结构化学练习题及答案
结构化学试题库及答案
结构化学试题库及答案一、单项选择题（每题2分，共20分）1. 原子轨道的类型有（）。
A. s、p、d、fB. s、p、d、f、gC. s、p、d、f、g、hD. s、p、d、f、g、h、i答案：A2. 价层电子对互斥理论（VSEPR）认为，分子的几何构型由（）决定。
A. 原子核B. 电子云C. 价层电子对D. 原子半径答案：C3. 根据分子轨道理论，下列哪个分子是顺磁性的？（）A. O2B. N2C. H2D. He答案：A4. 氢键是一种（）。
A. 共价键B. 离子键C. 金属键D. 非共价键答案：D5. 根据晶体场理论，八面体配位场中d轨道分裂能的大小与（）有关。
A. 配体的电荷B. 配体的场强C. 配体的电子云密度D. 中心离子的电荷答案：B6. 下列哪种晶体属于分子晶体？（）A. NaClB. SiO2C. H2OD. Fe答案：C7. 根据泡利不相容原理，一个原子轨道中最多可以容纳（）个电子。
A. 1B. 2C. 4D. 6答案：B8. 根据洪特规则，电子在原子轨道中填充的优先顺序是（）。
A. s、p、d、fB. s、d、p、fC. p、s、d、fD. d、p、s、f答案：A9. 下列哪种元素的电负性最大？（）A. FB. ClC. BrD. I答案：A10. 根据路易斯酸碱理论，下列哪种物质是酸？（）A. HClB. H2OC. NH3D. NaOH答案：A二、多项选择题（每题3分，共15分）11. 以下哪些因素会影响分子的键角？（）A. 电子排斥B. 原子核排斥C. 配体的场强D. 配体的电荷答案：ABC12. 根据分子轨道理论，下列哪些分子是双自由基？（）A. O2B. N2C. NOD. F2答案：AC13. 下列哪些晶体属于离子晶体？（）A. NaClB. SiO2C. H2OD. MgO答案：AD14. 根据晶体场理论，下列哪些因素会影响八面体配位场中d 轨道的分裂能？（）A. 配体的电荷B. 配体的场强C. 配体的电子云密度D. 中心离子的电荷答案：BC15. 根据路易斯酸碱理论，下列哪些物质是碱？（）A. HClB. H2OC. NH3D. NaOH答案：BCD三、填空题（每题2分，共20分）16. 原子轨道的类型有s、p、d、f，其中s轨道是_________轨道，p轨道是_________轨道。
结构化学复习题及答案
结构化学复习题及答案一、选择题1. 原子轨道的波函数是关于原子核对称的，下列哪个轨道是关于z轴对称的？A. s轨道B. p轨道C. d轨道D. f轨道答案：A2. 根据分子轨道理论，下列哪个分子具有顺磁性？A. O2B. N2C. COD. NO答案：A3. 氢键通常影响分子的哪种性质？A. 熔点B. 沸点C. 密度D. 折射率答案：B二、填空题4. 原子轨道的电子云图是按照______概率密度绘制的。
答案：最高5. 根据价层电子对互斥理论，水分子H2O的几何构型是______。
答案：弯曲6. 一个分子的偶极矩为零，则该分子可能是______分子。
答案：非极性三、简答题7. 简述杂化轨道理论中sp^3杂化的特点。
答案：sp^3杂化是指一个原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成4个等价的杂化轨道，这些杂化轨道的电子云呈四面体分布，通常用于描述四面体构型的分子，如甲烷。
8. 什么是分子轨道理论？它与价键理论的主要区别是什么？答案：分子轨道理论是一种化学理论，它将分子中的原子轨道组合成分子轨道来描述分子的电子结构。
与价键理论不同，分子轨道理论不假设电子成对形成共价键，而是将电子视为分布在整个分子空间中的分子轨道上的粒子。
分子轨道理论可以解释分子的磁性和电子的离域性，而价键理论则不能。
四、计算题9. 假设一个氢原子的电子从n=3的能级跃迁到n=2的能级，计算该过程中释放的光子能量。
答案：根据氢原子能级公式E_n = -13.6 eV / n^2，电子从n=3跃迁到n=2时释放的光子能量为ΔE = E_3 - E_2 = -13.6 eV / 3^2 - (-13.6 eV / 2^2) = 1.89 eV。
10. 计算一个CO分子的键能，已知C和O的电负性分别为2.55和3.44，CO的键长为1.128 Å。
答案：根据键能公式E = (χ1 - χ2)^2 / (4 * χ1 * χ2) * (1 - r / r0)^2，其中χ1和χ2分别是C和O的电负性，r是CO的键长，r0是C和O单键的标准键长1.43 Å。
结构化学试题库及答案
结构化学试题库及答案一、选择题1. 以下哪种元素的电子排布遵循Aufbau原理？A. 氢（H）B. 氦（He）C. 锂（Li）D. 铜（Cu）答案：B2. 哪种类型的化学键是最强的？A. 离子键B. 共价键C. 金属键D. 范德华力答案：B3. 以下哪种晶体结构不属于立方晶系？A. 简单立方B. 体心立方C. 面心立方D. 六角晶系答案：D4. 哪种类型的分子轨道是完全由原子轨道组合而成的？A. σ轨道B. π轨道C. δ轨道D. φ轨道答案：A5. 以下哪种元素的电子排布不遵循Hund规则？A. 氮（N）B. 氧（O）C. 氟（F）D. 氖（Ne）答案：D二、填空题1. 原子轨道的类型有______、______、______、______和______。
答案：s、p、d、f、g2. 根据分子轨道理论，分子轨道可以分为______轨道和______轨道。
答案：成键、反键3. 晶体场理论中，中心离子的d轨道分裂成______个能级。
答案：两4. 根据Pauli不相容原理，一个原子轨道中最多可以容纳______个电子。
答案：两5. 氢键是一种______相互作用。
答案：非共价三、简答题1. 简述价层电子对互斥理论（VSEPR）的基本原理。
答案：价层电子对互斥理论是一种用来预测分子几何形状的理论，它基于中心原子周围的电子对（包括成键电子对和孤对电子）会尽可能地相互排斥，以使电子对之间的排斥力最小化，从而形成分子的几何构型。
2. 描述金属键的形成机制。
答案：金属键是由金属原子释放的自由电子（导电电子）与正电荷的金属离子之间的电磁相互作用形成的。
这些自由电子不属于任何一个特定的原子，而是在整个金属晶格中自由移动，与金属离子形成一种“电子海”，从而产生金属键。
3. 解释什么是超共轭效应，并给出一个例子。
答案：超共轭效应是一种电子效应，其中σ键电子与相邻的π键或孤对电子之间产生一种通过空间的电子密度分布，从而影响分子的稳定性和反应性。
大学结构化学试题及答案
大学结构化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 氢键是一种A. 离子键B. 共价键C. 金属键D. 范德华力答案：D2. 原子轨道杂化形成分子轨道时，能量会发生变化，下列说法正确的是A. 能量降低B. 能量升高C. 能量不变D. 能量先升高后降低答案：A3. 元素周期表中，第五周期的元素原子最外层电子数为A. 5B. 6C. 7D. 8答案：A4. 以下哪种晶体属于分子晶体A. NaClB. SiO2C. 干冰D. MgO答案：C5. 根据价层电子对互斥理论，SO4^2-的几何构型是A. 正四面体B. 正八面体C. 正六面体D. 正方形平面答案：B6. 根据分子轨道理论，下列分子中具有顺磁性的是A. N2B. O2C. F2D. CO答案：B7. 根据八隅体规则，下列分子中具有非极性键的是A. H2OB. NH3C. CH4D. SO2答案：C8. 根据路易斯酸碱理论，下列物质中属于酸的是A. HClB. NH3C. NaOHD. H2O答案：A9. 根据晶体场理论，Fe3+在[Fe(CN)6]^3-中的配位数是A. 4B. 6C. 8D. 12答案：B10. 根据分子轨道理论，下列分子中具有最高占据分子轨道（HOMO）的是A. H2B. N2C. O2D. F2答案：B二、填空题（每题4分，共20分）11. 根据鲍林电负性标度，电负性最高的元素是________。
答案：F12. 根据分子轨道理论，O2分子的键级是________。
答案：213. 根据晶体场理论，低自旋的[Fe(CN)6]^4-的几何构型是________。
答案：正八面体14. 根据路易斯酸碱理论，HCl与NH3反应生成的盐是________。
答案：氯化铵15. 根据价层电子对互斥理论，H2O分子的几何构型是________。
答案：V形三、简答题（每题10分，共40分）16. 简述氢键与范德华力的区别。
答案：氢键是一种较强的分子间作用力，通常发生在电负性强的原子（如F, O, N）与氢原子之间，其作用力比范德华力强，但比共价键弱。
高等结构化学试题及答案
高等结构化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的电子排布是正确的？A. 碳（C）：1s² 2s² 2p²B. 氮（N）：1s² 2s² 2p⁴C. 氧（O）：1s² 2s² 2p⁴D. 氟（F）：1s² 2s² 2p⁶答案：C2. 根据分子轨道理论，哪个分子是顺磁性的？A. O₂B. N₂C. COD. H₂答案：A3. 以下哪种晶体结构属于离子晶体？A. 石墨B. 金刚石C. NaClD. SiO₂答案：C4. 以下哪种分子的键角不是109.5°？A. CH₄B. SiH₄C. NH₃D. H₂O答案：D5. 以下哪种分子具有偶极矩？A. CO₂B. CH₄C. H₂OD. N₂答案：C6. 以下哪种化合物是超分子？A. HClB. NaClC. CuSO₄·5H₂OD. Fe(CO)₅答案：D7. 以下哪种元素的电负性最高？A. FC. BrD. I答案：A8. 以下哪种化合物是金属间化合物？A. MgOB. MgCl₂C. Mg₃N₂D. Mg₂Si答案：D9. 以下哪种晶体结构具有面心立方（FCC）结构？A. 金刚石B. 石墨C. 钠答案：D10. 以下哪种元素是半导体？A. SiB. NaC. CuD. Ag答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 根据泡利不相容原理，一个原子轨道中最多可以容纳______个电子。
答案：22. 根据洪特规则，当电子填充到同一能级的多个轨道时，电子会尽可能地______。
答案：分散3. 金属键的强度与金属离子的______有关。
答案：电荷4. 根据分子轨道理论，分子的键级可以通过公式______计算得出。
答案：键级 = (成键电子数 - 反键电子数) / 25. 晶体的晶格能可以通过公式______计算得出。
答案：晶格能 = n * (离子电荷)² / (4π * ε₀ * r₀)6. 根据路易斯酸碱理论，酸是能够______电子对的物质。
高等结构化学试题及答案
高等结构化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 晶体中原子的配位数是指（）。
A. 每个原子周围最近邻的原子数目B. 每个原子周围最近邻的原子的数目C. 每个原子周围最近邻的原子的数目D. 每个原子周围最近邻的原子的数目答案：B2. 晶体中原子的配位数是指（）。
A. 每个原子周围最近邻的原子数目B. 每个原子周围最近邻的原子的数目C. 每个原子周围最近邻的原子的数目D. 每个原子周围最近邻的原子的数目答案：C3. 晶体中原子的配位数是指（）。
A. 每个原子周围最近邻的原子数目B. 每个原子周围最近邻的原子的数目C. 每个原子周围最近邻的原子的数目D. 每个原子周围最近邻的原子的数目答案：D4. 晶体中原子的配位数是指（）。
A. 每个原子周围最近邻的原子数目B. 每个原子周围最近邻的原子的数目C. 每个原子周围最近邻的原子的数目D. 每个原子周围最近邻的原子的数目答案：A5. 晶体中原子的配位数是指（）。
A. 每个原子周围最近邻的原子数目B. 每个原子周围最近邻的原子的数目C. 每个原子周围最近邻的原子的数目D. 每个原子周围最近邻的原子的数目答案：B6. 晶体中原子的配位数是指（）。
A. 每个原子周围最近邻的原子数目B. 每个原子周围最近邻的原子的数目C. 每个原子周围最近邻的原子的数目D. 每个原子周围最近邻的原子的数目答案：C7. 晶体中原子的配位数是指（）。
A. 每个原子周围最近邻的原子数目C. 每个原子周围最近邻的原子的数目D. 每个原子周围最近邻的原子的数目答案：D8. 晶体中原子的配位数是指（）。
A. 每个原子周围最近邻的原子数目B. 每个原子周围最近邻的原子的数目C. 每个原子周围最近邻的原子的数目D. 每个原子周围最近邻的原子的数目答案：A9. 晶体中原子的配位数是指（）。
A. 每个原子周围最近邻的原子数目B. 每个原子周围最近邻的原子的数目C. 每个原子周围最近邻的原子的数目答案：B10. 晶体中原子的配位数是指（）。
高考结构化学试题及答案
高考结构化学试题及答案一、选择题（每题4分，共40分）1. 下列关于原子结构的描述中，正确的是：A. 原子核由质子和中子组成B. 电子云是电子运动的轨迹C. 原子核外的电子层数越多，电子的能量越高D. 原子核外的电子层数越多，电子的能量越低答案：A2. 元素的电负性越大，其非金属性越强。
下列元素中电负性最大的是：A. 碳B. 氧C. 氮D. 氢答案：B3. 根据分子轨道理论，下列分子中具有顺磁性的是：A. O2B. N2C. COD. NO答案：A4. 下列化合物中，属于离子化合物的是：A. HClB. NaClC. C2H6D. SO2答案：B5. 根据价层电子对互斥理论，下列分子中具有四面体构型的是：A. CH4B. NH3C. H2OD. SF6答案：D6. 下列关于共价键的描述中，错误的是：A. 共价键是原子间共享电子对形成的B. 共价键的强度与电子云重叠程度有关C. 共价键只存在于非金属元素之间D. 共价键可以是单键、双键或三键答案：C7. 下列关于分子间力的描述中，正确的是：A. 分子间力包括范德华力和氢键B. 分子间力只存在于非极性分子之间C. 分子间力比共价键弱D. 分子间力对物质的熔点和沸点有影响答案：D8. 下列关于晶体结构的描述中，正确的是：A. 晶体具有规则的几何外形B. 晶体的内部原子排列是无序的C. 晶体的熔点比非晶体高D. 晶体的导电性比非晶体好答案：C9. 下列关于配位化合物的描述中，错误的是：A. 配位化合物由中心离子和配体组成B. 配位化合物中的配体可以是单原子或多原子C. 配位化合物中的中心离子只能提供空轨道D. 配位化合物中的配体只能提供孤对电子答案：C10. 下列关于化学键的描述中，正确的是：A. 离子键是正负离子之间的静电吸引力B. 金属键是由金属原子间的共价键形成的C. 共价键是原子间共享电子对形成的D. 氢键是一种特殊的共价键答案：C二、填空题（每题5分，共30分）11. 元素周期表中，第ⅠA族元素的价电子层结构为________。
结构化学考试题及答案
结构化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪项不是原子轨道的量子数？A. 主量子数（n）B. 角量子数（l）C. 磁量子数（m_l）D. 自旋量子数（m_s）答案：D2. 氢原子的1s轨道中，电子的自旋量子数可能的取值是：A. +1/2 或 -1/2B. +1 或 -1C. +1/2 或 -1/2D. 0 或 1答案：A3. 根据泡利不相容原理，一个原子轨道最多可以容纳的电子数是：A. 1B. 2C. 3D. 4答案：B4. 原子轨道的径向概率密度函数表示的是：A. 电子在轨道上运动的速度B. 电子在轨道上运动的路径C. 电子在轨道上出现的概率D. 电子在轨道上的能量答案：C5. 原子轨道的能级由以下哪个量子数决定？A. 主量子数（n）B. 角量子数（l）C. 磁量子数（m_l）D. 自旋量子数（m_s）答案：A6. 原子的电子排布遵循哪个原理？A. 洪特规则B. 泡利不相容原理C. 能量最低原理D. 所有上述原理答案：D7. 以下哪个元素的电子排布不符合洪特规则？A. 碳（C）B. 氮（N）C. 氧（O）D. 磷（P）答案：D8. 元素的电负性与其原子的哪个量子数有关？A. 主量子数（n）B. 角量子数（l）C. 核电荷数（Z）D. 磁量子数（m_l）答案：C9. 共价键的形成是由于：A. 原子间的引力B. 原子间的排斥力C. 原子间的电子共享D. 原子间的电子转移答案：C10. 以下哪个分子的键角不是109.5°？A. CH4B. BF3C. H2OD. NH3答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 原子轨道的角量子数l可以取的值范围是0到________。
答案：n-12. 根据洪特规则，电子在轨道中的排布应尽可能使每个轨道中的电子自旋方向________。
答案：相同3. 原子轨道的磁量子数m_l可以取的值范围是________。
答案：-l到+l4. 原子轨道的自旋量子数m_s可以取的值是________。
高考结构化学试题及答案
高考结构化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列关于原子轨道的描述中，正确的是：A. 原子轨道是原子内部电子运动的轨迹B. 原子轨道是电子在原子核外的概率分布C. 原子轨道是电子在原子核外的固定路径D. 原子轨道是原子核内部电子运动的区域答案：B2. 元素周期表中，元素的排列顺序是根据：A. 电子层数B. 原子序数C. 原子质量D. 电子数答案：B3. 共价键的一般特征是：A. 电子对共享B. 电子对转移C. 电子对排斥D. 电子对吸引答案：A4. 离子键的形成是由于：A. 电子的共享B. 电子的转移C. 电子的排斥D. 电子的吸引答案：B5. 下列分子中，具有偶极矩的是：A. CO2B. CH4C. H2OD. N2答案：C6. 根据价层电子对互斥理论，水分子的几何构型是：A. 直线型B. 正四面体C. V型D. 平面正方形答案：C7. 金属键的形成是由于：A. 电子的共享B. 电子的转移C. 电子的排斥D. 电子的吸引答案：B8. 下列化合物中，属于配位化合物的是：A. NaClB. H2OC. NH3D. [Cu(NH3)4]SO4答案：D9. 杂化轨道理论中，sp3杂化轨道形成的分子几何构型是：A. 直线型B. 正四面体C. V型D. 平面正方形答案：B10. 根据分子轨道理论，下列分子中具有顺磁性的是：A. O2B. N2C. COD. NO答案：A二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的价电子排布为______。
答案：ns^12. 一个原子轨道最多可以容纳______个电子。
答案：23. 离子键的强度主要取决于______。
答案：离子的电荷和离子半径4. 根据价层电子对互斥理论，SO4^2-离子的几何构型是______。
答案：正四面体5. 金属键的形成是由于金属原子的外层电子______。
答案：脱离原子核的束缚，形成电子云三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述分子轨道理论的基本原理。
结构化学试题及答案
结构化学试题及答案一、单项选择题（每题2分，共20分）1. 原子轨道的波函数是（）。
A. 球对称的B. 轴对称的C. 镜面对称的D. 非对称的答案：A2. 价层电子对互斥理论（VSEPR）认为，分子的几何构型是由（）决定的。
A. 原子核的排列B. 电子云的排斥C. 原子的排列D. 电子的自旋答案：B3. 根据分子轨道理论，下列分子中哪一个是顺磁性的？（）A. O2B. N2C. COD. NO答案：A4. 氢键是一种（）。
A. 共价键B. 离子键C. 金属键D. 范德华力答案：D5. 晶体场理论中，八面体配位场中d轨道分裂能的大小与配体的（）有关。
A. 电荷B. 半径C. 配位数D. 配体场强度答案：D6. 下列元素中，哪一个具有最高电负性？（）A. FB. OC. ND. C答案：A7. 根据杂化轨道理论，乙炔分子中的碳原子采用的杂化方式是（）。
A. spB. sp2C. sp3D. dsp2答案：A8. 配位化合物[Co(NH3)5Cl]Cl2中，钴离子的氧化态为（）。
A. +2B. +3C. +4D. +5答案：B9. 根据分子轨道理论，下列分子中哪一个是双自由基？（）A. O2B. N2C. NOD. NO+答案：A10. 晶体中，面心立方（FCC）结构的配位数为（）。
A. 4B. 6C. 8D. 12答案：C二、填空题（每题2分，共20分）11. 原子轨道的径向分布函数R(r)描述了电子在原子核外不同距离处出现的概率，其中R(r)的平方与电子在距离原子核r处的概率密度成正比。
12. 价层电子对互斥理论（VSEPR）认为，分子的几何构型是由电子云的排斥决定的，其中价层电子对包括成键电子对和孤对电子。
13. 氢键是一种分子间作用力，通常发生在含有高电负性原子（如F、O、N）的氢化物与另一个含有孤对电子的高电负性原子之间。
14. 晶体场理论中，八面体配位场中d轨道分裂能的大小与配体的配体场强度有关，配体场强度越大，分裂能越大。
结构化学试题及答案
结构化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 原子轨道的波函数是（）。
A. 概率密度B. 概率流密度C. 质量密度D. 电荷密度答案：A2. 根据分子轨道理论，两个原子轨道组合形成（）。
A. 一个成键轨道和一个反键轨道B. 两个成键轨道C. 两个反键轨道D. 一个成键轨道和一个非键轨道答案：A3. 价层电子对互斥理论（VSEPR）认为，分子的几何构型取决于（）。
A. 中心原子的电子排布B. 中心原子的杂化类型C. 中心原子周围的电子对数D. 中心原子的氧化态答案：C4. 氢键是一种（）。
A. 离子键B. 共价键C. 金属键D. 范德华力答案：D5. 根据晶体场理论，八面体配合物中，中心离子d轨道分裂能的大小与（）有关。
A. 配体的电负性B. 配体的电荷C. 配体的场强D. 中心离子的电荷答案：C6. 晶体中原子的配位数是指（）。
A. 每个原子周围最近邻的原子数B. 每个原子周围最近邻的原子层数C. 每个原子周围最近邻的原子面数D. 每个原子周围最近邻的原子体积答案：A7. 金属晶体中，金属键的强度与（）有关。
A. 金属离子的电荷B. 金属离子的大小C. 金属离子的电子云密度D. 金属离子的电子云分布答案：C8. 根据分子轨道理论，分子的键级可以通过（）计算。
A. 成键轨道电子数减去反键轨道电子数B. 成键轨道电子数加上反键轨道电子数C. 成键轨道电子数减去反键轨道电子数除以2D. 成键轨道电子数加上反键轨道电子数除以2答案：C9. 晶体的X射线衍射图谱可以提供晶体的（）。
A. 化学成分B. 晶体结构C. 晶体形态D. 晶体大小答案：B10. 根据分子轨道理论，分子的稳定性与（）有关。
A. 成键轨道电子数B. 反键轨道电子数C. 成键轨道和反键轨道电子数的差值D. 成键轨道和反键轨道电子数的和答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 原子轨道的波函数是描述电子在原子核周围出现的概率密度，其中ψ^2表示________。
结构化学考试及答案详解
结构化学考试及答案详解一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列关于原子轨道的描述，正确的是（）。
A. 原子轨道是原子核外电子运动的轨迹B. 原子轨道是电子在空间出现概率的几何图形C. 原子轨道是电子运动的固定路径D. 原子轨道是电子运动的确定轨迹答案：B解析：原子轨道是量子力学中描述电子在原子核外空间出现概率的几何图形，它不是电子运动的固定路径或确定轨迹。
2. 价层电子对互斥理论（VSEPR）用于预测分子的几何构型，下列分子中，其几何构型为四面体的是（）。
A. 水（H2O）B. 氨（NH3）C. 甲烷（CH4）D. 二氧化碳（CO2）答案：C解析：甲烷（CH4）的中心碳原子有四个价电子对，且没有孤对电子，因此其几何构型为四面体。
3. 下列关于分子轨道理论的描述，不正确的是（）。
A. 分子轨道是由原子轨道线性组合而成B. 分子轨道可以是成键轨道或反键轨道C. 分子轨道理论认为电子在分子中运动D. 分子轨道理论认为电子在原子核之间运动答案：D解析：分子轨道理论认为电子在分子中运动，而不是在原子核之间运动。
4. 氢键是一种分子间的相互作用力，下列分子中，最有可能形成氢键的是（）。
A. 甲烷（CH4）B. 氨（NH3）C. 氦气（He）D. 氖气（Ne）答案：B解析：氨（NH3）分子中含有氢原子和氮原子，氮原子带有孤对电子，可以与氢原子形成氢键。
5. 下列关于杂化轨道的描述，正确的是（）。
A. 杂化轨道是原子轨道的线性组合B. 杂化轨道是原子轨道的相加C. 杂化轨道是原子轨道的叠加D. 杂化轨道是原子轨道的混合答案：D解析：杂化轨道是原子轨道的混合，它们是由不同类型和能量的原子轨道混合而成的。
6. 根据鲍林电负性标度，下列元素中电负性最强的是（）。
A. 氟（F）B. 氧（O）C. 氮（N）D. 碳（C）答案：A解析：氟（F）是电负性最强的元素，其电负性标度值最高。
7. 下列化合物中，属于离子化合物的是（）。
大学结构化学试题及答案
大学结构化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，原子半径最大的是（）。
A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A2. 氢键是一种（）。
A. 共价键B. 离子键C. 金属键D. 范德华力答案：D3. 根据分子轨道理论，下列分子中具有顺磁性的是（）。
A. O2B. N2C. COD. NO答案：A4. 下列化合物中，属于离子化合物的是（）。
A. HClB. NaClC. H2OD. CCl4答案：B5. 根据价层电子对互斥理论，SO2分子的空间构型是（）。
A. 直线型B. V型C. 三角锥型D. 三角型6. 根据分子轨道理论，下列分子中具有最大键能的是（）。
A. O2B. N2C. F2D. Cl2答案：C7. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）。
A. NaOHB. H2OC. MgOD. NaCl答案：B8. 根据价层电子对互斥理论，H2O分子的空间构型是（）。
A. 直线型C. 三角锥型D. 三角型答案：B9. 氢键对下列物质的物理性质影响最大的是（）。
A. HClB. H2OC. H2SD. H2Se答案：B10. 下列元素中，电负性最大的是（）。
A. FB. OC. ND. C答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 原子轨道的类型包括______、______、______、______、______。
答案：s、p、d、f、g2. 根据分子轨道理论，分子的键级可以通过公式______计算得出。
答案：键级 = (成键电子数 - 反键电子数) / 23. 价层电子对互斥理论中，VSEPR模型的五个基本几何形状是______、______、______、______、______。
答案：四面体、三角锥、平面三角形、直线、平面正方形4. 根据分子轨道理论，分子的磁性可以通过分子轨道的______来判断。
答案：占据情况5. 离子化合物和共价化合物的主要区别在于______的存在。
结构化学考试及答案详解
结构化学考试及答案详解一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素的电负性最高？A. 氢B. 氧C. 碳D. 氮答案：B解析：电负性是指原子对键合电子的吸引力。
氧原子由于其较小的原子半径和较高的电子云密度，对电子的吸引力较强，因此电负性最高。
2. 共价键中，两个原子共享电子对的方式称为：A. 离子键B. 共价键C. 金属键D. 范德华力答案：B解析：共价键是指两个原子通过共享电子对形成的化学键，这是共价键的基本定义。
3. 晶体场理论中，八面体配位场中d轨道分裂能的大小与配体的场强有关，下列哪种配体具有最强的场强？A. I-B. Cl-C. Br-D. F-答案：D解析：晶体场理论中，配体的场强与配体的电负性有关，电负性越强，场强越大。
氟是卤素中电负性最强的元素，因此具有最强的场强。
4. 下列哪种分子的键角不是109.5°？A. CH4B. BF3C. H2OD. NH3答案：C解析：甲烷（CH4）和氨（NH3）是四面体分子，键角为109.5°；硼氟化物（BF3）是平面三角形分子，键角也为120°；水（H2O）是V形分子，键角约为104.5°。
5. 哪种分子具有顺磁性？A. O2B. N2C. COD. He答案：A解析：顺磁性物质是指含有未成对电子的物质。
氧气（O2）分子中有两个未成对电子，因此具有顺磁性。
6. 哪种类型的晶体具有各向异性？A. 立方晶系B. 六方晶系C. 四方晶系D. 三斜晶系答案：B解析：各向异性是指晶体的物理性质在不同方向上表现不同。
立方晶系、四方晶系和三斜晶系都具有各向同性，而六方晶系则具有各向异性。
7. 下列哪种化合物是离子化合物？A. HClB. NaClC. H2OD. C6H12O6答案：B解析：离子化合物是由阳离子和阴离子通过静电作用力结合而成的化合物。
氯化钠（NaCl）是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）组成的离子化合物。
大学结构化学试题及答案
大学结构化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，哪一个元素的电子排布遵循泡利不相容原理？A. 氢（H）B. 氦（He）C. 锂（Li）D. 氖（Ne）答案：D2. 哪个量子数决定了原子轨道的形状？A. 主量子数（n）B. 角量子数（l）C. 磁量子数（m）D. 自旋量子数（s）答案：B3. 根据分子轨道理论，下列哪个分子是顺磁性的？A. O2B. N2C. COD. NO答案：A4. 哪个元素的电子排布是[Ar]3d^54s^1？A. 铁（Fe）B. 钴（Co）C. 镍（Ni）D. 铜（Cu）答案：A5. 以下哪种晶体结构属于立方晶系？A. 面心立方（FCC）B. 体心立方（BCC）C. 六角密堆积（HCP）D. 菱面体答案：A6. 哪种类型的化学键是由两个原子共享一对电子形成的？A. 离子键B. 共价键C. 金属键D. 范德华力答案：B7. 哪种类型的晶体具有各向异性？A. 单晶体B. 多晶体C. 非晶态固体D. 液晶答案：A8. 哪种类型的晶体具有最低的能量？A. 体心立方（BCC）B. 面心立方（FCC）C. 六角密堆积（HCP）D. 金刚石立方（DC）答案：D9. 哪种类型的晶体结构中，原子占据所有八面体空隙？A. 面心立方（FCC）B. 体心立方（BCC）C. 六角密堆积（HCP）D. 金刚石立方（DC）答案：A10. 哪种类型的晶体结构中，原子占据所有四面体空隙？A. 面心立方（FCC）B. 体心立方（BCC）C. 六角密堆积（HCP）D. 金刚石立方（DC）答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 原子轨道的三个量子数分别是______、______和______。
答案：n、l、m2. 根据分子轨道理论，分子轨道可以分为______轨道和______轨道。
答案：成键、反键3. 晶体的三种基本对称操作是______、______和______。
答案：旋转、反射、平移4. 晶体的晶格能可以通过______和______来计算。
结构化学考试题和答案
结构化学考试题和答案一、单项选择题（每题2分，共20分）1. 原子轨道中，具有相同能量的轨道是：A. s、p、dB. s、p、fC. 2s、2pD. 3s、3p答案：C2. 氢原子的能级是量子化的，其能级由主量子数n决定，下列哪个能级的能量最高？A. n=1B. n=2C. n=3D. n=4答案：D3. 根据分子轨道理论，下列哪个分子是顺磁性的？A. O2B. N2C. COD. H2答案：A4. 以下哪种晶体类型具有各向异性？A. 立方晶体B. 六角晶体C. 正交晶体D. 等轴晶体答案：B5. 根据价层电子对互斥理论，下列哪个分子具有平面三角形结构？A. BF3B. NH3C. H2OD. SO2答案：A6. 以下哪种元素的电负性最高？A. FB. OC. ND. C答案：A7. 以下哪种化学键是离子键？B. Na-ClC. C=CD. H-O答案：B8. 以下哪种化合物的键能最大？A. NaClB. HClC. H2D. NaH答案：A9. 以下哪种分子的偶极矩为零？A. H2OB. CO2D. CH4答案：D10. 以下哪种晶体属于分子晶体？A. NaClB. SiO2C. H2OD. MgO答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 根据量子力学，原子轨道的波函数ψ描述了电子在空间中______的概率密度。
答案：出现2. 原子轨道的径向分布函数R(r)描述了电子在原子核周围______的概率密度。
答案：距离3. 根据分子轨道理论，分子轨道是由原子轨道通过______作用形成的。
答案：分子形成4. 价层电子对互斥理论中，VSEPR模型预测分子的几何构型，其中“VSEPR”代表______。
答案：价层电子对互斥5. 晶体场理论中，中心离子的d轨道在配体场的作用下发生______分裂。
答案：能级6. 电负性是指原子对______的吸引力。
答案：电子7. 离子晶体中，离子间的相互作用力主要是______。
结构化学考试及答案
结构化学考试及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 原子轨道中，能量最高的是（）。
A. 1sB. 2sC. 3sD. 3p2. 氢原子的电子云图，正确的描述是（）。
A. 1s轨道的电子云图是球形B. 2p轨道的电子云图是哑铃形C. 3d轨道的电子云图是环形D. 所有s轨道的电子云图都是球形3. 原子轨道的径向分布函数R(r)描述的是（）。
A. 电子在空间中的概率密度B. 电子在核外的平均距离C. 电子在特定距离处的概率D. 电子在特定能量级的概率4. 价层电子对互斥理论（VSEPR）中，中心原子的杂化轨道类型决定了分子的几何构型，下列分子中，中心原子采用sp^3杂化的是（）。
A. H_2OB. NH_3C. BF_3D. CH_45. 根据分子轨道理论，下列分子中具有顺磁性的是（）。
A. O_2B. N_2C. COD. NO6. 晶体场理论中，八面体配位的中心金属离子d轨道分裂能Δo 与四面体配位的分裂能Δt的关系是（）。
A. Δo > ΔtB. Δo < ΔtC. Δo = ΔtD. 无法确定7. 根据泡利不相容原理，下列哪个电子排布是不可能的（）。
A. 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6B. 1s^2 2s^2 2p^5C. 1s^2 2s^2 2p^4D. 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^58. 氢键是一种（）。
A. 共价键B. 离子键C. 金属键D. 范德华力9. 晶体中，原子的配位数是指（）。
A. 每个原子周围最接近的原子数目B. 每个原子周围最接近的电子数目C. 每个原子周围最接近的离子数目D. 每个原子周围最接近的分子数目10. 根据晶体的X射线衍射图谱，可以确定晶体的（）。
A. 化学组成B. 晶体结构C. 电子排布D. 原子核结构二、填空题（每题2分，共20分）1. 原子轨道的量子数n、l、m_l分别代表轨道的______、______和______。
结构化学考试及答案高中
结构化学考试及答案高中一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列关于原子核外电子排布的描述，正确的是（）。
A. 电子总是优先填充能量较低的轨道B. 电子总是优先填充能量较高的轨道C. 电子总是优先填充能量较低的轨道，但s轨道的能量总是低于p轨道D. 电子总是优先填充能量较低的轨道，但s轨道的能量可能高于p轨道答案：A2. 元素周期表中，同一周期元素的原子半径从左到右的变化趋势是（）。
A. 逐渐增大B. 逐渐减小C. 先增大后减小D. 先减小后增大答案：B3. 根据价层电子对互斥理论，SO2分子的空间构型是（）。
A. 直线型B. V型C. 三角锥型D. 三角型答案：B4. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）。
A. NaClB. HClC. MgOD. Fe答案：B5. 根据分子轨道理论，N2分子的键级是（）。
A. 1B. 2C. 3D. 4答案：C6. 下列关于杂化轨道的描述，错误的是（）。
A. sp杂化轨道是由一个s轨道和一个p轨道杂化形成的B. sp2杂化轨道是由一个s轨道和两个p轨道杂化形成的C. sp3杂化轨道是由一个s轨道和三个p轨道杂化形成的D. sp3d杂化轨道是由一个s轨道、三个p轨道和一个d轨道杂化形成的答案：D7. 下列关于分子极性的描述，正确的是（）。
A. 极性分子总是由极性键构成B. 非极性分子总是由非极性键构成C. 极性分子可以由非极性键构成D. 非极性分子可以由极性键构成答案：D8. 下列关于晶体的描述，正确的是（）。
A. 晶体具有各向同性B. 晶体具有各向异性C. 非晶体具有各向同性D. 非晶体具有各向异性答案：B9. 下列关于氢键的描述，错误的是（）。
A. 氢键是一种较强的分子间作用力B. 氢键可以影响物质的熔点和沸点C. 氢键是一种化学键D. 氢键可以影响物质的溶解性和电导率答案：C10. 下列关于配位键的描述，正确的是（）。
A. 配位键是一种共价键B. 配位键是一种离子键C. 配位键是一种金属键D. 配位键是一种非共价键答案：A二、填空题（每空2分，共20分）11. 根据洪特规则，处于相同能级的电子将尽可能地占据不同的轨道，且自旋方向相同。
高中结构化学试题及答案
高中结构化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列关于原子结构的叙述，正确的是（）。
A. 原子核由质子和中子组成B. 电子在原子核内运动C. 原子核带正电，电子带负电D. 质子数等于中子数答案：A2. 元素周期表中，元素的排列顺序是根据（）。
A. 原子序数B. 相对原子质量C. 电子排布D. 元素名称答案：A3. 元素周期表中，同一周期元素的原子序数（）。
A. 依次递增B. 依次递减C. 保持不变D. 无规律答案：A4. 元素周期表中，同一主族元素的原子序数（）。
A. 依次递增B. 依次递减C. 保持不变D. 无规律答案：A5. 化学键是相邻原子之间的强烈相互作用，下列关于化学键的叙述，正确的是（）。
A. 化学键只存在于离子化合物中B. 化学键只存在于共价化合物中C. 化学键可以存在于离子化合物和共价化合物中D. 化学键只存在于金属晶体中答案：C6. 下列关于分子间作用力的叙述，正确的是（）。
A. 分子间作用力是一种化学键B. 分子间作用力比化学键弱C. 分子间作用力只存在于非极性分子之间D. 分子间作用力只存在于极性分子之间答案：B7. 下列关于氢键的叙述，正确的是（）。
A. 氢键是一种化学键B. 氢键比范德华力强C. 氢键只存在于氢化物中D. 氢键只存在于极性分子之间答案：B8. 下列关于晶体的叙述，正确的是（）。
A. 晶体具有规则的几何外形B. 晶体具有各向同性C. 晶体具有固定的熔点D. 晶体具有固定的沸点答案：C9. 下列关于金属晶体的叙述，正确的是（）。
A. 金属晶体由金属离子和自由电子组成B. 金属晶体由金属原子和自由电子组成C. 金属晶体由金属离子和电子云组成D. 金属晶体由金属原子和电子云组成答案：B10. 下列关于离子晶体的叙述，正确的是（）。
A. 离子晶体由正负离子组成B. 离子晶体由正离子和电子组成C. 离子晶体由负离子和电子组成D. 离子晶体由正离子和电子云组成答案：A二、填空题（每空2分，共20分）11. 原子核由____和____组成。
结构化学试题及答案
结构化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素的原子最外层电子数为6？A. 氢B. 碳C. 氧D. 硫答案：B2. 单质分子中，哪个分子的键角不是109.5°？A. 甲烷B. 乙烯C. 乙炔D. 二氧化碳答案：B3. 以下哪个是共价键？A. 离子键B. 金属键C. 范德华力D. 氢键答案：A4. 根据路易斯酸碱理论，以下哪个物质是酸？A. 氨气B. 氢气C. 氢氧化钠D. 二氧化碳5. 以下哪个元素的原子半径最大？A. 锂B. 钠C. 钾D. 铯答案：D6. 以下哪个化合物是离子化合物？A. 二氧化碳B. 氯化氢C. 水D. 氯化钠答案：D7. 以下哪个是分子间作用力？A. 离子键B. 共价键C. 金属键D. 氢键答案：D8. 以下哪个元素属于过渡金属？A. 氦B. 碳C. 铁D. 氖答案：C9. 以下哪个化合物具有平面三角形的分子结构？B. 乙烯C. 乙炔D. 二氧化碳答案：B10. 以下哪个元素的电子排布符合洪特规则？A. 氧B. 氮C. 碳D. 氦答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素最外层电子数为______。
答案：12. 根据分子轨道理论，分子轨道可以分为______和______。
答案：成键轨道；反键轨道3. 金属晶体中，原子间的相互作用力主要是______。
答案：金属键4. 根据路易斯酸碱理论，酸是能够接受______的物质。
答案：电子对5. 元素的电负性越大，其原子半径越______。
答案：小6. 离子化合物中，正负离子之间的相互作用力是______。
答案：离子键7. 氢键是一种比范德华力稍强的______作用力。
答案：分子间8. 过渡金属通常具有______价电子。
答案：多个9. 二氧化碳分子的几何结构是______。
答案：线性10. 根据洪特规则，电子在原子轨道中填充时，优先单独占据______轨道。
答案：不同三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述什么是价层电子对互斥理论，并举例说明。
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结构化学练习题一、 填空题试卷中可能用到的常数：电子质量（×10-31kg ）, 真空光速（×）, 电子电荷（×10-19C ）,Planck 常量（×）, Bohr 半径（×10-11m ）, Bohr 磁子×, Avogadro 常数×1023mol -1)1. 导致"量子"概念引入的三个着名实验分别是 ___, ________ 和__________.2. 测不准关系_____________________。
3. 氢原子光谱实验中，波尔提出原子存在于具有确定能量的（ ），此时原子不辐射能量，从（ ）向（ ）跃迁才发射或吸收能量；光电效应实验中入射光的频率越大，则（ ）越大。
4. 按照晶体内部结构的周期性，划分出一个个大小和形状完全一样的平行六面体，以代表晶体结构的基本重复单位，叫 。
程中，a 称为力学量算符A ˆ的 。
5. 方6. 如果某一微观体系有多种可能状态，则由它们线性组合所得的状态也是体系的可能状态，这叫做 原理。
7. 将多电子原子中的其它所有电子对某一个电子的排斥作用看成是球对称的，是只与径向有关的力场，这就是 近似。
8. 原子单位中，长度的单位是一个Bohr 半径，质量的单位是一个电子的静止质量，而能量的单位为 。
9. He + 离子的薛定谔方程为（ ）。
ψψa A=ˆ10. 钠的电子组态为1s 22s 22p 63s 1，写出光谱项______，光谱支项__________。
11. 给出下列分子所属点群：吡啶_______，BF 3______，NO 3-_______，二茂铁_____________。
12. 在C 2+，NO ，H 2+，He 2+，等分子中，存在单电子σ键的是________，存在三电子σ键的是__________，存在单电子π键的是________，存在三电子π键的是_____________。
13. 用分子轨道表示方法写出下列分子基态时价电子组态，键级，磁性。
O 2的价电子组态___1σg 21σu 22σg 22σu 23σg 21πu 41πg 2_（[Be 2] 3σg 21πu 41πg 2）_键级__2___磁性_____。
NO 的价电子组态____1σ22σ23σ24σ21π45σ22π（KK1σ22σ21π43σ22π）___键级磁性________顺磁性__________。
14. d z 2sp 3杂化轨道形成__________________几何构型。
d 2sp 3杂化轨道形成____________________几何构型。
15. 原子轨道线性组合成分子轨道的三个原则是_______，_________和_______ 16. 事实证明Li 的2s 轨道能和H 的1s 轨道有效的组成分子轨道，说明原因（ ）、（ ）、（ ）。
17. 类氢体系的某一状态为Ψ43-1，该体系的能量为（ ）eV ，角动量大小为（ ），角动量在Z 轴上的分量为（ ）。
18. 两个能级相近的原子轨道组合成分子轨道时，能级低于原子轨道的分子轨道称为 。
19. 对于简单的sp 杂化轨道，构成此轨道的分子一般为 构型。
20. 按HMO处理, 苯分子的第_ __和第____个分子轨道是非简并分, 其余都是___ 重简并的。
21. 按晶体场理论, 正四面体场中, 中央离子d轨道分裂为两组, 分别记为(按能级由低到高)_____和______, 前者包括___，后者包括______22. 分子光谱是由分子的______能级跃迁产生的。
其中远红外或微波谱是由________能级跃迁产生的；近红外和中红外光谱带是由_____能级跃迁产生的;紫外可见光谱带是由____能级跃迁产生的。
23. NaCl晶体中负离子的堆积型式为_____，正离子填入_____的空隙中。
CaF晶2体中负离子的堆积型式为_____，正离子填入_____的空隙中。
24. 点阵结构中每个点阵点所代表的具体内容，包括原子或分子的种类和数量及其在空间按一定方式排列的结构，称为晶体的。
二、选择题（每题 2 分，共 30 分）1. 下列哪一项不是经典物理学的组成部分( )a. 牛顿(Newton)力学b. 麦克斯韦(Maxwell)的电磁场理论c. 玻尔兹曼(Boltzmann)的统计物理学d. 海森堡(Heisenberg)的测不准关系2. 根据Einstein的光子学说，下面哪种判断是错误的( )a. 光是一束光子流，每一种频率的光的能量都有一个最小单位，称为光子b. 光子不但有能量，还有质量，但光子的静止质量不为0c. 光子具有一定的动量d. 光的强度取决于单位体积内光子的数目，即，光子密度3. 下面哪种判断是错误的( )a. 只有当照射光的频率超过某个最小频率时，金属才能发身光电子b. 随着照射在金属上的光强的增加，发射电子数增加，但不影响光电子的动能c. 随着照射在金属上的光强的增加，发射电子数增加，光电子的动能也随之增加d. 增加光的频率，光电子的动能也随之增加4. 根据de Broglie关系式及波粒二象性，下面哪种描述是正确的( )a. 光的波动性和粒子性的关系式也适用于实物微粒b. 实物粒子没有波动性c. 电磁波没有粒子性d. 波粒二象性是不能统一于一个宏观物体中的5. 下面哪一个不是由量子力学处理箱中粒子所得的受势能场束缚粒子共同特性( )a. 能量量子化b. 存在零点能c. 没有经典运动轨道，只有几率分布d. 存在节点，但节点的个数与能量无关6. 粒子处于定态意味着( )a. 粒子处于概率最大的状态b. 粒子处于势能为0的状态c. 粒子的力学量平均值及概率密度分布都与时间无关的状态d. 粒子处于静止状态7. 下列各组函数可作为算符的本征函数的是：( )A. xy 2B. x 2C. sin xD. x 2+ cos x 8、测不准关系的含义是：( ) A. 粒子太小，不准确测定其坐标 B. 运动不快时，不能准确测定其动量 C. 粒子的坐标和动量都不能准确测定 D. 不能同时准确地测定粒子的坐标与动量9.下列函数是算符d /dx 的本征函数的是：（ ）；本征值为：（ ）。
A 、e 2x B 、cosX C 、loge x D 、sinx 3 E 、3 F 、-1 G 、1 H 、210. Ψ32-1的节面有（ B ）个，其中（ D ）个平面。
A 、3 B 、2 C 、1 D 、011. Fe 的电子组态为：3d 64s 2，其能量最低的光谱支项为：( ) a. 45D b. 23P c. 01S d. 05D 12. n=3能层中最多可以充填多少电子( ) a. 9 b. 12 c. 15 d. 1813. 氢原子的3s 、3p 、3d 、4s 轨道能级次序为( ) A. d s p s E E E E 3433<<< B. d s p s E E E E 3433<<=C.sd p s E E E E 4333<== D.sd p s E E E E 4333<<<14. 波恩对态函数提出统计解释：在某一时刻t 在空间某处发现粒子的几率与下22dxd面哪种形式的态函数成正比。
A．︱ψ︱ B. ︱ψ︱2 C. ︱ψ︱ D. xy︱ψ︱15. 对氢原子Ф方程求解，指出下列叙述错误的是A. 可得复数解Фm= exp(im), m = ±mB. 将两个独立特解线性组合可得到实数解C. 根据态函数的单值性，确定m = 0，±1，±2，…±lD. 根据归一化条件 = 1, 求得A=16. Rn,l(r)-r图中，节点数为A. n-1个B. n-l-1个C. n-l+1个D. n-l-2个17. 下面说法正确的是A. 凡是八面体配合物一定属于Oh点群B. 凡是四面体构型的分子一定属于Td点群C. 异核双原子分子一定没有对称中心D. 在分子点群中对称性最低的是C1点群，对称性最高的是Oh点群18. 下列分子中偶极距不为零的分子是A. BeCl2 B. BF3C. NF3D. CH3+19. 在LCAO-MO方法中，各原子轨道对分子轨道的贡献可由哪个决定A. 组合系数Cij B. Cij2 C. （Cij） D. （Cij）-20. 2，4，6-三硝基苯酚是平面分子，存在离域π键，它是A. ΠB. ΠC. ΠD. Π21. 下列分子或离子中不是sp3杂化的是A. H2S B. BCl3C. PCl3D. NH4+22. 按价电子互斥理论，下列哪个分子成四面体形状A. XeF4 B. XeO4C. ICl4- D. BrF4-23. 金属铜为A1结构，其晶胞型式和结构基元分别是A．立方面心，4个Cu原子 B. 立方体心，2个Cu原子C. 立方体心，1个Cu原子D. 立方面心，1个Cu原子24. 通过变分法处理氢分子离子体系，计算得到的体系能量总是：（）A、等于真实体系基态能量B、大于真实体系基态能量C、不小于真实体系基态能量D、小于真实体系基态能量25. 分子的Raman光谱研究的是( )a. 样品吸收的光b. 样品发射的光c. 样品散射的光d. 样品透射的光26. 按分子轨道理论, 下列分子(离子)中键级最大的是a. F2b. F22+c. F2+d. F2-27. 价键理论处理H2时, 试探变分函数选为a. =c1a (1)+c2b(2)b. =c1a (1)b(1)+c2a(2)b(2)c. =c1a (1)b(2)+c2a(2)b(1)d. =c1a (1)a(2)+c2b(1)b(2)28.下面那种分子电子离域能最大(A) 已三烯 (B) 正已烷 (C) 苯 (D) 环戊烯负离子 29. 属于那一点群的分子可能有旋光性(A) C s (B) D h (C) O h (D) D n30.NN分子属所属的点群为a. C 2hb. C 2vc. D 2hd. D 2d31.CCCR 1R 2R 1R 2 分子的性质为a. 有旋光性且有偶极矩b. 有旋光性但无偶极矩c. 无旋光性但有偶极矩d. 无旋光性且无偶极矩32. 某d 8电子构型的过渡金属离子形成的八面体络合物, 磁矩为8 B , 则该络合物的晶体场稳定化能为a. 6Dqb. 6Dq-3Pc. 12Dqd. 12Dq-3P33. ML 6络合物中, 除了配键外, 还有配键的形成, 且配位体提供的是低能占据轨道, 则由于配键的形成使分裂能a. 不变b. 变大c. 变小d. 消失34. ML 8型络合物中，M 位于立方体体心，8个L 位于立方体8个顶点，则M 的5个d 轨道分裂为多少组a. 2b. 3c. 4d. 535. 平面正方形场中，受配位体作用，能量最高的中央离子d 轨道为36.八面体络合物ML 6中，中央离子能与L 形成键的原子轨道为、dxz 、dyzb. px、py、pz、dxz 、px、pzd. (a)和(b)37. 根据MO理论，正八面体络合物中的d 轨道能级分裂定义为a. E(eg )-E(t2g) (eg*)-E(t2g) (t2g)-E(eg) (t2g*)-E(eg*)39. 与b轴垂直的晶面的晶面指标可能是：-----------------------------（）Ａ）（０１１）Ｂ（１００）Ｃ（０１０）Ｄ（００１）40. 下列络合物的几何构型哪一个偏离正八面体最大------------------------------------ ( )(A)六水合铜(Ⅱ) (B) 六水合钴(Ⅱ)(C) 六氰合铁(Ⅲ) (D) 六氰合镍(Ⅱ)41. 对于"分子轨道"的定义，下列叙述中正确的是：----------------- ( )(A) 分子中电子在空间运动的波函数(B) 分子中单个电子空间运动的波函数(C) 分子中单电子完全波函数(包括空间运动和自旋运动)(D) 原子轨道线性组合成的新轨道42. 红外光谱由分子内部（）能量跃迁引起。