一杯蔗糖溶液引发的思考

增加溶质 蒸发溶剂 升高温度
氢氧化钙不饱和溶液 氢氧化钙饱和溶液
增加溶剂
降低温度
（ 1）从右图可以看出，饱 和溶液与浓溶液、稀溶液 的关系是 。 （2）0.9%的医用生理盐水 可归于右图中 区域。
常温时氯化钠溶解度为36克
（3）氢氧化钙饱和溶液应 属于 区域。 （4）70℃时在100g水中溶 解300克蔗糖，形成的溶液 应属于 区域。（ 70℃时
知识小比拼 3．将20℃时的蔗糖饱和溶液升高温度 到60℃时，下列说法不正确的是（ ） A. 溶质的质量增大 B. 溶剂的质量不变 C. 溶液变成不饱和溶液 D. 蔗糖的溶解度变大
知识小比拼
4.判断下列关于溶液的说法是否正确:
①厨房洗涤剂可使餐具上的油污乳化（ ） ②在溶液中进行化学反应通常比较快（ ） ③冬天,在汽车的水箱中加乙二醇可以使水的凝 固点升高（ ） ④同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液 的溶质质量分数大（ ） ⑤不饱和溶液转化为饱和溶液,溶质质量分数可 能不变（ ）
一杯蔗糖溶液引发的思考
----第六章 溶液复习课
记得小时候，家里来客人，我们会立即倒一杯开水给客 人，有的时候还要特意加点糖，这样表示对客人的尊重。
一杯糖水
一份尊重
溶液的组成 溶液的配制 溶液的性质
蔗 糖 水
溶液的分类 物质的溶解度 溶液的结晶方法 …………
一、溶解与溶液
（1）蔗糖固体为什么看不到了，是不是消失了呢？
乙二醇
食盐水
1.凝固点降低 思考：性质差别的原因是什么呢？ 2.沸点升高 3.部分水溶液导电性增强
稀溶液与水相比 联 想
合金与纯金属的性质差异
1.合金硬度大 2.合金熔点低 3.合金耐腐蚀性增强
影响固体物质溶解快慢的因素
Baidu Nhomakorabea
对 比
影响固体物质溶解性的因素
①固体颗粒大小 ②水温的高低 ③是否搅拌等
推 出
夏天晒盐的道理：氯化钠溶解度随温度变化不大，夏天 水分不断蒸发，有氯化钠晶体析出来。
知识小比拼
1. 向小试管中分别加入下列一定量的物质；若U型 管中的液面左侧上升。则该物质应是 ( ) A.硝酸铵固体 B.氢氧化钠固体 C.食盐固体 D.氧化钙固体 2.影响固体物质溶解度的因素不可能是( A.溶质的类型 B. 溶剂的量 C. 溶剂的类型 D. 温度 )
①溶解度；
③溶剂质量；
减小
不变
②溶质质量；
减小
④溶液质量； 减小
⑤溶质质量分数； 减小
⑥是否饱和
饱和
溶解度曲线
“一网打尽”
根据X、Y、Z三种物质的溶解度曲线（如图所示), 判断下列说法是否正确，并解释错误的原因。
溶 解 度 /g X Y
Z
0 t1 t2 t3
温度/℃
（1）Y的溶解度受温度影响比X受温度影响大（ 错误 ） （2）t1时，X与Z的溶解度相等（ 正确 ）
溶质质量分数(ω)
溶质质量 ω= 溶液质量 ×100%
组成
溶剂
(水、酒精、汽油…)
溶 液
均一
基本特征
稳定
混合物
“三个代表”
NaOH… 放热______ NH4NO3 溶解的现象——通常伴有热量的变化 吸热_______ NaCl 变化不大____
1.步骤：
①计算； ②称量；
③溶解。
2 .仪器： 天平、药匙、 量筒、滴管、 烧杯、玻璃棒。
蔗糖溶解度为320克）
六、结晶的方法
适合溶解度受温度变化影响较小的固态物质
蒸发结晶 结晶
降温结晶
适合溶解度受温度变化影响较大的固态物质
我国有许多盐碱湖，农民冬天捞纯碱,夏天晒 盐，试用所学知识说明。
冬天捞纯碱的道理：碳酸钠溶解度随温度的升高而增大， 冬天温度低，碳酸钠溶解度减小，所以从盐湖中析出来。
错误。只有等质量的饱和溶液时，上述说法才成立。
如何判断我们 配置的溶液是 否饱和？
这杯溶液是否 饱和呢？为什 么？
1. 这两杯相同温度下的蔗糖溶液哪杯更浓些呢？
相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓！
2. 蔗糖饱和溶液与不饱和溶液之间如何转化呢？
五、饱和溶液与不饱和溶液
不饱和转变为饱和时，改变温度的目的是降低物质的溶解度 增加溶质 蒸发溶剂 降低温度 蔗糖不饱和溶液 增加溶剂 增加溶质 食盐不饱和溶液 增加溶剂 升高温度 蒸发溶剂 食盐饱和溶液 蔗糖饱和溶液
本节课主要内容 溶解现象—能量变化 形成 基本特征—均一稳定 重要性质—凝固点及沸点变化 酸碱性、导电性 溶 溶质 组成 表示方法—溶质质量分数（ω） 液 溶剂
分类 饱和溶液 溶解度—溶解度曲线 结晶 蒸发结晶 不饱和溶液 降温结晶
温度
根据图形所示，你能说出饱和溶液与浓溶液与稀溶液之间的关系吗？ 你能分别举出符合图中“Ⅰ”、“Ⅱ”区域的溶液吗？
三、如何配置50g5%的蔗糖溶液
①量取水时，仰视读数了；
3 .误差分析 47.5
②物质和砝码放反了，且移动了游码；
（1g以下用游码）
4 .结果分析： 如果只是称量时物质和砝码放反了，其余操作都正 确，则配制后溶液中溶质的质量分数如何计算？
四、稀溶液与水的性质区别
比较 项目 纯水 蔗糖 溶液
密度
物质类别 凝固点 沸点 导电性 酸碱性
知识小比拼
5.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。 下列说法不正确的是（ ）
a
溶 解 度
b c
温度
A．a物质的溶解度受温度影响比b物质受温度影响大 B．当a中含有少量b时，可以用蒸发结晶的方法提纯a C．在t1℃时，a、c饱和溶液中溶质质量分数相同 D．从a溶液中析出晶体a通常采用降温结晶法
溶 解 度 /g
X Y Z
0 t1 t2 t3
温度/℃
(3) t3℃时，X、Y两种溶液的溶质质量分数一定相等（ 错误 ）
只有都是饱和溶液溶时，溶质质量分数才相等。
(4) t3℃时，X溶液降低温度，溶质质量分数一定减小（ 错误 ）
若X是饱和溶液则降低温度后有晶体析出，溶质质量分数才会减小。 (5) t3℃时，X和Y的饱和溶液降低温度到t1℃ ，析出晶体较多的是X溶液
饱和溶液
信息： 70℃时蔗糖的溶 解度为320克 Ⅰ
氢氧化钙饱和溶液
浓溶液
稀溶液
Ⅱ
70℃时在100g水 中溶解300克蔗糖， 形成的溶液
不饱和溶液
动手操作
生活中的化学
请你利用提供的实验用品快速倒一杯糖水。
实验用品：
蔗糖（块状）、蔗糖（粉末） 开水、冷水、筷子、玻璃杯等
这节课我们将围绕这杯溶液展开复习。请你回忆第 六章溶液的知识，猜测下会学习哪些知识？或者你看到 这杯溶液，已经能联想起哪些有关溶液的知识。
1.蔗糖溶液中溶质是蔗糖，溶剂是水
2.蔗糖溶液具有均一性和稳定性
3.蔗糖以分子形式分散到水中，其溶液不导电 4.用热水溶解粉末状蔗糖和搅拌都有利于加速溶解 5.蔗糖溶液与水相比凝固点降低，沸点升高 6.不饱和蔗糖溶液与饱和溶液可相互转化
7. 影响蔗糖在水中溶解性的因素是温度
8. 降温结晶或蒸发结晶能将蔗糖析出
1.溶质的性质 2.溶剂的性质 3.温度
影响蔗糖在水中的溶解性因素是什么呢？
温度
溶解度曲线中的“三个代表”
硝酸钾
氯化钠
氢氧化钙
蔗糖
320
1.根据蔗糖溶解度曲 线 ，请你说出可以获 得的信息。
a ．
2.70℃时蔗糖的溶解 度为320克的具体含义 是什么？
0 70
3. 70℃时蔗糖的饱和溶液降低温度，下列各项如何变化？
蔗糖以分子的形式均匀分散到水中了，形成了蔗糖溶液。
（2）物质分散到水中，都可以形成溶液吗？
物质以分子或离子形式均匀分散到另一种物质中，才能形成溶液。
（3）怎么样，才能加速物质的溶解呢？
加速物质溶解的方法
①将固体颗粒研磨 ②用热水溶解 ③用玻璃棒不断搅拌
二、溶液的形成
溶质
(固液气)
5g的蔗糖溶 解在95g水中 定量表示