18届高考化学大一轮复习章末排查练(二)

章末排查练(二)

排查1 物质的变化、分类及胶体正误判断

(1)六水氯化钙可用作食品干燥剂。( )

(2)打磨磁石制指南针不涉及化学反应。( )

(3)食醋具有氧化性可以用于除水垢。( )

(4)漂白粉具有氧化性可以用于漂白织物。( )

(5)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物。( )

(6)金属氧化物均为碱性氧化物。( )

(7)石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物。( )

(8)232Th转化成233U是化学变化。( )

(9)纯碱具有氧化性可以用于去油污。( )

(10)SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物。( )

(11)稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体。( )

(12)福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物。( )

(13)化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒和能量守恒定律。( )

(14)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现。( )

(15)用活性炭去除冰箱中的异味，没有发生化学变化。( )

(16)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合而成。( )

(17)用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，没有发生化学变化。( )

答案：(1)×(2)√(3)×(4)√(5)×(6)×(7)×(8)×(9)×(10)×(11)×(12)√(13)√(14)×(15)√(16)√(17)×

排查 2 判断各组离子是否可以大量共存，能大量共存的打“√”，不能大量共存的打“×”。

(1)NH＋4、Ba2＋、Br－、CO2－3。( )

(2)Na＋、H＋、NO－3、HCO－3。( )

(3)Cl－、SO2－3、Fe2＋、H＋。( )

(4)K＋、Na＋、SO2－4、MnO－4。( )

(5)H＋、I－、SO2－4、Fe3＋。( )

(6)Fe3＋、Ca2＋、SCN－、NO－3。( )

(7)NH＋4、CH3COO－、Na＋、Cl－。( )

(8)H＋、S2－、Cl－、SO2－3。( )

(9)H＋、Mg2＋、Cl－、NO－3。( )

(10)K＋、Ag＋、OH－、SO2－4。( )

(11)NH＋4、NO－3、Na＋、SO2－4。( )

(12)H ＋、Fe 2＋、Na ＋、NO －

3。( )

(13)Ba 2＋、K ＋、Al 3＋、HCO －3。( )

(14)NH ＋4、Li ＋、OH －、SO 2－4。( )

(15)Al 3＋、Cl －、AlO －2、SiO 2－3。( )

(16)H ＋、Na ＋、S 2－、ClO －。( )

答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)√ (8)× (9)√ (10)×

(11)√ (12)× (13)× (14)× (15)× (16)×

排查3 离子方程式正误判断

(1)CuSO 4溶液与H 2S 反应的离子方程式：Cu 2＋＋S 2－===CuS↓。( )

(2)CuSO 4溶液与过量氨水反应的离子方程式：Cu 2＋＋2NH 3·H 2O===Cu(OH)2↓＋2NH ＋4。( )

(3)向Na 2SiO 3溶液中通入过量SO 2：SiO 2－3＋SO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋SO 2－3。( )

(4)向稀HNO 3中滴加Na 2SO 3溶液：SO 2－3＋2H ＋===SO 2↑＋H 2O 。( )

(5)氯化钠与浓硫酸混合加热：H 2SO 4＋2Cl －=====△

SO 2↑＋Cl 2↑＋H 2O 。( ) (6)磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋

＋NO↑＋2H 2O 。( )

(7)明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO 2－4恰好完全沉淀：2Ba 2＋＋3OH －＋Al 3＋＋2SO 2－4===2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓。( )

(8)浓盐酸与铁屑反应：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑。( )

(9)用铜做电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2＋＋2H 2O=====电解

2Cu ＋O 2↑＋4H ＋。( ) (10)Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：2S 2O 2－3＋4H ＋===SO 2－

4＋3S↓＋2H 2O 。( )

(11)用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2：2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋4＋SO 2－3＋H 2O 。( )

(12)NaHCO 3溶液中加入稀盐酸：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O 。( )

(13)AlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===AlO －2＋4NH ＋4＋2H 2O 。( )

(14)NaClO 和NaCl 混合液中加入少量FeSO 4溶液：2Fe 2＋＋ClO －＋2H ＋===Cl －＋2Fe 3＋＋H 2O 。

( )

(15)酸性溶液中KIO 3与KI 反应生成I 2。

IO －3＋I －＋6H ＋===I 2＋3H 2O 。( )

答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)× (9)× (10)×

(11)√ (12)× (13)× (14)× (15)×

排查4 氧化还原反应概念正误判断

(1)置换反应全部属于氧化还原反应。因为有单质参加和生成，化合价发生了变化。( )

(2)复分解反应全部属于非氧化还原反应。因为反应前后元素的化合价没有变化。( )

(3)有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。因为单质中元素化合价必然发生变化。( )

(4)有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。因为单质中元素化合价必然发生变化。( )