高一上学期月考化学试卷(12月份)套真题
湖南省多校联考2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题含解析
2023年下学期高一12月联考化学（答案在最后）本试卷共6页，全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1N14O16P31S32Cl35.5Fe56Cu64Ba137一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活、生产密切相关。
下列说法不正确的是A.过氧化钠常用作呼吸面具中的供氧剂B.节日燃放的五彩缤纷的烟花是锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色C.漂白粉可用作漂白棉、麻、纸张的漂白剂D.山洞中钟乳石的形成涉及氧化还原反应【答案】D 【解析】【详解】A ．过氧化钠可与二氧化碳或水发生反应生成氧气，所以过氧化钠常用作呼吸面具中的供氧剂，A 正确；B ．很多金属和它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，B 正确；C ．漂白粉在使用过程中与空气和水接触会产生次氯酸，次氯酸的强氧化性能使某些染料和有机色素褪色，故漂白粉可用作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，C 正确；D ．山洞中钟乳石的形成是碳酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙再分解生成碳酸钙、二氧化碳和水的过程，该变化过程中元素的化合价没有发生变化，不涉及氧化还原反应，D 错误；故选D 。
2.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.在无色透明的溶液中：3Fe +、2Mg +、3NO -、Cl -B.使酚酞变红的溶液中：Na +、3Al +、24SO -、Cl -C.在()12430.1mol L Fe SO -⋅溶液中：2Cu +、Na +、3NO -、24SO -D.pH 7>的溶液中：2Fe +、K +、Cl -、23CO -【答案】C 【解析】【详解】A ．含3Fe +的溶液为黄色，在无色透明的溶液中不能大量存在，A 错误；B ．使酚酞变红的溶液显碱性，3Al +在碱性条件下不能大量存在，B 错误；C ．各离子之间互不反应，能共存，C 正确；D ．常温下pH 7>，溶液显碱性，2Fe +不能大量存在，D 错误；故选C 。
浙江省强基联盟2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题(含答案)
浙江强基联盟2023学年第一学期高一12月联考化学试题（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Mn-55Fe-56Cu-64Br-80Ag-108Ba-137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分，每小题四个选项中只有一个符合题意，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于电解质的是A.盐酸B.干冰C.胆矾D.石墨【答案】C【解析】【详解】A ．盐酸是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故A 不符合题意；B ．干冰是二氧化碳的俗称，二氧化碳不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故B 不符合题意；C ．胆矾是五水硫酸铜的俗称，五水硫酸铜在溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，故C 符合题意；D ．石墨是非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故D 不符合题意；故选C 。
2.下列物质属于碱性氧化物的是A.23Fe O B.23Al O C.22Na O D.()2Mg OH 【答案】A【解析】【分析】与酸反应只生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，大多数金属氧化物为碱性氧化物，七氧化二锰等除外，由此分析。
【详解】A ．Fe 2O 3与酸反应只生成FeCl 3和水，则Fe 2O 3为碱性氧化物，A 正确；B ．Na 2O 2与水反应生成碱和氧气，与酸反应生成盐、水及氧气，不属于碱性氧化物，属于过氧化物，B 错误；C ．Al 2O 3能与酸反应，还能与碱反应，都只生成盐和水，属于两性氧化物，不属于碱性氧化物，C 错误；D ．Mg(OH)2属于碱，不是氧化物，D 错误；故答案为：A 。
3.钠在坩埚中做燃烧实验时用不到的仪器或用品是A.酒精灯B.三脚架C.石棉网D.泥三角【答案】C【解析】【详解】A ．加热需要酒精灯，A 不符合题意；B ．三脚架作支架，B 不符合题意；C ．坩埚不需要放在石棉网上，C 符合题意；D ．泥三角作用支撑坩埚，D 不符合题意；故选C 。
河南省青桐鸣大联考2023-2024学年高一上学期12月月考试题 化学含答案
2026届普通高等学校招生全国统一考试青桐鸣高一联考化学（答案在最后）全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Cu-64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中华文化源远流长、博大精深，很多古代文献记录了丰富的化学知识。
下列描述涉及氧化还原反应的是（）A ．石灰以水沃之，即热蒸而解B ．曾青得铁，则化为铜，外化而内不变C ．冰冻三尺非一日之寒，滴水穿石非一日之功D ．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金2．很多美轮美奂的自然现象都与胶体有关，例如天上的云朵、雨后的彩虹等。
下列有关3Fe(OH)胶体的说法正确的是（）A ．向煮沸的NaOH 溶液中滴加饱和3FeCl 溶液制备3Fe(OH)胶体B ．可通过丁达尔效应区分3Fe(OH)胶体和3FeCl 溶液C ．制备3Fe(OH)胶体时应不断搅拌，加速扩散D ．制备3Fe(OH)胶体时应煮沸至产生红褐色沉淀时停止加热3．在无色酸性溶液中能大量存在的离子组是（）A ．224K Mg SO Cl ++--、、、B ．33Na Fe NO Cl ++--、、、C ．2234Ba Na NO SO ++--、、、D ．23Ca K ClO NO ++--、、、4．化学用语能方便、快捷的解释化学问题，下列氧化还原反应中双线桥的表达错误的是（）A ．B ．C ．D ．5．下列物质的用途和性质描述均正确，但没有对应关系的是（）选项物质用途物质性质A 铁粉常用作抗氧化剂铁粉具有较强的还原性B 小苏打常用作面点膨松剂碳酸氢钠受热易分解C “84”消毒液常用于公共场所的物体表面消毒NaClO 具有较强的氧化性D 食盐常用作食品添加剂NaCl 属于盐，溶于水显中性A ．AB ．BC ．CD ．D6．下列溶液中所含()c Cl -最大的是（）A ．1500mL0.2mol L NaCl -⋅溶液B ．12100mL0.3mol L BaCl -⋅溶液C ．131L1mol L KClO -⋅溶液D ．1350mL0.1mol L FeCl -⋅溶液7．铜是一种不活泼金属，不能与酸反应置换出2H ，但其溶于稀硝酸，反应原理为232Cu NO H Cu NO H O -+++++↑+——（未配平），下列关于该反应的说法错误的是（）A ．NO 为氧化产物B ．该条件下的氧化性：23NO Cu -+>C ．可推测稀硝酸的氧化性强于稀盐酸D ．理论上每收集到2.24LNO （标准状况下），溶解Cu 的质量为9.6g 8．下列关于含氯元素的物质性质实验所对应的离子方程式书写正确的是（）A ．氯气溶于水配制氯水：22Cl H O ClO Cl 2H--++++ B ．氯气溶于热的NaOH 溶液中制备氯酸钠：232Cl 2OH ClO Cl H O---+++C ．向次氯酸钙溶液中通入少量2CO ：22232ClO CO H O CO 2HClO--+++D ．将氯气通入氯化亚铁溶液中：232Cl 2Fe 2Fe 2Cl ++-++9．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A ．1.7gOH中含有的电子数目为A 0.9N B ．每有21molCl 参与反应，转移电子数目一定为A2N C ．常温常压下，由CO 和2N 组成的28g 混合气体中含有的原子数目为A2N D ．标准状况下，222.4LH O 与足量22Na O 充分反应生成2O 的分子数目为A0.5N 10．实验室存在碳酸钠和硫酸钠的混合物，某实验小组为测定混合物中碳酸钠的质量分数，设计如图实验。
江苏省扬州市高邮市2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题及答案
2023-2024学年第一学期高一12月学情调研测试化学试题试卷满分：100分 考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108 Ba 137选择题（共39分）单项选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．下列气体大量排到空气中会引起酸雨的是A ．COB ．CO 2C ．SO 2D ．NH 32．氯气溶于水发生反应Cl 2 + H 2O HCl + HClO ，该反应相关微粒的化学用语和性质中，正确的是A ．35Cl 和37Cl 互为同位素B ．中子数为20的氯原子：2017Cl C ．该反应过程中H 2O 作还原剂 D ．氯原子的结构示意图：3．分类是化学研究中常用的方法。
下列分类方法正确的是A ．干冰、冰、盐酸都属于化合物B ．碱性氧化物一定是金属氧化物C ．纯碱水溶液呈碱性，故属于碱D ．氨水能导电，故NH 3属于电解质 4．某溶液中加入过量氯水后，还可能大量存在的离子是A ．SO 2－3B ．Ag +C ．Ba 2+D ．Br －5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是A ．CaCl 2(溶液)2CO →CaCO 3B ．Na 2O→点燃Na 2O C ．Cl 2 →石灰乳漂白粉 D ．SO 2NaOH→Na 2SO 4 阅读下列材料，完成6～7题。
含硫矿物是多种化工生产的原料，主要有硫黄、黄铁矿(FeS 2)、辉铜矿(Cu 2S)、明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]、绿矾(FeSO 4·7H 2O)、胆矾(CuSO 4·5H 2O)、重晶石(BaSO 4)等。
硫磺、黄铁矿可作为工业制硫酸的原料，辉铜矿煅烧可制备Cu 单质：222Cu S O 2Cu SO ++煅烧。
SO 2直接排放会造成环境污染，可将其转化，或用石灰乳、H 2S 等物质进行回收再利用。
浙江省杭州地区2023-2024学年高一上学期12月月考化学试卷含解析
浙江省杭州地区高一化学学科12月月考试卷（答案在最后）一、选择题：(本题包括15小题，每小题2分，共30分，单选题，答案写在题号前)1.分类是化学学习和研究的常用手段下列各组物质按化合物、单质、混合物、氧化物的顺序排列的是A.烧碱、液态氯、碘酒、氢氧化钠B.生石灰、石墨、漂白粉、氧化铁C.干冰、水银、冰水混合物、过氧化钠D.空气、氯水、胆矾、硫酸钠【答案】B【解析】【详解】A ．氢氧化钠属于碱，不是氧化物，A 错误；B ．各物质均符合分类标准，B 正确；C ．冰水混合物是纯净物，C 错误；D ．空气是混合物，胆矾是纯净物，硫酸钠是盐，D 错误；故选B 。
2.下列仪器中，使用时必须检查是否漏水的是A. B. C. D.【答案】D【解析】【详解】检查仪器是否漏水主要检查带活塞的仪器，查看活塞部位是否漏水，容量瓶带有活塞，需要检查是否漏水，其它仪器不需要检查，D 正确；答案选D 。
3.下列表示正确的是A.NaCl 的摩尔质量：58.5gB.有18个中子的氯原子的符号：3517Cl C.磁铁矿的化学式：23Fe O D.NaOH 的电离方程式：NaOH Na OH +-+ 【答案】B【解析】【详解】A ．摩尔质量是指的单位物质的量的物质的质量，单位为g/mol ，故NaCl 的摩尔质量为58.5g/mol ，B．氯的质子数为17，若其原子中有18个中子，质量数为17+18=35，所以原子符号为3517Cl，故B正确；Fe O，故C错误；C．磁铁矿的化学式：34D．氢氧化钠为强碱，会完全电离，电离方程式为NaOH=Na++OH-，故D错误；故答案选B。
4.下列说法正确的是A.原子结构模型演变历史可以表示为：B.14C与14N互为同位素C.迄今为止人们发现了118种元素，即有118种核素D.元素性质的周期性变化取决于元素原子核外电子排布的周期性变化【答案】D【解析】【详解】A.卢瑟福的带核模型是在汤姆生的葡萄干面包模型之后提出的，故A错误；B.同位素是同种元素的不同核素，质子数应当相同，故B错误；C.很多元素不止一种核素，故C错误；D.元素性质的周期性变化取决于元素原子核外电子排布的周期性变化，故D正确；故答案选D。
高一上册化学12月月考试卷(带答案)
相对原子质量：H:1 C：12 O：16 Na:23 Al：27Si：28 S：32 Fe ：56 Cu：64 Zn：65第I卷（选择题，共50分）一、单项选择题（本题包括25小题，每题2分，共50分）1．下列物质中，同时含有氯分子，氯离子的是A、氯酸钾溶液B、液态氯化氢C、液氯D、氯水2．下列属于电解质的是A、硫酸溶液B、铜C、NaClD、CO23．下列变化属于氧化还原反应的是A、碘的升华B、次氯酸见光分解C、氢氧化铁受热分解D、氧化铜溶于盐酸中4．以NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：A．标准状况下，22.4L任意比混合的H2和CO2的气体中含有的分子总数均为NAB．水的摩尔质量等于NA个水分子的相对分子质量之和C．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAD．分别由NA个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同5．下列关于镁、铝的叙述中不正确的是A、铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气B、镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大C、在高温下，可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸D、常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而失去光泽6．在实验室利用浓盐酸和MnO2制氯气，制备装置中应安装分液漏斗而不是长颈漏斗，有关理由叙述错误的是A、尽量避免HCl挥发到空气中B、长颈漏斗不便于添加液体C、防止氯气扩散到空气中造成污染D、便于控制加入盐酸的量7．实验室下列物质的保存方法中，不正确的是A、铝片放在不密封的容器里B、金属钠保存在石蜡油或煤油中C、硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D、氢氧化钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中8．从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是A、加入适量的溴化钠溶液B、加入适量的KI溶液C、通入溴蒸气D、加入适量的氢氧化钠溶液9．将氯水注入KI溶液中，用力振荡，再注入四氯化碳，振荡后静置，看到的现象是A、液体呈无色B、液体分两层，上层为紫色，下层接近无色C、液体呈紫红色D、液体分两层，上层接近无色，下层为紫色10．一定温度下，饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度。
北京市第五十中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题+答案解析
北京市第五十中学高一化学月考试卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16Fe56一、单选题(本大题共25小题，共50分)1.下列所用的材料不属于合金的是A.家用的铝窗B.建筑用的钢筋C.铸造用的黄铜D.温度计用的水银【答案】D【解析】【详解】A．铝窗框为硬铝制成，硬铝属于铝的合金，故A不符合；B．钢铁是铁与碳的合金，故B不符合；C．黄铜是铜锌合金，故C不符合；D．水银是汞，是金属单质，所以不是合金，故D符合.；故选D。
2.我国“蛟龙”号载人潜水器已成功下潜至海中7062.68米处。
“蛟龙”号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金，有关钛合金的说法正确的是A.钛合金是纯净物B.钛合金是混合物C.钛合金的硬度与钛单质相同D.钛合金熔点比钛单质高【答案】B【解析】【详解】A．钛合金是钛、合金元素按一定比例，在一定条件下加热融合而成的具有金属特性的物质，属于混合物，A错误；B．钛合金中含有多种成分，属于混合物，B正确；C．钛合金的硬度比成分金属钛单质的硬度大，C错误；D．钛合金熔点比其成分金属钛单质的熔点低，D错误；故合理选项是B。
3.下列物质中，属于电解质的是C H OHA.CuB.稀硫酸C.NaClD.25【答案】C【解析】【详解】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，Cu是单质，稀硫酸是混合物，Cu和稀硫酸既不是电解质也不是非电解质，C2H5OH在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，NaCl在水溶液和熔融状态下均导电，属于电解质，故选C。
4.下列粒子不具有．．．还原性的是A.NaB.2Fe+C.I-D.H+【答案】D【解析】【分析】根据元素的化合价可判断物质具有的性质，当元素的化合价处于最低价态时，只具有还原性，当处于最高价态时，只具有氧化性，当元素化合价处于中间价态时，既具有氧化性又具有还原性。
【详解】A．钠单质中钠元素的化合价处于最低价态，只具有还原性，A不符合题意；B．Fe2+中Fe元素化合价处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，B不符合题意；C．I-中碘元素化合价处于最低价态，只具有还原性，C不符合题意；D．H+中H元素化合价处于最高价态，只具有氧化性，D符合题意；故选D。
辽宁省2023-2024学年高一上学期12月月考试题 化学含解析
辽宁省2023－2024学年度上学期12月份月考高一化学试卷（答案在最后）注意事项：考试时间：75分钟试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27C1：35.5K：39Ca：40Fe：56Cu：64Zn：65Ag：108一、选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共45分)1.下列有关物质用途的说法错误的是A.过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源B.二氧化氯(ClO2)和臭氧可以用作自来水消毒剂C.氧化亚铁(FeO)常用作油漆和橡胶的红色颜料D.硬铝常用于制造飞机的外壳2.将淀粉和KCl混合溶液装在半透膜袋中并浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是A.加碘水不变蓝B.产生丁达尔效应C.加AgNO3溶液产生白色沉淀D.透过蓝色钴玻璃，焰色试验为紫色3.下列实验装置与实验目的相符的是A．溶液的配B．氯气的净化C．加热结晶水合物D．制取氯气制A.AB.BC.CD.D4.N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是A.常温常压下12g O2和20g O3混合气体中氧原子总数为4N AB.标准状况下11.2L乙醇(C2H5OH)所含的碳原子数为N AC.足量的Cl2与5.6gFe完全反应时，转移的电子数为0.3N AD.含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L5.下列离子方程式书写正确的是A.向lmol 碘化亚铁的溶液中通入标准状况下22.4L 氯气：2Fe 2++2I －+2Cl 2=2Fe 3++I 2+4Cl－B.0.1mol/L NH 4Al(SO 4)2溶液与0.2mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：Al 3++22-4SO +2Ba 2++3OH －=2BaSO 4↓+Al(OH)3↓C.用KIO 3氧化酸性溶液中的KI ：5I －+-3IO +6H +=3I 2+3H 2OD.向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO 2制取Al(OH)3：2[Al(OH)4]－+CO 2=2Al(OH)3↓+2-3CO +H 2O6.某黄色酸性溶液中只含有H +、+4NH 、Fe 3+、Ba 2+、Al 3+、-3HSO 、I －、2-4SO 中的几种，在设计检验方案时，只需要检验的离子是A.+4NH 、A13+B.A13+、2-4SO C.Ba 2+、I－D.-3HSO 、I－7.标准状况下，使28L CO 2气体迅速通过Na 2O 2固体后得到22.4L 气体，这22.4L 气体的质量是A.31gB.32gC.41gD.44g8.ClO 2和NaClO 2均具有漂白性，工业上由ClO 2气体制取NaClO 2固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是A.通入的空气可将发生器中产生的ClO 2全部驱赶到吸收器中B.吸收器中生成NaClO 2的离子方程式为2ClO 2+H 2O 2=2ClO 2-+2H ++O 2↑C.步骤a 的操作包括过滤、洗涤和干燥D.工业上将ClO 2气体制成NaClO 2固体，其主要目的是便于贮存和运输9.将标准状况下的a L HCl 气体溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为ρg·cm -3，则该盐酸的物质的量浓度是A.a22.4mol/L B.aρ22400mol/LC.aρ22400+36.5amol/LD.1000aρ22400+36.5amol/L10.将质量分数为a%，物质的量浓度为c 1mol/L 的稀硫酸蒸发水后，质量分数变为2a%，物质的量浓度为c 2mol/L ，则2c 1与c 2的大小关系是A.大于B.小于C.等于D.无法确定11.下列物质不能通过单质间的化合反应来制取的是A.Na 2O 2B.FeCl 2C.Fe 3O 4D.Al 2S 312.有两种金属组成的合金68g 与足量的硫酸溶液反应，产生氢气4g ，则该合金的组成可能为A.K 、CaB.Na 、FeC.Al 、CuD.Zn 、Ag13.下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是()选项操作和现象结论或目的A向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN 溶液2～3滴，溶液呈红色红砖中含有氧化铁BCO 还原Fe 2O 3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN 溶液，溶液不显红色黑色固体中没有Fe 3O 4C取少量Fe(NO 3)2试样加水溶解，加稀H 2SO 4酸化，滴加KSCN 溶液，溶液变为红色该Fe(NO 3)2试样已经变质D向某溶液中通入Cl 2，然后再加入KSCN 溶液变红色原溶液中含有Fe2＋A.AB.BC.CD.D14.下列除去杂质的方法不正确的是A.铁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B.Fe 2+溶液中混有少量Al 3+：加入过量氨水充分反应，过滤、洗涤、干燥C.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO 2，过滤D.MgO 中混有少量Al 2O 3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥15.钯的配合物离子[PdC14]2－可催化合成H 2O 2，反应历程如图，下列说法错误的是A.历程中发生了Pd+O 2+2Cl －=[PdCl 2O 2]2－B.该过程的总反应为H 2+O 2催化剂H 2O 2C.[PdC14]2－在此过程中作为催化剂D.该过程中HCl 的浓度减小(整个过程中溶液的体积不变)二、非选择题(共55分)16.从化合价的角度分析氯及其化合物的性质，回答下列问题。
高一上12月月考化学试卷(答案解析)
【精品】山东省牟平一中高一上12月月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列污染现象主要与含硫化合物有关的是A．臭氧空洞 B．酸雨 C．光化学烟雾 D．温室效应2．下列物质分类正确的是A．H2SO4、NaOH、NaNO3都是电解质B．Na2O、Na2O2、Fe2O3都是碱性氧化物C．氢氧化铁胶体、硝酸、小苏打都是混合物D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱3．某课外实验小组设计的下列实验不合理．．．的是A．甲可用于制备并观察氢氧化亚铁沉淀B．乙可用于证明过氧化钠与水反应放热C．丙可用于制备并收集少量NO2气体D．丁可用于实验室制备少量氨4．利用100mL0.50 mol·L-1 Na2CO3溶液配制Na+浓度为0.20 mol·L-1的溶液，下列操作正确的是A．将该Na2CO3溶液转移至250mL容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀B．将该Na2CO3溶液转移至250mL烧杯中，用量筒量取150mL蒸馏水加入，搅拌C．将该Na2CO3溶液转移至500mL烧杯中，用量筒量取400mL蒸馏水加入，搅拌D．将该Na2CO3溶液转移至500mL容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀5．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A．标准状况下，1molSO3(s)的体积约为22.4LB．100mL0.10 mol·L-1AlCl3溶液中，Cl-的数目为0.03N AC．18g水中，电子的数目为10N AD．3molCu与稀硝酸完全反应，被还原的NO3-数目为2N A6．下列离子在溶液中可以大量共存的是A．Na+ Ca2+OH-CO32-B．Al3+H+Cl-SO42-C．Fe2+H+NO3-SO42-D．Na+ H+SO32-ClO-7．下列实验方案能达到目的的是A．除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH试剂后过滤B．用加热法除去Na2CO3固体中的NaHCO3C．用点燃法除去CO2中的COD．提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液8．下列药品久置空气中，溶液中溶质的种类和数量几乎没有变化的是A．NaOH溶液B．H2SO3溶液C．浓硝酸D．浓硫酸9．下列离子方程式正确的是A．氨水与稀盐酸反应：H+ + OH- = H2OB．FeCl3溶液与铁反应：Fe3+ + Fe = 2Fe2+C．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OD．KOH稀溶液中通入过量的SO2：SO2+OH-=HSO3-10．下列物质加入或通入紫色石蕊溶液中，能发生先变红后褪色现象的是A．Na2O2B．稀硝酸C．SO2D．Cl211．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水12．常温下，在避光的容器中，将下列各组气体充分混合后能发生明显反应的是A．H2和Cl2 B．SO2和H2S C．H2和O2 D．N2和H213．下列关于物质的检验说法不正确．．．的是A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，原溶液含有SO42-B．加入盐酸，生成刺激性气味的气体，并能使品红溶液褪色，则原溶液中可能有SO32- C．加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+D．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则原溶液中含有CO32-14．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是A．FeO B．Fe2O3C．FeSO4D．Fe3O415．可用右图所示装置制取、净化、收集的气体是A．亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫B．浓氨水与氢氧化钙固体反应制氨气C．锌和稀硫酸反应制氢气D．铜与稀硝酸反应制一氧化氮16．中科大陈乾旺教授等人发明人工合成金刚石的新方法，其化学原理为：该法比1955年人工首次制得金刚石的方法容易得多，其化学原理是：以下有关表述中正确的是A．新法（1）利用的是化学变化，旧法（2）利用的是物理变化B．在反应（1）中，利用了金属钠的还原性C．在反应（1）中每生成12g金刚石需要消耗23g金属钠D．在反应（1）和（2）中，金刚石都是还原产物二、实验题17．如下图所示装置，若将胶头滴管中的水挤入集气瓶中，请描述观察到的现象并写出有关的离子方程式。
高一上学期12月月考 化学试题套真题
高一上学期12月月考化学试题一、选择题每题只有一个选项符合题意1. 化学与生活，社会发展息息相关，下列有关说法错误的是（）A . “霾尘积聚难见路人”。
雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B . “曾青涂铁，铁赤色如铜”过程中发生了置换反应C . 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D . 用菜籽油浸泡辣椒涉及萃取知识2. 化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是（）现象或事实解释A二氧化硅是生产光纤的原料二氧化硅熔点高、硬度大、具有半导性B氧化铝是一种较好的耐火材料氧化铝是一种难熔物质C食品的包装盒内常有小袋包装的硅胶或生石灰其作用为防止富脂食品被氧化D铜制器皿表面生成铜绿Cu与CO2、H2O反应生成碱式碳酸铜A . AB . BC . CD . D3. 有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列有关硅及其化合物的说法正确的是A . 硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在（）B . 硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维C . SiO2是酸性氧化物，不与任何酸发生反应D . 木材浸过水玻璃后，不易着火4. 中华传统文化博大精深，其中涉及到很多的化学知识。
下列有关说法不正确的是A . 中国的圆珠笔头一直需要进口笔尖钢，经过5 年数不清的失败，2016年9月，中国太钢集团利用家常和面原理在钢水中加入添加剂试验成功，造出圆珠笔头，可完全替代进口，由此信息可知笔尖钢为合金，且具有良好的切削性。
B . 工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料C . 《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物D . 中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO·CuO·4SiO25. 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）A . 赤铁矿的主要成分是Fe3O4B . 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C . 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D . Fe3＋与KSCN产生血红色沉淀6. 下列物质转化在一定条件下不能实现的是（）A . Al2O3→Al3→AlB . Cu→CuO→CuSO4C . Na→NaOH→Na2CO3D . Fe3→Fe2O3→Fe3+7. 为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，最好向溶液中加入（）A . NaOH 溶液B . 铁片C . KSCN 溶液D . 石蕊试液8. 在FeCl2和AlCl3的混合溶液中加入过量的氨水，直至溶液中沉淀的量不再改变为止。
河北省百校联盟2023-2024学年高一上学期12月月考试题 化学 Word版含解析
绝密★启用前高一化学考试本试卷满分 100 分，考试用时75分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章、第二章、第三章。
5.可能用到的相对原子质量:H1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27S32Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共14 小题，每小题3分，共42分。
在每小题所列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1.化学与生活紧密相关，下列有关说法错误的是A.侯氏制碱法制得的碱是烧碱B.人类最早使用的铁，是来自太空的陨铁C.食品包装盒里用小袋包装的铁粉可防止食品氧化变质D.漂白粉可用于漂白棉、麻、纸张等，其长期露置在空气中会失效2.3.下列叙述中正确的是A.将实验剩余的金属钠块直接丢到废液缸中B.硫酸钠固体不导电，所以硫酸钠固体不是电解质C.常温下，氯水和液氯均可用钢罐存放D.液氯、干冰、纯碱均为纯净物4.下列关于合金材料的说法错误的是A.镧镍合金能大量吸收 H₂形成金属氢化物，可作储氢材料B.钛合金生物相容性好，强度大，可作人造骨骼C.生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，生铁的含碳量比钢的含碳量高D.硬铝密度大，强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料5.“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。
下列说法正确的是A.常温常压下,1 mol O₂的体积为 22.4 LB.“摩尔”是“物质的量”的单位C.将 1mol NaCl 固体溶于1 L 水中,所得溶液的浓度为1mol⋅L⁻¹D.从50mL0.25mmol⋅L⁻¹KCl溶液中取出 25 mL，其浓度变为0.125mmol⋅L⁻¹6.下列关于 Fe、Cu、Mg、Al四种金属元素的说法中正确的是A.地壳中含量最多的金属元素为 FeB.四种元素的单质均能和稀盐酸反应，生成相应的盐和氢气C. AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂均能通过单质直接化合的方法制备D.四种金属都呈银白色，有金属光泽，能导电、导热，有延展性7.化学实验中的颜色变化，可将化学抽象之美具体为形象之美。
四川省成都市第七中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题
成都七中2023—2024学年度上学期高2025 届 12月阶段性测试化学试卷考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 I—127一、选择题（本大题包含20个小题，每题有且只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1.化学与人类生活和工业生产密切相关。
下列说法正确的是A.利用明矾处理自来水，可达到杀菌消毒的目的B.生活中，绝大多数金属腐蚀过程属于化学腐蚀，且速率比电化学腐蚀大C.天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2+、Ca2+等离子D.盐碱地（含较多的NaCl、Na2CO3）不利于农作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性2．酸碱中和滴定实验中不需要的仪器是A．B．C．D．3.下列事实能用平衡移动原理解释的是A．H!O!溶液中加入少量MnO!固体，促进H!O!分解B．密闭烧瓶内的NO!和N!O"的混合气体，压缩后颜色加深C．氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体D．碳酸钙的分解反应达平衡后，恒温条件下压缩容器，一段时间后，体系压强不变4.对化学反应mA(g)+nB(g)⇋pC(g)的速率和平衡的影响，下列判断正确的是A．由图a可知，该反应的正反应为吸热反应B．由图b可知，该反应m+n＞pC．若图c是绝热条件下速率和时间的图像，说明该反应的正反应为吸热反应D．图d中的a曲线一定是加入了催化剂5.原子结构影响其性质。
下列关于原子结构与元素周期律的说法中不．正确．．的是A.某原子处于基态时的价电子排布式为3d!4s!，则该原子N层上共有2个不同运动状态的电子酸式滴定管排气操基催化剂催化作用下能发生如图所示催化剂能降低反应的活化能，增大单位体积内的活化分子百分数的催化剂，能提高CO!的平衡转化率σ 键的断裂与形成CO!+CH4⇌2CO+2H!密闭容器中充入0.40 mol N!O"，发生反应N!O"(g)⇌2NO!(g)ΔH20 40 60 80 1000.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30，该反应的平衡常数K减小反应速率v(N!O")=0.003 mol⋅L#%⋅s#%．反应达到平衡时，吸收的热量为0.40Q kJmol N!O"，达到新平衡时N!O"的转化率减小mol⋅L#%盐酸滴定20.00 mL NaOH、Na2CO3混合溶液，开始A．a点存在c(Cl#)>c(HCO'#)B．b点pH = 7，第二种指示剂是甲基橙C．a点到b点，溶液的导电性减弱D．原混合溶液中，NaOH、Na2CO3的物质的量之比为2∶9 14．为研究沉淀的生成及转化，进行如下实验。
广东省茂名市高州市五校联考2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题(含答案)
高州市五校联考2024-2025学年高一上学期12月月考化学试卷试卷共8页，20小题，满分100分。
考试用时75分钟。
注意事项：1.考查范围：必修第一册第一章至第三章第一节。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Mg-24一、选择题：本题共16小题，共44分。
第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活息息相关。
下列叙述不正确的是（ ）A.燃放烟花涉及焰色试验，焰色试验属于化学变化B.用纯碱中和发面过程产生的酸，涉及复分解反应C.用白醋处理锅炉水垢中的碳酸钙，涉及离子反应D.用催化法处理汽车尾气中CO 和NO ，涉及氧化还原反应2.分类是重要的学习方法。
下列有关物质的分类不正确的是（ ）A.加碘盐：混合物 B.：酸性氧化物C.固体：电解质D.：强酸3.类别通性是一种科学思维。
下列中和反应的离子方程式能用表示的是（ ）A.醋酸和NaOH 溶液 B.稀盐酸和澄清石灰水C.和溶液D.稀盐酸和4.纳米磁流体是一种新型材料，用表面活性剂包裹或形成10nm 左右强磁性颗粒，均匀分散在载液中形成稳定分散系即得到纳米磁流体。
下列关于该分散系的说法正确的是（ ）A.与属于同素异形体 B.能产生丁达尔效应C.该分散系属于溶液D.分散质粒子不能透过滤纸5.“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。
下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是（ ）选项劳动项目化学知识A 可用于游泳池消毒有强氧化性B利用半透膜进行血液透析可清除代谢废物不同粒径的微粒透过半透膜时可以实现选择性分离25P O 4CuSO 23H CO 2H OH H O +-+=24H SO 2Ba(OH)2Cu(OH)3αFe N -4γFe N -3αFe N -4γFe N -2ClO 2ClOC 可用作呼吸面具的供氧剂能与、反应生成D赤铁矿是中国传统红色颜料的重要来源可与酸反应6.根据下列实验及现象，其结论正确的是（ ）A.①中灯泡不亮，证明氯化钠不是电解质B.②中观察到苍白色火焰，说明能在中燃烧C.③中有色鲜花在干燥氯气中褪色，说明干燥氯气有漂白性D.④中带火星木条放试管口复燃，证明该反应放热7.某工厂的工业废水中，含有大量，向其中滴加KSCN 溶液后显红色，下列离子在该废水中可能大量存在的是（ ）A. B. C. D.8.为探究溶液的性质，进行如下实验：（ ）实验装置试剂a 现象A 氯水溶液由浅绿色变为黄色B 溶液出现黑色沉淀C 酸性溶液紫红色消失，溶液变为黄色D氨水生成的白色絮状沉淀迅速变灰绿色，一段时间后变红褐色上述实验所对应的离子反应方程式正确的是（ ）A.B.C.D.9.化学实验室废液的组成复杂，需要进行综合处理。
高一化学上学期12月月考试卷(含解析)高一全册化学试题
子肤市盘茶阳光实验学校一中高一〔上〕月考化学试卷〔12月份〕一、选择题〔此题包括20小题，每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题意〕1．以下表达正确的选项是〔〕A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B．可用无色广口玻璃瓶保存氨水C．稀硝酸可除去试管内壁粘有的硫磺D．煮沸自来水可除去其中的Ca〔HCO3〕22．设N A为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是〔〕A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子数的数目为0.1N AB．1molFeI2与足量氯气反时转移的电子数为2N AC．1mol Na2O2固体中含离子总数为4 NAD．在过氧化钠与水的反中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4 3．以下反中，调节反物用量不会改变反产物的是〔〕A．CO2通入澄清石灰水中B．稀硝酸中参加铜片C．稀硝酸中参加铁屑D．HCl溶液滴入Na2CO3溶液中4．氢化铵〔NH4H〕与氯化铵的性质相似，例如NH4H受热分解可生成NH3和H2．又知NH4H与H2O反有H2生成，以下表达正确的选项是〔〕A．NH4H受热分解属非氧化复原反B．NH4H溶于水，所形成的溶液显碱性C．NH4H与水反时，NH4H既是氧化剂又是复原剂D．NH4H与水反时，水既不是氧化剂又不是复原剂5．近年来，冠以“绿色〞的概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学，这里的“绿色〞是对人类社会可持续开展的形象表述．“绿色化学〞要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反．据此，由单质铜制硝酸铜的以下4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学〞要求的方案是〔〕A．Cu Cu〔NO3〕2B．Cu CuCl 2Cu〔OH〕2 Cu〔NO3〕2C．Cu CuO Cu〔NO3〕2D．Cu CuSO 4 Cu〔NO3〕26．高锰酸钾制氯气：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 地康法制氯气：4HCl+O 2 2Cl2+2H2O 二氧锰制氯气：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O 以下说法正确的选项是〔〕A．室常用地康法制氯气B．氧化性强弱顺序是O2＞KMnO4＞MnO2C．氧化性强弱顺序是KMnO4＞O2＞MnO2D．氧化性强弱顺序是KMnO4＞MnO2＞O27．以下操作或结论正确的选项是〔〕A．制备Fe〔OH〕3体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，在加热的同时不断搅拌，直到得到红褐色溶液B．洗涤沉淀的操作是将沉淀置于滤纸上〔已放置在漏斗中〕，边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗C．室配制950 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液时，需称取胆矾的质量为50 gD．配液时，液面假设超过刻度线，用头滴管将多出液体吸出8．如表由现象得出的结论正确的选项是〔〕选项操作及现象结论A 向某溶液参加盐酸，有无色无味气体产生溶液一含有CO32﹣B 向某溶液中滴加氯水后再参加KSCN溶液，溶液呈溶液一含Fe2+C 向某溶液滴加浓NaOH溶液加热，有能使湿润的石蕊试纸变蓝的气体产生溶液一存在NH4+D 加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管中有晶体凝结NH4Cl固体可以升华A．A B．B C．C D．D9．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中参加铁粉．对参加铁粉充分反后的溶液分析合理的是〔〕A．假设无固体剩余，那么溶液中一有Fe3+B．假设有固体存在，那么溶液中一有Fe2+C．假设溶液中有Cu2+，那么一没有固体析出D．假设溶液中有Fe2+，那么一有Cu析出10．在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中参加100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体〔状况〕，此时溶液中无Fe3+离子．那么以下判断正确的〔〕A．混合物里三种物质反时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3B．反后所得溶液中的阳离子与阴离子的物质的量之比为1：3C．混合物里，FeO的物质的量无法确，但Fe比Fe2O3的物质的量多D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确，但Fe比FeO的物质的量多11．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生．为探究该反原理，该同学做了以下并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是〔〕选项及现象结论A 将湿润的石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反中有NH3产生B 收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反中有H2产生C 收集气体的同时测得溶液的pH为8.0 弱碱性溶液中Mg也可被氧化D 将光亮的镁条放入pH为的NaHCO3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中OH﹣氧化了MgA．A B．B C．C D．D12．将甲、乙两种气体同时通入过量的丙溶液中，可能产生沉淀的组合是〔〕序号甲乙丙①CO2NO2Ca〔OH〕2②HCl CO2Ca〔OH〕2③NO2NH3MgCl2④NO2O2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A．①②③B．①④⑤C．①②③⑤D．13．雾霾严重影响人们的生活与健康．某的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣．某同学收集了该的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如图的：根据以上的操作与现象，该同学得出的结论不正确的选项是〔〕A．试样中肯存在NH4+、Mg2+、SO42﹣和NO3﹣B．试样中可能存在Na+、Cl﹣C．试样中一不含Al3+D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO414．将0.51mol铜与250mL一浓度的硝酸反，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在状况下的体积为1L．待产生的气体释放后，向溶液中参加300mL5mol/L 的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+转化成沉淀．那么以下选项正确的选项是〔〕A．产生NO气体0.24mol B．产生NO2气体0.26molC．原HNO3浓度为8mol/L D．原HNO3浓度为2mol/L15．以下离子方程式不正确的选项是〔〕A．NaHSO4溶液中参加过量Ba〔OH〕2溶液：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O B．次氯酸钙溶液中参加亚硫酸钠：SO32﹣+Ca2+═CaSO3↓C．NH4HCO3溶液中加足量NaOH溶液共热：HCO3﹣+NH4++2OH ﹣CO32﹣+NH3↑+2H2O D．硫酸亚铁溶液中参加用硫酸酸化的双氧水：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O 16．120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴参加后者，还是将后者滴参加前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，那么盐酸的浓度合理的是〔〕A．2.0mol/L B．mol/L C．0.18mol/L D．0.24mol/L17．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴参加稀盐酸，生成气体的量随盐酸参加量的变化关系如下图，那么以下离子组在对的溶液中一能大量共存的是〔〕A．a点对的溶液中：Na+、OH﹣、SO42﹣、NO3﹣B．b点对的溶液中：K+、Al3+、MnO4﹣、Cl﹣C．c点对的溶液中：Na+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣D．d点对的溶液中：K+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣18．水钴矿〔含CuO、Co2O3，Fe2O3、MgO〕用硫酸法浸出铜和钴，如图是不同复原剂对元素浸出率的影响〔硫酸浓度3mol•L﹣1，温度60℃〕，以下说法正确的选项是〔〕A．是否使用复原剂对铜的浸出率影响很大B．用Na2SO3NaNO2作复原剂，钴的浸出率均达98%，但工业上选用Na2SO3 C．参加复原剂的主要目的是为了复原Fe3+D．用Na2SO3作复原剂可使镁元素以单质形式析出而有较大浸出率19．XeF4在水中发生反：6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑以下判断中正确的选项是〔〕A．XeF4分子具有非常好的热稳性B．XeF4分子中Xe的化合价为0价C．氧化剂和复原剂的物质的量之比为2：3D．每生成4molXe转移16mol电子20．某一兴趣小组准备在室中制H2，装置如下图．可是在室中发现酸液体积缺乏液面无法浸没锌粒，而又无其他酸液可参加，为到达目的，那么可以从长颈漏斗中参加以下试剂中的①NaN03溶液②酒精③四氯化碳④汽油⑤Na2C03溶液⑥KCl溶液〔〕A．①②③B．②④⑤C．②③④⑥D．②③⑥二、填空题21．无机化合物可根据其组成和性质进行分类，以下是一组对“一些物质与水反〞的分类图，请按要求填空．〔1〕上述分类中，分成A、B两组的依据是．〔2〕C组物质与水反的离子方程式为．〔3〕D组物质与水反中，氧化剂和复原剂物质的量之比为1：1的物质有〔填化学式〕．22．按要求写出以下反的化学方程式或离子方程式：〔1〕硝酸见光分解的化学方程式；〔2〕氨的催化氧化反的化学方程式；〔3〕锌与稀硝酸按物质的量比2：5反的离子方程式；〔4〕NaHCO3溶液与少量Ca〔OH〕2溶液反的离子方程式；〔5〕Cu2S与稀硝酸反产生硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水的化学方程式．23．现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl﹣、OH﹣、NO3﹣、CO32﹣、X中的一种．〔Al〔OH〕3具有，既可与强酸反，又可与强碱反Al〔OH〕3+NaOH═Na[Al〔OH〕4]、CO32﹣与Al3+或Fe3+在水溶液中不能共存，会相互反产生相氢氧化物沉淀及CO2气体〕〔1〕某同学通过比拟分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是和〔填化学式，且相对分子质量最小的写在第一个空〕；〔2〕为了确X，现将〔1〕中的两种物质记为A和B，含X的物质为记C，当C 与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．那么：X为；A．SO3﹣ B．SO42﹣ C．CH3COO﹣ D．SiO32﹣〔3〕向B的水溶液中逐滴参加盐酸且边加边振荡，发现根本没有气泡，原因是〔用离子方程式表示〕；〔4〕将0.02mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反后，最终所得沉淀的质量为〔保存两位小数〕．〔5〕将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．那么物质D一含有上述离子中的〔填相的离子符号〕．有关反的离子方程式为；〔6〕利用上述已经确的物质，可以检验出D中的阳离子．请简述操作步骤、现象及结论．24．如图为某套装置示意图，其中加热装置和药品均已经省略〔装置①和装置②为气体发生装置〕．〔1〕甲同学利用如图1所示装置〔在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶〕制备NO2并验证其性质．装置①用于室制备NH3，用装置②制备过量O2．装置①中发生反的化学方程式是；B处冰水冷却的U型管中有红棕色气体生成且越接近U型管底部颜色越浅，请写出有关反的化学方程式；〔2〕SO3常温下是液体，1℃以下是无色或白色晶体．乙同学利用此套装置合成SO3，其反为2SO2+O2⇌加热催化剂2SO3，B处冰水冷却的U型管中的固体出现．C 中假设盛放K2Cr2O7溶液，那么在C中发生的氧化复原反的离子方程式是；〔生成物中Cr以Cr3+形式存在〕；现欲制得纯洁枯燥的SO3，假设C中盛放NaOH溶液，那么此装置中存在明显缺乏，如何改良〔从下面图2给出的装置中选择字母标号补充或替换，并用简要文字说明〕〔3〕丙同学采用图3所示装置拟验证NO能被氨气复原并测算其转化率〔装置①、装置②分别制NO和NH3〕，将上述装置A、B、C分别换成以下⑤、⑥、⑦．请答复：装置⑦的作用可能是；假设进入装置⑤的NO共2L〔已折算为状况，下同〕，氨气过量，最后收集到状况下1L N2，那么NO的转化率〔转化率=已转化的量/原来的总量〕是〔能正确表达出计算过程即可〕．25．将一量的PH3和H2的混合气体，依次通过两支加热的硬质玻璃管，第一支装有足量的铜屑，第二支装有足量的CuO．第一支玻璃管中因发生反：2PH3+3Cu Cu3P2+3H2而增重6g；第二支玻璃管反后质量减轻了6g．试求：原混合气体中PH3与H2的体积比．一中高一〔上〕月考化学试卷〔12月份〕参考答案与试题解析一、选择题〔此题包括20小题，每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题意〕1．以下表达正确的选项是〔〕A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B．可用无色广口玻璃瓶保存氨水C．稀硝酸可除去试管内壁粘有的硫磺D．煮沸自来水可除去其中的Ca〔HCO3〕2【考点】化学仪器的洗涤、枯燥；化学方案的评价．【专题】化学根本操作．【分析】A．稀盐酸不能与二氧化锰反；B．氨水见光不分解；C．硫磺能与稀硝酸反；D．自来水煮沸，Ca〔HCO3〕2可以转化为CaCO3．【解答】解：A．稀盐酸不能与二氧化锰反，用浓盐酸、加热除去烧瓶内残留的MnO2，故A错误；B．氨水见光不分解，可用无色广口玻璃瓶保存，故B错误；C．硫磺能与稀硝酸反生成硫酸，可除去，故C正确；D．自来水煮沸，Ca〔HCO3〕2可以转化为CaCO3，使硬水得到软化，故D正确，应选CD．【点评】此题考查元素化合物性质、试剂保存、硬水软化，比拟根底，注意对根底知识的理解掌握．2．设N A为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是〔〕A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子数的数目为0.1N AB．1molFeI2与足量氯气反时转移的电子数为2N AC．1mol Na2O2固体中含离子总数为4 NAD．在过氧化钠与水的反中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．【分析】A、氧气和臭氧均由氧原子构成；B、Fe2+和I﹣均能被氯气氧化；C、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成；D、过氧化钠与水的反中，氧元素的价态由﹣1价变为0价．【解答】解：A、氧气和臭氧均由氧原子构成，故1.6g混合物中含有的氧原子的物质的量为n==0.1mol，故含0.1N A个，故A正确；B、Fe2+和I﹣均能被氯气氧化，故1molFeI2与足量的氯气反时转移3mol电子即3N A个，故B错误；C、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠总含3mol离子即3N A个，故C错误；D、过氧化钠与水的反中，氧元素的价态由﹣1价变为0价，故当生成0.1mol 氧气时转移0.2mol电子即0.2N A个，故D错误．应选A．【点评】此题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．以下反中，调节反物用量不会改变反产物的是〔〕A．CO2通入澄清石灰水中B．稀硝酸中参加铜片C．稀硝酸中参加铁屑D．HCl溶液滴入Na2CO3溶液中【考点】硝酸的化学性质；钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】A．少量二氧化碳与氢氧化钙反生成碳酸钙沉淀，过量二氧化碳与氢氧化钙反生成碳酸氢钙；B．稀硝酸和铜反只能生成硝酸铜、一氧化氮和水；C．铁与稀硝酸反生成一氧化氮，铁的量不同，得到产物不同；D．Na2CO3和HCl的相对量的不同可生成NaHCO3或CO2，滴加少量盐酸，生成碳酸氢钠，过量盐酸生成二氧化碳气体．【解答】解：A．CO2通入石灰水，CO2过量那么生成碳酸氢钙钙，2CO2+Ca〔OH〕2═Ca〔HCO3〕2，氢氧化钙过量那么生成碳酸钙，Ca〔OH〕2+CO2═CaCO3↓+H2O，反物用量不同，产物不同，故A不选；B．稀硝酸和铜反只能生成硝酸铜、一氧化氮和水，3Cu+8HNO3=3Cu〔NO3〕2+2NO↑+4H2O和物质的用量无关，故B选；C．铁和稀硝酸反有两种情况：假设铁过量，铁和稀硝酸反生成硝酸亚铁，3Fe+8HNO3=3Fe〔NO3〕2+2NO↑+4H2O，假设稀硝酸过量，铁和稀硝酸反生成硝酸铁，Fe+4HNO3=Fe〔NO3〕3+NO2↑+2H2O，所以铁和硝酸的反与硝酸的浓度、铁的用量有关，故C不选；D．HCl溶液滴入Na2CO3溶液中，HCl量少生成碳酸氢钠，Na2CO3+HCl=NaHCO3，HCl量多生成二氧化碳，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，和用量有关，故D不选；应选D．【点评】此题考查了物质的用量或浓度不同导致产物不同，明确物质之间的反是解此题的关键，题目难度中．4．氢化铵〔NH4H〕与氯化铵的性质相似，例如NH4H受热分解可生成NH3和H2．又知NH4H与H2O反有H2生成，以下表达正确的选项是〔〕A．NH4H受热分解属非氧化复原反B．NH4H溶于水，所形成的溶液显碱性C．NH4H与水反时，NH4H既是氧化剂又是复原剂D．NH4H与水反时，水既不是氧化剂又不是复原剂【考点】氧化复原反．【专题】氧化复原反专题．【分析】NH4H受热分解可生成NH3和H2，反中有化合价的变化属于氧化复原反；NH4H与H2O反有H2生成，反中有化合价的变化属于氧化复原反；氧化剂得电子，复原剂失电子，据此分析．【解答】解：A、NH4H受热分解可生成NH3和H2，反中有化合价的变化属于氧化复原反，故A错误；B、NH4H与H2O反有H2生成，反方程式为：NH4H+H2O=NH3•H2O+H2↑，那么反后溶液为碱性，故B正确；C、NH4H与水反时，反为：NH4H+H2O=NH3•H2O+H2↑，NH4H中H元素失电子作复原剂，故C错误；D、NH4H与水反时，反为：NH4H+H2O=NH3•H2O+H2↑，H2O中H元素得电子作氧化剂，故D错误．故答案为：B．【点评】此题考查了氧化复原反的有关知识，注意根据化合价的变化分析，题目难度不大．5．近年来，冠以“绿色〞的概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学，这里的“绿色〞是对人类社会可持续开展的形象表述．“绿色化学〞要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反．据此，由单质铜制硝酸铜的以下4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学〞要求的方案是〔〕A．Cu Cu〔NO3〕2B．Cu CuCl 2Cu〔OH〕2 Cu〔NO3〕2C．Cu CuO Cu〔NO3〕2D．Cu CuSO 4 Cu〔NO3〕2【考点】绿色化学．【专题】元素及其化合物．【分析】制备硝酸铜，要符合绿色化学的要求方案，杜绝生成污染性气体，且步骤少，消耗原料较少，以此解答该题．【解答】解：A、此方案生成污染性气体二氧化氮，不符合绿色化学的要求，故A不选；B、反复杂，消耗原料较多，经济上不可行，故B不选；C、生成氧化铜与硝酸反生成硝酸铜和水，绿色环保，符合绿色化学的要求，故C选；D、生成污染性气体二氧化硫，不符合绿色化学的要求，故D不选；应选C．【点评】此题考硝酸镁的制备，综合考查学生的分析能力、能力和评价能力，注意把握绿色化学的反要求，结合物质的性质解答该题，难度不大．6．高锰酸钾制氯气：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 地康法制氯气：4HCl+O 2 2Cl2+2H2O 二氧锰制氯气：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O 以下说法正确的选项是〔〕A．室常用地康法制氯气B．氧化性强弱顺序是O2＞KMnO4＞MnO2C．氧化性强弱顺序是KMnO4＞O2＞MnO2D．氧化性强弱顺序是KMnO4＞MnO2＞O2【考点】氧化复原反．【专题】氧化复原反专题．【分析】根据反条件判断反的难易程度，反条件越少的氧化复原反越容易发生，越容易发生的氧化复原反氧化剂的氧化性越强，以此解答该题．【解答】解：地康法制氯气需在催化剂的条件下完成，室难以实现，由反条件可知，反条件越少的氧化复原反越容易发生，越容易发生的氧化复原反氧化剂的氧化性越强，所以氧化性最强的是高锰酸钾，其次是二氧化锰，最后是氧气，应选D．【点评】此题考查了氧化剂氧化性强弱的判断，根据“反条件越少的氧化复原反越容易发生，越容易发生的氧化复原反氧化剂的氧化性越强〞来解答即可，难度不大．7．以下操作或结论正确的选项是〔〕A．制备Fe〔OH〕3体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，在加热的同时不断搅拌，直到得到红褐色溶液B．洗涤沉淀的操作是将沉淀置于滤纸上〔已放置在漏斗中〕，边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗C．室配制950 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液时，需称取胆矾的质量为50 g D．配液时，液面假设超过刻度线，用头滴管将多出液体吸出【考点】化学方案的评价．【专题】评价题．【分析】A．制备体，不能搅拌；B．洗涤沉淀，不能搅拌；C．配制950 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液时，需要1000mL容量瓶，结合m=cVM 计算；D．配液时，液面假设超过刻度线，失败．【解答】解：A．制备Fe〔OH〕3体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，加热直到得到红褐色溶液，不能搅拌，故A错误；B．洗涤沉淀的操作是将沉淀置于滤纸上〔已放置在漏斗中〕，加蒸馏水浸没固体，使水自然流下，重复2～3次，故B错误；C．室配制950 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液时，需称取胆矾的质量为1L×0.2mol/L×250g/mol=50 g，故C正确；D．配液时，液面假设超过刻度线，重配制，故D错误；应选C．【点评】此题考查化学方案的评价，为高频考点，涉及体制备、洗涤沉淀、溶液配制，把握物质的性质及原理为解答的关键，注意的评价性分析，题目难度不大．8．如表由现象得出的结论正确的选项是〔〕选项操作及现象结论A 向某溶液参加盐酸，有无色无味气体产生溶液一含有CO32﹣B 向某溶液中滴加氯水后再参加KSCN溶液，溶液呈溶液一含Fe2+C 向某溶液滴加浓NaOH溶液加热，有能使湿润的石蕊试纸变蓝的气体产生溶液一存在NH4+D 加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管中有晶体凝结NH4Cl固体可以升华A．A B．B C．C D．D【考点】常见离子的检验方法；物质的检验和鉴别的根本方法选择及用．【专题】物质的别离提纯和鉴别．【分析】A．该气体为二氧化碳，能够与稀盐酸反生成二氧化碳的离子不一为碳酸根离子；B．氯水具有强氧化性，不能确是否含有Fe2+；C．氨气为碱性气体，可使湿润的石蕊试纸变蓝；D．氯化铵不稳，加热易分解生成氯化氢和氨气，氯化氢和氨气在温度稍低时又可生成氯化铵．【解答】解：A．某固体在参加稀盐酸后产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑的气体，该气体为二氧化碳，该固体中可能含有HCO3﹣，不一含有CO32﹣，故A 错误；B．氯水具有强氧化性，不能确是否含有Fe2+，先参加KSCN，如不变色，再参加氯水，溶液呈，可说明含有Fe2+，故B错误；C．NH4+与NaOH溶液共热生成氨气，氨气为碱性气体，产生使湿润的石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中存在NH4+，故C正确；D．氯化铵不稳，加热易分解生成氯化氢和氨气，氯化氢和氨气在温度稍低时又可生成氯化铵，而升华为物理变化，故D错误．应选C．【点评】此题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析、能力的考查，注意把握物质的性质以及的严密性、可行性的评价，难度不大．9．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中参加铁粉．对参加铁粉充分反后的溶液分析合理的是〔〕A．假设无固体剩余，那么溶液中一有Fe3+B．假设有固体存在，那么溶液中一有Fe2+C．假设溶液中有Cu2+，那么一没有固体析出D．假设溶液中有Fe2+，那么一有Cu析出【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变；真题集萃；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．【专题】元素及其化合物．【分析】FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜发生反：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，Fe3+氧化性强于Cu2+，参加铁粉先与Fe3+反，再与Cu2+反，据此解答．【解答】解：A．无固体剩余，说明铜以铜离子形式存在，参加的铁完全反，溶液中一含有Fe2+，可能含有Fe3+，故A错误；B．假设有固体存在，固体中一有铜，可能有铁，溶液中一有含有Fe2+，故B正确；C．假设溶液中有Cu2+，参加的铁量缺乏，可能只与Fe3+反，也可能与Fe3+反，剩余与Cu2+反生成铜，所以可能有固体析出，故C错误；D．当参加的铁较少时，只发生Fe+2Fe3+=3Fe2+时，不会有铜析出，故D错误；应选：B．【点评】此题考查了铁及其化合物的性质，难度中，熟悉三价铁离子、铜离子氧化性强弱以及反的过程是解题的关键．10．在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中参加100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体〔状况〕，此时溶液中无Fe3+离子．那么以下判断正确的〔〕A．混合物里三种物质反时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3B．反后所得溶液中的阳离子与阴离子的物质的量之比为1：3C．混合物里，FeO的物质的量无法确，但Fe比Fe2O3的物质的量多D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确，但Fe比FeO的物质的量多【考点】有关混合物反的计算；铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物．【专题】压轴题；守恒法；几种重要的金属及其化合物．【分析】混合物恰好完全溶解，且无Fe3+，故溶液中溶质为FeCl2，n〔HCl〕=0.2mol，n〔H2〕=0.02mol，n〔Fe2+〕=0.1mol，由反2Fe3++Fe═3Fe2+知Fe比Fe2O3的物质的量多，但FeO的物质的量无法确．【解答】解：A、根据以上分析知Fe比Fe2O3的物质的量多，但FeO的物质的量无法确，故无法确混合物里三种物质反时消耗盐酸的物质的量之比，故A错误；B、反后所得溶液为FeCl2溶液，阳离子与阴离子的物质的量之比为1：2，故B 错误；C、混合物恰好完全溶解，且无Fe3+，故溶液中溶质为FeCl2，由铁与酸反生成氢气及反2Fe3++Fe═3Fe2+知Fe比Fe2O3的物质的量多，但FeO的物质的量无法确，故C正确；D、FeO的物质的量无法确，不能确Fe与FeO的物质的量的关系，故D错误．应选C．【点评】此题考查混合物的计算，题目难度中，做题时注意反的现象，根据恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体〔状况〕，此时溶液中无Fe3+离子进行判断．11．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生．为探究该反原理，该同学做了以下并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是〔〕选项及现象结论A 将湿润的石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反中有NH3产生B 收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反中有H2产生C 收集气体的同时测得溶液的pH为8.0 弱碱性溶液中Mg也可被氧化D 将光亮的镁条放入pH为的NaHCO3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中OH﹣氧化了MgA．A B．B C．C D．D【考点】盐类水解的用．【专题】盐类的水解专题．【分析】A．氨气为碱性气体，遇到湿润的石蕊变蓝；B．氢气燃烧发出淡蓝色的火焰；C．PH为时，仍然有气体生成，说明碱性条件下，Mg可以被氧化；D．假设是氢氧根氧化了Mg，那么氢氧根得电子被复原，不可能生成气体．【解答】解：A．氨气为碱性气体，遇到湿润的石蕊变蓝，将湿润的石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，可以证明气体中含有氨气，故A正确；B．收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色，可以证明氢气的存在，故B正确；C．PH为时，仍然有气体生成，说明碱性条件下，Mg可以被氧化，故C正确；D、假设是氢氧根氧化了Mg，那么氢氧根得电子被复原，不可能生成气体，所以D的结论不合理，应选D．应选：D．【点评】此题考查了元素化合物知识，熟悉镁、氯化铵、碳酸氢钠的性质是解题关键，注意物质检验方法的积累．12．将甲、乙两种气体同时通入过量的丙溶液中，可能产生沉淀的组合是〔〕序号甲乙丙①CO2NO2Ca〔OH〕2②HCl CO2Ca〔OH〕2。
江苏省天一中学2023-2024学年高一上学期12月月考(理科强化班)化学试题(解析版)
【解析】
【详解】根据题干信息可知，涉及反应有：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4、FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，即反应最后铁元素完全沉淀后，溶液中的溶质只剩下Na2SO4，根据Na+和 守恒可得：n(Na+)=n(NaOH)=2n( )=2n(H2SO4)，即n(NaOH)=2n(H2SO4)，则0.2L×3mol/L=2×0.15L×c(H2SO4)，解得c(H2SO4)=2mol/L，故答案为：B。
B．镍钴合金熔点高，可承受高温，可以做喷气式飞机 发动机叶片，故B说法错误；
C．在合金中加入适量的稀土金属，能大大改善合金的性能，因此稀土元素被誉为新材料的宝库，又被称为“冶金工业的维生素”，故C说法正确；
D．钛合金硬度大，因此我国“蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的，故D说法正确；
答案为B。
③碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca2++ =CaCO3↓+H2O
④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至 刚好沉淀完全： +Ba2++ =H2O+BaSO4↓
⑤过氧化钠固体与水反应：2 +2H2O=4 +O2↑
⑥向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++ =CaCO3↓+H2O
A.②③④B.②③⑤C.④⑤⑥D.①②③
2.下列溶液中的Cl－物质的量浓度最大的是
A.10mL 0.2 mol∙L−1CuCl2溶液B.20mL 0.1 mol∙L−1FeCl3溶液
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高一上学期月考化学试卷（12月份）
一、单项选择
1. 将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，若放出氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的物质的量之比为（）
A . 1：1
B . 2：3
C . 3：2
D . 8：9
2. 镁粉和铝粉分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图，下列说法正确的是（）
A . 镁粉和铝粉的物质的量之比为3：2
B . 镁粉和铝粉质量之比为3：2
C . 镁粉和铝粉的摩尔质量之比为2：3
D . 镁粉和铝粉反应完所需时间之比为3：2
3. 有CuO和Fe2O3组成的混合物ag，向其中加入2mol/L的硫酸50mL，恰好完全反应．如将2ag该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体的质量为（）
A . （2a﹣1.6）g
B . 2（a﹣1.6）g
C . （a﹣1.6）g
D . 3.2g
4. 用1L1mol•L﹣1NaOH溶液吸收0.6molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为（）
A . 2：3
B . 1：2
C . 2：1
D . 3：2
5. 下列有关说法中不正确的是（）
A . 铁与Cl2、盐酸均能发生反应，但生成的含铁物质组成不同
B . 分别加热蒸干并灼烧铁、铝的氯化物溶液，最后得到的物质均为金属氧化物
C . 等物质的量的Na、
Cu、Al与足量氯气反应时，消耗的氯气一样多D . 常温下，铁片、铝片与浓硫酸的反应均只能停留在金属的表面上
6. 金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一．下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（）
A . Na→NaOH→Na2CO3→NaCl
B . Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3
C . Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4
D . Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3
7. 向30mL 1mol•L﹣1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol•L﹣1的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（）
A . 3 mL
B . 7.5 mL
C . 15 Ml
D . 17.5 ml
8. 金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一．下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是（）
A . Na→NaOH→Na2CO3→NaCl
B . Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3
C . Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4
D . Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3
9. 关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是（）
A . 常温下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
B . 热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3
C . 与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3＞NaHCO3
D . 与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成
10. 下列关于金属氧化物的说法不正确的是（）
A . Fe3O4是具有磁性的黑色晶体
B . Al2O3能溶于酸和强碱，是两性氧化物
C . Na2O是碱性氧化物，可与H2O、CO2反应
D . FeO不稳定，在空气中受热迅速被氧化为Fe2O3
11. 将Cu片放入0.1mol•L﹣1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中的C（Fe3+）：C（Fe2+）=2：3，则Cu2+与Fe2+的物质的量之比为（）
A . 3：4
B . 4：3
C . 1：2
D . 5：3
12. 下列说法中不正确的是（）
A . 溶解度：Na2CO3大于NaHCO3
B . 稳定性：Na2CO3大于NaHCO3
C . 与酸反应剧烈程度：NaHCO3大于Na2CO3
D . 石灰水可与Na2CO3反应而不与NaHCO3反应
13. 实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol•L﹣1的Na2CO3溶液100mL，造成所配溶液浓度偏低的原因是（）
A . 暴露在空气中称量碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）的时间太长
B . 向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤
C . 定容时俯视刻度线
D . 洗涤液移入容量瓶中时，洒出一部分
14. 下列有关焰色反应的说法错误的是（）
A . 观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃
B . Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同
C . 可以用焰色反应来区别NaCl和KCl
D . 焰色反应一定发生化学变化
15. 下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中不正确的是（）
A . NaCl溶液中有杂质Na2SO4（氯化钡）
B . FeSO4溶液中有杂质CuSO4（铁粉）
C . Na2SO4溶液中有杂质Na2CO3（盐酸）
D . BaCl2溶液中有少量MgCl2（Ba （OH）2）
二、填空题
16. 有一包白色粉末，其中可能含有NaNO3、CaCl2、K2CO3 ．现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，振荡，白色沉淀消失并有气泡产生；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
根据上述实验现象，完成下列各题：
（1）原白色粉末中肯定含有的物质为________，可能含有的物质为________．
（2）写出步骤①中发生反应的化学方程式________．
（3）写出步骤②中发生反应的离子方程式为________．
（4）写出步骤③中发生反应的离子方程式________．
17. 已知钠能与水剧烈反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（1）相同质量的Na，Mg，Al与过量的盐酸反应，在相同的状况下，三者置换出的H2的体积比是________．
（2）相同物质的量的Na，Mg，Al与过量的盐酸反应，在相同状况下，三者置换出的H2的体积比是________．
（3）Na，Mg，Al与过量的盐酸反应，在相同状况下产生的氢气的体积相等，则Na，Mg，Al三种金属的物质的量之比是________．
（4）将Na，Mg，Al各0.3mol分别投入到含0.1mol HCl的盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是________．
18. 将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL，2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．请回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V 变化如图所示．
当V1=160mL时，则金属粉末中n（Mg）=________mol，n（Al）=________mol，V2=________mL．
（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入
NaOH溶液的体积V（NaOH）=________mL．
（3）若混合物仍为0.1mol，其中镁粉的物质的量分数为a，用100mL 2mol/L 的硫酸溶解此混合物后，再加入450mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3 ．满足此条件的a的取值范围是________．
19. 下列图象中，纵坐标为沉淀量，横坐标为某溶液中加入的反应物的物质的量，选择合适图象对应的字母填空．
（1）AlCl3溶液中加入氨水至过量________．
（2）AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量________．
（3）AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至过量________．
（4）澄清石灰水中通入过量CO2________．
（5）含有少量盐酸的AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液________．
（6）含有少量HCl的AlCl3溶液中加入过量氨水________．
20. 将镁、铝的混合物共0.2mol，溶于200mL 4mol•L﹣1的盐酸溶液中，然后再滴加2mol•L﹣1的NaOH溶液．请回答下列问题：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V 变化情况如图所示．当V1=160mL时，则金属粉末中n （Al）=________mol （2）0～V1段发生的反应的离子方程式为________；
（3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）=________mL；
（4）若镁、铝的混合物仍为0.2mol，其中镁粉的物质的量分数为a，改用200mL 4mol•L﹣1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL 2mol•L﹣1的NaOH溶液，所得
沉淀中无Al（OH）3，则a的取值范围为________．。