪教版化学九年级全册6.3物质的溶解性 教案设计
“物质的溶解性”是沪教版化学九年级下册第六章第 3 节的教学内容，包含了三个
部分：影响物质溶解性的因素、物质溶解性的定量表示、结晶。“物质溶解性的定
量表示”属于该节内容的第二课时。
溶解度的概念既是上节课饱和溶液知识的延伸，又是下一课时结晶的理论依据。教
材上对溶解度只是以单一的文字描述，略去了概念的形成和发展过程，缺乏教学中
仅仅关注具体概念定义的简单识记和辨析,而是通过实验探究注重概念的生成和构 建过程，体验和感受概念的形成、深化和运用。
教学重点：建立溶解度的概念、定量认识温度对溶解度的影响
教学难点：溶解度概念的建立
教学方法、 以创设情境活动为核心的合作探究、分组操练尝试教学法，整合教学资源、拓展教
手段
学空间，间以自主阅读、分组讨论、多媒体演示等，引导学生主动投入学习。
教学过程
教学流程
学生活动
教师活动
设计意图
【巧设情境】今天冷不冷？与昨天相比 巧设情境、激发
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沪教版化学九年级全册 6.3 物质的溶解性 教案设计
引入新课
溶解度概念建 立
齐声回答 思考、联想
呢？冷暖是我们对气温的定性认识，要比 较哪一天更冷，我们可以通过气温的定量 表示方法——温度来比较。我们上节课所 学的溶解性也是个定性认识，那么怎样定 量表示溶解性呢？ 【板书】二、物质溶解性的定量表示
律。配合开放性、
交点：曲线的交点表示这两种物质在该温 层次性的问题设
学 生通过 分析思 考 度时的溶解度相同。
置，引导学生
总结得出：
走势：曲线越陡，该物质的溶解度受温度 如何读懂溶解度
1、大多数固体物质 影响越大。
曲线，了解溶解
的 溶解度 随温度 的 【提问】
初中化学《物质的溶解性》教案
初中化学教学设计课题：沪教版下册第六章第三节《物质的溶解性》教材及学情分析沪教版九年级化学第6章《溶解现象》是化学课程标准一级主题《身边的化学物质》的重要组成部分。
溶液是日常生活中比较熟悉的一类分散体系，也是学生在上册的化学学习中经常遇到的一类物质（如澄清石灰水、稀盐酸等）。
学生虽然熟悉溶液和溶解现象，却缺乏深入的了解，也不曾从化学的视角去研究。
所以让学生集中和系统的学习一些溶液和溶解现象的知识，对于提高学生对溶液和溶解现象的认识和理解是很必要的，也有利于学生更好地利用有关溶液的知识去解释、解决生活中的常见问题。
本节内容包括了影响物质的溶解性的因素、饱和溶液与不饱和溶液；物质溶解性的定量表示——溶解度；结晶现象及其应用等知识；各1课时教学时间，共分3课时。
经过一学期的学习，学生们对化学科学的学习已积累了一定的知识基础和方法基础，具备了一定的自主学习能力和实验探究、分析归纳能力，但是，初中学生的自我管理和调控能力还不够，学习过程中仍需要教师的引导，借助实验和多媒体电教手段来调动学生的积极性，不断提供动脑的问题情景，提供动手的实验机会，让每个学生都参与到学习活动中来。
学习目标分析知识与能力目标1．了解影响物质溶解性的因素2．通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法过程与方法目标通过对影响物质溶解性的因素、溶液是否饱和及转化实验探究，培养学生探究、合作、分析、解决问题的方法情感与态度目标1．通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化2．建立内因与外因对事物发展共同影响的辨证观教学重点1．影响物质溶解性的因素2．饱和溶液与不饱和溶液，能对实例进行转化教学难点饱和溶液与不饱和溶液及实例进行转化教学思路设计教学媒体及实验设计1．多媒体课件2．合作探究实验（每4人一个实验小组）：（1）影响物质溶解性的因素①10ml水中分别溶解NaCl、KNO3和Ca(OH)2②10ml水和酒精中分别溶解碘③10ml水在不同温度下溶解KNO3（2）饱和溶液与不饱和溶液及其转化：①溶质、溶剂的改变；②温度的改变创设情景（从学生的生活经验出发，让学生从生活情景中发现问题）提出探究问题（①影响物质的溶解性的因素有哪些？②一定量的水中能否无限地溶解某种物质？③溶液是否饱和应确定哪些条件？）组织、指导科学探究（提出假设→设计实验方案→进行实验探究→观察、记录→讨论分析→得出结论→反思评价）应用提高现象：10ml水和酒精中分别溶解碘“为什么呀？”糖是我们熟悉的物质，为什么再加糖也不会更甜方案①：方案②：通过以上实验，再次强调条件，从而得出结论（板书）；；。
沪教版九年级化学教案： 物质的溶解性
第三节 物质的溶解性一、学习目标1、知识与技能目标： ①了解影响物质溶解性的因素②学生主要通过学习认识溶液可分为饱和溶液与不饱和溶液③在学习溶解性与饱和溶液的基础上继续学习并了解固体溶解度的概念、影响固体溶解度的因素，并知道可以用溶解度曲线表示某物质在一定温度时的溶解度。
④通过探究活动了解结晶现象并知道结晶在生产生活中的广泛应用。
2、过程与方法目标：通过学生分组实验，培养从现象到本质的认识事物的科学方法。
3、情感、态度与价值观目标：通过学生分组实验，培养实事求是的科学态度和与人合作的精神。
二、学习重点：①建立饱和溶液和不饱和溶液的概念，知道两者相互转化的方法。
②知道影响物质溶解性与固体溶解度的因素。
③学会描绘和使用溶解度曲线。
三、学习难点：①学会用控制变量法来研究问题 ②饱和溶液概念的建立。
③了解固体溶解度的含义及其影响的因素。
四、课时安排：2课时 五、预习导航：1. 大量实验表明影响物质溶解性的因素有 、、 。
2.在一定的温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的的溶液，叫做这种溶质的 ，还能继续溶解某种溶质的的溶液，叫做这种溶质的 ，六、学习过程：第一课时 影响物质溶解性的因素3..交流讨论，完善转化方法 大多数情况下：（三）系统总结：通过本节课的学习，你有什么收获？关于物质的组成，你还有什么困惑的地方？补充、相互启发、使思维有更深入的卷入与批判，识、1、小明陪妈妈去医院输液，不小心把护士手中的盘子打翻，棉球上的碘酒落在了小明的白衬衣上，白衬衣上立刻出现了一大块紫黑色痕迹，小明回家后用水清洗衣服，但怎么也清洗不掉，你认为应该采用的方法是2、在一个大萝卜上挖了个空，向其中注入饱和的食盐水，一段时间后将食盐倒出。
在相同温度下，发现倒出的溶液还可溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液是 （填饱和/不饱和）溶液。
3、将一杯20摄氏度的硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是( )。
A.降低温度 B.加入溶剂C.倒去一半溶液 D.蒸发溶剂4、学完溶液的知识后，小松回家做了几个小实验。
九年级化学下6.3《 物质的溶解性》教案1沪科版
第三节物质的溶解性（第三课时）
教学目标：
知识与技能：
1、了解结晶现象及其在生产、生活中的应用；
2、以结晶实验入手，了解几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在一种溶剂里溶解度的不同，采取分离的手段；
过程与方法：
1、学生在“复习---问题---实验”的教学过程中，获取知识，运用知识。
2、学生进行交流讨论、探究实验等过程中培养自我观察、总结等能力。
情感态度与价值观：
1、训练学生的实验动手能力。
2、对学生进行理论与实际相结合的教育，树立学以致用的观念。
学习重难点：
1、建立结晶的概念。
2、运用冷却热饱和溶液和结晶的方法来分离混合物。
学习重难点：
运用结晶的方法来分离混合物。
教学过程：
板书设计：
一．物质的结晶
1．晶体与结晶
（1）晶体：是从溶液中析出的具有规则的几何外形的固体
（2）结晶：在一定条件下，在溶液中析出晶体的过程称为结晶。
2．结晶的方法
（1）蒸发溶剂法：适用于溶解度受温度影响较小的的固体溶质，即缓升型的物质。
如蒸发海水获得食盐；
（2）冷却热饱和溶液法：或称降温结晶法。
适用于溶解度受温度影响较大的固体溶质。
如冷却热的硝酸钾饱和溶液来获取硝酸钾晶体。
沪教版九年级化学教案第六单元第3节物质的溶解性第2课时物质溶解性的定量表示
第2课时物质溶解性的定量表示课标要求【教学目标】1 •知识与技能〔1〕了解固体物质溶解度的涵义。
〔2〕会利用洛解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制洛解度曲线。
〔3〕知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度知识解释身边的一些现象。
2.过程与方法〔1〕学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。
〔2〕学习通过实验解决问题。
3.情感、态度与价值观〔1〕认识矛盾双方在一定条件下可以相互转化的辩证思想。
〔2〕树立做任何事都要实事求是的观点。
【教学重点】利用溶解度曲线获得相关信息。
【教学难点】1•固体物质溶解度的含义。
2.利用溶解度曲线获得相关信息。
【教具准备】多媒体课件等。
教学过程一、导入新课【复习提问】上节课我们学习了饱和溶液和不饱和溶液，为什么只有在“两个一定条件〞下，它们才有确定意义？【交流答复】改变条件可以使饱和溶液和不饱和洛液相互转化。
【导入新课】通过前面的学习我们知道：不同物质在同一溶剂中溶解能力不同；同一种物质在不同溶剂中洛解能力也不相同。
这节课我们就从量的角度研究物质的溶解能力。
二、推进新课活动1:溶解度1.向盛有20°C水的烧杯中参加NaCl,向盛有40°C等量水的烧杯中参加KNO3,都达到饱和状态。
比拟NaCl与KNO3溶解的量，并讨论能否在该条件下定量地比拟二者的溶解能力？2.向40 g 20°C水中参加NaCl,向100 g 20°C水中参加KNO3,都到达饱和状态。
比拟它们溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比拟二者的溶解能力。
3.向100 g 20°C水中参加NaCl直至饱和，向100g20°C水中参加KNO*配制成不饱和溶液。
比拟二者洛解的量，讨论能否在该条件下定量地比拟二者的溶解能力？【归纳总结】定量描述物质溶解能力〔即溶解度〕的要素：①在一定温度下；②等量的溶剂里，人们统一规定：在100g溶剂里；③溶液为饱和状态；④单位为g。
沪教版化学九年级下册物质的溶解性 教案
3.溶解度曲线的应用
配制一定质量分数的固体的水溶液
用浓溶液加水稀释配制稀溶液
4. 影响物质溶解性的因素
5.影响气体物质溶解度的因素
二、固体的溶解度
三、结束新课
物质的溶解性是难于直接测定的，那么我们该如何描述物质溶解性的大小呢？
提问：青海湖里含有丰富的食盐（NaCl）和纯碱(Na2CO3)资，生活在湖区附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。你能解释其中的道理吗？
二、学习新课
1、溶解度曲线
溶解度的表示方法：（1）列表法（2）溶解度曲线
2.根据固体物质的溶解度曲线，完成下列填空。
多数固体物质的溶解度与温度的关系是 。
图6-17中溶解度受温度影响最大的物质是 ，影响最小的物质是 。
30℃时硝酸钾的溶解度约为 g。80℃时140g硝酸钠溶于100g水中形成的溶液是 （填“饱和”或“、不饱和”）溶液。
60℃时80g硝酸钠溶于50g水中形成的溶液
是 （填“饱和”或“、不饱和性 教案
教学
目标
知识与技能：了解饱和溶液.不饱和溶液的涵义，了解影响物质溶解性的因素。
过程与方法：学会判定饱和溶液.不饱和溶液的方法。饱和溶液.不饱和溶液加以转化。
情感、态度与价值观：培养学生用科学态度认识客观事物的能力。
重点
难点
饱和溶液、不饱和溶液的涵义
教 学 内 容 和 过 程
一、泡枸杞养生切入课题，介绍枸杞的功效以及发挥功效的过程。
总结：一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）的能力叫做物质的溶解性。
活动
将芝麻糊+水-------------------不溶
沪教版化学九年级全册6.3物质的溶解性 教案设计
师设计了一组习题
师出示表格，让学生了解常温下溶解度与溶解性的关系，并激发学生思考：谁能用更直观方法来表示?
师设疑：我们用实验方法可以测定硝酸钾在某些温度时的溶解度，怎样知道硝酸钾在任意温度下的溶解度呢？
师出示硝酸钾在不同温度时的溶解度。
提问：根据硝酸钾的溶解度曲线，你能获得那些信息？讲解，并告诉学生：溶解度曲线上的点表示饱和溶液，溶解度曲线下的点表示不饱和溶液。
师设疑：利用物质的溶解度曲线，能帮助我们解决哪些问题呢？
出示两组习题。
师借助画图解释分析
师出示练习：一道溶解度曲线与溶质质量分数相融合的题目。
是借助动画讲解，学生很快得出正确答案。
使学生初步了解溶解度的含义
使学生深化理解含义
这样不仅调动了学生的积极性，而且培养了学生的动手能力，使学生初步体验数学方法在化学中的应用。
以此来培养学生的图像分析能力，进一步感受数学—物理研究方法在化学中的应用；学会利用数学思想解决化学问题。
培养学生逻辑思维能力，应用数形结合思想解决问题的能力等。同时体会化学与数学的联系，形成学科融合的思想，在讨论和思考中对溶解度曲线中涉及的点、线、面的信息，充分理解并亲自感受。
学生在坐标系中画硝酸钾的溶解度曲线
学生讨论得出溶解度曲线的意义
生完成练习
生思考并讨论
让学生带问题自主阅读、小组合作探究
生思学生谈本节课的收获
以设问的形式启发学生思考，激发学生的探知欲，引入新课。
学生在思考解决问题方法的时候回忆旧知识并能将旧知识恰当的与当前的问题结合，旨在培养和提高学生知识迁移能力。
课题
第六章第三节
物质的溶解性
沪教版九年级化学下教案 物质的溶解性
第3节物质的溶解性第二课时教学目标【知识与能力】1.会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。
2.知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。
【过程与方法】学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。
【情感态度价值观】培养由具体到一般认识过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。
教学重难点【教学重点】溶解度、溶解度曲线。
【教学难点】溶解度曲线的绘制。
教学过程[复习提问]在什么前提条件下讨论溶液的饱和与不饱和才有确定的意义?[学生回忆并作答][引入新课]不同溶质在同种溶剂中的溶解能力不同。
同种溶质在不同溶剂中的溶解能力也不同。
这节课我们就来从量的角度研究物质的溶解能力。
[活动探究]可投影展示以下内容，1．向盛有20°C水的烧杯的烧杯中加日入氯化钠，向盛有40°C等量水的烧杯小加入硝酸钾都至饱和状态。
比较氯化钠与硝酸钾溶解的量,并讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力。
2．向40克20°C水中加入氯化钠，向100克20°C水中加入硝酸钾都至饱和状态。
比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力。
3．向100克20°C水中加入氯化钠自至饱和。
向100克20°C水中加入硝酸钾配成不饱和溶液。
比较二者溶解的量。
讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力。
[学生活动][互相交流讨论结果][教师总结]定量描述物质溶解能力的要素：①在一定温度下，②在等量溶剂里，人们统一规定：在100克溶剂里，③溶液为饱和状态。
[补充]定量比较溶解能力大小时，通常我们规定比较溶质的质量大小，单位用克。
[引导]结合上述总结及教师的补充，总结定量比较溶解能力大小的四个要素。
[学生总结发言][小结]通过大家的总结我们知道必须满足四个条件才能定量地描述溶解能力的大小，也就是溶解度。
沪教版九年级化学第六章第三节：物质的溶解性教案一
沪教版九年级化学第六章第三节：物质的溶解性教案一沪教版九年级化学第六章第三节：物质的溶解性教案（一）第三节物质的溶解性一、学习目标1、知识与技能：①影响物质溶解性的因素②学生主要通过学习认识溶液可分为饱和溶液与不饱和溶液③在学习溶解性与饱和溶液的基础上继续学习并了解固体溶解度的概念、影响固体溶解度的因素，并知道可以用溶解度曲线表示某物质在一定温度时的溶解度。
④通过探究活动了解结晶现象并知道结晶在生产生活中的广泛应用。
2、过程与方法：通过探究活动了解本节的知识点3、情感、态度与价值观：通过学习使学生认识溶液在生产生活中重要地位和应用二、任务分析1、起点能力：学生对日常生活中的溶解情况有所了解。
2、教学重点：①建立溶解性、溶解度、饱和溶液与不饱和溶液、溶解度、结晶的概念。
②知道影响物质溶解性与固体溶解度的因素。
③知道饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。
④学会描绘和使用溶解度曲线。
3、教学难点：①建立饱和溶液的概念。
②正确理解固体溶解度的概念，区分溶解性与溶解度在概念上的不同。
③利用结晶方法，分离几种可溶性固体物质的混合物的原理。
4、课型：探究、讨论、练习5、课时安排：3课时教学过程第一课时影响物质溶解性的因素【引入】一杯水是否能够无限制地溶解蔗糖或氯化钠吗?【阅读】课本166页联想与启示【讲述】一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）里的能力称为溶解性。
【探讨】物质的溶解性与哪些因素有关？【演示实验1】食盐、蔗糖、消石灰各1克分别放入有5毫升的水的试管中振荡后观察【结论】不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同【演示实验2】两支试管各放入少量的植物油一支加入少量的水另一支加入少量的汽油振荡后观察【结论】同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同【演示实验3】取一支试管加入5毫升的水再加入3克的硝酸钾振荡后观察【结论】同一种物质在同种溶剂中的溶解性与温度有关【交流与讨论】举例说明在日常生活中物质的溶解性与溶质和溶剂的性质有关，同时也受温度的影响。
沪教版化学九年级全册6.3物质的溶解性 教案设计
第六章第三节物质的溶解性学习目标：知识与技能：1、会用实验探究法确定影响物质溶解性的因素；2、通过探究实验了解饱和溶液与不饱和溶液的概念及相互转化方法；3、了解物质溶解性在生产、生活中的应用；4、培养和提高实验操作技能及应用科学方法进行实验探究的能力．过程与方法：通过实验来探究影响物质溶解性的因素及对饱和溶液理解情感态度与价值观：1、增强学生学习化学的兴趣和对生活中常见的化学现象产生的好奇心和探究欲；2、培养科学的学习态度，体验通过实验获得知识的成就感，体验科学探究在化学学习中的重要性；3、通过学习进一步了解化学与生产、生活的密切关系．学习重难点：重点：1、建立溶解性的概念；2、知道影响物质溶解性的因素；3、知道饱和溶液与不饱和溶液的概念及相互转化关系．难点：1、建立饱和溶液的概念；2、探究影响物质溶解性的因素．学习方法：实验探究，交流讨论课型：新授课课时：1课时教学过程：教师展示：向三只分别盛有一定量水的试管中分别加入面粉、食盐、食用油，搅拌．学生观察思考1：看了这几只试管中的物质，你有什么启示？学生：交流讨论讲述：不同的物质在一定量的水中的溶解能力是不同的．我们把一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）里的能力称为这种物质的溶解性．板书：一、影响物质溶解性的因素1．溶解性定义思考2：根据日常生活经验，猜想一下物质的溶解性与哪些因素有关呢？学生：讨论、猜想溶质的性质、溶剂的性质、温度、溶剂的量、颗粒大小……探讨：下面我们做几个小试验来验证大家的猜想．分组实验：[实验一]：食盐、蔗糖、消石灰各1克分别放入有5毫升的水的试管中振荡后观察．[实验二]：A、B两只试管中各放入少量的植物油，A中加入少量水，B中加入少量汽油，振荡，观察现象．[实验三]：取一只试管加入5毫升水，再加入3克硝酸钾，充分振荡，观察现象；如不能完全溶解，将试管加热，观察现象．教师在学生实验探究时巡回指导．思考3：你观察到哪些现象，得到了什么结论？学生交流讨论：展示实验现象，总结实验结论．板书：2、影响物质溶解性的因素：（1）不同的物质在同一溶剂中溶解性不同；（2）同一种物质在不同溶剂中溶解性不同；（3）同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关．日常生活中有很多这样的例子：1）机修工满手的机油用什么洗去？为什么？2）菜锅上的油用热水比用冷水易洗干净，为什么？3）冬天洗衣服时用温水来冲洗衣粉，为什么？学生交流讨论物质是否能无限制地溶解？如一杯糖水中不断加糖是否一直会变得更甜？[思考1]：如果把溶液分成“饱和溶液”与“不饱和溶液”两类，你会下定义吗？带领学生阅读教材P168饱和溶液与不饱和溶液的定义．板书：3、饱和溶液与不饱和溶液的定义[思考2]：教材“饱和溶液”概念为什么有“一定温度、一定量的溶剂”作为前提？让我们带着这个问题进行实验探究实验探究：[实验1]：两同学各取一支试管，分别加入5 mL水，室温下分别一份一份地加入硝酸钾，振荡，待前一份溶解后再加，直至有固体不再溶解．[实验2]：甲：向试管中加5 mL水观察现象；[实验3]：乙：将试管加热，观察现象．（将教材中20毫升水改为5毫升既节约药品又方便了操作）教师巡回指导．学生交流讨论，得出结论．猜想：饱和溶液中能否再溶解其它溶质？教师演示：[实验4]：在盛有饱和硝酸钾溶液的试管中加入少量硫酸铜固体，振荡，观察现象．（用硫酸铜颜色鲜明）学生惊叹！小结：一定温度下某物质的饱和溶液不能继续溶解该物质，但还能再溶解别的物质．[思考3]：怎样判断某一溶液饱和与否？展示：盛有KNO3溶液的甲乙丙试管，其中甲乙为饱和溶液，甲试管中有晶体析出，乙丙无．问题：请判断哪支试管中溶液一定饱和？另两支试管中的溶液饱和与否？教师演示：[实验5]：在乙试管中再加KNO3，晶体不溶．在丙试管中再加KNO3，晶体还能溶解．小结：判断某溶液是否饱和的方法．[交流与讨论]：同一种物质的饱和溶液与不饱和溶液是可以相互转化的，请结合上面实验1—3来总结、归纳饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法．注：上面的方法对大多数物质是适用的，但有少数几种物质（如氢氧化钙）却不适用．补充：日常生活中对溶液的分类有另一种说法：浓溶液与稀溶液．实验一中，1克食盐完全溶解在5毫升水中，而1克消石灰却不能完全溶解，他们形成的溶液哪种比较浓，哪种比较稀？追问：如果用饱和溶液和不饱和溶液的定义来化分呢？学生讨论回答，教师点评．[交流讨论]：浓溶液一定是饱和溶液吗？稀溶液一定是不饱和溶液吗？讲述：请大家反思，这堂课我们通过实验探究的方法获得了哪些知识，能解决哪些问题，是否还有问题没解决？结束语：今天的学习过程中大家的表现很好，希望同学在学习、生活中多观察，勤思考．用科学的方法去分析解决更多的问题．练习：1、下列关于物质溶解性的叙述不正确的是（）A、不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同B、同一物质在不同溶剂中的溶解能力不同C、同一种物质在同一溶剂中的溶解能力与温度有关D、物质的溶解性与使用的溶质与溶剂的质量都有关系2、怎样判断某一溶液是否是饱和溶液？（）A、保持溶剂的质量不变，降低温度观察是否有溶质析出B、保持溶液的温度不变，蒸发水分观察是否有溶质析出C、保持溶液的温度不变，继续加同种溶质，观察能否继续溶解D、保持溶液的温度不变，继续加不同种溶质，观察能否继续溶解3、把一只新鲜的鸡蛋放入盛水的烧杯中，鸡蛋沉入水底（蛋壳的主要成分是碳酸钙）．回答下列问题：（1）若向烧杯中加入食盐粉末直至溶液饱和（饱和食盐水的密度大于鸡蛋的密度），将会观察到什么现象？请解释原因．（2）若向烧杯中逐渐加入浓盐酸，鸡蛋壳表面会有什么现象？这会使鸡蛋怎样运动？。
沪教版化学九年级下册 6.3 物质的溶解性 教案设计
【课题】第六章第三节物质的溶解性【教学目标】：知识目标：了解饱和溶液.不饱和溶液的涵义，了解影响物质溶解性的因素。
能力目标：学会判定饱和溶液.不饱和溶液的方法。
饱和溶液.不饱和溶液加以转化。
情感目标：培养学生用科学态度认识客观事物的能力。
【学习重点】：饱和溶液、不饱和溶液的涵义。
【学习难点】：影响物质溶解性的因素。
【教学方法】实验、探究、讲授、讨论、练习。
【教学过程】：一、创设情景引入新课：生活经验告诉我们：面粉不易溶解于水，食盐、碱面（碳酸钠）容易溶解于水，这说明了什么？衣服上的油渍在水中很难洗去，这是为什么？二、合作交流解读探究1.物质溶解性的概念：一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）里的能力。
2.设置疑问：你认为，物质的溶解性与那些因素有关？归纳学生的猜想与假设，选择“溶质的性质”、“溶剂的性质”、“温度”三个因素要求设计实验来验证自己的假设。
3、分组探究1：P16活动与探究活动探究：实验1结论：2.影响物质溶解性的因素（1）不同物质在同一种溶剂中的溶解性不同。
[即与溶质的种类（或性质）]有关活动探究：实验2结论：（2）同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同。
[即与溶剂的种类（或性质）]有关活动探究：实验3填表：结论：（3）同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关。
4.分组探究 2：P17活动与探究实验15.饱和溶液与不饱和溶液定义（1）概念：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
（2）饱和溶液与不饱和溶液相互转化提出问题：饱和溶液与不饱和溶液定义中为什么要强调“在一定温度下，在一定量的溶剂里”呢？学生上讲台演示教材P17“活动与探究”中的实验2、实验3总结：一般情况下,强调 ： 对氢氧化钙而言，升温，可使其不饱和溶液变为饱和溶液；降温，可使其饱和溶液变为不饱和溶液。
演示实验： 向硝酸钾的饱和溶液中加入少量的高锰酸钾，观察现象。
沪教版九年级化学第六章第三节《物质的溶解性》教案
第三节物质的溶解性教课目的：1.知道物质的溶解性及影响溶解性的要素。
2.知道什么叫饱和溶液与不饱和溶液及互相转变。
教课要点：影响溶解性的要素及饱和溶液与不饱和溶液的关系。
教课过程：创建情形： 1. 消毒酒精中酒精的质量分数是多大2. 生理盐水的溶质质量分数是多少3.工业制氯气往常采纳电解食盐水的方法，多，获得的氯气越多，为何工业上只用甚至 50%的食盐水来电解呢我们知道，越浓的食盐水中氯化钠越26%的食盐水溶液，而不用 30%、40%沟通议论：氯化钠、氢氧化钙、碳酸钙在水中能否都简单溶解呢联想与启迪： P166小结：一、溶解性1.定义：一种物质溶解在另一种物质里的能力称为溶解性。
活动研究： P166实验 1填表：在室温条件下：溶质溶剂溶解性食盐水好蔗糖水好熟石灰水差结论： 2.影响物质溶解性的要素（ 1）不一样物质在同一种溶剂中的溶解性不一样。
[即与溶质的种类（或性质）]相关活动研究： P167实验 2填表：在室温条件下溶质溶剂溶解性食用油水差食用油汽油好结论：（2）同一种物质在不一样溶剂中的溶解性不一[即与溶剂的种类（或性质）]相关活动研究： P167实验 3填表：溶质溶剂溶解性室温硝酸钾水好加热硝酸钾水更好结论：（ 3）同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度相关。
沟通议论： P167阅读：P167过渡：上述实验 3 中在室温下将3g 硝酸钾加到5ml 水中，硝酸钾没有所有溶解，说了然什么呢（不可以无穷制的溶解，也就是不可以无穷制地提升溶液的浓度）那么，你可否解决上课前提出的问题：电解食盐水制氯气时，为何不用50%的食盐水呢沟通议论：那么，除了用加热的方法能够使未溶解的硝酸钾溶解之外，你还有什么方法呢活动研究： P167小结：①大多半固体，在必定量的溶剂内，跟着温度的高升，溶解量增加。
②大多半固体，在必定温度下，跟着溶剂的量增加，溶解量增加。
③在必定温度下，必定量的溶剂中，大多半物质的溶解量是有限的。
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第一节物质的溶解
一．物质在水中的分散
1．实验：几种物质在水中的分散现象及讨论、分析
2．结论
（1）溶液、悬浊液、乳浊液的概念
a.溶液：物质以分子或离子的形式，分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物
b.悬浊液：物质以固体小颗粒的形式分散到另一物质中，形成不均一、不稳定的混合物
c.乳浊液：物质以液体小液滴的形式分散到另一物质中，形成不均一、不稳定的混合物（2）溶液的特征：均一性、稳定性
a.均一性：是指溶液各部分的组成、性质（包括物理性质和化学性质）完全一样。
b.稳定性：是指在温度等外部因素不改变的情况下，无论放置多久，溶液也不会出现分层或沉淀现象
P.S.注意：根据分子运动理论，溶液中的分子、离子等微粒是在不停做无规则运动。
3．物质溶解的现象
（1）颜色：有些物质溶解后，会使溶液呈现一定的颜色
如：CuSO4溶液是蓝色的，FeCl3溶液是黄色的，FeSO4溶液是浅绿色的，KMnO4溶液是紫红色的，NaCl溶液等则呈无色。
（2）温度改变（溶解的热效应）：溶解的过程可能会伴随着能量的吸收或释放。
实验：物质溶解时的温度变化
解释：
（1）固体溶解的过程，实质就是在水分子的作用下，构成固体物质的分子或离子，脱离了固体，一部分与水分子形成水合离子，而扩散到液体中。
而溶液大部分的颜色，就是因为其水合离子的颜色。
（2）在溶解的过程中，实质存在两个过程：一方面，溶质的分子或离子向水中扩散的过程，该过程需要吸收热量；另一方面，溶质的分子或离子与水分子作用，形成水合分子或离子的过程，该过程要放出热量，因此，溶解过程中吸热还是放热，关键就是看这两方面能量的比较了，如：
NaOH固体等溶于水时，扩散过程中吸收的热量小于生http:// /成水合离子过程中放出的热量，从而总体是放热；
NaCl固体等溶于水时，扩散过程http:// /中吸收的热量与形成水合离子过程中放出的热量差别不大，温度不变；
NH4NO3固体等溶于水时，扩散过程中吸收的热量大于生成水合离子过程中放出的热量，http:// /从而总体是吸热。
4．乳化现象及乳化剂
实验：洗涤剂乳化作用、乳浊液、溶解现象对比实验
（1）乳化现象：原本http:// /油与水互不相溶，加入一定试剂，使油的小液滴均匀的悬浮在水中，形成乳http:// /浊液
（2）乳化剂：能促使两种互不相溶的液体形成稳定的乳浊液的物质。
（3）乳化剂的结构特点：具有亲水基和亲油基，既能溶解于水中，又能溶解于油中
（4）乳http:// /化剂在生活生产中的应用：主要是应用于洗涤剂去除油污，除此之外还有用于印染、污水处理等。
二．水溶液http:// /的某些性质
实验：水、蔗糖和食盐水溶液的凝固点测定
如课本P157http:// /所示实验装http:// /置，首先测得烧杯中冰水与食盐的混合物温度为-6℃
（1）少量固体溶于水，能使水溶液的凝固点降低，沸点升高
实验：溶液导电性实验
（2）某些物质溶于水，形成的水溶液能导电。
溶液导电性原因的探究
分析：氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、稀硫酸溶液三者能导电，它们在组成上共同特点是都含有水和离子；而蒸馏水、蔗糖溶液不能导电，区别就在于没有离子，而氯化钠固体不能导电，区别则在于没有水。
因此，对于溶液导电性的原因，就是在溶液中存在可以自由移动的离子。
氯化钠固体虽然具有离子，但是呈晶体状态时，氯离子和钠离子位http:// /置相对比较固体，不能自由移动，因此就不能导电。
而硫酸http:// /虽然是由分子构成的，但是当它溶解于水中时，由于水的作用，把硫酸分子解离为可以自由移动的氢离子和硫酸根离子，因而稀硫酸就能导电
有关问题：
（1）严寒的冬季，厨房里的水结冰了，而盐水、食醋却不容易结冰
答：固体溶于水，使水的凝固点降低了
（2）煮沸的汤比煮沸的水温度要高；
答：固体物质溶于水，使水的沸点升高
（3）做水的电解实验时，要在水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液
答：增强水的导电性。