高二化学弱电解质的电离平衡特点知识点

2019高二化学弱电解质的电离平衡特点知

识点

化学一词，若单是从字面解释就是变化的科学。查字典化学网为大家推荐了高二化学弱电解质的电离平衡特点知

识点，请大家仔细阅读，希望你喜欢。

1.下列有关电离平衡的叙述正确的是()

A.电离平衡是相对的、暂时的、外界条件改变时，平衡就会发生移动

B.电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡

C.电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等

D.电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等

解析：选A 电离平衡是化学平衡的一种，达到平衡时，反应仍在进行，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，各分子和离子的浓度不再变化，与分子和离子浓度是否相等没有关系，所以只有A正确。

2.下列溶液中所含微粒种类由大到小的顺序是________。

A.氨水

B.氯水

C.硫酸氢钠溶液

D.盐酸

解析：氨水：NH3、H2O、NH3H2O、NH4+、OH-、H+共6种；氯水：H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-共7种；

NaHSO4溶液：H2O、Na+、H+、SO42-、OH-共5种；盐酸：H+、Cl-、OH-、H2O共4种。

答案：BACD

命题角度二条件改变时电离平衡移动结果的判断

3.(2019福建泉州模拟)将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起()

A.CH3COOH电离程度变大

B.溶液pH减小

C.溶液的导电能力减弱

D.溶液中c(H+)减小

解析：选D CH3COOHCH3COO-+H+，当加水稀释时，

c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)都减小，平衡右移，pH 增大，导电能力减弱，电离程度增大；当加入少量CH3COONa 晶体时，使c(CH3COO-)增大，平衡左移，电离程度减小，c(H+)减小，pH增大，导电能力增强。

4.已知人体体液中存在如下平衡：

H++HCO3-H2CO3CO2+H2O，以维持体液pH的相对稳定。下列说法中不合理的是()

A.当强酸性物质进入体液后，上述平衡向右移动，以维持体液pH的相对稳定

B.当强碱性物质进入体液后，上述平衡向左移动，以维持体液pH的相对稳定

C.若静脉滴注大量生理盐水，则体液的pH减小

D.进行呼吸活动时，如果CO2进入血液，会使体液的pH减小

解析：选C 若静脉滴注大量生理盐水，则血液被稀释，平衡虽然逆向移动，但根据勒夏特列原理，c(H+)减小，体液的pH增大。

5.稀氨水中存在着下列平衡：NH3H2ONH4++OH-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH-)增大，可采取的措施是()

①加入少量NH4Cl固体②加入少量硫酸③加入少量NaOH 固体④加水稀释⑤加热⑥加入少量MgSO4固体

A.①②③⑤

B.③⑥

C.③

D.③⑤

解析：选C 若在氨水中加入NH4Cl固体，c(NH4+)增大，平衡向逆反应方向移动，c(OH-)减小，①错误；硫酸中的H+与OH-反应，使c(OH-)减小，平衡向正反应方向移动，②错误；当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH-)增大，平衡向逆反应方向移动，符合题意，③正确；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但c(OH-)减小，④错误；电离属吸热过程，加热平衡向正反应方向移动，c(OH-)增大，⑤错误；加入MgSO4固体发生反应

Mg2++2OH-===Mg(OH)2，溶液中c(OH-)减小，⑥错误。小编为大家提供的高二化学弱电解质的电离平衡特点知识

点，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。