《原电池》课件PPT课件
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2、为什么锌片和铜片上都红色
锌片
A
铜片
的铜覆盖，且电流计指针逐
渐指向零?
CuSO4溶液
3、用什么办法避免Cu2+在锌片上也析出，以 延长电池放电时间提高供电效率?
分析：
（1）由于锌片与硫酸铜溶液 直接接触，铜在锌片表面析出，锌 表面也构成了原电池，进一步加速 铜在锌表面析出，致使向外输出的 电流强度减弱。当锌片表面完全被 铜覆盖后，不再构成原电池，也就 没有电流产生。(2)?? CuSO4 溶液
例1. 下列哪几个装置能形成原电池？
Zn Cu
Fe
Cu
Zn
Zn
Fe
Cu
A
H2SO4
B
H2SO4
C
H 2 SO 4
Fe Cu
Zn Cu
D
NaCl溶液
Zn
Cu
E
Cu 2SO CuSO 44
F
酒精
MΒιβλιοθήκη Baidu
NaCl溶液
1、写出右图原电池正、负极的电极 反应式及注明反应类型、电子的流向 并确定阴阳离子移动趋势。
利用同样的原理，可以 小结： 把其他氧化还原反应设计成各 种原电池。在这些原电池中， 用还原性强的物质作为负极， 负极向外电路提供电子；用氧 化性强的物质作为正极，正极 从外电路得到电子；在原电池 的内部，两极浸在电解质溶液 中，并通过正负离子的定向运 动而形成内电路。
试将下列两个氧化还原反应分别设 计成两个原电池(画出装置简图、 注明正极和负极、电子的流向、两 个电极上的电极反应及反应类型)。 （1）Zn + 2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag （2）2Fe3++Fe=3Fe2+
（3）两导体作电极： ①活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导 体石墨），与电解质溶液反应的活泼金属为负极。 ②两不活泼的导体－石墨或Pt等。（燃料电池电极）
(4)形成闭合回路。 （两电极用导线连接，或接触。）
5.定向移动方向：电子、离子
“负极给出电子，并流向正极”
必发生 必发生 失电子 得电子 的 的 氧化反应 原电池 还原反应
一.原电池的工作原理：
二.构成原电池的基本条件：
三.原电池的设计： 四.原电池电极的判断以及电极方程式的 书写
作业：课本习题73页6、固学案10、11
选修4 《化学反应原理》
原 电 池
普通干电池
手机电池
钮扣电池
笔记本电脑 专用电池
摄像机 专用电池
“神六”用 太阳能电池
把化学能转变为电能的装置叫 原电池
要解决的问题： 1. 什么是原电池？ 2. 原电池的工作原理？
（电子的流向、电流的流向、离子的流向、形 成条件、电极的判断、电极反应的写法）
原电池及其工作原理： 1.定义： 化学能转化为电能的装置为原电池。
从理论上说，任何一个自发的氧化还原反应均 可设计成原电池；
２.电极名称： 原电池
相对活泼的电极为负极
相对不活泼的电极为正极
负极：失电子的氧化反应 正极：得电子的还原反应
3.电极反应：
原电池
4. 原电池的形成条件
（1）能自发地发生的氧化还原反应： ①电极和电解质溶液 ②两电极上分别有还原剂和氧化剂（燃料电池） （2）电解质溶液： 参与电极反应或构成内电路
思考：如何才能得到 持续稳定的电流？
实验探究
在原有实验基础上进行改进，设计成一个 能产生持续稳定电流的原电池。
盐桥的作用： Cl-向锌盐方向移动，K+向铜盐方向移动， 使Zn盐和Cu盐溶液一直保持电中性，从而 使电子不断从Zn极流向Cu极。
小结： 从上述实验可以看出：
原电池是将一个能自发进行的 氧化还原反应拆成两个半反应。 原电池由两个半电池组成。 在锌铜原电池中，锌和锌盐溶 液组成锌半电池，铜和铜盐溶 液组成铜半电池，中间通过盐 桥连接起来，从而获得了稳定 持续的电流。
锌片
A
铜片
的铜覆盖，且电流计指针逐
渐指向零?
CuSO4溶液
3、用什么办法避免Cu2+在锌片上也析出，以 延长电池放电时间提高供电效率?
分析：
（1）由于锌片与硫酸铜溶液 直接接触，铜在锌片表面析出，锌 表面也构成了原电池，进一步加速 铜在锌表面析出，致使向外输出的 电流强度减弱。当锌片表面完全被 铜覆盖后，不再构成原电池，也就 没有电流产生。(2)?? CuSO4 溶液
例1. 下列哪几个装置能形成原电池？
Zn Cu
Fe
Cu
Zn
Zn
Fe
Cu
A
H2SO4
B
H2SO4
C
H 2 SO 4
Fe Cu
Zn Cu
D
NaCl溶液
Zn
Cu
E
Cu 2SO CuSO 44
F
酒精
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NaCl溶液
1、写出右图原电池正、负极的电极 反应式及注明反应类型、电子的流向 并确定阴阳离子移动趋势。
利用同样的原理，可以 小结： 把其他氧化还原反应设计成各 种原电池。在这些原电池中， 用还原性强的物质作为负极， 负极向外电路提供电子；用氧 化性强的物质作为正极，正极 从外电路得到电子；在原电池 的内部，两极浸在电解质溶液 中，并通过正负离子的定向运 动而形成内电路。
试将下列两个氧化还原反应分别设 计成两个原电池(画出装置简图、 注明正极和负极、电子的流向、两 个电极上的电极反应及反应类型)。 （1）Zn + 2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag （2）2Fe3++Fe=3Fe2+
（3）两导体作电极： ①活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导 体石墨），与电解质溶液反应的活泼金属为负极。 ②两不活泼的导体－石墨或Pt等。（燃料电池电极）
(4)形成闭合回路。 （两电极用导线连接，或接触。）
5.定向移动方向：电子、离子
“负极给出电子，并流向正极”
必发生 必发生 失电子 得电子 的 的 氧化反应 原电池 还原反应
一.原电池的工作原理：
二.构成原电池的基本条件：
三.原电池的设计： 四.原电池电极的判断以及电极方程式的 书写
作业：课本习题73页6、固学案10、11
选修4 《化学反应原理》
原 电 池
普通干电池
手机电池
钮扣电池
笔记本电脑 专用电池
摄像机 专用电池
“神六”用 太阳能电池
把化学能转变为电能的装置叫 原电池
要解决的问题： 1. 什么是原电池？ 2. 原电池的工作原理？
（电子的流向、电流的流向、离子的流向、形 成条件、电极的判断、电极反应的写法）
原电池及其工作原理： 1.定义： 化学能转化为电能的装置为原电池。
从理论上说，任何一个自发的氧化还原反应均 可设计成原电池；
２.电极名称： 原电池
相对活泼的电极为负极
相对不活泼的电极为正极
负极：失电子的氧化反应 正极：得电子的还原反应
3.电极反应：
原电池
4. 原电池的形成条件
（1）能自发地发生的氧化还原反应： ①电极和电解质溶液 ②两电极上分别有还原剂和氧化剂（燃料电池） （2）电解质溶液： 参与电极反应或构成内电路
思考：如何才能得到 持续稳定的电流？
实验探究
在原有实验基础上进行改进，设计成一个 能产生持续稳定电流的原电池。
盐桥的作用： Cl-向锌盐方向移动，K+向铜盐方向移动， 使Zn盐和Cu盐溶液一直保持电中性，从而 使电子不断从Zn极流向Cu极。
小结： 从上述实验可以看出：
原电池是将一个能自发进行的 氧化还原反应拆成两个半反应。 原电池由两个半电池组成。 在锌铜原电池中，锌和锌盐溶 液组成锌半电池，铜和铜盐溶 液组成铜半电池，中间通过盐 桥连接起来，从而获得了稳定 持续的电流。