沉淀溶解平衡
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C(AgI)=S/M(AgI)=2.1×10-6/235=8.9×10-9mol/L
AgI(s)
8.9×10-9mol/L
Ag+ (aq) + l-(aq)
8.9×10-9mol/L 8.9×10-9mol/L
KSP(AgI)=C(Ag+) ×C(Cl-) =(8.9×10-9)2=7.9×10-17
时是过饱和溶液，离子生成沉淀即反应向生成 (1).当 Qc > Ksp时是过饱和溶液，离子生成沉淀即反应向生成 当 沉淀方向进行，直到平衡状态（饱和为止）。 沉淀方向进行，直到平衡状态（饱和为止）。 (2).当 Qc = Ksp时是饱和溶液，已达到沉淀溶解平衡状态。 当 时是饱和溶液，已达到沉淀溶解平衡状态 沉淀溶解平衡状态。 (3).当 Qc < Ksp时是不饱和溶液，沉淀溶解即反应向沉淀溶解 当 时是不饱和溶液，沉淀溶解即反应向沉淀溶解 的方向进行，直到平衡状态（饱和为止）。 的方向进行，直到平衡状态（饱和为止）。 以上规则称为溶度积规则。 以上规则称为溶度积规则。沉淀的生成和溶解这两个相反 的过程它们相互转化的条件是离子浓度的大小， 的过程它们相互转化的条件是离子浓度的大小，控制离子浓 度的大小，可以使反应向所需要的方向转化。 度的大小，可以使反应向所需要的方向转化。
(2)沉淀的生成 (2)沉淀的生成
溶液与2× 例1：将2×10-5molL-1的AgNO3溶液与 ×10-5molL-1的NaCl ： × 溶液等体积混合能否有沉淀析出 等体积混合能否有沉淀析出？ 溶液等体积混合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)= 1.8×10-10mol2L-2 × 离子才能生成沉淀。 解：只有当 Qc > Ksp时，离子才能生成沉淀。 混合后： 混合后：[Ag+]=1 ×10-5molL-1,[Cl-]= 1 ×10-5molL-1 Qc=[Ag+][Cl-]=1 ×10-5molL-1 × 1 ×10-5molL-1 =1.0 ×10-10mol2L-2 <1.8×10-10mol2L-2 × Qc<Ksp,所以没有 所以没有AgCl沉淀析出。 沉淀析出。 所以没有 沉淀析出 练习： 溶液与4× 练习：将4×10-3molL-1的Pb(NO3)2溶液与 ×10-3molL-1的KI × 溶液等体积混合能否有沉淀析出 等体积混合能否有沉淀析出？ 溶液等体积混合能否有沉淀析出？Ksp(PbI2)= 7.1×10-9mol3L-3 × 解：Qc=[pb2+][I-]2 =2 ×10-3molL-1 ×( 2 ×10-3molL-1)2 =8×10-9 > Ksp(PbI2) × 所以有PbI2沉淀析出。 沉淀析出。 所以有
(1).ZnS沉淀为什么转化为 沉淀为什么转化为CuS沉淀的定量计算 沉淀为什么转化为 沉淀的定量计算 沉淀加入10mL0.001mol/L的CuSO4溶液是否有 溶液是否有CuS 例：在ZnS沉淀加入 沉淀加入 的 沉淀生成？已知 沉淀生成？已知:Ksp(ZnS)=1.6×10-24 × Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2L-2 × 沉淀中的硫离子浓度为： 解：ZnS沉淀中的硫离子浓度为： 沉淀中的硫离子浓度为 [S2-]=[Zn2+]=(Ksp)1/2=(1.6×10-24)1/2=1.26×10-12(mol/L) × × Qc=[Cu2+][S2-]=1.0×10-3mol/L×1.26×10-12mol/L × × × =1.26×10-15mol2L-2 × 因为： 所以ZnS沉淀会转化为 沉淀会转化为CuS沉淀 因为：Qc(CuS) > Ksp(CuS),所以 所以 沉淀会转化为 沉淀 练习:已知 练习 已知Ksp(MnS)=2.5×10-13 Ksp(PbS)=3.4×10-28mol2L-2 已知 × × 通过计算说明MnS沉淀中滴加 沉淀中滴加0.01mol/L的Pb(NO3)2溶液是否可 通过计算说明 沉淀中滴加 的 有PbS沉淀析出。 沉淀析出。 沉淀析出
几种难熔电解质在25℃时的溶解平衡和溶度积： 几种难熔电解质在 ℃时的溶解平衡和溶度积： AgCl(s) AgBr(s) AgI(s) Mg(OH)2(s) Ag+ + ClAg+ + BrAg+ + IKsp= [Ag+][Cl-] = 1.8×10-10mol2L-2 × Ksp= [Ag+][Br-] = 5.0×10-13mol2L-2 × Ksp= [Ag+][Br-] = 8.3×10-17mol2L-2 ×
2、溶度积常数或溶度积(Ksp )： 、溶度积常数或溶度积 ： 难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时， 难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不 或一定）。 ）。其离子浓度的方次的乘积为一个常数这个常数 变（或一定）。其离子浓度的方次的乘积为一个常数这个常数 称之为溶度积常数简称为溶度积 溶度积常数简称为溶度积， 表示。 称之为溶度积常数简称为溶度积，用Ksp表示。 PbI2(s) Pb2+(aq) + 2I- (aq)
25℃时， Ksp = [Pb2+][I-]2 = 7.1×10-9 mol3L-3 ℃ × 3、溶度积(K )的性质及意义 3、溶度积(Ksp )的性质及意义 1、溶度积(Ksp )的大小与难溶电解质性质和温度有关，与沉 、溶度积 的大小与难溶电解质性质和温度有关， 的大小与难溶电解质性质和温度有关 淀的量无关.离子浓度的改变可使平衡发生移动 离子浓度的改变可使平衡发生移动,而不能改变溶 淀的量无关 离子浓度的改变可使平衡发生移动 而不能改变溶 度积.不同的难溶电解质在相同温度下 sp不同。 度积 不同的难溶电解质在相同温度下K 不同。 不同的难溶电解质在相同温度下 饱和溶液中改变下列条件分析平衡移动方向、溶解度、 在BaSO4饱和溶液中改变下列条件分析平衡移动方向、溶解度、 KSP的变化 1、加水 2、加热 3、加入 2SO4 4、加入 、 、 、加入H 、加入BaCl2
溶液中， 在1L 0.01mol/L的MgSO4溶液中，则向溶液中逐滴加入浓度为 的 0.01mol/L的NaOH溶液，（忽略溶液体积变化）求： 溶液，（忽略溶液体积变化） 的 溶液，（忽略溶液体积变化 开始沉淀和沉淀完全时溶液中氢氧根离子浓度分别是多少？ （1）Mg2+开始沉淀和沉淀完全时溶液中氢氧根离子浓度分别是多少？ ） 溶液，哪种离子先沉淀？ （2）若原溶液中存在有同浓度的 ）若原溶液中存在有同浓度的FeCl3溶液，哪种离子先沉淀？ 已知K 已知 sp(Mg(OH)2)=5.6×10-12 Ksp(Fe(OH)3)=8.0×10-38 × ×
(2)ZnS沉淀转化为 沉淀转化为CuS沉淀的定性解释 沉淀转化为 沉淀的定性解释
（1）沉淀的溶解 若使沉淀发生溶解， 若使沉淀发生溶解，理论上只要降低沉淀溶解生成的离子 浓度， 浓度，使QC<KSP，强酸是常用的溶解试剂 ，强酸是常用的溶解试剂
BaCO3(s) 等难溶盐溶解在强酸溶液中 等难溶盐溶解在强酸溶液中: BaCO3(s) +2H+=CO2↑+H2O+Ba2+ CaCO3(s)+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+ ZnS(s)+2H+ = Zn2++H2S ↑ 难溶于水的氢氧化物溶解在酸中： 难溶于水的氢氧化物溶解在酸中： Mg(OH)2(s)+2H+=Mg2++2H2O Fe(OH)3(s) +3H+=Fe3++3H2O Mg(OH)2(s)溶解在氯化铵等酸性的盐溶液中 溶解在氯化铵等酸性的盐溶液中: 溶解在氯化铵等酸性的盐溶液中 Mg(OH)2(s)+2NH4+=Mg2++H2O+2NH3
可溶
微溶
难溶
0.1～10 0. 1～0.01 <0.01
化学反应中的沉淀并不一定是难溶的物质。 化学反应中的沉淀并不一定是难溶的物质。只要生成的物质的 质量比溶液中所能溶解度该物质的质量大， 质量比溶液中所能溶解度该物质的质量大，多出质量部分的溶 质就会以沉淀析出！ 质就会以沉淀析出！ 没有绝对不溶的物质！但沉淀反应总是倾向于形成溶解度更小 没有绝对不溶的物质！但沉淀反应总是倾向于形成溶解度更小 的物质（沉淀转化） 的物质（沉淀转化）
联想质疑
难溶电解质的溶解平衡
（1）复分解反应发生的条件有哪些？ ）复分解反应发生的条件有哪些？ 生成沉淀 气体、 沉淀、 生成沉淀、气体、弱电解质 溶于水吗？ （2）沉淀一定是难（不）溶于水吗？ ）沉淀一定是难 CO2+H2O+NH3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
20℃ 溶解度/g
易溶 >10
CaCO3、Mg(OH)2 Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O Mg(HCO3)2=MgCO3+CO2+H2O MgCO3+H2O =Mg(OH)2+CO2
沉淀反应总是向着生成溶解度更小难溶物方向进行。 沉淀反应总是向着生成溶解度更小难溶物方向进行。 溶解度较小的难溶物会转化成溶解度更小的难溶物。 溶解度较小的难溶物会转化成溶解度更小的难溶物。 较小的难溶物会转化成溶解度更小的难溶物 溶解度相差越大，转化越容易。 溶解度相差越大，转化越容易。 （沉淀转化的实质是溶解平衡的移动） 沉淀转化的实质是溶解平衡的移动）
Baidu Nhomakorabea
Mg2++2OH- Ksp= [Mg2+][OH-] 2 = 5.6×10-12mol3L-3 ×
2、相同类型的难溶电解质的 sp越小，溶解度越小，越难溶。 、相同类型的难溶电解质的K 越小，溶解度越小，越难溶。 的难溶电解质的 如: Ksp (AgCl) > Ksp (AgBr) > Ksp (AgI) 溶解度:AgCl) > Ksp (AgBr) > Ksp (AgI) 溶解度
注意： 注意：表示溶解平衡时 1、连接符号要用可逆号 、 2、难溶物要标状态—s，离子 、难溶物要标状态 ，离子——aq
几点说明： 几点说明： 1、溶解平衡的存在，决定了生成难溶电解质的反应不能进 、溶解平衡的存在，决定了生成难溶电解质的反应不能进 行到底。 行到底。 2、习惯上将生成难溶电解质的反应，认为反应完全了，因 、习惯上将生成难溶电解质的反应，认为反应完全了， 对于常量的反应来说， 是很小的。 对于常量的反应来说，0.01g是很小的。 是很小的 当溶液中残留的离子浓度< mol/L时 当溶液中残留的离子浓度< 1 ×10-5mol/L时，沉淀就达到完 全。 3、对于易溶于水的电解质来说当其达到饱和状态时同样存 、 在溶解平衡 4、溶解平衡与化学平衡一样，受外界条件（温度、浓度） 、溶解平衡与化学平衡一样， 外界条件（温度、浓度） 的影响而发生移动。 的影响而发生移动。
(1)已知常温下，AgI在水中的溶解度为 已知常温下， 在水中的溶解度为2.1 ×10-6g/L,求 已知常温下 在水中的溶解度为 求 AgI饱和溶液中的溶度积 饱和溶液中的溶度积Ksp。 饱和溶液中的溶度积 。 (2)求AgI在0.01mol/L的KI溶液中的溶解度。(MAgI=235) 溶液中的溶解度。 求 在 的 溶液中的溶解度
交流研讨 交流 研讨
若将暂时硬水煮沸， 暂时硬水中主要存在Ca 暂时硬水中主要存在 2+、Mg2+、HCO3-若将暂时硬水煮沸，得到的固体 物质是什么，分别如何生成的？ 物质是什么，分别如何生成的？ 已知S 以上， 已知 Ca(OH)2>SCaCO3,SMg(OH)2<SMgCO3。四种物质的分解温度均在 oC以上， 以上 。四种物质的分解温度均在100 Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2的分解温度在 oC以下。 的分解温度在100 以下 以下。
AgI(s)
A mol/L
Ag+ (aq) + l-(aq)
A mol/L A +0.01mol/L A mol/L
KSP(AgI)=C(Ag+) ×C(l-) =A×(A+0.01)=7.9×10-17 A =7.9×10-15mol/L S =1.8×10-12g/L
二、沉淀溶解平衡的应用 1、沉淀的溶解与生成 离子的浓度商Q 和离子积K 的关系： 离子的浓度商 c和离子积 sp的关系：
AgI(s)
8.9×10-9mol/L
Ag+ (aq) + l-(aq)
8.9×10-9mol/L 8.9×10-9mol/L
KSP(AgI)=C(Ag+) ×C(Cl-) =(8.9×10-9)2=7.9×10-17
时是过饱和溶液，离子生成沉淀即反应向生成 (1).当 Qc > Ksp时是过饱和溶液，离子生成沉淀即反应向生成 当 沉淀方向进行，直到平衡状态（饱和为止）。 沉淀方向进行，直到平衡状态（饱和为止）。 (2).当 Qc = Ksp时是饱和溶液，已达到沉淀溶解平衡状态。 当 时是饱和溶液，已达到沉淀溶解平衡状态 沉淀溶解平衡状态。 (3).当 Qc < Ksp时是不饱和溶液，沉淀溶解即反应向沉淀溶解 当 时是不饱和溶液，沉淀溶解即反应向沉淀溶解 的方向进行，直到平衡状态（饱和为止）。 的方向进行，直到平衡状态（饱和为止）。 以上规则称为溶度积规则。 以上规则称为溶度积规则。沉淀的生成和溶解这两个相反 的过程它们相互转化的条件是离子浓度的大小， 的过程它们相互转化的条件是离子浓度的大小，控制离子浓 度的大小，可以使反应向所需要的方向转化。 度的大小，可以使反应向所需要的方向转化。
(2)沉淀的生成 (2)沉淀的生成
溶液与2× 例1：将2×10-5molL-1的AgNO3溶液与 ×10-5molL-1的NaCl ： × 溶液等体积混合能否有沉淀析出 等体积混合能否有沉淀析出？ 溶液等体积混合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)= 1.8×10-10mol2L-2 × 离子才能生成沉淀。 解：只有当 Qc > Ksp时，离子才能生成沉淀。 混合后： 混合后：[Ag+]=1 ×10-5molL-1,[Cl-]= 1 ×10-5molL-1 Qc=[Ag+][Cl-]=1 ×10-5molL-1 × 1 ×10-5molL-1 =1.0 ×10-10mol2L-2 <1.8×10-10mol2L-2 × Qc<Ksp,所以没有 所以没有AgCl沉淀析出。 沉淀析出。 所以没有 沉淀析出 练习： 溶液与4× 练习：将4×10-3molL-1的Pb(NO3)2溶液与 ×10-3molL-1的KI × 溶液等体积混合能否有沉淀析出 等体积混合能否有沉淀析出？ 溶液等体积混合能否有沉淀析出？Ksp(PbI2)= 7.1×10-9mol3L-3 × 解：Qc=[pb2+][I-]2 =2 ×10-3molL-1 ×( 2 ×10-3molL-1)2 =8×10-9 > Ksp(PbI2) × 所以有PbI2沉淀析出。 沉淀析出。 所以有
(1).ZnS沉淀为什么转化为 沉淀为什么转化为CuS沉淀的定量计算 沉淀为什么转化为 沉淀的定量计算 沉淀加入10mL0.001mol/L的CuSO4溶液是否有 溶液是否有CuS 例：在ZnS沉淀加入 沉淀加入 的 沉淀生成？已知 沉淀生成？已知:Ksp(ZnS)=1.6×10-24 × Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2L-2 × 沉淀中的硫离子浓度为： 解：ZnS沉淀中的硫离子浓度为： 沉淀中的硫离子浓度为 [S2-]=[Zn2+]=(Ksp)1/2=(1.6×10-24)1/2=1.26×10-12(mol/L) × × Qc=[Cu2+][S2-]=1.0×10-3mol/L×1.26×10-12mol/L × × × =1.26×10-15mol2L-2 × 因为： 所以ZnS沉淀会转化为 沉淀会转化为CuS沉淀 因为：Qc(CuS) > Ksp(CuS),所以 所以 沉淀会转化为 沉淀 练习:已知 练习 已知Ksp(MnS)=2.5×10-13 Ksp(PbS)=3.4×10-28mol2L-2 已知 × × 通过计算说明MnS沉淀中滴加 沉淀中滴加0.01mol/L的Pb(NO3)2溶液是否可 通过计算说明 沉淀中滴加 的 有PbS沉淀析出。 沉淀析出。 沉淀析出
几种难熔电解质在25℃时的溶解平衡和溶度积： 几种难熔电解质在 ℃时的溶解平衡和溶度积： AgCl(s) AgBr(s) AgI(s) Mg(OH)2(s) Ag+ + ClAg+ + BrAg+ + IKsp= [Ag+][Cl-] = 1.8×10-10mol2L-2 × Ksp= [Ag+][Br-] = 5.0×10-13mol2L-2 × Ksp= [Ag+][Br-] = 8.3×10-17mol2L-2 ×
2、溶度积常数或溶度积(Ksp )： 、溶度积常数或溶度积 ： 难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时， 难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不 或一定）。 ）。其离子浓度的方次的乘积为一个常数这个常数 变（或一定）。其离子浓度的方次的乘积为一个常数这个常数 称之为溶度积常数简称为溶度积 溶度积常数简称为溶度积， 表示。 称之为溶度积常数简称为溶度积，用Ksp表示。 PbI2(s) Pb2+(aq) + 2I- (aq)
25℃时， Ksp = [Pb2+][I-]2 = 7.1×10-9 mol3L-3 ℃ × 3、溶度积(K )的性质及意义 3、溶度积(Ksp )的性质及意义 1、溶度积(Ksp )的大小与难溶电解质性质和温度有关，与沉 、溶度积 的大小与难溶电解质性质和温度有关， 的大小与难溶电解质性质和温度有关 淀的量无关.离子浓度的改变可使平衡发生移动 离子浓度的改变可使平衡发生移动,而不能改变溶 淀的量无关 离子浓度的改变可使平衡发生移动 而不能改变溶 度积.不同的难溶电解质在相同温度下 sp不同。 度积 不同的难溶电解质在相同温度下K 不同。 不同的难溶电解质在相同温度下 饱和溶液中改变下列条件分析平衡移动方向、溶解度、 在BaSO4饱和溶液中改变下列条件分析平衡移动方向、溶解度、 KSP的变化 1、加水 2、加热 3、加入 2SO4 4、加入 、 、 、加入H 、加入BaCl2
溶液中， 在1L 0.01mol/L的MgSO4溶液中，则向溶液中逐滴加入浓度为 的 0.01mol/L的NaOH溶液，（忽略溶液体积变化）求： 溶液，（忽略溶液体积变化） 的 溶液，（忽略溶液体积变化 开始沉淀和沉淀完全时溶液中氢氧根离子浓度分别是多少？ （1）Mg2+开始沉淀和沉淀完全时溶液中氢氧根离子浓度分别是多少？ ） 溶液，哪种离子先沉淀？ （2）若原溶液中存在有同浓度的 ）若原溶液中存在有同浓度的FeCl3溶液，哪种离子先沉淀？ 已知K 已知 sp(Mg(OH)2)=5.6×10-12 Ksp(Fe(OH)3)=8.0×10-38 × ×
(2)ZnS沉淀转化为 沉淀转化为CuS沉淀的定性解释 沉淀转化为 沉淀的定性解释
（1）沉淀的溶解 若使沉淀发生溶解， 若使沉淀发生溶解，理论上只要降低沉淀溶解生成的离子 浓度， 浓度，使QC<KSP，强酸是常用的溶解试剂 ，强酸是常用的溶解试剂
BaCO3(s) 等难溶盐溶解在强酸溶液中 等难溶盐溶解在强酸溶液中: BaCO3(s) +2H+=CO2↑+H2O+Ba2+ CaCO3(s)+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+ ZnS(s)+2H+ = Zn2++H2S ↑ 难溶于水的氢氧化物溶解在酸中： 难溶于水的氢氧化物溶解在酸中： Mg(OH)2(s)+2H+=Mg2++2H2O Fe(OH)3(s) +3H+=Fe3++3H2O Mg(OH)2(s)溶解在氯化铵等酸性的盐溶液中 溶解在氯化铵等酸性的盐溶液中: 溶解在氯化铵等酸性的盐溶液中 Mg(OH)2(s)+2NH4+=Mg2++H2O+2NH3
可溶
微溶
难溶
0.1～10 0. 1～0.01 <0.01
化学反应中的沉淀并不一定是难溶的物质。 化学反应中的沉淀并不一定是难溶的物质。只要生成的物质的 质量比溶液中所能溶解度该物质的质量大， 质量比溶液中所能溶解度该物质的质量大，多出质量部分的溶 质就会以沉淀析出！ 质就会以沉淀析出！ 没有绝对不溶的物质！但沉淀反应总是倾向于形成溶解度更小 没有绝对不溶的物质！但沉淀反应总是倾向于形成溶解度更小 的物质（沉淀转化） 的物质（沉淀转化）
联想质疑
难溶电解质的溶解平衡
（1）复分解反应发生的条件有哪些？ ）复分解反应发生的条件有哪些？ 生成沉淀 气体、 沉淀、 生成沉淀、气体、弱电解质 溶于水吗？ （2）沉淀一定是难（不）溶于水吗？ ）沉淀一定是难 CO2+H2O+NH3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
20℃ 溶解度/g
易溶 >10
CaCO3、Mg(OH)2 Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O Mg(HCO3)2=MgCO3+CO2+H2O MgCO3+H2O =Mg(OH)2+CO2
沉淀反应总是向着生成溶解度更小难溶物方向进行。 沉淀反应总是向着生成溶解度更小难溶物方向进行。 溶解度较小的难溶物会转化成溶解度更小的难溶物。 溶解度较小的难溶物会转化成溶解度更小的难溶物。 较小的难溶物会转化成溶解度更小的难溶物 溶解度相差越大，转化越容易。 溶解度相差越大，转化越容易。 （沉淀转化的实质是溶解平衡的移动） 沉淀转化的实质是溶解平衡的移动）
Baidu Nhomakorabea
Mg2++2OH- Ksp= [Mg2+][OH-] 2 = 5.6×10-12mol3L-3 ×
2、相同类型的难溶电解质的 sp越小，溶解度越小，越难溶。 、相同类型的难溶电解质的K 越小，溶解度越小，越难溶。 的难溶电解质的 如: Ksp (AgCl) > Ksp (AgBr) > Ksp (AgI) 溶解度:AgCl) > Ksp (AgBr) > Ksp (AgI) 溶解度
注意： 注意：表示溶解平衡时 1、连接符号要用可逆号 、 2、难溶物要标状态—s，离子 、难溶物要标状态 ，离子——aq
几点说明： 几点说明： 1、溶解平衡的存在，决定了生成难溶电解质的反应不能进 、溶解平衡的存在，决定了生成难溶电解质的反应不能进 行到底。 行到底。 2、习惯上将生成难溶电解质的反应，认为反应完全了，因 、习惯上将生成难溶电解质的反应，认为反应完全了， 对于常量的反应来说， 是很小的。 对于常量的反应来说，0.01g是很小的。 是很小的 当溶液中残留的离子浓度< mol/L时 当溶液中残留的离子浓度< 1 ×10-5mol/L时，沉淀就达到完 全。 3、对于易溶于水的电解质来说当其达到饱和状态时同样存 、 在溶解平衡 4、溶解平衡与化学平衡一样，受外界条件（温度、浓度） 、溶解平衡与化学平衡一样， 外界条件（温度、浓度） 的影响而发生移动。 的影响而发生移动。
(1)已知常温下，AgI在水中的溶解度为 已知常温下， 在水中的溶解度为2.1 ×10-6g/L,求 已知常温下 在水中的溶解度为 求 AgI饱和溶液中的溶度积 饱和溶液中的溶度积Ksp。 饱和溶液中的溶度积 。 (2)求AgI在0.01mol/L的KI溶液中的溶解度。(MAgI=235) 溶液中的溶解度。 求 在 的 溶液中的溶解度
交流研讨 交流 研讨
若将暂时硬水煮沸， 暂时硬水中主要存在Ca 暂时硬水中主要存在 2+、Mg2+、HCO3-若将暂时硬水煮沸，得到的固体 物质是什么，分别如何生成的？ 物质是什么，分别如何生成的？ 已知S 以上， 已知 Ca(OH)2>SCaCO3,SMg(OH)2<SMgCO3。四种物质的分解温度均在 oC以上， 以上 。四种物质的分解温度均在100 Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2的分解温度在 oC以下。 的分解温度在100 以下 以下。
AgI(s)
A mol/L
Ag+ (aq) + l-(aq)
A mol/L A +0.01mol/L A mol/L
KSP(AgI)=C(Ag+) ×C(l-) =A×(A+0.01)=7.9×10-17 A =7.9×10-15mol/L S =1.8×10-12g/L
二、沉淀溶解平衡的应用 1、沉淀的溶解与生成 离子的浓度商Q 和离子积K 的关系： 离子的浓度商 c和离子积 sp的关系：