胶体PPT课件
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③加热：温度升高，胶粒碰撞速率加快， 从而使小颗粒成为大颗粒而聚沉。
为什么江河入海口处形成三角洲
小结
胶体 胶体的6点性质
1、介稳定 2、胶体粒子不能通过半透膜 3、胶体粒子做布朗运动 4、有丁达尔现象 5、有电泳现象 6、能发生聚沉
练习
1．既能透过半透膜，又能通过滤纸的是
[ AC ]
A．FeCl3
注意胶体制备化学方程式的写法
②复分解法
向盛有10mL 0.01mol/LKI的试管中，滴加8— 10滴0.01mol/LAgNO3溶液，边滴边振荡，得浅 黄色液体
AgNO3+KI=AgI（胶体）+KNO3 （浅黄色、澄清、透明的液体）
此法注意的问题： Ⅰ浓度控制，浓度过大会生成沉淀(一般为0.01mol/L)。 Ⅱ逐滴滴加，同时要不断振荡。
C．加入适量的碘水充分振荡后，用分液 漏斗分离
D．渗析分离
小结
胶体 胶体的6点性质
1、介稳定 2、胶体粒子不能通过半透膜 3、胶体粒子做布朗运动 4、有丁达尔现象 5、有电泳现象 6、能发生聚沉
胶体的制备
制备原理：使分散质粒子大小在 1nm - 100nm之间
（1）物理法（研磨或直接分散） 墨汁，炭素墨水，蛋白质溶液，淀粉溶液
＜1 nm
1nm＜d＜100nm ＞100nm
胶体与溶液浊液的本质区别：分散质粒子直径的大小
各类分散系的比较
均一、透明 均一、多数透明 不均一、不透明
稳定
分子或离子
<1nm
能
介稳定
许多分子集合体 或单个高分子
1nm—100nm
能
不稳定
巨大数目分子 集合体
>100nm
不能
能
不能
不能
胶体介稳定的原因： （1）胶粒带同种电荷——最根本原因 （2）布朗运动克服重力作用，不易聚沉。
4 ．用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体正确
的操作是（ C ）
A.将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水即可
B.将饱和FeCl3溶液滴入热水中生成棕黄色液体 即可
C.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，生成 红褐色液 体即可
D.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并生成红褐色 沉淀即可
练习 5、关于胶体的叙述正确的是 [ C ]
B ．在0.01mol·L-1的AgNO3溶液中加入0.01mol·L-1KI 溶液，边加边振荡
C ．将蔗糖加入水中并振荡
D．将花生油放入水中并振荡
胶体的性质5、胶体的聚沉
豆腐点卤
向某些胶体里加入少量电解质，由于 电解质电离生成的阳离子或阴离子中 和了胶粒所带的电荷，使胶体粒子聚 集成较大颗粒，形成沉淀会从分散剂 里析出，这个过程叫做胶体的聚沉。
胶体聚沉的方法
①加电解质溶液 ②加带有相反电荷胶粒的胶体：互相中和电 性，减小同种电性的相互排斥而使之聚成大 颗粒。
长江三角洲 、珠江三角 洲的形成
建筑工业水 泥的凝固
石膏或盐卤 制豆腐
土壤保肥
胶体的应用 明矾净水原理
血液透析
静电除尘
制涂料、墨水
练习:
1下列事实：①用盐卤点豆腐 ②用高压电
场处理工厂尾气 ③用明矾净水 ④河海交
汇处可沉积沙洲 ⑤ Fecl3可以止血⑥钢笔 使用两种不同颜色的蓝墨水，易出现堵塞
B．Fe(OH)3
C．医用酒精 D．Cu(OH)2悬浊液
2．下列分离物质的方法中，根据微粒大
小进行分离的是[ D ] A．萃取 B．重结晶
C．蒸发 D．渗析
练习
下列关于胶体性质的说法中不正确的是：
[D ]
A．胶体微粒的直径介于1×10-9m～1×10-7m B．胶体微粒可以通过滤纸，不能通过半透膜 C．丁达尔现象是胶体特有的现象，可用来区分 胶体和溶液 D．胶体带电，所以会发生电泳的现象
说明氢氧化铁胶 体粒子（胶粒） 带正电荷
胶粒带电情况
金属氧化物、金属氢氧化物胶粒带正电荷
非金属氧化物、金属硫化物胶粒带负电荷 淀粉、蛋白质胶粒不带电 原因：胶体粒子具有较大表面积，具有较强 的吸附能力，可以吸附带电离子从而带电，
但胶体不带电。
胶体介稳定的原因： （1）胶粒带同种电荷——最根本原因 Leabharlann 2）布朗运动克服重力作用，不易聚沉。
根据分散质 粒子(胶粒)
粒子胶体：Fe(OH)3胶体、AgI胶体 分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液
根据分散剂 状态分
气溶液：烟、云、雾. 液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体 固溶胶：有色玻璃、合金、烟水晶.
【思考】NaCl溶于水形成溶液，你能制作NaCl胶体 吗？
1.胶体的渗析实验
渗析
利用溶液与胶体 的区别，把混有 离子或分子杂质 的胶体装入半透 膜袋，并且浸入 溶剂中，使离子 或分子从胶体中 分离出去，这样 的操作叫做渗析
A．胶体微粒的直径小于1nm
B．胶体微粒的直径介于1nm～100nm
C．胶体微粒的直径介于1nm～100nm
D．胶体就是一种胶水
练习
6、下列不属于胶体的是[ A ]
A．水银
B．烟、云、雾
C．有色玻璃 D．淀粉溶液
7、下列分散系属于胶体的是[ B ]
A ．在1mol·L-1的FeCl3溶液中加入1mol·L-1NaOH溶 液，边加边振荡
（2）化学方法 Fe(OH)3胶体， Al(OH)3胶体, AgI胶体
①水解法
向20mL煮沸的蒸馏水中滴加5—6滴FeCl3饱和 溶液，继续煮沸一会儿，得红褐色的液体
FeCl3+3H2O △ Fe(OH)3（胶体）+3HCl
（红褐色、澄清、透明的液体） 此法注意的问题：
Ⅰ不能过度加热，以免出现Fe(OH)3胶体凝聚。 Ⅱ不能用玻璃搅拌，防止生成Fe(OH)3沉淀。 Ⅲ不能用自来水，以免带电粒子使胶粒凝聚。
⑦血液透析。其中与胶体知识有关的是
[D ]
A、①②③④⑤
B、③④⑤⑥⑦
C、①③⑤⑥⑦
D、全部都是
练习
2已知土壤胶体胶粒带负电荷，因此在水稻田中， 施用含氮量相同的下列化肥时，肥效较差的是
[C]
A．硫酸铵 B．碳铵 C．硝铵 D．氯化铵
3.在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影 响产品质量的问题。解决方法之一是把这些陶土 和水一起搅拌，使微粒直径在10－9 ~10－7 m之间， 然后插入两根电极，接通直流电源，这时阳极聚 集_______，阴极聚集______，理由_______。
胶体粒子是许多分子集合体
1molFe(OH)3胶体中，含有的胶粒数小于NA个
二、胶体的定义
分散质微粒的直径大小在1nm— 100nm ( 10-9m～10-7m)之间的分散系 叫胶体
生活中常见的胶体： 墨汁，碳素墨水，豆浆，血液，雾，云，烟， 合金，有色玻璃，淀粉溶液， 鸡蛋白溶液，泥浆水等
胶体的分类
一、分散系
分散系：一种（或多种）物质分散在另一种 （或多种）物质里所形成体系（混合物）。
分散质—被分散的物质 分散剂—分散质分散在其中的物质
分散系
分散质粒子
溶液 (NaCl溶液) Na+和Cl-
悬浊液 (泥水) 固体小颗粒
乳浊液(油水)
小液滴
分散剂
水 水 水
分散系 溶液
胶体
浊液
分散质粒 子直径d
血液透析
2、丁达尔现象（光学性质）
当一束强光透过胶体时，可以看到一条光 亮的通路，这种现象叫做丁达尔现象。
胶体特有的性质
3、布朗运动(动力学性质)
在超显微镜下观察胶体溶液可以 看到胶体颗粒不断地作无规则的 运动。
普遍存在的现象，不是胶体特有。
胶体的性质 4 电泳
阴极
阳极
在外加电场作用 下，胶体粒子在 分散剂中向电极 （阳极或阴极） 做定向移动的现 象，叫做电泳
练习
Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性
质是[ AD ]
A.都比较稳定，密封放置不产生沉淀 B.都有丁达尔现象 C.加入足量盐酸，均可发生化学反应 D.分散质微粒均可透过滤纸
练习
将淀粉溶液中混有少量的MgCl2分离出去，
可以选用的方法是 [
]D
A．加入适量的AgNO3溶液，然后过滤 B．加入适量的NaOH溶液，然后过滤
为什么江河入海口处形成三角洲
小结
胶体 胶体的6点性质
1、介稳定 2、胶体粒子不能通过半透膜 3、胶体粒子做布朗运动 4、有丁达尔现象 5、有电泳现象 6、能发生聚沉
练习
1．既能透过半透膜，又能通过滤纸的是
[ AC ]
A．FeCl3
注意胶体制备化学方程式的写法
②复分解法
向盛有10mL 0.01mol/LKI的试管中，滴加8— 10滴0.01mol/LAgNO3溶液，边滴边振荡，得浅 黄色液体
AgNO3+KI=AgI（胶体）+KNO3 （浅黄色、澄清、透明的液体）
此法注意的问题： Ⅰ浓度控制，浓度过大会生成沉淀(一般为0.01mol/L)。 Ⅱ逐滴滴加，同时要不断振荡。
C．加入适量的碘水充分振荡后，用分液 漏斗分离
D．渗析分离
小结
胶体 胶体的6点性质
1、介稳定 2、胶体粒子不能通过半透膜 3、胶体粒子做布朗运动 4、有丁达尔现象 5、有电泳现象 6、能发生聚沉
胶体的制备
制备原理：使分散质粒子大小在 1nm - 100nm之间
（1）物理法（研磨或直接分散） 墨汁，炭素墨水，蛋白质溶液，淀粉溶液
＜1 nm
1nm＜d＜100nm ＞100nm
胶体与溶液浊液的本质区别：分散质粒子直径的大小
各类分散系的比较
均一、透明 均一、多数透明 不均一、不透明
稳定
分子或离子
<1nm
能
介稳定
许多分子集合体 或单个高分子
1nm—100nm
能
不稳定
巨大数目分子 集合体
>100nm
不能
能
不能
不能
胶体介稳定的原因： （1）胶粒带同种电荷——最根本原因 （2）布朗运动克服重力作用，不易聚沉。
4 ．用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体正确
的操作是（ C ）
A.将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水即可
B.将饱和FeCl3溶液滴入热水中生成棕黄色液体 即可
C.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，生成 红褐色液 体即可
D.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并生成红褐色 沉淀即可
练习 5、关于胶体的叙述正确的是 [ C ]
B ．在0.01mol·L-1的AgNO3溶液中加入0.01mol·L-1KI 溶液，边加边振荡
C ．将蔗糖加入水中并振荡
D．将花生油放入水中并振荡
胶体的性质5、胶体的聚沉
豆腐点卤
向某些胶体里加入少量电解质，由于 电解质电离生成的阳离子或阴离子中 和了胶粒所带的电荷，使胶体粒子聚 集成较大颗粒，形成沉淀会从分散剂 里析出，这个过程叫做胶体的聚沉。
胶体聚沉的方法
①加电解质溶液 ②加带有相反电荷胶粒的胶体：互相中和电 性，减小同种电性的相互排斥而使之聚成大 颗粒。
长江三角洲 、珠江三角 洲的形成
建筑工业水 泥的凝固
石膏或盐卤 制豆腐
土壤保肥
胶体的应用 明矾净水原理
血液透析
静电除尘
制涂料、墨水
练习:
1下列事实：①用盐卤点豆腐 ②用高压电
场处理工厂尾气 ③用明矾净水 ④河海交
汇处可沉积沙洲 ⑤ Fecl3可以止血⑥钢笔 使用两种不同颜色的蓝墨水，易出现堵塞
B．Fe(OH)3
C．医用酒精 D．Cu(OH)2悬浊液
2．下列分离物质的方法中，根据微粒大
小进行分离的是[ D ] A．萃取 B．重结晶
C．蒸发 D．渗析
练习
下列关于胶体性质的说法中不正确的是：
[D ]
A．胶体微粒的直径介于1×10-9m～1×10-7m B．胶体微粒可以通过滤纸，不能通过半透膜 C．丁达尔现象是胶体特有的现象，可用来区分 胶体和溶液 D．胶体带电，所以会发生电泳的现象
说明氢氧化铁胶 体粒子（胶粒） 带正电荷
胶粒带电情况
金属氧化物、金属氢氧化物胶粒带正电荷
非金属氧化物、金属硫化物胶粒带负电荷 淀粉、蛋白质胶粒不带电 原因：胶体粒子具有较大表面积，具有较强 的吸附能力，可以吸附带电离子从而带电，
但胶体不带电。
胶体介稳定的原因： （1）胶粒带同种电荷——最根本原因 Leabharlann 2）布朗运动克服重力作用，不易聚沉。
根据分散质 粒子(胶粒)
粒子胶体：Fe(OH)3胶体、AgI胶体 分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液
根据分散剂 状态分
气溶液：烟、云、雾. 液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体 固溶胶：有色玻璃、合金、烟水晶.
【思考】NaCl溶于水形成溶液，你能制作NaCl胶体 吗？
1.胶体的渗析实验
渗析
利用溶液与胶体 的区别，把混有 离子或分子杂质 的胶体装入半透 膜袋，并且浸入 溶剂中，使离子 或分子从胶体中 分离出去，这样 的操作叫做渗析
A．胶体微粒的直径小于1nm
B．胶体微粒的直径介于1nm～100nm
C．胶体微粒的直径介于1nm～100nm
D．胶体就是一种胶水
练习
6、下列不属于胶体的是[ A ]
A．水银
B．烟、云、雾
C．有色玻璃 D．淀粉溶液
7、下列分散系属于胶体的是[ B ]
A ．在1mol·L-1的FeCl3溶液中加入1mol·L-1NaOH溶 液，边加边振荡
（2）化学方法 Fe(OH)3胶体， Al(OH)3胶体, AgI胶体
①水解法
向20mL煮沸的蒸馏水中滴加5—6滴FeCl3饱和 溶液，继续煮沸一会儿，得红褐色的液体
FeCl3+3H2O △ Fe(OH)3（胶体）+3HCl
（红褐色、澄清、透明的液体） 此法注意的问题：
Ⅰ不能过度加热，以免出现Fe(OH)3胶体凝聚。 Ⅱ不能用玻璃搅拌，防止生成Fe(OH)3沉淀。 Ⅲ不能用自来水，以免带电粒子使胶粒凝聚。
⑦血液透析。其中与胶体知识有关的是
[D ]
A、①②③④⑤
B、③④⑤⑥⑦
C、①③⑤⑥⑦
D、全部都是
练习
2已知土壤胶体胶粒带负电荷，因此在水稻田中， 施用含氮量相同的下列化肥时，肥效较差的是
[C]
A．硫酸铵 B．碳铵 C．硝铵 D．氯化铵
3.在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影 响产品质量的问题。解决方法之一是把这些陶土 和水一起搅拌，使微粒直径在10－9 ~10－7 m之间， 然后插入两根电极，接通直流电源，这时阳极聚 集_______，阴极聚集______，理由_______。
胶体粒子是许多分子集合体
1molFe(OH)3胶体中，含有的胶粒数小于NA个
二、胶体的定义
分散质微粒的直径大小在1nm— 100nm ( 10-9m～10-7m)之间的分散系 叫胶体
生活中常见的胶体： 墨汁，碳素墨水，豆浆，血液，雾，云，烟， 合金，有色玻璃，淀粉溶液， 鸡蛋白溶液，泥浆水等
胶体的分类
一、分散系
分散系：一种（或多种）物质分散在另一种 （或多种）物质里所形成体系（混合物）。
分散质—被分散的物质 分散剂—分散质分散在其中的物质
分散系
分散质粒子
溶液 (NaCl溶液) Na+和Cl-
悬浊液 (泥水) 固体小颗粒
乳浊液(油水)
小液滴
分散剂
水 水 水
分散系 溶液
胶体
浊液
分散质粒 子直径d
血液透析
2、丁达尔现象（光学性质）
当一束强光透过胶体时，可以看到一条光 亮的通路，这种现象叫做丁达尔现象。
胶体特有的性质
3、布朗运动(动力学性质)
在超显微镜下观察胶体溶液可以 看到胶体颗粒不断地作无规则的 运动。
普遍存在的现象，不是胶体特有。
胶体的性质 4 电泳
阴极
阳极
在外加电场作用 下，胶体粒子在 分散剂中向电极 （阳极或阴极） 做定向移动的现 象，叫做电泳
练习
Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性
质是[ AD ]
A.都比较稳定，密封放置不产生沉淀 B.都有丁达尔现象 C.加入足量盐酸，均可发生化学反应 D.分散质微粒均可透过滤纸
练习
将淀粉溶液中混有少量的MgCl2分离出去，
可以选用的方法是 [
]D
A．加入适量的AgNO3溶液，然后过滤 B．加入适量的NaOH溶液，然后过滤