1.1.4元素周期表及其应用

第四课时元素周期表及其应用

教师活动

【引入】

把元素按元素周期律排成一个表格，这就是元素周期表。

【交流与讨论】

周期表中每一行为一个周期，指出周期表中有多少个周期？每一周期各有多少种元素？每一列为一个族，指出周期表中有多少个族。

【讲述】把1、2、3周期称为短周期，4、5、6周期称为长周期，第7周期称为不完全周期。

元素周期表共有18个纵行，除了8、9、10三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个族，故元素周期表共有16 个族。其中7个主族，7个副族，一个0族，一个Ⅷ族。主族用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA。副族用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB。第Ⅷ族： 8、9、10 三个纵行

零族：第 18 纵行，即稀有气体元素

【思考】根据已学过的1-18号元素分析，元素所在的周期、族，各与原子结构的哪一部分有关？

【板书】周期序数=电子层数

主族序数=最外层电子数

【思考】参照1-18号元素，指出同一周期元素的金属性，非金属性的变化规律？

【讲解】同一周期元素的金属性减弱，非金属性增强。

【举例】

依据碳、氮元素在周期表中的位置，在下列空格中填上必要的内容。

【板书】

（1）、核电荷数：碳氮

（2）、原子半径：碳氮

（3）、非金属性：碳氮

（4）、热稳定性：甲烷氨气

（5）、酸性：碳酸硝酸

【小结】

同周期元素由左向右，随着核电荷递增，最外层电子逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子得

电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱；金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

【交流与讨论】

根据氟、氯、溴、碘在周期表中的位置以及下列事实

1、它们的单质与氢气反应越来越难。

2、它们气态氢化物的热稳定性顺序为：氟>氯>溴>碘。

分析同一主族元素金属性与非金属性随核电荷数增加的变化？

【小结】

同主族元素，随着核电荷数递增，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子失去电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱；元素金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

【举例】

根据氮、磷、砷在周期表中的位置，对以下各物质的性质排序

（1）热稳定性：PH3、 NH3、AsH3。

（2）酸性强弱：H3PO4、 HNO3、H3AsO4。

【问题解决】第9页

【归纳】图1-6