第三章第二节 硫的转化(优质课完美版)

SO2可使氢氧化钠的酚酞溶液退色，也可以使澄清 的石灰水变浑浊
写出少量SO2与NaOH溶液和澄清石灰水反应的化 学方程式：SO2(少)+2NaOH == Na2SO3 + H2O
SO2(少)+Ca(OH )2== CaSO3 ↓+ H2O
探究实验室中不同价态硫元素的转化
还原剂 氧化剂
-2 提供试剂：SO2的水溶液、Na2SO3溶液、 H2S溶
火
山
爆 发
请 及与等分 硫砷元析 元铁素汞化上 素锑合述 的含 化硫 合物价辰砂雄质雌含 矿的硫 物类黄铁矿辉别以
黄黄
锑
地地下下
矿
硫元素价-类二维图
化合价
+6
SO3 H2SO4 Na2SO4
+4
SO2 H2SO3 Na2SO3
0
S
-2 H2S
氢化物 单质 氧化物 含氧酸 盐
物质 类别
一、硫单质
物理性质
SO2具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液、 氯水、溴水、等退色。
4、漂白性
①漂白性： SO2能使品红溶液退色，原理是与有色 物质化合，形成无色不稳定的物质，加热可恢复原 色。 ②SO2不能漂白指示剂，不能漂白食品。
思者按考体：SS积OO比22+1和：CC1l通l22分+入别2品H通红2入溶O品液=红，H溶有2液S什O有么4何现+现2象H象？C？l如果二
医药
农药（石灰
制造硫酸 （硫黄软膏） 硫黄合剂）
黑火药
焰火 火柴
生活中的硫
硫化橡胶
【巩固练习1】教材102页1题
下列说法中，不正确的是（ AB）
A.硫是一种淡黄色、能溶于水的固体
B.硫在自然界中仅以化合态存在
C.硫与铁反应生成硫化亚铁
D.硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫
【巩固练习2】 教材102页3题
气体的是( C )
①澄清石灰水 ②H2S溶液 ③酸性KMnO4溶 液
④新制氯水 ⑤品红溶液 A．①②③ B．②③④ C．除①外 D．全部
硫元素价-类二维图
化合价
+6
SO3 H2SO4 Na2SO4
+4
SO2 H2SO3 Na2SO3
0
S
-2 H2S
氢化物 单质 氧化物 含氧酸 盐
物质 类别
课本P96第一二两段
色
黄色或淡黄色
态 溶解性
熔沸点
固体、很脆
不溶于水 微溶于酒精 易溶于CS2 不高
同素异形体 正交硫
单斜硫
若试管内壁粘有S，可用 CS2 洗去。
正交硫 互为同素异形体
一、硫单质
0
S
非金属单质
化学性质：氧化性和还原性
1、硫与金属的反应
0 △ +2 -2
Fe + S = FeS
氧化剂
在 氧
气
2、硫与非金属的反应
中 燃 烧
0
点燃 +4
S + O2 = SO2
还原剂
火焰：明亮的蓝紫色
划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是 火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。
小结：硫单质的化学性质
①当硫与金属反应时，表现氧化性，硫元素化 合价降低为-2，变价金属生成低价硫化物；
②当硫与氧气反应时，表现还原性，硫元素化 合价升高到+4.
液、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液
注意：1皮、肤高和锰衣酸服钾上溶。液有腐蚀性，不要沾到
2、用注射器取溶液时，不要伤到自己 和同学。
+4
化学性质 SO2
2、氧化性
+4
0
SO2 + 2H2S === 3 S↓+ 2H2O
3、还原性
+4
催化剂 +6
2SO2 + O2 △ 2SO3
SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 +2HCl
自然界中的硫
火山爆发
火 山 口 的 硫
S在自然界中的存在形态为 游离态和化合态 。
自然界中不同价态硫元素间的转化
大气
-2
H2S
阳光 O2
氧化
H2SO3 H2SO4
微生物
还原
0
S
H2S
部分硫
+4 +6
SO2地S表O3
石膏(CaSO4·2H2O) 芒硝(Na2SO4·10H2O) 受空气中氧气、水等作用
下列物质所发生的反应中，硫表现出还原性的是
( B)
A.硫与氢气 B.硫与氧气
C.硫与铁
D.硫与钠
二氧化硫的性质
物 理
色 态
无色 气体
性
味
刺激性气味
质
密度
大于空气
溶解性 易溶(1:40)
毒性
有毒
1、 酸性氧化物（类似CO2 ） 可逆反应（教材98页)
与水反应：SO2 + H2O
H2SO3
思考：SO2通入紫色石蕊试液有什么现象？ 与碱反应： 能使石蕊溶液变红
生活中的二氧化硫
【小结】
SO2 的
酸性氧化物 氧化性
四 还原性
性 漂白性
【巩固练习3】教材103页2题
下列关于二氧化硫的说法中，不正确的是( B )
A.能使某些有色物质褪色
B.无色，有刺激性气味，无毒
C.既有氧化性，又有还原性
D.既可溶于水，又可与水反应 【巩固练习4】下列溶液中能够区别SO2和CO2
第三章
第二节 硫的转化
火 山 口 的 硫
核心素养：
1.变化观念与平衡思想：掌握硫单质与二氧化硫的 性质
2.科学探究与创新意识: 从物质类别和化合价的角 度探究不同价态硫元素的相互转化。
3.科学态度与社会责任：了解含硫物质在自然界中 的存在，主要来源以及在生活பைடு நூலகம்的应用，树立科学 的环保意识。
现象：剧烈反应，发光发热，生成黑色固体。
反应放出的热能使反应继续进行
[讨论]硫和氯气都能与铁反应，写出 反应的方程式，比较产物有何不同。
点燃 ＋3
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
△ ＋2
Fe + S = FeS
氧化剂 生成
氧化剂 生成
高价氯化物
低价硫化物
结论：氧化性 Cl2> S
硫
化学性质