第11章ds区元素
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4CuO Cu+S 0.152 2Cu2O+O2 2Cu2S 0.521 说明Cu 说明 +有一定的稳定性
ο ϕ Cu ο < ϕ Cu+ Cu
Cu2+ ——— Cu+ ——— Cu
2+
Cu +
在水溶液中不稳定： Cu+在水溶液中不稳定：2Cu+=Cu2++Cu
(岐化 岐化) 岐化
转化为Cu 条件：（ ：（1）有还原剂存在； 使Cu2+转化为 +条件：（ ）有还原剂存在； 必须以沉淀或配离子形式存在。 （2）Cu+必须以沉淀或配离子形式存在。 ） CuCl2 + Cu + 2HCl(浓) 浓 [CuCl2]- 稀释 2Cu2+ + 4 I11.3.3 银盐 硝酸银 AgNO3见光分解 ，痕量有机物促进其分解， 痕量有机物促进其分解， 保存在棕色瓶中。 因此把AgNO3保存在棕色瓶中。 因此把 2[CuCl2]- + 6H+ CuCl(白)↓ + Cl白↓ 2CuI ↓ (白) + I2 白
§ 11.2 ds区元素单质的重要性质 区元素单质的重要性质 元素特性： 元素特性：
1）IB 是导电、导热性最好的金属在 IB； ） 是导电、 ； Ag > Cu > Au 2）延展性最好的金属为 Au； ） ； 3）金属有特殊颜色；Cu（紫红 橙黄）， （黄） 橙黄）， ）金属有特殊颜色； （紫红—橙黄），Au（ 4）熔点最低的金属是 Hg，常温下是液态，可溶解许 ） ，常温下是液态， 多金属形成合金； 多金属形成合金； 5）化学活性 IB < IA、IIB < IIA； ） 、 ； 6）均易形成配合物。 ）均易形成配合物。 +2价：C.N.= 4 (6), +1价: C.N.= 2(4) 价 价
配合物
由于锌族的离子为18电子层结构， 由于锌族的离子为 电子层结构，具有很强的极化力与明 电子层结构 显的变形性， 显的变形性 ， 因此比相应主族元素有较强的形成配合物的倾 的配位数为4或 。 向。在配合物中，常见的配位数为4，Zn2+的配位数为 或6。 在配合物中，常见的配位数为 ， Zn2+离子与氨水反应，生成稳定的氨配合物： 离子与氨水反应，生成稳定的氨配合物： Zn2+＋4NH3 == [Zn(NH3)4]2－ NH4+能促进 能促进Zn(OH)2溶于氨水。 溶于氨水。
HgS + S2[HgS2]2-
HgCl2 HgCl2俗称升汞。极毒，内服 ～0.4g可致 俗称升汞。极毒，内服0.2～ 可致 微溶于水，在水中很少电离，主要以HgCl2 死，微溶于水，在水中很少电离，主要以 分子形式存在 。
性质： 性质： 水解性： 水解性： HgCl2 + H2O 氨解性： 氨解性： HgCl2 + NH3 配合性： 配合性： HgCl2 + 2Cl氧化性： 氧化性： 2HgCl2 + SnCl2 Hg2Cl2 + SnCl2 HgI2: Hg2+ + 2I-
ds区元素的盐溶液加碱，可得相应氢氧化物 区元素的盐溶液加碱， 区元素的盐溶液加碱 Ag2O+H2O 例外： 例外： 2Ag++2OH– Hg2+ + 2OHCu2+ + 2OHHgO↓ (黄) + H2O ↓ 黄
80°C °
Cu(OH)2 (淡蓝 淡蓝) 淡蓝
CuO(黑) + H2O 黑 H+ Cu2+ + H2O OH[Cu(OH)4]2- + H2O ∆ ZnO(白) + H2O 白
H+ OH∆
Zn2+
+
2OH-
Zn(OH)2 两性 Cd(OH)2
Zn2+ + 2H2O [Zn(OH)4]2CdO(棕) + H2O 棕 Cd2+ + 2H2O
Cd2+
+
2OH-
H+
11.3.2 铜盐
硫酸铜
CuSO4 · 5H2O俗称胆矾，在不同温度下可逐步失水。 俗称胆矾， 俗称胆矾 在不同温度下可逐步失水。
11.3.5 汞盐 汞(II)盐 盐 硫化物
硫化物溶解性
ZnS CdS HgS ZnS + 2HCl (0.3mol/L) CdS + 2HCl (6mol/L) ZnCl2 + H2S CdCl2 + H2S
3HgS + 2HNO3(浓) + 12HCl(浓) 浓 浓 3H2[HgCl]4 + 2NO + 3S + 4H2O
Hg(I)与Hg(II)相互转化及 与 相互转化及Hg(I)化合物 相互转化及 化合物 ο 0.920 0.789 ϕ Hg2+ Hg2+ ——— Hg22+——— Hg Hg + Hg2+ == Hg22+
2+ Hg 2
>ϕ
ο 2+ Hg 2 Hg
Hg22+在水溶液中可以稳定存在，歧化趋势很小， 在水溶液中可以稳定存在，歧化趋势很小， 因此，常利用Hg 反应制备亚汞盐， 因此，常利用 2+与Hg反应制备亚汞盐，如： 反应制备亚汞盐 Hg(NO3)2＋Hg
反应： 反应：
2CuSO 4 + 2 NH 3 ⋅ H 2 O = Cu 2 (OH) 2 SO 4 + (NH 4 ) 2 SO 4
[Cu(NH 3 ) 4 ]2+
2Cu 2+ + [Fe(CN 6 )]4- = Cu 2 [Fe(CN)6 ]
Cu(I)和Cu(II)的相互转化及 和 的相互转化及Cu(I)化合物 的相互转化及 化合物
5d106s2 +1，+2 ，
主副族对比
1、金属活性，IA > IB, IIA > IIB ; 、金属活性， 主族从上到下金属活性增加， 主族从上到下金属活性增加， 副族从上到下金属活性减弱。 副族从上到下金属活性减弱。 2、氧化物、氢氧化物碱性从上到下增强；主副族一 、氧化物、氢氧化物碱性从上到下增强； 致； 主族：金属活性与碱性变化一致， 主族：金属活性与碱性变化一致， 副族：金属活性与碱性变化不一致。 副族：金属活性与碱性变化不一致。 3、IA、IIA 氢氧化物稳定，IB、IIB氢氧化物易脱水， 、 、 氢氧化物稳定， 、 氢氧化物易脱水 氢氧化物易脱水， 为后者离子极化力强所致。 为后者离子极化力强所致。 4、生成配合物能力，IA < IB, IIA < IIB ; 、生成配合物能力， 主族: 离子型配合物，水溶液中易解离,稳定差 稳定差； 主族 离子型配合物，水溶液中易解离 稳定差； 副族: 共价型配合物，水溶液中不易解离,稳定强 稳定强。 副族 共价型配合物，水溶液中不易解离 稳定强。
+1价 Cu 只能在固体及配合物中稳定存在 价
卤化银
Ag++X– == AgX↓ （X=Cl、Br、I） 、 、）
蒸发，可制得AgF） ） Ag2O+2HF == 2AgF+H2O↓（蒸发，可制得 AgX的某些性质 的某些性质 颜色 AgF AgCl AgBr AgI 白 白 黄 黄 溶度积 – 1.8×10–10 × 5.0 ×10–13 8.9×10–17 × 键型 离子 过渡 过渡 共价
单质性质
Cu +
不活泼） （不活泼）
4HNO3(浓) 浓
(稀) 稀
Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
NO
2H2SO4 (浓) 浓
CuSO4 + SO2 + 2H2O
O2+ CO2 + H2O Cu(OH)2⋅CuCO3 (绿) 绿 2Cu + S Cu2S 2HNO3(浓) AgNO3 + NO2 + H2O 浓 Ag + H2SO4 (浓) Ag2SO4 + SO2 + 2H2O 浓 Ag + S Ag2S Au + HNO3 + 4HCl H[AuCl]4 + NO + 2H2O
7Leabharlann Baidu5.5 731 890.1
1957.9 2074 1980
锌族元素通性
性质
元素 符号
价电子 构型
常见氧 化态
第一电离势 /(kJ · mol–1)
第二电离势 /(kJ · mol–1)
锌 镉 汞
Zn Cd Hg
3d104s2 4d105s2
+2 +2
906.4 867.7 1007
1733.3 1631.4 1809.7
ZnCl2 ZnCl2＋H2O hv
2Ag + X2
△ Zn(OH)Cl＋HCl↑ ＋
氯化锌的浓溶液形成如下的配合酸： 氯化锌的浓溶液形成如下的配合酸： ZnCl2＋H2O == H[ZnCl2(OH)] 这个配合物具有显著的酸性， 这个配合物具有显著的酸性，能溶解金属氧化物 FeO＋2H[ZnCl2(OH)] == Fe[ZnCl2(OH)]2＋H2O ＋
CuSO4 · 5H2O
375K
CuSO4 · 3H2O+2H2O
CuSO4 · 3H2O 386K CuSO4 · H2O+2H2O CuSO4 · H2O 531K CuSO4+H2O
无水硫酸铜为白色粉末，不溶于乙醇和乙醚，吸水性很强， 无水硫酸铜为白色粉末，不溶于乙醇和乙醚，吸水性很强， 吸水后呈蓝色， 吸水后呈蓝色，利用这一性质可检验乙醇和乙醚等有机溶剂 中的微量水，并可作干燥剂。 中的微量水，并可作干燥剂。
Hg(OH)Cl↓(白) + HCl ↓白 Hg(NH2)Cl↓(白) + HCl ↓白 [HgCl4]2Hg2Cl2↓(白) + SnCl4 白 2Hg↓(黑) + SnCl4 ↓黑
2I-
- 无色 HgI2↓(红) [HgI4]2- (无色 无色) 红 与OH- 配制成奈斯勒试剂 奈斯勒试剂: 鉴定NH4+、NH3 的灵敏试剂。 的灵敏试剂。 奈斯勒试剂 鉴定 2HgI4- + 4OH- + NH4+ Hg2NI⋅H2O↓ (红棕 + 7I- + 3H2O 红棕) ⋅ ↓ 红棕 Hg O NH2 I 碘化氨基汞 Hg
振荡
Hg2(NO3)2
当改变条件， 生成沉淀或配合物大大降低Hg 当改变条件，使Hg2+生成沉淀或配合物大大降低 2+浓 度，歧化反应便可以发生，如： 歧化反应便可以发生， 黑＋ Hg 2+＋S2－ == HgS↓(黑)＋Hg↓
Cu、Ag、Au 、 、
4M + 8CN- + O2 + 2H2O 2Cu + 4CN- + 4H2O
4[M(CN)2]- + 4OH4[Cu(CN)2]- + H2 + 4OH-
Zn、Cd 是 ds 区最活泼的两种金属元素，它们 、 区最活泼的两种金属元素， 不仅可与绝大多数非金属元素反应， 不仅可与绝大多数非金属元素反应，而且ϕ Ө< 0， ， 置换氢。 可被酸溶液中 H+ 氧化 —— 置换氢。 Zn + 2H+ Cd + 2H+ Zn + 2OH- + 2H2O Cd + 2OH- + 2H2O Zn2+ + H2 Cd2+ + H2
第十一章 ds区元素 区元素
§ 11.1 ds区元素概述 区元素概述 铜族元素通性
元素 符号 价电子 构型 常见氧 化态 第一电离势 /(kJ · mol–1) 第二电离势 /(kJ · mol–1)
性质
铜 银 金
Cu Ag Au
3d104s1 4d105s1 5d106s1
+1，+2 ， +1 +1，+3 ，
§ 11.3 ds区元素的重要化合物 区元素的重要化合物
11.3.1 氧化物、氢氧化物 氧化物、
Cu2O CuO Ag2O ZnO 白色 稳定 两性 CdO 棕色 稳定 碱性 HgO
黄或红色 300℃分解 ℃ 碱性
颜色 红色 黑色 棕色 ℃ ℃ 热稳定性 稳定 800℃分解 300℃分解 碱性 碱性为主 碱性 酸碱性
配合性: 的配合物; 配合性 Ag+ 形成 C.N. = 2 的配合物 且随配位原子 的电负性减小,配合物稳定性增强。 的电负性减小 配合物稳定性增强。 配合物稳定性增强 [Ag(OH)2]- < [AgCl2]- < [Ag(NH3)2]+ < [Ag(CN)2]χO= 3.44 χCl= 3.16 χN= 3.04 χC= 2.55 对光不稳定。 对光不稳定。 2AgX 11.3.4 锌盐
[Zn(OH)4]2- + H2
二者差异： 可与碱反应 可与碱反应， 不反应。 二者差异：Zn可与碱反应，而Cd不反应。 不反应
Hg 化学惰性 Hg + S HgS 可与浓H2SO4、HNO3 反应，形成 Hg22+、Hg2+。 可与浓 反应，
（1）易形成合金； ）易形成合金； Na—Hg 齐：时Na成为缓和还原剂； 成为缓和还原剂； 成为缓和还原剂 Al —Hg 齐：可表现出 的活性； 可表现出Al的活性 的活性； Hg 特性 Au(Ag) —Hg 齐：作为提取 、Ag的 作为提取Au、 的 一种方法.； 一种方法 ； 易挥发，有毒（累积）。 （2）Hg 易挥发，有毒（累积）。 ）
ο ϕ Cu ο < ϕ Cu+ Cu
Cu2+ ——— Cu+ ——— Cu
2+
Cu +
在水溶液中不稳定： Cu+在水溶液中不稳定：2Cu+=Cu2++Cu
(岐化 岐化) 岐化
转化为Cu 条件：（ ：（1）有还原剂存在； 使Cu2+转化为 +条件：（ ）有还原剂存在； 必须以沉淀或配离子形式存在。 （2）Cu+必须以沉淀或配离子形式存在。 ） CuCl2 + Cu + 2HCl(浓) 浓 [CuCl2]- 稀释 2Cu2+ + 4 I11.3.3 银盐 硝酸银 AgNO3见光分解 ，痕量有机物促进其分解， 痕量有机物促进其分解， 保存在棕色瓶中。 因此把AgNO3保存在棕色瓶中。 因此把 2[CuCl2]- + 6H+ CuCl(白)↓ + Cl白↓ 2CuI ↓ (白) + I2 白
§ 11.2 ds区元素单质的重要性质 区元素单质的重要性质 元素特性： 元素特性：
1）IB 是导电、导热性最好的金属在 IB； ） 是导电、 ； Ag > Cu > Au 2）延展性最好的金属为 Au； ） ； 3）金属有特殊颜色；Cu（紫红 橙黄）， （黄） 橙黄）， ）金属有特殊颜色； （紫红—橙黄），Au（ 4）熔点最低的金属是 Hg，常温下是液态，可溶解许 ） ，常温下是液态， 多金属形成合金； 多金属形成合金； 5）化学活性 IB < IA、IIB < IIA； ） 、 ； 6）均易形成配合物。 ）均易形成配合物。 +2价：C.N.= 4 (6), +1价: C.N.= 2(4) 价 价
配合物
由于锌族的离子为18电子层结构， 由于锌族的离子为 电子层结构，具有很强的极化力与明 电子层结构 显的变形性， 显的变形性 ， 因此比相应主族元素有较强的形成配合物的倾 的配位数为4或 。 向。在配合物中，常见的配位数为4，Zn2+的配位数为 或6。 在配合物中，常见的配位数为 ， Zn2+离子与氨水反应，生成稳定的氨配合物： 离子与氨水反应，生成稳定的氨配合物： Zn2+＋4NH3 == [Zn(NH3)4]2－ NH4+能促进 能促进Zn(OH)2溶于氨水。 溶于氨水。
HgS + S2[HgS2]2-
HgCl2 HgCl2俗称升汞。极毒，内服 ～0.4g可致 俗称升汞。极毒，内服0.2～ 可致 微溶于水，在水中很少电离，主要以HgCl2 死，微溶于水，在水中很少电离，主要以 分子形式存在 。
性质： 性质： 水解性： 水解性： HgCl2 + H2O 氨解性： 氨解性： HgCl2 + NH3 配合性： 配合性： HgCl2 + 2Cl氧化性： 氧化性： 2HgCl2 + SnCl2 Hg2Cl2 + SnCl2 HgI2: Hg2+ + 2I-
ds区元素的盐溶液加碱，可得相应氢氧化物 区元素的盐溶液加碱， 区元素的盐溶液加碱 Ag2O+H2O 例外： 例外： 2Ag++2OH– Hg2+ + 2OHCu2+ + 2OHHgO↓ (黄) + H2O ↓ 黄
80°C °
Cu(OH)2 (淡蓝 淡蓝) 淡蓝
CuO(黑) + H2O 黑 H+ Cu2+ + H2O OH[Cu(OH)4]2- + H2O ∆ ZnO(白) + H2O 白
H+ OH∆
Zn2+
+
2OH-
Zn(OH)2 两性 Cd(OH)2
Zn2+ + 2H2O [Zn(OH)4]2CdO(棕) + H2O 棕 Cd2+ + 2H2O
Cd2+
+
2OH-
H+
11.3.2 铜盐
硫酸铜
CuSO4 · 5H2O俗称胆矾，在不同温度下可逐步失水。 俗称胆矾， 俗称胆矾 在不同温度下可逐步失水。
11.3.5 汞盐 汞(II)盐 盐 硫化物
硫化物溶解性
ZnS CdS HgS ZnS + 2HCl (0.3mol/L) CdS + 2HCl (6mol/L) ZnCl2 + H2S CdCl2 + H2S
3HgS + 2HNO3(浓) + 12HCl(浓) 浓 浓 3H2[HgCl]4 + 2NO + 3S + 4H2O
Hg(I)与Hg(II)相互转化及 与 相互转化及Hg(I)化合物 相互转化及 化合物 ο 0.920 0.789 ϕ Hg2+ Hg2+ ——— Hg22+——— Hg Hg + Hg2+ == Hg22+
2+ Hg 2
>ϕ
ο 2+ Hg 2 Hg
Hg22+在水溶液中可以稳定存在，歧化趋势很小， 在水溶液中可以稳定存在，歧化趋势很小， 因此，常利用Hg 反应制备亚汞盐， 因此，常利用 2+与Hg反应制备亚汞盐，如： 反应制备亚汞盐 Hg(NO3)2＋Hg
反应： 反应：
2CuSO 4 + 2 NH 3 ⋅ H 2 O = Cu 2 (OH) 2 SO 4 + (NH 4 ) 2 SO 4
[Cu(NH 3 ) 4 ]2+
2Cu 2+ + [Fe(CN 6 )]4- = Cu 2 [Fe(CN)6 ]
Cu(I)和Cu(II)的相互转化及 和 的相互转化及Cu(I)化合物 的相互转化及 化合物
5d106s2 +1，+2 ，
主副族对比
1、金属活性，IA > IB, IIA > IIB ; 、金属活性， 主族从上到下金属活性增加， 主族从上到下金属活性增加， 副族从上到下金属活性减弱。 副族从上到下金属活性减弱。 2、氧化物、氢氧化物碱性从上到下增强；主副族一 、氧化物、氢氧化物碱性从上到下增强； 致； 主族：金属活性与碱性变化一致， 主族：金属活性与碱性变化一致， 副族：金属活性与碱性变化不一致。 副族：金属活性与碱性变化不一致。 3、IA、IIA 氢氧化物稳定，IB、IIB氢氧化物易脱水， 、 、 氢氧化物稳定， 、 氢氧化物易脱水 氢氧化物易脱水， 为后者离子极化力强所致。 为后者离子极化力强所致。 4、生成配合物能力，IA < IB, IIA < IIB ; 、生成配合物能力， 主族: 离子型配合物，水溶液中易解离,稳定差 稳定差； 主族 离子型配合物，水溶液中易解离 稳定差； 副族: 共价型配合物，水溶液中不易解离,稳定强 稳定强。 副族 共价型配合物，水溶液中不易解离 稳定强。
+1价 Cu 只能在固体及配合物中稳定存在 价
卤化银
Ag++X– == AgX↓ （X=Cl、Br、I） 、 、）
蒸发，可制得AgF） ） Ag2O+2HF == 2AgF+H2O↓（蒸发，可制得 AgX的某些性质 的某些性质 颜色 AgF AgCl AgBr AgI 白 白 黄 黄 溶度积 – 1.8×10–10 × 5.0 ×10–13 8.9×10–17 × 键型 离子 过渡 过渡 共价
单质性质
Cu +
不活泼） （不活泼）
4HNO3(浓) 浓
(稀) 稀
Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
NO
2H2SO4 (浓) 浓
CuSO4 + SO2 + 2H2O
O2+ CO2 + H2O Cu(OH)2⋅CuCO3 (绿) 绿 2Cu + S Cu2S 2HNO3(浓) AgNO3 + NO2 + H2O 浓 Ag + H2SO4 (浓) Ag2SO4 + SO2 + 2H2O 浓 Ag + S Ag2S Au + HNO3 + 4HCl H[AuCl]4 + NO + 2H2O
7Leabharlann Baidu5.5 731 890.1
1957.9 2074 1980
锌族元素通性
性质
元素 符号
价电子 构型
常见氧 化态
第一电离势 /(kJ · mol–1)
第二电离势 /(kJ · mol–1)
锌 镉 汞
Zn Cd Hg
3d104s2 4d105s2
+2 +2
906.4 867.7 1007
1733.3 1631.4 1809.7
ZnCl2 ZnCl2＋H2O hv
2Ag + X2
△ Zn(OH)Cl＋HCl↑ ＋
氯化锌的浓溶液形成如下的配合酸： 氯化锌的浓溶液形成如下的配合酸： ZnCl2＋H2O == H[ZnCl2(OH)] 这个配合物具有显著的酸性， 这个配合物具有显著的酸性，能溶解金属氧化物 FeO＋2H[ZnCl2(OH)] == Fe[ZnCl2(OH)]2＋H2O ＋
CuSO4 · 5H2O
375K
CuSO4 · 3H2O+2H2O
CuSO4 · 3H2O 386K CuSO4 · H2O+2H2O CuSO4 · H2O 531K CuSO4+H2O
无水硫酸铜为白色粉末，不溶于乙醇和乙醚，吸水性很强， 无水硫酸铜为白色粉末，不溶于乙醇和乙醚，吸水性很强， 吸水后呈蓝色， 吸水后呈蓝色，利用这一性质可检验乙醇和乙醚等有机溶剂 中的微量水，并可作干燥剂。 中的微量水，并可作干燥剂。
Hg(OH)Cl↓(白) + HCl ↓白 Hg(NH2)Cl↓(白) + HCl ↓白 [HgCl4]2Hg2Cl2↓(白) + SnCl4 白 2Hg↓(黑) + SnCl4 ↓黑
2I-
- 无色 HgI2↓(红) [HgI4]2- (无色 无色) 红 与OH- 配制成奈斯勒试剂 奈斯勒试剂: 鉴定NH4+、NH3 的灵敏试剂。 的灵敏试剂。 奈斯勒试剂 鉴定 2HgI4- + 4OH- + NH4+ Hg2NI⋅H2O↓ (红棕 + 7I- + 3H2O 红棕) ⋅ ↓ 红棕 Hg O NH2 I 碘化氨基汞 Hg
振荡
Hg2(NO3)2
当改变条件， 生成沉淀或配合物大大降低Hg 当改变条件，使Hg2+生成沉淀或配合物大大降低 2+浓 度，歧化反应便可以发生，如： 歧化反应便可以发生， 黑＋ Hg 2+＋S2－ == HgS↓(黑)＋Hg↓
Cu、Ag、Au 、 、
4M + 8CN- + O2 + 2H2O 2Cu + 4CN- + 4H2O
4[M(CN)2]- + 4OH4[Cu(CN)2]- + H2 + 4OH-
Zn、Cd 是 ds 区最活泼的两种金属元素，它们 、 区最活泼的两种金属元素， 不仅可与绝大多数非金属元素反应， 不仅可与绝大多数非金属元素反应，而且ϕ Ө< 0， ， 置换氢。 可被酸溶液中 H+ 氧化 —— 置换氢。 Zn + 2H+ Cd + 2H+ Zn + 2OH- + 2H2O Cd + 2OH- + 2H2O Zn2+ + H2 Cd2+ + H2
第十一章 ds区元素 区元素
§ 11.1 ds区元素概述 区元素概述 铜族元素通性
元素 符号 价电子 构型 常见氧 化态 第一电离势 /(kJ · mol–1) 第二电离势 /(kJ · mol–1)
性质
铜 银 金
Cu Ag Au
3d104s1 4d105s1 5d106s1
+1，+2 ， +1 +1，+3 ，
§ 11.3 ds区元素的重要化合物 区元素的重要化合物
11.3.1 氧化物、氢氧化物 氧化物、
Cu2O CuO Ag2O ZnO 白色 稳定 两性 CdO 棕色 稳定 碱性 HgO
黄或红色 300℃分解 ℃ 碱性
颜色 红色 黑色 棕色 ℃ ℃ 热稳定性 稳定 800℃分解 300℃分解 碱性 碱性为主 碱性 酸碱性
配合性: 的配合物; 配合性 Ag+ 形成 C.N. = 2 的配合物 且随配位原子 的电负性减小,配合物稳定性增强。 的电负性减小 配合物稳定性增强。 配合物稳定性增强 [Ag(OH)2]- < [AgCl2]- < [Ag(NH3)2]+ < [Ag(CN)2]χO= 3.44 χCl= 3.16 χN= 3.04 χC= 2.55 对光不稳定。 对光不稳定。 2AgX 11.3.4 锌盐
[Zn(OH)4]2- + H2
二者差异： 可与碱反应 可与碱反应， 不反应。 二者差异：Zn可与碱反应，而Cd不反应。 不反应
Hg 化学惰性 Hg + S HgS 可与浓H2SO4、HNO3 反应，形成 Hg22+、Hg2+。 可与浓 反应，
（1）易形成合金； ）易形成合金； Na—Hg 齐：时Na成为缓和还原剂； 成为缓和还原剂； 成为缓和还原剂 Al —Hg 齐：可表现出 的活性； 可表现出Al的活性 的活性； Hg 特性 Au(Ag) —Hg 齐：作为提取 、Ag的 作为提取Au、 的 一种方法.； 一种方法 ； 易挥发，有毒（累积）。 （2）Hg 易挥发，有毒（累积）。 ）