氢氧化钠.碳酸钠与碳酸氢钠

2.除杂： 除杂：
1、Na2CO3固体中混有少量 、 固体中混有少量NaHCO3固体， 固体， 除杂的方法是 加热 化学方程式是
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
2、NaHCO3溶液中混有少量 2CO3，除去 、 溶液中混有少量Na 通过量的CO 杂质的方法是 通过量的 2 化学方程式是
进一步才有： 进一步才有： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑， ， 即开始阶段无明显现象，最后才有气体产生。 即开始阶段无明显现象，最后才有气体产生。
4.计算 计算
1、①0.1L1mol/L的纯碱溶液逐滴滴入 、 的纯碱溶液逐滴滴入0.1L 的纯碱溶液逐滴滴入 1.25mol/L的盐酸中； 的盐酸中； 的盐酸中 ②将0.1L1.25mol/L的盐酸逐滴滴入 的盐酸逐滴滴入0.1L 的盐酸逐滴滴入 1mol/L的纯碱溶液中； 的纯碱溶液中； 的纯碱溶液中 两种操作产生CO2的体积比为 ) 的体积比为( 两种操作产生 的体积比为 A、5∶2 B、2∶5 C、2∶1 D、1∶1 、 ∶ 、 ∶ 、 ∶ 、 ∶
纺织、印染等工业。 纺织、印染等工业。
【4】碳酸钠与碳酸氢钠 】
化学式 俗名 色态 溶解性 热稳定 与酸 反应 Na2CO3 纯碱 ,苏打 白色粉末 易溶于水 稳定, 稳定,不易分解
CO32- +2H+=CO2↑+H2O
NaHCO3 小苏打 细小白色晶体 较易溶( 较易溶(比Na2CO3小）
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 HCO3- + H+ = CO2↑+H2O
存在: (三)存在: 制备: (四)制备:
不存在
(1)氯碱工业 氯碱工业 电解饱和食盐水法 电解 2H2O+2NaCl===2NaOH+Cl2↑+H2↑ (2)石灰纯碱法 石灰纯碱法 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
用途:用于肥皂、石油、造纸、 (五)用途:用于肥皂、石油、造纸、
2.下图表示往某 2CO3溶液滴入稀盐酸产生 下图表示往某Na 溶液滴入稀盐酸产生CO2的过程 下图表示往某 （1）写出 点以前发生反应的离子方程式 ）写出a点以前发生反应的离子方程式
CO32-+H+=HCO3点到b点发生反应的离子方程式 （2）写出 点到 点发生反应的离子方程式 ）写出a点到
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
2、化学性质 、
( l )与指示剂作用 遇酚酞变红 遇石蕊变蓝 与指示剂作用(遇酚酞变红 遇石蕊变蓝) 与指示剂作用 遇酚酞变红,遇石蕊变蓝 ( 2)与(SO2、CO2、Si O2、SO3、P2O5等)反应 与 反应 SO2 + 2NaOH === Na2SO3 + H2O 固体NaOH(或碱石灰 不能用来干燥酸性气体 或碱石灰)不能用来干燥酸性气体 固体 或碱石灰 不能用来干燥酸性气体) SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O 盛装NaOH的试剂瓶不能用玻璃塞。 的试剂瓶不能用玻璃塞。 盛装 的试剂瓶不能用玻璃塞 (3)与酸和酚发生中和反应 与酸和酚发生中和反应 NaOH + HCl ===NaCl + H2O NaOH + CH3COOH===CH3COONa + H2O
Na2CO3
CO2 用途 转化
不反应 发酵剂,灭火剂 医疗 发酵剂 灭火剂,医疗 灭火剂 上治胃酸过多
(2)溶液 NaOH 溶液: 溶液
CO2 + H2O(H+少量 少量) (1)固体 加热 固体: 固体
NaHCO3
1.鉴别 2CO3和NaHCO3 鉴别Na
①晶体受热； 晶体受热； 溶液; ②向溶液中加入稀CaCl2溶液 向溶液中加入稀 ③滴加少量稀盐酸； 滴加少量稀盐酸； ④测定溶液pH 测定溶液
(5)与某些单质 2、S、Si、Al)等反应 与某些单质(Cl 与某些单质 、 、 等反应 2A1 + 2NaOH + 6H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑+ 4H2O 此反应中电子是由Al转移到水中的氢原子上 转移到水中的氢原子上， 此反应中电子是由 转移到水中的氢原子上， 而不是转移到NaOH的氢原子上。Si和NaOH的 的氢原子上。 和 而不是转移到 的氢原子上 的 反应类似。 反应类似。
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
3. Na2CO3溶液与盐酸反应，滴加方式不 溶液与盐酸反应，
同，现象不相同产生CO2的量相同 现象不相同产生
1、把Na2CO3溶液逐滴加到盐酸中，开始时盐酸相对过量 、 溶液逐滴加到盐酸中，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O， ，
即开始就有CO2气体放出。 即开始就有 气体放出。 2、把盐酸逐滴加到Na2CO3溶液中，开始时 2CO3相对过量 、把盐酸逐滴加到 溶液中，开始时Na Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，
NaOH 石灰水
与盐 反应
不反应
HCO3- + OH- =CO32-+H2O
CO32- + Ca2+ ＝ HCO3- + Ca2++OH- = CaCO3↓ CaCO3↓+H2O(碱不足 碱不足) 碱不足 CO32- +Ba2+ ＝ 不反应 BaCO3↓ Na2CO3+H2O+CO2 =2NaHCO3 用于玻璃,肥皂 造 用于玻璃 肥皂,造 肥皂 纸,洗涤剂 洗涤剂
(4)与盐发生复分解反应 与盐发生复分解反应 NH4Cl + NaOH=NaCl + NH3·H2O MgCl2 + 2NaOH =Mg(OH)2 ↓+ 2NaCl
Ca(HCO3)2 + 2NaOH=CaCO3↓+ Na2CO3+2H2O 3Ca(H2PO4)2 +l2NaOH=Ca3(PO4)2↓+4Na3PO4+l2H2O
溶液中含m 滴入一定量的稀盐酸， （3）若某 2CO3溶液中含 molNa2CO3，滴入一定量的稀盐酸， ）若某Na 恰好使溶液中Cl 的物质的量之比为2:1， 恰好使溶液中 -和HCO3-的物质的量之比为 ，则滴入的稀盐酸 中HCl的物质的量等于 的物质的量等于
CO2
4m 3 mol（用m表示） （ 表示） 表示
【5】常见钠的化合物的化学式和俗称： 常见钠的化合物的化学式和俗称：
名称 氢氧化钠 氯化钠 硫酸钠晶体 碳酸钠晶体 碳酸氢钠 硫代硫酸钠 硅酸钠 硝酸钠 化学式 NaOH NaCl Na2SO4.10H2O Na2CO3.10H2O NaHCO3 Na2S2O3 Na2SiO3 NaNO3 俗名 火碱、烧碱、 火碱、烧碱、苛性钠 食盐 芒硝,元明粉 芒硝 元明粉 纯碱、 纯碱、苏打 小苏打 大苏打、 大苏打、海波 泡花碱.硅胶 硅胶.水玻璃 泡花碱 硅胶 水玻璃 智利硝石
为理想而拼搏! 为理想而拼搏
百度文库 【3】氢氧化钠 】
结构: (一)、结构:
碱的四大通性+新知识 碱的四大通性 新知识
性质: (二)、性质:
1、物理性质 、
俗名火碱、烧碱、苛性钠， 俗名火碱、烧碱、苛性钠，是一种 白色固体， 白色固体，易吸收空气中的水分而 潮解，易溶于水并放热，水溶液有 潮解，易溶于水并放热， 放热 涩味，有强腐蚀性。 涩味，有强腐蚀性。
(6)与两性氧化物、氢氧化物反应 与两性氧化物、 与两性氧化物 Al2O3 + 2NaOH ===2NaAlO2 + H2O Al(OH)3 + NaOH ===NaAlO2 + 2H2O (7)、与卤代烃、酯、 油脂等发生水解反应 、与卤代烃、
CH3CH2—Cl + NaOH → CH3CH2—OH + NaCl Cl7H35COOCH2 C17H35COOCH + 3NaOH → 3C17H35COONa Cl7H35COOCH2 CH2—OH + CH—OH CH2—OH
a 5
b
HCl 10 15
将甲烷、 3、将甲烷、氧气和过氧化钠的混合物放入密 闭容器中， 200℃下用电火花点燃引发反应， 闭容器中，在200℃下用电火花点燃引发反应， 充分反应容器中无反应物剩余，则 （ ） 剩余固体为碳酸钠和碳酸氢钠， A. 剩余固体为碳酸钠和碳酸氢钠 ， 原 O2 、 CH4 、 的物质的量比为1 Na2O2的物质的量比为1∶2∶6 剩余固体为碳酸钠和氢氧化钠， B. 剩余固体为碳酸钠和氢氧化钠 ， 原 O2 、 CH4 、 的物质的量比为2 Na2O2的物质的量比为2∶1∶4 C. 剩余固体为碳酸钠和氢氧化钠，原 O2 、 CH4 、 剩余固体为碳酸钠和氢氧化钠， 的物质的量比为1 Na2O2的物质的量比为1∶2∶6 剩余固体为氢氧化钠和碳酸氢钠， D. 剩余固体为氢氧化钠和碳酸氢钠 ， 原 O2 、 的物质的量比为2 CH4、Na2O2的物质的量比为2∶1∶4