河北省高考化学模拟考试试卷

河北省高考化学模拟考试试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、单选题 (共7题；共14分)

1. （2分）(2016·新课标Ⅲ卷) 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）

化学性质实际应用

A Al2（SO4）3和小苏打反应泡沫灭火器灭火

B铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板

C次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物

D HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

A . A

B . B

C . C

D . D

2. （2分） (2015高二下·连江期中) 膳食纤维具有的突出保健功能，近年来受到人们的普遍关注，被世界卫生组织称为人体的“第七营养素”．木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构如图所示．下列有关芥子醇的说法正确的是（）

A . 芥子醇的分子式是C11H12O4

B . 芥子醇分子中所有碳原子可能在同一平面

C . 1mol芥子醇能与足量溴水反应消耗3molBr2

D . 1mol芥子醇与足量的氢气反应消耗氢气4mol

3. （2分） 1999年诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德•泽维尔开创了“飞秒化学”的新领域，使运用激光光谱技

术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能．你认为该技术不能观察到的是（）

A . 化学变化中反应物分子的分解

B . 反应中原子的运动

C . 化学变化中生成物分子的形成

D . 原子核的内部结构

4. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A . 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA

B . 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

C . 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L

D . 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为 NA

5. （2分） (2016高二上·灌云期中) 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的原子半径在所有原子中最小，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等．下列叙述正确的是（）

A . 原子半径：C＜B

B . 元素A、C的氧化物均为共价化合物

C . 金属性：D＞C

D . 元素B,C,D的最高价氧化物对应水化物能相互反应

6. （2分）某学习小组做电浮选凝聚法净化污水的实验时，同学们发表了如下看法，其中错误的是（）

A . 两个电极都可选用Fe片

B . 电源电极接反时仍能产生一定净水效果

C . 反应中产生的H2会将Fe3+还原成Fe2+

D . 电浮选凝聚法用于工业污水处理时要注意通风，防止爆炸

7. （2分） (2015高二下·锡山期中) 一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知：pM=﹣lgc（M），p（CO32﹣）=﹣lgc（CO32﹣）．下列说法正确的是（）

A . MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

B . a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c（Mn2+）＞c（CO32﹣）

C . b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32﹣）

D . c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c（Mg2+）＞c（CO32﹣）

二、实验题 (共1题；共6分)

8. （6分）(2018·三明模拟) 为了探究氨气及氨水的还原性，某兴趣小组同学设计了以下探究活动。

I.探究氨气的还原性

该兴趣小组同学利用以下装置(夹持，加热仪器略)探究氯气与氨气的反应，其中A、F分别为氯气和氨气的发生装置，B 为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

（1）上述装置接口的连接顺序为a接h、i接f、g接________、________接________、________接j，其中装置D的作用是________。

（2）若氨气足量，装置B中出现的现象为________。

（3） II.探究氨水的还原性

该兴趣小组同学探究不同条件下高锰酸钾溶液与氨水的反应，实验如下:

实

验

操作现象

①取2mL.0.01mol/LKMnO4溶液于试管中，加入新开封1mL浓氨水，

加入半滴管蒸馏水，振荡，用橡皮塞塞住。产生棕褐色物质(MnO2),约10min后溶液紫红色变浅

②取2mL0.01mol/L KMnO4溶液于试管中，加入新开封1mL浓氨水，

加入半滴管1:5的硫酸，振荡，用橡皮塞塞住。产生棕褐色物质(MnO2),溶液紫红色立刻变浅，约2min后溶液紫红色完全退去

③取2mL0.1mol/LKMnO4溶液于试管中，加入新开封ImL浓氨水，加

入半滴管蒸馏水，振荡，用橡皮塞塞住。产生棕褐色物质(MnO2),约10min后溶液紫红色变浅

④取2mL0.1mol/LKMnO4溶液于试管中，加入新开封1mL浓氨水，加

人半滴管1:5的硫酸，振荡，用橡皮塞塞住。产生棕褐色物质(MnO2)，溶液紫红色立刻变浅，约5min后溶液紫红色完全退去

实验①中氧化产物为N2，写出该反应的离子方程式:________。

（4）实验①②说明________。

（5）实验②比实验④反应速率________( 填“快“或“慢”)，原因是________。

（6） 1:5的硫酸溶液(密度为ρ2g·cm-3)，可用质量分数为98%的浓硫酸(密度为ρ1g·cm-3)和蒸馏水按体积比1:5配成，则该1:5的硫酸溶液的物质的量浓度为________mol/L。(用含ρ1、ρ2的式子表示) （7）由实验I、II可得出的结论是________。

三、工业流程 (共1题；共5分)

9. （5分）某课外活动小组准备用如图所示的装置进行实验。现有甲、乙、丙三位同学分别选择了如下电极材料和电解质溶液：