人教版化学必修二第一章检测试题(最新整理)

人教版化学必修二第一章检测试题
(时间：90 分钟分值：100 分)
一、选择题(本题包括15 小题，每小题3 分，共45 分)
1．下列各组粒子中属于同位素的是( )
A．16O 和18O B．H2O 和D2O
C．H2 和D2 D．24Mg 和24Na
(2012·保定一中月考)某粒子用AZR 表示，下列关于该粒子的叙述中正确的是( )
A．所含质子数＝A－n B．所含中子数＝A－Z
C．所含电子数＝A＋n D．所含质子数＝A＋Z
3．(2012·天津理综改编)下列叙述正确的是( )
A．每一主族元素都含有非金属元素
B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键
C. 235 92U 和238 92U 是中子数不同质子数相同的同种核素
D．短周期第ⅣA 与ⅦA 族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8 电子结构
4.元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。

若发现119 号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间”( )
A．第七周期第0 族B．第六周期第ⅡA 族
C．第八周期第ⅠA 族D．第七周期第ⅦA 族
5．铍元素性质与铝元素性质相似，下列方法能证明氯化铍由共价键构成的是( )
A．溶于水加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成
B．溶于水做导电实验，观察是否导电
C．熔融状态，做导电实验，观察是否导电
D．测定氯化铍熔点
6．下列关于碱金属的叙述中，正确的是( )
A．金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火
B．碱金属单质都可保存在煤油中
C．钠离子核外电子数比钠原子核外电子数少
D．碱金属中密度最小、熔沸点最高的是铯
7．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )
①HCl 比H2S 稳定②HClO 氧化性比H2SO4 强③HClO4 酸性比H2SO4 强④Cl2 能与H2S 反应生成S ⑤Cl 原子最外层有7 个电子，S 原子最外层有6 个电子⑥Cl2 与Fe 反应生成FeCl3，S 与Fe 反应生成FeS
A．②⑤ B．①②
C．①②④ D．①③⑤
8．(2012·成都高一检测)下列变化过程中，无化学键断裂或生成的是( )
A．石墨转化为金刚石B．KCl 晶体溶于水
C．蔗糖熔化D．H2SO4 溶于水
9．下列说法正确的是( )
A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B．HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
10．(2012·乌鲁木齐高一检测)下列说法正确的是( )
A．Li 是最活泼金属，F 是最活泼非金属
B．Mg(OH)2 碱性比Ca(OH)2 强
C．元素周期表有7 个主族、7 个副族、1 个0 族、1 个Ⅷ族，共16 纵行
＋D．X2 的核外电子数目为18，则X 在第四周期第ⅡA 族
11．如图中，a、b、c、d、e 为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是( )
A.元素 b 位于ⅥA 族，有＋6、－2 两种常见化合价
B.五种元素中，元素e 的性质最稳定
C.元素c 和d 的最高价氧化物对应的水化物的酸性：c>d
D.元素c 和e 的气态氢化物的稳定性：c>e
12．(2012·山东理综)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( )
A．非金属元素组成的化合物中只含共价键
B．ⅠA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素
C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D．ⅦA 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强13．(2012·江苏化学卷)短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W 与X 属于同一主族。

下列叙述正确的是(双选)( )
A.元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强
B.元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱
C.化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同
D．原子半径的大小顺序：rY>rZ>rW>rX
14．下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与NaOH 溶液反应生成盐
和水的是( )
A.元素X：它的原子中M 层比L 层少2 个电子
B.元素Z：位于元素周期表中的第三周期第ⅢA 族
C.元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同
D.元素W：它的焰色反应颜色呈紫色
15．(2012·乌鲁木齐高一检测)在一定条件下，RO3 与R 可发生反应：RO3＋5R＋6H===3R2＋3H2O，下列关于R 元素的叙述中，正确的是( )
A．元素R 位于周期表中第ⅤA 族
B．RO3 中的R 只能被还原
C．R2 在常温常压下一定是气体
D．若1 mol RO3 参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol
二、非选择题(本题包括5 小题，共55 分)
16．(10 分)填写下列空白：
(1)写出表示含有8 个质子、10 个中子的原子的化学符号：。

(2)周期表中位于第8 纵行的铁元素属于第族。

(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第纵行。

(4)所含元素超过18 种的周期是第、周期。

18．(12 分)(1)写出下列具有10 个电子的粒子的化学式：原子的原子结构示意图，由2 个原子组成的分子是、阴离子是。

(2)X、Y、Z、W 为短周期的四种元素，其最高正价依次为＋1、＋4、＋5、＋7，核电荷数按照Y、Z、X、W 的顺序增大。

已知Y 与Z 的原子次外层的电子数均为2，W、X 的原子次外层的电子数均为8。

①写出Y 元素的名称。

②写出W 元素在周期表中的位置。

③写出X 的最高价氧化物与Z 的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式。

④按碱性减弱、酸性增强的顺序写出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式：，
，，。

19．(10 分)(2013·大纲卷)五种短周期元素A、B、C、D、E 的原子序数依次增大。

A 和C 同族，B 和D 同族，C离子和B 离子具有相同的电子层结构。

A 和B、D、E 均能形成共价型化合物。

A 和B 形成的化合物在水中呈碱性，C 和E 形成的化合物在水中呈中性。

回答下列问题：
(1)五种元素中，原子半径最大的是，非金属性最强的是(填元素符号)。

(2)由A 和B、D、E 所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是 (用化学式表示)。

(3)A 和E 形成的化合物与A 和B 形成的化合物反应，产物的化学式为，其中存在的化学键类型为。

(4)D 最高价氧化物的水化物的化学式为。

(5)单质D 在充足的单质E 中燃烧，反应的化学方程式为；D在不充足的E 中燃烧，生成的主要产物的化学式为。

(6)单质E 与水反应的离子方程式为。

20．(13 分)某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

(1)实验目的：。

－(2)实验用品：①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 mol·L1 NaBr 溶液、0.1 －mol·L1 NaI 溶液、CCl4 溶液等。

②仪器：、、镊子、小刀、玻璃片等。

(3)
):
(4)：。

1解析：同位素是指具有相同质子数不同中子数的原子。

故只有A 项符合。

答案：A
2解析：首先明确该粒子属于阳离子，因为对于中性原子：核内质子数＝核外电子数，故阳离子所含电子数为Z－n。

依据A＝N＋Z，可确定只有B 是正确的。

答案：B
3解析：元素周期表中第ⅡA 族元素就不存在非金属元素，A 错；不同元素的原子构成的分子可能只含有极性共价键，如HCl 中只含有极性共价键H—Cl，也有可能既含有极性共价键，又含有非极性共价键，如H—O—O—H 中既含有极性共价键O—H，也含有非极性共价键O—O，B 错；235 92U 和238 92U 两种原子的质子数相同，中子数不同，是U 元素的两种不同原子(核素)，互为同位素，C 错；短周期的ⅣA 族元素的原子最外层有4 个电子，ⅦA 族
元素的原子最外层有7 个电子，故两者形成的化合物分子均满足原子最外层8 电子结构，
如CCl4、SiCl4、CF4、SiF4，D 对。

答案：D
4解析：按目前周期表的编排原则，第七周期应有32 种元素，则前七个周期共有118 种元
素(2＋8＋8＋18＋18＋32＋32＝118)，119 号元素应在第八周期第ⅠA 族。

答案：C
5解析：无论是离子化合物还是共价化合物溶于水都可能电离出离子。

故只能在熔融状态
下做导电实验，若能导电，说明氯化铍含离子键；若不能导电，说明氯化铍由共价键构成。

答案：C
6解析：碱金属中，密度最小的是锂，熔、沸点最低的是铯，碱金属是否可以保存在煤油中，要
看碱金属的密度，只有比煤油的密度大才可行。

而Li 的密度小于煤油，一般保存
在液状石蜡中，其他少量碱金属均可保存在煤油中。

答案：C
7解析：含氧酸的氧化性不能作为判断元素非金属性强弱的依据；最外层电子数多，元素
的非金属性不一定强，如非金属性：O>Br，但最外层电子数：O<Br。

答案：A
8解析：石墨转化为金刚石是化学变化，化学变化一定有化学键断裂和生成；KCl 是离子化合物，晶体溶于水时离子键破坏；蔗糖熔化时破坏的是分子间作用力；H2SO4 是共价化合物，且
是电解质，溶于水时破坏共价键，故选C。

答案：C
9解析：A 项，离子键是阴阳离子间的静电作用，静电作用包括静电吸引和静电排斥，A 错；B项从
上到下同主族元素的非金属性减弱，故HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱，但HF、HCl、HBr、HI 的还原性依次增强，B错；元素的非金属性越强，其对应的最高价含氧酸的酸性越强，因没有
指明含氧酸是否为该元素的最高价含氧酸，故C 错；元素周期律的根本原因是元素原子核外电子排布的周期性变化，D 正确。

答案：D
10解析：从周期表中可以看出，最活泼的金属元素应为钫， A 错；B 项，碱性
Ca(OH)2>Mg(OH)2；C 项，周期表中共有18 个纵行。

答案：D
11解析：图中，a 为稀有气体元素氦，是5 种元素中性质最稳定的；b 是氧元素，没有＋6 价；c 的非金属性比d 弱，因此c 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比d 的弱；c 的非金
属性比e 强，因此c 的气态氢化物的稳定性比e 的强。

答案：D
12解析：选项A，NH4Cl 全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键，错误；选项B，
同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期中ⅠA 族元素的金属性最强，正确；选项C，
同种元素的原子的质子数相同，但中子数不同，错误；选项D，ⅦA 族元素的阴离子还原性
越强，则元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，错误。

答案：B
13解析：解题的关键是准确推断出各元素，然后具体问题具体分析。

由题意不难确定X、Y、Z、W
分别为O、Mg、Si、S。

A 项中，元素的非金属性O>S，故热稳定性H2O>H2S，A 正确。

B 项中，元素的非金属性S>Si，故酸性H2SO4>H2SiO3，B 错误。

C 项中，MgO 中的化学键是离
子键，SiO2 和SO3 中的化学键为共价键，故C 错。

D 项中，原子半径的大小取决于核外电
子层数和核电荷数，核外电子层数越多，原子半径越大；核外电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径反而越小，故rY>rZ>rW>rX，正确。

答案：AD
14解析：据信息描述该元素应为铝，而据题目可知X 为16 号元素硫，Z 为铝，Y 为20 号元素钙，W 为钾，故选B。

答案：B
15解析：由反应方程式可知，R 的最低负价为－1 价，则其最高正价应为＋7 价，即应
－位于第ⅦA 族；由于RO3 中R 为＋5 价，是R 元素的中间价态，既具有氧化性又具有还原性；若R 为I 或Br 也可以发生如上反应，但I 或Br 的单质常温下是固体和液体；根据转移＋5 电子守恒，1 mol RO3→R，转移5 mol e。

答案：D
16解析：含8 个质子的元素是氧元素；铁是第Ⅷ族元素；最活泼的非金属元素是第ⅦA 族元素，在元素周期表的第17 列；每一周期所含元素的种数，第一周期有2 种元素，第二、第三周期各含8 种元素，第四、第五周期各含18 种元素，第六周期含32 种元素，第七周期现有26 种元素。

答案：(1)18 8O (2)Ⅷ(3)17 (4)六七
18解析：(1)有10 个电子的原子是Ne，在常见的有10 个电子的分子中主要是非金属元素的气态氢化物分子，阴阳离子也是由非金属元素与氢元素形成的原子团。

(2)从题目给的信息知，Y、Z 为第二周期元素，W、X 为第三周期元素，再由最高正价知：X 为钠，Y 为碳，Z 为氮，W 为氯。

－答案：(1)○＋10 2 8 HF OH
(2)①碳②第三周期第ⅦA 族
③Na2O＋2HNO3===2NaNO3＋H2O
④NaOH H2CO3 HNO3 HClO4
19解析：A 与B、D、E 均能形成共价型化合物，故A、B、D、E 为非金属元素，非金属元素A 和B 形成的化合物的水溶液呈碱性，故该化合物为NH3，结合短周期元素及原子序数依次增大的信息可知A 为H，B 为N；由A、C 同主族及B、D 同主族且C 离子和B 离子具有相同的电子层结构，可知C、D 分别为Na、P；P 元素之后的短周期元素只有S、Cl、Ar，Cl 与Na 形成的化合物的水溶液呈中性，故E 为Cl。

(1)同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径最大的是Na；分析可知，非金属性最强的是Cl。

(2)N、P 的非金属性强弱为P<N，P、Cl 的非金属性强弱为P<Cl，非金属性越强，其简单氢化物越稳定，故热稳定性最差的是PH3。

(3)A 和E 形成的化合物为HCl，A 和B 形成的化合物为NH3，氯化氢与氨气反应生成氯化铵，该化合物中
＋－NH4 与Cl 之间的化学键为离子键，N 与H 之间的化学键为共价键。

(4)D 为P，其最高价氧化物为P2O5，最高价氧化物的水化物为H3PO4。

(5)P 在氯气中燃烧时，若氯气足量，则生成PCl5；若氯气不足，则生成PCl3。

(6)单质E(氯气)与水反应生成次氯酸和盐酸，注意次氯酸为弱电解质，在离子方程式中用分子式表示。

答案：(1)Na Cl (2)PH3 (3)NH4Cl 离子键和共价键
(4)H3PO4
(5)2P＋5Cl2=====2PCl5 ＋PCl3－
(6)Cl2＋H2O===H＋Cl＋HClO
20解析：实验涉及了卤素单质的置换反应和碱金属钠、钾与水的反应，实验目的是探究同主族元素性质的相似性和递变性；结合实验方案和实验现象可推测出所用到的仪器。

结合点燃元素及化合物的性质可写出相应的反应方程式。

答案：(1)探究同主族元素性质的相似性和递变性
(2)②试管胶头滴管
(3)
“”
“”
At the end, Xiao Bian gives you a passage. Minand once said, "people who learn to learn are very happy people.". In every wonderful life, learning is an eternal theme. As a professional clerical and teaching position, I understand the importance of continuous learning, "life is diligent, nothing can be gained", only continuous learning can achieve better self. Only by constantly learning and mastering the latest relevant knowledge, can employees from all walks of life keep up with the pace of enterprise development and innovate to meet the needs of the market. This document is also edited by my studio professionals, there may be errors in the document, if there are errors, please correct, thank you!。