无机化学作业题
东大14秋学期《无机化学》在线作业1答案
?
正确答案：C
二,判断题
1. (9) H3BO3是一元弱酸，它在水中只能给出一个H+。
A.错误
B.正确
?
正确答案：B
2. (4)能发生水解的盐类，其组成中必定含有弱酸根离子。
A.错误
B.正确
?
焓为零。
A.错误
B.正确
?
正确答案：A
4. (8)当溶液中可能出现分步沉淀时，溶解度小的物质将先沉淀。
A.错误
B.正确
?
正确答案：B
8. (5)某些盐类的水溶液常呈现酸碱性，因此可以用它们代替酸碱来使用。
A.错误
B.正确
?
正确答案：B
9. (5)某元素原子难得到电子，不一定就容易失去电子。
A.错误
B.正确
?
正确答案：B
10. (10)缓冲溶液是能消除外来酸碱影响的一种溶液。
A.错误
B.正确
?
正确答案：A
14秋学期《无机化学》在线作业1
一,单选题
1. (8)中心原子采取s p2杂化的分子是（）。
ABCl3BNH3CPCl3DH2O
A.
B.
C.
D.
?
正确答案：A
2. (16)下列各组元素中，电负性依次增大顺序正确的是（）。
AS<N<O<FBS<O<N<FCSi<Na<Mg<AlDBr<H<Zn
A.
B.
C3，1，0，－1/2D3，1，－1，＋1/2
A.
B.
C.
D.
?
正确答案：A
7. (17)原子序数为19的元素最可能与原子序数为几的元素化合？（）
北京中医药大学远程教育学院作业 无机化学Z
作业1 A型题：1. A.2. [1分] B.略有增大3. 一定温度下难溶电解质有关离子浓度的幂的乘积称为溶度积 [1分] B.饱和溶液中4. 盐效应能使难溶电解质的电离度 [1分] A.增大5. 在H2S饱和溶液中，下列表达式哪个是错误的？Ka1θ、Ka2θ表示H2S一、二级电离常数 [1分] A.[ H+ ] = 2 [ S2- ]6. [1分] A.先产生AgCl沉淀7. 在HAc溶液中加入NaCl，使HAc电离度增大，这种现象称为 [1分] C.盐效应8. 沉淀溶解的条件 [1分] C.9. 可以作为衡量缓冲溶液能力大小的是 [1分] D.缓冲容量10. 下列说法正确的是 [1分] C.同一弱电解质的溶液，浓度小的，电离度大11. A.12. B.4.7513. 一元弱酸强碱盐的水解常数可以表示为 [1分] A.14. [1分] B.15. 对于缓冲能力较大的缓冲溶液，它们的pH值最主要是由下列哪一种因素决定 [1分] A.缓冲（共轭）对之间的电离常数16. H3PO4的三级电离常数分别是Ka1θ、Ka2θ、Ka3θ，总电离平衡常数为Kaθ下列那些表达式是正确的? B.Kaθ =Ka1θ+Ka2θ+Ka3θ17. E.18. [1分] A.使更多的AgCl沉淀19. HAc的电离常数为Kaθ，在HAc溶液中加入NaAc固体，将使 [1分] C.pH值升高20. [1分] A.HAc —NaAC21. [1分] D.1.3%22. 下列溶液哪个是缓冲溶液 [1分] A.23. [1分] B.24. 沉淀完全的标准一般认为是 [1分] A.25. [1分] A.26. [1分] A.8227. [1分] A.9.2528. [1分] B.略有增大29. [1分] C.30. [1分] E.这些都不是31. NaAc固体加到HAc溶液中去，将使HAc的 [1分] D.电离度减小32. 同离子效应能使难溶强电解质的溶液变 [1分] B.减小33. 在HAc溶液中加入固体NaCl，使其溶解，可使 [1分] B.HAc电离度增大34. [1分] A.酸碱反应35. [1分] D.36. [1分] B.37. [1分] C.38. C.离子间的相互牵制39. 在NaHCO3溶液中。
无机化学在线作业答案
1.溶胶发生电泳时，向某一方向定向移动的是（）。
A胶核
B吸附层
C胶团
D胶粒
正确答案:D
单选题
2.误差的正确定义是（）。
A测量值与其算术平均值之差
B含有误差之值与真值之差
C测量值与其真值之差
D错误值与其真值之差
正确答案:C
单选题
3.属于随机误差的是（）。
A滴定终点与化学计量点不一致
B把滴定管的读数22.45读成22.46
正确错误
正确答案:对
判断题54.色散力存在于非极性分子之间，取向力存在于极性分子之间。（）
正确错误
正确答案:错
D (B)和(C)的混合颜色
正确答案:D
单选题
15.下列原子轨道不存在的是（）。
A 2d
B 8s
C 4f
D 7p
正确答案:A
单选题
16.在沉淀反应中，加入易溶电解质会使沉淀的溶解度增加，该现象称为（）。
A同离子效应
B盐效应
效应
D络合效应
正确答案:B
单选题
17.以下四个量子数（n、l、m、ms）的组合何者是合理的（）。
A（2，2，0，-1/2）
B（2，1，0，-1/2）
C（2，1，2，+1/2）
D（1，2，1，+1/2）
正确答案:B
单选题
18.下列元素的电负性大小顺序正确的是（）。
A B>C>N>O>F
B F>Cl>Br>I
C Si>P>S>Cl
D Te>Se>S>O
正确答案:B
单选题
19.19号元素K基态最外层电子的四个量子数为（）。
吉大16秋学期《无机化学(含实验)》在线作业一满分答案
吉大16秋学期《无机化学(含实验)》在线作业一满分答案吉大16秋学期《无机化学（含实验）》在线作业一满分答案1：NH3分子键角H—N—H、CH4分子键角H—C—H、H2O分子键角H—O—H，按键角增加的顺序是（）A：H—N—H、H—C—H、H—O—HB：H—O—H、H—C—H、H—N—HC：H—N—H、H—O—H、H—C—HD：H—O—H、H—N—H、H—C—H正确答案：D2：CO中有（）π键A：一B：二C：三D：四正确答案：B3：下列物质中含有非极性键的离子化合物是（）A：NaOHB：Na2O2C：Cl2D：CO2正确答案：A4：人们日常用的干电池的工作原理与下列哪种装置的工作原理一样（）A：电解B：电镀C：原电池D：以上都不对精确答案：C5：凡是中心原子采用sp3杂化轨道成键的分子，其空间构型可能是（）A：三角形B：平面正方形C：三角锥D：以上3种均有大概精确答案：C6：XXX道理适用于以下哪种情形？（）A：只适用于气体间的反应B：适用于所有的化学反应平衡状态下的所有体系C：所有的物理平衡正确答案：C7：可逆反应2A(g)+B()g≒2C(g)△rHm^(θ)<0，，反应达到平衡时，减小的体积，B的分压（），Kp（）A：增大，减小B：增大，不变C：减小，减小D：减小，增大正确答案：B8：在反应BF3 + NH3→F3BNH3中，BF3为A：Arrhenius碱B：Bronsted酸C：Lewis碱D：Lewis酸精确答案：D9：下列盐酸溶液的浓度相同，pH值最高的是（）A：NaClB：KNO3C：Na2SO4（）D：K2CO3精确答案：D10：同离子效应使难溶电解质的溶解度（）盐效应使难溶电解质的溶解度（）后一种效应较前一种效应（）得多。
A：减小，增大，大B：减小，增大，小C：减小，减小，大D：增大，减小，小精确答案：B11：以下分子中存在非极性键的是（）A：N2B：H2C：HClD：O2精确答案：ABD12：四种分子和离子中：既是Bronsted酸又是Bronsted 碱的是（）A：NH3B：Cu^(2+)C：Cl^(-)D：HCO3^(-)精确答案：AD13：四种分子和离子中：既是Lewis碱又是Bronsted碱的是（）A：NH3B：Cu^(2+)C：Cl^(-)D：HCO4^(-)精确答案：AC14：经过纯化的溶胶往往可存在很长时间不聚沉，其原因如下（）A：XXX运动B：胶粒带电C：浮力感化D：溶剂化作用正确答案：ABD15：离子键的主要特征是（）A：偏向性B：没有偏向性C：饱和性D：没有饱和性精确答案：BD16：设盐酸的浓度为醋酸的二倍，则前者的c(H+)也是后者的二倍。
药学专科《无机化学》作业
南方医科大学成人教育药学专科《无机化学》作业题年级姓名学号注意：本作业必须手写，在考试之前上交才有分数！可能用到的原子序数：21 Sc，22 Ti，23 V，24 Cr，25 Mn26 Fe，27 Co，28 Ni，29 Cu，30 Zn一、是非题(在题前括号内对者打“√”，错者打“×”。
)( ) 1.一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越大，其电离度越大。
( ) 2.一定总浓度的缓冲溶液，在缓冲组分浓度比为1：1时，缓冲容量最大。
( ) 3.NH4Ac水溶液呈中性，说明NH4Ac没有发生水解。
( ) 4.Ag2CrO4的Ksp = 1.1×10-12，AgCl的Ksp = 1.8×10-10，因此在纯水中AgCl 的溶解度较大。
( ) 5.盐效应通常使难溶电解质的溶解度稍有增大。
( ) 6.氢电极的电极电位永远为零。
( ) 7.在Na2S4O6中S的氧化数为+2.5。
( ) 8.一般来说，金属越活泼，其标准电极电位值越高。
( )9.电子云是核外电子几率密度分布的形象化表示。
( )10.屏蔽效应使多电子原子的外层电子能量升高了。
( )11.离子键的本质是正负离子间的静电引力。
( )12.按照分子轨道理论，Be2分子实际上是不存在的。
( )13.氢键有饱和性和方向性，因此也属于化学键。
( )14.在正方形静电场中，中心离子的d轨道分裂为四组。
( )15.对于金属电对M n+/M，形成配离子通常会增强M n+的氧化能力。
( )16.无水CaCl2作干燥剂时，可用来干燥H2、CO2、NH3。
( )17.H2O2是平面型分子。
( )18.离子半径越大，离子间作用力越大。
( )19.Mg2+与S2-均属于8电子构型。
( )20.共价键的饱和性是指原子有几个电子，便可以形成几根共价键。
( )21.共价键一般可分为σ 键和 π 键两种。
( )22.H2O分子中有两根O-H键，因此O是采取sp杂化的。
西工大19春《无机化学》在线作业100分答案
19春《无机化学》在线作业一、单选题（共25 道试题，共100 分。
）1. 任一反应的半衰期（）。
A. 都与k、c0 有关B. 都与c0 有关C. 都与k、c0 无关D. 不一定与k 或c0 有关正确答案：D2. 对于氨在钨丝上催化分解的零级反应，反应速率与反应物的浓度或压力无关，这是因为（）。
A. 反应速率太小B. 反应速率太大C. 浓度超出活性中心所允许的浓度D. 有效碰撞理论不适用正确答案：C3. 按照酸碱电子理论，通常的中和反应是生成（）。
A. 一种配合物的反应B. 另一种较稳定配合物的反应C. 两种新配合物的反应D. 中性分子酸和碱的反应正确答案：C4. Q、W、U 中何者是状态函数（）。
A. QB. UC. WD. Q、W、U正确答案：B5. 根据酸碱质子理论，下列哪一组物种全部都是酸：（）。
A. H3AsO3、HC2O4-、HSB. H3AsO3、HC2O4-、BrOC. H3PO3、HC2O4-、N2H4D. H3PO3、N2H4、BrO正确答案：A6. 在多电子原子中，具有如下量子数的电子中，能级最高的是( )。
A. 2、1、1、-1/2B. 2、1、0、-1/2C. 3、1、1、-1/2D. 3、2、-2、-1/2正确答案：D7. 下列说法正确的是（）。
A. F 原子的2p 电子能量一定比B 原子2s 电子能量高B. B 原子的2s 电子能量一定比O 原子2p 电子能量低C. F 原子的2s 电子能量比其2p 电子能量低D. Mn 原子的4s 电子能量比其3d 电子能量低正确答案：C8. 电子构型相同的离子，其极化力最强的是（）。
A. 高电荷和半径大的离子B. 高电荷和半径小的离子C. 低电荷和半径大的离子D. 低电荷和半径小的离子正确答案：B9. 钠原子的1s 电子能量与氢原子的1s 电子能量相比较，有何关系（）。
A. 前者高B. 相等C. 前者低D. 符号相反正确答案：C10. 下列排列顺序中，符合氢卤酸的酸性递增顺序的是（）。
无机化学作业题和试题答案解析
一、单选题 ( 每题4分, 共20道小题, 总分值80分 )1.(4分)在相同温度下，和1%尿素[CO(NH 2)2]水溶液具有相同渗透压的葡萄糖(C 6H 12O 6)溶液的浓度约为（D ）∙ A.2%∙∙B.4%∙∙C.5%∙∙D.3%∙2.(4分)在一定温度下，向AgCl 饱和溶液中加入AgNO 3固体后（不考虑体积变化）， AgCl 溶解度将 （ C ）∙ A. 增大∙B.不变∙∙C.减小∙无法确定∙3.(4分)在0.10 mol·L-1氨水中加入等体积的0.10 mol·L-1下列溶液后，使混合溶液的pH最大，则应加入_____D_____∙ A.HCl∙∙ B.H2SO4∙∙ C.HNO3∙∙ D.HAc∙4.(4分)0.10 mol·dm-3下列物质中，在相同温度下渗透压最大的是（D ）∙ A.糖水∙ B. C2H5OH溶液∙ C.NaCl溶液∙∙ D. MgCl2溶液5.(4分)下列分子中，中心原子的杂化轨道采取sp2杂化的是：（D ）∙ A. CHCl3∙ B. NH3∙ C. CH4∙ D. BCl36.(4分)）中，不可能存在的是：（__A___）下列各套量子数（n,l,m,ms∙ A. 3，1，2，+∙ B. 3，2，1，-∙ C. 2，1，1，-∙ D. 2，1，0，-7.(4分)下列关于四个量子数n, l, m, s，其中不合理的是__C___i∙ A.3,2,0,∙∙ B.2,1,0,∙∙ C.1,1,0,∙∙ D. 5,3,0, + 1/28.(4分)Pauling 的电负性值可以预言（D）∙ A.配位数∙∙ B.偶极矩∙∙ C.分子的极性∙D.键的极性∙9.(4分)对于反应NH 4HS （s ）→NH 3（g ）+ H 2S （g ），360℃测得该反应的K Θ=4.41×10-4，当温度不变时，压力增加到原来2倍，则K Θ的值为_____ C∙ A. 2.21×10-4 ∙ B. 1.1×10-4∙C.4.41×10-4∙∙D.17.64×10-4∙10.(4分)已知K a θ，HA.c=1.76×10-5，将0.10mol ·kg -1 HA.c 与0.10 mol ·kg -1 NaOH 等体积混合，其pH 值为（B ）∙A.5.27∙∙B.8.87∙6.73∙∙ D.10.49∙11.(4分)下列各系统中，分子间存在的作用力同时具有氢键、色散力、诱导力和取向力的是（B ）∙ A.液态CO2∙∙ B.氨水∙∙ C. I2的CCl4溶液∙ D. 液态Br212.(4分)下列各组量子数中不合理的是（__C___ ）∙ A. n=2 l=1 m=0∙ B. n=3 l=1 m=0∙ C. n=2 l=2 m=1∙ D. n=3 l=1 m=-113.(4分)在H和He分子间存在的分子间作用力是（B ）2∙ A.诱导力∙∙ B.色散力∙∙ C.氢键∙∙ D.取向力∙14.(4分)下列关于σ键和π键的特征说法正确的是：（__D___）∙ A. s轨道和p轨道肩并肩重叠形成π键；∙ B. π键是多重键，比σ键重叠程度大，较稳定；∙ C. π键存在于共价单键、双键和叁键中；∙ D. s轨道和p轨道头碰头重叠可形成σ键。
东大14秋学期《无机化学》在线作业2答案
正确答案：D
10. (10)熔融SiO2晶体时，需要克服的作用力主要是（）。
A离子键B共价键C分子间力D都不是
A.
B.
C.
D.
?
正确答案：B
二,判断题
1. (1) p、V、T、G等都是状态函数，所以它们的变化值与变化途经无关。
A.错误
B.正确
?
正确答案：B
2. (6)离子晶体易溶于极性溶剂，分子晶体易溶于非极性溶剂。
A.错误
B.正确
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正确答案：A
3. (5)在标准铜锌原电池中，若向铜半电池内加入一定量的氢氧化钠，则原电池的电动势将变小。
A.错误
B.正确
?
正确答案：B
4. (3)单质的标准生成焓为零。
A.错误
B.正确
?
正确答案：A
5. (2)亚铁的盐在水中不稳定，易被氧化。
A.错误
B.正确
?
正确答案：B
6. (4)化学反应平衡的标志是ΔrGm＝0，而电化学反应平衡的标志是E＝0。
AFeCl3BAlCl3CSiCl4DPCl5
A.
B.
C.
D.
?
正确答案：D
6. (5)下列各对物质在酸性溶液中能共存的是（）。
AFeCl3和KIBFeCl3和KBrCFeCl2和Br2D KI和KIO3
A.
B.
C.
D.
?
正确答案：B
7. (19)下列物质中，还原能力最强的是（）。
ANa2S2O8BNa2SO4CNa2S4O6DNa2S2O3
?
正确答案：A
3. (17)原子序数为19的元素最可能与原子序数为几的元素化合？（）
无机化学作业
第一章 化学基本知识一、选择题（每小题2分，共40分）1. 一混合理想气体，其压力、体积、温度和物质的量分别用p 、V 、T 、n 表示，如果用i 表示某一组分的气体，则下列表达式中错误的（ ）。
(A)pV =nRT ； (B)p i V =n i RT ； (C)pV i =n i RT ； (D)p i V i =n i RT 。
2.常压下将1L 气体的温度从0℃升到273℃，其体积将变为：（A ）0.5L （B ）1L （C ）1.5L （D ）2L3. 温度为303K 、压力为111.5kPa 、体积为3.0×104m 3的氧气中，n (O 2)为（ ）。
(A)1.3×106mol ； (B)2.8×102mol ； (C)1.3×103mol ；(D)2.8×105mol 。
4．某氨水的密度为0.910g ﹒m 3，其中氨的浓度为12.85mol ﹒L -1。
则氨中氨的摩尔分数为（ ）（A ）1.28 （B ）0.251 （C ）11.7 （D ）0.3735．如果某水合盐的蒸气压低于相同温度下的水的蒸气压，则这种盐可能发生的现象是（ ）（A ）起泡 （B ）风化 （C ）潮解 （D ）不受大气的影响6．为防止水在仪器内结冰，可在水中加入甘油。
欲使冰点下降到-2.0℃，则应在100g 水中加入甘油（水的K i =1.86K ﹒Kg ﹒mol -1）（A ）9.89g （B ）3.30g （C ）1.10g （D ）19.78g7．水中加入乙二酸，则溶液的：（A ）蒸气压下降 （B ）蒸气压上升 （C ）冰点升高 （D ）沸点降低8．溶解2.76g 甘油于200g 水中凝固点下降0.278K ，则甘油的分子量为：（A ）78 （B ）92 （C ）29 （D ）609．H 2O 、H 2Ac +、NH 4+等的共轭碱碱性强弱顺序是（A ）OH ->NH 2->Ac - （B ）NH 2->OH ->Ac - （C ）OH ->NH 3>Ac - （D ）OH ->NH 3>HAc10．根据酸碱质子理论，下列各离子中，既可作为酸又可作为碱的是：（A ）H 3O + （B ）CO 32- （C ）NH 4+ （D ）[Fe(H 2O)4(OH)2]+11．下列离子中，碱性最强的是：（A ）Cl- （B ）CN- （C ）Ac- （D ）F-12．根据酸碱质子理论，324234HNO H SO H NO HSO +-++ 正反应中的酸是： （A ）4HSO -（B ）3HNO （C ）24H SO （D ）23H NO +13．土壤中NaCl 含量高时植物难以生存，这与下列稀溶液的性质有关的是：（A ）蒸气压下降 （B ）沸点升高 （C ）冰点下降 （D ）渗透压14．测得人体血液的凝固点降低值为0.56K ，则人体温度为37℃时血液的渗透压为（A ）776 kPa （B ）77.6 kPa （C ）100 kPa (D)101.3 kPa15．在温度相同、容积相等的两个密闭容器中，分别充有气体A 和B 。
西安交通大学17年5月课程考试《无机化学》作业考核试题
一、单选题（共 42 道试题，共 84 分。
）V 1. 1.25%（g/ml）的NHO3溶液的渗透压是（）（ NHO3=84）. 149mOsmol?L-1. 298mOsmol?L-1. 0.149mOsmol?L-1. 0.298mOsmol?L-1. 2.98mOsmol?L-1标准答案：2. 下列溶液中与血浆等渗的溶液是（）. 100g?L-1 葡萄糖. 90 g?L-1 Nl溶液. 9g?L-1 Nl溶液. 50g?L-1 蔗糖溶液. 125g?L-1 碳酸氢钠溶液标准答案：3. 用来准确移取一定体积液体的仪器是（）. 量杯. 吸量管. 量筒. 容量瓶. 烧杯标准答案：4. 下列溶液用半透膜隔开，渗透方向由右向左进行的是( ). 50g/L6H12O6溶液│ 50g/L12H12O11溶液. 1mol/L6H12O6溶液│ 1mol/L12H12O11溶液. 0.5mol/L6H12O6溶液│ 0.5mol/L Nl溶液. 0.5mol/LNl溶液│ 0.5mol/Ll2 溶液标准答案：5. 下列属于等渗溶液的是( ). 0.1mol/LMgSO4溶液和0.1mol/Ll2 溶液. 0.2mol/L蔗糖溶液和0.1mol/L果糖溶液. 2mol/LNl溶液和4mol/L葡萄糖溶液. 50g/L葡萄糖溶液和50g/L蔗糖溶液. 以上都属于标准答案：6. 溶液稀释计算的依据是( ). 稀释前后溶液的量不变. 稀释前后溶质的量不变. 稀释前后溶剂的量不变. 稀释前后溶液的物质的量不变. 稀释前后溶液的质量不变标准答案：7. 下列溶液与血浆相比属于等渗溶液的是( ). 50ml生理盐水中加等体积的50g/L葡萄糖溶液. 1L溶液中含Nl9g，葡萄糖50g. 100ml 200g/L葡萄糖溶液中加水至500ml. 100ml 112g/L乳酸钠溶液中加水至500ml. 100ml12.5g/L碳酸氢钠溶液中加水至500ml标准答案：8. 下列关于高分子溶液叙述正确的是（）. 稳定性小. 黏度小. 属于均匀、不稳定体系. 高分子溶液粘度增大失去流动性. 属于粗分散系标准答案：9. 不与人体血液等渗的溶液是（）. 50g/L葡萄糖溶液. 50g/L Nl溶液. 2L溶液中含有9gNl和50g葡萄糖. 9g/LNl溶液和50g/L葡萄糖溶液的混合液. 以上都对标准答案：10. 下列溶液用半透膜隔开，渗透方向由左向右进行的是（）. 2mol/LKl溶液│ 2mol/L蔗糖溶液. 2mol/L葡萄糖溶液│ 2mol/L蔗糖溶液. 0.5mol/L葡萄糖溶液│ 0.2mol/L Nl溶液. 0.5mol/LNl溶液│ 0.3mol/Ll2 溶液. 50g/L6H12O6溶液│ 50g/L12H12O11溶液标准答案：11. 质量浓度的单位多用（）等来表示。
无机化学试题
无机化学试题无机化学试题如下：1. 请解释以下无机化合物的成键类型：(a) NaCl, (b) CO2, (c)H2O, (d) NH3。
参考答案：(a) NaCl是离子化合物，由Na+离子和Cl-离子通过电子转移而形成。
(b) CO2是共价分子化合物，由一对碳氧双键和两对碳氧单键连接而成。
(c) H2O是共价分子化合物，由一对氧氢共价键和两对氧氢单键连接而成。
(d) NH3是共价分子化合物，由一对氮氢三键和三对氮氢单键连接而成。
2. 解释以下化合物的颜色或发光原因：(a) CuSO4·5H2O, (b) KMnO4, (c) CdSe, (d) SrCl2.参考答案：(a) CuSO4·5H2O是一种蓝色的化合物。
这是因为其中Cu2+离子吸收了400-500 nm波长的光，使得其他波长的光被反射，从而显示为蓝色。
(b) KMnO4呈现紫色。
这是因为其中Mn(VII)离子吸收了在500-600 nm波长范围内的可见光，进而显示为紫色。
(c) CdSe是一种半导体材料，可通过控制Cd和Se的摩尔比例来调节其发光颜色。
CdSe发射的颜色属于半导体材料的发射，其颜色会因材料大小和组成而变化。
(d) SrCl2在无水条件下呈现红色，含水条件下呈现无色。
这是因为无水的SrCl2中的Sr2+离子吸收了589 nm黄色光，从而显示为红色。
3. 请解释以下化合物的溶解性：(a) AgCl, (b) PbSO4, (c)Na2CO3, (d) Ca(OH)2.参考答案：(a) AgCl的溶解度很低。
这是因为AgCl是一种很稳定的沉淀物，几乎不溶于水。
这是由于Ag+和Cl-离子之间的强离子键造成的。
(b) PbSO4的溶解度也很低。
这是因为PbSO4是一种不溶于水的盐，其溶解度受到了溶剂中晶格能和溶质-溶剂相互作用力之间的影响。
(c) Na2CO3的溶解度较高。
这是因为Na2CO3是一种可溶于水的盐，其分子中的Na+离子可与水分子形成水合离子，从而促进其溶解度。
无机化学作业题
作业提交1.2.1.2.3.4.5.1.2.3.4.5. 1. 2. 3. 4. 5. 1. 2. 3. 4. 5. 1. 2.3.4.5.1.2.3.4.5.作业提交1.2.3.4.1.2.2%2.1%3.10%4.99%1.602.403.364.301.123 mL2.1280 mL3.310 mL4.325 mL 1.9.0 g·2.0.15 mol·3.50.0 g·4.0.10 mol·1.K2.ZnSO3.Na4.HAc1.2.3.4.1.2.3. 4. 1. 2. 3. 4. 1. 2. 3. 4.1.Δ2.3.4.Δ1.2.3.4.1.-260.7 kJ·2.-263.6 kJ·3.-442.3 kJ·4.-462.2 kJ·下列反应中，反应的标准摩尔焓变与生成物的标准摩尔生成焓相等的是1.H2.CaO(s) + CO3.H4.Fe1.2.Δ3.4.作业提交(g) (g)1.a2.(1/a)3.(1/a)4.1/a1.2.3.4.1.0.13 %2.2.7 %3.1.3 %4.0.027 %1.8.372.5.633.4.744.9.26 1.2.3.4.1.102.2.003.3.004.4.00 1.2.3.4.1.2.3.4.1.1.3x102.2.6x103.9.2x104.4.6x10) = c() = 0.101.Ag2.AgCl3.AgBr4.AgBr1.0.10 mol·2.0.10 mol·3.0.10 mol·4.1.4.002.7.003.10.004.14.001.NaOH2.HCl3.NaCl4.H1.HAc-HCl2.NH3.HAc-NaAc4.pH = 1.0作业提交1.(-) Fe2.(-3.(-) Fe4.(-1.Br2.Fe3.Cu4.Br1.2.3.4.1.1 L2.1 L3.1 L4.1 L根据，得知溶液中氧化还原反应的标准平衡常数1.2.3.4.1.2.波函数3.4.1.3s2.3d3.3d4.3d1.s2.ds3.ds4.d1. 2. 3. 4.1.Zn2.Fe3.Zn4.Fe1.sp2.sp3.sp4.sp1.2.3.4.1.2.A─B3.A─4.1.PCl2.SO3.NO4.NCl 1.H2.H3.BF4.BF1.p2.p3.s4.p1.＞＞2.＞＞3.H4.N＞1.N2.3.O4. 1. 2. 3. 4.1.H2.NH3.HI4.CH3.降低氢气的分压4.负极中加入固体NaOH2 .已知φθ(Cu2+/Cu)=0.337V、φθ(Fe3+/Fe2+)=0.771V、φθ(MnO2/Mn2+)=1.224V、φθ(Ag+/Ag)=0.800V、φθ(I2/I-)=0.536V、φθ(Br2/Br-)=1.07V、φθ(Cl2/Cl-)=1.360V，下列氧化还原反应在标准状态下能正向自发进行的是( 2 )分1.2Fe3+ + 2I-I2 + 2Fe2+2.2Ag + Cu(NO3)22AgNO3 + Cu3.2Fe2+ + Br22Fe3+ + 2Br-4.MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O3 . 在下列含氢化合物中，能形成分子内氢键的是 ( 2 )分1.CH3CH2OH2.邻羟基苯甲酸3.对羟基苯甲酸4.HNO3作业提交1.[CrCl2.[CrCl3.[CrCl(NH4.[CrCl(NH 1.2.3.4.5.1.d2.d3.sp4.sp1.[Mn(CN)2.[Cu(CN)3.[Co(CN)4.[Fe(CN) 1.2.3.4.1.Cr(2.Mn(3.Ni(4.Fe(1.lg2.lg3.lg4.lg1.NaHCO2.Na3.BaCO4.NaHCO 1.2.3.4.1.HNO2.HNO3.H4.H1.HBrO2.Br3.Br4.Br1.NaCl2.NaCl3.HCl4.HCl 1.2.3.d4.1.NaOH2.HCl3.AgNO4.CaCl 1.2.3.4.1.Fe2.Zn3.K4.Mg1.Fe2.Co3.Cu4.Mg1. 2. 3. 4.A 1. 2. 3. 4.1.Cr和2.Cr和3.和4.和1.2.3.4.1.原子半径2.电负性3.离子的变形性4.单质的熔点3 . 在酸性溶液中，能将Mn2+离子氧化为的氧化剂有( 2 )分1.PbO22.NaBiO33.(NH4)2S2O84.K2Cr2O74 . 下列关于溶解度大小的关系中，正确的是( 2 )分1.Na2CO3＜NaHCO32.Na2CO3＞NaHCO33.CaCO3＜Ca(HCO3)24.CaCO3＞Ca(HCO3)2。
吉大14秋学期《无机化学(含实验)》在线作业二答案
无机化学（含实验）吉大14秋学期《无机化学（含实验）》在线作业二一,单选题1. 在l=3的亚层中,最多可容纳的电子数是（）A. 2B. 6C. 10D. 14?正确答案：D2. NaHSO3水溶液呈酸性、中性、还是碱性？（） (已知 H2SO3的K1 = 1.5×10^(-2)，K2=1.1×10^(-7))A. 碱性B. 酸性C. 中性D. 无法确定?正确答案：B3. CH4分子中C采取的是（）杂化。
A. SPB. SP2C. SP3D. 以上均不是?正确答案：C4. 吕·查德里原理适用于以下哪种情况？（）A. 只适用于气体间的反应B. 适用于所有的化学反应平衡状态下的所有体系C. 所有的物理平衡?正确答案：C5. 可逆反应2A(g)+B()g≒2C(g)△rHm^(θ)<0,,反应达到平衡时，减小容器的体积，B的分压（），Kp（）A. 增大，减小B. 增大，不变C. 减小，减小D. 减小，增大?正确答案：B6. SO3分子构型为（）A. 三角锥B. 平面三角形C. 四面体D. V形?正确答案：B7. 在下列分子中，氢键最强的是（）A. HClB. HFC. H2sD. NH3?正确答案：B8. 难溶电解质Mg(OH）2，分别在（1）纯水中，（2)MgCl溶液中（3）NH4Cl溶液中溶解，溶解度的大小顺序是（）A. （1）>（2）>（3）B. （3）>（1）（2）C. （2）>（3）>（1）D. （3）>（1）>（2）?正确答案：B9. 0.1mol/LNaHCO3的PH值为（）A. 5B. 6.2C. 7.5D. 8.4?正确答案：D10. H2S的沸点低于H2O的原因是（）A. 分子间力B. 氢键C. 范德华力D. 共价键?正确答案：B二,多选题1. 按照分散系中分散相粒子的大小可以将分散系分为（）A. 粗分散系B. 胶体分散系C. 分子分散系D. 原子分散系?正确答案：ABC2. 共价键的参数有哪些？（）A. 键长B. 键能C. 键角D. 键的极性?正确答案：ABCD3. 能够发生有效碰撞的条件是（）A. 恰当取向B. 分子数足够多C. 足够能量D. 以上三个都是?正确答案：AC4. 四种分子和离子中：既是Lewis碱又是Bronsted碱的是（）A. NH3B. Cu^(2+)C. Cl^(-)D. HCO4^(-)?正确答案：AC5. 以下分子中存在非极性键的是（）A. N2B. H2C. HClD. O2?正确答案：ABD三,判断题1. sp3杂化轨道其空间构型不一定是正四面体.A. 错误B. 正确?正确答案：B2. 共价键的极性与成键两原子的电负性差有关，电负性越小，共价键的极性就越大A. 错误B. 正确?正确答案：A3. 含Cd^(2+)的废水对人体无害。
《无机化学与分析化学》第一阶段在线作业
我的答案：C 此题得分：2.5分
8.（2.5分） 体系从始态出发，经过一系列变化后又回到始态，则这一变化过程的
A、Q=W=0，ΔU=0，ΔH=0
B、Q=W≠0，ΔU=0，ΔH=0
C、Q=﹣W，ΔU=0，ΔH=0
D、Q ≠W，ΔU=Q-W，ΔH=0
A、131
B、120
C、-120
D、-131
我的答案：B 此题得分：2.5分
16.（2.5分） 在298 K时反应N2O4(g)=2NO2 (g)的K?=0.1132，当p(N2O4)= 1 kPa, p(NO2)=10 kPa时，反应 _____ 。
A、ΔfHm?≠0，ΔfGm?=0，Sm?=0
B、ΔfHm?≠0，ΔfGm?≠0，Sm?≠0
C、ΔfHm?=0，ΔfGm?=0，Sm?≠0
D、ΔfHm?=0，ΔfGm?=0，Sm?=0
我的答案：C 此题得分：2.5分
12.（2.5分） 某反应在高温时能自发进行，在低温时不能自发进行，则其
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第一阶段在线作业
单选题 (共40道题)
收起
1.（2.5分） 常压下将1 dm3气体的温度从0 oC升到273 oC，其体积将变为
A、0.5 dm3
A、0.065 mol
B、0.0362 mol
C、0.0147 mol
D、0.008 mol
我的答案：C 此题得分：2.5分
3.（2.5分） 合成氨原料中氢气和氮气的体积比为3:1，若原料气中含有其它杂质气体的体积分数为4℅，原料气总压为15198.75 kPa,则氮气的分压是
A、蒸汽压下降
《中级无机化学》作业
)
2
(D) d s p
12.[Zn(NH)3] 的几何构型是( (A) 正四面体 几何异构体的为 ( (A) MA5B (C) MA2BC(平面正方形) )
(B) 四方锥形
(D) 变形四面体
13.已知 M 为配合物的中心原子(或离子)，A，B，C 为配位体，在具有下列化学式的配合物中，仅存在两种 (B) MA2B2C2 (D) MA2BC(四面体)
26 2+ 2+ + 22
，碱是
。
Fe 的电子排布为（按能量从低到高排列）___________。
－
10. 根据分子轨道能级图判断 O2 的键级为____________。 11. 比较键角大小（填>，<，或＝） ，并说明理由： OF2 ____ OH2 ，理由___________。 AsF3______AsH3，理由
1 2＋ － －
) (C) H2Se ) (C) H3AsO4 (C) NH3 )
3
(B) H2S (B) H3PO4 ） (B) H2O (B) d
2+ 2
(D) H2Te (D) H4SiO4 (D) C6H6 (D) d
4
2.下列物质中氧化性最强的是(
4.下列哪种离子在八面体弱场中晶体场稳定化能最大( (C) d ) 5.下列配合物中预料含有几何异构体的是( (A) [Zn(NH3)4]
2-
(B) [Zn(H2O)2(OH)2] ) (B) 四方锥形 ) (B) H2S
(C) [Co(NH3)3Cl2Br] (C) 平面正方形 (C) H2Se
(D) [Ag(NH3)2]
+
6. [Ni(CN)4] 的几何构型是( (A) 正四面体 (A) H2O
无机化学试题及答案
无机化学试题及答案一、选择题1. 下列元素发生化学反应时，氧化态的变化是：A. Na → Na+ + 1e-B. Mg → Mg2+ + 2e-C. Al → Al3+ + 3e-D. Si → Si2+ + 2e-答案：C2. 在下列离子中，具有最高氧化态的是：A. CrO2-4B. MnO-4C. FeO2+4D. CoO2+4答案：B3. 以下哪一个化合物是无机酸？A. H3PO4B. C6H8O7C. CH3COOHD. C12H22O11答案：A4. 下列配位化合物中，哪一个属于高自旋配合物？A. [Co(H2O)6]2+B. [Mn(H2O)6]2+C. [Fe(H2O)6]3+D. [Ni(H2O)6]2+答案：C5. 以下氢化物中，哪个具有最高的酸性？A. HFB. HClC. HBrD. HI答案：A二、填空题1. 水的电离常数（Kw）的值为____________。
答案：1.0 x 10^-142. 水是一种____________化合物。
答案：无机3. 锌与硫反应生成____________化合物。
答案：硫化锌4. 氯气气体溶于水生成的酸是____________。
答案：盐酸5. 氯气气体溶于水生成的碱是____________。
答案：次氯酸三、简答题1. 请解释电解质和非电解质的区别，并举例说明。
电解质是指在溶液或熔融状态下能够导电的物质，其分子或离子能够自行游离产生电荷载体。
常见的电解质有酸、碱、盐等。
例如，NaCl在水中溶解时会分解成Na+和Cl-离子，这些离子能够导电。
非电解质是指在溶液或熔融状态下不能导电的物质，其分子在溶液中不会自行分解产生离子。
常见的非电解质有葡萄糖、乙醇等。
例如，葡萄糖在水中溶解时仍然保持分子状态，不会生成离子，因此不能导电。
2. 简要描述氧化还原反应的特征及实例。
氧化还原反应是指物质中的原子通过电子的转移而发生的化学反应。
其中，氧化反应是指物质失去电子，被氧化剂接受电子；还原反应是指物质获得电子，被还原剂提供电子。
高二化学无机练习题
高二化学无机练习题一、选择题1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. NaB. FeC. ClD. Cu2. 在下列酸中，属于强酸的是：A. H2SO4B. HClO2C. HNO2D. HC2H3O23. 下列氧化还原反应中，还原剂是：A. Mg -> Mg2+ + 2e-B. Cl2 + 2e- -> 2Cl-C. F2 -> 2F-D. H2O + 2e- -> H2 + 2OH-4. 食盐的化学式是：A. NaClB. HClC. KClD. MgCl25. 氯气的化学式是：A. ClB. Cl2C. ClO2D. ClO4二、填空题6. H2SO4溶液的酸性度和酸的浓度成正比，H2SO4挥发集中后生成硫酸。
这一特性被称为______________反应。
7. SO3 + H2O -> ____________。
8. 硝酸银可以用来检验______________。
9. H2O的化学式是______________。
10. 铜氧化生成的化合物是______________。
三、简答题11. 解释酸和碱的定义，并列出各自的性质。
12. 解释氧化还原反应的概念，并举例说明。
13. 解释物质的化学式和化学方程式的区别。
14. 解释酸性溶液和碱性溶液的性质，以及如何中和酸碱溶液。
15. 同位素概念对于核反应有重要意义，请解释同位素的定义，并列举常见的同位素。
四、综合题16. 当一种无机化合物中的金属离子进一步被还原成纯金属时，这个过程是非常重要的。
请列举几种常见的还原反应，并解释其原理。
17. 羟酸是一种含有羟基的有机酸，常用于染料和医药领域。
请列举几种常见的羟酸，及其具体应用。
18. 硫酸铜是一种常见的无机化合物，广泛应用于实验室和工业生产中。
请解释硫酸铜的制备和用途。
19. 核反应是一种高能量反应，具有广泛的应用。
请列举几种核反应的类型，及其在能源和医学领域的应用。
2023无机化学课堂练习及答案
2023无机化学课堂练习及答案1. 实验室常用的无机化学试剂有哪些？请列举并简要介绍它们的用途。
- 盐酸（HCl）：用于调节酸碱度、催化剂和溶剂。
- 硫酸（H2SO4）：用于酸化反应、脱水剂和溶剂。
- 硝酸（HNO3）：用于氧化反应、脱水剂和溶剂。
- 碳酸钠（Na2CO3）：用于酸性物质的中和、沉淀物的沉淀剂。
- 硝酸银（AgNO3）：用于检测氯离子的存在、沉淀反应。
- 硫化氢（H2S）：用于检测金属离子的存在、沉淀反应。
- 碘酸钠（NaIO3）：用于氧化还原反应、指示剂。
- 氢氧化钠（NaOH）：用于中和反应、溶剂和沉淀剂。
- 氯化铵（NH4Cl）：用于生成氯离子、缓冲剂和溶剂。
- 硝酸铵（NH4NO3）：用于生成氨气、氧化反应和溶剂。
2. 简要描述以下无机化合物的结构特点及应用：- 二氧化碳（CO2）CO2是由一个碳原子和两个氧原子组成的无机化合物，分子式为CO2。
它是一种无色、无臭的气体，在常温下处于气态。
CO2的结构特点是线性分子结构，碳原子与两个氧原子之间有双键。
CO2的应用广泛，它是植物进行光合作用的原料之一，也是工业中常用的溶剂和制冷剂。
- 氯化钠（NaCl）NaCl是由一个钠离子和一个氯离子组成的无机化合物，是我们常说的食盐。
它是一种无色、无味的结晶体，在常温下为固态。
氯化钠的结构特点是离子晶体结构，钠离子和氯离子通过电静力相互吸引形成晶体。
氯化钠是一种重要的食品调味剂，并且在医药和化工领域有着广泛的应用。
- 二氧化硫（SO2）SO2是由一个硫原子和两个氧原子组成的无机化合物，分子式为SO2。
它是一种无色、有刺激性气味的气体，在常温下处于气态。
二氧化硫的结构特点是斜线性分子结构，硫原子与两个氧原子之间有双键。
二氧化硫是一种重要的工业原料，在制造硫酸和其他化学物质方面有着广泛的应用。
- 硝酸铜（Cu(NO3)2）Cu(NO3)2是由一个铜离子和两个硝酸根离子组成的无机化合物，是一种蓝色结晶体。
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西南医科大学成教无机化学自学习题姓名年级专业层次学号成绩：一、选择题（把正确答案圈上）1、欲使氨水的pH值增大，应加入的物质是( )A NH4Cl溶液B 水C K2SO4晶体（少量）D HCl溶液2、下列溶液中pH值最小的是( )A 0.01mol/L的HClB 0.01mol/L的H2SO4C 0.01mol/L的HAcD 0.01mol/L的H2C2O43、下列哪一对共轭酸碱混合溶液不能配制pH = 9 的缓冲溶液( )（已知298K时：K a (HAc) =1.76⨯10-5；K b (NH3·H2O) =1.8⨯10-5；K a (HCN) =4.9⨯10-10）A HAc和NaAcB NH4Cl和NH3C B和D都行D HCN和NaCN4、用酸碱质子理论判断下列分子或离子在水溶液中是碱的有( )①HCN ②HS-③NH3④CH3COO-⑤H2SA ①②③④⑤B ②③④C ②③④⑤D ①⑤5、难溶电解质AgBr 在下列哪种溶液中的溶解度最小( )A 水B AgNO3C NaClD S2O32-6、已知Ag3PO4的可Ksp为8.7×10-17, 其溶解度为( )A 1.1×10-4mol/LB 4.2×10-5mol/LC 1.2×10-8mol/LD 8.3×10-5mol/L7、当溶液中H+离子浓度增大时，氧化能力不增强的氧化剂是( )A Cr2O72-B PtCl62- (还原型为PtCl42- )C MnO2D NO3-8、所谓原子轨道是指( )A 一定的电子云.B 核外电子的概率.C 一定的波函数.D 某个径向分布函数.9、下列各组量子数（n、l、m、m s）中不合理的是( )A 3，2，-1，+1/2B 2，0，1，+1/2C 4，2，0，-1/2D 2，1，0，-1/210、下列原子中，第一电离能最小的是( )A B B C C Al D Si11、下列原子半径大小顺序正确的是( )A Be<Na<MgB Be<Mg<NaC Be>Na>MgD Na<Be<Mg12、下列分子中相邻共价键的夹角最小的是( )A NH3B BCl3C CCl4D H2O13、水分子的空间构型和中心离子的杂化方式分别为( )A 直线型Sp杂化B V型Sp2杂化C 直线型Sp3d杂化D V型Sp3杂化14、下述化合物中，偶极矩不为零的是( )A CS2B H2SC CCl4D SF615、已知H3PO4的电离常数：K1 = 7.5 ⨯ 10-3，K2= 6.23 ⨯ 10-8，K3 = 3.6 ⨯ 10-13，则0.10 mol/L H3PO4溶液中氢离子浓度(mol/L)为( )A 0.1B 2.7 ⨯ 10-2C 2.4 ⨯ 10-2D 7.5 ⨯ 10-316、Fe3+具有d5电子构型，在八面体场中要使配合物为高自旋态，则分裂能△和电子成对能P所要满足的条件是( )A △和P越大越好B △> PC △< PD △= P17、根据价层电子互斥理论SO3的空间构型是( )A 三角锥型B T型C 四面体D 平面三角型18、根据铬在酸性溶液中的元素电势图可知，φӨ (Cr2+/Cr)为( )Cr3+─────Cr2+─────CrA -0.58 VB -0.91 VC -1.32 VD -1.81 V19、在一定温度下，将1.00mol SO3 放在1.00 L密闭容器中，反应：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) 达到平衡时，SO2为0.60 mol，则反应的K c为( )A 2.8B 2.2C 1.5D 1.920、NH4+的共轭碱是( )A OH-B NH3C NH2-D NH2-21、某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有一催化剂存在时，其转化率为( )A > 25.3 %B 不变C < 25.3 %D 接近100 %22、实验式为CoCl3·4NH3的某化合物，用过量的AgNO3处理时，1molCoCl3·4NH3可产生1molAgCl，用一般方法测不出溶液中的NH3，此化合物为( )A 四氨·三氯合钴(Ⅲ)B 氯化四氨合钴(Ⅲ)C 氯化四氨·二氯合钴(Ⅲ)D 氯化四氨·一氯合钴(Ⅲ)23、下列氯化物中，属于共价化合物的是( )A HgCl2B KClC MnCl2D CaCl224、下列反应不能产生氯气的是( )A 二氧化锰和浓盐酸B 氯化钠和浓硫酸C 高锰酸钾和浓盐酸D 重铬酸钾和浓盐酸25、下列浓酸中，可以用来和KI(s)反应制取较纯HI(g)的是( )A 浓HClB 浓H2SO4C 浓H3PO4D 浓HNO326、在一溶液中加入淀粉溶液和少量NaClO溶液，得到蓝色溶液(a),继续加入NaClO后得一无色溶液，然后加入适量Na2SO3溶液，又复原为(a)，Na2SO3溶液逐渐过量时，蓝色褪去，成为一无色溶液(b)。
由此可推断，(a)和(b)溶液含有( )A (a)I2，(b)SO42-、IO3-；B (a)I2，(b)SO42-、I-；C (a)I-，(b)H2S、IO3-；D (a)I-，(b)H2S、I-27、F2与水反应的产物为( )A HF和HOFB HF和O3C OF2和H2O2D HF和O228、决定卤素单质熔点高低的主要因素是( )A 卤素单质分子的极性大小B 卤素单质的相对分子质量的大小C 卤素单质分子中的化学键的强弱D 卤素单质分子的氧化性强弱29、下列各种酸性溶液，能稳定存在的是( )A CO32-, Al3+, Mg2+B Br-, NO3-, K+, S2-C CO32-, I-, Na+D Cr2O72-, Fe3+, Co2+。
30、下列离子中，顺磁性最强的是( )A Ni2+B V2+C Ti3+D Mn2+。
31、将铁粉与铜粉一起放入热硝酸中，充分反应后，铜有剩余，则溶液中还能大量存在的离子是( )A Cu2+、Fe3+、NO3-B Cu2+、Fe3+、H+C Cu2+、Fe2+、NO3-D Fe2+、Fe3+、NO3-32、下列各组物质中，不能共存的是( )A Pb2+、Fe3+B S2-、Al3+C Cu2+、Fe3+D Cr2O72-、CrO42-33、欲从含有少量Cu2+的ZnSO4溶液中除去Cu2+，最好加入( )A NaOHB Na2SC ZnD H2S34、下列酸中难溶的酸是( )A H3BO3B H2SiO3C H3PO4D 冰醋酸35、对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛的熔沸点高的原因是( )A 前者不能形成氢键，后者能形成氢键B 前者能形成氢键，后者不能形成氢键C 前者形成分子间氢键，后者形成分子内氢键D 前者形成分子内氢键，后者形成分子间氢键二、填空题36、根据元素电势图Au3+ 1.41 Au+ 1.68 Au，写出能够自发进行的离子反应方程式_____ _______________ ______。
37、在弱电解质溶液中，加入，使弱电解质_________降低的现象，称为同离子效应。
38、在邻苯二甲酸(H2C8H4O4)溶液中，加入适量KOH溶液, 可能组成的两个缓冲对是和。
39、已知，φӨ (Fe3+/Fe2+) = 0.77V，φӨ（[Fe(CN)6]3-/[Fe(CN)6]4-）=0.36V，则[Fe(CN)6]3-和[Fe(CN)6]4-的稳定常数较大的是（前/后）者。
40、某元素基态原子失去3个电子后，3d轨道半充满，其原子序数为。
它在第周期，族、属于区元素。
41、钾原子中，E4S E3d，这是由效应引起的。
42、根据价层电子对互斥理论ICl4-的空间构型为；SF4的空间构型为；NF3的空间构型为，N原子采取的杂化方式为。
43、ⅥA族元素氢化物H2O、H2S、H2Se、H2Te的沸点由高到低的正确顺序是，沸点最高的氢化物分子间存在的作用力有：。
44、[Co(NH3)5(H2O)]Cl3的系统命名是,中心原子的配位数是。
三、判断题（正确打“√”，错误打“×”）45、单质分子的偶极矩都为零。
( )46、主量子数为2时，有2s和2p共2个轨道。
( )47、同离子效应可以使沉淀的溶解度降低，因此，在溶液中加入与沉淀含有相同离子的强电解质越多，该沉淀的溶解度越小( )48、稀有气体He的沸点是单质中最低的。
( )49、标准平衡常数随其始浓度的改变而变化( )50、全由共价键结合的物质只能形成分子晶体。
( )51、溶度积和溶解度的换算公式只适用于溶解部分完全电离的难溶电解质。
( )52、HBr的沸点高于HCl的，但低于HF的。
( )53、O2的沸点为-183℃，N2的沸点为-195℃，分馏液态空气制备单一气体时，首先气化的是O2。
( )54、HCl溶于水生成H+和Cl -，所以HCl是以离子键结合的。
( )四、计算题：55、在100ml0.1mol/L的醋酸溶液中需加入0.2mol/LNaOH溶液多少毫升，才能配成pH=5.0的缓冲溶液？（pK a=4.75）。