分析化学试验知识点
(完整版)分析化学知识点总结
1.分析方法的分类按原理分：化学分析:以物质的化学反应为基础的分析方法仪器分析:以物质的物理和物理化学性质为基础的分析方法光学分析方法：光谱法，非光谱法电化学分析法：伏安法，电导分析法等色谱法：液相色谱，气相色谱，毛细管电泳其他仪器方法：热分析按分析任务：定性分析，定量分析，结构分析按分析对象：无机分析，有机分析，生物分析，环境分析等按试样用量及操作规模分：常量、半微量、微量和超微量分析按待测成分含量分：常量分析(>1%), 微量分析(0.01-1%), 痕量分析(<0.01％)2.定量分析的操作步骤1) 取样2) 试样分解和分析试液的制备3) 分离及测定4) 分析结果的计算和评价3.滴定分析法对化学反应的要求➢有确定的化学计量关系，反应按一定的反应方程式进行➢反应要定量进行➢反应速度较快➢容易确定滴定终点4.滴定方式a.直接滴定法b.间接滴定法如Ca2+沉淀为CaC2O4，再用硫酸溶解，用KMnO4滴定C2O42-,间接测定Ca2+c.返滴定法如测定CaCO3,加入过量盐酸，多余盐酸用标准氢氧化钠溶液返滴d.置换滴定法络合滴定多用5.基准物质和标准溶液基准物质: 能用于直接配制和标定标准溶液的物质。
要求：试剂与化学组成一致；纯度高；稳定；摩尔质量大；滴定反应时无副反应。
标准溶液: 已知准确浓度的试剂溶液。
配制方法有直接配制和标定两种。
6.试样的分解分析方法分为干法分析（原子发射光谱的电弧激发）和湿法分析试样的分解：注意被测组分的保护常用方法：溶解法和熔融法对有机试样,灰化法和湿式消化法7.准确度和精密度准确度: 测定结果与真值接近的程度，用误差衡量。
绝对误差: 测量值与真值间的差值, 用 E 表示 E = x - x T相对误差: 绝对误差占真值的百分比,用E r 表示 E r =E /x T = x - x T /x T ×100％ 精密度: 平行测定结果相互靠近的程度，用偏差衡量。
大一分析化学知识点归纳
大一分析化学知识点归纳分析化学是化学科学中的一门重要学科，它主要研究的是物质的组成、结构和性质以及各种分析方法。
作为化学专业学生的我们，大一时期就要接触和学习分析化学的相关知识。
下面，本文将对大一分析化学的几个重要知识点进行归纳和总结，希望能够帮助到正在学习分析化学的同学们。
1. 原子结构与元素周期表分析化学的基础是原子结构与元素周期表的掌握。
大一的化学课程中，我们需要学习原子的组成、结构和稳定性，了解原子核、质子、中子和电子的性质及其相互作用关系。
同时，要学会运用元素周期表进行元素的分类和归纳，理解周期表中元素周期性和元素性质的规律。
2. 化学计量与化学方程式化学计量是分析化学实验中至关重要的一环，它涉及到化学反应物质的质量关系和化学方程式的平衡。
我们需要学习化学方程式的书写与平衡，理解化学反应的反应物和生成物的摩尔比例关系，并能够根据已知物质的质量推算其他物质的质量。
同时，在实验中，还需要掌握常用的化学计量实验和计算方法。
3. 溶液及配位化学溶液是分析化学实验中常见的一种实验体系，了解溶液的性质和溶解度规律对于实验操作和数据分析至关重要。
此外，配位化学是分析化学中的一个重要分支，它研究的是金属离子与配体之间的配位反应和络合物的性质。
我们需要学习溶液的浓度计算、溶液的稀释和配位反应的机理，掌握常见的配位化学实验方法。
4. 分光光度法与电化学分析分光光度法和电化学分析是分析化学中常用的分析方法。
分光光度法基于物质对光的吸收或发射特性来确定物质的浓度或存在形态，我们需要学习基本的光谱学原理和分光光度法的操作技巧。
电化学分析则是利用电化学方法来分析物质，包括电解质溶液的导电性、溶液中离子浓度和电极反应等内容，我们需要学习电化学反应的原理和操作流程。
5. 分析化学常用仪器与操作技巧在分析化学实验中，我们需要熟悉常用的分析仪器如天平、电子天平、分光光度计、电极等，并且要掌握它们的使用方法和操作技巧，包括样品的准备、操作流程和数据处理等。
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第一章绪论第一节分析化学及其任务和作用定义：研究物质的组成、含量、结构和形态等化学信息的分析方法及理论的科学，是化学学科的一个重要分支，是一门实验性、应用性很强的学科第二节分析方法的分类一、按任务分类定性分析：鉴定物质化学组成（化合物、元素、离子、基团）定量分析：测定各组分相对含量或纯度结构分析：确定物质化学结构（价态、晶态、平面与立体结构）二、按对象分类：无机分析，有机分析三、按测定原理分类（一）化学分析定义：以化学反应为为基础的分析方法，称为化学分析法.分类：定性分析重量分析：用称量方法求得生成物W重量定量分析滴定分析：从与组分反应的试剂R的浓度和体积求得组分C的含量反应式：mC+nR→CmRnX V W特点：仪器简单，结果准确，灵敏度较低，分析速度较慢，适于常量组分分析（二）仪器分析：以物质的物理或物理化学性质为基础建立起来的分析方法。
仪器分析分类：电化学分析 (电导分析、电位分析、库伦分析等）、光学分析（紫外分光光度法、红外分光光度法、原子吸收分光光度核磁共振波谱分析等）、色谱分析（液相色谱、气相色谱等）、质谱分析、放射化学分析、流动注射分析、热分析特点：灵敏，快速，准确，易于自动化，仪器复杂昂贵，适于微量、痕量组分分析四、按被测组分含量分类-常量组分分析：>1%；微量组分分析：0.01%~1%；痕量组分分析；< 0.01%五、按分析的取样量分类试样重试液体积常量分析 >0.1g >10ml半微量 0.1～0.01g 10～1ml微量 10～0.1mg 1～0.01ml超微量分析 <0.1mg ﹤0.01ml六、按分析的性质分类：例行分析（常规分析）、仲裁分析第三节试样分析的基本程序1、取样（采样）：要使样品具有代表性，足够的量以保证分析的进行2、试样的制备：用有效的手段将样品处理成便于分析的待测样品，必要时要进行样品的分离与富集。
3、分析测定：要根据被测组分的性质、含量、结果的准确度的要求以及现有条件选择合适的测定方法。
大二化学分析知识点高中
大二化学分析知识点高中化学分析是指通过对物质进行定性和定量分析，以了解其组成、性质和结构的一种化学实验技术。
在高中化学中，我们已经学习了一些基础的化学分析方法，例如酸碱滴定、络合滴定和沉淀滴定等。
而在大二的化学分析课程中，我们将进一步学习和掌握更加复杂和细致的分析方法和技术。
本文将介绍一些大二化学分析的重要知识点。
1. 分光光度法分光光度法是一种利用物质对不同波长的光的吸收性质来进行分析的方法。
通过测量吸光度和标准曲线的关系，可以确定待测溶液中的物质浓度。
这种方法广泛应用于药物分析、环境监测和食品安全等领域。
2. 火焰光度法火焰光度法是利用物质在火焰中产生特定的颜色，从而确定其含量的一种方法。
通过测量样品溶液在特定的火焰中产生的吸收光谱，可以计算出物质的浓度。
这种方法常用于金属离子的分析。
3. 原子荧光光谱法原子荧光光谱法是一种利用物质在特定条件下产生荧光信号来进行分析的方法。
通过对样品中的元素进行激发和荧光检测，可以确定元素的含量。
这种方法广泛应用于矿产资源调查和环境监测等领域。
4. 电化学分析方法电化学分析方法包括电位滴定、极谱法和电化学传感器等。
通过测量电化学电势的变化或电流的大小，可以确定物质的浓度。
这种方法在生化分析、环境检测和电池材料研究等领域有着重要的应用。
5. 色谱分析方法色谱分析方法是一种利用物质在色谱柱上的分配和迁移行为进行分离和分析的方法。
常见的色谱方法包括气相色谱、液相色谱和离子色谱等。
这种方法常用于药物分析、有机物分离和分析等领域。
6. 质谱分析方法质谱分析方法是一种通过测量样品中离子的质量和相对丰度来确定化合物的结构和组成的方法。
常见的质谱方法包括质谱仪、飞行时间质谱和气相色谱-质谱联用等。
这种方法在有机合成、药物研发和环境监测等领域有着重要的应用。
除了上述介绍的各种分析方法，大二化学分析课程还会涉及到样品前处理、分析数据的处理和解释，以及仪器的操作和维护等实验技术。
分析化学知识点归纳 第一章
分析化学知识点归纳第一章分析化学知识点归纳分析化学是研究物质组成和性质的一门学科，它广泛应用于环境监测、食品安全、药物研制等领域。
本文将对分析化学的一些重要知识点进行归纳和总结，以帮助读者更好地理解和应用这些知识。
1. 原子结构和元素周期表原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，电子绕核运动。
元素周期表将元素按照原子序数和原子结构进行分类，方便了对元素性质的研究和应用。
2. 化学计量学化学计量学是分析化学的基础，它研究元素和化合物之间的质量关系。
其中，摩尔质量、摩尔体积、化学计量比等是常用的计量单位和比例关系。
3. 气体的性质和分析气体是分析化学中常用的样品形态，了解气体的性质和分析方法对于气体样品的分析具有重要意义。
例如，气体的压强与体积成反比，气体的溶解度与压强成正比。
4. 溶液的制备和测定溶液是将固体或液体溶质溶解在溶剂中得到的一种体系。
制备溶液需要掌握溶解度、稀释等技术，而测定溶液中物质的含量则需要了解重力法、滴定法、分光光度法等分析方法。
5. 酸碱中和反应和pH值酸碱中和反应是酸和碱发生化学反应生成盐和水的过程。
pH值是测量溶液酸碱性强弱的指标，它的数值越小表示酸性越强，数值越大则碱性越强。
6. 电化学法和电解质溶液电化学法是利用电流对物质进行分析或制备的方法，应用广泛。
电解质溶液是可以导电的溶液，其中溶解了电离化合物。
电解质溶液的电导率与离子浓度成正比，可以通过测定电导率来确定溶液中的离子浓度。
7. 分光光度法分光光度法是通过测量物质吸收或发射光的强度来确定物质的浓度。
它利用物质对特定波长光的吸收或发射现象，通过比较光的强度差来计算样品中物质的浓度。
8. 质谱和色谱分析质谱和色谱分析是现代分析化学中常用的技术手段。
质谱分析通过测量物质分子的质量-荷比值来确定物质的组成，而色谱分析则是利用物质在固定相和流动相之间的分配行为来分离和测定物质。
9. 离子选择电极和传感器离子选择电极和传感器是用于测定溶液中离子浓度的仪器。
《分析化学》复习重点笔记-知识点汇总(各校通用版)
n di
i 1
x1
x x2
x xi
x
n i 1
xi
n
1 n
n i 1
xi
0
①平均偏差：（表示精密度）
②相对平均偏差：
d
d1 d2
dn n
1 n
n i 1
di
六．极差 R：一组测量数据中，最大值（ xmax ）与最小值（ xmin ）之差称为极差。
（全距或范围误差）
R xmax xmin
c(H 2 SO4 ) 0.1mol L1
c(
1 2
H
2
SO4
)
0.2mol
L1
c(2H 2 SO4 ) 0.05mol L1
c(B)
1 2
c( 12
B)
2c(2B)
c
b a
B
a b
c(B)
滴定度：指每毫升滴定剂溶液相当于被测物质的质量（克或毫克）或质量分数。
TFe K2Cr2O7 0.00500g mL1
四.准确度和精密度： 1.精密度：表各次分析结果相互接近的程度。
①重复性； ②再现性。 五.误差和偏差
1.误差 E ：测定结果与真值（ xT ）之间的差值。
x xT E
（ E 为正值， x xT ； E 为负值， x xT ） ①绝对误差 Ea ：测定值与真实值之差。
例： x =81.18%， xT =80.13%
§1.4 滴定分析法概述
一．滴定分析法的特点和主要方法 1．滴定分析法： 2．滴定剂： 3．滴定： 4．化学计量点(Stoichiometric Point) 5．滴定终点(end point) 6．终点误差(Et) 二．滴定分析法对化学反应的要求和滴定方式 1．适合滴定分析法的化学反应应具备的条件：（直接滴定）
分析化学知识点总结
分析化学知识点总结1. 引言分析化学作为一门研究分析物质组成、结构和性质的学科，广泛应用于环境监测、食品安全、药物研发等诸多领域。
本文将对分析化学的一些基本概念、常用方法和仪器进行总结和介绍。
2. 分析化学基本概念2.1 样品和分析物样品是指进行化学分析时所需的物质，可以是固体、液体或气体。
分析物是指需要分离、鉴定或定量的物质。
2.2 定性分析和定量分析定性分析是指对分析物进行鉴定，确定其组成或性质；定量分析是指确定分析物中某种或多种组分的含量。
2.3 分析方法的选择选择适当的分析方法需要考虑样品的性质、分析目的、灵敏度、准确度、选择性等因素。
3. 常用的分析方法3.1 光谱分析法光谱分析法通过测量物质与不同波长的电磁辐射发生的相互作用来分析物质的组成和结构。
常用的光谱分析方法包括紫外可见吸收光谱、红外光谱、质谱等。
3.2 色谱分析法色谱分析法是利用不同物质在固定相和移动相作用下迁移速度差异而实现物质分离的方法。
常用的色谱分析方法包括气相色谱、液相色谱、离子交换色谱等。
3.3 电化学分析法电化学分析法利用电化学原理进行分析，包括电解法、电位滴定法、极谱法等。
3.4 化学分析法化学分析法是通过化学反应进行分析，包括滴定法、比色法、原子吸收光谱法等。
4. 常用的分析仪器4.1 光谱仪光谱仪是进行光谱分析的常用仪器，包括紫外可见光谱仪、红外光谱仪、质谱仪等。
4.2 色谱仪色谱仪是用于色谱分析的仪器，包括气相色谱仪、液相色谱仪等。
4.3 电化学仪器电化学仪器用于电化学分析，包括电解槽、电位计、极谱仪等。
4.4 化学分析仪器化学分析仪器用于化学分析，包括滴定仪、比色计、原子吸收光谱仪等。
5. 结论分析化学作为一门重要的学科，在实际应用中发挥着重要的作用。
本文对分析化学的基本概念、常用方法和仪器进行了总结和介绍，希望能够对读者有所帮助。
以上就是对分析化学知识点的基本总结，希望对你有所帮助。
如有不足之处，欢迎指正和补充。
大一分析化学实验知识点
大一分析化学实验知识点一、引言分析化学实验是化学专业学生大一必修的实验课程之一。
通过这门课程的学习，我们可以了解到分析化学的基本原理和实验操作技巧，为今后的学习与研究打下坚实的基础。
本文将重点介绍大一分析化学实验的一些重要知识点，以帮助学习者更好地掌握这门课程。
二、常用仪器及其原理1. 分光光度计：分光光度计是一种测量溶液中物质浓度的常用仪器。
它通过测量可见光或紫外光在物质溶液中的吸收量来确定物质的浓度。
其原理是根据琳珑-贝尔定律，即光在物质中的吸收与浓度成正比。
2. pH计：pH计是用来测量溶液酸碱性质的仪器。
它通过测量溶液中的氢离子浓度来确定溶液的酸碱性。
pH计的原理是根据氢电极和参比电极之间的电势差来计算溶液的酸碱度。
3. 电导率仪：电导率仪是用来测量溶液电导率的仪器。
它通过测量溶液中电流的传导性来确定溶液中的离子浓度。
电导率仪的原理是根据欧姆定律，即电流与电压成正比。
三、常用试剂及其使用方法1. 高纯水：高纯水是实验室中常用的试剂之一。
它的主要用途是用来配制其他试剂或洗涤玻璃器皿。
使用高纯水时应注意保持其纯净性，避免与其他化学物品接触。
2. 盐酸：盐酸是一种常见的强酸试剂。
它的主要用途是用来调节溶液的酸碱性。
使用盐酸时应戴好防护设备，注意其强酸性能对皮肤和眼睛的刺激。
3. 硝酸银：硝酸银是一种常用的沉淀试剂。
它的主要用途是用来检测氯离子的存在。
使用硝酸银时应注意避免暴露在光线下，以免产生有毒的光敏化合物。
四、常用分析方法及其原理1. 酸碱滴定法：酸碱滴定法是一种常用的分析方法。
它通过在反应中逐滴加入标准溶液来确定溶液中酸碱物质的浓度。
滴定的原理是根据酸碱中和反应的化学方程式，通过滴定剂的加入量来确定反应的终点。
2. 沉淀法：沉淀法是一种常用的分析方法。
它通过加入沉淀试剂与待测物质形成不溶于溶液的沉淀，来确定溶液中某种物质的含量。
沉淀法的原理是利用沉淀的形成来表征待测物质的存在与否。
3. 比色法：比色法是一种常用的分析方法。
大一分析化学知识点
大一分析化学知识点分析化学是化学的一个重要分支，主要研究物质的组成、性质以及它们之间的相互转化关系。
作为大一学生，熟悉和掌握一些基本的分析化学知识点是非常重要的。
在本文中，我们将讨论一些大一分析化学的基本知识点。
1. 原子结构和周期表原子结构是分析化学的基石。
了解原子的基本组成，包括质子、中子和电子的性质和相互关系，能够帮助我们理解元素的性质和反应机理。
此外，熟悉元素周期表的排列规律和元素周期表中元素的分组和周期性变化是非常重要的。
2. 分析化学中的溶液溶液是分析化学中常见的概念。
了解溶液的定义、溶解度、溶质浓度等概念是必要的。
另外，对于酸碱溶液和盐溶液的性质和反应，也需要有一定的了解。
3. 分析化学的基本仪器分析化学需要依靠一些基本仪器来进行实验和测量。
例如，电子天平、分光光度计、pH计等仪器在分析化学实验中常常用到。
了解这些仪器的原理和使用方法是必不可少的。
4. 准确度和精密度在分析化学实验中，准确度和精密度是非常重要的概念。
准确度指的是测量结果与真实值之间的接近程度，而精密度表示多次测量结果之间的接近程度。
了解如何评估和提高实验数据的准确度和精密度对于获得可靠的结果至关重要。
5. 分析化学的定性和定量分析分析化学可以分为定性分析和定量分析两个方面。
定性分析是确定样品中有哪些化学组分的过程，可以使用各种化学试剂进行测试。
而定量分析是确定和测量样品中化学组分的含量的过程，常常需要借助一些定量分析方法和计算。
6. 分析化学方法和标准曲线分析化学有许多常用的分析方法，例如滴定法、比色法、光谱法等。
在使用这些方法进行定性或定量分析之前，我们需要了解方法的原理和操作步骤，并且通常需要根据样品的特点建立标准曲线来进行测量和计算。
7. 分析化学中的质量控制在分析化学实验中，保证实验数据的质量是非常重要的。
了解质量控制的概念和方法，包括进行质量控制样品的制备、重复测量、数据处理等，能够帮助我们减小误差和提高实验结果的可靠性。
化学分析知识点
化学分析知识点化学分析是一门研究物质组成和性质的学科，被广泛应用于各个领域，如环境监测、食品安全、医学检验等。
在化学分析中，我们需要掌握一些基本的知识点，以确保准确可靠的分析结果。
本文将介绍一些常见的化学分析知识点。
一、样品制备技术样品制备是化学分析的关键步骤之一。
它的目的是将原始样品转化为适合进行分析的形式。
样品制备技术包括样品的采集、样品的前处理和样品的处理方法等。
在样品制备过程中，我们需要注意样品的保存、标记和传递等环节，以避免造成样品的污染或变质。
二、常用的分析方法化学分析中常用的方法有物质定性分析和物质定量分析两类。
1.物质定性分析物质定性分析的目的是确定物质的组成和性质。
常用的定性分析方法有颜色反应试剂法、酸碱中和滴定法和沉淀反应法等。
例如，通过酸碱中和滴定法，我们可以判断溶液的酸碱性质，通过沉淀反应法，我们可以检测溶液中是否存在特定的离子。
2.物质定量分析物质定量分析的目的是确定物质中某个组分的含量。
常用的定量分析方法有溶液浓度分析、比重测定法和质量分析法等。
例如，通过溶液浓度分析，我们可以计算出溶液中溶质的浓度；通过质量分析法，我们可以确定样品中某个元素的含量。
三、仪器分析技术随着科技的发展，现代化学分析仪器的应用越来越广泛。
仪器分析技术通过使用一系列的仪器设备，可以快速、精确地进行分析。
常见的仪器分析技术有质谱仪、气相色谱仪和红外光谱仪等。
这些仪器不仅具有高灵敏度和精确度，还可以分析样品中微量的组分。
四、质量控制在化学分析过程中，质量控制是非常重要的，可以确保分析结果的准确性和可靠性。
质量控制包括标准品的制备和使用、实验方法的验证以及各种测定结果的精度和准确度的评估等。
通过合理应用质量控制方法，可以排除人为因素和仪器误差对分析结果的影响。
总结：化学分析是一门重要的学科，应用广泛。
在进行化学分析时，我们需要掌握样品制备技术、常用的分析方法、仪器分析技术以及质量控制等知识点。
只有通过全面、准确的分析，我们才能获得有价值的分析结果，为相关领域的科研和应用提供支持。
分析化学知识点归纳总结(精华版)
1.共振吸收线:原子从基态激发到能量最低的激发态(第一激发态),产生的谱线。
2.分配系数K:是在一定温度和压力下,达到分配平衡时,组分在固定相(s)与流动相(m)中的浓度(c)之比。
K=C s/C m3.分离度R:是相邻两组分色谱峰保留时间之差与两色谱峰峰宽均值之比。
4.化学位移δ:由于屏蔽效应的存在,不同化学环境的氢核的共振频率(进动频率,吸收频率)不同,这种现象称为化学位移。
5.保留值:表示试样中各组分在色谱柱中停留的时间或将组分带出色谱柱所需流动相体积的数值。
6.直接电位法:是选择合适的指示电极与参比电极,浸入待测溶液中组分原电池,通过测量原电池的电动势,根据Nernst方程直接求出待测组分活(浓)度的方法。
7.电极电位:金属与溶液之间的相界电位就是溶液中的电极电位。
8.离子选择电极(ISE),饱和甘汞电极(SCE),紫外-可见分光光度法(UV),红外吸收光谱发(IR),原子吸收分光光度法(AAS),核磁共振波谱法(NMR),质谱法(MS),高效液相色谱法(HPLC),9.紫外可见光分光光度计:光源→单色器→吸收池→检测器→信号指示系统,影响紫外-可见吸收光谱的因素:温度,溶剂,PH,时间。
10.化学位移标准物一般为四甲基硅烷(TMS),影响因素屏蔽效应和磁各向导性、氢键。
11.自旋偶合是核自旋产生的核磁矩间的相互干扰。
12.有机质谱中的离子:分子离子、碎片离子、同位素离子、亚稳离子。
13.色谱法:气相(GC),液相(LC),超临界(SFC),气固(GSC),气液(GLC),液固(LSC),液液(LLC),柱(填充柱、毛细管柱、微填充柱),平面(纸、薄层TLC、薄膜)14.色谱法基本理论:热力学理论、塔板理论、动力学理论、速率理论。
15.评价柱效:塔板数和塔板高度。
16.气相色谱仪:气路系统、进样系统、色谱柱系统、检测和记录系统、控制系统17.气相色谱检测器:火焰光度(FPD)、热离子化(TID),浓度:热导(TCD)、电子捕获(ECD)a,热导检测器(TCD)浓度型,原理:根据物质具有不同的热导系数原理制成。
16个化学实验知识点总结
16个化学实验知识点总结化学实验是化学学习中非常重要的一部分，通过化学实验，我们可以更加直观地观察化学现象，验证化学理论和法则，培养实验操作技能和科学精神。
下面我将总结16个化学实验知识点，希望对大家的化学学习有所帮助。
一、实验室安全知识1.穿戴实验服，戴好实验眼镜，戴好实验手套，避免化学品直接接触皮肤和眼睛。
2.实验时要注意动作轻缓，不要粗暴操作，防止化学品溅出或者器皿破裂。
3.处理化学废液时要特别小心，不要让化学品直接进入水源，不要对废液进行随意混合。
4.实验过程中要保持实验室清洁，及时清理化学垃圾和废弃物。
5.禁止在实验室内进行随意食用和吸烟，不要在实验室内进行无关的交谈。
二、溶液配制与分析1.酸碱中和实验：通过酸碱指示剂的变化判断中和终点。
2.沉淀生成实验：通过两种溶液混合后生成沉淀来判断两种离子之间的化学反应。
3.气体生成实验：通过两种溶液混合后产生气体来判断两种物质之间的化学反应。
4.滴定实验：通过滴定计算浓度，即溶液中特定物质的含量。
5.分光光度计测定实验：通过分光光度计测定物质的浓度。
6.比色法分析：通过化学反应后的颜色变化来判断物质的浓度。
三、气体性质实验1.氧气性质实验：将过氧化氢加上硫酸，产生氧气，点燃一根木蜡或放入一块熟铁锈，使上述试验现象得到解释。
2.氢气性质实验：在烧杯中放一些锌粉，按照老师的要求加一定量的稀盐酸，会生成氢气，放上一点22焦尔的火焰会发生爆炸。
3.氮气性质实验：用一根草尖或者其他意见的物体捅一瓶里充满氮气的气球4.二氧化碳性质实验：将干冰加入硫酸铜溶液中，观察所产生的实验现象并得到合理解释。
5.碳酸氢钠性质实验：使盛有柠檬酸的烧杯产生气泡并放100ML水在玻璃烧杯中。
6.硫酸氢钠性质实验：将氢氧化铜溶于金属氢气青铜溶液中，观察现象，并将反应方程式写全。
四、固体实验1.单质的性质实验：金属还原氢氧化铁、银行硫是单质的性质实验。
2.氧化铜的还原性实验：将层析纸滤纸含有铜的氯化可溶后用热，观察实验现象并得到合理解释。
大一分析化学知识点总结
大一分析化学知识点总结分析化学是研究分析方法和技术的一门学科，对于化学专业的学生来说非常重要。
在大一阶段，我们学习了许多分析化学的基础知识和技术。
下面，我将对这些知识点进行总结，以帮助大家更好地理解和掌握。
一、分析化学基础知识1. 分析化学的定义与分类- 分析化学是研究物质成分和性质的科学，包括定性分析和定量分析两大类。
- 定性分析用于确定物质的成分和性质，例如鉴别有机物的官能团。
- 定量分析用于测定物质的含量，如酸碱滴定、原子吸收等。
2. 分析物质的样品准备- 样品准备是分析化学的重要步骤，包括溶液的配制、固体样品的制备等。
- 配制溶液时需控制浓度和容量，避免溶解不完全或超出目标浓度。
3. 分析化学中常用的试剂与仪器设备- 常见的试剂有标准物质、指示剂、络合剂等，用于定量或定性分析中。
- 常用的仪器设备有天平、移液器、分光光度计等，用于称量、移液和测量。
4. 分析化学的常用方法和技术- 标准加入法：通过加入已知浓度的标准物质来推算待测物质的浓度。
- 原子吸收光谱法：利用原子吸收的特性来测定物质的含量。
- 气相色谱法：通过分离和检测样品中的化合物来鉴定它们的成分。
- 毛细管电泳法：利用电流和毛细管等进行物质的分离和检测。
二、定性分析知识点1. 离子反应的颜色变化- 铁离子的酸性溶液可以通过加入氢氧化钠来生成棕色沉淀。
- 钡离子可以通过加入硫酸来生成白色沉淀。
2. 官能团鉴别- 醇类可以通过尾气点燃产生蓝色火焰反应。
- 酮类可以通过使用2,4-二硝基苯肼溶液来检验。
三、定量分析知识点1. 滴定反应- 酸碱滴定法是常用的定量分析方法，通过酸碱溶液反应的中和点来测定浓度。
- 需要注意指示剂的选择和滴定过程中溶液的搅拌与控制。
2. 原子吸收光谱- 原子吸收光谱法是测定物质含量的重要方法，利用物质对特定波长的光吸收的特性。
- 需要选取合适的光源、样品浓度和火焰条件，避免干扰物质的影响。
3. 毛细管电泳- 毛细管电泳法是分离和检测化学物质的有效手段。
分析化学知识点总结
分析化学知识点总结分析化学是研究物质的组成、含量、结构和形态等化学信息的分析方法及理论的一门科学。
它是化学学科的一个重要分支，对于化学、生物、医药、环境等领域都有着至关重要的作用。
以下是对分析化学一些重要知识点的总结。
一、误差与数据处理误差是分析化学中不可避免的，了解误差的来源和分类对于提高分析结果的准确性至关重要。
误差主要分为系统误差和随机误差。
系统误差是由固定原因引起的，具有重复性和可测性，例如仪器未校准、试剂不纯等。
随机误差则是由偶然因素引起的，不可预测但服从统计规律。
在数据处理中，有效数字的正确使用非常重要。
有效数字是指在测量中能够实际测量到的数字，包括所有的准确数字和一位可疑数字。
运算中，遵循“先修约，后计算”的原则，以保证结果的准确性。
另外，数据的统计处理也是必不可少的。
常用的方法有平均值、标准偏差和置信区间等。
通过计算置信区间，可以估计出测量结果的可靠范围。
二、滴定分析法滴定分析法是一种经典的定量分析方法，包括酸碱滴定、配位滴定、氧化还原滴定和沉淀滴定。
酸碱滴定是基于酸碱中和反应，通过已知浓度的酸碱标准溶液来测定未知溶液的浓度。
选择合适的指示剂是关键，指示剂的变色范围应在滴定突跃范围内。
配位滴定常用于金属离子的测定，常用的配位剂是乙二胺四乙酸（EDTA）。
影响配位滴定的因素包括金属离子的副反应和 EDTA 的酸效应等。
氧化还原滴定依据氧化还原反应进行，常见的有高锰酸钾法、重铬酸钾法和碘量法等。
在氧化还原滴定中，要注意控制反应条件，以保证反应的完全性和准确性。
沉淀滴定则是基于沉淀反应，如银量法用于测定氯离子、溴离子等。
三、重量分析法重量分析法是通过称量物质的质量来确定被测组分含量的方法。
主要包括沉淀法、挥发法和萃取法。
沉淀法是将被测组分转化为沉淀，经过过滤、洗涤、干燥和灼烧等步骤，最后称量沉淀的质量来计算含量。
为了得到准确的结果，需要控制沉淀的条件，如沉淀剂的选择、溶液的酸度、温度等。
分析化学知识点总结
第一章绪论第一节分析化学及其任务和作用定义：研究物质的组成、含量、结构和形态等化学信息的分析方法及理论的科学.是化学学科的一个重要分支.是一门实验性、应用性很强的学科第二节分析方法的分类一、按任务分类定性分析：鉴定物质化学组成（化合物、元素、离子、基团）定量分析：测定各组分相对含量或纯度结构分析：确定物质化学结构（价态、晶态、平面与立体结构）二、按对象分类：无机分析.有机分析三、按测定原理分类（一）化学分析定义：以化学反应为为基础的分析方法.称为化学分析法.分类：定性分析重量分析：用称量方法求得生成物W重量定量分析滴定分析：从与组分反应的试剂R的浓度和体积求得组分C的含量反应式：mC+nR→CmRnX V W特点：仪器简单.结果准确.灵敏度较低.分析速度较慢.适于常量组分分析（二）仪器分析：以物质的物理或物理化学性质为基础建立起来的分析方法。
仪器分析分类：电化学分析 (电导分析、电位分析、库伦分析等）、光学分析（紫外分光光度法、红外分光光度法、原子吸收分光光度核磁共振波谱分析等）、色谱分析（液相色谱、气相色谱等）、质谱分析、放射化学分析、流动注射分析、热分析特点：灵敏.快速.准确.易于自动化.仪器复杂昂贵.适于微量、痕量组分分析四、按被测组分含量分类-常量组分分析：>1%；微量组分分析：0.01%~1%；痕量组分分析；< 0.01%五、按分析的取样量分类试样重试液体积常量分析 >0.1g >10ml半微量 0.1～0.01g 10～1ml微量 10～0.1mg 1～0.01ml超微量分析 <0.1mg ﹤0.01ml六、按分析的性质分类：例行分析（常规分析）、仲裁分析第三节试样分析的基本程序1、取样（采样）：要使样品具有代表性.足够的量以保证分析的进行2、试样的制备：用有效的手段将样品处理成便于分析的待测样品.必要时要进行样品的分离与富集。
3、分析测定：要根据被测组分的性质、含量、结果的准确度的要求以及现有条件选择合适的测定方法。
分析化学课程知识点总结
分析化学课程知识点总结分析化学是化学学科中的一个重要分支，主要研究物质的组成、结构和性质以及分析方法的原理和应用。
在分析化学课程中，我们学习了许多重要的知识点，下面将对这些知识点进行总结和分析。
一、分析化学的基本概念和原理1. 分析化学的定义：分析化学是研究物质组成和性质的科学，通过实验手段对物质进行定性和定量分析。
2. 分析化学的分类：定性分析和定量分析。
定性分析确定物质的组成和性质，定量分析确定物质中某种或者某几种成份的含量。
3. 分析化学的基本原理：化学平衡原理、电化学原理、光谱学原理、色谱学原理等。
二、常用的分析方法和仪器1. 光谱分析：包括紫外-可见光谱、红外光谱、核磁共振谱、质谱等。
这些方法通过测量样品与电磁波的相互作用来确定物质的结构和组成。
2. 色谱分析：包括气相色谱、液相色谱等。
这些方法通过样品在固定相和流动相之间的分配来分离和测定物质的成份。
3. 电化学分析：包括电解分析、电位滴定、电导率测定等。
这些方法利用电化学原理来测定样品中的物质含量。
4. 其他常用的分析方法：如重力法、萃取法、沉淀法、滴定法等。
三、化学分析的基本步骤1. 样品的准备：包括样品的采集、制备和预处理等。
样品的准备对后续的分析结果具有重要影响，需要注意样品的代表性和准确性。
2. 分析方法的选择：根据分析目的和样品的性质选择合适的分析方法。
不同的样品和分析目的需要使用不同的分析方法。
3. 标准曲线的绘制：对于定量分析，需要先制备一系列标准溶液，并测定它们的响应值，然后绘制标准曲线，用于样品的定量测定。
4. 样品的测定：根据所选的分析方法进行样品的测定，注意操作的准确性和仪器的正确使用。
5. 数据的处理和分析：对测定结果进行计算、统计和分析，得出最终的分析结果。
四、常见的分析误差和精密度评价1. 分析误差：包括系统误差和随机误差。
系统误差是由于实验条件、仪器仪表、操作方法等因素引起的，可以通过校正和修正来减小；随机误差是由于实验操作的不确定性引起的，可以通过多次重复测定来评价。
完整版)分析化学知识点总结
完整版)分析化学知识点总结第二章：误差和数据分析处理-章节小结1.基本概念及术语准确度是指分析结果与真实值接近的程度，其大小可用误差表示。
精密度是指平行测量的各测量值之间互相接近的程度，其大小可用偏差表示。
系统误差是由某种确定的原因所引起的误差，一般有固定的方向（正负）和大小，重复测定时重复出现。
它包括方法误差、仪器或试剂误差及操作误差三种。
偶然误差是由某些偶然因素所引起的误差，其大小和正负均不固定。
有效数字是指在分析工作中实际上能测量到的数字。
通常包括全部准确值和最末一位欠准值（有±1个单位的误差）。
t分布指少量测量数据平均值的概率误差分布。
可采用t分布对有限测量数据进行统计处理。
置信水平与显著性水平指在某一t值时，测定值x落在μ±tS范围内的概率，称为置信水平（也称置信度或置信概率），用P表示；测定值x落在μ±tS范围之外的概率（1－P），称为显著性水平，用α表示。
置信区间与置信限系指在一定的置信水平时，以测定结果x为中心，包括总体平均值μ在内的可信范围，即μ＝x±uσ，式中uσ为置信限。
分为双侧置信区间与单侧置信区间。
显著性检验用于判断某一分析方法或操作过程中是否存在较大的系统误差和偶然误差的检验。
包括t检验和F检验。
2.重点和难点1）准确度与精密度的概念及相互关系准确度与精密度具有不同的概念。
当有真值（或标准值）作比较时，它们从不同侧面反映了分析结果的可靠性。
准确度表示测量结果的正确性，精密度表示测量结果的重复性或重现性。
虽然精密度是保证准确度的先决条件，但高的精密度不一定能保证高的准确度，因为可能存在系统误差。
只有在消除或校正了系统误差的前提下，精密度高的分析结果才是可取的，因为它最接近于真值（或标准值）。
在这种情况下，用于衡量精密度的偏差也反映了测量结果的准确程度。
系统误差可分为方法误差、仪器或试剂误差及操作误差。
这种误差由确定的原因引起，具有固定的方向和大小，会在重复测定时重复出现。
大学分析化学知识点
大学分析化学知识点大学分析化学是化学专业的一门重要课程，它涵盖了许多基础和实用的知识点。
在本文中，我们将介绍一些常见和重要的分析化学知识点，并探讨它们在实际应用中的意义。
一、原子吸收光谱分析原子吸收光谱分析是一种常用的分析技术，用来确定样品中的金属离子含量。
它的原理是当金属离子处于其原子态时，吸收特定波长的光；通过测量吸收光的强度，我们可以得到样品中金属离子的浓度。
原子吸收光谱分析在环境监测、农业科学等领域中有广泛的应用，可以帮助我们监测水、土壤、植物等中的重金属污染。
二、气相色谱气相色谱是一种常见的分离和检测技术，常用于分析复杂的混合物。
它的原理是利用样品各组分在固定相或液体相中的分配系数不同，从而实现不同组分的分离。
通过测量组分在色谱柱中的保留时间，我们可以定性和定量地分析样品中的成分。
气相色谱广泛应用于食品安全、医药化学等领域中，可以帮助我们检测食品中的添加剂、药物中的杂质等。
三、荧光光谱分析荧光光谱分析是一种基于物质发射和吸收荧光现象的技术，常用于研究和分析有机化合物。
它的原理是当激发光照射到样品中时，样品会发射出特定波长的荧光光，通过测量荧光的强度和波长可以推断样品中的有机化合物结构和浓度。
荧光光谱分析在生物医学研究和环境监测中有重要的应用，可以帮助我们研究细胞、疾病，并监测环境中的有机污染物。
四、质谱分析质谱分析是一种精确测量分子质量和结构的技术，常用于分析和鉴定复杂的有机和无机化合物。
它的原理是将样品中的分子转化为离子，并通过加速器、分离器和检测器等组件对离子进行分析。
质谱分析可以帮助我们确定分子的分子量、结构和组成，广泛应用于有机合成、药物研发等领域。
五、电化学分析电化学分析是一个研究电化学现象并利用它们进行分析的领域，常用于分析电池、腐蚀等问题。
电化学分析涉及到电极反应、电位测量和电流测量等内容，通过测量电极反应产生的电流或电位，我们可以定性和定量地分析样品中的化学物质。
电化学分析在材料科学、环境监测等领域有重要的应用，可以帮助我们了解材料的电化学性质和环境中的电化学过程。
大二分析化学上学期知识点
大二分析化学上学期知识点分析化学是化学的一门重要分支，研究的是化学物质的组成和性质以及定量和定性分析方法。
在大二上学期的分析化学课程中，我们学习了许多重要的知识点，下面将对其中的几个重点进行简要介绍。
一、样品制备与处理在进行分析化学实验之前，需要进行样品制备与处理。
样品制备的目的是将待分析物从复杂的混合物中分离出来，常用的方法有溶剂萃取、沉淀法等。
而样品处理则是在制备好的样品基础上，对样品进行预处理，如溶解、过滤、稀释等，以便于进一步的分析。
二、化学平衡在分析化学中，化学平衡是一个重要的概念。
化学平衡指的是反应物和生成物之间的摩尔比例保持不变的状态。
在平衡态下，正反应速率相等，反应物与生成物的浓度保持不变。
我们需要掌握化学平衡的表示方法，如反应物的化学方程式、平衡常数等，以及如何计算平衡浓度和平衡常数的相关公式。
三、酸碱中和反应酸碱中和反应是分析化学中常见的反应类型之一。
酸碱反应的原理是酸和碱在适当的条件下反应生成盐和水。
我们需要学习如何判断溶液的酸碱性质，如pH值的计算，以及如何进行酸碱滴定等实验操作。
四、电化学分析电化学分析是利用电化学方法进行定量和定性分析的一种手段。
这包括电解分析和电位分析两个方面。
电解分析依靠电解过程中的电流和电压来定量分析物质的浓度；电位分析则是通过测量电势差来定性或定量分析物质的存在。
我们需要学习电解电池的原理、电解过程的运行原理，以及常见的电解分析和电位分析方法。
五、光度法分析光度法是利用物质在特定波长的光线照射下对光的吸收和透射特性进行定性和定量分析的方法。
我们需要了解光的吸收和透射原理，学习如何使用分光光度计以及如何绘制吸光度-浓度曲线等实验操作。
六、质谱分析质谱分析是一种通过测量样品中不同质子的质量和相对丰度来鉴定化合物的方法。
我们需要了解质谱基础知识，如质谱仪的工作原理，质谱图的解读等。
在大二分析化学上学期的学习中，我们不仅了解了这些知识点的理论基础，还进行了实验操作来巩固理论知识。
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基本要求通过本实验课程，要求学生熟练掌握滴定分析法中常用仪器的规范操作，滴定终点的判断。
掌握重量分析基本操作及光度分析法的测量方法和相关的实验技能。
学习数据处理的各种方法，具有一定的数据处理能力。
明确地树立起“量”的概念，培养良好的实验习惯及实事求是的科学态度。
实验一绪论、看录像、清点仪器1、通过清点仪器，认识相关的容量分析仪器2、通过看录像了解分析天平、滴定管、移液管、容量瓶等仪器的规范操作。
3、了解实验程序及实验室规则：（1）实验前：预习、讨论预习内容包括：实验原理，实验步骤，有关实验常数的查阅，有关数据的计算，明确实验进行的顺序，实验中注意事项及准备在实验前讨论的问题。
预习报告的写法：简单、明了、列出数据表格，写下注意事项和不清楚的问题(2)实验过程中：独立操作，认真思考，仔细观察有关现象，及时做好有关记录。
记录：注意使用的仪器及有效数字实验完毕后，实验结果经老师签字认可后，方可离开实验室。
(3)实验后，整理数据。
撰写实验报告。
实验报告包括：实验目的、实验原理、实验步骤，数据记录及处理，实验讨论，思考题解答。
实验二酸碱标准溶液的配制和浓度比较知识点：标准溶液的概念及配制方法，滴定曲线，计量点、终点、指示剂的选择。
实验基本操作：溶液的配制：1.每位同学配置400ml HCl 和400ml NaOH溶液2.滴定管的使用：洗涤，润洗，读数，滴定速度，终点判断3.移液管的使用：洗涤，润洗，移取，读数，放液4.滴定速度控制：先快后慢，近终点时，半滴控制5.记录的规范：原始数据，有效数字。
记录6组数据，酸滴定碱碱滴定酸最后用移液管移取20.00ml盐酸溶液，用酚酞作指示剂，用碱滴定。
注意事项：溶液配制要搅拌，指示剂的量不能太多，否则影响终点观测。
教学要点：示范正确的操作，要求每位同学滴定管和移液管操作过关，实验数据记录正确。
实验三 NaOH标定，有机酸试剂纯度的测定知识点： 1、强碱滴定弱酸的指示剂选择；2、基准物质的概念，标定标准溶液所需基准物质量的计算；3、间接法配制标准溶液； 4、多元酸元酸分步滴定的条件；5、称大样和称小样。
实验基本操作1.分析天平的使用直接法：将被测物品直接放在称量盘上，所得读数即为被称量物质的质量。
适合：称量洁净的器皿，棒状或块状的金属等，不得用手直接接触被称物，采用镊子，纸条，钳子等方法。
差减法：取适量待称样品置于一洁净容器，（固体样品可用称量瓶，液体样品小滴瓶）在天平上准确称量后，转移出欲称取的样品置于实验器皿中，再次准确称量，两次称量之差，即为所称取样品的质量。
适用：一般粉末状，颗粒状，及液态样品，较易吸湿，氧化，挥发的样品。
固定量称量法（增量法）：准确称取一洁净干燥的小烧杯，小心缓慢地向其中加入所称取地样品，直至刚好到所需的质量为止。
适用：不易吸湿的颗粒状2.草酸样品溶液的配制，容量瓶的使用，溶液的转移，玻棒引流，洗涤，转移完全。
教学要点：称大样概念，让学生学会计算实验中的所需溶液体积称小样：称样量大于0.2g。
天平使用时要注意观察是否在水平位置，良好的实验习惯，如天平罩的折叠，锥形瓶的整齐摆放溶液转移的操作。
滴定时注意控制终点颜色。
注意事项：KHP ，草酸要溶解完全后再滴定。
实验四混合碱的测定知识点：1、双指示剂法的原理；2、BaCl2的原理。
实验基本操作：1.滴定；2.指示剂的选择。
注意事项：1、酚酞指示剂的终点判断，由粉红色到无色，易滴过。
2、甲基橙的终点，溶液中存在CO2的过饱和溶液，使指示剂的变色缓慢，应煮沸或用力振摇。
3、使用BaCl2法时，一定要使Na2CO3沉淀完全，加入过量的BaCl2。
否则两种测定NaOH的结果相差很大。
4、每位同学必须完成两种测量方法，并将结果进行比较。
实验五甲醛值法测定果蔬汁中的氨基酸知识点1、甲醛法测定氨基态氮的原理；2、预先中和有机酸和甲醛的原理；3、实际样品的预处理过程；4、观察强碱滴定弱酸的滴定突跃；5、pH计的使用。
注意事项：1、处理实际样品如水果，蔬菜成原汁时，一定要将样品处理均匀，最好是过滤两次，避免未处理好的果肉堵塞移液管。
2、中和果蔬汁的有机酸时，可以先用浓度较高的NaOH溶液中和，溶液接近中性时，再用浓度低的NaOH溶液中和，可以避免溶液总体积过大。
3、加入甲醛的速度要慢，使甲醛与氨基态氮充分反应。
4、注意保护好玻璃电极，避免电磁搅拌子将其打碎。
分组试验：处理水果标定氢氧化钠溶液制作中性甲醛调PH计取25.00ml果汁进行测定，黄瓜汁泡沫比较多，可加一些乙醇消泡。
实验六.EDTA的标定，自来水总硬度的测定知识点：1、络合滴定法的基本原理；2、EDTA溶液的配制及标定；3、络合滴定过程中酸度控制的重要性及其控制方法；4、金属指示剂的变色原理。
注意事项：（1）以碳酸钙作为基准试剂标定EDTA，要将碳酸钙溶解转移完全，因此开始加蒸馏水润湿碳酸钙粉末时，只要将碳酸钙润湿成糊状即可。
不可加太多蒸馏水，否则碳酸钙的溶解不完全，而且溶解速度会很慢。
过量的盐酸可加热除去。
（2）以KB指示剂指示终点时，终点的颜色是纯蓝色，若滴定到紫色，还需继续加入EDTA.预加EDTA的作用，预加的量也需准确，要计入最后的体积。
实验七混合阳离子Bi3+ Pb2+ Mg2+ 的测定知识点1、金属离子选择滴定的原理；2、掌握控制酸度连续滴定方法和沉淀掩蔽方法;3、在不同pH范围内络合滴定常用指示剂、缓冲剂。
注意事项1、测定Bi3+时，注意其酸度范围2、用六次甲基四胺缓冲溶液调节滴定Pb2? +酸度时，注意保证滴定时有足够的缓冲容量。
3、用铜试剂掩蔽Bi3+ Pb2? ，先加掩蔽剂，再加pH调节剂，最后加入缓冲溶液，否则Bi3+ Pb2先水解。
4、沉淀掩蔽后进行Mg2+滴定，近终点时摇动的力度要大，使沉淀表面吸附的Mg2+尽可能释放出来，终点观察上清夜的颜色。
实验八碘溶液的标定及葡萄糖含量的测定知识点1、直接碘量法和间接碘量法的特点；2、碘量法测定葡萄糖的基本原理；3、I2、Na2S2O3标准溶液的配制和标定方法。
注意事项取葡萄糖溶液增加至2.00ml.1、配制Na2S2O3溶液时，要用煮沸过的蒸馏水，以赶走蒸馏水中的CO2。
2、配制I2将I2溶解于KI中，转移至棕色瓶中保存。
3、测定葡萄糖时，加入NaOH的速度要慢，一滴一滴加入，使葡萄糖氧化完全。
4、实验过程中要避免碘的挥发和I-被空气中氧氧化，因此，滴定要在碘量瓶中进行，而且在滴定开始后快滴慢摇，接近终点，慢滴重摇。
5、淀粉指示剂应该在碘浓度较低时加入，以避免碘淀粉络合物对碘溶液的包夹。
该实验完成后，完成重量法测定钡的沉淀，做好记录和标签，自然陈化一周。
实验九 TiCl3-K2Cr2O7 法测定铁矿石中铁的含量知识点1、重铬酸钾法的特点；2、矿石样品的预处理；3、氧化还原滴定中的预还原作用和预还原终点的确定；4、本实验中硫磷混酸的作用；5、氧化还原滴定中指示剂空白的测定方法。
注意事项：重铬酸钾溶液需学生准确配制，用固定称量法配制0.1000/6 mol/L。
1、铁矿石必须使用浓盐酸溶解，为了避免浓盐酸的挥发，在锥形瓶上加上短颈漏斗。
而且温度不能太高，否则浓盐酸挥发。
在溶样过程中加入少量的SnCl2,有助于加速样品的溶解。
2、进行样品的预还原时，注意两种还原剂加入的顺序不能混淆。
3、试样处理一份立即测量一份，否则空气中的氧会将Fe2+氧化。
空白试验一定要完成，而且要注意滴定速度的一致。
实验十沉淀重量法测定Ba2＋知识点1、沉淀重量法的原理；2、晶形沉淀获得的方法；3、称量形式获得的方法；4、恒重的概念。
注意事项：1、沉淀过程控制好沉淀剂滴加的速度。
2、沉淀形成后经过陈化，一定要冷过滤。
3、采用倾斜法过滤和洗涤沉淀。
4、沉淀经过烘干、灰化、碳化后再进马福炉恒重。
灼烧时一定要将坩锅盖子打开一些。
5、沉淀恒重后，必须在干燥器中冷却至室温才能进行称量。
处理茶叶样品，称取茶叶14克左右，置于蒸发皿中在电炉上碳化，在马弗炉中500度灰化4小时，炉门开取一小条缝，足够的氧氧化碳。
可以两个同学处理一份，最后计算出茶叶的灰化率，再计算每克茶叶中含有多少铁。
实验十一邻二氮菲分光光度法测定铁（条件实验）知识点1、Beer定律；2、光度测量条件的确定，吸收曲线确定入射波长，吸光度范围；3、参比溶液的使用目的和合适参比溶液选择的原则；4、显色反应的有关条件的确定原理；5、光度计的使用方法。
6、定量方法－工作曲线。
注意事项1、区分实验中哪些试剂需要准确配制和准确加入，哪些只需准确加入不需要准确配制。
2、本实验中试剂加入的顺序对实验结果影响很大。
实验十二光度法测定茶叶中的铁知识点1、样品的预处理；2、有机样品中的干式灰化法；3、Fe3+,Al3+,Ca2+,Mg2+的分离；4、最佳的光度测定条件。
处理后的茶叶可以采用直接酸化，或先分离方法测定铁，过滤可以采用快速定量滤纸。
茶叶中铁经发色后，要调PH值才可以正常发色，样品测试的条件如酸度等要与标准曲线一致。
注意调整取样量使得吸光度处于合适的数值如0.43左右。
注意事项1、茶叶应尽量捣碎，以利于灰化，若用马福炉灰化应保证有足量的氧以保证茶叶灰化彻底。
2、酸溶样品时如发现没有灰化完全的物质，应定量过滤，重新灰化。
实验十三蛋壳中Ca2+，Mg2+含量测定的多种方法知识点1、络合滴定法测定蛋壳中的Ca2+，Mg2+含量的原理；2、酸碱滴定法测定蛋壳中的Ca2+，Mg2+含量的原理；3、氧化还原法测定蛋壳中的Ca2+，Mg2+含量的原理；4、蛋壳预处理方法。
注意事项1、不同测量方法对应不同的样品预处理方法如酸溶，灰化等2、氧化还原间接法测定蛋壳中的Ca2+，Mg2+含量时，运用了均匀沉淀法，了解均匀沉淀法的优点。
步骤：每位同学自己先准备好一个蛋壳，去掉蛋白膜，研碎，用蒸馏水洗涤2-3遍，置于烘箱中烘干。
酸碱滴定法：称取约0.3g蛋壳粉用0.5M的盐酸30.00ml 加热溶解，不能沸腾，0.5M氢氧化钠返滴定消耗约20ml。
氧化还原滴定法：关键在于获得纯净沉淀。
因此若加入草酸胺有沉淀，应加酸将其溶解，再在热溶液中慢慢滴加氨水，以获得较好的晶形沉淀。
沉淀陈化后冷却后再过滤。
用高锰酸钾滴定时，注意三度一点。
实验十四铝泊中铝的测定（设计实验）知识点1、了解样品中铝含量范围，选择适当的分析方法；2、了解样品中可能存在的干扰物质对测量果的影响；3、设计实验：查阅有关文献及参考书，确定适当的分析方法，写出详细的实验方案；4、实验方案应包括：实验原理，所需试剂的清单，实验结果计算，有关注意事项；5、提前将有关实验方案交给指导教师；6、最后与指导教师确定最终的实验方案。