电离平衡专题辅导

电离平衡

基础知识：电解质与非电解质，溶液导电能力主要由决定，强弱电解质的区别是，弱电解质电离的主要特点是，常见的强电解质有，举一例写出电离方程式，弱电解质主要有，举一例写出电离方程式。电离度是指，弱电解质的溶液加热时电离度，稀释时电离度，但离子的浓度。水的电离方程式为，K W是指，在25℃时，其值为升温数值。溶液呈酸性或碱性的原因是，PH的定义是PH= ，0.01mol/L的NaOH溶液的PH= ，PH=3的盐酸溶液中，c(OH-)= . 常用测定溶液的PH 其操作的方法是能否湿润？。盐类水解是指，水解的原因是，规律是。水解特点○1水解是热反应，○2多元弱酸盐水解，且○3水解的程度一般多元弱酸酸式盐的水解与电离的关系规律是双水解是指，特点是Al3+与等离子，Fe3+与等离子，容易发生双水解反应，如、。中和滴定的原理是。常用仪器有。

【例题】1、取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（）

A. 醋酸与锌反应放出氢气多

B. 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多

C. 醋酸与锌反应速率大

D. 盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大

2、将pH=2的酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，则溶液的pH（）

A. pH=7

B. pH≥7

C. pH≤7

D. 难以确定

3、已知一种c（H+）= 1ⅹ10—3mol/L的酸和一种才（OH—）= 1ⅹ10—3mol/L的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是（）

A. 浓的强酸和稀的强碱溶液反应

B. 浓的弱酸和稀的强碱反应

C. 等浓度的强酸和弱碱溶液反应

D. 生成了一种强酸弱碱盐

知识应用与能力训练

（）1、氨水中所含有的分子和离子有下列中的：①NH4+②H2O ③NH3④NH3·H2O ⑤H+⑥OH-

A.①②③

B.②③④⑤

C.②③④⑤⑥

D.①②③④⑤⑥

（）2、下列物质属于电解质的是

A. Cu

B. 液态NH3

C. CO2

D. Na2O2固体

（）3、下列方程式书写正确的是

A.NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4＝Na＋＋HSO4－

B.H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－

C. CaCO3的电离方程式：CaCO3＝Ca2+＋CO32－

D.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－

（）4、下列溶液一定呈中性的是

A．pH=7的溶液B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液

C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

（）5、下列溶液中导电性最强的是

A．醋酸B．溶液C．盐酸D．溶液

（）6、现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCI，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是

A．④>③>①=⑤>②B．①=②>③>④>⑤Ｃ．②>①>③>④>⑤Ｄ．④>③>①>⑤>②（）7、下列离子在溶液中能大量共存的是

A. Cu2+Na+NO 3- S2-

B. Mg2+ H+ SO42-NO3-

C. Al3+Na+HCO3-SO42-

D. Fe3+ H+SCN- Cl-

（）8、常温下将10ml PH=13的Ba(OH)2溶液加水稀释至100ml，所得溶液的PH为

A. 14

B. 12.7

C. 12

D. 10

（）9、等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度关系

正确的是

A. C(M+)＞C(OH-)＞C(A-)＞C(H+)

B. C(M+)＞C(A-)＞C(H+)＞C(OH-)

C. C(M+)＞C(A-)＞C(OH-)＞C(H+)

D. C(M+)+ C(H+)＞C(A-)+ C(OH-)

（）10、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后PH一定等于7的是

A. PH=3的硝酸和PH=11的Ba(OH)2溶液

B. PH=3的盐酸和PH=11的氨水

C. PH=3的硫酸和PH=11的氨水

D. PH=3的醋酸和PH=11的Ba(OH)2溶液

（）11、PH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的PH仍然相同，则X、Y、Z的关系是

A. X＝Y＝Z

B.X＞Y＝Z

C.X＜Y＝Z

D.X＝Y＜Z

（）12、能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+)>c(OH-)的措施是

A．将水加热煮沸，测得pH=6 B．向纯水中投入一小块金属钠

C．向水中加入NH4Cl固体D．向水中加入Na2CO3固体

（）13、在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4 mol/L KOH溶液时, 所得到的溶液呈

A. 弱酸性

B. 强酸性

C. 碱性

D. 中性

（）14、0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是A．c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) D．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

（）15、HClO是比H2CO3还弱的酸，当反应Cl2＋H2O HCl＋HClO达到平衡后，要使HClO的浓度增加，可加入

A．NaOH固体；B．NaCl固体；C．H2O D．CaCO3固体

（）16、将PH为8的NaOH溶液与PH为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的氢离子浓度最接近于A．2×10-10mol/L B.1/2（10-8+10-10）mol/L C.（10-8+10-10）mol/L D.1/2（10-6+10-4）mol/L （）17、0.1mol/LK2CO3溶液中, 由于CO32－的水解, 使得c(CO32－)<0.1mol/L. 如果使c(CO32－)更接近于

0.1mol/L, 可以采取的措施是

A. 加入少量盐酸

B. 加入适量水

C. 加入适当KOH

D. 加热

（）18、CH3COOH溶液与NaOH溶液反应，若反应后溶液的pH为7，那么

A .CH3COOH与NaOH的质量相等 B. CH3COOH与NaOH的物质的量相等

C. NaOH过量

D. CH3COOH过量

（）19、在一个盛有20mL0.1mol/LNaOH溶液和10mLH2O的容器中, 逐滴加入0.1mol/LHCl溶液, 当容器中的碱溶液恰好被加入的酸溶液中和时,容器内溶液的总体积约是

A .40mL B. 50mL C. 60mL D. 70mL

（）20、下列事实一定能说明HF是弱酸的是

①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF与NaCl不能发生反应；

④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3 ⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体⑥HF与水能以任意比混溶⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红

A．①②⑦B．②③⑤C．③④⑥D．①④

（）21、向CH3COOH CH3COO－+ H+的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是

A .H2O B. CH3COONa C. NH3·H2O D. H2SO4

（）22、某酸碱指示剂（HIn）在水溶液中存在平衡：HIn(aq) （红色）H++ In—(aq) （蓝色）下列物质的溶液中，能使指示剂显蓝色的是

A．稀硫酸B．氯化铝溶液C．稀氨水D．饱和食盐水

（）23、用pH试纸测某溶液的pH时，规范的操作是

A．将pH试纸放入溶液，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较

B．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较

C．用蒸馏水湿润pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较

D．在试管内放入少量溶液煮沸，把pH试纸放在试管口上观察，跟标准比色卡比较